初中化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)題型解題技巧

知識(shí)要點(diǎn)：

解*除雜質(zhì)一類的題目時(shí)，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。

二原則：①不引入新雜質(zhì)；②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③雜質(zhì)便于分離。

三要領(lǐng)：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適

宜試劑。

除雜質(zhì)思路分析方法：

（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。

（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。

（3）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。

（4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。

（5）吸收法：常用于氣體的提純。

在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時(shí)要審清題目要求,

分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能準(zhǔn)確解題。

2.混合物的分離：

（1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物——常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加

以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2s04的混合物。

（2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種

變化不大時(shí)，可考慮一結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：Na。

和KNO3的混合物。

（3）兩種物質(zhì)均溶于水時(shí)，可考慮用化學(xué)方法分離。如BaCI2和NaCI的

混合物。可將混合物先溶于水，加入適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCI

溶液。

BaC12+Na2CO3=BaCO3I+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽

酸溶液，又得至IJBaC12溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl=BaC12+H2O+CO2t0

最后分別將NaCI溶液和BaC12溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCI固體和BaC12

固體。

注意：用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時(shí)，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的

不同點(diǎn)是：除雜質(zhì)時(shí)只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾

種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。

3.物質(zhì)的鑒別：

鑒別是通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶

液哪瓶是NaCI或KNO3。我們只要把NaCI溶液中的C1.檢驗(yàn)出來，即可認(rèn)定

NaCI溶液，另一瓶則是KNO3溶液。

（1）常見離子鑒別的特效試劑

H+和：紫色石蕊試液或pH試紙。

OH-:無色酚配試液（可鑒別堿性溶液）一一變紅。

C1-:AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

SO42-:BaC12溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

:稀HC1和石灰水——有CO2to

：AgNO3溶液一一有黃色沉淀。

NH4+:強(qiáng)堿溶液（NaOH）——有NH3t。使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。

（2）特征離子關(guān)系圖

Mg2+-NK+2+

111Ca

Cu2+-OH-H*一7.—Mg2+

Ba2+/

Fe3+-一so產(chǎn)Cu2+

（3）物質(zhì)鑒別的原則

①操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不

用多種試劑。

②現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對(duì)比度較大。

③防止干擾：鑒別C1一和SO42一時(shí)，只能用BaC12溶液不能用AgNO3

溶液O

（4）物質(zhì)鑒別的思路和方法

①氣體鑒別；一看顏色，二用試紙，二用火點(diǎn)，四加試劑。

②固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。

③一種試劑的鑒別：

A.幾種溶液含不同陽離子時(shí)，常選用溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。

B.幾種溶液含不同陰離子時(shí)，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑。

C.幾種溶液酸堿性不同時(shí)，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。

D.幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時(shí)，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑。

E.一種試劑與四種溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)是現(xiàn)象對(duì)比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體,

既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。

F.當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時(shí)，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種

試劑再鑒別。

④不同試劑的鑒別：

A.觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別。

B.熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒

另Jjo

°C.相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。

4.物質(zhì)的鑒定：

鑒定是根據(jù)待檢物質(zhì)的特性，通過不同的實(shí)驗(yàn)將物質(zhì)的各組分逐一檢驗(yàn)出

來，從而確定某物質(zhì)。鑒定與“用實(shí)驗(yàn)方法確定或證明”等用語意義相同。如：

用化學(xué)方法證明某白色固體是硫酸鐵。在鑒定時(shí)不但要用化學(xué)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)白色固

體是否是錢鹽（含NH4+）,還要檢驗(yàn)它是否是硫酸鹽（含）。從而確定此白

色固體是。

5.推斷題：

物質(zhì)的推斷是根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，運(yùn)用物質(zhì)的特性，經(jīng)過分析、推

理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什么物質(zhì)，不可能是什么物質(zhì)；確定

混合物里或溶液里肯定有什么物質(zhì)，肯定不含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)。

推斷題是考查化學(xué)知識(shí)的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字?jǐn)⑹觥?/p>

圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無論哪種形式推斷都必備的知識(shí)有反應(yīng)規(guī)律、

物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、溶解性等。在題目分析過程中，注意關(guān)鍵字的

分析，如某物質(zhì)溶于水是“生成”還是“得到”，“生成”是反應(yīng)產(chǎn)物，“得到”

既可能有反應(yīng)產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)。加酸沉淀溶解時(shí)有氣體生成，一般有。

沉淀溶解但無氣體生成時(shí)，一般有。部分溶解時(shí)，一定有BaSO4或AgCl等。

解推斷題應(yīng)注意：

（1）推理分析要緊扣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考時(shí)要層次分明。判斷的結(jié)論要準(zhǔn)確，既

要明確的肯定，又要明確的否定。

（2）一般情況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在”。與現(xiàn)象

不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是“一定不存在“。有某種

物質(zhì)的存在不影響其它反應(yīng)的現(xiàn)象或自始至終沒有參與任何反應(yīng)的物質(zhì)是“可

能存在”。

【典型例題】

［例1］用一種試劑鑒別Na。、NH4NO3.、Na2$O4四種無色溶液。

解析：用一種試劑的鑒別常用反應(yīng)現(xiàn)象的對(duì)比度加以鑒別，但困難的是

如何找出這種試劑來鑒別，學(xué)生往往在尋找這一種試劑時(shí)無規(guī)律地想以一種物

質(zhì)來試試看，這樣做無法提高解題速度，也提高不了能力?，F(xiàn)介紹一種尋找鑒別

試劑的方法一一特效離子法。

待檢物質(zhì)T特效離子7確定試劑7現(xiàn)象

NadAg+II無明顯現(xiàn)象

NH&NQ7所4g8（排除）一放出a%］（刺激氣

QH-、%"一網(wǎng)OH）J（選）「有陰/3T、有白）

啊的的“有白J

從上面解題思路的圖示法中，不難找出鑒別四種物質(zhì)的試劑應(yīng)選擇。特效

離子法既節(jié)省時(shí)間又避免亂碰亂找，是一種試劑鑒別幾種不同物質(zhì)實(shí)用的快速

方法。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NaCl+Ba(OH)2=/

2NH4NO3+Ba{OH）2=Ba（N0、）2+2/O+2N%t

（NHJ2sO4+Ba{OH）2=BaSO4J+2N/t+2H2O

Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO,J+2NaOH

［例2］某白色固體A加熱后生成無色氣體B和白色固體C,若將白色固體C

加入鹽酸中可得到無色液體D,將溶液D加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝

酸的白色沉淀E,氣體B通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀F。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)寫出

A.B.C.D.E>F六種物質(zhì)的化學(xué)式。

解析：這是一道推斷題

此題可將文字?jǐn)⑹鰞?nèi)容列出“鏈條”更有利于思路分析。

請(qǐng)你回答下列問題:

（1）自來水常用二

氧化氯（C1O2）來

殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)

化為可溶解性氯化

物。為檢驗(yàn)自來水中

是否含有氯離子,

應(yīng)選用的化學(xué)試劑

是。

（2）節(jié)約用水，防

治水污染具有十分

重要的意義。某工廠

有甲、乙、丙三個(gè)車

間，各自排放的污

水中均無沉淀物。各

石蕊試液氯化領(lǐng)溶液

車間的污水分別含

有以下六種物質(zhì)中

的各兩種：KOH、

K2s04、AgNO3、

Ba（NO3）2>KCK

HNO3o為防止污染

水源，某中學(xué)化學(xué)

興趣小組配合工廠

進(jìn)行污水檢測(cè)，結(jié)

果如下表。

試

車間

甲藍(lán)色白色沉淀

乙紫色無明顯現(xiàn)象

工紅色白色沉淀

可確定丙車間排放的污水中含有詢O為變害為利，化學(xué)興趣

小組與工廠研究設(shè)計(jì)如下圖污水處理方案。請(qǐng)回答：沉淀A是,若各步

處理均完全反應(yīng)，最終排放液C的溶質(zhì)是,在農(nóng)業(yè)上它可用作復(fù)合肥料。

甲？h久上乙

污水］j污水

,■1J----------I-JT

比上丙

NZ一廢電r

污水

I池

沉淀B■

II池最終排放c

解析：氯離子可通過硝酸銀來檢驗(yàn)，若生成白色沉淀則證明存在氯離子。

甲車間排放的污水使石蕊變藍(lán)，說明含有堿性物質(zhì)KOH,與之能共存且與

氯化鋼溶液反應(yīng)生成白色沉淀說明含有K2SO4或KC1；乙車間排放的污水不使

石蕊變色，且不與氯化鋼溶液反應(yīng)說明必含有與KC1,則甲車間排放的污水中

含有KOH與K2s04,丙車間排放的污水使石蕊變紅，說明含有酸性物質(zhì)HNO3,

與氯化領(lǐng)溶液反應(yīng)生成白色沉淀說明含有AgNO3o甲乙混合生成沉淀A為

BaSO4,繼續(xù)與丙混合，生成沉淀B為AgCl,最后溶液中只剩余KNO3。

答：

(1)為檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是硝酸銀。

(2)丙車間排放的污水中含有HNO3和AgNO3。沉淀A為BaSO4,最終

排放液C的溶質(zhì)是KNO3。

［例5］在一定條件下，托盤天平的兩盤上各放一盛有等質(zhì)量分?jǐn)?shù)等體積稀

鹽酸的燒杯，天平成平衡狀態(tài)，當(dāng)加入下列各物質(zhì)反應(yīng)后，天平一定保持平衡的

是()

A.分別加入等質(zhì)量的Mg、Al,金屬M(fèi)g完全溶解，金屬AI有剩余

B.分別加入等質(zhì)量的AkZn,兩種金屬完全溶解

C.分別加入等質(zhì)量的Na2CO3和CaCO3,鹽酸有剩余

D.分別加入24.75gAl和24gMg，兩種金屬完全溶解

答：

A.Mg?2HCI-2/3A1

247318

設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為73當(dāng)乂且、人1的質(zhì)量為111,則當(dāng)金屬M(fèi)g完全溶解，金

屬A1有剩余時(shí),18Wm這24,即Mg不足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以Mg計(jì)算,A1有剩

余，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以鹽酸計(jì)算，所以二者不同，則天平不平衡；若m=24g,則

Mg恰好與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量均為2g,此時(shí)天平時(shí)平衡的，所以

天平一定保持平衡的不能選Ao

B.因?yàn)锳l、Zn兩種金屬完全溶解，所以酸過量，則等質(zhì)量的兩種金屬產(chǎn)生的

氫氣質(zhì)量不等，則天平不平衡。

C?Na2c03?CaCO3?2HC1

10610073

因?yàn)閮煞N鹽質(zhì)量相等，鹽酸有剩余，所以產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量不等，天平不

平衡。

D.因?yàn)閮煞N金屬完全溶解，所以酸均過量

Mg?2HC1~Hh△m

24222

24g(22g)

2/3A1?2HC1-H2Am

18216

24.75g(22g)

可見，天平兩邊實(shí)際增重相等，所以天平平衡。D為正確答案。

［例6］在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后,

有少量金屬析出，過濾后，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成。則濾液中含

有的金屬離子為，析出的少量金屬為。

解析：在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，會(huì)發(fā)生置換反

應(yīng)，金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，金屬與鹽中的陽離子金屬活動(dòng)性差距越大，反應(yīng)

越容易發(fā)生，所以先發(fā)生：，當(dāng)銀離子都被置換出來后再發(fā)生：

Fe+Cu(NOy)2=Fe(NOy)2+Cu

當(dāng)有少量金屬析出，過濾后，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明溶液

中仍有銀離子存在，則只發(fā)生了Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,還未發(fā)生

.因此泣液中含有的金屬離子為Fc2+、Ag+和Cu2+,析出的少量金屬為Ag.

答：濾液中含有的金屬離子為Fe2+、Ag+和Cu2+,析出的少量金屬為Ag。

［例7］(1)將H2O2溶液滴入含有酚酰的NaOH溶液中，紅色消失。甲同學(xué)

認(rèn)為這是由于H2O2是二元弱酸(H2O2),消耗了OH-,而使紅色褪去。

乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有強(qiáng)氧化性，將酚配氧化，紅色消失。試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)論證

甲、乙兩位同學(xué)的解釋中誰正確。

解析：依題意可知：

甲——H2O2與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，酚猷未被消耗。

乙——H2O2氧化酚&NaOH未消耗。

只需通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，酚歆和NaOH哪一種物質(zhì)存在即可。

設(shè)計(jì)方案有二種：

其-----取溶液少量繼續(xù)加NaOII,看溶液是否變紅，若變紅證明酚酸尚存則甲

正確，否則乙正確。

其二——取溶液少量滴加酚配，若溶液變紅，證明NaOH尚存，則乙正確，

否則甲正確。

［例8］無水乙酸又稱冰醋酸(熔點(diǎn)16.6℃),在室溫較低時(shí)，無水乙酸就會(huì)

凝結(jié)成像冰一樣的晶體。請(qǐng)簡單說明在實(shí)驗(yàn)中若遇到這種情況時(shí)，你將如何從試

劑瓶中取出無水乙酸。

解析：這是一道開放性的實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)題，考查思維能力和文字表達(dá)能力。醋酸

凝結(jié)成晶體后，無法從試劑瓶中直接倒出，用玻璃棒將其搗碎也很困難且玻璃

棒易被折斷，用金屬棒有可能與醋酸反應(yīng)且易損壞試劑瓶，所以，應(yīng)將醋酸熔化

后將其倒出來，但試劑瓶壁較厚，不能直接用酒精燈加熱，將試劑瓶置于熱水中

一會(huì)兒，熔點(diǎn)為16.6℃醋酸即可熔化。

答案：將盛有醋酸晶體的試劑瓶置于熱水(溫度高于室溫)中，待醋酸熔化后將

醋酸從瓶口倒出。

【模擬試題】

第I卷(選擇題40分)

相對(duì)原子質(zhì)量(原子量)：

H:1C:12Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Ca:40Cu:64

一.下列各題均有4個(gè)選項(xiàng)，其中只有1個(gè)是符合題意的。(共10分，每小題1

分)

1.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的本質(zhì)特征是

A.有沉淀析出或氣體逸出B.有發(fā)光或放熱的現(xiàn)象

C物質(zhì)的質(zhì)量沒有發(fā)生改變D.有其它的物質(zhì)生成

2.下列有關(guān)物質(zhì)的用途中，利用了其物理性質(zhì)的是

A.家庭里蒸饅頭用到純堿B.用一氧化碳冶煉金屬

C.用活性炭吸附毒氣D.用氫氣作高能燃料

3.保護(hù)環(huán)境，已成為人類共同的呼聲。下列現(xiàn)象中，不會(huì)造成環(huán)境污染的是

A.汽車排放出未經(jīng)治理的尾氣

B.含硫煤的燃燒產(chǎn)生的氣體排放到空氣中

C.工業(yè)廢水、含日常使用的合成洗滌劑的生活污水的任意排放

D.在動(dòng)力工業(yè)上，利用水力發(fā)電

4.下列說法中，錯(cuò)誤的是

A.保持二氧化硫（）化學(xué)性質(zhì)的微粒是硫原子和氧原子

B.原子是化學(xué)變化中的最小微粒

C臭氧（）和氧氣都是由氧元素組成的單質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化都屬于

化學(xué)變化

D.和屬于同一種元素的微粒

5.丕能由原子結(jié)構(gòu)示意圖0282判斷出

A.該元素為金屬元素B.在化學(xué)反應(yīng)中，該原子易失去電子

C.原子核內(nèi)的中子數(shù)D.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)

6.下列每組物質(zhì)內(nèi)，凡同種元素均顯示相同化合價(jià)的是

A.B.

C.D.

7.下列每組內(nèi)的物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是

A.冰、生石灰、天然氣B.碘酒、純堿、膽研

C金剛石、燒堿、食鹽水D.液態(tài)氧、食醋、沼氣

8,下列做法中，能使原溶液的顯著升高的是

A.向溶液中加入溶液

B.向稀硫酸中加入燒堿溶液

C.向澄清石灰水中加入稀鹽酸

D.向溶液中加入溶液

9.檢驗(yàn)集氣瓶里已集滿的氣體是否為二氧化碳的方法是

A.加入燒堿溶液，觀察是否反應(yīng)

B.加入足量的澄清石灰水，觀察是否變渾濁

C加入紫色石蕊試液，觀察是否變紅色

D.將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察是否立即熄滅

10.現(xiàn)有六種物質(zhì)：鐵粉、溶液、溶液、稀硫酸、溶液。將它們兩兩混合

后，能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有

A.7個(gè)B.6個(gè)C.5個(gè)D.4個(gè)

二.下列各題均有4個(gè)選項(xiàng)，其中有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。（共30分，每小

題2分）（一個(gè)選項(xiàng)的選對(duì)了給2分，多選不給分。兩個(gè)選項(xiàng)的，兩個(gè)都選對(duì)了

給2分；選對(duì)一個(gè)，少選一個(gè)給1分；選對(duì)一個(gè)，另一個(gè)選錯(cuò)不給分。）

1L對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，下列說法中，正確的是

A.若反應(yīng)物是單質(zhì)，是化合物，則該反應(yīng)可能屬于置換反應(yīng)

B.化學(xué)計(jì)量數(shù)（“系數(shù)”）之和一定等于之和

C.參加反應(yīng)的的質(zhì)量比一定等于生成的的質(zhì)量比

D.現(xiàn)有反應(yīng)物克，經(jīng)充分反應(yīng)后，生成的的質(zhì)量之和不一定是克

12.下列化學(xué)方程式或電離方程式中，正確的是

B.

C.

D.

13.下列每組內(nèi)的物質(zhì)相互混合后，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是

A.硫酸鉀溶液和硝酸鋅溶液B.氯化銀和稀硝酸

C.金屬汞和稀硫酸D.碳酸領(lǐng)和稀鹽酸

14.有一瓶無色溶液，可能含有三種物質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)將該溶液分別做

如下實(shí)驗(yàn)：（1）向其中滴入氯化鋼溶液，則產(chǎn)生白色沉淀；（2）向其中滴入足

量稀鹽酸，則產(chǎn)生氣泡。原無色溶液中不一定含有的物質(zhì)是

A.B.C.D.

15.在下列化學(xué)變化過程中：代表的物質(zhì)可以是

A.B.C.D.

16.下列每組內(nèi)物質(zhì)的溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%）混合后，最終肯定有沉

淀生成的是

A.B.

C.D.

17.將含有兩種固體的混合物，放入足量水中后得到白色沉淀，將沉淀濾出

后，向?yàn)V液中滴加溶液又產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀完全不

溶解。有關(guān)的下列判斷中，錯(cuò)誤的是

A.濾液中滴加溶液，產(chǎn)生的白色沉淀為

B.原混合物溶于水，過濾后濾液中肯定不含

C原混合物溶于水，過濾后濾液中肯定不含

D.原混合物溶于水，得到的白色沉淀為

18.下列每組內(nèi)的溶液，必須使用其它試劑，才能將其全部鑒別開的是

€.

D.

19.某溫度下，向足量的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復(fù)到原溫度，則

下列說法中，正確的是

A.溶液的質(zhì)量不變B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變

C.溶質(zhì)的溶解度不變D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

20.時(shí)，某固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液克，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則有關(guān)的下

歹!J說法中正確的是

A.將反溶液蒸發(fā)掉部分溶劑后，再降溫至，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為

B.將該溶液升高溫度后（溶劑不蒸發(fā)），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)等于或小

于

C在時(shí)，增加溶質(zhì)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)大于

D.在時(shí)，這種物質(zhì)的溶解度小于克

2L氫氧化鈍是一種可溶性堿，其化學(xué)式為，則有關(guān)的下列敘述中，錯(cuò)誤的是

A.在水溶液中的電離方程式為：

B.溶液能使酚散試液變紅

C.因?yàn)槭且兹苡谒柠}，所以溶液與稀鹽酸不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

D.溶液與溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，有氫氧化鎂沉淀生成

22.下列說法中，錯(cuò)誤的是

A.將加入到滴有酚配試液的蒸譙水中，酚配試液變?yōu)榧t色

B.使用石蕊試液或酚猷試液，都能將氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸鑒

別開

C.酸式鹽硫酸氫鈉的溶液能使石蕊試液顯紅色

D.某無色溶液中滴入溶液而出現(xiàn)白色沉淀，原無色溶液中可能含有

23.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，完全正確的是

A.將試紙放入待測(cè)溶液中，測(cè)定溶液的

B.時(shí)，的溶解度為克。實(shí)驗(yàn)室要提純克含有少量泥沙的粗鹽，溶解粗

鹽時(shí)加入125亳升蒸儲(chǔ)水，而后依次進(jìn)行了過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作

C.滴瓶上的滴管使用后未經(jīng)清洗即放回到原滴瓶上

D.在將氧化銅和稀硫酸先后加入干燥的小燒杯中后，將燒杯置于鐵架臺(tái)的

鐵圈上，用酒精燈的外焰加熱，使反應(yīng)進(jìn)行

24.向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋼溶液，直至過量。下圖橫坐標(biāo)表

示加入氫氧化鋼溶液的質(zhì)量/克，根據(jù)曲線判斷，在圖中的軸是指

A.溶液的B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.沉淀的質(zhì)量/克D.溶劑的質(zhì)量/克

氫氧化鋼溶液的質(zhì)量/克

25.金屬和分別與質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，有

關(guān)的下列說法中，正確的是

A.兩反應(yīng)中所消耗的金屬和的質(zhì)量相等

B.兩反應(yīng)中產(chǎn)生的質(zhì)量相等

C.反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量：

D.反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

第H卷（非選擇題40分）

三.填空題（共20分，每空1分）

26.實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，只需固體藥品制備的氣體是____,既能用稀硫酸又能

用稀鹽酸制備的氣體是,只能用向上排空氣法收集的氣體是______。

27.時(shí)，硝酸鉀的溶解度為克，該溫度下，把克硝酸鉀投入克水中充分

溶解。當(dāng)時(shí)，得到的溶液的質(zhì)量是二克，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

___________%o

28.只用一種試劑，將硝酸鉀、氯化鋼、氫氧化鉀三種無色溶液鑒別開，則這

種試劑的化學(xué)式為o

29.工業(yè)生產(chǎn)排放的廢氣中，因含有二氧化硫而污染空氣。

（1）若用過量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，則可消除其對(duì)空氣的污染，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為,此反應(yīng)說明二氧化硫是_____性氧

化物。

（2）二氧化硫與臭氧（）微熱即被迅速氧化成三氧化硫，三氧化硫與水

反應(yīng)生成硫酸，這是除去工業(yè)廢氣中二氧化硫的理想方法，寫出二氧化硫與臭

氧反應(yīng)的化學(xué)方程式:o

30.由中和反應(yīng)制備氯化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；氧

化銅被還原為銅（不屬于基本反應(yīng)類型），反應(yīng)的化學(xué)方程式為

31.當(dāng)無水聯(lián)氨（液體，化學(xué)式為）與“綠色氧化劑”過氧化氫（液體，化學(xué)

式為）反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成氮?dú)猓怏w）和水（液體），并放出大量的熱，故用作

火箭推進(jìn)劑。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

32.將碳粉和銅粉的混合物在空氣中充分灼燒，所得的黑色固體與原固體混合

物質(zhì)量相等，則在原固體混合物中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

33.在反應(yīng)中，的式量之比為，已知9.6克與一定質(zhì)量的恰好完全反應(yīng),

生成物中含有10.8克。則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的與生成的的質(zhì)量之比等

于o（寫出最簡整數(shù)比）

34.有的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和一

些固體不溶物。向固體不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。則固體不溶物

中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式為,可能含有的物質(zhì)的化學(xué)式為

;濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為o

35.某化工廠甲、乙兩車間排放的甲、乙兩溶液中，共含有

五種溶質(zhì).當(dāng)將甲、乙兩溶液按適當(dāng)質(zhì)量比充分混合，經(jīng)沉淀、過滋，流液中只有一種仲油.則甲溶液中含有的兩種溶質(zhì)的化學(xué)式為,

乙溶液中含有的三種溶質(zhì)的化學(xué)式為；反應(yīng)后沌液中溶質(zhì)的化學(xué)式為一

,這種濾液可用來澆灌農(nóng)田。

四.實(shí)驗(yàn)題（共12分，最后一空2分，其余每空1分）

36.現(xiàn)有下列儀器裝置，請(qǐng)根據(jù)以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容來選擇、連接適宜的儀器裝

置，并回答有關(guān)問題：（每種裝置允許重復(fù)選用，每個(gè)裝置內(nèi)的藥品都是足量

的）

（1）［實(shí)驗(yàn)一］某氣體可能含有（氣）中的一種或幾種，擬通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象來研究該氣體的組成：

①所選擇的儀器裝置及合理的先后排列順序是：該氣體（填

寫裝置的代號(hào)）。

②按上述合理的先后排列順序，設(shè)置第一個(gè)裝置的目的是

;設(shè)置第三個(gè)裝置的目的是___o

（2）［實(shí)驗(yàn)二］某純凈的有機(jī)物在氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物只有（氣）兩種

氣體，應(yīng)將燃燒后得到的氣體依次通過_____________（填寫裝置的代號(hào)），來測(cè)

定該有機(jī)物的組成。若該有機(jī)物充分燃燒時(shí)耗去了4.8克氧氣，先后連接的兩個(gè)

裝置在實(shí)驗(yàn)后較實(shí)驗(yàn)前質(zhì)量分別增加了3?6克和4?4克，則該有機(jī)物是由（寫元

素符號(hào)）組成的，相應(yīng)元素的質(zhì)量比為（寫出最簡整

數(shù)比）。

37.實(shí)驗(yàn)室利用下列實(shí)驗(yàn)裝置來測(cè)定銅的氧化物的組成。

（1）若氣體為純凈的氫氣，在點(diǎn)燃裝置中酒精燈以前，要將氫氣通過整

個(gè)裝置一段時(shí)間，其目的是___________o

（2）若氣體為純凈的氫氣，當(dāng)銅的氧化物完全被還原為時(shí)，稱得的

質(zhì)量為6.4克，同時(shí)稱得裝置的質(zhì)量增加了0?9克，則這種銅的氧化物中銅元素

和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比的原始計(jì)算式為,該銅的氧化物的化學(xué)式為

（3）若氣體為混有少量（氣）的氫氣，而又未經(jīng)干燥處理直接通入裝置

中，當(dāng)銅的氧化物完全被還原為時(shí)，仍然利用稱量的質(zhì)量和裝置增加的

質(zhì)量的方法來完成這個(gè)實(shí)驗(yàn)，將使測(cè)定結(jié)果中銅元素與氧元素質(zhì)量之比的值（填

“偏大”、“偏小”或“不受影響"）o

（4）若氣體為混有少量（氣）的氫氣，不增加任何其它實(shí)驗(yàn)裝置也不改

動(dòng)上述裝置的連接順序，仍用其來測(cè)定的組成，必須測(cè)得哪些數(shù)據(jù)才能得到

的值？

五.計(jì)算題（共8分）

38.將一定質(zhì)量的高溫煨燒一段時(shí)間后冷卻，所得固體殘留物跟溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)為的鹽酸300克恰好完全反應(yīng)，井生成4.84克二氧化碳，所得溶液中只含

有一種溶質(zhì)。計(jì)算：原高溫煨燒一段時(shí)間后所得固體殘留物中鈣元素的質(zhì)量分

數(shù):_________________________

你熱愛生命嗎？那么別浪費(fèi)時(shí)間，因?yàn)闀r(shí)間是組成生

胃命的材料--富蘭克林

【試題答案】

第I卷（選擇題40