2025年大學(xué)（應(yīng)用化學(xué)）分析化學(xué)實(shí)務(wù)測(cè)試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共30分）答題要求：每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。(總共10題，每題3分)1.以下哪種分析方法不屬于化學(xué)分析方法？（）A.酸堿滴定法B.重量分析法C.電位分析法D.配位滴定法2.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH值為（）A.7.00B.小于7.00C.大于7.00D.無法確定3.下列物質(zhì)中，不能用作基準(zhǔn)物質(zhì)的是（）A.無水碳酸鈉B.硼砂C.氫氧化鈉D.重鉻酸鉀4.在分光光度法中，吸光度A與透光率T的關(guān)系是（）A.A=lg(1/T)B.A=-lgTC.A=1/TD.A=T5.用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對(duì)誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足（）A.CM·K′MY≥106B.CM·K′MY≥10-6C.CM·KMY≥106D.CM·KMY≥10-66.以下哪種儀器可用于測(cè)定溶液的pH值？（）A.電位差計(jì)B.pH計(jì)C.分光光度計(jì)D.色譜儀7.重量分析法中，沉淀的洗滌原則是（）A.少量多次B.多量少次C.一次洗滌D.隨意洗滌8.某溶液中含有Fe3+和Fe2+，用KMnO4法測(cè)定Fe2+時(shí)，應(yīng)選擇的指示劑是（）A.二苯胺磺酸鈉B.鄰二氮菲亞鐵C.淀粉D.甲基橙9.下列關(guān)于誤差的敘述中，正確的是（）A.誤差是由測(cè)量過程中的錯(cuò)誤造成的B.誤差可分為系統(tǒng)誤差和偶然誤差C.系統(tǒng)誤差具有重復(fù)性，偶然誤差具有單向性D.減小系統(tǒng)誤差可以采用多次測(cè)量取平均值的方法10.在氧化還原滴定中，常用的氧化劑不包括（）A.KMnO4B.K2Cr2O7C.Na2S2O3D.I2第II卷（非選擇題共70分）（一）填空題（共20分）答題要求：請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫正確答案。(總共10空，每空2分)1.分析化學(xué)是研究物質(zhì)的________、________、________及其有關(guān)理論的一門科學(xué)。2.酸堿滴定中，指示劑的變色范圍必須全部或部分落在滴定的________范圍內(nèi)。3.沉淀滴定法中，莫爾法是以________為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-等鹵素離子。4.分光光度法中，朗伯-比爾定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為________。5.配位滴定中，常用的掩蔽方法有________、________和________。6.氧化還原滴定中，常用的預(yù)處理劑應(yīng)具備的條件是________、________和________。7.重量分析法中，沉淀形式和稱量形式可能相同，也可能不同。例如，測(cè)定Ba2+時(shí)，沉淀形式是________，稱量形式是________。（二）簡(jiǎn)答題（共20分）答題要求：簡(jiǎn)要回答問題，答案要準(zhǔn)確、簡(jiǎn)潔。(總共4題，每題5分)1.簡(jiǎn)述系統(tǒng)誤差和偶然誤差的特點(diǎn)及減免方法。2.什么是基準(zhǔn)物質(zhì)？基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備哪些條件？3.簡(jiǎn)述分光光度法的基本原理。4.在配位滴定中，為什么要控制溶液的pH值？（三）計(jì)算題（共20分）答題要求：寫出詳細(xì)的計(jì)算過程和答案。(總共2題，每題10分)1.稱取基準(zhǔn)物質(zhì)Na2CO30.1500g，溶于水后，用甲基橙作指示劑，用HCl溶液滴定至終點(diǎn)，消耗HCl溶液25.00mL。計(jì)算HCl溶液的濃度。（已知Na2CO3的摩爾質(zhì)量M=106.0g/mol）2.用0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定0.1000g含有FeSO4·7H2O的樣品，消耗KMnO4溶液20.00mL。計(jì)算樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量M=278.0g/mol）（四）分析題（共10分）材料：某工廠排放的廢水中含有一定量的Cr3+和Cr2O72-，為了測(cè)定其含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取廢水樣100.0mL，加入適量的硫酸和磷酸，加熱煮沸，使Cr3+氧化為Cr2O72-，然后用0.01000mol/L的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗FeSO4溶液20.00mL。答題要求：根據(jù)上述材料，回答以下問題。(總共2題，每題5分)1.寫出Cr3+氧化為Cr2O72-的化學(xué)方程式。2.計(jì)算廢水中Cr2O72-的含量（以mg/L表示）。（五）設(shè)計(jì)題（共10分）材料：現(xiàn)有一混合溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+等離子，試設(shè)計(jì)一個(gè)分析方案，測(cè)定各離子的含量。答題要求：寫出詳細(xì)的分析步驟和所用試劑。(總共1題，每題10分)答案：1.C2.A3.C4.B5.A6.B7.A8.B9.B10.C填空題答案：1.組成、含量、結(jié)構(gòu)2.突躍3.K2CrO44.A=kbc5.配位掩蔽法、沉淀掩蔽法、氧化還原掩蔽法6.反應(yīng)速率快、反應(yīng)完全、具有一定的選擇性7.BaSO4、BaSO4簡(jiǎn)答題答案：1.系統(tǒng)誤差特點(diǎn)：具有重復(fù)性、單向性、可測(cè)性。減免方法：校準(zhǔn)儀器、對(duì)照試驗(yàn)、空白試驗(yàn)、回收試驗(yàn)。偶然誤差特點(diǎn)：具有隨機(jī)性、不可測(cè)性。減免方法：多次測(cè)量取平均值。2.基準(zhǔn)物質(zhì)是能用于直接配制或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)。條件：純度高、組成與化學(xué)式相符、性質(zhì)穩(wěn)定、摩爾質(zhì)量大。3.物質(zhì)對(duì)光的選擇性吸收，不同物質(zhì)對(duì)不同波長(zhǎng)光的吸收程度不同，通過測(cè)量吸光度來測(cè)定物質(zhì)含量。4.控制pH值可使金屬離子與EDTA形成穩(wěn)定的配合物，同時(shí)防止金屬離子水解或其他干擾反應(yīng)發(fā)生。計(jì)算題答案：1.解：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑n(Na2CO3)=0.1500g÷106.0g/mol=0.001415moln(HCl)=2n(Na2CO3)=0.002830molc(HCl)=0.002830mol÷0.02500L=0.1132mol/L2.分析題答案：1.2Cr3++3S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+2.n(FeSO4)=0.01000mol/L×0.02000L=0.0002mol根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2On(Cr2O72-)=0.0002mol÷6=1/30000molm(Cr2O72-)=1/30000mol×216g/mol=0.0072g=7.2mg含量=7.2mg÷0.1L=72mg/L設(shè)計(jì)題答案：1.取適量混合溶液，加入過量NaOH溶液，加熱，使Fe3+、Al3+沉淀，過濾，濾液測(cè)定Ca2+、Mg2+。沉淀用HCl溶解，測(cè)定Fe3+、Al3+。2.濾液中加草酸銨沉淀Ca2+，過濾，濾液用EDTA滴定Mg2+。