絕密★考試結(jié)束前考生須知：1．本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場、座位號及準(zhǔn)考證號并核對條形碼信息；3．所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效，考試結(jié)束后，只需上交答題卷；4．參加聯(lián)批學(xué)校的學(xué)生可關(guān)注“啟望教育”查詢個人成績分析。5．本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5。一、選擇題（本大題共16題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是A．C2H5OHB．HClC．Na2CO32．下列說法不正確的是A．石灰乳具有堿性，可用于除去廢氣中的二氧化硫B．鋁具有強還原性，可用于制作門窗框架C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的CuD．利用Br―的還原性，可從海水中制取溴3．下列表示正確的是A．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：28B．乙酸的結(jié)構(gòu)式：CH3COOH4．下列說法不正確的是A．表示氧化性物質(zhì)B．用pH計測定溶液的pHC．可用于銅絲與濃硝酸反應(yīng)并吸收尾氣D．可用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱5．下列說法不正確的是A．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強時，△H表示25℃和101Kpa時的數(shù)據(jù)B．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化能即活化分子具有的能量C．升高溫度和使用催化劑，都是增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率D．汽車尾氣凈化反應(yīng)2NO＋2CO催EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up6(化),△)劑N2＋2CO2△H＜0，低溫下能自發(fā)進行6．用如下反應(yīng)制備ClO2：2NaClO3＋4HCl(濃)＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O＋2X（方程已配平），下列有關(guān)說法不正確的是A．濃鹽酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性B．ClO2是還原產(chǎn)物C．X表示NaClD．每生成0.lmolCl2轉(zhuǎn)移0.2mol電子7．下列應(yīng)用活動對應(yīng)的化學(xué)知識不正確的是選項應(yīng)用活動化學(xué)知識A水處理：用ClO2消毒自來水ClO2具有強氧化性B水質(zhì)檢驗：用沉淀滴定法測水中Cl―含量Ag＋＋Cl－＝AgCl↓C實驗檢驗：判斷Na2O2是否失效2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D材料加工：聚氯乙烯樹脂中加入增塑劑增塑劑能提高塑料的硬度8．工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．消耗7gN2，生成NH3分子數(shù)為NAB．生成22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAC．消耗1molH2的同時斷裂2NA個N－H鍵，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)D．用氨氣催化還原技術(shù)脫除氮氧化物，含3molNO2的廢氣至少需消耗NH3分子數(shù)為2NA9．下列離子方程式正確的是A．將一小粒鈉投入CuSO4溶液中：Cu2＋＋2Na＝Cu＋2Na+B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋＝BaSO3↓+2H+C．鉛酸蓄電池工作時：Pb＋PbO2＋4H＋＝2Pb2＋＋2H2OD．Ca(HCO3)2溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)：Ca2＋＋HCO＋OH－＝CaCO3↓+H2O10．下列說法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物B．石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化C．游泳池常用硫酸銅溶液做消毒劑，是利用了蛋白質(zhì)的變性原理D．在淀粉水解后的溶液中加入少量新制氫氧化銅，加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生則說明淀粉沒有發(fā)生水解2H(g)+2X(g)11．下列關(guān)于如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素）的說法中正確的是2H(g)+2X(g)A．△H1+△H2+△H3＝0B．按照Cl、Br、I的順序，△H2依次增大△H2②③△H3C．△H3越小，則HX就越穩(wěn)定H2(g)+X2(g)△H12HX(g)D．△H1越小，則X的非金屬越弱2X(g)＋Y(s)、-2Z(g)△HQkJ·mol－1，反應(yīng)到5min時，測得生成的Z為1.2mol，下列說法正確的是A．第5min時，反應(yīng)放出的熱量為QkJB．5min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.06mol·L－1·min－1C．第5min時，X的反應(yīng)速率小于0.12mol·L－1·min－1D．當(dāng)體系的壓強不再變化時，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)下列說法不合理的是13．常溫下，燒瓶中存有氯氣和氯水，相關(guān)平衡及平衡常數(shù)為：①Cl2(g)Cl2(aq)K1②Cl2(下列說法不合理的是13．常溫下，燒瓶中存有氯氣和氯水，相關(guān)平衡及平衡常數(shù)為：①Cl2(g)Cl2(aq)K1②Cl2(aq)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)K2A．抽出氯氣，氯水中的c(Cl2)濃度會減小B．氯水中，c(H＋)≈c(Cl－)≈c(ClO－)C．反應(yīng)①的平衡常數(shù)可表示為K表示氯氣的壓強]D．Cl2在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)c＝c(Cl2)＋c(Cl-)14．乙烯在溴水中發(fā)生加成反應(yīng)的機理如圖所示：實驗顯示，在飽和溴水中反應(yīng)時，產(chǎn)物A和B的比例約為1︰9。下列說法不正確的是EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up2147483638(C),B)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up2147483638(H),r)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up2147483638(C),O)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up2147483638(H),H)實驗顯示，在飽和溴水中反應(yīng)時，產(chǎn)物A和B的比例約為1︰9。下列說法不正確的是A．若在Br2的CCl4溶液中反應(yīng)，產(chǎn)物僅有AB．該反應(yīng)不可逆，產(chǎn)物的比例主要由第②和第③步反應(yīng)的速率大小決定C．降低溴的濃度，產(chǎn)物中B的比例可能升高D．該實驗說明第②步反應(yīng)的活化能比第③步大15．下列敘述不正確的是A．25℃時，0.01mol·L￣1Na2S溶液比等濃度的H2S溶液的導(dǎo)電能力強B．90℃時，純水的pH＝6.3，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性C．25℃時，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＜7D．25℃時，pH均為3的醋酸溶液和鹽酸等體積混合后pH仍為316．為探究速率、平衡移動的影響因素，設(shè)計方案并進行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計和結(jié)論都正確的是項方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A濃度分別測量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的pH后者是3.4稀釋溶液時電離平衡逆向移動B壓強注射器先充滿NO2氣體，然后往里推活塞壓縮體積氣體顏色最終加深增大壓強，平衡向生成NO2的方向移動C溫度取2支試管，均加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分別放入冷水和熱水中，稍后同時加入2mL0.1mol/L硫酸出現(xiàn)渾濁升高溫度，反應(yīng)速率加快D催化劑再分別加入1mL水、稀硫酸，加熱層消失快合適的催化劑能使平衡正向移動二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.（10分）X、Y、Z、M、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：（1）M在元素周期表中的位置為▲。（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是▲（寫化學(xué)式）。（3）Z2Y的電子式為▲。（4）已知1g固體單質(zhì)M完全燃燒放出9kJ的熱量，寫出固體M燃燒的熱化學(xué)方程式： （5）某種固體氧化物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下，寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式▲。該電池以4.8A恒定電流工作50min，消耗X2率：▲。[已知：該條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol；電荷量q(C)=電流I(A)×?xí)r間t(s)；NA=6.0×1023mol-1；e=1.60×10-19C]1810分）已知常溫下四種弱酸的電離常數(shù)如下表，回答下列問題：酸HClOHCNHCOOHH2CO3電離常數(shù)4.0×10－86.2×10－101.8×10－4Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11（1）上述四種酸中酸性最弱的酸的電離方程式為▲。（2）下列方法可以增大0.1mol/LHCOOH溶液的電離程度的是▲。A．加熱B．加入少量甲酸鈉固體C．滴加幾滴濃NaOH溶液D．加入0.1mol/L鹽酸（3）向NaClO溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。（4）常溫下，0.01mol/LHClO溶液中c(H＋)=▲mol/L。（5）常溫下，某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的pH＝10，則cc(-3-))=▲19.（12分）黃鐵礦(主要成分為二硫化亞鐵FeS2)是重要的含硫礦物，常用于生產(chǎn)硫酸或硫磺。I.《天工開物》中記載，將黃鐵礦、木炭和適量空氣混合加熱可得硫磺，反應(yīng)如下：反應(yīng)i：3FeS2(s)+2C(s)+3O2(g)3S2(g)+Fe3O4(s)+2CO(g)ΔH1<0（1）該反應(yīng)自發(fā)進行的條件為▲。A．高溫B．低溫C．任意溫度D．不自發(fā)（2）對于此反應(yīng)的說法正確的是▲。A．加熱的作用主要是使硫單質(zhì)以氣態(tài)存在B．加入木炭，可與O2反應(yīng)供能C．為保持足夠的反應(yīng)溫度，需鼓入過量空氣D．此反應(yīng)條件下，F(xiàn)e3O4穩(wěn)定性高于Fe2O3II．反應(yīng)i所得氣體經(jīng)冷凝回收S2后，尾氣中還含有CO和SO2。將尾氣通過催化劑進行處理，發(fā)生反應(yīng)ii，同時發(fā)生副反應(yīng)iii。反應(yīng)ii：2SO2(g)+4CO(g)?S2(g)+4CO2(g)ΔH2<0反應(yīng)iii：SO2(g)+3CO(g)?COS(g)+2CO2(g)ΔH3<0理論分析及實驗結(jié)果表明，600~1000K范圍內(nèi)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率接近100%。其他條件相同，不同溫度下，S2、COS平衡產(chǎn)率和10min時S2產(chǎn)率如圖。（3）10min時，S2的產(chǎn)率高于平衡產(chǎn)率，說明反應(yīng)ii的活化能▲（填“>”或“<”）反應(yīng)iii。（4）600~1000K范圍內(nèi)，溫度升高，S2的平衡產(chǎn)率增大，分析其原因。 （5）1000K下，S2的產(chǎn)率在10min達最大值，在右圖中畫出S2產(chǎn)率在0-40min內(nèi)隨時間變化的曲III．將一定量硫蒸氣冷卻至473K，發(fā)生反應(yīng)4S2(g)?S8(g)，達到平衡時，S2的分壓p(S2)=0.10Pa，S8的分壓p(S8)=200Pa。（6）該反應(yīng)在473K時的平衡常數(shù)(用各物質(zhì)的分壓表示)為▲。2012分）鄰苯二甲酸氫鉀（簡寫為KHA，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol）是一種性質(zhì)穩(wěn)定的酸式鹽，滴定分析中常用于標(biāo)定易變質(zhì)的堿溶液的濃度。I．溶液配制（1）用燒堿配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，所需要的玻璃儀器除試劑瓶、玻璃棒、燒杯、量筒（2）燒堿在儲存取用過程中容易潮解變質(zhì)，使得所配溶液的濃度▲（填“偏大”、“偏小”或“無II．濃度測定用KHA標(biāo)定NaOH溶液的主要步驟如下：a．精確稱取鄰苯二甲酸氫鉀mgb．加入1～2滴指示劑c．用NaOH溶液滴定至終點，記錄讀數(shù)d．往錐形瓶中加入固體e．往錐形瓶中加入新煮沸放冷的蒸餾水（3）正確的操作排序為：a→▲(每步限用1次)→重復(fù)實驗兩次，并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。（4）滴定接近終點時，向錐形瓶中滴入半滴溶液的操作為▲(填序號)。（5）本實驗選擇酚酞作指示劑，判斷滴定到達終點的實驗現(xiàn)象為▲。（6）若標(biāo)定過程中消耗NaOH溶液的平均體積為VmL，則NaOH溶液濃度的表達式為：c(NaOH)=▲（用m、M、V表示）。（7）下列操作會使得NaOH溶液濃度偏低的是▲(填字母)。A．滴定前有氣泡，滴定結(jié)束時氣泡消失B．滴定管未用NaOH溶液潤洗C．滴定前仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)D．錐形瓶未干燥218分）二甲雙酮是一種抗驚厥藥，以丙烯為起始原料的合成路線如下：C3H6OBHCNC3H6OBHCNC4H7NOCACH3CHCH2催化劑/△CH3CHCH3Cu/△AC6H12O3ECC6H12O3EC2H5OHOCO(NH2)2CH3-C-COOHDCH3CH2Na/△O已知：RCR'HCNRCR'?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的官能團名稱是▲,C的結(jié)構(gòu)簡式為▲（2）下列說法不正確的是▲。A．丙烯分子中3個碳原子共直線B．試劑X是H2OC．E能發(fā)生水解、氧化、加成反應(yīng)D．二甲雙酮的分子式為C5H7NO3（3）寫出D→E的化學(xué)方程式▲。OH（4）參考上述合成路線圖，設(shè)計以乙烯為原料合成乳酸（CH3CHCOOH）的路線▲（用流程圖表示，無機試劑任選）。一、選擇題1．D【詳解】C2H5OH為非電解質(zhì)，HCl、Na2CO3為強電解質(zhì)，NH3·H2O為弱電解質(zhì)，故選D。2．B【詳解】A．石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，具有堿性，能與酸性氣體SO2反應(yīng)生成CaSO3，A正確；B．鋁可用于制作門窗框架與其具有強還原性無關(guān)，B錯誤；C．FeCl3具有氧化性，可與Cu發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+，C正確；D．Br-具有還原性，工業(yè)上常利用反應(yīng)2Br-+Cl2=2Cl-+Br2制溴單質(zhì)，D正確。D．NaCl溶液中的水合離子正確表示為，D錯誤。4．D【詳解】A．必修一，P125；B．選擇性必修1，P65；C，必修二，P15，銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NO2，可以用NaOH吸收。D．選擇性必修1，P5，缺少溫度計。5．B【詳解】A．教材選擇性必修1，P9，A正確；B．發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子?；罨肿泳哂械钠骄芰颗c反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能，B錯誤；C．升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子百分含量增加，加入催化劑，改變反應(yīng)歷程，也可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，C正確；D．反應(yīng)2NO＋2CO催EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(化),△)劑N2＋2CO2△H＜0，△S＜0，該反應(yīng)低溫自發(fā)，D正確。6．A【詳解】根據(jù)化學(xué)方程式配平，X為NaCl，C正確；濃鹽酸體現(xiàn)出酸性與還原性，A錯誤，NaClO3轉(zhuǎn)變?yōu)椋珻lO2化合價降低，因此ClO2是還原產(chǎn)物，B正確；根據(jù)化學(xué)方程式，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，因此每生成0.lmolCl2轉(zhuǎn)移0.2mol電子，D正確。7．D【詳解】A．教材必修一，P46，A正確；B．Ag＋與Cl－可發(fā)生反應(yīng)：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓,采用K2CrO4為指示劑，利用Ag+與CrO42-反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點。即可測定水中Cl―含量，B正確；Na2O2失效會轉(zhuǎn)化為Na2CO3，遇水則無法產(chǎn)生氣泡，可根據(jù)是否產(chǎn)生氣泡判斷Na2O2是否失效，C正確；D．教材必修二，P72，增塑劑的作用為提高塑料的塑性，D錯誤。8．C【詳解】N2和H2合成NH3的化學(xué)方程式為：N2＋3H2?2NH3，A．消耗7gN2，即消耗0.25molN2，生成生成NH3分子數(shù)為0.5NA，A錯誤;B．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此22.4LNH3的物質(zhì)的量不明確，因此無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯誤;C．?dāng)嗔?NA個N－H鍵標(biāo)明消耗NH3為mol，此時，該反應(yīng)到達平衡，C正確；D．用NH3處理NO2廢氣的化學(xué)方程式為：8NH3+6NO2=4N2+12H2O，根據(jù)方程式，處理3molNO2至少需消耗NH3分子數(shù)為4NA。9．D【詳解】A．將一小粒鈉投入CuSO4溶液：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，A錯誤；B．H2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液：3H2SO3＋3Ba2++2NO3-＝3BaSO4↓+4H++H2O，B錯誤;鉛酸蓄電池工作時:Pb＋PbO2＋4H＋+2SO42-＝2PbSO4↓+2H2O，C錯誤。10．C【詳解】A．油脂、單糖和低聚糖不是高分子化合物，A錯誤；B．煤的氣化和液化是化學(xué)變化，B錯誤；D．淀粉水解時需要加入稀硫酸作催化劑，因此需要先往淀粉水解液中加入少量NaOH中和酸，再加入少量新制氫氧化銅，加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生則說明淀粉沒有發(fā)生水解，D錯誤。11．C【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，△H1=△H2+△H3，A錯誤；B．按照Cl、Br、I的順序，由于Cl、Br、I原子半徑遞增，Cl2、Br2、I2的共價鍵的鍵能遞減，因此△H2依次遞減，B錯誤；C．△H3越小，說明生成1molH-X鍵釋放的能量越大，則HX就越穩(wěn)定,C正確；D.△H1越小，說明HX越穩(wěn)定，則X的非金屬性越強，D錯誤。12．C【詳解】A．根據(jù)題意，無法確定第5min時，生成Z的物質(zhì)的量，反應(yīng)放出的熱量為0.6QkJ，A錯誤；B．Y為固體，5min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.12mol·min-1，B錯誤；C．反應(yīng)前5minX的平均速率為0.12mol·L-1·min-1，當(dāng)反應(yīng)至第5min時，X的反應(yīng)速率小于0.12mol·L-1·min-1，C正確；D．由于該反應(yīng)壓強不隨時間變化而變化，因此當(dāng)體系的壓強不再變化時，不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，D錯誤。13．B【詳解】A．將氯氣抽出后，反應(yīng)①逆向移動，因此氯水中的c(Cl2)濃度會減小，A正確；B．由于HCl是強酸，HClO為弱酸，因此c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)，B錯誤；C．反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達式可以寫為K（p(Cl2)表示氯氣的壓強），C正確；D．Cl2在水中的溶解包括已溶解在水中的Cl2分子（c(Cl2)）以及與水反應(yīng)的Cl2（c(Cl-)），因此Cl2在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)c=c(Cl2)＋c(Cl-)，D正確。14．D【詳解】A．根據(jù)題意，若改為Br2的CCl4溶液中，溶液中沒有水分子，無法進行反應(yīng)③,因此反應(yīng)產(chǎn)物僅有A，A正確；B．由于該反應(yīng)不可逆，因此產(chǎn)物的比例主要由第②和第③步反應(yīng)的速率大小決定，B正確；C．降低溴的濃度，Br-濃度減小，反應(yīng)②的速率相對變慢，因此產(chǎn)物中B的比例可能升高，C正確；D．該實驗中的變量可能是活化能大小不同也能是濃度不等造成速率不同，因此不能確定，D錯誤。15．B【詳解】A．Na2S為強電解質(zhì)，H2S為弱電解質(zhì)，25℃時，0.01mol·L￣1Na2S溶液比等濃度的H2S溶液的導(dǎo)電能力強，A正確；B．90℃時，純水的pH＝6.3，說明Kw增大，但c(H+)=c(OH-)，溶液仍舊呈中性，B錯誤；25℃時，pH＝3的醋酸溶液濃度遠(yuǎn)大于0.001mol·L-1，pH＝11的氫氧化鈉溶液濃度為0.001mol·L-1，等體積混合后，醋酸過量，因此pH＜7，C正確；D．雖然醋酸溶液中存在電離平衡，平衡常數(shù)Ka，兩溶液混合時，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都變?yōu)樵瓉淼亩种?，c(CHCOO)×c(H)而氫離子濃度仍為10-3mol/L，即c(CHCOOH)的值不變，新溶液中醋酸仍達到電離平衡，故溶液pH16．C【詳解】A．分別測量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液pH,前者是2.9，后者是3.4,說明稀釋溶液時電離平衡正向移動，A錯誤；B．注射器先充滿NO2氣體，然后往里推活塞壓縮體積,氣體顏色最終加深是由于體積減小導(dǎo)致NO2濃度增大，不化劑不能改變平衡，因此D錯誤。二、非選擇題1710分）（1）第三周期ⅥA族（1分）（32分）（4）S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H288kJ·mol－1（2分）（5）H2-2e-+O2-=H2O（2分）752分）【詳解】根據(jù)題意分析可知，X為H、Y為O、Z為Na、M為S、G為Cl，（4）1molS單質(zhì)完全生成SO2氣體放出的能力為288kJ，因此固體M燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H288kJ·mol－1（5）該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物為H2，固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)O2-，因此負(fù)極的電極反應(yīng)式為：×2×6.0×1023mol-1×1.60×10-19C=19200C，實際工作電量為4.8A×(50×60)=14400C,因此轉(zhuǎn)化率為×100%=75%。1810分）（1）HCN?H++CN-（2分）（2）AC（2分）（3）ClO―＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO（2分）（4）2×10－5（2分）（5）0.47（2分）【詳解】根據(jù)題意，酸性由大到小的順序為：HCOOH>H2CO3>HClO>HCN。（2）已知甲酸的電離方程式為：HCOOH?H++HCOO-，若想增大HCOOH溶液的電離程度，則需要電離平衡正向移動，弱酸的電離為吸熱過程，因此加熱可以促進電離平衡正移，A正確；B加入少量甲酸鈉固體，則c(HCOO-)增大，電離平衡逆向移動，B錯誤；C，滴加幾滴濃NaOH溶液，c(H+)減小，電離平衡正移，C正確；D．加入0.1mol/L鹽酸，c(H+)增大，電離平衡逆移，D錯誤。（3）根據(jù)題意，酸性H2CO3>HClO>HCO3-，則對應(yīng)離子的堿性：CO32->ClO->HCO3-，因此，向NaClO溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO―＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO。（4）已知HClO的電離方程式為：HClO?H++ClO-，假設(shè)0.1mol/LHClO中有amol/LHClO發(fā)生電離，則Ka解的a為2×10－5mol/L，故c(H＋)=2×10－5mol/L。（5）根據(jù)H2CO3的Ka已知Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的pH＝10，則c(H+)=1×10-10mol/L，將其代入表達式，則得到1912分）（1）C（2分）（2）BD（2分）（3）<（2分）（4）溫度升高，反應(yīng)iii平衡逆向移動，使c(SO2)、c(CO)增大；反應(yīng)物濃度增大使反應(yīng)ii平衡正移的影響大于溫度升高使平衡逆移的影響（2分）（52分。10min接近80%，40min不低于30%）（6）2×106(Pa－3)（2分，單位可不作要求）【詳解】（1）該反應(yīng)ΔH1<0，ΔS>0，ΔH-TΔS<0，因此該反應(yīng)在任意溫度下都能自發(fā)進行。（2）A．加熱的作用主要是為了給反應(yīng)提供熱量，A錯誤；B．由于木炭與O2反應(yīng)產(chǎn)生熱量，可以為反應(yīng)供能，B正確；C．鼓入過量的空氣，可能會氧化生成的S2，C錯誤；D．根據(jù)題意可知，此反應(yīng)溫度下，F(xiàn)e3O4穩(wěn)定性高于Fe2O3，D正確。（3）10min時，S2的產(chǎn)率高于平衡產(chǎn)率，說明反應(yīng)ii速率較快，反應(yīng)iii速率較慢，導(dǎo)致產(chǎn)物S2累積，因此反應(yīng)ii的活化能<反應(yīng)iii。（4）溫度升高，反應(yīng)iii平衡逆向移動，使c(SO2)、c(CO)增大；反應(yīng)物濃度增大使反應(yīng)ii平衡正移的影響大于溫度升高使平衡逆移的影響（2分）（5）根據(jù)題意，1000K下，S2的產(chǎn)率在10min達最大值，根據(jù)圖示，10min時S2的產(chǎn)率約為80%，S2的平衡產(chǎn)率約為30%，