高河中學2025-2026學年度第一學期12月月考

高一化學試題

（時間：75分鐘）

一、單選題（每題3分，共42分）

1．下列轉化過程中，反應物為氧化劑的是

A．除去CO2中含有的HClB．比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性

A．Na2SH2SB．KMnO4MnO2

C．SSO2D．FeCl2FeCl3

2．下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（）

①同質量、不同密度的Cl2和CO

②同溫度、同體積的H2和N2

③同體積、同密度的C2H4和C3H6兩種氣體

④同壓強、同體積的N2O和CO2兩種氣體

A．①③B．③④C．③D．②④

3．某小組通過如圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應。

C．觀察NaCl的焰色D．制備Fe(OH)3膠體

A．AB．BC．CD．D

--+

6．已知有如下反應：①2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3，②ClO3+5Cl+6H=3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI

=2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是

3+3+

A．ClO3>BrO3>Cl2>Fe>I2B．BrO3>ClO3>Cl2>Fe>I2

下列說法中不正確的是3+3+

C．BrO>Cl2>ClO>I2>FeD．BrO>ClO>Fe>Cl2>I2

A．②和③中產生的氣泡，均可使帶余燼的木條復燃3333

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

B．③~⑤的現(xiàn)象證明NaO與水的反應過程中存在：NaO2HO2NaOHHO和

2222222++-

A．常溫下，pH＜7的溶液：Na、K、CH3COO、NO3

MnO2

+3+2-

2H2O22H2O+O2兩個反應B．澄清透明溶液：Na、Fe、SO4、Cl

C．加入鐵粉放出氫氣的溶液：Zn2+、Al3+、Cl-、HCO

C．⑤中溶液變紅，說明有堿性物質生成3

2++2

D．使酚酞變紅色的溶液：Mg、K、SO4、NO3

D．充分振蕩后，④中MnO2粉末溶解

8．下列物質依次屬于強電解質、弱電解質和非電解質的是

4．如圖為一定量理想氣體壓強與氣體摩爾體積的關系，關于圖像分析下列正確

、、、、

的是A．NaOHH2SNO2B．H3PO4CH3COOHSiO2

、、

A．氣體能量：B＞CB．微粒間距：B＞AC．石墨、CaCO3HFD．稀鹽酸、NH3H2OCO2

C．需實現(xiàn)B→C：恒壓降溫D．需實現(xiàn)A→B：恒溫加壓9．下列制取氧氣的反應中，制得等質量氧氣時，轉移電子數(shù)目最少的是

．下列實驗裝置或操作不能達到相應實驗目的的是

5MnO2

A．2KMnO4K2MnO4MnO2O2B．2KClO32KCl3O2

MnO2電解

C．2H2O2O22H2OD．2H2O2H2O2

10．已知常溫下發(fā)生反應：NO2+SO2=NO+SO3.向某密閉容器中先后充入xmolNO2和ymolSO2，充

分反應后測得混合氣體中n(NO2)=n(NO)=zmol，容器中O原子和N原子的物質的量之比為

x+y3zx+yx+y②混合氣體中CO在標準狀況下的體積是L；

A．B．C．D．2

xx+2zyz③混合氣體在標準狀況下的密度是。(計算結果保留兩位小數(shù))

2222

11．某無色溶液中只可能含有K、Ag、Ba、Cu、Cl、CO3、SO4中的一種或幾種，對其

進行如下實驗操作：2222、

17．有A、B、C、D四種易溶于水的固體，它們分別由Na、Ba、Cu、Ag、Cl、SO4、CO3NO3

①另取少量溶液，加入足量溶液，產生白色沉淀；

BaCl2中的一種陽離子和一種陰離子構成同一種離子只存在一種物質中。某課外小組做了以下實驗：①將

②向①所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有氣泡生成；()

四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色；②分別向4支

③將②所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列對該溶液的說法正確的是試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產生，而D鹽溶液

A．一定不含有Cu2、K、Ag、Ba2B．可能含有K、Cl無明顯現(xiàn)象。

2222(1)根據(jù)上述實驗事實，推斷A、D兩種鹽的化學式：A；D。

C．一定含有K、CO3、SO4D．可能含有Cu、SO4

2(2)寫出下列反應的離子方程式：

12.已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應Ⅰ：Pb3O44HPbO22Pb2H2O；PbO2與酸化的MnSO4

22①BD：。

溶液發(fā)生反應Ⅱ：5PbO22Mn4H5SO42MnO45PbSO42H2O。下列推斷正確的是

②CHCl氣體：。

A．由反應Ⅰ可知，Pb3O4中二價鉛和四價鉛含量之比為1:2

22

(3)實驗反思時，有同學提出：如果溶液中同時存在CO3和Cl,CO3會對Cl的檢驗產生干擾。為了

B．由反應Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3PbO2MnO4

．可與稀硝酸發(fā)生反應：確定該溶液中是否存在Cl，該小組同學進行了如下探究實驗：

CPb3Pb16HNO33PbNO344NO8H2O

實驗步驟實驗操作實驗目的

D．Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應：Pb3O48HCl3PbCl24H2OCl2

13．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

第一步向溶液中滴加過量的HNO3溶液除去②的干擾

A．常溫常壓下，16g氧氣所含的原子數(shù)為NA

第二步向第一步實驗后的溶液中滴加----①檢驗③的存在

B．15.6gNa2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數(shù)為0.2NA

C．標準狀況下，22.4L氯氣溶于足量的水所得溶液中含HClO分子數(shù)為NA-

D．兩份等質量的鈉分別與足量氧氣反應，生成氧化鈉和過氧化鈉轉移的電子一樣多18．實際生產中常利用氯堿工業(yè)得到的氯氣和氫氧化鈉反應制取漂白劑(有效成分為次氯酸鈉)。

14.下列操作會引起所配NaCl溶液物質的量濃度偏高的是Ⅰ.在疫情防控中，常使用次氯酸鈉溶液對環(huán)境消毒。已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示。請回

A．定容時，俯視容量瓶頸部的刻度線答下列問題：

B．未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液一并轉移至容量瓶

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后，有蒸餾水殘留未烘干

D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，又滴加幾滴蒸餾水

二、填空題（每空2分，共58分）

15．請回答下列問題：

(1)下列物質：①HCl氣體②Ca(OH)2固體③稀硫酸④SO2⑤硫酸鋇固體⑥氨水⑦KNO3溶

液⑧石墨⑨蔗糖⑩Cu

能導電的是；屬于電解質的是；屬于非電解質的是(填編號)。

(2)56g氮氣在標準狀況下的體積為。

+

(3)3.9gNa2O2中Na的數(shù)目為。

(1)該“84消毒液”中NaClO的物質的量濃度為molL1。

(4)現(xiàn)有標準狀況下CO和CO2混合氣體6.72L，其質量為11.6g，則此混合氣體中，CO和CO2的物

質的量之比是。(2)小明某次實驗需要使用該濃度的“84消毒液”900mL，他在實驗室配制該濃度溶液時需用托盤天平

稱量NaClO固體的質量為g。

16．請回答下列問題：

(3)定容時向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度線時，改用滴加蒸餾水至溶液的凹液

(1)若某原子的摩爾質量是Mg/mol，則一個該原子的真實質量是g。

面正好與刻度線相切。

(2)0.5mol臭氧(O3)中含有O3的分子數(shù)目是，含有O的原子數(shù)目是。

下列情況會導致所配制消毒液的物質的量濃度偏高的是填字母。

(3)CO和CO2的混合氣體20g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標準狀況)，(4)“84”()

①混合氣體中CO的質量是g；a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥b.定容時俯視刻度線

2

配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒定容搖勻后，液面低于刻度線222

c.d.【分析】有A、B、C、D四種易溶于水的固體，它們分別由Na、Ba、Cu、Ag、Cl、SO4、

2、中的一種陽離子和一種陰離子構成同一種離子只存在一種物質中；

Ⅱ.實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：CO3NO3()

①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色：則B溶液

﹢濃

2KMnO416HCl()=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H?O22

的陽離子為Cu，陰離子不可能是CO3；

(5)該反應中氧化劑是(填寫化學式)。②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產生白色沉淀：則A溶液的陽離子為Ag，

22

(6)在化學方程式上用雙線橋標出電子轉移方向及數(shù)目。由于Ag與Cl、SO4、CO3都不能共存，則A溶液的陰離子只有NO3滿足，所以A溶液為AgNO3

溶液；

(7)當有0.2mol電子發(fā)生轉移時，理論上生成氯氣的體積(標準狀況)為，發(fā)生反應的高錳酸鉀

2222

C鹽溶液中有較多氣泡產生：說明C溶液的陰離子為CO3，因CO3與Ba、Cu、Ag都不能

的質量為。

共存，則C溶液的陽離子只有Na滿足，所以C溶液為Na2CO3溶液；

把氯氣溶于水得到氯水，氯水的成分復雜。將氯水滴入紫色石蕊試液中，觀察到石蕊試液先變紅222

(8)D鹽溶液無明顯現(xiàn)象：結合前面判斷，D溶液的陽離子為Ba，與剩余的Cl、SO4中的SO4不能

共存，則溶液的陰離子為，得到溶液為溶液；最后剩余的溶液為溶液，據(jù)

后褪色，產生上述現(xiàn)象的原因是因為溶液中含有的主要微粒是(填化學符號)。DClDBaCl2BCuSO4

此分析解答。

【詳解】（1）根據(jù)分析，A的化學式為：AgNO3；D的化學式為：BaCl2。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①：22；

BaCl2CuSO4SO4BaBaSO4

2

高一化學參考答案②Na2CO3HCl氣體：CO32HH2OCO2。

22

（3）如果溶液中同時存在CO3和Cl，CO3會對Cl的檢驗產生干擾；為了確定該溶液中是否存在

1-14:BCDDABBACDCDCA222

Cl，需要先排除CO3產生的干擾，可以先用過量硝酸消耗CO3：CO32HH2OCO2；然

15．③⑥⑦⑧⑩①②⑤④⑨44.8L0.1NA1：2

后再加入少量AgNO溶液；如有白色沉淀產生，則原溶液中存在。

M3Cl

．23231

16(1)23g(2)3.01109.0310(3)3.58.41.79gL18．(1)1(2)74.5(3)1~2cm膠頭滴管(4)b(5)KMnO4

6.0210

【詳解】（1）根據(jù)摩爾質量知，1mol該原子的質量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個

23M+、

(NA=6.02×10)，即NA個原子的質量是Mg，則一個該原子的真實質量約為g；(6)(7)22.4L6.32g(8)HHClO

6.021023

23123

（2）NO3=nO3NA=0.5mol6.0210mol=3.0110，故0.5mol臭氧(O3)中含有O3的分子數(shù)

23【分析】配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定

目是；1個臭氧分子中含有三個氧原子，故0.5mol臭氧(O3)中含有O的原子數(shù)目是

3.0110容、搖勻、裝瓶貼簽。

33.0110239.031023；

1000

點燃【詳解】（1）由c可知密度為1g/mL，質量分數(shù)為25%的NaClO的物質的量濃度為

M

（3）CO燃燒發(fā)生反應：2CO+O22CO2，CO的體積與生成CO2的體積相等，燃燒后CO2的總

10001g/L7.45%

c1mol/L；

體積為11.2L，故20gCO和CO2的混合氣體的總體積為11.2L，在標準狀況下，20gCO和CO2的混74.5g/mol

合氣體的物質的量為0.5mol，設CO的物質的量為xmol，CO2的物質的量為ymol，則28x44y20，（2）由于容量瓶沒有900mL的規(guī)格，故選用1000mL的容量瓶進行配制，需用托盤天平稱量NaClO

131固體的質量為mcVM=1mol/L1L74.5g/mol=74