第1課時難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，能通過實驗證明難溶電解質(zhì)

沉淀溶解平衡的存在，進一步發(fā)展粒子觀、平衡觀。2.理解外界因素對難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響。3.了解溶度積和離子積的關(guān)系，學(xué)會由此判斷反應(yīng)進行的方向。核心素養(yǎng)發(fā)展目標課時對點練內(nèi)容索引一、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡二、溶度積常數(shù)一、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡2.難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的建立(2)沉淀溶解平衡的概念在一定，當

和

的速率相等時，形成電解質(zhì)的

溶液，達到平衡狀態(tài)，人們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。沉淀飽和溶解1.25℃時，溶解性與溶解度的關(guān)系溶解性可溶微溶難溶溶解度>10g1～10g0.01～1g<______0.01g(3)沉淀溶解平衡方程式以AgCl沉淀溶解平衡為例：

。特別提醒沉淀溶解平衡方程式中各物質(zhì)要標明聚集狀態(tài)。(4)沉淀溶解平衡的特征不等于0相等保持不變發(fā)生某著名企業(yè)3.難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的影響因素(1)內(nèi)因(決定因素)：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因：、濃度等條件的影響符合勒夏特列原理。(3)實例分析已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)

Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，請分析當改變下列條件時，對該沉淀溶解平衡的影響，填寫下表(濃度變化均指平衡后和原平衡比較)：條件改變某著名企業(yè)方向c(Mg2＋)c(OH－)加少量水___________________正向某著名企業(yè)不變不變升溫___________________加MgCl2(s)___________________加鹽酸___________________加NaOH(s)___________________正向某著名企業(yè)增大增大逆向某著名企業(yè)增大減小正向某著名企業(yè)增大減小逆向某著名企業(yè)減小增大特別提醒大多數(shù)電解質(zhì)溶解度隨升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，高，溶解度越小。(1)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡，即溶解和沉淀仍然同時進行著，只是v溶解＝v沉淀(

)(2)Ca(OH)2溶解放熱，所以升溫Ca(OH)2(s)

Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，溶解平衡逆向某著名企業(yè)(

)(3)含等物質(zhì)的量的AgNO3與NaCl的溶液混合后，恰好完全生成AgCl沉淀，溶液中不存在Ag＋和Cl－(

)(4)當溶液中某離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，可視為該離子沉淀完全(

)√√×√正誤判斷2.生成AgCl沉淀的離子反應(yīng)完成后，溶液中是否還含有Ag＋和Cl－？溶液中幾種粒子共存(不考慮水分子)?提示有。溶液中AgCl、Ag＋

、Cl－三種粒子共存。3.一般情況下生成沉淀的反應(yīng)完全時，溶液中剩余離子濃度為多少？提示溶液中剩余離子濃度小于1×10－5mol·L－1。1.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是A.反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B.沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D.沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解應(yīng)用體驗√解析A項，反應(yīng)開始時，溶液各離子的濃度沒有必然的關(guān)系；C項，沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等；D項，沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，平衡不發(fā)生某著名企業(yè)。2.把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說法正確的是A.恒溶液中加入CaO，溶液的pH升高B.給溶液加熱，溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加D.向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變√返回解析恒入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，A錯誤；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，B錯誤；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右某著名企業(yè)，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，C正確；加入NaOH固體沉淀溶解平衡向左某著名企業(yè)，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，D錯誤。二、溶度積常數(shù)1.概念難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡也存在

，稱為

，簡稱溶度積，符號為

。2.表達式AmBn(s)

mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp＝

。如：Fe(OH)3(s)

Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。平衡常數(shù)溶度積常數(shù)Kspcm(An＋)(Bm－)3.影響因素溶度積Ksp只與

的性質(zhì)和

有關(guān)。特別提醒一般高，Ksp增大，但Ca(OH)2

相反。4.Ksp的意義反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。難溶電解質(zhì)本身5.應(yīng)用定量判斷給定條件下有無沉淀生成。離子積(Q)：對于AmBn(s)

mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意時刻Q＝cm(An＋)·(Bm－)。(1)Q>Ksp，溶液過飽和，有

析出，直至溶液

，達到新的平衡。(2)Q＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于

。(3)Q<Ksp，溶液未飽和，無

析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)

直至溶液

。沉淀飽和平衡狀態(tài)沉淀溶解飽和已知幾種難溶電解質(zhì)在25℃時的溶度積。請思考下列問題：(1)25℃時AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)溶于水形成的飽和溶液中c(Ag＋)大小關(guān)系能否直接判斷？三種物質(zhì)的溶解能力由大到小排序如何？深度思考化學(xué)式KspAgCl1.8×10－10AgBr5.4×10－13AgI8.5×10－17Ag2S6.3×10－50Mg(OH)25.6×10－12Fe(OH)24.9×10－17提示能。溶解能力由大到?。篈gCl>AgBr>AgI。(2)AgCl、Mg(OH)2哪個更難溶？

化學(xué)式KspAgCl1.8×10－10AgBr5.4×10－13AgI8.5×10－17Ag2S6.3×10－50Mg(OH)25.6×10－12Fe(OH)24.9×10－17提示

Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)＝1.8×10－10，c(Ag＋)≈1.34×10－5

mol·L－1，即AgCl的溶解濃度為1.34×10－5mol·L－1；Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝4c3(Mg2＋)＝5.6×10－12，c(Mg2＋)≈1.12×10－4mol·L－1。即Mg(OH)2的溶解濃度為1.12×10－4mol·L－1，則AgCl更難溶。(1)Ksp只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和關(guān)，而與沉淀的量和溶液中的離子濃度無關(guān)。(2)對于同類型物質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用溶度積比較難溶電解質(zhì)的溶解能力，Ksp越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強。(3)對于不同類型的物質(zhì)，Ksp不能直接作為比較依據(jù)，而應(yīng)通過計算將Ksp轉(zhuǎn)化為飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度確定溶解能力的強弱。歸納總結(jié)1.100mL0.001mol·L－1KCl溶液中加入1mL0.001mol·L－1AgNO3溶液(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)，下列判斷正確的是A.有AgCl沉淀析出

B.無AgCl沉淀析出C.無法確定

D.有沉淀但不是AgCl應(yīng)用體驗√2.已知25℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。(1)25℃時，氯化銀的飽和溶液中，c(Cl－)＝_________________，向其中加入NaCl固體，沉淀溶解平衡_______(填“左移”“右移”或“不某著名企業(yè)”)，溶度積常數(shù)________(填“變大”“變小”或“不變”)。1.3×10－5mol·L－1左移不變(2)25℃時，若向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的鹽酸，混合后溶液中的c(Ag＋)＝_________________，pH＝_____。1.8×10－7mol·L－12(3)25℃時，氯化銀的飽和溶液和鉻酸銀的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序為_______________，由此可得出________更難溶。Ag2CrO4>AgClAgCl解析在Ag2CrO4的沉淀溶解平衡中4.7×10－7解析AgCl和AgI同時沉淀時，溶液中的c(Ag＋)一定是相同的，所以就有：(5)將等體積的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合________(填“有”或“沒有”)Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生。有返回課時對點練題組一沉淀溶解平衡的含義1.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是A.只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程B.沉淀溶解平衡過程是可逆的C.在平衡狀態(tài)時，v溶解＝v沉淀＝0D.達到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液1234567891011121314對點訓(xùn)練√解析無論是難溶電解質(zhì)還是解質(zhì)，都存在沉淀溶解平衡過程，A項錯誤；沉淀溶解平衡過程是可逆的，B項正確；沉淀溶解達平衡狀態(tài)時，v溶解＝v沉淀≠0，C項錯誤；沉淀溶解達到平衡時，溶液達到飽和狀態(tài)，D項錯誤。123456789101112131412345678910111213142.下列有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡說法正確的是A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解達到平衡后不再進行B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C.升高，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變√3.對“AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正確的是A.說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)B.說明溶解的AgCl已完全電離，是強電解質(zhì)C.說明Ag＋與Cl－反應(yīng)不能完全進行到底D.說明Ag＋與Cl－反應(yīng)可以完全進行到底√1234567891011121314題組二外界條件對沉淀溶解平衡的影響4.在一定，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)

Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2＋)不變，可采取的措施是A.加MgSO4固體 B.加HCl溶液C.加NaOH固體 D.加少量水√解析Mg(OH)2(s)

Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加MgSO4固體使該沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，c(Mg2＋)變大；加HCl溶液使該沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固體減少，c(Mg2＋)變大；加NaOH固體使該沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，c(Mg2＋)變小。12345678910111213145.25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)

Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是A.溶液中Pb2＋和I－濃度都增大

B.溶度積常數(shù)Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右某著名企業(yè)

D.溶液中Pb2＋濃度減小1234567891011121314√解析加入KI溶液時，溶液中c(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向某著名企業(yè)，因此溶液中c(Pb2＋)減小，但由于溶液發(fā)生改變，故PbI2的溶度積常數(shù)Ksp不發(fā)生變化。12345678910111213146.(2020·渝北高二檢測)一定，將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①√1234567891011121314解析AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，對AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag＋或Cl－的濃度有關(guān)，而與溶液體積無關(guān)。①c(Cl－)＝0.01mol·L－1，②c(Cl－)＝0.04mol·L－1，③c(Cl－)＝0.03mol·L－1，④c(Ag＋)＝c(Cl－)＝0，⑤c(Ag＋)＝0.05mol·L－1；故AgCl的溶解度由大到小的順序為④>①>③>②>⑤。題組三溶度積及應(yīng)用7.下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是A.常，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B.溶度積常數(shù)Ksp只受響，高Ksp減小C.難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小D.常，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變1234567891011121314√解析變，溶度積常數(shù)不變，故A項不正確、D項正確；大多數(shù)難溶物的Ksp隨升高而增大，但也有少數(shù)物質(zhì)相反，如Ca(OH)2，故B不正確；只有相同類型的難溶電解質(zhì)，才能滿足Ksp越小溶解度越小的規(guī)律，C項錯誤。12345678910111213148.下列說法正確的是A.含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)B.25℃時，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大D.25℃時，AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同1234567891011121314√1234567891011121314解析Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以含AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag＋)

>c(Cl－)>c(I－)，A項不正確；Cu(NO3)2溶液中含有Cu2＋，使Cu(OH)2(s)

Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)逆向某著名企業(yè)，溶解度比在水中的小，B項正確；在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，

增大，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向某著名企業(yè)，c(Ba2＋)減小，C項不正確；溶液中c(Cl－)越大，AgCl的溶解度越小，D項不正確。9.已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，現(xiàn)將濃度為2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于A.2.8×10－2mol·L－1 B.1.4×10－5mol·L－1C.2.8×10－5mol·L－1 D.5.6×10－5mol·L－1√1234567891011121314123456789101112131410.某，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C.c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中

達到飽和√1234567891011121314解析比較b、c兩點，金屬離子的濃度相同，對應(yīng)的pH分別為1.3、4.4，即前者c(OH－)小，根據(jù)Ksp的計算公式可得Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A正確；加入NH4Cl，NH4Cl水解，導(dǎo)致溶液的pH降低，由題圖可以看出，c(Fe3＋)應(yīng)增大，B錯誤；Kw只與關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，C正確；b、c兩點均在沉淀溶解平衡曲線上，因此這時的溶液均達到飽和，D正確。11.已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B.圖中x點的坐標為(100,6)C.圖中x點表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀(濃度為0)D.若把0.1mol·L－1NaCl溶液換成0.1mol·L－1NaI溶

液，則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分1234567891011121314√解析加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1mol·L－1，A錯誤；

1234567891011121314若把NaCl溶液換成NaI溶液，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，pAg更大，與圖像不符，D錯誤。12.某，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C.d點無BaSO4沉淀生成D.a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp1234567891011121314√解析A項，變，加入Na2SO4會導(dǎo)致沉淀溶解平衡向左某著名企業(yè)，但兩離子濃度的乘積不變，仍在曲線上，不會由a點變到b點；B項，通過蒸發(fā)，水量減小，Ba2＋和

濃度都增大，不可能由d點變到c點；C項，d點還沒有形成飽和溶液，因此無BaSO4沉淀生成；D項，變，a點與c點的Ksp相等。123456789101112131413.室廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)開_______，加堿調(diào)節(jié)至pH為______時，鐵離子剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，即可認為