1/3第二章元素與物質(zhì)世界（期末復(fù)習(xí)講義）內(nèi)容導(dǎo)航明·期末考情：把握考試趨勢方向，精準(zhǔn)備考理·核心要點(diǎn)：系統(tǒng)歸納知識(shí)脈絡(luò)，構(gòu)建體系破·重難題型：攻克典型疑難問題，突破瓶頸過·分層驗(yàn)收：階梯式檢測與評估，穩(wěn)步提升考查重點(diǎn)命題角度元素與物質(zhì)的關(guān)系考查元素與物質(zhì)的關(guān)系以及純凈物和混合物的區(qū)別物質(zhì)的分類考查掌握物質(zhì)的分類方法，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化考查酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系分散系及其分類考查膠體是一種常見的分散系以及溶液、膠體、濁液三類分散系的比較膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用考查膠體的分離與提純、丁達(dá)爾效應(yīng)、以及氫氧化鐵膠體的制備電解質(zhì)和非電解質(zhì)結(jié)合具體物質(zhì)，從概念辨析、導(dǎo)電條件判斷、與強(qiáng)弱電解質(zhì)區(qū)分三個(gè)角度考查離子方程式的書寫及正誤判斷考查七大檢查離子共存判斷考查離子能否共存的四大判斷思路離子推斷考查常見離子檢驗(yàn)方法及常見干擾離子以及排除措施氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念考查化合價(jià)變化和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法考查雙線橋法和單線橋法氧化劑、還原劑考查化合價(jià)升降判斷及六大注意事項(xiàng)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較考查判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的四大方法氧化還原反應(yīng)的規(guī)律考查四大規(guī)律，尤其是守恒規(guī)律是重中之重氧化還原反應(yīng)的綜合考查萬能配平方法、通過守恒法進(jìn)行計(jì)算

要點(diǎn)01元素與物質(zhì)的關(guān)系1、元素與物質(zhì)的關(guān)系（1）宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由等微觀粒子構(gòu)成的。（2）每一種元素都能自身組成，一種元素與其他種類的元素可組成，相同的元素也可以顯示不同的，如CO和、H2O和。（4）一種元素與其他元素組成化合物，元素種類不同化合物不同，元素種類相同時(shí)也可形成不同化合物，如：Na和O可形成Na2O和Na2O2兩種氧化物。2、元素的存在形態(tài)（1）存在形態(tài)①游離態(tài)：元素以形式存在的狀態(tài),此時(shí)的化合價(jià)為零價(jià)。②化合態(tài)：元素以形式存在的狀態(tài),此時(shí)的化合價(jià)一般為正價(jià)或負(fù)價(jià)。③元素的存在形態(tài)：Ⅰ：如金屬鐵中的鐵元素。Ⅱ：如氧化鐵中的鐵元素。（2）元素的化合價(jià)①只有0價(jià)和正價(jià)，一般有0價(jià)、負(fù)價(jià)和正價(jià)。②在不同的化合物中同一元素的化合價(jià)可以相同，也可以不相同。③在化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和等于0。單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。3、純凈物與混合物（1）純凈物：由同種或組成的物質(zhì)。（2）混合物：由的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。（3）純凈物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)歸｜納｜總｜結(jié)1、單質(zhì)一定是由同一種元素組成的物質(zhì)，由同一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。2、化合物一定是由不同種元素組成的純凈物，但純凈物不一定是化合物。3、純凈物是由一種成分(分子)組成的物質(zhì)，有化學(xué)式，有固定熔、沸點(diǎn)。4、混合物是由多種成分(分子)組成的物質(zhì)，無化學(xué)式，無固定熔、沸點(diǎn)。要點(diǎn)02物質(zhì)的分類1、根據(jù)物質(zhì)組成分類2、根據(jù)物質(zhì)具有的性質(zhì)分類：酸性氧化物：，如CO2、SO2、SO3等。特例：Mn2O7堿性氧化物：，如CuO、Na2O、FeO、Fe2O3等。兩性氧化物：。如Al2O3過氧化物：有等不成鹽氧化物:。如CO、NO、NO2等3、其他分類方法：（1）若按化合物在水溶液或在熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，則可將化合物分為；（2）根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中的表現(xiàn)，將反應(yīng)物分為。歸｜納｜總｜結(jié)1、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物但屬于酸性氧化物；非金屬氧化物也不一定屬于酸性氧化物，如CO、NO都不是酸性氧化物。2、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物但屬于酸性氧化物。3、酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿，如SiO2、Fe2O3。4、能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物也不一定是酸性氧化物，如Al2O3。要點(diǎn)03酸堿鹽的分類1、酸的分類2、堿的分類3、鹽的分類要點(diǎn)04常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化1、金屬單質(zhì)的通性（1）與反應(yīng)（2）金屬單質(zhì)+酸=（3）金屬單質(zhì)+鹽=2、非金屬單質(zhì)的通性（1）與反應(yīng)：（2）與反應(yīng)：（3）非金屬單質(zhì)+鹽=3、酸的通性（1）與酸堿指示劑：遇紫色石蕊試液變色；遇無色酚酞試液變色；（2）酸和反應(yīng)（3）酸與反應(yīng)（4）酸與反應(yīng)（5）酸與反應(yīng)4、堿的通性（1）與酸堿指示劑：遇紫色石蕊試液變色；遇無色酚酞試液變色；（2）與反應(yīng)（3）與反應(yīng)（4）與反應(yīng)：5、鹽的通性（1）與酸反應(yīng)（2）與堿反應(yīng)（3）與鹽反應(yīng)6、單質(zhì)、氧化物、酸(或堿)和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式并指明反應(yīng)類型：（1），；（2），；（3），；（4），；歸｜納｜總｜結(jié)酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)中，涉及哪些反應(yīng)類型？為什么不同的酸(或堿)具有相似的化學(xué)性質(zhì)？如何從微觀角度進(jìn)行解釋？提示：酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)中，主要涉及置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。不同的酸(或堿)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈冊诮M成上具有相似性。從微觀角度看，不同的酸溶液中都含有H＋，不同的堿溶液中都含有OH－，所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)。要點(diǎn)05分散系及其分類1、分散系的概念與組成（1）概念：把分散在中所得到的體系。（2）組成：分散系中稱作分散質(zhì)，起作用的物質(zhì)稱為分散劑。（3）常見分散系及其組成分散系分散質(zhì)分散劑煙霧碘酒食鹽水有色玻璃2、分散系的分類及其依據(jù)（1）按分散質(zhì)和分散系的狀態(tài)不同，共有種分散系。（2）當(dāng)分散劑是水或者其他液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，分散系可分為三類：①分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系是；②分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系是；③分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系是。3、溶液、膠體、濁液三類分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子種類分散質(zhì)粒子直徑外部特征能否透過濾紙鑒別方法膠體和濁液通過靜置鑒別；膠體和溶液可通過鑒別要點(diǎn)06膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用1、膠體的性質(zhì)和應(yīng)用（1）丁達(dá)爾效應(yīng)①定義：可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的“通路”。②原因：膠體中分散質(zhì)微粒對可見光而形成的。③應(yīng)用：溶液和膠體。（2）電泳①定義：在外電場的作用下膠體微粒發(fā)生定向移動(dòng)。②原因：膠體微粒比表面積大，吸附能力強(qiáng)，吸附了帶電離子而帶電荷。③規(guī)律：帶正電荷的膠粒向陰極移動(dòng)，帶負(fù)電荷的膠粒向陽極移動(dòng)。④應(yīng)用：工業(yè)上用于電泳電鍍、電泳除塵等。（3）聚沉①定義：在一定條件下膠體形成沉淀析出。②條件：加入酸、堿、鹽溶液；加熱、攪拌、加入帶相反電荷膠粒的膠體。③應(yīng)用：鹵水點(diǎn)豆腐、黃河三角洲的形成等。2、膠體的分離與提純：操作過濾滲析分離物質(zhì)膠體和懸濁液膠體和溶液使用儀器鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙燒杯、玻璃棒、半透膜操作要領(lǐng)一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：①濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；②液面要低于濾紙邊緣三靠：①燒杯嘴緊靠傾斜的玻璃棒；②玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)?；③漏斗的下端緊靠接收器內(nèi)壁①半透膜不能破損，且袋口要扎緊；②半透膜浸入流動(dòng)的蒸餾水中或頻繁更換原理懸濁液中的分散質(zhì)微粒不能透過濾紙，而膠體分散質(zhì)微?？梢酝高^濾紙膠體分散質(zhì)微粒不能透過半透膜，溶液中的溶質(zhì)微粒能透過半透膜3、膠體的應(yīng)用（1）膠體的聚沉①鹵水點(diǎn)豆腐；②河海交界處容易形成三角洲；③FeCl3溶液常用作凝血?jiǎng)?。?）膠體的吸附性：明礬、Fe2（SO4）3溶液凈水；（3）膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象①清晨陽光穿過茂密樹木枝葉產(chǎn)生的美麗光線；②海市蜃樓4、氫氧化鐵膠體的制備（1）實(shí)驗(yàn)操作：在小燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至，向沸水中逐滴加入5～6滴，繼續(xù)至溶液呈，停止，即可得到氫氧化鐵膠體。（2）反應(yīng)原理：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。要點(diǎn)07電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較、判斷1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念關(guān)鍵詞“或、化合物”“和、化合物”滿足條件導(dǎo)電不導(dǎo)電實(shí)質(zhì)自身電離出離子自身不能電離出離子注意用“自身”能否電離可確定是否為電解質(zhì)物質(zhì)類別酸、堿、鹽、水、金屬氧化物非金屬氧化物、氨氣、絕大多數(shù)有機(jī)物2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念：①強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液里能出離子的電解質(zhì)。②弱電解質(zhì)是指在水溶液里只能出離子的電解質(zhì)。（2）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)常見物質(zhì)強(qiáng)酸：HCl，H2SO4，HNO3等強(qiáng)堿：NaOH，Ba(OH)2等大多數(shù)鹽：NaCl，K2CO3，NH4Cl，CaCO3等弱酸：CH3COOH，HClO，HF等弱堿：NH3·H2O，F(xiàn)e(OH)3等少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb相同點(diǎn)均為電解質(zhì)不同點(diǎn)在水溶液中能完全電離出離子在水溶液中只能部分電離出離子水溶液中的溶質(zhì)形式陰離子，陽離子陰離子，陽離子，未電離的溶質(zhì)分子要點(diǎn)08電離方程式的書寫1、電離方程式的書寫規(guī)則（1）強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“”連接。（2）弱電解質(zhì)：部分電離，用“”連接。①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均為二元弱酸)分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性由第一步電離決定，如H2CO3的電離方程式為H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)?H＋＋COeq\o\al(2－,3)。②多元弱堿[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步電離，但一步寫出，如Fe(OH)3的電離方程式為。③酸式鹽的電離：多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同，如NaHSO4溶于水中：，在熔融狀態(tài)下：；NaHCO3溶于水中：，。2、書寫電離方程式的注意要點(diǎn)：（1）原子與電荷必須要守恒（2）原子團(tuán)不能拆開寫（3）構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離子時(shí)為系數(shù)（4）強(qiáng)電解質(zhì)的電離寫“==”，弱電解質(zhì)的電離寫“?”歸｜納｜總｜結(jié)書寫時(shí)要遵循"質(zhì)量守恒"和"電荷守恒"（電解質(zhì)溶液中的"電荷守恒"也可理解為電解質(zhì)溶液呈中性）。"質(zhì)量守恒"要求電離方程式左右兩邊原子的種類和數(shù)目必須相等，"電荷守恒"要求在電離方程式的右邊，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。要點(diǎn)09離子反應(yīng)發(fā)生的條件和本質(zhì)1、離子反應(yīng)（1）探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液①實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成；②化學(xué)方程式：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl；③微觀分析BaCl2和Na2SO4的電離方程式BaCl2=Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4=SOeq\o\al(2－,4)＋2Na＋混合前兩種溶液中的離子BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－Na2SO4溶液：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)混合后數(shù)目減少的離子Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)混合后數(shù)目不變的離子Na＋、Cl－反應(yīng)實(shí)質(zhì)Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)結(jié)合成BaSO4白色沉淀（2）概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。（3）實(shí)質(zhì)：①從微觀角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。②離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度減小。2、離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式可表示為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件歸｜納｜總｜結(jié)離子反應(yīng)除了復(fù)分解型外，還有其他類型，如有離子參加的置換反應(yīng)等，這些類型的發(fā)生條件與復(fù)分解型不同。要點(diǎn)10離子方程式的書寫及正誤判斷1、常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)22、離子方程式的書寫步驟以氯化鋇和硫酸鈉在溶液中反應(yīng)為例：（1）寫：化學(xué)方程式(必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí))：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl。（2）拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式：2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。（4）查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等以及反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。3、離子方程式的意義溶液中反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式鹽酸與氫氧化鈉HCl＋NaOH=NaCl＋H2OH＋＋OH－=H2O鹽酸與氫氧化鉀HCl＋KOH=KCl＋H2OH＋＋OH－=H2O硫酸與氫氧化鈉H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－=H2O總結(jié)離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)歸｜納｜總｜結(jié)1、看生成物是否與事實(shí)相符。如Fe與硫酸反應(yīng)生成：Fe+2H+=Fe3++H2↑2、看反應(yīng)在什么情況下進(jìn)行，能否用離子方程式表示。如：Ca(OH)2+NH4Cl=CaCl2+H2O+NH3↑（氨氣的制備）不在溶液中進(jìn)行，不具有離子反應(yīng)方程式。3、看拆寫是否正確。只有易溶的強(qiáng)電解質(zhì)才能寫成離子的形式，如CaCO3寫成Ca2+，Mg(OH)2寫成Mg2+都是錯(cuò)誤的。

4、看所用連接符號(hào)與生成物狀態(tài)符號(hào)是否正確。離子互換反應(yīng)的方程式通常用“=”號(hào)連接，生成沉淀或氣體則標(biāo)出“↑”或“↓”符號(hào)。

5、看質(zhì)量與電荷是否守恒。如：FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)寫成Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－，電荷不守恒。6、看離子的配比數(shù)是否正確如：稀硫酸與強(qiáng)氧化鋇反應(yīng)不能寫成：Ba2++OH－+SO42－+H+=BaSO4+H2O，應(yīng)寫成Ba2++2OH－+SO42－+2H+=BaSO4↓+2H2O。

7、看反應(yīng)物的用量多少是否加以考慮。某些化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)物用量多少不同，生成物也不同，甚至來源同一物質(zhì)的陰、陽離子配比數(shù)也可能不同。如：“過量”、“少量”等都可能對反應(yīng)產(chǎn)生影響。如：向NaOH溶液中通入少量CO2和足量CO2的離子反應(yīng)方程式分別是：2OH－+CO2=CO32－+H2O、OH－+CO2=HCO3－。要點(diǎn)11離子共存的判斷1、概念：幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間離子反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生離子反應(yīng)，則不能大量共存。2、離子不能大量共存的原因（1）生成或的離子不能大量共存陽離子不能大量共存的陰離子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)Al3＋、Zn2＋OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)H＋SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)（2）生成及的離子不能大量共存離子不能大量共存的離子H＋S2Oeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－OH－NHeq\o\al(＋,4)(濃溶液并加熱)（3）生成物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)的離子不能大量共存①H＋與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－等生成弱酸不能大量共存；②OH－與NHeq\o\al(＋,4)(稀溶液)生成弱堿不能大量共存；③H＋與OH－生成水不能大量共存。3、離子能否大量共存的判斷思路（1）一是判斷離子共存，還是判斷不共存，注意題目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”等要求（2）二是看是否有隱含限制條件，如：堿性、酸性、無色等。這些問題較易忽視，故放在第一步①在無色透明溶液中：中學(xué)常見的有色離子：MnO4—，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2+，Cu２＋②在酸性溶液中、pH＝1、pH＜7、紫色石蕊試液變紅的溶液中③在堿性溶液中、pH＝13、pH＞7、紫色石蕊試液變藍(lán)、酚酞變紅的溶液中（3）看能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。可分三步進(jìn)行：①查H＋，主要看是否有弱酸根離子和酸式酸根離子等②查OH－，主要看是否有NHeq\o\al(＋,4)、酸式酸根離子和金屬離子③查金屬離子，主要看是否與酸根產(chǎn)生難溶性鹽(包括微溶性鹽)（4）注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。要點(diǎn)12離子的檢驗(yàn)與推斷1、離子檢驗(yàn)（1）離子檢驗(yàn)的原理：根據(jù)離子之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的具有特征性的現(xiàn)象來確定離子的種類①產(chǎn)生某種顏色的(加酸能否)。②產(chǎn)生(是否有色、有味)。③溶液的是否發(fā)生變化(生成了有顏色的離子)。（2）常見離子檢驗(yàn)方法離子試劑與操作現(xiàn)象H+紫色石蕊溶液溶液變紅甲基橙溶液溶液變紅Fe3+觀察法棕黃色溶液NaOH溶液生成紅褐色沉淀Cu2+觀察法藍(lán)色溶液或藍(lán)綠色溶液NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀Cl-AgNO3溶液和稀HNO3生成白色沉淀，加稀HNO3沉淀不溶解SO42-加足量的稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀CO32-先加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀生成（3）離子檢驗(yàn)中的常見干擾離子以及排除措施待檢離子干擾離子排除措施Cl－SOeq\o\al(2－,4)加過量的Ba(NO3)2溶液COeq\o\al(2－,3)加稀硝酸酸化OH－SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)加鹽酸酸化SOeq\o\al(2－,3)Ag＋SOeq\o\al(2－,3)COeq\o\al(2－,3)加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中COeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,3)加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水，變渾濁（4）離子檢驗(yàn)的規(guī)范答題①實(shí)驗(yàn)操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑)②現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤?，②有……生成，③沒有……等)③得出結(jié)論(如“若……說明……，若……說明……”)2、離子推斷利用離子反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型，它既考查了常見離子的典型性質(zhì)，又考查了考生的推斷能力。這類試題常將物質(zhì)拆分為離子，通過實(shí)驗(yàn)并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關(guān)物質(zhì)。解答此類試題，易出現(xiàn)一錯(cuò)全錯(cuò)的連鎖錯(cuò)誤，因此，解答的關(guān)鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)，初步推出可能的物質(zhì)，然后逐步分析，從而得出正確的結(jié)果。（1）物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟eq\x(觀察物理性質(zhì))eq\x(取少量樣品)eq\x(加入某種試劑)eq\x(加熱、振蕩等操作)eq\x(根據(jù)現(xiàn)象)eq\x(得出結(jié)論)（2）物質(zhì)檢驗(yàn)的一般依據(jù)任何具有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的、都可作為物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)。在物質(zhì)鑒定過程中常常是根據(jù)的變化、是否有產(chǎn)生、能否、有無、有無或等現(xiàn)象來判斷；還可以根據(jù)能不能產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象來判斷，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象的進(jìn)行判斷。歸｜納｜總｜結(jié)必須注意兩點(diǎn)：1、所加試劑引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響；2、用電荷守恒判斷溶液中還可能含有的離子時(shí)要將定性與定量的方法相結(jié)合。（3）離子推斷的“四項(xiàng)基本原則”①肯定性原則：據(jù)現(xiàn)象推斷肯定存在或肯定不存在的離子。②互斥性原則：如溶液中含有Ba2＋，則不存在大量的COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。③進(jìn)出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。④守恒原則(電中性原則)：陽離子和陰離子同時(shí)存在于溶液中且正負(fù)電荷總量相等。（4）電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。（5）離子推斷常見解題思路離子推斷題將離子共存、離子檢驗(yàn)設(shè)定在一個(gè)可能的離子組中，要求通過多重推斷，確定某些離子肯定存在，某些離子肯定不存在，某些離子不能確定是否存在，有的最后還設(shè)置一個(gè)探究問題或者一個(gè)計(jì)算題。其一般解題思路如下所示:eq\x(\a\al(根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和反應(yīng)現(xiàn),象，判斷一定含有的離子))→eq\x(\a\al(根據(jù)能否共存，判,斷一定不含的離子))→eq\x(\a\al(根據(jù)電荷守恒，判斷還含有,的離子或可能含有的離子))要點(diǎn)13氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型關(guān)系歸｜納｜總｜結(jié)1、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；2、復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；3、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；4、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）雙線橋法①基本步驟②注意事項(xiàng)a、箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價(jià)發(fā)生變化的的原子；b、必須注明“得到”或“失去”；c、被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)要相等。③巧記口訣：先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。（2）單線橋法①基本步驟②注意事項(xiàng)a、單線橋表示反應(yīng)物中變價(jià)元素原子得失電子（或電子對偏移）的情況；b、不需標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明的數(shù)目；c、箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；d、單線橋箭頭從失去電子（或電子對偏離）的元素原子指向得到電子（或電子對偏向）的元素原子。③巧記口訣：先確定變價(jià)元素，再計(jì)算價(jià)態(tài)變化；橋上標(biāo)明電子數(shù)，箭頭指向要正確。歸｜納｜總｜結(jié)1、雙線橋：在計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目時(shí)，先計(jì)算一個(gè)原子失去或得到的電子數(shù)，再乘以化合價(jià)發(fā)生變化的該原子數(shù)目（通?？捶磻?yīng)物，有的反應(yīng)還須看產(chǎn)物，才能確定價(jià)態(tài)發(fā)生變化的原子個(gè)數(shù)）。2、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：雙線橋要注明“得到”或“失去”，而單線橋則不需要，且得失電子數(shù)須相等。3、注意有的反應(yīng)物中并非所有的原子其價(jià)態(tài)都發(fā)生了變化，如反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，4個(gè)HCl中只有2個(gè)氯由-1價(jià)升為0價(jià)。要點(diǎn)14氧化劑、還原劑及相關(guān)概念1、氧化劑和還原劑氧化劑：在反應(yīng)時(shí)所含元素的，即（或電子對偏向）的反應(yīng)物。還原劑：在反應(yīng)時(shí)所含元素的，即（或電子對偏離）的反應(yīng)物。2、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物∶還原劑在反應(yīng)中失去電子（或電子對偏離）后被氧化成的生成物。還原產(chǎn)物∶氧化劑在反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）后被還原成的生成物。3、氧化性和還原性氧化性∶物質(zhì)得到電子的能力。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑具有氧化性，得到電子后，化合價(jià)降低，被還原。還原性∶物質(zhì)失去電子的能力。在氧化還原反應(yīng)中，還原劑具有還原性，失去電子后，化合價(jià)升高，被氧化。三組概念之間的關(guān)系：氧化還原反應(yīng)的三組概念之間存在一定的關(guān)系，具體為"氧化劑具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)得到電子，被還原生成還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)失去電子，被氧化生成氧化產(chǎn)物"。為方便理解，可用下圖表示∶歸｜納｜總｜結(jié)1、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)存在于在同一個(gè)反應(yīng)中，它們同時(shí)發(fā)生、同時(shí)存在，是相互對立統(tǒng)一的。2、氧化劑和還原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧化劑是KMnO4，還原劑是KMnO4（2）2F2+2H2OO2+4HF，氧化劑是F2，還原劑是H2O3、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是不同的物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)（1）3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O，氧化產(chǎn)物是Na2SO3，還原產(chǎn)物是Na2S（2）NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，氧化產(chǎn)物是NaNO2，還原產(chǎn)物是NaNO24、被氧化的元素和被還原的元素可以是不同的元素，也可以是同種元素（1）4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的元素是Cl，被還原的元素是Mn（2）2H2S+SO22H2O+3S，被氧化的元素是S，被還原的元素是S5、可能有多種元素同時(shí)被氧化或被還原（1）3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，被氧化的元素是Cu和S，被還原的元素是N（2）2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，被氧化的元素是C，被還原的元素是N和S6、方程式中的系數(shù)與實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量不一定一致（1）C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，n（氧化劑）∶n（還原劑）＝2∶1（2）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，n（氧化劑）∶n（還原劑）＝1∶1要點(diǎn)15氧化性、還原性強(qiáng)弱比較1、判斷的本質(zhì)依據(jù)：得失電子的（1）氧化性或還原性的強(qiáng)弱與元素的化合價(jià)高低（2）氧化性或還原性的強(qiáng)弱與得失電子數(shù)多少2、單質(zhì)與其相應(yīng)離子的氧化性和還原性變化相反（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表（2）根據(jù)非金屬活動(dòng)順序表3、判斷氧化性或還原性強(qiáng)弱的方法（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)比較氧化性或還原性強(qiáng)弱①比較反應(yīng)物和生成物的氧化性或還原性：強(qiáng)制弱原理a、氧化性：＞b、還原性：＞②比較反應(yīng)物的氧化性或還原性a、氧化性：＞b、還原性：＞（2）根據(jù)反應(yīng)條件來判斷：當(dāng)不同的氧化劑（或還原劑）與同一還原劑（或氧化劑）反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越，反之越。如：①比較KMnO4和MnO2氧化性強(qiáng)弱：KMnO4MnO2a、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2Ob、2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②比較Na、Mg、Al的還原性強(qiáng)弱：NaMgAla、Na與冷水劇烈反應(yīng)b、Mg與水加熱才反應(yīng)c、Al與水加熱條件下也難反應(yīng)（3）根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷①方法：同種物質(zhì)被不同氧化劑氧化的價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越。②實(shí)例：2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e+SFeS，氧化性：Cl2S。4、常見微粒的還原性順序還原性：＞＞＞＞＞氧化性：＜＜＜＜＜（1）全部氧化：和（2）氧化前五種：、、（+4價(jià)S除外，無中間價(jià)態(tài)）（3）氧化前四種：、、（4）氧化前三種：特｜別｜提｜醒1、同種元素，一般價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)。如氧化性：Fe3+>Fe2+、HNO3>NO2、KMnO4＞MnO2；還原性：I->I2、H2S>SO2。但也有一些例外，如HCIO的氧化性比HClO3和HClO4都強(qiáng)。2、某些氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的強(qiáng)弱與下列因素有關(guān)。（1）溫度：如熱濃硫酸的氧化性強(qiáng)于冷濃硫酸的氧化性；熱濃鹽酸的還原性強(qiáng)于冷濃鹽酸的還原性。（2）濃度：如硝酸的濃度越大其氧化性越強(qiáng)；濃鹽酸的還原性強(qiáng)于稀鹽酸。（3）酸堿性：如KMnO4的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)；NO3-在中性或堿性環(huán)境中幾乎無氧化性，在酸性條件下具有較強(qiáng)的氧化性。要點(diǎn)16氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1、守恒規(guī)律（1）規(guī)律：氧化還原反應(yīng)遵循以下三個(gè)守恒規(guī)律：①守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。②守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)，這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)。③守恒：離子方程式中，反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)要注意滿足電荷守恒，如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋(錯(cuò)誤)，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(正確)。（2）應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。2、強(qiáng)弱規(guī)律還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：物質(zhì)間氧化性（或還原性）強(qiáng)弱的比較或判斷氧化劑（或還原劑）和有還原性（或氧化性）的物質(zhì)在一定條件下能否發(fā)生反應(yīng)。3、先后規(guī)律（1）同一氧化劑與多種還原劑混合時(shí)，還原性強(qiáng)的先被氧化。例如，已知還原性：I->Fe2+>Br-，當(dāng)把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2+>Br-，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化Fe2+；把氯氣通入Fel2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：I->Fe2+，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化I-。（2）同一還原劑與多種氧化劑混合時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被還原。例如，在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3+>Cu2+>H+，所以鐵粉先與Fe3+反應(yīng)，然后再依次與Cu2+、H+反應(yīng)。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序。4、價(jià)態(tài)規(guī)律（1）高低規(guī)律元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性。（2）歸中規(guī)律①同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)，即"只靠攏，不交叉"。如：②同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。應(yīng)用：判斷同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：SO2有還原性，濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，但二者不能反應(yīng)，是因?yàn)镾元素的＋4價(jià)與+6價(jià)之間無中間價(jià)態(tài)。（3）歧化規(guī)律：只有一種元素的中間價(jià)態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成該元素的高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)物質(zhì)，即中間價(jià)態(tài)→高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)。如：要點(diǎn)17氧化還原反應(yīng)方程式的配平1、配平原則2、配平步驟3、配平氧化還原反應(yīng)的基本方法（1）全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。（2）自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)（包括分解、歧化）一般從右邊著手配平。（3）缺項(xiàng)配平法：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H+，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加OH－，生成物一邊加水，然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。（4）當(dāng)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。4、缺項(xiàng)的氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法及原則缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，一般為水、酸或堿。（1）方法：先用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。（2）補(bǔ)項(xiàng)原則①酸性條件下：缺H（氫）或多O（氧）補(bǔ)H+，少O（氧）補(bǔ)H2O（水）。②堿性條件下：缺H（氫）或多O（氧）補(bǔ)H2O（水），少O（氧）補(bǔ)OH－。。要點(diǎn)18氧化還原反應(yīng)方程式的計(jì)算1、氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算（1）N（e－）＝＝。（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)與各物質(zhì)的成正比。2、電子轉(zhuǎn)移守恒解題模型及應(yīng)用（1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。（2）找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子的得失電子數(shù)（注意化學(xué)式中該粒子的個(gè)數(shù)）。（3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。3、注意事項(xiàng)（1）化合價(jià)沒有發(fā)生變化的元素不列入計(jì)算關(guān)系式中。（2）根據(jù)電子守恒所求的化合價(jià)為元素的平均化合價(jià)。4、應(yīng)用（1）計(jì)算“兩劑”、“兩產(chǎn)物”間的物質(zhì)的量之比。（2）計(jì)算轉(zhuǎn)移電子與各物質(zhì)間的量的關(guān)系。（3）計(jì)算產(chǎn)物的化合價(jià)或化學(xué)式。（4）配平化學(xué)方程式或離子方程式。題型01物質(zhì)的分類【典例1】（24-25高一上·福建三明·期末）下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A．硫粉、氯水、漂白粉 B．液態(tài)氧、CuSO4·5H2O、濃硝酸C．氮?dú)?、干冰、冰水混合?D．石墨、Fe(OH)3膠體、澄清石灰水方｜法｜點(diǎn)｜撥1、氣體混合物：空氣、水煤氣(CO和H2)、爆鳴氣(H2和O2)、天然氣(主要成分是CH4)、焦?fàn)t氣(主要成分是H2和CH4)、高爐煤氣、石油氣、裂解氣。2、液體混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、濃H2SO4、鹽酸、汽油、植物油、膠體。3、固體混合物：大理石、堿石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、鋁熱劑?！咀兪?-1】（24-25高一上·廣東廣州·期末）根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)等可將物質(zhì)按不同的方式進(jìn)行分類。下列說法中不正確的是A．甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法 B．Na2SO4既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物 D．堿性氧化物一定是金屬氧化物【變式1-2】（24-25高一上·四川達(dá)州·期末）分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是A．酸性氧化物：CO、、 B．常見氧化劑：、Fe、高錳酸鉀C．同素異形體：石墨、、金剛石 D．電解質(zhì)：、NaCl溶液、【變式1-3】（24-25高一上·廣東深圳·期末）下列物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物AHClO燒堿NaClBNaClOCHCl火堿COD純堿A．A B．B C．C D．D題型02物質(zhì)的性質(zhì)【典例2】在一定條件下，跟酸、堿、鹽都能反應(yīng)的物質(zhì)是()A．CaO B．Na2CO3C．CaCO3 D．CO2方｜法｜點(diǎn)｜撥1、酸的通性(1)與酸堿指示劑作用；(2)與較活潑金屬反應(yīng)；(3)與堿性氧化物反應(yīng)；(4)與堿反應(yīng)；(5)與某些鹽反應(yīng)。滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件（有沉淀、氣體或水生成）的酸與鹽才能反應(yīng)。2．堿的通性(1)與酸堿指示劑作用；(2)與酸性氧化物反應(yīng)；(3)與酸反應(yīng)；(4)與某些鹽反應(yīng)。滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件（有沉淀、氣體或水生成）的堿與鹽才能反應(yīng)。3．鹽的通性(1)與某些酸反應(yīng)；(1)與某些堿反應(yīng)；(1)與某些鹽反應(yīng)。滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件（有沉淀、氣體或水生成）的才能反應(yīng)?！咀兪?-1】下列物質(zhì)不屬于既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是A．NaHCO3 B．FeO C．Al2O3 D．Al【變式2-2】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A．BaCO3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐B．氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料C．氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于凈水D．小蘇打能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多題型03物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【典例3】（24-25高一上·云南德宏·期末）鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一步反應(yīng)可直接形成鹽的是①金屬單質(zhì)

②非金屬單質(zhì)

③堿性氧化物

④酸性氧化物

⑤堿

⑥酸A．⑤⑥ B．①③⑤ C．②④⑥ D．①②③④⑤⑥方｜法｜點(diǎn)｜撥解答本題應(yīng)明確以下兩點(diǎn)：明確給出物質(zhì)的類別；了解給出物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)?！咀兪?-1】元素及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一、下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應(yīng)完成的是A． B．C． D．【變式3-2】（24-25高一上·福建泉州·期末）給下圖中①～⑤選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。供選擇的試劑有稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉。寫出下列序號(hào)之間的化學(xué)方程式：(1)①和②：。(2)②和④：。(3)②和⑤：。(4)③和④：。(5)④和⑤：?！咀兪?-3】如圖所示，“—”表示相連的物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)，“→”表示丁在一定條件下通過復(fù)分解反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為乙。下列四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是選項(xiàng)甲乙丙丁ABHClKOHCCOCuOCDZnFeHClA．A B．B C．C D．D題型04分散系的性質(zhì)及其應(yīng)用【典例4】（24-25高一上·福建福州·期末）下列事實(shí)與膠體知識(shí)無關(guān)的是A．廣東珠江口形成三角沙洲 B．“PM2.5”與空氣形成的分散系C．腎病患者在醫(yī)院進(jìn)行血液透析 D．古人用明礬凈水【變式4-1】（24-25高一上·河南信陽·期末）有人設(shè)想通過特殊的方法將碳酸鈣加工成納米碳酸鈣(即碳酸鈣粒子直徑達(dá)到納米級(jí))，這將使建筑材料的性能發(fā)生巨大的變化。下列關(guān)于納米碳酸鈣的說法正確的是A．納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系B．納米碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)與碳酸鈣完全不同C．將納米碳酸鈣分散到水中所得到的分散系會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．納米碳酸鈣粒子不能透過濾紙【變式4-2】（24-25高一上·浙江溫州·期末）當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，不能觀察到一條光亮“通路”的是A．云 B．蔗糖溶液 C．有色玻璃 D．膠體【變式4-3】（24-25高一上·上?！て谀┈F(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向飽和氯化鐵溶液中加入少量的溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和溶液。丙同學(xué)：向沸水中逐滴加入滴飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學(xué)是(填“甲”“乙”或“丙”)。該同學(xué)想證明膠體已經(jīng)制備成功，他可以利用(最簡單的方法)進(jìn)行鑒別。(2)制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為。(3)提純膠體的裝置是可用下列中的。A．B．C．(4)下列關(guān)于膠體和懸濁液的描述，正確的是_______。A．兩者顏色相同 B．兩者穩(wěn)定性相同C．兩者的分子直徑均大于 D．逐滴滴加稀鹽酸后，兩者現(xiàn)象完全相同(5)將淀粉膠體和氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中沖洗(如圖所示)后，分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)的液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若往取自燒杯內(nèi)的液體中滴加硝酸銀溶液，則可以觀察到現(xiàn)象；若往袋內(nèi)的液體中滴加碘酒，則可以觀察到現(xiàn)象。(6)明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。明膠水溶液和氫氧化鐵膠體共同具備的性質(zhì)是_______。A．都不能穩(wěn)定存在 B．通電，無明顯現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子可通過濾紙 D．分散質(zhì)粒徑均大于100nm(7)下列現(xiàn)象或應(yīng)用，不能運(yùn)用膠體知識(shí)解釋的是_______。A．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐B．江河入?？?，容易形成三角洲C．硝酸銀溶液與溴化鈉溶液混合，生成淡黃色沉淀D．一支鋼筆使用兩種不同的藍(lán)黑墨水(墨水是膠體)，易出現(xiàn)堵塞題型05膠體的制備【典例5】（24-25高一上·北京石景山·期末）下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．除去中含有的B．比較、的熱穩(wěn)定性C．觀察的焰色D．制備膠體A．A B．B C．C D．D【變式5-1】下列說法正確的有①“鹵水點(diǎn)豆腐”“黃河入?？谔幦侵薜男纬伞倍寂c膠體的性質(zhì)有關(guān)②在制備膠體實(shí)驗(yàn)中，可以長時(shí)間加熱③向膠體中加入過量稀硫酸，先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黃色溶液④將飽和氯化鐵溶液滴入溶液中，得到紅褐色的膠體⑤因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來⑥不同品牌的墨水不能混用，與膠體聚沉有關(guān)⑦所有膠體的分散質(zhì)微粒都可以在外加電源作用下做定向移動(dòng)A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)【變式5-2】（24-25高一上·吉林長春·期末）Ⅰ．“84消毒液”是一種以為主的高效含氯消毒劑，可用于滅活新型冠狀病毒。某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，請回答下列問題：84消毒液有效成分

規(guī)格

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

密度

使用方法

稀釋100倍

體積比后使用(1)用表示該“84消毒液”中的物質(zhì)的量濃度，則。(2)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組參閱該品牌“84消毒液”的標(biāo)簽，欲用固體配制含濃度為的消毒液。①配制此溶液需稱量固體的質(zhì)量為。②在配制過程中，如圖所示的儀器中不需要使用的是(填字母)，除玻璃棒外還缺少的玻璃儀器是。③容量瓶上標(biāo)有(填字母)。A．溫度、容積、刻度線

B．溫度、容積、壓強(qiáng)C．濃度、壓強(qiáng)

D．濃度、溫度、刻度線④使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是。⑤下列操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏高的是(填字母)。A．定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線C．利用實(shí)驗(yàn)室久置的固體來配制溶液D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒Ⅱ．下面是制備膠體的三種方法。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作出現(xiàn)膠體①向沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和溶液(濃度約為)迅速出現(xiàn)②向蒸餾水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，邊滴邊攪拌迅速出現(xiàn)③加熱飽和溶液一段時(shí)間后出現(xiàn)(3)實(shí)驗(yàn)②與實(shí)驗(yàn)①對比，優(yōu)點(diǎn)是，。(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)可知，制備膠體提供的物質(zhì)可以是或，控制反應(yīng)條件即可制得。(5)向膠體中逐滴加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象依次是，。(6)用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)②的原理。(7)電解質(zhì)對膠體的聚沉作用主要是由與膠粒電性相反的離子引起的，這種離子所帶電荷越多，聚沉能力越強(qiáng)。下列物質(zhì)對膠體聚沉能力最強(qiáng)的是___________(填字母)。A． B． C． D．【變式5-3】制取Fe(OH)3膠體的兩個(gè)方案如下：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作1向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液(質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%)2向40mL蒸餾水中滴入5滴質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的FeCl3溶液，然后滴入1滴質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，邊滴邊攪拌(1)實(shí)驗(yàn)1，生成Fe(OH)3膠體的方程式為。(2)用最簡單的方法判斷溶液中是否成功制備膠體，寫出相關(guān)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論，能產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是膠體粒子對光波的所致。(3)實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1對比，優(yōu)點(diǎn)是。(4)將稀鹽酸逐滴加入制得的Fe(OH)3膠體中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，

反應(yīng)方程式為。(5)制得的Fe(OH)3膠體中往往混有H+和Cl－，可以利用的方法來提純Fe(OH)3膠體。題型06電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較、判斷【典例6】（24-25高一上·福建南平·期末）“天宮課堂”中王亞平將泡騰片(含有碳酸氫鈉和固體酸)放進(jìn)裝有藍(lán)色試劑的水球內(nèi)，產(chǎn)生氣泡形成“太空歡樂球”。下列說法正確的是A．水球內(nèi)的藍(lán)色試劑可能是酚酞試液B．氣泡為二氧化碳，二氧化碳屬于電解質(zhì)C．若再往水球中注入濃氫氧化鈉溶液，水球會(huì)變大D．空間站里氣泡感受不到浮力會(huì)“安逸”地待在水球里方｜法｜點(diǎn)｜撥1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物(屬于純凈物)。而Cu則是單質(zhì)(能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。2、電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)(氨氣、二氧化硫、三氧化硫同樣道理)。而H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質(zhì)。3、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水中溶解度的大小無關(guān)，只與其溶于水的部分是否完全電離有關(guān)。例如某些難溶于水的化合物，如BaSO4、CaCO3、AgCl等，雖然它們在水中的溶解度很小，但由于它們?nèi)苡谒牟糠质峭耆婋x的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。又如易溶于水的(CH3COO)2Pb，在水中大部分以：(CH3COO)2Pb形式存在，只有小部分電離出離子，所以是弱電解質(zhì)?！咀兪?-1】（24-25高一上·福建漳州·期末）三星堆出土的青銅面具，表面有一層“銅綠”，其受熱分解生成、和。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．屬于堿 B．CuO屬于堿性氧化物C．是非電解質(zhì) D．是弱電解質(zhì)【變式6-2】某同學(xué)向一定體積的溶液中滴加稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法中，正確的是

A．AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說明生成的不是電解質(zhì)B．a(chǎn)時(shí)刻溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式為D．BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過量的電離出的離子導(dǎo)電【變式6-3】（24-25高一上·江蘇鹽城·期末）下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A．水難電離，所以水是非電解質(zhì)B．銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)C．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)D．CaCO3的電離方程式：CaCO3=Ca2++CO題型07離子方程式的書寫與正誤判斷【典例7】（24-25高一上·廣東廣州·期末）往三個(gè)盛有過量飽和石灰水的燒杯中分別滴入水、溶液和溶液，燒杯內(nèi)液體的pH變化如圖所示。已知：溶液pH越大，越大。下列說法正確的是A．三杯溶液中都在增大 B．只有一個(gè)燒杯里出現(xiàn)白色渾濁C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中滴入的是溶液 D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式：方｜法｜點(diǎn)｜撥"定1法"書寫離子方程式：1、把"量少"的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為"1"，使其陰、陽離子都完全反應(yīng)，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的數(shù)目之比與其化學(xué)式相符。2、依據(jù)少量物質(zhì)中離子的數(shù)目，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的數(shù)目。【變式7-1】（24-25高一上·河北保定·期末）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．往溶液中加入片，離子反應(yīng)方程式為：B．明礬溶于水產(chǎn)生膠體：C．與水反應(yīng)產(chǎn)生：D．溶液與過量溶液反應(yīng)：【變式7-2】（24-25高一上·浙江麗水·期末）下列離子方程式書寫正確的是A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓C．FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O【變式7-3】（24-25高一上·浙江嘉興·期末）下列離子方程式書寫正確的是A．用食醋處理水垢中的B．把Na放入水中：C．向NaOH溶液中通入過量D．氯水和氯化亞鐵溶液混合：題型08離子共存的判斷【典例8】（24-25高一上·福建福州·期末）下列各組離子能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、方｜法｜點(diǎn)｜撥判斷離子共存的“1色”“2性”“3反應(yīng)”1、記住幾種離子的顏色：如Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕黃色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)。2、溶液酸性(如：遇石蕊顯紅色，pH＝2等)、堿性(如遇石蕊顯藍(lán)色，遇酚酞顯紅色，pH＝12等)。3、能生成沉淀、氣體、H2O(難電離物質(zhì))等符合離子反應(yīng)條件的離子不能共存。【變式8-1】（24-25高一上·福建漳州·期末）無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【變式8-2】（24-25高一上·海南·期末）某無色透明溶液中可能含有、、、、、、、中的若干種，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。將溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：回答下列問題：(1)甲同學(xué)認(rèn)為無需實(shí)驗(yàn)即可判斷肯定不存在，原因是。(2)通過實(shí)驗(yàn)(i)可計(jì)算溶液中的物質(zhì)的量濃度為，同時(shí)可判斷溶液中一定不含有的離子是。(3)向白色沉淀A中加入足量稀硝酸，沉淀(填“部分”“全部”或“不”)溶解。白色沉淀經(jīng)洗滌、干燥、稱量，其質(zhì)量為。(4)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該溶液中是否含有，請描述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。(5)若丙同學(xué)通過其他實(shí)驗(yàn)證明溶液中含有，則溶液中一定含有的陽離子(除外)為?！咀兪?-3】某無色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的幾種，為確定溶液中的離子組成，取三份少量溶液于試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①向第一份溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅；②向第二份溶液中加入過量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量鹽酸，沉淀部分溶解并有氣泡冒出；③向第三份溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。已知：溶于稀硝酸。(1)寫出實(shí)驗(yàn)②生成白色沉淀涉及的離子方程式：。(2)實(shí)驗(yàn)③中的白色沉淀組成為(寫化學(xué)式)。(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，原溶液中一定存在的離子是，一定不存在的離子是，不能確定是否存在的離子是。題型09離子的檢驗(yàn)與推斷【典例9】某無色溶液中只可能含有、、、、、、中的一種或幾種，對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：(1)取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅；(2)另取少量溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；(4)將(3)所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列對溶液的說法正確的是A．不含有、B．一定含有C．不含有 D．不含有方｜法｜點(diǎn)｜撥1、進(jìn)行離子檢驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn)（1）向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失，不能判斷原溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)，若原溶液中存在Ag＋，也有相同的現(xiàn)象。（2）向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判斷原溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)，若原溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等，也有相同的現(xiàn)象。（3）向某溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能判斷原溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)，若原溶液中存在HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等，也有相同的現(xiàn)象。（4）向某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能確定原溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)，若原溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)和Ag＋，也有相同的現(xiàn)象。（5）向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，原溶液中不一定存在Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)，應(yīng)先加KSCN，再加氯水，否則，F(xiàn)e3＋干擾結(jié)果的判斷。（6）做某溶液的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因?yàn)殁浀难嫔磻?yīng)必須透過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到。2、進(jìn)行離子推斷的注意點(diǎn)（1）注意操作過程中上一步中所加的試劑的離子，是否會(huì)對后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響。（2）若某種離子無法確定，可利用電荷守恒來確定該離子是否存在?！咀兪?-1】某溶液中可能含有、、、、、中的若干種。為了確定該溶液的組成，取一定體積的上述溶液，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．白色沉淀1是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，說明溶液中含有C．溶液中可能存在，一定不存在D．溶液中存在、、【變式9-2】實(shí)驗(yàn)室有一瓶無色透明的溶液，可能含有中的若干種離子，且每種離子的個(gè)數(shù)一樣多?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)來探究該溶液的成分。(1)通過觀察，該溶液中一定不存在(填寫離子符號(hào))。為鑒別該溶液的成分，對該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液變紅。②取樣，向溶液中加入過量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。③將②得到的濁液過濾，再加入溶液，生成白色沉淀。(2)實(shí)驗(yàn)①證明溶液含有。(3)寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的離子方程式。(4)寫出實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的離子方程式。(5)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，溶液中一定存在的離子是，可能存在的離子是?！咀兪?-3】溶液含有以下離子中的一種或幾種：K+、Ca2+、Fe3+、、、、、Cl-、OH-。為鑒定這些離子，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量原溶液，測得溶液呈強(qiáng)堿性。②另取少量原溶液與足量鹽酸混合后，生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。③另取100mL原溶液，加足量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解。④?、壑袨V液，加HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)此溶液中一定不能大量存在的離子有；一定大量存在的離子有；可能存在的離子有。(2)②中“少量原溶液與足量鹽酸混合”，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)③中沉淀溶解發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)實(shí)驗(yàn)④能否確定原溶液中含有Cl-(填“能”或“否”)，并說明理由：。題型10判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)【典例10】（24-25高一上·福建福州·期末）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化氮污染物，它在陽光的作用下轉(zhuǎn)化為一氧化氮和氧原子，反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)屬于①化合反應(yīng)

②分解反應(yīng)

③置換反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)

⑤氧化還原反應(yīng)

⑥非氧化還原反應(yīng)A．①⑥ B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥【變式10-1】（24-25高一上·北京昌平·期末）下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Al＋Fe2O3Al2O3+2FeC．Cl2+H2O=HCl+HClO D．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【變式10-2】（24-25高一上·山東淄博·期末）下列應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．用作飲用水消毒劑 B．用作食品干燥劑C．用作潛水艇的供氧劑 D．溶液用作覆銅板腐蝕液【變式10-3】（24-25高一上·廣東梅州·期末）以Fe、CuO和HSO4三種物質(zhì)為原料，用兩種方法制取Cu，下列涉及的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A． B．C． D．題型11氧化劑和還原劑【典例11】（24-25高一上·北京海淀·期末）下列變化過程需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．B． C． D．方｜法｜點(diǎn)｜撥1、在一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)，被氧化和被還原的也可能是同種元素，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也可能是同一物質(zhì)。2、氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物可能既不是氧化劑也不是還原劑，生成物也可能既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物?！咀兪?1-1】下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A． B． C． D．【變式11-2】實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，一定需要加入氧化劑的是A． B． C． D．【變式11-3】實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．CuO→Cu B．→ C．→ D．→題型12氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較【典例12】（24-25高一上·福建寧德·期末）在酸性環(huán)境中幾種離子之間會(huì)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列說法中正確的是A．離子的還原性從弱到強(qiáng)的順序是I-<Fe2+<Mn2+B．反應(yīng)2Mn3++2I-=2Mn2++I2可能會(huì)發(fā)生C．在反應(yīng)①中Fe3+作為氧化劑D．反應(yīng)過程中Fe2+需要隨時(shí)補(bǔ)充方｜法｜點(diǎn)｜撥物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)，與得失電子的多少無關(guān)?！咀兪?2-1】（24-25高一上·福建漳州·期末）天宮課堂中，太空教師王亞平利用化學(xué)變化變出了奧運(yùn)五環(huán)，其中一個(gè)環(huán)是由乙酸、、與淀粉溶液混合發(fā)生反應(yīng)后變成的，下列說法錯(cuò)誤的是A．該環(huán)的顏色為藍(lán)色 B．KI發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化性： D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5：1【變式12-2】（24-25高一上·廣西柳州·期末）某興趣小組探究鹵族元素的性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，中均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝直略。下列說法正確的是A．處變?yōu)槌壬?，處變?yōu)樗{(lán)色，說明氧化性：B．處褪色，說明具有還原性C．處褪色，說明具有漂白性D．具支試管中反應(yīng)生成了黃綠色氣體，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性和還原性【變式12-3】（24-25高一上·廣東廣州·期末）二氧化氯(ClO2)具有強(qiáng)氧化性，是一種比較安全的消毒劑。實(shí)驗(yàn)小組以氯氣和亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備二氧化氯(ClO2)并探究其性質(zhì)。資料：ⅰ．ClO2為黃綠色氣體，易溶于水，難溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黃綠色。ⅱ．CCl4為無色液體，密度比水大，且與水不互溶。ⅲ．NaClO2溶液呈弱堿性。【實(shí)驗(yàn)一：制備ClO2】進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中，持續(xù)通入N2使C中生成ClO2逸出。(1)上圖中盛有濃鹽酸的儀器名稱是。(2)A為Cl2發(fā)生裝置(夾持和加熱裝置已略)。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)裝置B中飽和NaCl溶液的作用是。(4)裝置C中制備ClO2的反應(yīng)為，由此可得此條件下的氧化性：Cl2ClO2(填“＞”或“＜”)。【實(shí)驗(yàn)二：探究ClO2的性質(zhì)】將實(shí)驗(yàn)一中收集到的氣體處理后得到純凈的ClO2，進(jìn)行下表所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)ⅰ將ClO2通入NaCl溶液，溶液變?yōu)辄S綠色。加入少量CCl4振蕩，靜置。溶液分層，上層溶液為黃綠色，下層溶液為無色。實(shí)驗(yàn)ⅱ將ClO2通入HCl溶液，溶液變?yōu)辄S綠色。加入少量CCl4振蕩，靜置。溶液分層，上層溶液為淺黃綠色，下層溶液為黃綠色。(5)實(shí)驗(yàn)二中，通過實(shí)驗(yàn)(填ⅰ或者ⅱ)中的現(xiàn)象證明ClO2能氧化Cl-產(chǎn)生Cl2。此反應(yīng)中，Cl2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，請寫出該反應(yīng)的離子方程式。(6)由實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二得到的Cl2和ClO2氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，可能的原因是。題型13氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律【典例13】（25-26高一上·全國·期末）在酸性環(huán)境中幾種離子之間會(huì)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列說法中正確的是A．離子的還原性從弱到強(qiáng)的順序是<<B．反應(yīng)過程中需要隨時(shí)補(bǔ)充C．在反應(yīng)①中作為氧化劑D．反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生【變式13-1】（24-25高一上·廣東廣州·期末）納米級(jí)（中，F(xiàn)e有、兩種化合價(jià)）可用于以太陽能為熱源分解水制，該反應(yīng)分為過程Ⅰ和過程Ⅱ，如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．納米級(jí)為該反應(yīng)的催化劑B．過程Ⅰ中每消耗232g轉(zhuǎn)移3mol電子C．過程Ⅱ中FeO為還原劑D．整個(gè)過程的總反應(yīng)為：【變式13-2】高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新方法。高鐵酸鈉可通過濕法或干法來制備，反應(yīng)原理如下：濕法：

干法：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列說法不正確的是A．干法中生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子B．Na2FeO4中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌C．干法中Na2O2既是氧化劑又是還原劑D．濕法中氧化性：<ClO?【變式13-3】（24-25高一上·江蘇·期末）CuCl2是常見的化學(xué)試劑，某小組利用廢銅屑“濕法”制備并開展相關(guān)探究。已知：CuCl2在不同溫度下結(jié)晶形成的結(jié)晶水合物如表所示：溫度15℃以下15~25.7℃26~42℃42℃以上結(jié)晶水合物CuCl2·4H2OCuCl2·3H2OCuCl2·2H2OCuCl2·H2O(1)實(shí)驗(yàn)裝置如上圖所示，儀器a的名稱為。(2)上述方法制備CuCl2的離子方程式為。(3)為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，反應(yīng)完全后要進(jìn)行的操作是：除去其他可能的金屬離子后，過濾，向?yàn)V液中持續(xù)通入HCl氣體，加熱蒸發(fā)濃縮，，過濾，洗滌，低溫干燥。(4)實(shí)驗(yàn)中，H2O2的實(shí)際用量要大于理論用量，可能因素有：原因1：。原因2：生成的CuCl2催化了H2O2的分解。(5)該小組對“原因2”進(jìn)行拓展探究。為驗(yàn)證CuCl2對H2O2分解的催化作用，該小組向5支盛有10mL5%H2O2的試管中滴加不同溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下表(忽略溶液體積的微小變化；已知一定條件下，還原產(chǎn)物的濃度越小，氧化劑的氧化性越強(qiáng))：實(shí)驗(yàn)滴加試劑現(xiàn)象Ⅰ2滴1mol/LNaCl無氣泡產(chǎn)生Ⅱ2滴1mol/LNa2SO4無氣泡產(chǎn)生Ⅲ2滴1mol/LCuSO4均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從Ⅲ到Ⅴ依次加快Ⅳ2滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaClⅤ2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl①實(shí)驗(yàn)Ⅳ過程中觀察到有白色沉淀(經(jīng)檢驗(yàn)為CuCl)生成，反應(yīng)的機(jī)理表示為第一步：H2O2+2Cu2++2Cl-=O2↑+2CuCl+2H+；第二步：(寫離子方程式)。②分析上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是(填字母)。A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是證明僅有NaCl對H2O2分解沒有催化作用B．S對H2O2分解有顯著催化作用C．Cl-增強(qiáng)了Cu2+對H2O2分解的催化效果，且Cl―濃度越大催化效果越強(qiáng)③寫出一種H2O2的用途