高中化學名校試卷PAGEPAGE1安徽省九師聯(lián)盟2026屆高三上學期11月聯(lián)考試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：高考范圍。5.可能用到的相對原子質量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列做法不能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是A.將廢舊塑料裂解為化工原料B.研發(fā)新能源汽車，降低汽油、柴油消耗C.減少一次性筷子、紙杯和塑料袋的使用D.乙烯、Ca(OH)2、Cl2制備(環(huán)氧乙烷)【答案】D【解析】A．將廢舊塑料裂解為化工原料，可以實現(xiàn)原料再利用，既可減少環(huán)境污染物的排放，又能節(jié)約能源，符合綠色化學理念，A不符合題意；B．研發(fā)新能源汽車，降低汽油、柴油消耗，可以減少環(huán)境污染物的排放，有利于保護環(huán)境，符合綠色化學理念，B不符合題意；C．減少一次性筷子、紙杯和塑料袋的使用，既可減少環(huán)境污染物的排放，又能節(jié)約能源，符合綠色化學理念，C不符合題意；D．乙烯、Ca(OH)2、Cl2反應生成環(huán)氧乙烷、CaCl2和水，不能實現(xiàn)原子利用率100%，不符合綠色化學理念，D符合題意；故答案選D。2.下列說法正確的是A.MgO屬于兩性氧化物B.中的鐵元素呈現(xiàn)兩種價態(tài)C.CO2和SiO2二者物理性質相似D.用FeCl3溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)3膠體【答案】B【解析】A．MgO是堿性氧化物，只能與酸反應生成鹽和水，不能與強堿反應，不屬于兩性氧化物，A錯誤；B．Fe3O4可看作FeO·Fe2O3，其中鐵元素呈現(xiàn)+2和+3兩種價態(tài)，B正確；C．CO2是分子晶體（常溫為氣體），SiO2是原子晶體（高熔點固體），物理性質差異顯著，C錯誤；D．FeCl3溶液與NaOH溶液直接反應生成Fe(OH)3沉淀，而非膠體，制備膠體需將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，D錯誤；故答案為B。3.下列有關化學用語表示錯誤的是A.的空間結構：三角錐形B.NaOH的電子式：C.Cl-的結構示意圖：D.Fe2(SO4)3溶于水的電離方程式：【答案】C【解析】A．中心原子S的價層電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為1，空間結構為三角錐形，A項正確；B．NaOH是離子化合物，電子式為，B項正確；C．的結構示意圖為，C項錯誤；D．的電離方程式為，D項正確；故答案選C。4.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.少量Cl2通入NaI溶液中：B.用氫氟酸雕刻玻璃：C.NO2通入水中：D.過量通入飽和碳酸鈉溶液中：【答案】D【解析】A．反應未配平，離子方程式應為，A錯誤；B．氫氟酸為弱酸，不能拆為H+和F-，應保留HF分子形式，離子方程式應為，B錯誤；C．NO2與水反應生成HNO3和NO，方程式未體現(xiàn)NO生成，離子方程式應為，C錯誤；D．過量CO2與飽和Na2CO3反應生成溶解度更低的NaHCO3沉淀，方程式正確，D正確；故答案為D。5.下列根據(jù)實驗目的設計的裝置連接中正確的是A.用堿石灰和濃氨水制備收集：連接a→d→e→eB.用MnO2和濃鹽酸制備收集Cl2：連接b→f→c→e→dC.用銅和稀硝酸制備收集NO：連接b→c→eD.用銅和濃硫酸制備收集：連接a→c→e→d【答案】D【解析】A．用堿石灰和濃氨水制備收集

，不需要加熱，發(fā)生裝置應該使用b裝置，尾氣處理裝置也錯誤，故A錯誤；B．用MnO2和濃鹽酸制備收集Cl2，需要加熱，發(fā)生裝置應該需要a裝置，故B錯誤；C．用銅和稀硝酸制備收集NO，不能用排空氣法收集，應該用排水法收集NO，選用g，故C錯誤；D．用銅和濃硫酸制備收集，需要加熱，使用a裝置，用濃硫酸干燥，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，選擇e裝置進行收集，最后用d進行尾氣處理，故連接a→c→e→d，故D正確；故選D。6.某種離子化合物的結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，Z與W同主族，Q是元素周期表中電負性最大的元素。下列說法錯誤的是A.非金屬性：Z＞W B.氫化物沸點：Z＞YC.是極性分子 D.X、Z、Q三種元素能形成離子化合物【答案】B【解析】X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，Y原子含有2個電子層，最外層含有4個電子，則Y為C；Q是元素周期表中電負性最大的元素，Q為F；結合圖示可知，X形成1個共價鍵，其原子序數(shù)小于C元素，則X為H；Z與W同主族，Z介于C元素和F元素之間，W與6個離子形成-1價陰離子，W的化合價為+5價，則Z為N，W為P。據(jù)此分析。A．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：，A正確；B．N元素的氫化物有氨氣、肼，C元素的氫化物為烴，對于簡單氫化物沸點：，但是碳原子數(shù)較多的烴常溫下為液態(tài)或固態(tài)，其沸點大于氨氣、肼，B錯誤；C．為，該分子中存在孤對電子，空間結構為三角錐形，是極性分子，C正確；D．H、N、F三種元素可形成離子化合物，D正確；故答案選B。7.氧族元素碲(52Te)被譽為“國防與尖端技術的維生素”。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質)為原料提取碲并回收貴金屬，其工藝流程如圖所示：已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強酸、強堿反應。下列說法錯誤的是A.基態(tài)碲原子簡化電子排布式為B.“酸浸1”過程中，Cu2Te轉化為TeO2，反應的化學方程式為C.“還原”過程中，反應的化學方程式為D.TeO2溶于濃NaOH溶液的離子方程式為【答案】D【解析】“酸浸1”中加入銅陽極泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質)、H2SO4、O2，轉化為，化學方程式為，過濾，得到含CuSO4的濾液，“酸浸2”中，與濃鹽酸反應生成，過濾得到Ag、Au和溶液，溶液中通入，溶液與發(fā)生氧化還原反應生成H2SO4、Te，得到粗碲，化學方程式為：，據(jù)此分析回答。A．Te的原子序數(shù)為52，基態(tài)碲原子簡化電子排布式為，A正確；B．由分析可知，“酸浸1”中，轉化為，化學方程式為，B正確；C．由分析可知，溶液與發(fā)生氧化還原反應生成H2SO4、Te，化學方程式為：，C正確；D．TeO2微溶于水，易與較濃的強酸、強堿反應，與濃NaOH反應生成和H2O，化合價均未改變，離子方程式為：，D錯誤；故選D。8.下表中物質性質和用途均正確且具有因果關系的是物質性質用途A氮氣的化學性質穩(wěn)定工業(yè)合成氨B二氧化硫與氧氣反應二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑C二氧化硫具有漂白性二氧化硫可以用來漂白食品D濃硫酸具有脫水性濃硫酸用作干燥劑A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．氮氣的化學性質穩(wěn)定，但工業(yè)合成氨需要氮氣在高溫高壓下與氫氣反應，利用的是其反應性而非穩(wěn)定性，因果關系不成立，A錯誤；B．二氧化硫能與氧氣反應，作為抗氧化劑添加到葡萄酒中，防止氧化變質，性質與用途因果關系正確，B正確；C．二氧化硫雖有漂白性，因其有毒，殘留于食品中可危害健康，因此不允許用于食品漂白。食品工業(yè)中，二氧化硫僅限作為防腐劑（如用于干果），但漂白食品是禁止的。用途錯誤，C錯誤；D．濃硫酸作干燥劑利用的是吸水性，而非脫水性（脫水性指使有機物碳化），性質與用途不匹配，D錯誤；故答案為B。9.我國化學工作者開發(fā)了一種回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其轉化路線如下：下列說法錯誤的是A.PLA分子中官能團有羥基、羧基、酯基B.PLA在堿性條件下比酸性條件下更易發(fā)生降解反應C.MP→MMA，分為第一步加成和第二步消去反應，第一步加成反應產物為D.一定條件下，MMA加聚生成的高分子化合物為【答案】C【解析】A．根據(jù)PLA的結構簡式，PLA分子中官能團有羥基、羧基、酯基，A項正確；B．根據(jù)PLA的結構簡式，含有酯基結構，在堿性條件下更易發(fā)生水解反應，B項正確；C．受MP中吸電子效應影響，亞甲基的與HCHO發(fā)生加成反應，第一步加成反應產物為，或可寫為，C項錯誤；D．MMA中含有雙鍵結構，可以發(fā)生加聚反應生成，D項正確；故答案選C。10.工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：石英砂粗硅高純硅。已知SiHCl3遇潮會發(fā)煙，下列說法正確的是A.制備粗硅的反應方程式為B.光導纖維的主要成分為高純硅C.1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為D.原料氣HCl要充分干燥，去除水蒸氣【答案】D【解析】A．C在高溫下的氧化產物為CO，則制備粗硅的反應方程式應為，A錯誤；B．光導纖維主要成分是二氧化硅（SiO2），B錯誤；C．硅晶體中每個硅原子形成4個Si-Si鍵，但每個鍵被2個原子共享，則1molSi含Si-Si鍵實際數(shù)目為，C錯誤；D．SiHCl3遇潮會發(fā)煙，需避免與水反應，因此HCl必須充分干燥，D正確；故答案選D。11.NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖甲所示。有氧條件下，催化NH3還原NO的反應歷程如圖乙所示。下列說法錯誤的是A.圖甲中反應伴隨著極性鍵和非極性鍵的形成B.圖甲所示熱化學方程式為C.圖乙所示反應③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1D.圖乙中總反應為【答案】C【解析】A．圖甲中存在N-N鍵和O-H鍵的形成，有極性鍵和非極性鍵的形成，A正確；B．反應熱等于正反應的活化能減去逆反應的活化能，圖甲所示熱化學方程式為，B正確；C．圖乙中反應③為，氧化劑為氧氣，還原劑為，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：4，C錯誤；D．圖乙中反應物有NH3、NO和O2，生成物為N2和H2O，總反應為，D正確；故選C。12.對氯甲苯()的制備原理如下：已知：重氮鹽的生成需在強酸性條件下進行，以免發(fā)生副反應。下列說法錯誤的是A.操作1時，可將反應器置于冰水浴中B.NaNO2溶液呈堿性，故操作2中NaNO2溶液不能過量C.上述轉化中，可用KMnO4代替CuClD.對氯甲苯粗品經過精制后，得到2.53g產品，本實驗的產率為40%【答案】C【解析】對甲基苯胺在亞硝酸鈉和鹽酸的作用下轉化為重氮鹽，重氮鹽在氯化亞銅和鹽酸的作用下轉化為對氯甲苯，結合實驗原理、裝置圖和問題分析解答。A．冰水浴可用于控制溫度在，故A正確；B．溶液顯堿性，重氮鹽的生成需在強酸性條件下進行，故B正確；C．能氧化苯環(huán)上的甲基，故C錯誤；D．由轉化關系可知，5.35g對甲基苯胺完全反應理論上能夠生成對氯甲苯的質量為，對氯甲苯粗品經過精制后，得到產品，故本實驗的產率為，故D正確；故答案選C。13.合成氨及其相關工業(yè)中，部分物質間的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.甲、乙、丙、丁都含有同一種元素 B.圖中涉及反應只有反應I屬于氮的固定C.反應IV中水既不是氧化劑也不是還原劑 D.乙和丙均不屬于酸性氧化物【答案】A【解析】根據(jù)轉化關系圖可知，甲與氫氣反應生成氨氣，甲為氮氣，乙轉化為丙，丙和水反應生成硝酸，反推出乙為一氧化氮，丙為二氧化氮，氨氣中加入二氧化碳和氯化鈉溶液變成丁，丁為碳酸氫鈉；A．由分析可知，甲乙丙丁分別，NH3、NO、NO2、NaHCO3，甲乙丙丁中未含有同一種元素，故A錯誤；B．氮的固定為游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)氮，反應一為氮氣和氫氣反應生成氨氣的過程，符合定義，其他反應不符合，故B正確；C．反應為，NO2在反應中既作氧化劑又作還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C正確；D．乙丙分別為NO、NO2，不屬于酸性氧化物，故D正確；故答案選A。14.室溫下，用含少量Ca2+的NiCl2溶液制備NiCO3的過程如圖所示。已知室溫下，，。下列說法錯誤的是A.常溫下，pH=9的NaF溶液中：B.“除鈣”得到的上層清液中：C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：D.“沉鎳”時反應的離子方程式：【答案】D【解析】A．常溫下，pH=9的溶液中的電荷守恒：，元素質量守恒：，根據(jù)以上兩式可得：，A項正確；B．“除鈣”得到的上層清液為的飽和溶液，因此有：，B正確；C．的溶液中有電荷守恒：，物料守恒：。，整理得：，C正確；D．“沉鎳”時反應的離子方程式應為，D項錯誤；故答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.廢舊三元鋰電池正極材料()中富含Li、Ni、Co、Mn等有價金屬，將其回收的工藝流程如圖所示：已知：①浸出液中；②少量的Ni2+和Co2+與氨水反應生成的比更穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：（1）Fe元素位于元素周期表中的___________區(qū)。（2）正極材料表示為LiMO2(M代表Co、Ni、Mn，化合價均為+3)。①“酸浸”時LiNiO2反應的化學方程式為___________。②“酸浸”時溫度不宜過高的原因是___________。（3）浸出液中先加入氨水后加入(NH4)2C2O4，生成CoC2O4沉淀而沒有NiC2O4沉淀生成的原因是___________。（4）氣體X的電子式為___________。（5）一定量與足量鹽酸反應，消耗HCl的物質的量與生成CO2的物質的量之比為___________。（6）現(xiàn)有10L浸出液，回收得到44.03gLi2CO3，則Li+的回收率為___________?！敬鸢浮浚?）d（2）①.②.高溫下H2O2易分解（3）比穩(wěn)定性強，鎳元素主要以形式存在于溶液中，故不被沉淀（4）（5）3：1（6）85%或0.85【解析】由題給流程可知，廢舊三元鋰電池正極材料經預處理后，加入過氧化氫和稀硫酸的混合溶液酸浸，將金屬氧化物轉化為可溶的硫酸鹽，根據(jù)金屬元素的化合價變化可知過氧化氫被氧化產生氧氣，向酸浸液中加入氨水和草酸銨，將溶液中鈷離子轉化為草酸鈷沉淀，過濾得到草酸鈷和濾液；向濾液中加入碳酸氫銨，將溶液中的錳離子轉化為碳酸錳沉淀，過濾得碳酸錳和濾液；向濾液中加入碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，將溶液中鎳離子轉化為沉淀，過濾；向濾液中加入碳酸鈉溶液，將溶液中的鋰離子轉化為碳酸鋰沉淀。（1）Fe的原子序數(shù)是26，位于元素周期表第四周期第Ⅷ旗，屬于d區(qū)。（2）①“酸浸”時將氧化，元素被還原為+2價，化學方程式為；②受熱易分解，溫度過高浸出率反而降低。（3）浸出液中先加入氨水后加入(NH4)2C2O4，生成CoC2O4沉淀而沒有NiC2O4沉淀生成的原因是[Ni(NH3)6]2+比[Co(NH3)6]2+穩(wěn)定性強，鎳元素主要以[Ni(NH3)6]2+的形式存在于溶液中，故不能被沉淀。（4）沉錳過程中加入碳酸氫銨，與錳離子反應生成碳酸錳沉淀和二氧化碳，氣體X為二氧化碳，電子式為。（5）2NiCO3·Ni(OH)2與足量鹽酸反應，化學方程式為，消耗HCl的物質的量與生成CO2的物質的量之比為3:1。（6）10L浸出液中，，回收得到，的回收率為。16.以黃鐵礦(主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2)為原料，制備硫酸、亞硫酸氫鈉和硫酸亞鐵晶體，溶解度隨溫度升高而增大)的部分工藝流程如下：回答下列問題：（1）“焙燒”后得到的固體主要成分為Fe2O3，寫出Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式：_______。（2）“焙燒”產生的SO2會污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，寫出反應的離子方程式：_______。（3）實驗室用制得的濃硫酸和銅制備SO2的化學方程式為_______。（4）試劑X是_______(填化學式)。（5）設計實驗，檢驗“還原”得到的溶液是否達到實驗目的：_______。（6）從“還原”得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體的操作：_______、_______、過濾、洗滌、干燥。（7）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖所示，下列說法錯誤的是_______(填字母)。A.“吸收”過程中有氣體生成 B.“結晶”后母液中含有NaHCO3C.“氣流干燥”時溫度不宜過高 D.“中和”后溶液中含和NaHCO3【答案】（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）SO2+2NH3?H2O=2++H2O（3）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（4）Fe（5）取少量還原后溶液于試管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明溶液中不含有Fe3+，則已達到實驗目的（6）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結晶（7）B【解析】黃鐵礦(主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2)中通入空氣焙燒，F(xiàn)eS2、CuS分別轉化為Fe2O3、CuO和SO2，SiO2不反應；加入20%硫酸進行酸溶，此時SiO2不溶，F(xiàn)e2O3轉化為Fe2(SO4)3，CuO轉化為CuSO4，SiO2不與硫酸反應；過濾后，SiO2成為濾渣，往濾液中加入試劑X，可將Fe3+還原為Fe2+，同時將Cu2+還原為Cu；過濾后，將濾液及SO2經過處理，可制備硫酸、亞硫酸氫鈉和硫酸亞鐵晶體。（1）“焙燒”后得到的固體主要成分為Fe2O3，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應，生成硫酸鐵和水，依據(jù)電荷守恒和原子守恒，可得出發(fā)生反應的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。（2）“焙燒”產生的SO2會污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，生成亞硫酸銨和水，反應的離子方程式：SO2+2NH3?H2O=2++H2O。（3）實驗室用制得的濃硫酸和銅制備SO2，同時生成CuSO4等，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可得出發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。（4）試劑X可將Fe3+還原為Fe2+，同時將Cu2+還原為Cu，且不能引入新的雜質，則X是Fe。（5）檢驗“還原”得到的溶液是否達到實驗目的，也就是檢驗Fe3+是否全部還原為Fe2+，需檢驗Fe3+是否存在，設計實驗為：取少量還原后溶液于試管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明溶液中不含有Fe3+，則已達到實驗目的。（6）硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而增大，則從“還原”得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體的操作：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。（7）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3時，結晶得到的母液中含有NaHSO3，加入純堿和水，調節(jié)pH=8，此時NaHSO3與Na2CO3反應，生成Na2SO3、NaHCO3；在吸收過程中，SO2與Na2SO3反應生成NaHSO3，SO2與Na2CO3、NaHCO3反應生成NaHSO3和CO2氣體；濕料中NaHSO3用氣流干燥，可獲得NaHSO3。A．“吸收”過程中，SO2與Na2SO3反應生成NaHSO3，SO2與Na2CO3、NaHCO3反應生成NaHSO3和CO2氣體，A正確；B．“結晶”后母液中只含有NaHSO3，不含有NaHCO3，B錯誤；C．NaHSO3受熱易分解，“氣流干燥”時溫度不宜過高，C正確；D．由分析可知，“中和”后溶液中含和NaHCO3，D正確；故選B。17.某興趣小組設計如下實驗進行噴泉實驗和制備水合肼?；卮鹣铝袉栴}：I．制備NH3并進行噴泉實驗(實驗裝置如圖所示，加熱及夾持裝置已省略)。i．NH3的制備：打開K1、K3，關閉，加熱甲處試管底部，反應生成NH3；ii．噴泉實驗：當丁中溶液變藍后，停止制備NH3，關閉。通過操作a引發(fā)噴泉，此過程中三頸燒瓶內氣體壓強隨時間的變化關系如圖所示。（1）①甲中制備NH3的化學方程式為_______。②操作a為_______。③C→D過程中，三頸燒瓶中的現(xiàn)象為_______。（2）若乙中預先收集Cl2，膠頭滴管和丙中為NaOH溶液，也能進行噴泉實驗，產生噴泉時乙中反應的離子方程式為_______。II．制備水合肼。以NaClO溶液與含NaOH的CO(NH2)2(沸點：196.6℃)溶液為原料，利用圖示裝置(部分儀器已省略)制備(熔點：-51.7℃，沸點：118.5℃，常溫下為易溶于水的堿性液體，具有較強的還原性)。（3）三頸燒瓶中合成的化學方程式是_______(產物中還有兩種鹽)，N2H4溶于水顯堿性，為二元弱堿，與硫酸反應生成酸式鹽的化學式為_______。（4）從三頸燒瓶所得溶液中獲得的操作是_______(填字母)。A．過濾B．蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶C．蒸餾（5）圖中冷凝管能否改用球形冷凝管并說明理由：_______。（6）樣品中含量的測定：稱取樣品1.500g，加入適量NaHCO3固體，配成250mL溶液，每次取25.00mL溶液，滴入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-1的標準I2溶液滴定，達滴定終點時平均消耗標準I2溶液的體積為36.00mL，則樣品中的質量分數(shù)為_______(已知：【答案】（1）①.②.先將滴管中的水擠入三頸燒瓶，再打開③.出現(xiàn)紅色噴泉（2）（3）①.②.（4）C（5）不能；球形冷凝管內部會殘留較多液體，會導致餾分無法全部流入錐形瓶，使產率降低（6）60.00%【解析】利用氯化銨與氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，化學方程式為：，因為氨氣密度小于空氣，所以用倒置、干燥的三頸燒瓶收集氨氣，將滴管中的水擠入三頸燒瓶，讓氨氣溶解，隨后打開，引發(fā)噴泉。（1）①甲中制取氨氣的方程式為：；②要引發(fā)噴泉，需先將滴管中的水擠入三頸燒瓶，讓氨氣溶解，導致三頸燒瓶內壓強急劇減小，隨后打開，外界大氣壓將丙中的無色酚酞溶液壓入三頸燒瓶中形成噴泉；③過程中，壓強增大，燒杯中含有酚酞的水進入三頸燒瓶，酚酞遇到堿性的氨水，出現(xiàn)紅色噴泉。（2）氯氣與氫氧化鈉反應，使燒瓶