高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省德州市2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期九校聯(lián)考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：1121416326465一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.運(yùn)用鹽類水解的原理，可以用熱純堿去油污B.工業(yè)合成氨氣，不能使用過(guò)高溫度，原因之一是防止催化劑中毒C.將含有較多氯化鎂的海水溶液蒸干并灼燒用于得到氯化鎂固體粗產(chǎn)品D.焊接鋼材時(shí)，分別用飽和溶液處理焊接點(diǎn)【答案】C【解析】純堿在水溶液中水解，使溶液呈堿性，加熱促進(jìn)其水解，堿性增強(qiáng)，用于去除油污，A正確；工業(yè)合成氨氣，過(guò)高的溫度可能使催化劑失活，故不能使用過(guò)高溫度，原因之一是防止催化劑中毒，B正確；含有較多氯化鎂的海水中水解生成和HCl，加熱時(shí)由于HCl的揮發(fā)，促進(jìn)氯化鎂的水解，蒸干并灼燒后得到MgO，不能得到氯化鎂固體，C錯(cuò)誤；飽和中碳酸根離子水解使溶液呈堿性可用于清除油污，溶液中銨根離子水解使溶液呈酸性可用于清除金屬氧化物，D正確；故答案選C。2.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離B.平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深C.A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴CuSO4溶液，B中試管中產(chǎn)生氣泡快D.向氯水中加碳酸鈣，可提高溶液中HClO的濃度【答案】C【解析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用。將氨氣液化分離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高氨氣產(chǎn)率，符合勒夏特列原理，故A正確；Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深，因?yàn)榧尤隟SCN后溶液中硫氰根離子濃度增大促進(jìn)生成硫氰化鐵，溶液顏色變深，所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故B正確；A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2~3滴CuSO4溶液，B中試管中產(chǎn)生氣泡快，因?yàn)榱蛩徙~在反應(yīng)中起到催化劑的作用，催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；氯水中存在氯氣和水生成鹽酸和次氯酸的可逆反應(yīng)，氯水中含有鹽酸，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，使平衡向正向移動(dòng)，所以能提高HClO的濃度，所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故D正確。故選C。3.下列變化過(guò)程中說(shuō)法不正確的是A.已知2O3(g)＝3O2(g)的ΔH＜0、ΔS＞0，則該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高C.干冰(CO2)升華過(guò)程中，ΔS＞0D.碳酸鈣在高溫下才能分解，因此碳酸鈣的分解反應(yīng)不屬于自發(fā)反應(yīng)【答案】D【解析】已知2O3(g)＝3O2(g)的ΔH＜0、ΔS＞0，則ΔG=ΔH-TΔS<0，因此該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，A正確；“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，冰的能量低，水的能量高，B正確；干冰(CO2)升華過(guò)程中，二氧化碳由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，ΔS＞0，C正確；碳酸鈣在高溫下才能分解，說(shuō)明碳酸鈣的分解反應(yīng)在常溫下不自發(fā)，但屬于高溫下的自發(fā)反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選D。4.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是A.表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程D.表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線【答案】A【解析】燃料燃燒應(yīng)放出熱量，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，而題目所給圖為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；酶為蛋白質(zhì)，溫度過(guò)高，蛋白質(zhì)變性，則酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正確；弱電解質(zhì)存在電離平衡，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，圖象符合電離特點(diǎn)，故C正確；強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，溶液pH增大，存在pH的突變，圖象符合，故D正確；故選A。5.在室溫下的下列環(huán)境中，可能大量共存的離子組是A.的溶液：、、Cl-、B.酸性溶液：、、I-、C.pH=11的溶液中：、Na+、[Al(OH)4]-、D.含有大量[Al(OH)4]-的溶液中：Fe3+、、CH3COO-、【答案】C【解析】pH=7中性溶液中，F(xiàn)e3+易水解生成Fe(OH)3沉淀，無(wú)法大量存在，故A錯(cuò)誤；酸性溶液中，在H+存在下會(huì)氧化I-，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無(wú)法共存，故B錯(cuò)誤；pH=11的強(qiáng)堿性溶液中，、[Al(OH)4]-穩(wěn)定，Na+和均為惰性離子，無(wú)反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；含大量[Al(OH)4]-的溶液呈強(qiáng)堿性，F(xiàn)e3+會(huì)與OH-生成Fe(OH)3沉淀，且與[Al(OH)4]-發(fā)生雙水解，無(wú)法共存，故D錯(cuò)誤；故選C。6.加熱蒸發(fā)下列溶液后灼燒，能得到原溶質(zhì)的是A.碳酸氫鈉溶液 B.AlCl3溶液 C.Al2(SO4)3溶液 D.硫酸亞鐵溶液【答案】C【解析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、CO2和H2O，碳酸氫鈉溶液蒸發(fā)灼燒后得到Na2CO3，而非原溶質(zhì)NaHCO3，A錯(cuò)誤；AlCl3溶液蒸發(fā)時(shí)水解生成Al(OH)3和HCl（HCl易揮發(fā)），加熱情況下，HCl持續(xù)揮發(fā)，促進(jìn)水解完全，AlCl3逐漸轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，灼燒后得到Al2O3，無(wú)法得到AlCl3，B錯(cuò)誤；Al2(SO4)3溶液蒸發(fā)時(shí)水解生成Al(OH)3和H2SO4，H2SO4難揮發(fā)，最終蒸干、灼燒仍得到Al2(SO4)3，C正確；硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)時(shí)Fe2+被氧化為Fe3+，水解生成Fe(OH)3和H2SO4，H2SO4難揮發(fā)，最終蒸干、灼燒得到Fe2(SO4)3，D錯(cuò)誤；故選C。7.某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.溶液中水電離程度：b點(diǎn)>c點(diǎn)B.曲線Ⅱ代表CH3COOHC.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同D.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）【答案】D【解析】酸的電離平衡常數(shù)越大,酸的酸性越強(qiáng),根據(jù)電離平衡常數(shù)知,酸性：HNO2>CH3COOH，酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，酸中c(H+):b>c，則抑制水電離程度：b>c，所以水電離程度：b<c，故A錯(cuò)誤；加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，pH相同的這兩種酸稀釋相同倍數(shù)，pH變化大的酸性較強(qiáng)，根據(jù)圖知，pH變化較大的是II，則II表示較強(qiáng)的酸HNO2，所以曲線I表示CH3COOH，故B錯(cuò)誤；a點(diǎn)兩種溶液的pH相同，但是兩種溶液濃度：HNO2<CH3COOH，相同體積的a點(diǎn)兩種溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量：HNO2<CH3COOH，消耗的堿與酸的物質(zhì)的量成正比，所以消耗的堿：HNO2<CH3COOH，根據(jù)Na原子守恒知溶液中n(Na+)：HNO2<CH3COOH，故C錯(cuò)誤；水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，=Kh，從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，所以溶液中保持不變，故D正確；答案選D。8.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是選項(xiàng)A．B．C．D．目的用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2SO3溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)：12.20mL排除滴定管內(nèi)氣泡裝置或操作A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，從而判斷滴定終點(diǎn)，操作不合理，故A錯(cuò)誤；由圖中所給藥品可知，缺少指示劑，不能確定滴定終點(diǎn)，不能完成實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；滴定管的0刻度在上方，故讀數(shù)為：11.80mL，故C錯(cuò)誤；圖中擠壓橡膠管，擠壓時(shí)尖嘴向上，氣泡密度較小，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，可將氣泡趕出，操作合理，故D正確；綜上所述，能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是D項(xiàng)，故答案為D。9.廣義的水解觀認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說(shuō)法中不正確的是：A.CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3C.NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO D.Mg3N2的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)【答案】B【解析】CaO2的水解產(chǎn)物鈣離子和氫氧根離子結(jié)合生成的Ca（OH）2和過(guò)氧根離子和氫離子結(jié)合生成的H2O2，故A正確；PCl3的水解產(chǎn)物是HCl和H3PO3，故B錯(cuò)誤；NaClO的水解產(chǎn)物是HClO和NaOH，故C正確；Mg3N2的水解產(chǎn)物是Mg（OH）2和NH3，是兩種堿性產(chǎn)物，故D正確。故選：B。10.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是①NaHCO3溶液加水稀釋，的比值保持增大②濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]③在0.1mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=l0-amol·L-1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)、c()均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c(HS－)A.①④ B.②⑤ C.①③ D.②④【答案】B【解析】①NaHCO3溶液加水稀釋，促進(jìn)的水解，n()減小，n(Na+)不變，則的比值會(huì)增大，故①正確；②濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，假設(shè)體積為1L，則n(Na+)=0.3mol，而c()+c()+c(H2CO3)=0.2mol，則：2c(Na+)═3[c()+c(H2CO3)+c()]，故②錯(cuò)誤；③在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸，剛好完全中和生成氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，此時(shí)pH=a，則溶液中水電離的c（OH﹣)=c（H+）=10-amol·L-1，故③正確；④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，溶液中鈉離子、氫氧根離子濃度增大，氫氧根離子抑制了亞硫酸根離子的水解，則亞硫酸根離子濃度增大，所以c(Na+)、c()均增大，故④正確；⑤在Na2S稀溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH﹣)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS﹣)，題干所給等式也不滿足電荷守恒和物料守恒，故⑤錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知，錯(cuò)誤的有②⑤，故選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的，前者pH大于后者Ka2：亞硫酸>碳酸B測(cè)量飽和CO2溶液和飽和SO2溶液的導(dǎo)電性，后者導(dǎo)電性強(qiáng)H2SO3酸性比H2CO3強(qiáng)C用pH傳感器測(cè)定Na2CO3溶液在溫度升高過(guò)程中的pH，pH值增大pH值增大是Kw改變和水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D向裝有、混合溶液的試管中加入少量溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說(shuō)明A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH大于后者，說(shuō)明的水解程度大于，根據(jù)鹽類水解中越弱越水解的規(guī)律，可知對(duì)應(yīng)酸的酸性，因此，故A正確；飽和CO2溶液和飽和SO2溶液的濃度不相等，濃度不同導(dǎo)致溶液的導(dǎo)電性不同，因此不能通過(guò)測(cè)定兩種飽和溶液的導(dǎo)電性判斷酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；隨著溫度的升高，Na2CO3溶液中碳酸根離子的水解程度增大，溶液pH的變化由決定，而，溫度升高時(shí)和均增大，故不能簡(jiǎn)單地由增大推出pH增大，故C正確；其他條件相同時(shí)，Ksp小者優(yōu)先沉淀，當(dāng)溶液中Mg2+和Cu2+濃度相同時(shí)，加入NaOH，則先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，如果起始濃度不同，可能Ksp大的先沉淀，故D錯(cuò)誤；答案選AC。12.在一定溫度下，向2L體積固定的密封容器中加入1molHI，發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH＞0，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表，下列說(shuō)法正確的是：t/min123n(H2)/mol0.060.10.1A.2min內(nèi)的HI的分解速度為0.05mol·L?1·min?1B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1/16，平衡時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率為20%C.該溫度下的平衡常數(shù)為K1，溫度升高10℃后平衡常數(shù)為K2，則K1＜K2D.達(dá)平衡后其他條件不變，壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)，c(HI)不變【答案】AC【解析】依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，則消耗的碘化氫的物質(zhì)的量為0.2mol，濃度變化量為：=0.1mol/L，則2min內(nèi)的HI的分解速度v==0.05mol·L?1·min?1，A正確；由表格數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)氫氣濃度為=0.05mol/L，碘蒸氣的濃度為=0.05mol/L，碘化氫的濃度為=0.4mol/L，則平衡常數(shù)K==，碘化氫的轉(zhuǎn)化率為=20%，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，則K1＜K2，C正確；壓縮容器體積壓強(qiáng)增大，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，但各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大，D錯(cuò)誤；答案選AC。13.一定條件下HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)機(jī)理、反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.HCOOH催化脫氫反應(yīng)在該溫度下能自發(fā)進(jìn)行B.在歷程Ⅰ～Ⅴ中，由Ⅳ到Ⅴ的反應(yīng)為決速步驟C.由反應(yīng)歷程可得出HCOOH中第1個(gè)H原子更易脫去D.在該反應(yīng)歷程中，HCOOH所有的化學(xué)鍵均發(fā)生斷裂【答案】CD【解析】由反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)Ⅰ的相對(duì)能量高于反應(yīng)Ⅴ，則HCOOH脫氫反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，HCOOHCO2+H2，ΔS>0，由ΔG=ΔH?TΔS＜0，則在該溫度下能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；根據(jù)反應(yīng)歷程圖，的活化能最高，則Ⅳ到Ⅴ的反應(yīng)速率最慢，為決速步驟，故B正確；由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)脫去第一個(gè)H的活化能大于脫去第二個(gè)H的活化能，活化能越大，反應(yīng)越困難進(jìn)行，可知HCOOH中第2個(gè)H原子更易脫去，故C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可得化學(xué)反應(yīng)為HCOOHCO2+H2，即HCOOH中的兩個(gè)H原子被解離出來(lái)形成H2，只有O?H鍵和C?H鍵斷裂，C=O鍵不斷，故D錯(cuò)誤；故答案選CD。14.已知合成氨的反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，某溫度下，將1molN2和2.8molH2投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個(gè)密閉容器中，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中三個(gè)容器內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.曲線b代表恒溫恒壓B.曲線a表示的容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)Ka與曲線c表示的容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)的Kc大小關(guān)系為Ka>KcC.b容器中M點(diǎn)，V(正)<V(逆)D.曲線b表示的容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)的Kb的數(shù)值為112.5【答案】AD【解析】恒溫恒壓條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的物質(zhì)的量減小，容器內(nèi)氣體的體積減小，相當(dāng)于在恒溫恒容平衡條件下壓縮氣體，平衡正向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率增大；恒容絕熱條件下，容器內(nèi)溫度升高，相當(dāng)于在恒溫恒容平衡條件下升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，N2的轉(zhuǎn)化率減小，所以恒溫恒壓條件下N2的轉(zhuǎn)化率最大，恒容絕熱條件下N2的轉(zhuǎn)化率最小，即a代表恒溫恒壓條件、b代表恒溫恒容條件、c代表恒容絕熱條件，故A錯(cuò)誤；平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變則K不變，而曲線a和曲線b的溫度相同，則K相同；該反應(yīng)正向放熱，恒容絕熱條件下，容器內(nèi)溫度升高，則該反應(yīng)逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)K減小，所以Ka>

Kc，故B正確；b容器中M點(diǎn)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率比平衡時(shí)大，則M點(diǎn)需逆向進(jìn)行達(dá)到平衡，則v(正)小于v(逆)，故C正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變K不變，而曲線a和曲線b的溫度相同，平衡常數(shù)相同，曲線b條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為80%，根據(jù)題意列出三段式：，所以，故D錯(cuò)誤。故選AD。15.羥胺(NH2OH)為一元弱堿（25℃時(shí)，平衡常數(shù)Kb=9.0×10-9），其電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。在25℃時(shí)，用0.10mol·L-1鹽酸滴定20mL0.10mol·L-1NH2OH溶液，滴定過(guò)程中由水電離出來(lái)的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc水(H+)]與鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。(已知：lg3=0.5)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=9.5B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有：c(NH3OH+)<c(Cl-)C.c點(diǎn)溶液中存在離子反應(yīng)：D.d點(diǎn)溶液中：-lgc水(H+)=13【答案】BD【解析】a點(diǎn)時(shí)還未加入鹽酸，即為0.10mol·L-1NH2OH溶液，由電離平衡常數(shù)，得，則pOH=4.5，因此pH=9.5，A正確；b點(diǎn)為NH2OH和NH3OHCl的混合溶液，-lgc水(H+)=7，即c水(H+)=1.0×10-7mol/L=c(H+)，溶液顯中性，因此c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，因此c(NH3OH+)=c(Cl-)，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽NH3OHCl，存在NH3OH+水解反應(yīng)，導(dǎo)致溶液呈酸性，C正確；d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH3OHCl和HCl，濃度均為，溶液顯酸性，由于NH3OH+的水解常數(shù)，且HCl電離出大量H+會(huì)抑制NH3OH+的水解，則忽略掉NH3OH+水解，溶液中，即，因此-lgc水(H+)=13-lg3＜13，D錯(cuò)誤；故答案選BD。16.氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對(duì)人類有重要的意義。（1）合成氨的原理為：N2(g)+3H22NH3△H=-92.4kJ/mol①將一定量N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得N2為0.1mol，H2為0.3mol，NH3為0.1mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為______。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________。②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是___________。a．向容器中按原比例再充入原料氣b．向容器中再充入惰性氣體c．改變反應(yīng)的催化劑d．液化生成物分離出氨（2）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H＜0體系中，各成分濃度隨時(shí)間的變化如圖：①用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ＝___________。②能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。a．υ(NO2)=2υ(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．υ逆(NO)＝2υ正(O2)d．容器內(nèi)的密度保持不變③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。a．及時(shí)分離出NO2氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效的催化劑（3）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1200kJ·mol－1對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是______(填代號(hào))?！敬鸢浮竣?33.3%②.3.7（L/mol）2或（L/mol）2③.ad④.1.5×10－3mol/(L·s)⑤.bc⑥.c⑦.乙【解析】（1）①利用三段式進(jìn)行計(jì)算N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始濃度（mol?L￣1）0.150.450起始濃度（mol?L￣1）0.050.150.1起始濃度（mol?L￣1）0.10.30.1則H2的轉(zhuǎn)化率=0.15mol/L÷0.45mol/L×100%=33.3%；此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(0.1mol?L￣1)2÷[0.1mol/L×(0.3mol?L￣1)3]=3.7（L/mol）2。②a、向容器中按原比例再充入原料氣，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大；b、向容器中再充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率不變；c、改變反應(yīng)的催化劑，平衡不移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率不變；d、液化生成物分離出氨，平衡向右移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大；答案選ad。（2）①根據(jù)圖象中各物質(zhì)濃度改變，可知a為NO2，b為NO，c為O2的，則0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(O2)=(0.005mol?L￣1-0.002mol?L￣1)÷2s=1.5×10－3mol/(L·s)。②a．υ(NO2)=2υ(O2)，沒(méi)有注明正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；b．容器體積不變，所以壓強(qiáng)保持不變可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；c．υ逆(NO)＝2υ正(O2)，說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)已達(dá)到平衡；d．氣體的質(zhì)量和體積均為定值，所以容器內(nèi)的密度保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；答案選bc。③a．及時(shí)分離出NO2氣體，反應(yīng)速率減小，不符合題意；b．因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以適當(dāng)升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不符合題意；c.增大O2的濃度,反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，符合題意；d．選擇高效的催化劑，平衡不移動(dòng)，不符合題意；答案選c。（3）溫度升高至T2，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，υ正和υ正’不能相連，所以甲圖錯(cuò)誤；T2溫度高，反應(yīng)速率大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，故圖乙正確；壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)減小，故圖丙錯(cuò)誤；答案選乙。17.I.已知1mol/L(NH4)2SO4溶液測(cè)得溶液pH值為4，1mol/L的Na2CO3溶液測(cè)得溶液pH值為11，回答下列問(wèn)題：（1）1mol/L的Na2CO3溶液中各種離子濃度由大到小關(guān)系_______。（2）1mol/L(NH4)2SO4溶液中由水電離的c(H+)_______1mol/L的Na2CO3溶液由水電離的c(H+)；(填“>”“<”或“=”)。（3）取1mol/L(NH4)2SO4溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式變小的是_______。A.c(H+) B.c()/c(H+) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)（4）取1mol/L(NH4)2SO4溶液1L，通入NH3的物質(zhì)的量為a摩爾時(shí)溶液的PH值恰好為7，已知NH3?H2O的電離常數(shù)為2×10-5(mol/L)2，則a=_______。(溶液溫度體積不變)II.常溫下已知某溶液中Cu2＋和Fe3＋的濃度均為0.01mol/L，其氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH，見下表：Fe3＋Cu2＋開始沉淀時(shí)的pH2.15.2完全沉淀時(shí)的pH3.1x現(xiàn)要除去硫酸銅溶液中的硫酸鐵(硫酸酸化)（5）應(yīng)該加入試劑控制溶液的pH值的范圍為_______。（6）下面的試劑中可以作為該實(shí)驗(yàn)調(diào)節(jié)pH是_______。A.氨水 B.NaOH C.CuCO3 D.CuO（7）已知溶液中，若某離子濃度達(dá)到10-5mol/L時(shí)視為被反應(yīng)完全，依據(jù)上面表格中的數(shù)據(jù)，計(jì)算x的數(shù)值為(常溫下)_______。【答案】（1）c()>c()>c()>c()>c()（2）<（3）AB（4）0.01（5）[3.1，5.2)（6）CD（7）6.7【解析】【小問(wèn)1詳析】溶液中存在的平衡有，，，第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解程度，因此離子濃度大小關(guān)系為c()>c()>c()>c()>c()；【小問(wèn)2詳析】由題，1mol/L溶液測(cè)得溶液pH值為4，都是來(lái)自于水的電離，由水電離的；1mol/L的溶液測(cè)得溶液pH值為11，溶液中，則，氫氧根離子都是來(lái)自于水的電離，由水電離的，因此1mol/L溶液中由水電離的小于1mol/L的溶液由水電離的；【小問(wèn)3詳析】溶液加蒸餾水稀釋的水解程度增大；水解溶液呈酸性，加水稀釋，酸性減弱，則減小，A符合題意；的水解常數(shù)，加水稀釋，一水合氨的濃度減小，溫度不變，水解常數(shù)不變，則增大，則減小，B符合題意；，溫度不變，不變，C不符合題意；水解溶液呈酸性，加水稀釋，酸性減弱，則減小，不變，則增大，因此增大，D不符合題意；故答案選AB；【小問(wèn)4詳析】溶液pH=7時(shí)，，由電荷守恒，即，通入amol，會(huì)抑制的電離平衡，則c()=amol/L，，代入數(shù)據(jù)得，得；【小問(wèn)5詳析】要使完全沉淀需，而不能沉淀需，因此pH值的范圍為[3.1，5.2)，故答案為：[3.1，5.2)；【小問(wèn)6詳析】由題，需選擇能與氫離子反應(yīng)、不引入新雜質(zhì)的試劑：引入銨根離子雜質(zhì)，A不符合題意；引入鈉離子雜質(zhì)，B不符合題意；與氫離子反應(yīng)生成銅離子，不引入雜質(zhì)離子，C符合題意；與氫離子反應(yīng)生成銅離子，不引入雜質(zhì)離子，D符合題意；故答案選CD；【小問(wèn)7詳析】當(dāng)時(shí)，銅離子完全沉淀；由開始沉淀時(shí)的pH=5.2，得，銅離子完全沉淀時(shí)，則，因此，即。18.Ⅰ.某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸：（1）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：_______。A.在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B.滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗D.用酸式滴定管量取待測(cè)液時(shí)將一滴待測(cè)液滴在錐形瓶外（2）以酚酞做指示劑，如何判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)：_______。（3）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：滴定次數(shù)鹽酸體積(ml)滴定前NaOH讀數(shù)(ml)滴定后NaOH體積讀數(shù)(ml)120.000.0016.30220.000.8819.90320.002.1018.44通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：_______（計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)值）。Ⅱ.室溫下，用溶液滴定溶液，溶液中、、、、的對(duì)數(shù)值與的變化關(guān)系如圖所示。（4）計(jì)算的數(shù)值_______。（5）當(dāng)>9以后，加入NaOH固體，的變化情況為_______；(填“增大”、“減小”或“不變”)。（6）該實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中_______(填“>”或“<”、“=”)?！敬鸢浮浚?）BC（2）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，并且在半分鐘內(nèi)顏色不再變化（3）0.1632mol/L（4）10-5（5）減小（6）>【解析】室溫下，用溶液滴定溶液，離子方程式為，；，則曲線a代表，相應(yīng)的曲線e代表；而pH越小，越大，pH越大，越大，隨pH增大，先增大后減小，因此曲線b代表，曲線c代表，曲線d代表；【小問(wèn)1詳析】在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，不影響鹽酸的量，不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成影響，A不符合題意；滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，則NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積讀數(shù)偏大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，B符合題意；錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗，則鹽酸物質(zhì)的量偏大，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，C符合題意；用酸式滴定管量取待測(cè)液時(shí)將一滴待測(cè)液滴在錐形瓶外，則實(shí)際參與反應(yīng)的鹽酸變少，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，D不符合題意；故選BC；【小問(wèn)2詳析】在待測(cè)液鹽酸中滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，則滴定終點(diǎn)時(shí)酚酞由無(wú)色變紅色，因此判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，并且在半分鐘內(nèi)顏色不再變化；【小問(wèn)3詳析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)，三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為16.30mL、19.02mL、16.34mL，第二次滴定誤差過(guò)大，應(yīng)舍去，則平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為16.32mL；滴定終點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的NaOH和HCl物質(zhì)的量相等，則；【小問(wèn)4詳析】B2-的第一步水解方程式為，曲線c和曲線d的交點(diǎn)的pH=9，即時(shí)，溶液中，則，因此；【小問(wèn)5詳析】B2-的第二步水解方程式為，則，可得；從圖中可看出，pH＞9以后，一直減小，即減小，而溫度不變，不變，因此減小；【小問(wèn)6詳析】該實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為Na2B，根據(jù)電荷守恒可得，而B2-水解使溶液顯堿性，即，因此。19.鉬酸鈉晶體可用于制造生物堿、油墨、化肥、鉬紅顏料等，也可用于制造阻燃劑和無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。如圖所示是利用鉬精礦主要成分為，含少量等為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖。（1）中的化合價(jià)為_______。（2）“焙燒”時(shí)，有生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）“堿浸”生成和另外一種物質(zhì)，另外一種生成物的化學(xué)式為_______。（4）若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為，則廢渣的成分為_______填化學(xué)式。（5）測(cè)得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：“結(jié)晶”前應(yīng)先除去，方法是加入固體。假設(shè)加入固體后溶液體積不變，當(dāng)開始沉淀時(shí)，去除的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字已知。（6）在堿性條件下，將鉬精礦加入溶液中，也可以制備鉬酸鈉。該反應(yīng)的離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）（5）（6）或者【解析】由流程圖可知，鉬精礦在空氣中焙燒得到二氧化硫氣體和鉬和鉛的氧化物，再加入碳酸鈉溶液堿浸，發(fā)生的主要反應(yīng)為，再加入沉淀劑除去重金屬離子，過(guò)濾后經(jīng)過(guò)結(jié)晶、重結(jié)晶得到產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。小問(wèn)1詳析】中鈉元素為+1價(jià)，氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)代數(shù)和為0，的化合價(jià)為+6價(jià)?！拘?wèn)2詳析】“焙燒”時(shí)，和氧氣反應(yīng)生成和二氧化硫，方程式為：?！拘?wèn)3詳析】“堿浸”生成和。【小問(wèn)4詳析】需要除去的重金屬離子是，若加入的沉淀劑為，則廢渣的成分為?！拘?wèn)5詳析】當(dāng)開始沉淀時(shí)，，故此時(shí)，去除的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！拘?wèn)6詳析】堿性條件下，將鉬精礦加入溶液中，也可以制備鉬酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為或者。20.以CO2為碳源選擇性加氫合成甲醇一直是研究的熱點(diǎn)，涉及的主要反應(yīng)如下：i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2Og)ΔH1＜0ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2回答下列問(wèn)題：（1）在一定溫度下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，下表為298K時(shí)幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。則△H2=___________kJ·mol-1。物質(zhì)H2(g)O2(g)CO(g)CO2(g)H2O(g)(kJ·mol-1)00-110.5-393.5-241.8（2）反應(yīng)ii的反應(yīng)速率v=v正－v逆=k正c(CO2)c(H2)－k逆cm(CO)cn(H2O)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)，則m=___________，升高溫度時(shí)k正－k逆___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）在一定溫度下，向1L密閉容器中