第二課時(shí)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.通過實(shí)驗(yàn)，從宏觀上認(rèn)識(shí)外界因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律。2.建立分析探究外界因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的思維模型。3.通過定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，提高學(xué)生設(shè)計(jì)探究方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的能力。學(xué)習(xí)目標(biāo)鋼鐵腐蝕

食物腐壞

煉鋼

合成氨本著對(duì)生產(chǎn)生活最有利的原則，我們總是想加快有利的化學(xué)反應(yīng)速率，減慢有害的化學(xué)反應(yīng)的速率。調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率常常是決定化學(xué)實(shí)驗(yàn)成敗或化工生產(chǎn)成本的關(guān)鍵。上個(gè)學(xué)期，我們學(xué)習(xí)過影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，大家還記得嗎？課堂導(dǎo)入【思考】在必修的學(xué)習(xí)中，我們知道了鈉和水、鎂和水的反應(yīng)速率是不一樣的，這說明了什么問題？

不同化學(xué)反應(yīng)的速率反應(yīng)物本身性質(zhì)（內(nèi)因）反應(yīng)物組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)同一化學(xué)反應(yīng)的速率外界條件（外因）溫度、濃度（壓強(qiáng)）、催化劑、接觸面積等濃度、溫度、壓強(qiáng)及催化劑等因素如何影響化學(xué)反應(yīng)速率?

除定性觀察外，能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行定量測定？

回顧復(fù)習(xí)新課講授探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，關(guān)鍵是控制好變量，其大致步驟：自變量(如濃度、溫度等)因變量(如反應(yīng)速率)確定研究對(duì)象(化學(xué)反應(yīng))不確定確定因變量(反應(yīng)速率)的觀測指標(biāo)結(jié)論改變單一變量

方法引導(dǎo)變量控制方法新課講授參考課本P26，完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究。試管、橡膠塞、導(dǎo)管、秒表、注射器、三通閥、0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、MnO2粉末、蒸餾水、熱水【實(shí)驗(yàn)用品】

選擇儀器、確定任務(wù)新課講授任務(wù)1任務(wù)2任務(wù)3待研究的變量需控制不變的量探究的反應(yīng)觀察的現(xiàn)象溫度催化劑濃度溫度、濃度等溫度、催化劑等催化劑、濃度等Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O產(chǎn)生渾濁快慢2H2O2=

2H2O＋O2↑產(chǎn)生氣泡快慢任務(wù)一定性探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響秒表、三通閥、注射器、0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液、新課講授影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論濃度

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O兩組溶液均出現(xiàn)渾濁，第二組溶液先變渾濁。其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，速率加快?？亍浴蛞?、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，改變其物質(zhì)的量，對(duì)反應(yīng)速率無影響。（2）若某物質(zhì)的濃度變化改變了其性質(zhì)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)可能發(fā)生改變，要具體分析反應(yīng)速率的變化（如鐵與稀硫酸反應(yīng)，在一定濃度范圍內(nèi)反應(yīng)速率與濃度有關(guān)，但常溫下鐵遇濃硫酸鈍化）。（3）對(duì)于離子反應(yīng)，只有實(shí)際參加反應(yīng)的各離子濃度發(fā)生變化，才會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變。注

意

任務(wù)二定性探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液

、蒸餾水、熱水、試管、秒表、三通閥、注射器、橡膠塞、導(dǎo)管新課講授二、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論溫度

冷水熱水兩組溶液均出現(xiàn)渾濁，第一組溶液先變渾濁。其他條件相同時(shí)，升高溫度，速率加快。①溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于任何反應(yīng)（包括可逆反應(yīng)），無論吸熱反應(yīng)、還是放熱反應(yīng)，升高溫度，速率都加快，只是加快的程度不一樣。②溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，無論固體、液體、氣體都適用。③實(shí)驗(yàn)測定，溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來2~4倍。注

意任務(wù)三定性探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響5%H2O2溶液、MnO2粉末、注射器、三通閥、試管、導(dǎo)管新課講授影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論催化劑

三、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2H2O2=O2↑

+2H2O前者無明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)大量氣泡其他條件相同時(shí)，催化劑(正)能加快化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)方向，也不能改變反應(yīng)熱的大小。使用催化劑同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。注

意0201牛刀小試⑴

把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A、10℃20mL3mol·L－1的X溶液B、20℃30mL2mol·L－1的X溶液C、20℃10mL4mol·L－1的X溶液D、10℃10mL2mol·L－1的X溶液⑵

為了研究外界條件對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在5支試管中分別加入5mLH2O2溶液，并測量收集V

mL氣體(相同狀況)時(shí)所需的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)H2O2溶液濃度反應(yīng)溫度催化劑反應(yīng)時(shí)間①2%20℃無t1②2%40℃無t2③5%20℃MnO2t3④5%40℃MnO2t4⑤5%20℃FeCl3t5下列說法中不正確的是(

)A．實(shí)驗(yàn)①②研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．實(shí)驗(yàn)②③研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．實(shí)驗(yàn)③⑤研究不同催化劑的催化效果D．獲得相同體積的O2所需時(shí)間：t1>t2>t4任務(wù)四定量探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響加入試劑反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)速率20mL1mol·L－1硫酸________________20mL4mol·L－1硫酸________________mins慢快mins秒表、三通閥、注射器、鋅片、1mol·L－1H2S04

、4mol·L－1H2S04

其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，降低反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。1.兩套如圖所示裝置,各盛有3g大理石(顆粒大小相同),分別加入40mL1mol·L-1和40mL4mol·L-1的鹽酸,比較兩者收集100mLCO2時(shí)所用的時(shí)間。(1)當(dāng)收集到100mLCO2時(shí)，哪個(gè)實(shí)驗(yàn)所耗時(shí)間較長?為什么?

(2)活塞外移的情況是

(填字母)。理由是_______________________________

。A.均勻外移 B.先快后慢C.先慢后快 D.先慢后快然后又逐漸減慢加入1mol·L-1鹽酸的裝置，反應(yīng)物濃度小，反應(yīng)速度慢。D反應(yīng)速率加快;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H+濃度不斷減小,反應(yīng)速率減慢此反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,跟蹤強(qiáng)化課堂小結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因外因濃度溫度催化劑第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第2課時(shí)學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)(3)若甲裝置在相同時(shí)間內(nèi)收集到氣體體積大于乙裝置，能否推測Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果比Cu2+的好？_______(填“能”或“不能”)，請(qǐng)說明理由____________________________________________________。1、為探究催化劑對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響，某興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，通過膠頭滴管向容器中各滴入5滴溶液后，每隔10s觀測注射器中氣體體積并進(jìn)行比較。請(qǐng)回答：(1)儀器A的名稱是___________。(2)實(shí)驗(yàn)前，檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是___________________________________。錐形瓶塞緊膠塞后，將注射器活塞向外拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，若能回到原位，則氣密性良好

不能

因?yàn)樗名}溶液的酸根離子不同，對(duì)實(shí)驗(yàn)可能產(chǎn)生干擾

學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)2、“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O82-===I3－＋2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I－)mol·L0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)mol·L-10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________________________________。(2)表中t1＝______________s。(3)溫度對(duì)該