《元素周期表和元素周期律的應(yīng)用》教案素養(yǎng)要求1.了解元素周期表的分區(qū)，理解元素的化合價(jià)與元素周期表的位置關(guān)系。2．能利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)，分析、預(yù)測(cè)、比較元素及其化合物的性質(zhì)，建立元素確定的思維模型。3．能結(jié)合有關(guān)資料說(shuō)明元素周期律(表)對(duì)合成新物質(zhì)、制造新材料的指導(dǎo)作用，培養(yǎng)“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”的學(xué)科核心素養(yǎng)。分點(diǎn)突破一元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1．金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質(zhì)遞變規(guī)律(1)(2)第二、三、四、五、六周期主族元素中，依次有______________種金屬元素，有______________種非金屬元素。(3)分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)一定的________性，又能表現(xiàn)出一定的________性。2．元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系(1)價(jià)電子：與元素________有密切關(guān)系的電子。①主族元素價(jià)電子：原子的________電子。②過(guò)渡元素價(jià)電子：原子的________________電子。(2)化合價(jià)規(guī)律(氧、氟除外)①主族元素：元素的最高正化合價(jià)＝________＝______________。②非金屬元素：________________＋|最低負(fù)化合價(jià)|＝8。(H的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為2)3．元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(1)對(duì)化學(xué)研究的指導(dǎo)作用(2)對(duì)社會(huì)生產(chǎn)的指導(dǎo)作用①在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到________材料，如硅、鍺、鎵等。②研究周期表中與________________等元素位置靠近的元素，制造新品種農(nóng)藥。③在________中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素。特別提醒(1)在分界線左側(cè)還有一種非金屬元素——?dú)洹?2)元素周期表中左下方是金屬性最強(qiáng)的元素Cs(Fr是放射性元素，除外)，堿性最強(qiáng)的堿是CsOH；右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素F，但無(wú)機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)的為HClO4。(3)由于金屬元素與非金屬元素之間沒(méi)有嚴(yán)格的界限，因此位于分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。[即學(xué)即練]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)氮元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2。()(2)第ⅥA族的所有元素的最高正價(jià)均為＋6價(jià)。()(3)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)。()(4)原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素。()(5)元素周期表中位于金屬與非金屬元素分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素。()2．某主族元素R的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，下列敘述不正確的是()A．R的氣態(tài)氫化物為RH2B．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2RO4C．R可能是第ⅥA族元素D．R的最高價(jià)氧化物為RO33．鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是()A．在化合物中呈＋2價(jià)B．單質(zhì)能和水反應(yīng)，放出氫氣C．鐳比鈣的金屬性弱D．碳酸鐳難溶于水4．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是()①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià)－2＋2＋1＋5；－3＋7；－1＋1＋5；－3＋3A.⑧號(hào)元素為鋁元素B．②、③2種元素處于同一周期C．上述8種元素中元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)D.④元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比⑦元素的氫化物強(qiáng)5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近B．農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)C．構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)D．在周期表過(guò)渡元素中尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素6．我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮精確地測(cè)定了鍺(Ge)、鋅等九種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，得到的新值被作為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。已知鍺的原子序數(shù)為32。(1)它位于元素周期表中第________周期第________族。(2)鍺類(lèi)似于鋁，能溶于氫氧化鈉溶液，其主要原因是________(填序號(hào))。①它與硅位于同一主族②它位于周期表中金屬與非金屬分界線附近③它位于邊界線附近④它是兩性物質(zhì)(3)材料科學(xué)是目前全世界研究的熱點(diǎn)，為了尋找半導(dǎo)體材料，科學(xué)家應(yīng)在元素周期表中某區(qū)域?qū)ふ以亟M成材料，該區(qū)域是________(填字母)。A．左上角B．右上角C．過(guò)渡元素D．金屬與非金屬分界線附近分點(diǎn)突破二元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系及應(yīng)用“位、構(gòu)、性”三角關(guān)系1．原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置。原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)電子層數(shù)=周期數(shù)2．原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，越易失電子，還原性越強(qiáng)3．元素在周期表中的位置體現(xiàn),或推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)。特別提醒“位、構(gòu)、性”中的三個(gè)規(guī)律(1)“三角形”規(guī)律所謂“三角形”，即A、B處于同周期，A、C處于同主族(圖中ABC位置)，可推出三者原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)方面的規(guī)律。如原子序數(shù)：C>B>A；原子半徑：r(C)>r(A)>r(B)。A、B、C若為非金屬元素，則非金屬性：B>A>C；單質(zhì)的氧化性：B>A>C；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>A>C；陰離子的還原性：C>A>B。若A、B、C為金屬，則金屬性：C>A>B；單質(zhì)的還原性：C>A>B；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C>A>B；陽(yáng)離子的氧化性：B>A>C。(2)“對(duì)角線”規(guī)律在第二、第三周期中，某些元素處于不同的主族。但其化學(xué)性質(zhì)卻很相似，如Li與Mg、Be與Al、B與Si等，這一規(guī)律稱(chēng)為“對(duì)角線”規(guī)律[注意：此對(duì)角線只能是左上右下的對(duì)角線，即第二周期第N主族元素與第三周期第(N＋1)主族元素的性質(zhì)相似](圖中A、D位置)。應(yīng)用此規(guī)律可根據(jù)已知元素及其化合物的性質(zhì)，推導(dǎo)未知元素及其化合物的性質(zhì)。(3)兩性規(guī)律周期數(shù)等于其主族序數(shù)的元素一般具有兩性，由此可推斷元素及其化合物的性質(zhì)。[即學(xué)即練]1．[2023·濰坊高一檢測(cè)]2022年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表153周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑：W＜XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿2．金屬元素(前18號(hào))甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列判斷中正確的是()甲乙丙丁戊A.原子半徑：丙<丁<戊B．金屬性：甲>丙C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數(shù)：甲>乙3．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)－4，＋4－2－1，＋7＋3其他陽(yáng)離子核外無(wú)電子半導(dǎo)體材料焰色試驗(yàn)呈黃色(1)R在元素周期表中的位置是________；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系為_(kāi)_______。(2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是________(填字母)。a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b．穩(wěn)定性：XR>YX4c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HRO4>H2YO3(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)Y的原子半徑的范圍：________nm<rY<________nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且甲＋乙→丙＋水，則丙的化學(xué)式為_(kāi)_______(寫(xiě)一種即可)。1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同2．某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3。這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是()A．HXB．H2XC．XH3D．XH43.已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：Z>Y>XB．X元素位于第二周期C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>ZD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y>Z>X4．下列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，γ為元素的有關(guān)性質(zhì))，下列選項(xiàng)中的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．圖①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑大小關(guān)系B．圖②可以表示第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)C．圖③可以表示第ⅤA族元素氫化物的還原性關(guān)系D．圖④可以表示第三周期中的非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性5．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的常見(jiàn)單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃，q為一元強(qiáng)堿，q、s的焰色均呈黃色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：W＜X＜Y＜ZB．Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比X的弱C．元素非金屬性：X＜YD．由W、X、Y、Z四種元素只能組成一種化合物6．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在元素周期表中位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是__________，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是__________，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是________。(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________，酸性最強(qiáng)的是__________，呈兩性的是________。(3)A分別與D、E、F、G、H形成的簡(jiǎn)單常見(jiàn)化合物的化學(xué)式分別為_(kāi)_____________，最穩(wěn)定的是________。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是________。第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用分點(diǎn)突破一元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1．(1)增強(qiáng)增強(qiáng)AlSi(2)2、3、4、5、65、4、3、2、1(3)金屬非金屬2．(1)化合價(jià)①最外層②最外層電子及次外層或倒數(shù)第三層的部分(2)①族序數(shù)最外層電子數(shù)②最高正化合價(jià)3．(2)①半導(dǎo)體②氟、氯、硫、磷、砷③過(guò)渡元素即學(xué)即練1．答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×2．答案：A3．解析：鐳是第七周期第ⅡA族元素，最外層有2個(gè)電子，所以鐳在化合物中的化合價(jià)為＋2價(jià)，A正確；Ca能與水反應(yīng)放出H2，則比Ca活潑的鐳也能與水反應(yīng)放出H2，B正確；鐳的金屬性比鈣強(qiáng)，C錯(cuò)誤；BaCO3難溶于水，則碳酸鐳也難溶于水，D正確。答案：C4．解析：首先依據(jù)元素的原子半徑和化合價(jià)推知⑤為Cl元素，④和⑦分別為P和N元素，①為O元素，②為Mg元素，③為L(zhǎng)i元素，⑥為Na元素。⑧號(hào)元素的原子半徑小于④號(hào)元素磷，不可能是Al元素而只能是B元素(也不是可能顯＋3價(jià)的N、P元素)。由Mg和Li不同周期、HClO4的酸性最強(qiáng)、PH3的穩(wěn)定性比NH3弱，可判斷答案為C。答案：C5．答案：C6．解析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，鍺屬于第四周期第ⅣA族元素。鍺位于元素周期表中金屬與非金屬分界線附近，它具有某些金屬元素的性質(zhì)，又具有某些非金屬元素的性質(zhì)，它是金屬元素。答案：(1)四ⅣA(2)②(3)D分點(diǎn)突破二元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系及應(yīng)用即學(xué)即練1．答案：D2．解析：丙、丁、戊同周期，原子半徑：丙>丁>戊；甲、丙同主族，金屬性：甲<丙；氫氧化物堿性：丙>丁>戊；甲、乙同周期，最外層電子數(shù)：甲<乙。答案：C3．解析：由題中所給信息可知，X為H，Y為Si，Z為Na，M為O，R為Cl，根據(jù)原子半徑和Q的主要化合價(jià)為＋3，可知Q為Al。(4)由同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律，知rCl<rSi<rAl，所以0.099nm<rSi<0.143nm。(5)題中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)生成水：NaOH+AlOH3=Na[Al(OH)4]，所以丙為Na[Al(OH)答案：(1)第三周期第ⅦA族互為同位素(2)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(3)Clbc(4)0.0990.143(5)Na[Al(OH)4]隨堂演練全通關(guān)1．解析：有些非金屬元素，如Si既有非金屬性也有金屬性，故A錯(cuò)誤；H＋最外層無(wú)電子，Li＋最外層2個(gè)電子，因此并非所有的短周期元素原子形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；同主族元素的原子，化學(xué)性質(zhì)有相似性，但并不完全相同，故D錯(cuò)誤。答案：B2．解析：由H2XO3知X呈＋4價(jià)，則最外層有4個(gè)電子，其最低負(fù)價(jià)為－4價(jià)，氫化物為XH4，故選D。答案：D3．解析：由X、Y、Z為短周期元素及三者位置可推測(cè)X元素位于第二周期，B正確；原子半徑Z>X>Y，A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，因非金屬性Y>X>Z，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Y>X>Z，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Y>X>Z(X、Y不是O、F)，若X、Y為O、F則無(wú)最高價(jià)氧化物，C、D錯(cuò)誤。答案：B4．解析：A.F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)大的離子半徑小，則圖中γ隨Z的增大而減小，故A正確；B.第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)均為2，則圖中Z變大時(shí)γ不變，故B正確；C.第ⅤA族元素氫化物分別為NH3、PH3、AsH3、SbH3、BiH3，還原性依次增強(qiáng)，圖像與此不符，故C錯(cuò)誤；D.同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故D正確。答案：C5．解析：r是元素Y的常見(jiàn)單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃，應(yīng)為O2，q為一元強(qiáng)堿，且焰色為黃色，可知q為NaOH，s的焰色試驗(yàn)也呈黃色，可知n為Na2O2，m為H2O，p為CO2，s為Na2CO3，由組成元素的原子序數(shù)關(guān)系可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na。C、O位于同一周期，C的原子半徑大于O，故A錯(cuò)誤；X為C，Y為O，C、O為同周期元素，元素非金屬性：C＜O，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性H2O＞CH4，故B錯(cuò)誤，C正確；由W、X、Y、Z四種元素可組成NaHCO3、CH3COONa等，故D錯(cuò)誤。答案：C6．解析：根據(jù)元素在元素周期表中位置，可推出A～I(xiàn)元素分別為H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。聯(lián)系相應(yīng)遞變規(guī)律，這些元素中，Ne是稀有氣體，性質(zhì)最穩(wěn)定；氟元素原子得電子能力最強(qiáng)，只有負(fù)價(jià)沒(méi)有正價(jià)，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定；鈉元素原子失電子能力最強(qiáng)，其單質(zhì)還原性最強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，H2SO4酸性最強(qiáng)，Al(OH)3呈兩性。原子的電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑最大的是Na。答案：(1)NeFF2Na(2)NaOHH2SO4Al(OH)3(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2SHF(4)Na課后篇素養(yǎng)形成合格考達(dá)標(biāo)練1.元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說(shuō)法正確的是()A.虛線左下方的元素均為非金屬元素B.緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素C.可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)D.可在虛線的右上方尋找耐高溫材料答案C解析虛線左下方的元素均為金屬元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;緊靠虛線兩側(cè)的元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性,但沒(méi)有兩性金屬元素這一說(shuō)法,B項(xiàng)錯(cuò)誤;耐高溫材料應(yīng)該在過(guò)渡元素中尋找,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說(shuō)法,正確的是()A.目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了元素周期表里的全部位置,不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C.俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)D.同一主族的元素從上到下,金屬性呈周期性變化答案B解析元素周期律是元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而發(fā)生周期性變化的規(guī)律,B項(xiàng)正確;俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫?yàn)樵刂芷诒淼慕⒆鞒隽司薮筘暙I(xiàn);有些元素還有待于發(fā)現(xiàn),有些新元素已經(jīng)被發(fā)現(xiàn),因此不能說(shuō)不可能再有新元素被發(fā)現(xiàn);在元素周期表中,同一主族的元素從上到下,由于原子半徑逐漸增大,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱,屬于遞變性變化而不是周期性變化。3.(2020北京師大附中高一期中)X、Y、Z、W均為短周期主族元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,下列說(shuō)法中正確的是()XYZWA.原子半徑:X>Y>Z>WB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>Z>WC.4種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低D.W單質(zhì)能與水反應(yīng),生成具有漂白性的物質(zhì)答案D解析Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,其電子層數(shù)應(yīng)為3,則最外層電子數(shù)為6,Z應(yīng)為S元素,根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知,X為N元素,Y為O元素,W為Cl元素。同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,則X>Y,Z>W,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,且原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑一般越大,則W>X,所以原子半徑大小順序?yàn)閆>W>X>Y,故A錯(cuò)誤;同周期元素從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)可知,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>Z,故B錯(cuò)誤;4種元素的單質(zhì)中,N2、O2和Cl2在常溫下均為氣體,而S為固體,即Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高,故C錯(cuò)誤;氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,故D正確。4.雄黃是一種礦物質(zhì),俗稱(chēng)“雞冠石”,其主要成分是硫化砷,As位于元素周期表第ⅤA族,另外Sr、Tl、Se在生活中有廣泛應(yīng)用,在周期表中分別位于ⅡA、ⅢA、ⅥA族,請(qǐng)應(yīng)用元素周期律科學(xué)地推斷它們化合物的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A.Sr(鍶)的碳酸鹽不溶于水B.Tl(鉈)的氫氧化物是兩性氫氧化物C.H2Se比H2S更穩(wěn)定D.H3AsO4酸性比H3PO4強(qiáng)答案A解析Sr與Ca同主族,化合物性質(zhì)相似,碳酸鈣不溶于水,則Sr(鍶)的碳酸鹽不溶于水,故A正確;Al與Tl同主族,金屬性Tl強(qiáng),則Tl(鉈)的氫氧化物不是兩性氫氧化物,可能是強(qiáng)堿,故B錯(cuò)誤;S、Se同主族,非金屬性S>Se,則H2S比H2Se更穩(wěn)定,故C錯(cuò)誤;P、As同主族,非金屬性P>As,則H3AsO4酸性比H3PO4弱,故D錯(cuò)誤。5.鎵是1871年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類(lèi)鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31,屬第ⅢA族。鎵的熔點(diǎn)為29.78℃,沸點(diǎn)高達(dá)2403℃。鎵有過(guò)冷現(xiàn)象(即冷至熔點(diǎn)下不凝固),它可過(guò)冷到-120℃。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是()A.鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料B.鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中C.鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金,可用在自動(dòng)救火的水龍頭中D.近年來(lái)鎵成為電子工業(yè)的新寵,其主要用途是制造半導(dǎo)體材料,被譽(yù)為“半導(dǎo)體家族的新成員”,這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì)答案D解析鎵的熔點(diǎn)為29.78℃,沸點(diǎn)高達(dá)2403℃;鎵有過(guò)冷現(xiàn)象(即冷至熔點(diǎn)下不凝固),它可過(guò)冷到-120℃,因此A、C兩項(xiàng)正確。鋁能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中,鋁是電的良導(dǎo)體而不是半導(dǎo)體,鎵是“類(lèi)鋁”元素,所以鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中,鎵是電的良導(dǎo)體而不是半導(dǎo)體,即B正確,D不正確。6.(2020甘肅甘谷第一中學(xué)選拔考試)下列結(jié)論正確的是()①離子半徑:K+>Al3+>S2->Cl-②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性:S2->Cl->Br->I-④氧化性:Cl2>S>Se>Te⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金屬性:O>N>P>Si⑦金屬性:Be<Mg<Ca<KA.只有②⑤⑦ B.只有②⑥⑦C.只有②④⑤⑥⑦ D.只有②④⑥答案C解析①電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小;電子層越多,離子半徑越大,故離子半徑:S2->Cl->K+>Al3+,故①錯(cuò)誤;②非金屬性:F>Cl>S>P>Si,氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4,故②正確;③非金屬性:Cl>Br>I>S,陰離子還原性:S2->I->Br->Cl-,故③錯(cuò)誤;④非金屬性:Cl>S>Se>Te,單質(zhì)氧化性:Cl2>S>Se>Te,故④正確;⑤非金屬性:S>P>C,最高價(jià)含氧酸的酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3,碳酸酸性比HClO酸性強(qiáng),故酸性H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO,故⑤正確;⑥同周期元素隨原子序數(shù)增大,非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族元素自上而下,非金屬性逐漸減弱,故非金屬性:O>N>P>Si,故⑥正確;⑦同主族元素自上而下,金屬性逐漸增強(qiáng),同周期元素自左而右,金屬性逐漸減弱,故金屬性:Be<Mg<Ca<K,故正確。7.下表列出了a~f六種元素在周期表前三周期的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)c元素的名稱(chēng)是,d元素位于第族。

(2)用元素符號(hào)表示六種元素中,性質(zhì)最穩(wěn)定的元素,元素的原子半徑最大。

(3)非金屬性b(填“>”或“<”)c。

(4)用化學(xué)式表示最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物的是,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是。

(5)寫(xiě)出e元素單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的離子方程式:。

答案(1)氧ⅠA(2)HeNa(3)<(4)Al2O3HClO4(5)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2解析根據(jù)a~f六種元素在周期表前三周期的位置可知,它們分別是He、N、O、Na、Al、Cl。(1)c元素的名稱(chēng)是氧,d元素位于第ⅠA族。(2)六種元素中,性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是稀有氣體He。同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則元素的原子半徑最大是Na。(3)同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),則非金屬性b小于c。(4)最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物的是Al2O3,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4。(5)單質(zhì)鋁與NaOH反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑等級(jí)考提升練8.Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:Br>Se>PB.還原性:S2->Se2->Br-C.Se在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族D.Se、Br位于同一主族答案C解析由圖示信息可知Se為34號(hào)元素,Br為35號(hào)元素,Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左側(cè),原子半徑:Se>Br,故A、D項(xiàng)錯(cuò)誤;Se和S位于同一主族,且Se位于S的下一周期,故還原性:Se2->S2-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖示信息可知Se位于第四周期第ⅥA族,C項(xiàng)正確。9.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是()A.Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者較大B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比,前者較低C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)D.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液答案D解析根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律,X為O,Y為Na,Z為Al,M為Si,N為Cl。離子半徑:Cl->Al3+,A錯(cuò)誤;沸點(diǎn):H2O>HCl,B錯(cuò)誤;SiO2既能與HF反應(yīng),也能與NaOH溶液反應(yīng),C錯(cuò)誤;Al2O3是兩性氧化物,既可以和NaOH溶液反應(yīng),又能與鹽酸反應(yīng),D正確。10.(雙選)(2020河北邯鄲一中高一測(cè)試)運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中推斷錯(cuò)誤的是()A.Li在氧氣中燃燒生成Li2OB.氫氧化鉈具有兩性C.硫酸鍶(SrSO4)是易溶于水的白色固體D.砹(At2)是有色固體,HAt不穩(wěn)定答案BC解析鋰(Li)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是Li2O,故A正確;同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng),氫氧化鋁有兩性,而氫氧化鉈沒(méi)有兩性,具有堿性,故B錯(cuò)誤;鍶與鋇是同主族元素,BaSO4是不溶于水的白色固體,所以SrSO4也是不溶于水的白色固體,故C錯(cuò)誤;砹(At)屬于鹵素,同主族元素從上到下,氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,單質(zhì)由氣體過(guò)渡為固體,顏色逐漸加深,所以At2為有色固體,HAt不穩(wěn)定,故D正確。11.甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素。下列判斷不正確的是()甲乙丙丁

戊己辛庚

A.金屬性:甲>乙>丁B.原子半徑:辛>己>戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.單質(zhì)己可做半導(dǎo)體材料答案A解析由戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),知戊為C,甲與戊的原子序數(shù)相差3,故甲為L(zhǎng)i。甲、乙、丙同主族,則乙為Na,丙為K,丁為Ca,金屬性:乙>甲,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電子層數(shù)越多,原子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,得原子半徑:辛>己>戊,B項(xiàng)正確;丙、庚同屬第四周期,第四周期有10種過(guò)渡元素,甲與戊的原子序數(shù)相差3,故丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13,C項(xiàng)正確;己為硅元素,單質(zhì)硅可做半導(dǎo)體材料,D項(xiàng)正確。12.(雙選)在元素周期表的主族元素中,甲元素與乙、丙、丁三種元素上下緊密相鄰或左右緊密相鄰,丙元素的原子序數(shù)等于甲、乙兩種元素的原子序數(shù)之和,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說(shuō)法正確的是()A.甲、乙、丙、丁四種元素均為短周期元素B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較:甲>乙C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較:甲>丙D.元素丁形成的化合物種類(lèi)比元素乙形成的少答案AC解析從位置關(guān)系進(jìn)行討論,根據(jù)四種元素原子的最外層電子數(shù)之和求解可能的元素,根據(jù)“丙元素的原子序數(shù)等于甲、乙兩種元素的原子序數(shù)之和”確定最終的元素。甲、乙、丙、丁依次是N、O、P、C。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:HNO3>H3PO4;碳元素形成的化合物種類(lèi)最多。13.(雙選)(2020廣東中山第一中學(xué)高一段考)現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物,Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A.離子半徑:Z<YB.氫化物的穩(wěn)定性:Y<TC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:T<RD.由X、Y、Z、R四種元素組成的常見(jiàn)化合物屬于電解質(zhì)答案AD解析Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物,Z是Na元素、Y是O元素;Y與T同主族,Y的原子序數(shù)小于T,所以T是S元素。R的原子序數(shù)小于O,R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,R是碳元素;X原子半徑、原子序數(shù)都小于碳原子,所以X是H元素。離子半徑:Na+<O2-,故A正確;氫化物的穩(wěn)定性:H2S<H2O,故B錯(cuò)誤;S的非金屬性強(qiáng)于C,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:H2CO3<H2SO4,故C錯(cuò)誤;由H、O、Na、C四種元素組成的常見(jiàn)化合物NaHCO3屬于電解質(zhì),D正確。14.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。回答下列問(wèn)題:WXYZ(1)X在元素周期表中的位置為;畫(huà)出X的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖:。

已知X元素的一種原子,其中子數(shù)為10,寫(xiě)出這種原子的原子符號(hào):。

(2)四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為(用離子符號(hào)表達(dá))。

(3)W、X的最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性:>(填化學(xué)式)。

(4)Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)ZX2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業(yè)上可利用NaZX3和NaZ在酸性條件下制得ZX2同時(shí)得到Z元素的單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為。

答案(1)第二周期第ⅥA族8(2)Cl->N3->O2->Al3+(3)H2ONH3(4)Al(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O(5)2ClO3-+2Cl-+4H+2ClO2↑+Cl2↑+2H2解析根據(jù)題意知,Y為Al元素,W為N元素,X為O元素,Z為Cl元素。(1)X為O元素,原子序數(shù)為8,位于元素周期表中第二周期第ⅥA族,O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為;質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)=8+10=18,原子符號(hào)為

818(2)離子的電子層越多,離子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為:Cl->N3->O2->Al3+。(3)W為N元素,X為O元素,元素非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:O>N,則氫化物穩(wěn)定性:H2O>NH3。(4)Z為Cl元素,Y為Al元素。Z最高價(jià)氧化物的水化物為高氯酸,Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁,二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O。(5)ClO2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑,工業(yè)上可利用NaClO3和NaCl在酸性條件下制得ClO2同時(shí)得到Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+2Cl-+4H+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O15.(2020山東濰坊中學(xué)高一化學(xué)階段檢測(cè))元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)。元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-2(1)用元素符號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇兴鶎?duì)應(yīng)的位置(以下為周期表的一部分)。(2)畫(huà)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖:。

(3)B元素處于周期表中第周期第族。

(4)E元素處于周期表中第周期第族。

(5)C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)。

(6)C、E形成的化合物為(填化學(xué)式)。

答案(1)(2)(3)三ⅢA(4)二ⅥA(5)S2->Cl-(6)SO2、SO3解析原子的電子層數(shù)越多,其原子半徑一般越大,同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減