D．NH3是非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電A．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO-＋2H＋=H2O＋CO2↑B．CuO與稀鹽酸反應(yīng)：CuO＋2H＋=＋C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2SO-＋HOH-=BaSO4↓+H2OD．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2F＋4．某科技小組的同學(xué)向一定體積的NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，測(cè)得混合溶液的電導(dǎo)率(表示溶A．從滴入溶液開(kāi)始到a點(diǎn)，溶液中的H+和SO-數(shù)目均減小B．b點(diǎn)溶液中較大量存在的微粒有H2O、Na+、OH-D．使酚酞變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO-、NO3-D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O①4HCl(濃)+MnO2ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2OB．物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵ClO3>MnO2>Cl28．下列有關(guān)Na2O和Na2O2的敘述正確的是A．Na2O和Na2O2都能與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)，且產(chǎn)物相同B．Na2O和Na2O2不可以相互轉(zhuǎn)化C．Na2O與H2O的反應(yīng)為化合反應(yīng)，而Na2O2與H2O的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)D．呼吸面具中Na2O2常作供氧劑，而Na2O不能9．一定條件下，2.3gNa與一定量的O2反應(yīng)后，得到3.5g固體(固體中不含單質(zhì)鈉)。下列說(shuō)法正確的是A．該固體中只含有Na2O2B．消耗O2的質(zhì)量為0.8gD．該固體與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氣體的最大質(zhì)量為大B．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2，會(huì)產(chǎn)生渾濁A．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2B．制84漂白液的反應(yīng)原理為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．工業(yè)上用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制漂白粉D．久置的84漂白液可能發(fā)生分解反應(yīng)2NaClO=NaCl+NaClO3失效14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正A．78gNa2O2和Na2S混合固體中含有陰離子數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4中含有的電子數(shù)為16NAC．1mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl-的數(shù)目為0.3NAD．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇(CH3CH2OH)溶液，所含的氧原子數(shù)為NAA．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、NaNO2C．FeCl3溶液、蒸餾水、CaCO3懸濁液、Fe(OH)3膠體D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3AgNO3俗稱(chēng)“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4？（ C2H5OH+_______H2SO4→________K2SO4+______Cr2（S ②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是→③寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。19．雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2溶液顯極弱酸性，若把H2O2看成是二元弱酸，它在水中的電離方程式：H2O2?H++HO2-、HO?H++O-；醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。請(qǐng)回答(1)鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成“正鹽”，在一定條件下也可形成“酸式鹽”。請(qǐng)寫(xiě)出H2O2與A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．2H2O2=2H2O+O2↑C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OD．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SE．MnO4-+H2O2+H+=Mn2++O2↑+H2O（未配平）②上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由弱到強(qiáng)的順序是。(3)在H2O2的參與下，S2O-可以與Fe2+反應(yīng)制備Fe2O3納米顆粒。若S2O-與Fe2+的個(gè)數(shù)之比為1:2，配平該 Fe2++S2O-+H2O2+OH-=Fe2O3+S2O-+H2O一種可能的原因是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進(jìn)藻類(lèi)快速生長(zhǎng)。該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：。(3)2HNO3+Ba(OH)2=Ba((4)②(2)能2K2Cr2O7＋3C2(3)