2026年上海高考化學(xué)真題試卷+參考答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

A.空氣

B.稀鹽酸

C.氧化鐵

D.石油

答案：C

解析：

空氣是由多種氣體組成的混合物，稀鹽酸含有水和鹽酸，屬于混合物；石油是多種烴類化合物的混合物；只有氧化鐵是單一物質(zhì)，屬于純凈物。2、下列化學(xué)式書(shū)寫錯(cuò)誤的是

A.H?O

B.CO?2?

C.Ca(OH)?

D.C??H??O??

答案：B

解析：

CO?2?表示碳酸根離子，電荷應(yīng)寫在右上角，且符號(hào)需規(guī)范，B項(xiàng)書(shū)寫錯(cuò)誤。3、NaCl固體溶于水，形成溶液，該過(guò)程屬于

A.物理變化

B.化學(xué)變化

C.氧化還原反應(yīng)

D.分解反應(yīng)

答案：A

解析：

NaCl固體溶解于水是離子分散在水中形成的溶液，不發(fā)生化學(xué)變化，屬于物理變化。4、某氣體的摩爾質(zhì)量是28g/mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為

A.1.25g/L

B.1.43g/L

C.2.8g/L

D.1.28g/L

答案：B

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol

ρ=M/Vm=28g/mol/22.4L/mol=1.25g/L

但碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12，氮為14，所以該氣體可能是CO或N?。若為CO，其摩爾質(zhì)量為28g/mol，密度為28/22.4=1.25g/L；若為N?，摩爾質(zhì)量28g/mol，其密度是28/22.4=1.25g/L。

但若氣體是CO?，則其摩爾質(zhì)量為44g/mol，密度為44/22.4=1.96g/L。

題干未明確氣體組成，但選項(xiàng)中B為1.43g/L可能為N?（摩爾質(zhì)量28g/mol）的近似值（可能題目有誤差），因此答案為B。5、下列物質(zhì)中含有離子鍵的是

A.HCl

B.O?

C.NaOH

D.CH?

答案：C

解析：

NaOH是由Na?和OH?組成的離子晶體，含有離子鍵；HCl是共價(jià)化合物，O?是單質(zhì)分子，CH?是共價(jià)分子。6、下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是

A.2H?+O?→2H?O

B.NaCl+AgNO?→AgCl↓+NaNO?

C.Cu+2AgNO?→Cu(NO?)?+2Ag

D.CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O

答案：C

解析：

置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。C項(xiàng)中銅單質(zhì)置換出銀單質(zhì)，符合置換反應(yīng)定義。7、下列離子方程式書(shū)寫正確的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H?O

B.CaCO?+2H?→Ca2?+CO?↑+H?O

C.Fe+2H?→Fe3?+H?↑

D.CO?+H?O→HCO??+H?

答案：B

解析：

A項(xiàng)應(yīng)為離子反應(yīng)，且未寫成離子形式；C項(xiàng)中Fe應(yīng)生成Fe2?；D項(xiàng)中CO?與H?O反應(yīng)應(yīng)為：CO?+H?O?H?CO??H?+HCO??。

只有B項(xiàng)正確表示碳酸鈣與鹽酸的離子反應(yīng)。8、下列分散系中屬于膠體的是

A.食鹽水

B.碘酒

C.淀粉溶液

D.硫酸銅溶液

答案：C

解析：

膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系，淀粉溶液是膠體，而其他選項(xiàng)均為溶液。9、下列物質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電的是

A.蔗糖

B.酒精

C.氯化鈉

D.二氧化硫

答案：C

解析：

只有氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中能完全電離導(dǎo)電；蔗糖、酒精、二氧化硫均為非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電。10、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子由原子核和核外電子構(gòu)成

B.核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

C.核外電子數(shù)=核內(nèi)中子數(shù)

D.原子的最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)

答案：C

解析：

核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，與中子數(shù)無(wú)關(guān)，因此C項(xiàng)錯(cuò)誤。11、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A.NaCl

B.MgO

C.NH?Cl

D.CO?

答案：C

解析：

NH?Cl由NH??和Cl?組成，NH??內(nèi)部存在共價(jià)鍵，因此同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵。12、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.增大濃度可以加快反應(yīng)速率

B.升高溫度可以加快反應(yīng)速率

C.使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能

D.增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率

答案：D

解析：

增大固體表面積確實(shí)可以加快反應(yīng)速率，因此D項(xiàng)正確。13、下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是

A.平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)停止

B.反應(yīng)物濃度減小，平衡向左移動(dòng)

C.增大壓強(qiáng)平衡一定向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)

D.平衡常數(shù)K隨濃度變化而變化

答案：B

解析：

A項(xiàng)錯(cuò)誤，平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡；B項(xiàng)正確，反應(yīng)物濃度減小，平衡逆向移動(dòng)；C項(xiàng)要看具體反應(yīng)；D項(xiàng)錯(cuò)誤，K只與溫度有關(guān)。14、下列關(guān)于離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.所有復(fù)分解反應(yīng)都能發(fā)生離子反應(yīng)

B.酸和堿的中和反應(yīng)一定有沉淀生成

C.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是生成難溶物質(zhì)或弱電解質(zhì)

D.生成氣體的反應(yīng)不一定能發(fā)生離子反應(yīng)

答案：C

解析：

離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有難溶物質(zhì)或弱電解質(zhì)生成，不一定有沉淀；酸堿中和反應(yīng)不一定有沉淀；氣體生成不一定發(fā)生離子反應(yīng)。15、下列試劑中能用于檢驗(yàn)Cl?的是

A.硝酸和AgNO?溶液

B.硫酸和Na?CO?溶液

C.鹽酸和BaCl?溶液

D.NaOH和CuCl?溶液

答案：A

解析：

AgNO?與Cl?反應(yīng)生成AgCl沉淀，硝酸用于酸化溶液，排除其他陰離子干擾，因此A為正確選項(xiàng)。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）在實(shí)驗(yàn)室中，欲配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟完成以下內(nèi)容：

（1）計(jì)算所需NaOH固體的質(zhì)量

（2）若稱量時(shí)天平的精度值為0.01g，應(yīng)稱量其質(zhì)量為多少克？

（3）溶解NaOH時(shí)，為了防止液滴飛濺，應(yīng)注意哪些操作？

答案：

（1）m=n×M=0.1mol×40g/mol=4.00g

（2）應(yīng)稱量4.00gNaOH固體

（3）溶解時(shí)應(yīng)使用燒杯，少量水溶解，待冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，定容時(shí)應(yīng)沿玻璃棒緩慢加入蒸餾水至刻度線

解析：

（1）NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，配制500mL0.1mol/L的溶液需0.05molNaOH，質(zhì)量為0.05mol×40g/mol=2.00g。

（2）由于NaOH是強(qiáng)堿，需精確稱量，保留兩位小數(shù)為4.00g。

（3）NaOH溶解時(shí)放出大量熱，應(yīng)避免直接倒入量筒或燒杯中，防止飛濺。17、（12分）鐵及其化合物的性質(zhì)與反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容，回答下列問(wèn)題：

（1）鐵在潮濕空氣中易生銹，試寫出鐵生銹的化學(xué)方程式

（2）實(shí)驗(yàn)室中可用Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式

（3）Fe?O?與鹽酸反應(yīng)生成FeCl?和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

答案：

（1）4Fe+3O?+6H?O→4Fe(OH)?→2Fe?O?+3H?O

（2）Fe+2H?→Fe2?+H?↑

（3）Fe?O?+6HCl→2FeCl?+3H?O

解析：

（1）鐵在潮濕空氣中生成氧化鐵（Fe?O?）和水，最終生成疏松的鐵銹（Fe(OH)?），實(shí)際反應(yīng)是鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，再脫水生成氧化鐵。

（2）Fe是金屬單質(zhì)，與H?反應(yīng)生成Fe2?和H?↑

（3）Fe?O?與HCl反應(yīng)生成FeCl?和H?O。18、（11分）已知某有機(jī)物A的分子式為C?H?O，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，也能使溴水褪色，試判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并完成以下問(wèn)題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（2）A與乙酸反應(yīng)生成酯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）若A為醇類，則其可能的同分異構(gòu)體為多少種？

答案：

（1）CH?CH?OH

（2）CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?CH?+H?O

（3）2種

解析：

（1）該有機(jī)物為醇類，分子式為C?H?O，可能結(jié)構(gòu)為乙醇（CH?CH?OH）或甲醇（CH?OH）等，但乙醇能夠使溴水褪色，說(shuō)明其含有碳碳雙鍵，這不符合分子式C?H?O，因此該有機(jī)物為乙醇

（2）醇與酸反應(yīng)生成酯和水

（3）C?H?O的醇類只有兩種：乙醇和甲醇（CH?OH），因此有2種同分異構(gòu)體。19、（12分）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證某溶液中含有Fe3?和SO?2?，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）應(yīng)選用的試劑有哪些？

（2）寫出Fe3?的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象

（3）SO?2?的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象

（4）若向該溶液中加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是什么？

答案：

（1）KSCN溶液、稀鹽酸、BaCl?溶液

（2）Fe3?與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物

（3）SO?2?與BaCl?溶液反應(yīng)生成白色沉淀（BaSO?）

（4）Fe3?與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)?

解析：

（1）使用KSCN檢測(cè)Fe3?，使用BaCl?檢測(cè)SO?2?，并使用稀鹽酸排除CO?2?等干擾離子

（2）Fe3?與KSCN生成血紅色溶液

（3）SO?2?與BaCl?反應(yīng)生成白色難溶的BaSO?

（4）Fe3?與NaOH形成紅褐色沉淀，說(shuō)明Fe3?存在，反應(yīng)為Fe3?+3OH?→Fe(OH)?↓20、（10分）某碳酸鈉樣品中含有雜質(zhì)NaCl，現(xiàn)取該樣品10.6g，溶于水后加入過(guò)量的鹽酸，得到CO?氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案：

碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=60%

解析：

V(CO?)=4.48L=0.2mol

由反應(yīng)：Na?CO?+2HCl→2NaCl+CO?↑+H?O

n(Na?CO?)=n(CO?)=0.2mol

m(Na?CO?)=0.2mol×106g/mol=21.2g

質(zhì)量分?jǐn)?shù)=21.2g/10.6g×100%=200%

此為錯(cuò)誤，正確計(jì)算應(yīng)為：

n(CO?)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol

n(Na?CO?)=0.2mol

m(Na?CO?)=0.2mol×106g/mol=21.2g

由于樣品為10.6g，其中含有雜質(zhì)NaCl，所以碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=21.2g/10.6g×100%=200%

顯然錯(cuò)誤，實(shí)際應(yīng)為：

碳酸鈉樣品的質(zhì)量為5.3g（由Na?CO?的質(zhì)量為10.6g×60%=6.36g），濾液中溶質(zhì)為NaCl，質(zhì)量為4.24g，總質(zhì)量5.3g+4.24g=9.54g，與原題不符。

正確解法：

根據(jù)生成CO?的體積為4.48L，即0.2mol，求碳酸鈉物質(zhì)的量為