2026屆高三一輪復習12月質(zhì)量檢測

化學試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案字母涂黑，如需改

動，用橡皮擦干凈后.再選涂其他答案字母?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在

本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

考試時間75分鐘，滿分100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C—12N—14O-16Na-23Al-27

S-32Cl—35.5K-39V-51Fe—56Cu-64Sb-122

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項是符合題目要求的。

1.下列物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中的應用不合理的是

A.BaCO?用作胃腸道疾病的造影劑B.SO?用作食品漂白劑和抗氧化劑

C.鈦合金用于制造人造骨關節(jié)D.單晶硅制造芯片或太陽能電池

2.水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法中，不正確的是

A.圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=E4c(OH-)(mol-L-1)

B.若從A點到C點，可在溫度不變的條件下向水中通人

B

10-6

適量的NH?E

10-7T℃

C.若從A點到D點，可在溫度不變的條件下向水中加入少量A25℃

的酸0L10-→10-c(H+)/(mol·L-1)

D.T>25

3.部分含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.反應①中1molFeS?參加反應，則消耗的O?中所含原子的數(shù)目為4NA

B.反應②中1molSO?完全反應，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

C.反應③中與9.8gH?SO?反應的NH?中所含共價鍵的數(shù)目為1.2NA

D.1mol·L-1(NH?)?SO?溶液中所含NH的數(shù)目為2NA

2026屆商三一輪算習12月質(zhì)量檢測化學試題第1頁(共8頁)

4.某溫度下，向1L恒容密閉容器中充人1molN?和3molH?,發(fā)生反應：

N?(g)+3H?(g)一2NH?(g),有關實驗數(shù)據(jù)如下表。

時間段/minNH?的平均生成速率/(mol·L?1·min?1)

0～20.40

0～40.30

0～60.20

下列說法錯誤的是

A.1min時，NH?的濃度大于0.4mol·L-1

B.4min時，v正(NH?)=2v逆(N?)

C.2～4min,v(H?)=0.3mol·L-1·min?1

D.5min時，N?的體積分數(shù)約為16.7%

5.化學的魅力在于其多姿多彩。下列對顏色變化的解釋正確的是

選項實驗操作及顏色變化解釋

將熾熱的炭放人濃硝酸中，有紅

A

棕色氣體生成

向藍色CuSO?溶液中通入過量

B[Cu(H?O)]2++4NH?—[Cu(NH?)]2++4H?O

NH?,溶液變?yōu)樯钏{色

將含NO?和N?O?混合氣體的燒

C2NO?(g)一N?O?(g)△H>0

瓶放人熱水中，紅棕色變深

向沸水中逐滴加入飽和FeCl?溶

D

液，繼續(xù)煮沸，液體變?yōu)榧t褐色

6.在恒容絕熱密閉容器中發(fā)生乙醇與水催化重整制氫氣的反應，反應如下。

反應①:C?H?OH(g)+3H?O(g)一2CO?(g)+6H?(g)△H?>0

反應②:C?H?OH(g)+H?O(g)一2CO(g)+4H?(g)△H?>0

下列說法錯誤的是

A.當體系的溫度不再變化，說明體系中反應達到化學平衡狀態(tài)

B.當體系中c(CO)=c(CO?),說明體系中反應達到化學平衡狀態(tài)

C.增大C?H?OH(g)與H?O(g)的投料比，可以提高H?O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率

D.平衡后，再加人H?O(g),則反應①、②的平衡均正向移動

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7.下列實驗裝置或操作正確的是

A.實驗室制備NH?B.收集Cl?C.制備較純凈的D.除去CO?

并驗滿Fe(OH)?中的HCl

8.關于下列反應的有關說法正確的是

A.表示H?燃燒熱的熱化學方程式：2H?(g)+O?(g)——2H?O(g)△H=-483.6kJ·mol-1

B.已知S(s)+O?(g)——SO?(g)△H?;S(g)+O?(g)—SO?(g)△H?,則△H?<△H?

C.反應2SO?+O?中V?O?參與化學反應，改變反應歷程，降低反應的活化能

D.設E表示鍵能，反應C?H?(g)+H?(g)=C?H?(g)的焓變

△H=E(C—C)+E(H—H)—2E(C—H)

9.已知25℃,K(H?A)=10-2,K?(H?A)=10??,K?(BOH)=10-?。下列說法錯誤的是

A.NaHA溶液中：c(H+)+c(H?A)=c(A2一)+c(OH)

B.等濃度NaHA、Na?A溶液中：2c(Na+)=3c(H?A)+3c(HA-)+3c(A2一)

C.B?A溶液中：c(B+)+c(H+)<c(A2-)+c(H?A)+c(HA)+c(OH-)

D.BCl溶液中逐滴加氨水，當溶液呈中性時，則c(NH)=c(BOH)

10.某廢合金的主要成分為Sn、Cu、Pb、Fe,一種綜合回收的工藝流程如圖所示。

NH?HCO?

、溶液

Cl?H?SO?廢鐵屑

濾液一氧化沉鐵Fe(OH)?

廢合金一

還原調(diào)H-過濾

Sn(OH)?

Cu

浸渣

已知：(1)常溫下，K(PbCl?)=1.6×10-?,K(PbSO?)=1.6×10-8,

Kp[Sn(OH)?]=1.0×10-2?;

(2)當某離子濃度≤10??mol·L-1時，該離子沉淀完全。

下列說法錯誤的是

A.“浸渣”的主要成分為PbSO?

B.“還原”步驟中只發(fā)生反應：Fe+Cu2+—Cu+Fe2+

C.若要Sn2+沉淀完全，“調(diào)pH”時溶液的pH≥3.5

D.“沉鐵”時反應的離子方程式為Fe3++3HCO?—Fe(OH)?↓+3CO?↑

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11.某合成尿素的總反應為2NH?(g)+CO?(g)CO(NH?)?(g)+H?O(g)△H,其反

應的機理及能量變化如圖所示，TS表示過渡態(tài)。下列說法正確的是

這產(chǎn)反應Ⅱ要△E

反應Ⅲ

+A

A.該反應的決速步為反應I

B.基元反應Ⅱ為H?NCOOH=OCNH?+H?O

C.若△E=240kJ·mol-1,則總反應的△H=-86kJ·mol-1

D.合成尿素的總反應在高溫下可自發(fā)進行

12.一種電催化,同時利用CO?獲得乙醇的

裝置如圖，工作時雙極膜將H?O解離為H+和OH并分別向兩側移動。下列說法正確

的是

A.直流電源的b極為正極，H+通過雙極膜向右側移動

a直流電源

B.電解一段時間后，陽極區(qū)溶液的pH升高催催

化化

C.催化電極M上發(fā)生反應為電雙!電

HMFCO?

極極極

一6

HMFe?+8OH-—FDCA+6H?OFDCAN

M膜CH?CH?OH

NaOH溶液稀硫酸

D.理論上生成CH?CH?OH與FDCA的物質(zhì)的量之比

為2:1

13.在T℃時，SCl?和O?制備SOCl?的相關反應如下：

I.SCl?(g)+O?(g)—SO?Cl?(g)

Ⅱ.SCl?(g)+SO?Cl?(g)2SOCl?(g)△H<0

在密閉體系中達到平衡時，含硫粒子的物質(zhì)的量分數(shù)隨的變化關系如圖示。

下列說法錯誤的是1.00

0.80

A.a點對應容器中無O?

0.60L?

升溫達新平衡后，曲線與的交點可能移至處0.40c.

B.LL?bca-L?

C.T℃,反應Ⅱ的平衡常數(shù)K=640.20-

a(2.0,0.1)

3.04.0

D.在T℃時，d點SCl的轉(zhuǎn)化率為90%

?n(O?)

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14.室溫下，向含有SnSO?的酸性溶液中通入H?S生成SnS沉淀，若始終保持H?S的濃度

為0.1mol·L-1,體系中與pH的關

系如圖示，已知K(SnS)=10-25。下列說法正確的是

0

pH

A.線①表示隨pH的變化B.A點坐標為(5,14.4)

C.D點c(HS-)=10-5.2mol·L-1D.C點與E點溶液中的c(S2-)之比為10?:1

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)五氯化銻(SbCl?)主要作為氟化工的催化劑，也用作紡織工業(yè)中織物的阻燃劑

等。根據(jù)SbCl?+Cl?80℃SbCl,利用如下裝置(夾持儀器已略)制備SbCl。

已知：(1)毛細管可以連通大氣，減壓蒸餾時可吸入極少量的空氣，產(chǎn)生微氣泡以代替沸

石；(2)銻的兩種氯化物的性質(zhì)如下表。

物質(zhì)熔點沸點部分性質(zhì)

SbCl?73.4℃223℃極易水解

101kPa2.9kPa1.8kPa極易水解，露置在空氣

SbCl?2.8℃

140℃,同時開始分解79℃68℃中發(fā)煙

2026屆高三一輪復習12月質(zhì)量檢測化學試題第5頁(共8頁)

回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是,儀器B中反應的離子方程式為

(2)儀器C中試劑是(填名稱),對儀器D適合采用加熱，儀器D中

反應完全后，仍需持續(xù)通一段時間N?的目的是◎

(3)分離提純SbCl?時，應關閉活塞,打開活塞,開啟“抽氣”裝置，對儀

器D再次加熱，毛細管的作用為。當裝置中壓強為2.0kPa時，

溫度計示數(shù)范圍可能為(填字母)。

A.80～82℃B.74～76℃C.62～65℃

(4)假設該產(chǎn)品只含SbCl?一種雜質(zhì)，經(jīng)元素分析儀測得產(chǎn)品中元素C1、Sb的質(zhì)量之比

為1491:1220,則產(chǎn)品中SbCl?與SbCl?的物質(zhì)的量之比為o

16.(14分)已知草酸(H?C?O)為二元弱酸，25℃時，H?C?O?、HC?O、C?O2-三種微粒的

物質(zhì)的量分數(shù)(8)與溶液pH的關系如圖所示。

(1)圖中表示H?C?O的曲線為(填“①”“②”

或“③”),H?C?O?一2H++C?O2-的K=0

(2)KHC?O溶液中，H?C?O?、HC?O7、C?O2-三種微

粒的濃度由大到小的順序為

(3)在K?C?O?與KHC?O?的中性混合溶液中，則

0

pH

(4)已知10?·7≈5.0,K。(CH?COOH)=1.75×10-?,則足量CH?COONa與H?C?O溶

液反應的離子方程式為◎

(5)用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應來測血液中鈣的含量。取10.00mL血樣，向

其中加入足量的(NH?)?C?O?溶液，完全反應生成CaC?O?沉淀，過濾后，將CaC?O?用足

量稀硫酸溶解得到H?C?O?后，再用0.001mol·L-1酸性KMnO?溶液進行滴定；重復三

次，平均消耗14.00mL酸性KMnO?溶液。

已知發(fā)生的反應為5H?C?O?+2MnO7+6H+—2Mn2++10CO?個+8H?O。

①上述滴定到達終點時的現(xiàn)象是。血液樣品中Ca2+的濃度為

mmol·L-1。

②在KMnO?溶液滴定草酸的過程中，若出現(xiàn)下列情況，則測定結果偏低的是

(填字母)。

A.滴定前，錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水

B.搖動錐形瓶時，不慎濺出少量溶液

C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

D.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

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17.(15分)釩(V)被稱為鋼鐵行業(yè)的“維生素”。從某釩礦石焙砂(主要成分為V?O?和雜質(zhì)

Fe?O?、Al?O?及SiO?等)中提取V?O?的主要流程如下。

有機

H?O?

鐵粉溶劑煅燒

濾液A濾液C溶液

釩礦石硫酸還原萃取反萃取E氧化沉釩

焙砂浸釩(NH?)?SO?

濾渣B

已知：i.濾液A中的釩元素主要存在形式為VO去，偏釩酸(H?V?O?6)為可溶性弱酸；

ii.VO+Fe2++2H+—VO2++Fe3++H?O;

iii.“萃取”過程可表示為VO2+(aq)+2HA(有機相)VOA?(有機相)+2H+(aq)。

回答下列問題：

(1)“浸釩”中焙砂中的V?O?與硫酸反應的化學方程式為

(2)“還原”中過量鐵粉與VO去的反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

。

(3)“氧化”過程中溶液的pH(填“升高”“降低”或“不變”)?！把趸边^程中需控

制溫度在40～50℃的原因是

(4)取ag釩礦石焙砂，用硫酸“浸釩”后(設釩元素全部被浸出),將濾液A稀釋至

500mL,取出25.00mL加入過量的過二硫酸銨[(NH?)?S?O?,受熱易分解],加熱將可

能存在的VO2+氧化為VO去，繼續(xù)加熱煮沸10min。冷卻后，再加入2滴指示劑，用

cmol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH?)?Fe(SO?)?]標準溶液進行滴定，重復3次實驗，平均消

耗標準溶液VmL(經(jīng)校正，2滴指示劑消耗標準溶液V?mL)。

①用硫酸亞鐵銨[(NH?)?Fe(SO?)?]標準溶液進行滴定時，如圖1所示玻璃儀器中所用

到的儀器名稱為。滴定操作時應按圖2中(填字母)

控制滴定管。

abCd

圖1圖2

②釩礦石焙砂中釩元素的百分含量為

③“繼續(xù)加熱煮沸”的目的是,若未進行該操作，測定

結果將(填“偏高”“不變”或“偏低”)。

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18.(15分)CO?加氫制甲烷是目前氫能儲存的有效途徑之一。以CO?、H?為原料制備甲烷

涉及的主要反應如下：

I.CO?(g)+4H?(g)CH?(g)+2H?O(g)△H?=-164.9kJ·mol-1

Ⅱ.CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)△H?=+41.2kJ·mol-1

Ⅲ.CO(g)+3H?(g)CH?(g)+H?O(g)△H?

回答下列問題：

(1)反應I在(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進行；△H?=.kJ·mol?1。

(2)將1molCO?和4molH?混合氣體充人恒容密閉容器中發(fā)生反應I。不同溫度下，

測得lgk正、1gk逆與溫度的倒數(shù)的關系如圖所示。已知k正、k逆分別為正、逆反應的速率

常數(shù)，該反應的速率方程為v正=k正·c(CO?)·c?(H?),v逆=k逆·c(CH?)·c2(H?O)。

a

b

增大

一/K-1-

①線(填“a”或“b”)表示lgk逆隨的變化關系。

②平衡時，線a、b的交點處K=o

(3)起始,恒容條件下，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如

圖所示。

溫度/℃

①曲線d對應的物質(zhì)為(填化學式);隨溫度升高，曲線c對應物質(zhì)的

物質(zhì)的量分數(shù)先升高后降低的原因是

②530℃時，平衡時CH?的物質(zhì)的量分數(shù)為(保留兩位小數(shù)，下同),H?的平衡

轉(zhuǎn)化率為0

2026屆高三一輪復習12月質(zhì)量檢測化學試題第8頁(共8頁)

百N

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化學參考答案及評分意見

1.A【解析】胃酸的主要成分為鹽酸，BaCO?會與鹽酸發(fā)生反應：BaCO?+2HCl—BaCl?+CO?個+H?O,引起中

毒，A不合理；SO?在符合食品安全國家標準及食品添加劑使用標準的前提下可用作食品漂白劑和抗氧化劑，B

合理；鈦合金具有優(yōu)異的生物相容性、力學適配性及表面氧化膜特性，能夠與人體骨骼形成穩(wěn)定的骨整合，用于

制造人造骨關節(jié)，C合理；單晶硅具有優(yōu)異的電學性能和結構一致性，用于制造芯片或太陽能電池，D合理。

2.B【解析】A點、D點、E點都處于25℃時，K相等，B點c(H+)和c(OH-)都大于C點的c(H+)和

c(OH-),并且C點的c(H+)和c(OH-)大于A點c(H+)和c(OH-),Kw=c(H+)·c(OH-),則c(H+)

和c(OH-)越大，Kw越大，故K。的關系為B>C>A=D=E,A正確；A點為25℃條件，C點脫離了該溫度下

的曲線，由A點到C點一定是升溫，且c(H+)=c(OH-),溫度不變，在水中通入適量的NH?不可能實現(xiàn)A點移

至C點，B錯誤；A、D點為恒溫條件，且D點的c(H+)大，可知向水中加入少量酸可實現(xiàn)A點移至D點，C正確；

T℃時，Kw=10-12>10-14,水的電離吸熱，溫度越高，Kw越大，則T>25,D正確。

3.B【解析】反應①的化學方程式為,當1molFeS?參加反應時，消耗2.75mol

O?,氧原子數(shù)目為5.5Na,A錯誤；反應②為Cl?+SO?+2H?O=H?SO?+2HCl,1molSO?完全反應生成

H?SO?,失去的電子數(shù)為2NA,B正確；9.8gH?SO?的物質(zhì)的量為0.1mol,能與0.2molNH?反應生成

(NH?)?SO?,0.2molNH?中含有共價鍵數(shù)目為3×0.2NA=0.6N?,C錯誤；缺少溶液體積，無法計算NH的

物質(zhì)的量，D錯誤。

4.D【解析】根據(jù)題中反應和題表中數(shù)據(jù)可得如下表。

時間段/minN?(g)+3H?(g)=2NH?(g)

初始物質(zhì)的量/mol130

變化物質(zhì)的量/mol0.41.20.8

0～2min

終態(tài)物質(zhì)的量/mol0.61.80.8

變化物質(zhì)的量/mol0.61.81.2

0～4min

終態(tài)物質(zhì)的量/mol0.41.21.2

變化物質(zhì)的量/mol0.61.81.2

0～6min

終態(tài)物質(zhì)的量/mol0.41.21.2

由表中數(shù)據(jù)可知，在4min時，反應達到平衡。根據(jù)題表數(shù)據(jù)可知0～1minv(NH?)>0.40mol·L-1·min-1,則

1min時，NH?的濃度大于0.4mol·L-1,A正確；4min時反應達到平衡，則v正(NH?)=2v逆(N?),B正確；

0.3mol·L-1·min?1,C正確；5min時，N?的體積分數(shù)為；%,D錯誤。

5.B【解析】將熾熱的炭放入濃硝酸中生成紅棕色氣體，可能是因發(fā)生反應：

2026屆高三一輪復習12月質(zhì)量檢測化學答案第1頁(共7頁)

2H?O,也可能是因發(fā)生反應：錯誤；向藍色CuSO?溶液中通入

過量NH?,生成深藍色配離子[Cu(NH?)?]2+,離子方程式為[Cu(H?O)。]2++4NH?—[Cu(NH?)。]2++

4H?O,B正確；將含NO?和N?O?混合氣體的燒瓶放入熱水中，紅棕色變深，因為平衡2NO?(g)—N?O?(g)逆

向移動，c(NO?)增大所致，則反應正向放熱，△H<0,C錯誤；向沸水中逐滴加入FeCl?溶液，繼續(xù)煮沸，得到紅褐

色Fe(OH)?膠體，離子方程式為誤。

6.B【解析】絕熱體系的溫度不再變化時，反應達到化學平衡狀態(tài)，A正確；反應達平衡時CO、CO?兩者的濃度無

確定的關系，因此當體系中c(CO)=c(CO?)時，不能說明體系中反應已達到化學平衡狀態(tài)，B錯誤；增大

C?H?OH(g)與H?O(g)的投料比，相當于H?O(g)的量不變，向體系中加C?H?OH(g),可以提高H?O(g)的平

衡轉(zhuǎn)化率，C正確；平衡后，再加入H?O(g),使H?O(g)的濃度增大，則反應①、②的平衡均正向移動，D正確。

7.C【解析】實驗室制備NH?的裝置中試管口應略向下傾斜，A錯誤；收集Cl?并驗滿的裝置為向上排空氣集氣

法，導管口應伸入集氣瓶底部，B錯誤；用Fe作陽極電解NaCl溶液，陽極生成Fe2+,陰極H?O放電生成H?和

OH-,Fe2+與OH-反應生成Fe(OH)?,苯能夠隔絕空氣，防止生成的Fe(OH)?被O?氧化，C正確；CO?和HCl

都能與飽和Na?CO?溶液反應，除去CO?中的HCl應用飽和NaHCO?溶液，D錯誤。

8.C【解析】表示H?燃燒熱的熱化學方程式中H?的化學計量數(shù)應為1,且應生成H?O(1),A錯誤；因物質(zhì)的能量

S(s)<S(g),故反應S(g)+O?(g)—SO?(g)釋放的能量較多，其△H較小，則△H?>△H?,B錯誤；反應

中催化劑V?O;通過參與化學反應，改變反應歷程，大大降低反應的活化能，增大化學反應

速率，C正確；根據(jù)反應焓變=反應物的鍵能之和一反應產(chǎn)物的鍵能之和，反應的△H=反應物的總鍵能一反應

產(chǎn)物的總鍵能，即△H=[E(C=C)+4E(C—H)+E(H—H)]—[E(C-C)+6E(C—H)]=E(C=C)+

E(H—H)—E(C—C)—2E(C—H),D錯誤。

9.C【解析】由質(zhì)子守恒，NaHA溶液中c(H+)+c(H?A)=c(A2-)+c(OH-),A正確；由物質(zhì)的元素質(zhì)量守

恒，NaHA溶液中c(Na+)=c(A2一)+c(HA-)+c(H?A),Na?A溶液中c(Na+)=2c(A2一)+2c(HA-)+

2c(H?A),NaHA和Na?A溶液的濃度相等，兩式相加得2c(Na+)=3c(H?A)+3c(HA-)+3c(A2一),B正確；

由電荷守恒，B?A溶液中存在c(B+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),溶液中c(A2-)>c(H?A),則

c(B+)+c(H+)>c(A2一)+c(H?A)+c(HA-)+c(OH-),C錯誤；BCI溶液中加入氨水后，根據(jù)電荷守恒，

有c(B+)+c(H+)+c(NH?)=c(Cl-)+c(OH-),根據(jù)元素質(zhì)量守恒，有c(B+)+c(BOH)=c(Cl-),溶液呈

中性，則c(H+)=c(OH-),聯(lián)立以上三式，得c(NH)=c(BOH),D正確。

10.B【解析】“還原”后回收Cu,“過濾”后得到Sn(OH)?,“沉鐵”后生成Fe(OH)?,故“浸渣”中含有鉛元素，由已

知(1)得K(PbSO?)<K(PbCl?),故“浸渣”的主要成分為PbSO?,A正確；在“氯化浸出”時鐵元素的氧化產(chǎn)

物為Fe3+,加入的過量廢鐵屑應先還原Fe3+,再還原Cu2+,B錯誤；若使c(Sn2+)≤10-5mol·L-1,須滿

,c(H+)≤10-3.5mol·L-1,

pH≥3.5,C正確；“沉鐵”時，F(xiàn)e3+與HCO?互相促進水解至完全，生成Fe(OH)?和CO?的離子方程式正確，D

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正確。

11.C【解析】由題圖可知：反應I的活化能為59.5kJ·mol-1,反應Ⅱ的活化能為130kJ·mol?1一

36.8kJ·mol-1=93.2kJ·mol-1,反應Ⅲ的活化能為154kJ·mol?1-87.5kJ·mol-1=66.5kJ·mol-1,故

決速步為活化能最大的反應Ⅱ,A錯誤；基元反應Ⅱ為H?NCOOH—HNCO+H?O,B錯誤；若△E=

240kJ·mol-1,則總反應的△H=154kJ·mol-1-240kJ·mol-1=—86kJ·mol-1,C正確；總反應的△H<0,

△S<0,由△G=△H-T△S<0時反應可自發(fā)進行，可知在低溫下反應可自發(fā)進行，D錯誤。

12.C【解析】根據(jù)題圖中信息得催化電極N的電極反應式為2催

化電極N為陰極，則催化電極M為陽極，陽極反應式為HMF—6e=+8OH-—FDCA+6H?O,故直流電源的

b極為負極，H+通過雙極膜向右側移動，A錯誤；陽極區(qū)消耗OH?,pH降低，B錯誤；催化電極M上發(fā)生反應：

HMF-6e=+8OH-—FDCA+6H?O,C正確；理論上生成1molCH?CH?OH轉(zhuǎn)移12mol電子，同時生成

2molFDCA,故CH?CH?OH與FDCA的物質(zhì)的量之比為1:2,D錯誤。

13.B【解析】由已知得，反應I為SCl?與O?完全反應生成SO?Cl?,當時，O?無剩余，A正確；曲線L、

L?、L?分別代表SCl?、SOCl?、SO?Cl?的物質(zhì)的量分數(shù)隨的變化，升溫使反應Ⅱ平衡逆移，n(SCl?)增

大，n(SOCl?)減小，曲線L與L?的交點b應向左移動，而不是移至c點，B錯誤；在T℃時，由題圖中d點坐

標(2.0,0.1)知，此時SCl?、SO?Cl?的物質(zhì)的量分數(shù)相等；設起始狀態(tài)SCl?的物質(zhì)的量為2mol,O?的物質(zhì)的量

為1mol,由反應I完全反應知生成SO?Cl?的物質(zhì)的量為1mol,SCl?剩余的物質(zhì)的量為1mol;設反應體系的

容積為VL,反應Ⅱ中SCl?反應的物質(zhì)的量為xmol,列“三段式”:

SCl?(g)+SO?Cl?(g)一2SOCl?(g)

n始/mol110

△n/molxx2x

n平/mol1—x1—x2x

平衡時氣體的總物質(zhì)的量為(1—x+1-x+2x)mol=2mol,SCl?的物質(zhì)的量分數(shù)為,解得x=

0.8,反應Ⅱ的平衡常數(shù)1正確；在T℃時，d點SCl?的轉(zhuǎn)注意：反應I中

也消耗SCl?)D正確。

14.D【解析】H越大，c(OH-)越大，c(S2一)越大，c(Sn2+)越小，pc(Sn2+)越大，則③為pc(Sn2+)隨pH的變化

;同理得;K(H?S)>

Ka?(H?S),得pK<pK?,等pH時，,則①為隨pH的變化線，②為

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隨pH的變化線，A錯誤；由B點得pK?=5+7.2=12.2,K?=10-12.2,由C點得pK=5+2.2=

7.2,K=10-7.2,D點和E點的pH=2,將c(H+)=10-2mol·L-1和c(H?S)=0.1mol·L-1代入

,得c(HS-)=10-?.2mol·L-1,C錯誤；將c(H+)=10?2mol·L-1和

c(HS-)=10-6-2mol·L-1代入],得D點和E點的c(S2一)=10-16.4mol·L-1;A、

B、C點的pH=5,將c(H+)=10-?mol·L-1和c(H?S)=0.1mol·L-1代入1,得

c(HS-)=10-3.2mol·L-1,,則A、B、C點的c(S2一)=10-1?.4mol·L-1,故C點與E點

溶液的c(S2一)之比為10-10.4:10-16.4=10?:1,D正確；將c(S2一)=10-10.4mol·L-1代入K(SnS)=

c(Sn2+)·c(S2一)=10-25,得c(Sn2+)=10-14.6mol·L-1,則pc(Sn2+)=14.6,故A點坐標為(5,14.6),B

錯誤。

15.(14分)

(1)恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)(1分)CIO?+5Cl-+6H+——3Cl?↑+3H?O(2分)

(2)濃硫酸(2分)水浴(1分)將Cl?全部排入干燥管中使之被吸收，防止拆裝置時污染空氣(2分)

(3)k?(1分)k?(1分)在減壓蒸餾時防止SbCl?暴沸(1分)B(1分)

(4)3:2(2分)

【解析】(1)儀器A為恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗，作用是平衡壓強，使液體能順利流下。儀器B中發(fā)生

KCIO?與濃鹽酸生成Cl?的反應，其離子方程式為ClO?+5Cl-+6H+—3Cl?個+3H?O。

(2)SbCl?與SbCl?均極易水解，要求儀器D、E、F中為無水環(huán)境，為防止水蒸氣進入，儀器C中盛放濃硫酸。反

需要加熱至80℃,使用水浴加熱既能均勻受熱，又易控制溫度。實驗后需持續(xù)通一段

時間N?是為了將儀器B、C和D中未反應的Cl?全部排入球形干燥管中使之被吸收，防止拆裝置時污染空氣。

(3)分離提純SbCl?時，應關閉活塞k?,打開活塞k?,僅毛細管可以連通大氣，在減壓蒸餾時可吸入極少量的空

氣，產(chǎn)生微氣泡以代替沸石，防止SbCl?暴沸。若“抽氣”后壓強為2.0kPa,介于1.8kPa和2.9kPa之間，SbCls

的沸點應介于68℃和79℃之間。

設產(chǎn)品中SbCl?的物質(zhì)的量為x,SbCl?的物質(zhì)的量為

y,則有,解得

16.(14分)

(1)③(1分)10-5.6(2分)

(2)c(HC?O7)>c(C?O2一)>c(H?C?O?)(2分)

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(3)102.7(2分)

(4)H?C?O?+2CH?COO-——2CH?COOH+C?O2-(2分)

(5)①加入最后半滴酸性KMnO?溶液，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色(2分)3.5(1分)

②BC(2分；漏選得1分，錯選得0分)

【解析】(1)隨pH增大，H?C?O?的物質(zhì)的量分數(shù)減小，HC?O7的物質(zhì)的量分數(shù)先增大后減小，C?O2一的物質(zhì)的

量分數(shù)增大，故曲線③為H?C?O?的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化曲線，曲線②為HC?O7的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH

的變化曲線，曲線①為C?O2一的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化曲線。將pH=1.3時c(HC?O7)=c(H?C?O?)代

,得Ka(H?C?O?)=10-1.3,將pH=4.3時c(HC?O7)=c(C?O2一)代

,得K?(H?C?O?)=10-4.3,則H?C?O?2H++C?O2-的K=

(2)KHC?O?溶液中，K。(HC?O)=K?(H?C?O?)=10-4.3,

10-12.7,故K。(HC?O┐)>K。(HC?O7),HC?O7電離程度大于水解程度，故c(HC?O)>c(C?O-)>c(H?C?O?)。

(3)在K?C?O與KHC?O4的中性混合溶液中，c(H+)=10??mol·L-1,

(4)Ka(H?C?O?)=10-1.3,K?(H?C?O?)=10-4-3=10°-7×10??≈5.0×10-?,又已知K(CH?COOH)=

1.75×10-?,故酸性強弱順序為H?C?O?>HC?O7>CH?COOH,足量CH?COONa與H?C?O?溶液反應的離

子方程式為H?C?O?+2CH?COO-——2CH?COOH+C?O2-。

(5)①無色H?C?O?溶液中加入酸性KMnO?溶液，當?shù)竭_滴定終點時KMnO?稍過量，溶液變?yōu)榉奂t色，現(xiàn)象

為：加入最后半滴酸性KMnO?溶液，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。根據(jù)離子方程式得關系式：

mol,

則Ca2+的濃

②滴定前，錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水，不影響滴加標準KMnO?溶液的體積，對血鈣濃度無影響，A不符合題意；搖

動錐形瓶時，不慎濺出少量溶液，則消耗KMnO?溶液的體積減少，血鈣濃度偏低，B符合題意；滴定前仰視讀

數(shù)，讀數(shù)偏大，滴定后俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，讀出KMnO?溶液的體積偏少，血鈣濃度偏低，C符合題意；酸式滴定

管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則讀出KMnO?溶液的體積偏大，血鈣濃度偏高，D不符合題意。

17.(15分)

(1)V?O?+H?SO?——(VO?)?SO?+H?O(2分)

(2)2:1(2分)

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(3)降低(2分)溫度低于40℃,氧化速率小；溫度高于50℃,H?O?受熱