可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H:1C:12O:11．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列事實(shí)或應(yīng)用與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是()2．小明進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室想做金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中沒(méi)有涉及到的圖標(biāo)()3．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類不正確的是()A．混合物：漂白粉、氯水、空氣B．堿性氧化物：Na2O、Fe2O3、Na2O2C．同素異形體：C60、金剛石、石墨D．電解質(zhì)：CaCO3、H2SO4、CaO(部分反應(yīng)物或反應(yīng)條件略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()B．@和④屬于同種基本反應(yīng)類型5．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()D．“84”消毒液中：H+、I-、Cl-、NH6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O-+2H2O=4OH-+O2↑C．過(guò)量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-7．下列化學(xué)反應(yīng)用雙線橋法或單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況，正確的是()FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其轉(zhuǎn)化的流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()B．過(guò)程Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋Cu2+9．下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是()B．鈉比鐵活潑，可以利用鈉將FeSO4溶液中的鐵C．向Na2CO3和NaHCO3固體中加入少量水均會(huì)放出熱量10．實(shí)驗(yàn)是科學(xué)研究的一種重要手段。下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)好相等，則被氧化的氯原子和被還原的氯原子的個(gè)數(shù)比為()12．Na2FeO4(其中鐵元素的化合價(jià)為+6)是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na2FeO4的方法可法中，不正確的是()...A．方框中的物質(zhì)為Na2SO4B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．Na2FeO4和O2均為氧化產(chǎn)物D．每生成1個(gè)O2分子時(shí)示)，E越高則對(duì)應(yīng)電對(duì)中氧化型物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，E越低則對(duì)應(yīng)電對(duì)中還原型物質(zhì)的還原Cl2/Cl-I2/I-Fe3+/Fe2+電極電勢(shì)(E/V)根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()C．向SnCl2溶液中滴加I2溶液，能D．在等濃度的Fe2+、I-的混合液中，滴加酸性KMnO4溶液，F(xiàn)e2+首先被氧化14．實(shí)驗(yàn)室有一包含有NaCl、Na2CO3.10H2O和NaHCO3的混合物。某同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行提示：無(wú)水氯化鈣可以吸收水蒸氣但不能吸收CO2氣體，下列說(shuō)法正確的是()C．若將裝置甲換為盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低D．若撤去裝置戊，則測(cè)得Na2CO3.10H2O的含量偏高（2）實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體化學(xué)方程式為（4）黃銅礦(CuFeS2)在硫酸溶液中被氧氣氧化的 2從開(kāi)始到b點(diǎn)的離子反應(yīng)方程式是（1）將足量氯氣通入紫色石蕊溶液中，可觀察到的現(xiàn)象 （4）亞氯酸鈉(NaClO2)較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固C．NaClO3、NaClO4D．NaCl、NaClO32O22↑2↑2O2↑2O若各反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，①②③生成的氯氣個(gè)數(shù)之比為（7）有效氯可用于衡量含氯消毒劑的消毒能力，Cl2的有（1）生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②向?yàn)V液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4資料：K2FeO4為紫色固體易溶于水，微溶（5）工業(yè)上，還能以Fe2O3、Na2CO3、NaNO3為原料制備高鐵（6）實(shí)驗(yàn)可證明氧化Cl-的物質(zhì)只能是FeO-。用KOH溶液洗滌的目的是反應(yīng)的離子方程式【分析】做金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，需先用小刀切下一小塊鈉，放在盛有水的燒杯內(nèi)，用表面碳酸鈣，且反應(yīng)①需要高溫，所以與方案甲相比，方案乙有流程簡(jiǎn)單、反應(yīng)【詳解】A．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)，生成NaOH和O2，Na2O2為金屬氧化物，不能拆成離子B.MgCO3為難溶物，不能拆為CO-，應(yīng)為：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3【詳解】A．鈉著火時(shí)生成Na2O2，二氧化碳滅火器中的CO2會(huì)與Na2O2反應(yīng)生成O2，加劇燃燒，易與空氣中的氧氣、水等反應(yīng)，且鈉價(jià)格較貴，中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中未用完的鈉應(yīng) D．反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+6價(jià)，O元素的化2D．因還原性：Fe2+<I-，在等濃度的【分析】根據(jù)測(cè)量Na2CO3.10H2O和NaHCO3分解產(chǎn)生的水和二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)行相關(guān)計(jì)算來(lái)求吸收空氣中的水和二氧化碳，防止空氣中的水和二氧的水，濃硫酸要放在洗氣瓶中不能放在U型C．若將甲換為盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則氣體中帶出的水蒸氣會(huì)被丙吸收，則測(cè)得Na2CO3.10H2O質(zhì)量偏大，則NaCl的質(zhì)量偏小，所以C正確；(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O-2O(5)②H++SO-+(1)溶液先變紅色，后褪色(2)D(3)2HClO光照2HCl+O2↑(4)D