2025高一化學真題試卷及答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列屬于純凈物的是A.空氣B.鹽酸C.蒸餾水D.氧化鐵粉末2.物理變化與化學變化的根本區(qū)別在于A.是否有氣體生成B.是否有沉淀生成C.是否有新物質(zhì)生成D.狀態(tài)是否發(fā)生改變3.下列關(guān)于水的敘述正確的是A.水是由氫氣和氧氣組成的B.水分子是由一個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的C.水是由氫元素和氧元素組成的D.水的化學式是H?O?4.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是A.H?SO?B.HNO?C.NaOHD.HCl5.下列物質(zhì)中，不屬于堿的是A.Ca(OH)?B.KOHC.NH?·H?OD.H?CO?6.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是A.NaClB.CO?C.CH?D.C?H?OH7.下列化學方程式書寫正確的是A.Zn+H?SO?=ZnSO?+H↑B.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu↓C.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑D.2C+O?=2CO8.下列關(guān)于摩爾的說法正確的是A.1摩爾任何物質(zhì)都含有6.02×1023個粒子B.摩爾是質(zhì)量的單位C.摩爾是體積的單位D.摩爾只適用于固體物質(zhì)9.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述正確的是A.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧B.鐵絲在氧氣中燃燒，生成黑色固體C.硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生無色無味的氣體D.氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生藍色火焰10.下列關(guān)于實驗操作的說法正確的是A.給試管里的液體加熱時，液體體積不能超過試管容積的1/2B.使用滴瓶時，滴管可以倒置C.過濾液體時，漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁D.蒸發(fā)液體時，可以用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿底部11.下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是A.Na?CO?屬于酸B.Ca(OH)?屬于鹽C.H?SO?屬于堿D.CuSO?屬于氧化物12.下列關(guān)于溶液的說法正確的是A.溶液都是無色的B.溶液都是均一的C.溶液都是不穩(wěn)定的D.溶液都是混合物13.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法正確的是A.1摩爾水的質(zhì)量是18克B.1摩爾氫氣的體積是22.4升C.1摩爾任何氣體的體積都是22.4升D.物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體行為的一個物理量14.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是A.參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和B.在化學反應中，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加C.在化學反應中，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少D.質(zhì)量守恒定律適用于所有化學反應和物理變化15.下列關(guān)于化學式的說法正確的是A.化學式可以表示一種物質(zhì)的組成B.化學式可以表示一種物質(zhì)的性質(zhì)C.化學式可以表示一種物質(zhì)的用途D.化學式只能表示純凈物的組成二、填空題（本題共5小題，每空1分，共20分。16.氫氣的化學式是________，氧氣是________態(tài)非金屬單質(zhì)。17.碳酸鈉俗稱為________，其化學式是________。18.氫氧化鈉能與二氧化碳反應，生成________和________。19.實驗室制取氧氣常用的方法有________法和________法，其中________法需要加熱。20.溶液的濃度是指________，常用的表示方法有________和________。三、簡答題（本題共2小題，每題5分，共10分。21.寫出下列反應的化學方程式：(1)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵：(2)氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水：22.簡述實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣的實驗步驟。四、計算題（本題共2小題，共20分。23.(10分)將8.4克氫氧化鈉溶于水，配制成500毫升溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。24.(10分)燃燒8克甲烷（CH?），理論上需要消耗多少克氧氣？生成多少克水？（請寫出計算過程）試卷答案一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.C解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，蒸餾水是由水分子一種分子構(gòu)成的，屬于純凈物?？諝?、鹽酸、氧化鐵粉末都是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物。2.C解析：化學變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成。是否有氣體、沉淀生成，或狀態(tài)是否改變，都不是化學變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別。3.C解析：水是由氫元素和氧元素組成的。水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。水是由水分子一種分子構(gòu)成的。水的化學式是H?O。4.C解析：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸。NaOH電離時生成的陽離子是鈉離子，陰離子是氫氧根離子，屬于堿。5.D解析：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿。H?CO?電離時生成的陽離子是氫離子，陰離子是碳酸根離子，屬于酸。6.B解析：由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的是氧化物。CO?是由碳元素和氧元素組成的化合物，其中一種是氧元素，屬于氧化物。NaCl、CH?、C?H?OH都是由兩種元素組成的化合物，但其中沒有氧元素，不屬于氧化物。7.C解析：A.錯誤，化學方程式?jīng)]有配平。B.錯誤，鐵的金屬活動性比銅強，不能與硫酸銅溶液反應。C.正確。D.錯誤，該化學方程式?jīng)]有配平。8.A解析：摩爾是物質(zhì)的量的單位。1摩爾任何物質(zhì)都含有6.02×1023個構(gòu)成物質(zhì)的粒子。摩爾適用于所有物質(zhì)，不僅限于固體。9.B解析：A.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙。B.鐵絲在氧氣中燃燒，生成黑色固體四氧化三鐵。C.硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。D.氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰。10.C解析：A.給試管里的液體加熱時，液體體積不能超過試管容積的1/3。B.使用滴瓶時，滴瓶不能倒置，否則液體可能流出腐蝕標簽。D.蒸發(fā)液體時，應用玻璃棒不斷攪拌，并用酒精燈的外焰加熱蒸發(fā)皿側(cè)面。11.D解析：由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物是鹽。CuSO?是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。Na?CO?屬于鹽，Ca(OH)?屬于堿，H?SO?屬于酸。12.B解析：溶液是均一穩(wěn)定的混合物。溶液可以是有色的，如硫酸銅溶液是藍色的。溶液都是穩(wěn)定的。溶液都是混合物。13.D解析：1摩爾水的質(zhì)量是18克。標準狀況下，1摩爾任何氣體的體積都是22.4升。物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體行為的一個物理量。14.A解析：質(zhì)量守恒定律適用于所有化學反應和有質(zhì)量轉(zhuǎn)移的物理變化。在化學反應中，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。15.A解析：化學式可以表示一種物質(zhì)的組成。化學式不能表示一種物質(zhì)的性質(zhì)和用途，只能表示純凈物的組成。二、填空題（本題共5小題，每空1分，共20分。16.H?；氣解析：氫氣的化學式是H?。氧氣是氣態(tài)非金屬單質(zhì)。17.純堿；Na?CO?解析：碳酸鈉俗稱為純堿。其化學式是Na?CO?。18.碳酸鈉；水解析：氫氧化鈉能與二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水?；瘜W方程式為：CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O。19.高錳酸鉀加熱分解；過氧化氫分解；高錳酸鉀加熱分解解析：實驗室制取氧氣常用的方法有高錳酸鉀加熱分解法和過氧化氫分解法。其中高錳酸鉀加熱分解法需要加熱。20.溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比（或溶質(zhì)粒子數(shù)與溶液粒子數(shù)之比等）；質(zhì)量分數(shù)；體積分數(shù)解析：溶液的濃度是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比（或溶質(zhì)粒子數(shù)與溶液粒子數(shù)之比等）。常用的表示方法有質(zhì)量分數(shù)和體積分數(shù)。三、簡答題（本題共2小題，每題5分，共10分。21.(1)3Fe+2O?點燃=Fe?O?(2)NaOH+HCl=NaCl+H?O解析：根據(jù)反應原理和化學方程式書寫規(guī)則書寫即可。22.檢查裝置的氣密性；加入適量高錳酸鉀固體；用酒精燈加熱試管；將導管口伸入盛有水的集氣瓶中收集氧氣；待集氣瓶充滿后，撤離導管，蓋上瓶塞，正放在桌面上。解析：根據(jù)實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣的實驗步驟進行簡述即可。四、計算題（本題共2小題，共20分。23.解：n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=8.4g/40g/mol=0.21molc(NaOH)=n(NaOH)/V=0.21mol/0.5L=0.42mol/L答：該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.42mol/L。解析：根據(jù)n=m/M計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)c=n/V計算溶液的物質(zhì)的量濃度。24.解：CH?+2O?點燃=CO?+2H?O16328gxx=(32*8g)/16=16g解：n(CH?)=m(CH?)/M(CH?)=8g/16g/mol=0.5mol根據(jù)化學方程式，0.5molCH?完全燃燒需要消耗0.5mol*2=1molO?。m(O?)=n(O?)*M(O?)=1mol*32g/mol=32gn(H?O)=0