2025年大學本科二年級（化學）分析化學綜合試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。（總共8題，每題5分）1.以下哪種分析方法不屬于化學分析方法（）A.酸堿滴定法B.重量分析法C.電位分析法D.配位滴定法2.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化學計量點時溶液的pH值為（）A.7.00B.小于7.00C.大于7.00D.無法確定3.下列關(guān)于誤差的敘述中正確的是（）A.誤差是以真值為標準的，偏差是以平均值為標準的B.對某項測定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是可以測定的C.某項測定的精度越好，其準確度也越好D.標準偏差是用數(shù)理統(tǒng)計方法處理測定數(shù)據(jù)而獲得的4.用佛爾哈德法測定Cl-時，若不加入硝基苯，分析結(jié)果會（）A.偏高B.偏低C.無影響D.無法確定5.用KMnO4法測定H2O2時，滴定速度應(yīng)（）A.始終緩慢B.開始快，然后緩慢C.開始緩慢，然后逐漸加快D.始終快速6.以下哪種物質(zhì)不能作為基準物質(zhì)（）A.鄰苯二甲酸氫鉀B.重鉻酸鉀C.氫氧化鈉D.氯化鈉7.用分光光度法測定某物質(zhì)，若其他條件不變，僅將溶液稀釋一倍，則其吸光度A和摩爾吸光系數(shù)ε將（）A.A和ε都減小B.A減小，ε不變C.A不變，ε減小D.A和ε都不變8.下列哪種情況會引起偶然誤差（）A.砝碼被腐蝕B.容量瓶未校正C.重量分析中沉淀的溶解損失D.讀取滴定管讀數(shù)時最后一位數(shù)字估計不準第II卷（非選擇題共60分）9.填空題（總共4題，每題5分）（1）分析化學是研究物質(zhì)______、______、______及______的分析方法及有關(guān)理論的一門科學。（2）酸堿滴定中，指示劑的選擇原則是______。（3）氧化還原滴定中，常用的指示劑有______、______、______。（4）重量分析法中，沉淀的類型有______、______、______。10.簡答題（總共2題，每題10分）（1）簡述影響沉淀純度的因素有哪些？（2）簡述分光光度法的基本原理。11.計算題（總共2題，每題15分）（1）稱取混合堿試樣0.6800g，以酚酞為指示劑，用0.2000mol/LHCl標準溶液滴定至終點，消耗HCl溶液26.00mL；再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)滴定至終點，又消耗HCl溶液20.00mL。求混合堿的組成及各組分的含量。（已知M(Na2CO3)=106.0g/mol，M(NaHCO3)=84.01g/mol，M(NaOH)=40.00g/mol）（2）用0.02000mol/LKMnO4溶液滴定0.1000mol/LFeSO4溶液，計算滴定突躍范圍。（已知Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V）12.材料分析題（總共1題，每題20分）稱取含F(xiàn)e2O3和Al2O3的試樣0.2000g，將其溶解，在pH=2.0時，以磺基水楊酸為指示劑，用0.02000mol/LEDTA標準溶液滴定Fe3+，消耗EDTA溶液18.00mL。然后加入上述EDTA標準溶液25.00mL，并加熱煮沸，調(diào)節(jié)pH=4.5，以PAN為指示劑，用0.02000mol/LCuSO4標準溶液返滴定，消耗CuSO4溶液15.00mL。計算試樣中Fe2O3和Al2O3的質(zhì)量分數(shù)。（已知M(Fe2O3)=159.7g/mol，M(Al2O3)=101.96g/mol）答案：1.C2.A3.ABD4.B5.C6.C7.B8.D（9）（1）組成、含量、結(jié)構(gòu)、形態(tài)（2）指示劑的變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)（3）自身指示劑、專屬指示劑、氧化還原指示劑（4）晶形沉淀、無定形沉淀、凝乳狀沉淀（10）（1）影響沉淀純度的因素有：共沉淀現(xiàn)象（表面吸附、吸留與包夾、生成混晶）和后沉淀現(xiàn)象。（2）分光光度法的基本原理是：物質(zhì)對光的選擇性吸收，不同物質(zhì)由于其分子結(jié)構(gòu)不同，對不同波長光的吸收能力也不同，因此每種物質(zhì)都有其獨特的吸收光譜。通過測量物質(zhì)對特定波長光的吸收程度，來確定物質(zhì)的含量。（11）（1）V1=26.00mL，V2=20.00mL，V1>V2，混合堿的組成為NaOH和Na2CO3。n(Na2CO3)=n(HCl)=0.2000mol/L×0.02000L=0.004000molm(Na2CO3)=0.004000mol×106.0g/mol=0.4240gw(Na2CO3)=0.4240g/0.6800g×100%=62.35%n(NaOH)=n(HCl)總-n(Na2CO3)=0.2000mol/L×(0.02600L-0.02000L)=0.001200molm(NaOH)=0.001200mol×40.00g/mol=0.04800gw(NaOH)=0.04800g/0.6800g×100%=7.06%（2）滴定反應(yīng)為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O化學計量點前：Fe2+剩余0.1%時，E(Fe)=Eθ(Fe3+/Fe2+)+0.0592lg[Fe3+]/[Fe2+]=0.77+0.0592lg0.1%=0.61V化學計量點時：E=（1.51×5+0.77×1）/（5+1）=1.32V化學計量點后：MnO4-過量0.02%時，E(Mn)=Eθ(MnO4-/Mn2+)+0.0592lg[MnO4-]/[Mn2+]=1.51+0.0592lg0.02%=1.23V滴定突躍范圍為0.61V-1.23V（12）n(Fe3+)=n(EDTA)=0.02000mol/L×0.01800L=0.0003600molm(Fe2O3)=0.0003600mol×159.7g/mol×1/2=0.02875gw(Fe2O3)=0.02875g/0.2000g×100%=14.38%n(Al3+)=n(EDTA)總-n(Fe3+)-n(Cu2+)=0.02000mol/L×0.0250