2026年吉林高考化學(xué)題庫道含完整答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A.NaCl

B.H?O

C.NH?Cl

D.CO?2、將等質(zhì)量的鋅粒分別投入足量的稀硫酸和濃硫酸中，反應(yīng)完全后產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系是

A.稀硫酸產(chǎn)生的多

B.濃硫酸產(chǎn)生的多

C.兩者一樣多

D.無法判斷3、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.蔗糖

B.酒精

C.Na?CO?

D.CH?COOH4、用惰性電極電解CuCl?溶液，反應(yīng)的總離子方程式是

A.Cu2?+2Cl?→Cu+Cl?↑

B.2Cu2?+2H?O→2Cu+O?↑+4H?

C.Cu2?+2H?O→Cu+2OH?+H?↑

D.Cu2?+2Cl?+2H?O→Cu+Cl?↑+4H?5、下列反應(yīng)中，SO?既作氧化劑又作還原劑的是

A.SO?+H?O→H?SO?

B.SO?+NaOH→Na?SO?+H?O

C.SO?+2Na→Na?SO?+SO?↑

D.SO?+2H?S→2S↓+3H?O6、乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型是

A.氧化反應(yīng)

B.還原反應(yīng)

C.酯化反應(yīng)

D.加成反應(yīng)7、相同條件下，等質(zhì)量的CH?和CO?的體積關(guān)系是

A.CH?體積更大

B.CO?體積更大

C.體積相等

D.無法判斷8、某溶液中同時(shí)含有Fe2?、SO?2?、NO??、I?，加入下列哪種物質(zhì)能優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)？

A.Cl?

B.KMnO?

C.NaOH

D.NH?9、下列物質(zhì)中，分子內(nèi)含有極性鍵的是

A.O?

B.CO?

C.H?O

D.NaCl10、實(shí)驗(yàn)室中制備NH?的反應(yīng)是

A.NH?Cl+NaOH→NH?↑+NaCl+H?O

B.N?+3H?→2NH?

C.NH?+H?O?NH?·H?O

D.2NH?Cl+Ca(OH)?→2NH?↑+CaCl?+2H?O11、下列關(guān)于鹽類水解的說法正確的是

A.所有鹽類水解都會(huì)使溶液呈堿性

B.水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)

C.強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性

D.弱酸強(qiáng)堿鹽水解呈堿性12、某元素的原子核外電子排布為[Ar]3d1?4s1，該元素在周期表中的位置是

A.第四周期第ⅡB族

B.第五周期第ⅢB族

C.第四周期第ⅠB族

D.第五周期第ⅠB族13、向含有Fe3?的溶液中加入過量的KSCN溶液，溶液顏色變?yōu)?/p>

A.紅褐色

B.紅色

C.藍(lán)色

D.無色14、在25℃時(shí)，若0.1mol/L的溶液pH=1，則該溶液可能是

A.HCl

B.NaOH

C.CH?COOH

D.NH?·H?O15、下列有機(jī)物中，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是

A.乙烷

B.乙烯

C.乙醇

D.苯二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）已知：2Fe2?+Cl?→2Fe3?+2Cl?。若將1.12g鐵粉加入20mL1mol/LCl?溶液中，反應(yīng)后鐵粉有剩余，求溶液中Fe2?與Fe3?的物質(zhì)的量之比。17、（12分）鐵及其化合物在工業(yè)上應(yīng)用廣泛。某工廠用過量的稀鹽酸與Fe?O?反應(yīng)，生成FeCl?溶液。若Fe?O?的物質(zhì)的量為0.1mol，求反應(yīng)生成的FeCl?的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為200mL）。18、（11分）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：

（1）丙烯酸（CH?=CHCOOH）

（2）乙酸乙酯

（3）葡萄糖

（4）甘氨酸

（5）聚乙烯（結(jié)構(gòu)簡式）19、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組要配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，具體步驟如下：

①用托盤天平稱取NaOH固體（已知其摩爾質(zhì)量為40g/mol）

②將NaOH固體放入燒杯中，加入蒸餾水溶解

③定容至500mL容量瓶

（1）實(shí)際稱取NaOH固體的質(zhì)量是多少克？

（2）若在溶解過程中未冷卻至室溫即定容，結(jié)果將如何？

（3）寫出配制過程中使用的主要儀器。

（4）判斷NaOH是否屬于強(qiáng)電解質(zhì)，并說明理由。20、（10分）現(xiàn)有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.19g/mL），與碳酸鈣固體完全反應(yīng)，生成CO?氣體，求生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，已知Vm=22.4L/mol）。答案及解析一、選擇題答案：

1、C

2、A

3、C

4、D

5、C

6、B

7、A

8、A

9、C

10、D

11、C

12、A

13、B

14、A

15、B解析：

1、NH?Cl中含有NH??與Cl?之間的離子鍵，同時(shí)N與H之間存在共價(jià)鍵。

2、稀硫酸中Zn與H?反應(yīng)生成H?，濃硫酸與Zn反應(yīng)生成SO?，所以稀硫酸產(chǎn)生的H?更多。

3、Na?CO?在水中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；CH?COOH為弱酸，屬于弱電解質(zhì)。

4、電解CuCl?溶液時(shí)，陽極發(fā)生Cl?放電析出Cl?，陰極Cu2?被還原為Cu?？偡磻?yīng)為：2Cu2?+2Cl?+2H?O→2Cu+Cl?↑+4H?。

5、反應(yīng)為：2H?S+SO?→2S↓+3H?O，H?S被氧化，SO?被還原，故SO?既是氧化劑又是還原劑。

6、酯化反應(yīng)是酸與醇在酸催化下生成酯和水。

7、質(zhì)量相等，CH?的摩爾質(zhì)量小，故物質(zhì)的量大，體積也大。

8、Cl?具有強(qiáng)氧化性，會(huì)優(yōu)先氧化I?，使其變?yōu)镮?。

9、H?O含有極性共價(jià)鍵。

10、實(shí)驗(yàn)室常用NH?Cl與Ca(OH)?反應(yīng)制備NH?：2NH?Cl+Ca(OH)?→CaCl?+2NH?↑+2H?O。

11、Fe3?的水解會(huì)使溶液呈酸性，而Fe2?的水解則不會(huì)明顯改變pH。

12、電子排布為[Ar]3d1?4s1的元素是Cu（原子序數(shù)29）。位于第四周期ⅠB族。

13、Fe3?與SCN?結(jié)合生成紅色的[Fe(SCN)]2?。

14、pH=1說明H?濃度為0.1mol/L，酸為強(qiáng)酸，HCl屬于強(qiáng)酸。

15、乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。二、非選擇題答案：

16、Fe2?與Fe3?的物質(zhì)的量之比為2:1

17、生成FeCl?的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L

18、（1）CH?=CHCOOH（2）CH?COOC?H?（3）C?H??O?（4）NH?CH?COOH（5）[—CH?—CH?—]?

19、（1）4.0g（2）結(jié)果偏高（3）托盤天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒（4）是，NaOH在水中完全電離生成Na?和OH?，屬于強(qiáng)電解質(zhì)

20、生成CO?的體積為44.8L解析：

16、設(shè)Fe2?和Fe3?的物質(zhì)的量分別為x和y。

Fe的物質(zhì)的量為0.05mol（1.12g÷56g/mol=0.02mol，但Fe與Cl?反應(yīng)只能生成Fe2?，未被氧化，故Fe2?的物質(zhì)的量為0.02mol，F(xiàn)e3?為0mol）。

反應(yīng)中Fe2?與Cl?反應(yīng)生成Fe3?，設(shè)反應(yīng)中消耗了0.02molFe2?，則生成0.02molFe3?。

故Fe2?與Fe3?的物質(zhì)的量之比為：2:1（原Fe2?為0.02mol，反應(yīng)生成Fe3?為0.02mol，剩余Fe2?為0.02mol-0.02mol=0）17、Fe?O?的物質(zhì)的量為0.1mol，與HCl反應(yīng)生成FeCl?。

反應(yīng)式：Fe?O?+6HCl→2FeCl?+3H?O

FeCl?的物質(zhì)的量為0.2mol

濃度c=n/V=0.2mol÷0.2L=0.5mol/L18、（1）丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CHCOOH

（2）乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH?COOC?H?

（3）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為C?H??O?

（4）甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為NH?CH?COOH

（5）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為[—CH?—CH?—]?19、（1）m=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g

（2）未冷卻定容，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高

（3）主要儀器為托盤天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒

（4）NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，因?yàn)樗谒型耆婋x，形成Na?和OH?20、濃鹽酸的質(zhì)量為100g×