1/3專題04鈉及其化合物（期末復(fù)習(xí)講義）內(nèi)容導(dǎo)航明·期末考情：把握考試趨勢(shì)方向，精準(zhǔn)備考理·核心要點(diǎn)：系統(tǒng)歸納知識(shí)脈絡(luò)，構(gòu)建體系破·重難題型：攻克典型疑難問(wèn)題，突破瓶頸過(guò)·分層驗(yàn)收：階梯式檢測(cè)與評(píng)估，穩(wěn)步提升考查重點(diǎn)命題角度鈉的性質(zhì)及其應(yīng)用鈉的物理性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)；保存與用途的實(shí)際應(yīng)用；鈉的相關(guān)實(shí)驗(yàn)鈉的氧化物及其應(yīng)用物質(zhì)類別與組成的判斷；化學(xué)性質(zhì)的對(duì)比與分析；性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系；實(shí)驗(yàn)探究與現(xiàn)象分析；鈉的氧化物相關(guān)計(jì)算碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其應(yīng)用物理性質(zhì)的對(duì)比；化學(xué)性質(zhì)的差異；相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；實(shí)驗(yàn)與鑒別、除雜；實(shí)際應(yīng)用與綜合計(jì)算焰色試驗(yàn)及其應(yīng)用焰色試驗(yàn)的概念與原理的本質(zhì)；焰色試驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范；焰色現(xiàn)象的判斷與鑒別鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化關(guān)系的基礎(chǔ)判斷；轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)；轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用要點(diǎn)01鈉的性質(zhì)及其應(yīng)用1.鈉的物理性質(zhì)（1）顏色狀態(tài)：色固體；（2）硬度：很，可以用小刀切，剩余的鈉要；（3）密度：比水的，而比煤油的，比酒精的，即ρ煤油ρ鈉ρ酒精ρ水。（4）熔點(diǎn)：比較，原因：。2.鈉的化學(xué)性質(zhì)Naeq\o(→,\s\up11(O2、Cl2、H2O、H＋等),\s\do6(失去e－))Na＋（1）與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2、S、H2)的反應(yīng)O2常溫4Na＋O22Na2O固體加熱2Na＋O2eq\o(,\s\up6(Δ))Na2O2固體Cl22Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl（產(chǎn)生火焰，生成）S2Na＋SNa2S（研磨時(shí)容易）H22Na＋H2eq\o(,\s\up6(Δ))2NaH（金屬氫化物中，氫為價(jià)）（2）與水反應(yīng)①鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物：NaOH、H2②與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋③實(shí)驗(yàn)結(jié)論：化學(xué)方程式：、離子方程式：。（3）與鹽酸、硫酸反應(yīng)離子方程式：?！疽族e(cuò)提醒】Na先與反應(yīng)，再與反應(yīng)——先后。（4）與鹽反應(yīng)a．與熔融鹽反應(yīng)，如：、(制取金屬鉀，因?yàn)殁浀姆悬c(diǎn)比鈉的沸點(diǎn)低，使鉀成為蒸汽而逸出)b．與鹽溶液反應(yīng)①投入NaCl溶液中，只有H2放出：若投入飽和NaCl溶液中，有H2放出，還有晶體析出(溫度不變)②投入NH4Cl溶液中有H2和NH3逸出：③投入CuSO4溶液中有H2逸出和藍(lán)色沉淀生成：、總反應(yīng)：?！疽族e(cuò)提醒】與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與反應(yīng)，生成的與鹽可能發(fā)生反應(yīng)。3.鈉的制取及保存（1）工業(yè)制取：。（2）保存：密封保存，通常保存在油或油中，鈉易與空氣中的反應(yīng)，且鈉的密度比煤油的密度，與煤油反應(yīng)，故通常將少量鈉保存在中，大量鈉保存在中。4.鈉的用途（1）鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的劑。（2）用作電光源，制作燈。（3）冶煉某些金屬：鈉能與鈦、鋯、鈮、鉭等氯化物（熔融）發(fā)生置換反應(yīng)，金屬鈉具有強(qiáng)還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如。（4）制取等化合物。歸｜納｜總｜結(jié)1．鈉燃燒時(shí)不能用水滅火，應(yīng)用沙土蓋滅。2．取用金屬鈉時(shí)，用鑷子夾取金屬鈉，用濾紙擦干表面的煤油，放在潔凈干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手直接接觸金屬鈉，并且將剩余的鈉放回原試劑瓶中保存。3．鈉與溶液反應(yīng)的共同現(xiàn)象①?。衡c浮在液面上；②熔：鈉熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完全；④響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。若溶液中H＋濃度較大，與水相比反應(yīng)更加劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒。4.鈉性質(zhì)的巧記口訣：銀白輕低軟，傳導(dǎo)熱和電；遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙；遇水記五點(diǎn)，浮熔游響紅；遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。5.考慮鈉與酸、堿、鹽的水溶液反應(yīng)時(shí)，要注意Na與水反應(yīng)的同時(shí)，生成的NaOH還可能繼續(xù)與部分溶質(zhì)反應(yīng)。6.對(duì)鈉與酸反應(yīng)的計(jì)算問(wèn)題，勿忽略Na若過(guò)量還可與H2O反應(yīng)。要點(diǎn)02鈉的氧化物及其應(yīng)用1.氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較Na2ONa2O2電子式氧元素化合價(jià)色、態(tài)固體色固體陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1∶21∶2是否為堿性氧化物化學(xué)鍵類型只有鍵有鍵和鍵與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)主要用途可制燒堿漂白劑、消毒劑、供氧劑保存密封密封、遠(yuǎn)離易燃物2.過(guò)氧化鈉的性質(zhì)：（1）強(qiáng)氧化性的六個(gè)表現(xiàn)試劑現(xiàn)象反應(yīng)原理并解釋SO2氣體－FeCl2溶液Na2SO3溶液－氫硫酸酚酞溶液品紅溶液（2）理解Na2O2強(qiáng)氧化性的兩個(gè)角度①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度Na2O2的結(jié)構(gòu)中含有過(guò)氧鍵()，含有過(guò)氧鍵結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有的氧化性，以此類推，如H2O2、H2SO5(過(guò)硫酸，相當(dāng)于H2O2中的一個(gè)H被—SO3H取代)、Na2S2O8(過(guò)二硫酸鈉)中都有過(guò)氧鍵結(jié)構(gòu)，都是很強(qiáng)的氧化劑。②從化合價(jià)的角度Na2O2中的氧元素為價(jià)，有很強(qiáng)的氧化性，能氧化一些常見(jiàn)的還原劑，如SO2、Fe2＋、SO32-、HSO3-、H2S、S2－、I－。同時(shí)價(jià)的O也有還原性，如遇到強(qiáng)氧化劑KMnO4也可以被氧化成。（3）Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)規(guī)律電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝氣體體積變化關(guān)系若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過(guò)足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的eq\f(1,2)，等于生成氧氣的量，ΔV＝V(O2)＝固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm(CO2)＝g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝g·mol－1×n(H2O)歸｜納｜總｜結(jié)①Na2O2遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。②Na2O2遇H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。③Na2O2遇還原性氧化物（即低價(jià)非金屬氧化物），表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，一般不生成氧氣，而生成高價(jià)鈉鹽，如Na2O2＋SO2=Na2SO4。④Na2O2遇最高價(jià)金屬氧化物（酸酐）發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，有氧氣生成，如2Mn2O7＋2Na2O2=4NaMnO4＋O2。⑤無(wú)論是過(guò)氧化鈉還是其他過(guò)氧化物，具有強(qiáng)氧化性、漂白性等特殊性質(zhì)的根本原因是這些物質(zhì)中都含有過(guò)氧鍵。要點(diǎn)03碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其應(yīng)用1、Na2CO3、NaHCO3的物理性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)水溶性2、Na2CO3、NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)（1）熱穩(wěn)定性①Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱分解。②NaHCO3性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解，化學(xué)方程式為。（2）與足量鹽酸反應(yīng)①Na2CO3：。②NaHCO3：。（3）與堿(NaOH溶液)反應(yīng)①Na2CO3：與NaOH溶液不反應(yīng)。②NaHCO3：。（4）相互轉(zhuǎn)化①Na2CO3→NaHCO3向Na2CO3溶液中通入，化學(xué)方程式為。②NaHCO3→Na2CO3NaHCO3固體加熱分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3。3、Na2CO3、NaHCO3的主要用途（1）碳酸鈉：用于造紙、制造、制皂、洗滌等。（2）碳酸氫鈉：用于制、醫(yī)藥、治療過(guò)多、滅火劑等。4、Na2CO3的制備—侯氏制堿法①原料食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣其反應(yīng)為，。②反應(yīng)原理產(chǎn)生NaHCO3反應(yīng)：。產(chǎn)生Na2CO3的反應(yīng)：。③工藝流程④循環(huán)使用的物質(zhì)：、飽和食鹽水。5、Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的基本圖象若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質(zhì)為涉及離子方程式Oa：；ab：若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為涉及離子方程式Oa：、；ab：若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為涉及離子方程式Oa：；ab：若a＝0(即圖像從原點(diǎn)開(kāi)始)溶液中的溶質(zhì)為涉及離子方程式：歸｜納｜總｜結(jié)1.Na2CO3、NaHCO3的鑒別①固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測(cè)pH法。a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。b.氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。c.測(cè)pH法：用pH試紙測(cè)相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶2.Na2CO3、NaHCO3的除雜序號(hào)混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法①Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法②NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2③Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液3.易錯(cuò)提醒①NaHCO3與堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)，COeq\o\al(2－,3)有可能發(fā)生后續(xù)反應(yīng)，如NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)可以生成白色沉淀CaCO3；②不能用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3與NaHCO3：Ca(OH)2溶液與二者反應(yīng)均生成白色沉淀CaCO3，無(wú)法區(qū)別；③用鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液時(shí)，要求兩溶液濃度相差不大，且加入的鹽酸等濃度且不宜過(guò)大；④Na2CO3、NaHCO3與酸、堿、鹽的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，因而反應(yīng)能否進(jìn)行應(yīng)從復(fù)分解反應(yīng)的條件來(lái)判斷。要點(diǎn)04焰色試驗(yàn)及其應(yīng)用1.焰色試驗(yàn)的概念很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色,可以判斷試樣所含的金屬元素,化學(xué)上把這樣的稱為焰色試驗(yàn)，屬于物理變化，是元素的性質(zhì)。2.焰色試驗(yàn)的操作鉑絲eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do4(灼燒))無(wú)色eq\o(→,\s\up7(蘸取))待測(cè)物eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do4(灼燒))觀察火焰顏色eq\o(→,\s\up7(用鹽酸),\s\do5(洗滌))鉑絲eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))無(wú)色3.常見(jiàn)元素的焰色鈉元素：色；鉀元素：色(透過(guò)色鈷玻璃觀察)；銅元素色；鋇元素：色；鈣元素：色。歸｜納｜總｜結(jié)（1）焰色試驗(yàn)是物理變化，是金屬元素的性質(zhì)，既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，如不論灼燒Na2CO3、NaCl、Na2SO4還是鈉的單質(zhì)，均發(fā)出黃色火焰。（2）用稀鹽酸清洗的原因：生成金屬氯化物，而金屬氯化物在高溫時(shí)可揮發(fā)，而硫酸鹽難揮發(fā)。（3）焰色反應(yīng)中所用的火焰應(yīng)是無(wú)色或淺色的。（4）灼燒鉑絲時(shí)應(yīng)一直燒至火焰恢復(fù)到原來(lái)的顏色。（5）可用潔凈無(wú)銹的鐵絲代替鉑絲，不能用銅絲代替。要點(diǎn)05鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化1.鈉及其重要化合物的知識(shí)主線：Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO32鈉及其重要化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò).3.鈉及其化合物的價(jià)類二維圖4.鈉及其化合物重要方程式①Na和H2O的反應(yīng)：；②Na在空氣中燃燒：；③Na2O2和H2O的反應(yīng)：；④Na2O2和CO2的反應(yīng)：；⑤向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：；⑥將Na2CO3溶液與石灰乳混合：；⑦向Na2CO3稀溶液中通入過(guò)量CO2：；⑧將NaHCO3溶液和NaOH溶液等物質(zhì)的量混合：；⑨將NaHCO3溶液與澄清石灰水等物質(zhì)的量混合：；⑩將NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合：。歸｜納｜總｜結(jié)鈉及其化合物的知識(shí)盲點(diǎn)（1）鈉及其重要化合物：①鈉和鹽溶液反應(yīng),不能置換出鹽中的金屬,與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。②Na與足量O2反應(yīng)無(wú)論生成Na2O還是Na2O2,只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等,但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O。③Na分別與H2O和乙醇發(fā)生反應(yīng)均能生成H2,但反應(yīng)的劇烈程度不同,前者反應(yīng)劇烈,后者反應(yīng)緩慢。④1molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為1mol,如1molNa2O2與足量SO2的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子應(yīng)為2mol。⑤不能用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液,應(yīng)選用CaCl2或BaCl2溶液。⑥除去CO2中的HCl氣體，應(yīng)選用飽和的NaHCO3溶液。⑦向飽和的Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2，有NaHCO3白色晶體析出。⑧焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，無(wú)論游離態(tài)還是化合態(tài)，均具有相同的焰色反應(yīng)，它不是化學(xué)變化，在觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃片。⑨Na－K合金常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。⑩堿金屬的密度呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但K反常。?Li和O2反應(yīng)只生成Li2O；NaH是離子化合物，是一種強(qiáng)還原劑。Na2O、Na2O2陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2。?Na2O2投入品紅溶液中,因溶液中有強(qiáng)氧化性物質(zhì),因而可使品紅溶液褪色。Na2O2投入無(wú)色酚酞溶液中,酚酞溶液先變紅后褪色。題型01鈉及其化合物的性質(zhì)與用途【典例1】（25-26高一上·安徽六安·期中）下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室鈉著火時(shí)，可以用二氧化碳滅火器滅火B(yǎng)．鈉比鐵活潑，可以利用鈉將溶液中的鐵置換出來(lái)C．向和固體中加入少量水均會(huì)放出熱量D．中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中可將未用完的鈉放回原試劑瓶【變式1-1】（25-26高一上·廣東廣州·期中）下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是A．金屬鈉保存在煤油里，說(shuō)明金屬鈉的密度比煤油的小B．金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)會(huì)熔化，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低且反應(yīng)放熱C．分別加熱和固體，試管內(nèi)壁均有水珠，說(shuō)明兩種物質(zhì)均受熱分解D．鹽酸分別滴加到同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，溶液中放出氣體的速度：>【變式1-2】（24-25高一上·福建寧德·期末）關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．金屬鈉是一種銀白色金屬，可保存在煤油中B．氧化鈉和過(guò)氧化鈉均可與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物完全相同C．氫氧化鈉俗稱燒堿，具有較強(qiáng)的腐蝕性D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)得到白色沉淀題型02鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系【典例2】（25-26高一上·廣東茂名·期中）以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析正確的是A．上述轉(zhuǎn)化中含有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)B．在水溶液中電離方程式為：C．反應(yīng)③④表明不能轉(zhuǎn)化為NaOH或D．反應(yīng)⑤中只做氧化劑【變式2-1】（24-25高一上·廣東廣州·期末）下圖為鈉元素的價(jià)類二維圖。下列有關(guān)敘述不正確的是A．若a是NaH，其中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)B．b能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C．若c為Na2O2，可用作潛水艇的供氧劑D．若e是Na2CO3，向其溶液中逐滴滴加鹽酸可立即產(chǎn)生氣泡【變式2-2】（24-25高一上·云南·期末）下圖中，A是單質(zhì)，B為淡黃色物質(zhì)，A、B、C、D和E均含同一種元素。下列敘述錯(cuò)誤的是A．熱穩(wěn)定性：E>DB．物質(zhì)B的電子式是C．常溫下，物質(zhì)D在水中的溶解度大于E在水中的溶解度D．反應(yīng)③中，當(dāng)生成0.2molC時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol題型03鈉及其化合物的制備與性質(zhì)探究【典例3】（24-25高一上·河北保定·期末）下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵孩衮?yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)②檢驗(yàn)Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成③觀察K2CO3的焰色試驗(yàn)④比較、的穩(wěn)定性A．①② B．①③ C．②③ D．③④【變式3-1】（24-25高一上·河南·期末）某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究與水的反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．③中溶液變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成B．④中現(xiàn)象可能是溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的C．⑤中的主要作用是驗(yàn)證溶液中存在D．②中的大量氣泡主要成分是氫氣【變式3-2】（24-25高一上·北京豐臺(tái)·期末）鈉與水反應(yīng)的微型實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．肥皂液可用于收集反應(yīng)產(chǎn)生的 B．反應(yīng)時(shí)，鈉塊熔為小球，說(shuō)明鈉的硬度小C．鈉塊在煤油和水交界處上下跳動(dòng)，直至消失 D．反應(yīng)后試管中液體分層，下層呈紅色題型04侯氏制堿法工藝流程【典例4】（24-25高一上·北京西城·期末）侯氏制堿法工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．飽和食鹽水“吸氨”的目的是使“碳酸化”時(shí)產(chǎn)生更多的B．煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)C．“鹽析”后溶液比“鹽析”前溶液大D．母液II與母液I所含粒子種類相同，但前者、、的濃度更大【變式4-1】（24-25高一上·江蘇蘇州·期末）實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬侯氏制堿法原理，以NaCl、、等為原料制取少量。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．除去中的少量HCl可在乙裝置中加入飽和溶液B．用冰水浴冷卻丙裝置有利于析出固體C．丙裝置中析出固體的上層清液中不存在D．丁裝置是為了吸收丙裝置中逸出的和【變式4-2】（25-26高一上·安徽·開(kāi)學(xué)考試）某制堿工廠以粗鹽為原料制純堿，部分工藝流程如圖：有關(guān)說(shuō)法正確的是A．流程中加入三種溶液的順序不能調(diào)整B．按流程所加溶液的順序除雜，過(guò)濾后得到三種沉淀C．流程通入氨氣之后溶液呈堿性，促進(jìn)吸收D．流程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為題型05焰色試驗(yàn)【典例5】（25-26高一上·甘肅張掖·期中）春節(jié)期間，蘭州太平鼓舞、永登硬獅子舞、何家營(yíng)滾燈等非遺項(xiàng)目紛紛亮相，除此之外還有五顏六色的煙花秀，這與高中化學(xué)中“焰色試驗(yàn)”知識(shí)相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是A．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰B．焰色試驗(yàn)中發(fā)生的變化為化學(xué)變化C．透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到焰色為紫色，則待測(cè)液一定為鉀鹽D．可用稀硫酸代替稀鹽酸洗滌焰色試驗(yàn)中用到的鉑絲【變式5-1】（25-26高一上·黑龍江牡丹江·期中）焰色試驗(yàn)中鉀鹽在灼燒時(shí)火焰呈A．黃色 B．紫色 C．綠色 D．磚紅色【變式5-2】（25-26高一上·山東臨沂·期中）五彩繽紛的焰火與“焰色試驗(yàn)”知識(shí)有關(guān)。下列有關(guān)“焰色試驗(yàn)”的說(shuō)法正確的是A．焰色試驗(yàn)前，應(yīng)用稀清洗鉑絲B．Na、、灼燒時(shí)火焰顏色均為黃色C．將KCl在酒精燈上灼燒時(shí)能直接觀察到紫色火焰D．焰色試驗(yàn)是元素的性質(zhì)，屬于化學(xué)變化題型06鈉及其化合物的相關(guān)計(jì)算【典例6】（25-26高一上·新疆烏魯木齊·期中）46g乙酸在足量氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物全部通入足量的過(guò)氧化鈉中，充分反應(yīng)后，固體增加的質(zhì)量為A．48g B．16g C．46g D．80g【變式6-1】（24-25高一上·河南·期末）實(shí)驗(yàn)室中，將17g在空氣中部分變質(zhì)的粉末樣品溶于20mL水中，收集到2.4g氣體，然后向水溶液中加入200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，則m(發(fā)生變質(zhì)的)(未變質(zhì)的)為A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．無(wú)法確定【變式6-2】（24-25高一上·浙江臺(tái)州·期末）某小組對(duì)加熱了的固體進(jìn)行探究，取該樣品溶于水制成溶液，向此溶液中緩慢滴加一定濃度的鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)、d、e曲線對(duì)應(yīng)的離子分別是、、B．樣品溶液中C．加熱前的總質(zhì)量為33.6gD．消耗鹽酸的體積期末基礎(chǔ)通關(guān)練（測(cè)試時(shí)間：10分鐘）1．（25-26高一上·青海海南·期中）下列關(guān)于鈉的敘述中錯(cuò)誤的是A．鈉原子的最外電子層上只有1個(gè)電子 B．鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉C．鈉具有很強(qiáng)的還原性 D．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰2．（25-26高一上·河北衡水·期中）聯(lián)合制堿法為我國(guó)的化學(xué)工業(yè)發(fā)展和技術(shù)創(chuàng)新做出了重要貢獻(xiàn)。發(fā)明聯(lián)合制堿法的化學(xué)家是A．屠呦呦 B．門捷列夫 C．徐光憲 D．侯德榜3．（25-26高一上·浙江寧波·期中）節(jié)日燃放的煙花利用了“焰色試驗(yàn)”的原理，下列說(shuō)法正確的是A．焰色試驗(yàn)屬于化學(xué)變化B．鉑絲應(yīng)用稀硫酸清洗后在火焰上灼燒至與原火焰顏色相同，再蘸取樣品實(shí)驗(yàn)C．若火焰呈黃色，則該樣品中僅含有鈉元素D．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)盡可能使用火焰顏色較淺的煤氣燈4．（25-26高一上·北京·期中）關(guān)于和性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是A．在水中的溶解性：B．熱穩(wěn)定性；C．與酸反應(yīng)的速度：D．和在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化5．（25-26高一上·浙江·期中）將一塊金屬鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是A．稀硫酸 B．稀溶液 C．溶液 D．溶液6．（25-26高一上·黑龍江牡丹江·月考）下列關(guān)于氧化鈉和過(guò)氧化鈉的敘述正確的是A．在與水的反應(yīng)中，既是氧化劑又是還原劑B．和都是白色固體，都能與冷水作用得到和C．一個(gè)氧化鈉和一個(gè)過(guò)氧化鈉中的陰離子個(gè)數(shù)比為D．與都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物7．（24-25高一上·廣西來(lái)賓·期中）鈉的化合物有多種用途：Ⅰ．過(guò)氧化鈉是重要的化工原料，具有多種用途。（1）過(guò)氧化鈉是色固體。（2）過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具、潛水艇的供氧劑，寫(xiě)出Na2O2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）過(guò)氧化鈉可與水反應(yīng)，寫(xiě)出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：。Ⅱ．（4）NaHCO3俗稱小蘇打，在制做糕點(diǎn)時(shí)添加，在受熱時(shí)產(chǎn)生氣體，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：；它還可以用于治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。期末重難突破練（測(cè)試時(shí)間：10分鐘）1．（25-26高一上·陜西商洛·期中）以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，可結(jié)構(gòu)化地認(rèn)識(shí)鈉及其化合物的性質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B．若改變過(guò)程I的反應(yīng)條件，能得到淡黃色固體C．鈉常保存于煤油中，鈉著火時(shí)，應(yīng)使用專用滅火劑或干砂滅火D．上述過(guò)程I~IV中，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是I、II2．（25-26高一上·甘肅張掖·期中）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可用澄清的石灰水鑒別和兩種溶液B．溶液和鹽酸可以通過(guò)互滴進(jìn)行鑒別C．向碳酸鈉固體中加入少量水后，結(jié)塊變成晶體D．向碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變?yōu)榧t色3．（25-26高一上·廣東廣州·期中）下表中，對(duì)陳述I、Ⅱ的正確性及二者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述I陳述Ⅱ判斷ANa可與水反應(yīng)產(chǎn)生Na著火不能用水撲滅I對(duì)；Ⅱ?qū)?；有關(guān)系B金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光I對(duì)；Ⅱ?qū)?；有關(guān)系C過(guò)氧化鈉可用作航天員供氧劑能和、反應(yīng)生成I對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥嘘P(guān)系D小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多可與鹽酸反應(yīng)I對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥嘘P(guān)系4．（25-26高一上·山西太原·月考）“價(jià)-類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要模型和工具，圖1為鈉的“價(jià)-類”二維圖，圖2為比較甲、乙(甲、乙為Na2CO3或NaHCO3)的熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)與水生成NaOH的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為B．相同個(gè)數(shù)的b和c，含有的離子總數(shù)不同C．Na轉(zhuǎn)化為b或c，主要取決于反應(yīng)溫度和O2的量D．甲為NaHCO3，可用于治療胃酸過(guò)多5．（25-26高一上·北京·期中）下列關(guān)于和的說(shuō)法不正確的是A．和的水溶液均可使酚酞溶液變紅B．比穩(wěn)定C．可用溶液將轉(zhuǎn)化為D．可用加熱的方法鑒別和6．（25-26高一上·新疆烏魯木齊·期中）有關(guān)鈉及其化合物，下列敘述正確的是A．金屬鈉著火，可用水或滅火器撲滅B．金屬鈉投入坩堝中加熱，出現(xiàn)白色固體C．金屬鈉投入溶液中，有紅色金屬銅析出D．金屬鈉投入右側(cè)U形管中，其可能在煤油和水交界處上下跳動(dòng)，直至消失7．（25-26高一上·黑龍江哈爾濱·期中）回答下列問(wèn)題：（1）鈉有一種常見(jiàn)淡黃色氧化物，名稱為，常用作呼吸面具的供氧劑。該物質(zhì)與反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）1mol鈉單質(zhì)中含有鈉原子約為個(gè)，含有質(zhì)子mol，在與足量的水反應(yīng)中失去mol電子。（3）金屬鈉放置在空氣中觀察到下列現(xiàn)象。銀白色固體變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色晶體①反應(yīng)I后固體變灰暗，該固體的化學(xué)式為，將少量灰暗色固體投入溶液中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。②反應(yīng)Ⅱ后得到的固體為，在水中的電離方程式為。③反應(yīng)Ⅳ，主要是液滴與空氣中的(填名稱)發(fā)生反應(yīng)，下列屬于白色晶體用途的是(填字母)。A．制肥皂

B．造紙C．烘焙蛋糕

D．用于治療胃酸過(guò)多癥期末綜合拓展練（測(cè)試時(shí)間：15分鐘）1．（25-26高一上·江西·期中）將2.3gNa加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液中。充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是A．可生成0.05molCu B．可生成0.1molC．反應(yīng)后的溶液總質(zhì)量為102.3g D．反應(yīng)后的溶液中，的質(zhì)量為8g2．（25-26高一上·北京·期中）研究小組探究與水反應(yīng)。取1.56g粉末加入到40mL水中，充分反應(yīng)得溶液A(溶液體積幾乎無(wú)變化)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。編號(hào)①②③④操作現(xiàn)象溶液變紅色，20秒后褪色?。a(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體ⅱ．溶液變紅色，10分鐘后褪色?。芤鹤兗t色，10分鐘后溶液褪色ⅱ．變紅色溶液變紅色，2小時(shí)后無(wú)明顯變化下列說(shuō)法不正確的是A．由②中現(xiàn)象ⅰ可知，與水反應(yīng)有生成B．由③、④可知，②中溶液紅色褪去是因?yàn)闈舛却驝．由②、③、④可知，①中溶液紅色褪去的主要原因不是濃度大D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴濃鹽酸，溶液最終變成紅色3．（25-26高一上·甘肅張掖·期中）下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中正確的說(shuō)法有①鈉的2種氧化物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2②新切開(kāi)的鈉的光亮的表面很快變暗是因?yàn)樯闪刷劭捎盟畞?lái)確定某粉末中是否含有④鈉著火后不能用水撲滅，可用泡沫滅火器或沙土來(lái)滅火⑤鈉可以把銅、鐵等金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏乃芤褐兄脫Q出來(lái)A．3個(gè) B．4個(gè) C．1個(gè) D．2個(gè)4．（25-26高一上·黑龍江哈爾濱·期中）如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水硫酸銅粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．上述反應(yīng)中鈉表現(xiàn)了還原性C．上述反應(yīng)中若有1mol鈉參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移1mol電子D．若將鈉投入硫酸銅稀溶液中，也有銅單質(zhì)被鈉置換生成5．（25-26高一上·黑龍江哈爾濱·期中）已知某固體樣品中含有、中的一種或兩種。下列說(shuō)法正確的是A．取適量樣品配成溶液，滴加適量酚酞溶液，若溶液有變紅傾向，則樣品中只含有B．取樣品在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水，若最終仍為澄清溶液，則樣品中不含C．取一定量的樣品，利用如圖所示裝置測(cè)定樣品中的含量，若球形干燥管增重4.4g，則所取樣品中含有D．已知固體樣品同時(shí)含有和，取一定質(zhì)量的樣品配成溶液，滴加溶液至沉淀完全，根據(jù)白色沉淀的質(zhì)量，列方程組，可求出的含量6．（25-26高一上·寧夏銀川·期中）利用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖Ⅰ除去CO2中含有的少量HClB．圖Ⅱ檢驗(yàn)NaNO3溶液中的鈉元素C．檢驗(yàn)Na與水反應(yīng)的氣體產(chǎn)物D．灼燒金屬鈉7．（25-26高一上·新疆烏魯木齊·期中）由我國(guó)自主研發(fā)的“奮斗者號(hào)”潛水艇在太平洋馬里亞納海溝成功坐底，創(chuàng)造了中國(guó)載人深潛的新紀(jì)錄。（1）過(guò)氧化鈉可用作潛水艇的供氧劑，寫(xiě)出和反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)中生成1個(gè)分子時(shí)，轉(zhuǎn)移個(gè)電子。（2）將一定量的固體投入到含有下列離子的溶液中：，反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有(填離子符號(hào))。（3）向酸性溶液中加入粉末，觀察到溶液褪色，發(fā)生如下反應(yīng)，補(bǔ)全方程式并配平。_________________________________=_________________________________＋___________（4）某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究與水的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是___________。A．②中的大量氣泡主要成分是氫氣B．③中溶液變紅，說(shuō)明有酸性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D．⑤中的主要作用是驗(yàn)證溶液中存在過(guò)氧化氫（5）查閱資料知：在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為易溶于水且溶解時(shí)吸熱，有咸味，遇酸易放出氣體，人誤食會(huì)中毒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①已知能發(fā)生如下反應(yīng)：，上述反應(yīng)中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，HI在反應(yīng)中體現(xiàn)了性。②根據(jù)上述反應(yīng)鑒別和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有(填序號(hào))。A．水

B．碘化鉀淀粉試紙

C．淀粉

D．白酒

E．食用白醋

專題04鈉及其化合物（期末復(fù)習(xí)講義）內(nèi)容導(dǎo)航明·期末考情：把握考試趨勢(shì)方向，精準(zhǔn)備考理·核心要點(diǎn)：系統(tǒng)歸納知識(shí)脈絡(luò)，構(gòu)建體系破·重難題型：攻克典型疑難問(wèn)題，突破瓶頸過(guò)·分層驗(yàn)收：階梯式檢測(cè)與評(píng)估，穩(wěn)步提升考查重點(diǎn)命題角度鈉的性質(zhì)及其應(yīng)用鈉的物理性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)；保存與用途的實(shí)際應(yīng)用；鈉的相關(guān)實(shí)驗(yàn)鈉的氧化物及其應(yīng)用物質(zhì)類別與組成的判斷；化學(xué)性質(zhì)的對(duì)比與分析；性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系；實(shí)驗(yàn)探究與現(xiàn)象分析；鈉的氧化物相關(guān)計(jì)算碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其應(yīng)用物理性質(zhì)的對(duì)比；化學(xué)性質(zhì)的差異；相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；實(shí)驗(yàn)與鑒別、除雜；實(shí)際應(yīng)用與綜合計(jì)算焰色試驗(yàn)及其應(yīng)用焰色試驗(yàn)的概念與原理的本質(zhì)；焰色試驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范；焰色現(xiàn)象的判斷與鑒別鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化關(guān)系的基礎(chǔ)判斷；轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)；轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用要點(diǎn)01鈉的性質(zhì)及其應(yīng)用1.鈉的物理性質(zhì)（1）顏色狀態(tài)：銀白色固體；（2）硬度：很小，可以用小刀切，剩余的鈉要放回原瓶；（3）密度：比水的小，而比煤油的大，比酒精的大，即ρ煤油<ρ鈉<ρ酒精<ρ水。（4）熔點(diǎn)：比較低，原因：鈉離子的比較大，電荷少，金屬鍵弱，破壞金屬鍵所需能量低。2.鈉的化學(xué)性質(zhì)Naeq\o(→,\s\up11(O2、Cl2、H2O、H＋等),\s\do6(失去e－))Na＋（1）與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2、S、H2)的反應(yīng)O2常溫4Na＋O22Na2O白色固體加熱2Na＋O2eq\o(,\s\up6(Δ))Na2O2淡黃色固體Cl22Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl（產(chǎn)生黃色火焰，生成白煙）S2Na＋SNa2S（研磨時(shí)容易爆炸）H22Na＋H2eq\o(,\s\up6(Δ))2NaH（金屬氫化物中，氫為－1價(jià)）（2）與水反應(yīng)①鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物：NaOH、H2②與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋③實(shí)驗(yàn)結(jié)論：化學(xué)方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。（3）與鹽酸、硫酸反應(yīng)離子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑?！疽族e(cuò)提醒】Na先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)——先酸后水。（4）與鹽反應(yīng)a．與熔融鹽反應(yīng)，如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti、Na＋KClNaCl＋K↑(制取金屬鉀，因?yàn)殁浀姆悬c(diǎn)比鈉的沸點(diǎn)低，使鉀成為蒸汽而逸出)b．與鹽溶液反應(yīng)①投入NaCl溶液中，只有H2放出：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑若投入飽和NaCl溶液中，有H2放出，還有NaCl晶體析出(溫度不變)②投入NH4Cl溶液中有H2和NH3逸出：2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋H2↑＋2NH3↑③投入CuSO4溶液中有H2逸出和藍(lán)色沉淀生成：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4總反應(yīng)：2Na＋CuSO4＋2H2O=Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓?！疽族e(cuò)提醒】與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)，生成的堿與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。3.鈉的制取及保存（1）工業(yè)制取：2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑。（2）保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中，鈉易與空氣中的O2、H2O反應(yīng)，且鈉的密度比煤油的密度大，不與煤油反應(yīng)，故通常將少量鈉保存在煤油中，大量鈉保存在石蠟中。4.鈉的用途（1）鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。（2）用作電光源，制作高壓鈉燈。（3）冶煉某些金屬：鈉能與鈦、鋯、鈮、鉭等氯化物（熔融）發(fā)生置換反應(yīng)，金屬鈉具有強(qiáng)還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti。（4）制取Na2O2等化合物。歸｜納｜總｜結(jié)1．鈉燃燒時(shí)不能用水滅火，應(yīng)用沙土蓋滅。2．取用金屬鈉時(shí)，用鑷子夾取金屬鈉，用濾紙擦干表面的煤油，放在潔凈干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手直接接觸金屬鈉，并且將剩余的鈉放回原試劑瓶中保存。3．鈉與溶液反應(yīng)的共同現(xiàn)象①浮：鈉浮在液面上；②熔：鈉熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完全；④響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。若溶液中H＋濃度較大，與水相比反應(yīng)更加劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒。4.鈉性質(zhì)的巧記口訣：銀白輕低軟，傳導(dǎo)熱和電；遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙；遇水記五點(diǎn)，浮熔游響紅；遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。5.考慮鈉與酸、堿、鹽的水溶液反應(yīng)時(shí)，要注意Na與水反應(yīng)的同時(shí)，生成的NaOH還可能繼續(xù)與部分溶質(zhì)反應(yīng)。6.對(duì)鈉與酸反應(yīng)的計(jì)算問(wèn)題，勿忽略Na若過(guò)量還可與H2O反應(yīng)。要點(diǎn)02鈉的氧化物及其應(yīng)用1.氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較Na2ONa2O2電子式氧元素化合價(jià)－2－1色、態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1∶21∶2是否為堿性氧化物是不是化學(xué)鍵類型只有離子鍵有離子鍵和共價(jià)鍵與水反應(yīng)Na2O＋H2O2NaOH2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2Na2CO32Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2與鹽酸反應(yīng)Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑主要用途可制燒堿漂白劑、消毒劑、供氧劑保存密封密封、遠(yuǎn)離易燃物2.過(guò)氧化鈉的性質(zhì)：（1）強(qiáng)氧化性的六個(gè)表現(xiàn)試劑現(xiàn)象反應(yīng)原理并解釋SO2氣體－Na2O2＋SO2=Na2SO4FeCl2溶液有紅褐色沉淀生成4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaClNa2SO3溶液－Na2O2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2NaOH氫硫酸溶液變渾濁Na2O2＋H2S=S↓＋2NaOH酚酞溶液溶液先變紅后褪色與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色品紅溶液溶液紅色褪去Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色（2）理解Na2O2強(qiáng)氧化性的兩個(gè)角度①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度Na2O2的結(jié)構(gòu)中含有過(guò)氧鍵(—O—O—)，含有過(guò)氧鍵結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有較強(qiáng)的氧化性，以此類推，如H2O2、H2SO5(過(guò)硫酸，相當(dāng)于H2O2中的一個(gè)H被—SO3H取代)、Na2S2O8(過(guò)二硫酸鈉)中都有過(guò)氧鍵結(jié)構(gòu)，都是很強(qiáng)的氧化劑。②從化合價(jià)的角度Na2O2中的氧元素為－1價(jià)，有很強(qiáng)的氧化性，能氧化一些常見(jiàn)的還原劑，如SO2、Fe2＋、SO32-、HSO3-、H2S、S2－、I－。同時(shí)－1價(jià)的O也有還原性，如遇到強(qiáng)氧化劑KMnO4也可以被氧化成O2。（3）Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)規(guī)律電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)氣體體積變化關(guān)系若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過(guò)足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的eq\f(1,2)，等于生成氧氣的量，ΔV＝V(O2)＝eq\f(1,2)V固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm(CO2)＝28g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2g·mol－1×n(H2O)歸｜納｜總｜結(jié)①Na2O2遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。②Na2O2遇H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。③Na2O2遇還原性氧化物（即低價(jià)非金屬氧化物），表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，一般不生成氧氣，而生成高價(jià)鈉鹽，如Na2O2＋SO2=Na2SO4。④Na2O2遇最高價(jià)金屬氧化物（酸酐）發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，有氧氣生成，如2Mn2O7＋2Na2O2=4NaMnO4＋O2。⑤無(wú)論是過(guò)氧化鈉還是其他過(guò)氧化物，具有強(qiáng)氧化性、漂白性等特殊性質(zhì)的根本原因是這些物質(zhì)中都含有過(guò)氧鍵。要點(diǎn)03碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其應(yīng)用1、Na2CO3、NaHCO3的物理性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小2、Na2CO3、NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)（1）熱穩(wěn)定性①Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱難分解。②NaHCO3性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。（2）與足量鹽酸反應(yīng)①Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。②NaHCO3：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。（3）與堿(NaOH溶液)反應(yīng)①Na2CO3：與NaOH溶液不反應(yīng)。②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O。（4）相互轉(zhuǎn)化①Na2CO3→NaHCO3向Na2CO3溶液中通入CO2，化學(xué)方程式為Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。②NaHCO3→Na2CO3NaHCO3固體加熱分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3。3、Na2CO3、NaHCO3的主要用途（1）碳酸鈉：用于造紙、制造玻璃、制皂、洗滌等。（2）碳酸氫鈉：用于制發(fā)酵粉、醫(yī)藥、治療胃酸過(guò)多、滅火劑等。4、Na2CO3的制備—侯氏制堿法①原料食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣其反應(yīng)為C＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高溫))CO＋H2，CO＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高溫))CO2＋H2。②反應(yīng)原理產(chǎn)生NaHCO3反應(yīng)：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。產(chǎn)生Na2CO3的反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。③工藝流程④循環(huán)使用的物質(zhì)：CO2、飽和食鹽水。5、Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的基本圖象若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3涉及離子方程式Oa：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH涉及離子方程式Oa：OH－＋H＋=H2O、COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3涉及離子方程式Oa：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑若a＝0(即圖像從原點(diǎn)開(kāi)始)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3涉及離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑歸｜納｜總｜結(jié)1.Na2CO3、NaHCO3的鑒別①固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測(cè)pH法。a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。b.氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。c.測(cè)pH法：用pH試紙測(cè)相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶2.Na2CO3、NaHCO3的除雜序號(hào)混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法①Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法②NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2③Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液3.易錯(cuò)提醒①NaHCO3與堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)，COeq\o\al(2－,3)有可能發(fā)生后續(xù)反應(yīng)，如NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)可以生成白色沉淀CaCO3；②不能用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3與NaHCO3：Ca(OH)2溶液與二者反應(yīng)均生成白色沉淀CaCO3，無(wú)法區(qū)別；③用鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液時(shí)，要求兩溶液濃度相差不大，且加入的鹽酸等濃度且不宜過(guò)大；④Na2CO3、NaHCO3與酸、堿、鹽的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，因而反應(yīng)能否進(jìn)行應(yīng)從復(fù)分解反應(yīng)的條件來(lái)判斷。要點(diǎn)04焰色試驗(yàn)及其應(yīng)用1.焰色試驗(yàn)的概念很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色,可以判斷試樣所含的金屬元素,化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)，屬于物理變化，是元素的性質(zhì)。2.焰色試驗(yàn)的操作鉑絲eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do4(灼燒))無(wú)色eq\o(→,\s\up7(蘸取))待測(cè)物eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do4(灼燒))觀察火焰顏色eq\o(→,\s\up7(用鹽酸),\s\do5(洗滌))鉑絲eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))無(wú)色3.常見(jiàn)元素的焰色鈉元素：黃色；鉀元素：紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)；銅元素綠色；鋇元素：黃綠色；鈣元素：磚紅色。歸｜納｜總｜結(jié)（1）焰色試驗(yàn)是物理變化，是金屬元素的性質(zhì)，既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，如不論灼燒Na2CO3、NaCl、Na2SO4還是鈉的單質(zhì)，均發(fā)出黃色火焰。（2）用稀鹽酸清洗的原因：生成金屬氯化物，而金屬氯化物在高溫時(shí)可揮發(fā)，而硫酸鹽難揮發(fā)。（3）焰色反應(yīng)中所用的火焰應(yīng)是無(wú)色或淺色的。（4）灼燒鉑絲時(shí)應(yīng)一直燒至火焰恢復(fù)到原來(lái)的顏色。（5）可用潔凈無(wú)銹的鐵絲代替鉑絲，不能用銅絲代替。要點(diǎn)05鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化1.鈉及其重要化合物的知識(shí)主線：Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO32鈉及其重要化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò).3.鈉及其化合物的價(jià)類二維圖4.鈉及其化合物重要方程式①Na和H2O的反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；②Na在空氣中燃燒：2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Na2O2；③Na2O2和H2O的反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；④Na2O2和CO2的反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；⑤向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)；⑥將Na2CO3溶液與石灰乳混合：COeq\o\al(2－,3)＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2OH－；⑦向Na2CO3稀溶液中通入過(guò)量CO2：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)；⑧將NaHCO3溶液和NaOH溶液等物質(zhì)的量混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；⑨將NaHCO3溶液與澄清石灰水等物質(zhì)的量混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O；⑩將NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。歸｜納｜總｜結(jié)鈉及其化合物的知識(shí)盲點(diǎn)（1）鈉及其重要化合物：①鈉和鹽溶液反應(yīng),不能置換出鹽中的金屬,與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。②Na與足量O2反應(yīng)無(wú)論生成Na2O還是Na2O2,只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等,但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O。③Na分別與H2O和乙醇發(fā)生反應(yīng)均能生成H2,但反應(yīng)的劇烈程度不同,前者反應(yīng)劇烈,后者反應(yīng)緩慢。④1molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為1mol,如1molNa2O2與足量SO2的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子應(yīng)為2mol。⑤不能用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液,應(yīng)選用CaCl2或BaCl2溶液。⑥除去CO2中的HCl氣體，應(yīng)選用飽和的NaHCO3溶液。⑦向飽和的Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2，有NaHCO3白色晶體析出。⑧焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，無(wú)論游離態(tài)還是化合態(tài)，均具有相同的焰色反應(yīng)，它不是化學(xué)變化，在觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃片。⑨Na－K合金常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。⑩堿金屬的密度呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但K反常。?Li和O2反應(yīng)只生成Li2O；NaH是離子化合物，是一種強(qiáng)還原劑。Na2O、Na2O2陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2。?Na2O2投入品紅溶液中,因溶液中有強(qiáng)氧化性物質(zhì),因而可使品紅溶液褪色。Na2O2投入無(wú)色酚酞溶液中,酚酞溶液先變紅后褪色。題型01鈉及其化合物的性質(zhì)與用途【典例1】（25-26高一上·安徽六安·期中）下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室鈉著火時(shí)，可以用二氧化碳滅火器滅火B(yǎng)．鈉比鐵活潑，可以利用鈉將溶液中的鐵置換出來(lái)C．向和固體中加入少量水均會(huì)放出熱量D．中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中可將未用完的鈉放回原試劑瓶【答案】D【解析】A．鈉燃燒生成，在高溫下會(huì)與反應(yīng)（），釋放氧氣，加劇火勢(shì)，且著火時(shí)鈉單質(zhì)也會(huì)與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．鈉與溶液接觸時(shí)，先與水反應(yīng)生成NaOH和，NaOH再與生成沉淀，無(wú)法置換鐵單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．固體溶于水放熱，而固體溶于水吸熱，兩者現(xiàn)象不同，C錯(cuò)誤；D．鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，暴露在空氣中易氧化或引發(fā)火災(zāi)，實(shí)驗(yàn)室規(guī)定未用完的鈉必須放回原瓶以確保安全，D正確；故選D。方｜法｜點(diǎn)｜撥1.重點(diǎn)性質(zhì)梳理（1）鈉單質(zhì)：強(qiáng)還原性，與水、酸、鹽溶液反應(yīng)的本質(zhì)是和H+反應(yīng)；常溫/加熱下與O2分別生成Na2O、Na2O2;保存在煤油中。（2）鈉的化合物：Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與H2O、CO2反應(yīng)均生成O2;Na2CO3與NaHCO3的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸反應(yīng)速率差異是核心考點(diǎn)。2.解題關(guān)鍵技巧（1）鑒別Na2CO3和NaHCO3:固體用加熱法(生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體為NaHCO3);溶液用CaCl2溶液(產(chǎn)生沉淀為Na2CO3)。（2）計(jì)算類問(wèn)題：利用“差量法”分析Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)；NaHCO3與NaOH反應(yīng)優(yōu)先考慮恰好生成Na2CO3的特殊比例。（3）用途陷阱規(guī)避：純堿(Na2CO3)用于制玻璃，小蘇打(NaHCO3)用于發(fā)酵、治療胃酸過(guò)多，注意區(qū)分名稱與化學(xué)式的對(duì)應(yīng)關(guān)系。3.易錯(cuò)點(diǎn)警示（1）鈉與鹽溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)，再考慮生成的NaOH與鹽的反應(yīng)，不會(huì)直接置換出金屬單質(zhì)。（2）NaHCO3受熱分解生成Na2CO3,但Na2CO3溶液中通入CO2可生成NaHCO3,二者轉(zhuǎn)化條件需明確。【變式1-1】（25-26高一上·廣東廣州·期中）下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是A．金屬鈉保存在煤油里，說(shuō)明金屬鈉的密度比煤油的小B．金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)會(huì)熔化，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低且反應(yīng)放熱C．分別加熱和固體，試管內(nèi)壁均有水珠，說(shuō)明兩種物質(zhì)均受熱分解D．鹽酸分別滴加到同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，溶液中放出氣體的速度：>【答案】B【解析】A．鈉的密度比煤油大，保存在煤油中是為了隔絕空氣，A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)低（約97.8℃），導(dǎo)致鈉熔化，B正確；C．Na2CO3受熱不分解，NaHCO3分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，C錯(cuò)誤；D．NaHCO3與鹽酸直接反應(yīng)生成CO2，速度更快，D錯(cuò)誤；故選B。【變式1-2】（24-25高一上·福建寧德·期末）關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．金屬鈉是一種銀白色金屬，可保存在煤油中B．氧化鈉和過(guò)氧化鈉均可與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物完全相同C．氫氧化鈉俗稱燒堿，具有較強(qiáng)的腐蝕性D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)得到白色沉淀【答案】B【解析】A．金屬鈉呈銀白色，化學(xué)性質(zhì)活潑，易與氧氣、水反應(yīng)，故保存在煤油中以隔絕空氣和水，A正確；B．氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣和水，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉俗稱苛性鈉、燒堿，具有較強(qiáng)的腐蝕性，故C正確；D．碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀；碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)也生成白色碳酸鈣沉淀，均生成白色碳酸鈣沉淀，D正確；故選B。題型02鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系【典例2】（25-26高一上·廣東茂名·期中）以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析正確的是A．上述轉(zhuǎn)化中含有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)B．在水溶液中電離方程式為：C．反應(yīng)③④表明不能轉(zhuǎn)化為NaOH或D．反應(yīng)⑤中只做氧化劑【答案】A【分析】反應(yīng)①為，反應(yīng)②為，反應(yīng)③為，反應(yīng)④為，反應(yīng)⑤為，反應(yīng)⑥為，據(jù)此回答?！窘馕觥緼．上述轉(zhuǎn)化中反應(yīng)④是分解反應(yīng)，反應(yīng)②是置換反應(yīng)，A正確；B．在水溶液中電離方程式應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；C．可與或反應(yīng)生成NaOH，可與、反應(yīng)生成，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)⑤為，既是氧化劑又是還原劑，D錯(cuò)誤；故答案選A。方｜法｜點(diǎn)｜撥1.理清轉(zhuǎn)化中的反應(yīng)類型（1）置換反應(yīng)：Na與水、酸的反應(yīng)(如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑)。（2）化合反應(yīng)：①Na與O2(點(diǎn)燃生成Na2O2、常溫生成Na2O);②Na2O與H2O/CO2、Na2O2與H2O/CO2。（3）分解反應(yīng)：NaHCO3受熱分解((2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O)。（4）復(fù)分解反應(yīng)：①NaOH與酸/鹽的反應(yīng)(如NaOH+HCl=NaCl+H2O);②Na2CO3與酸/堿/鹽的反應(yīng)(如Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)。2.抓“酸式鹽→正鹽”的轉(zhuǎn)化規(guī)律①Na2CO3→NaHCO3:通入CO2(Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3)。②NaHCO3→Na2CO3:加熱分解，或加NaOH(NaHCO3+NaOH=NNa2CO3+H2O)。3.注意Na2O2的“雙重性”Na2O2與H2O/CO2反應(yīng)時(shí)，既是氧化劑又是還原劑(O元素化合價(jià)既升高又降低),且反應(yīng)均生成O2。【變式2-1】（24-25高一上·廣東廣州·期末）下圖為鈉元素的價(jià)類二維圖。下列有關(guān)敘述不正確的是A．若a是NaH，其中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)B．b能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C．若c為Na2O2，可用作潛水艇的供氧劑D．若e是Na2CO3，向其溶液中逐滴滴加鹽酸可立即產(chǎn)生氣泡【答案】D【解析】A．a(chǎn)為鈉的氫化物，鈉元素化合價(jià)為+1，則氫元素化合價(jià)為-1，NaH符合，A正確；B．b為鈉單質(zhì)（Na），鈉與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，B正確；C．c為鈉的氧化物，Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)均生成O2，可用作潛水艇供氧劑，C正確；D．e為Na2CO3時(shí)，逐滴滴加鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)（無(wú)氣泡），后發(fā)生（產(chǎn)生氣泡），不會(huì)立即產(chǎn)生氣泡，D錯(cuò)誤；故選D?！咀兪?-2】（24-25高一上·云南·期末）下圖中，A是單質(zhì)，B為淡黃色物質(zhì)，A、B、C、D和E均含同一種元素。下列敘述錯(cuò)誤的是A．熱穩(wěn)定性：E>DB．物質(zhì)B的電子式是C．常溫下，物質(zhì)D在水中的溶解度大于E在水中的溶解度D．反應(yīng)③中，當(dāng)生成0.2molC時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol【答案】A【分析】單質(zhì)A與O2反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)B，所以A為鈉，B為過(guò)氧化鈉。鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以E為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，所以D為碳酸鈉，以此作答?！窘馕觥緼．D為碳酸鈉，E為碳酸氫鈉，熱穩(wěn)定性碳酸氫鈉＜碳酸鈉，即E＜D，故A錯(cuò)誤；B．B為過(guò)氧化鈉，其電子式為，故B正確；C．常溫下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故C正確；D．反應(yīng)③為，氧元素的價(jià)態(tài)由－1價(jià)轉(zhuǎn)化為－2價(jià)和0價(jià)，所以每生成4molNaOH，轉(zhuǎn)化2mol電子，當(dāng)生成0.2molNaOH時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol，故D正確；故選A。題型03鈉及其化合物的制備與性質(zhì)探究【典例3】（24-25高一上·河北保定·期末）下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵孩衮?yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)②檢驗(yàn)Na2O2與H2O反應(yīng)有O2生成③觀察K2CO3的焰色試驗(yàn)④比較、的穩(wěn)定性A．①② B．①③ C．②③ D．③④【答案】A【解析】①

鈉與水反應(yīng)放熱，使U型管中紅墨水呈現(xiàn)左低右高現(xiàn)象，可驗(yàn)證該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；②過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣使帶火星的木條復(fù)燃，可驗(yàn)證該反應(yīng)有氧氣生成，正確；③觀察K的焰色試驗(yàn)需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃片，不能直接觀察檢驗(yàn)，錯(cuò)誤；④按照如圖放置，小試管的溫度低于大試管的，可認(rèn)為碳酸鈉是因?yàn)闇囟炔粔驅(qū)е缕湮捶纸?，不能比較兩者的穩(wěn)定性，錯(cuò)誤；符合題意的為①②，故答案選A。方｜法｜點(diǎn)｜撥1.制備實(shí)驗(yàn)的核心思路（1）Na的制備：工業(yè)用電解熔融NaCl(避免電解水溶液，因Na會(huì)與水反應(yīng))。（2）Na2O2的制備：Na在O2中點(diǎn)燃(常溫生成Na2O,需注意反應(yīng)條件)。（3）Na2CO3/NaHCO3的制備：①用NaOH與CO2(少量CO2生成Na2CO3,過(guò)量生成NaHCO3);②工業(yè)制Na2CO3用“侯氏制堿法”(NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,再加熱NaHCO3得Na2CO3)。2.性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要點(diǎn)（1）Na的性質(zhì)驗(yàn)證：①與水反應(yīng)：需放于燒杯中(加酚酞，觀察浮、熔、游、響、紅),注意防飛濺(Na用量要少)。②與O2反應(yīng)：對(duì)比“常溫”與“點(diǎn)燃”的產(chǎn)物差異(用石棉網(wǎng)承接燃燒后的Na2O2)。（2）Na2O2的性質(zhì)驗(yàn)證：與H2O/CO2的反應(yīng)：用“固液不加熱/固固加熱”裝置，驗(yàn)證產(chǎn)物(O2用帶火星木條，NaOH/Na2CO3用酚酞/澄清石灰水)。（3）Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)對(duì)比：①穩(wěn)定性：用“套管實(shí)驗(yàn)”(小試管裝NaHCO3,大試管裝Na2CO3,加熱后觀察澄清石灰水是否變渾濁)。②與酸反應(yīng)速率：對(duì)比同濃度溶液與鹽酸反應(yīng)的氣慢(NaHCO3更快)?！咀兪?-1】（24-25高一上·河南·期末）某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究與水的反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．③中溶液變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成B．④中現(xiàn)象可能是溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的C．⑤中的主要作用是驗(yàn)證溶液中存在D．②中的大量氣泡主要成分是氫氣【答案】D【分析】過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則②中的大量氣泡主要成分是氧氣，③中溶液變紅是反應(yīng)生成氫氧化鈉所致，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成，④中紅色褪去是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和具有強(qiáng)氧化性的過(guò)氧化氫，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色所致，⑤中加入二氧化錳后有較多氣泡產(chǎn)生是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成了過(guò)氧化氫，二氧化錳作用下過(guò)氧化氫分解生成氧氣所致?！窘馕觥緼．由分析可知，③中溶液變紅是反應(yīng)生成氫氧化鈉所致，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成，故A正確；B．由分析可知，④中紅色褪去是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和具有強(qiáng)氧化性的過(guò)氧化氫，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色所致，故B正確；C．由分析可知，⑤中加入二氧化錳后有較多氣泡產(chǎn)生是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成了過(guò)氧化氫，二氧化錳作用下過(guò)氧化氫分解生成氧氣所致，故C正確；D．由分析可知，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則②中的大量氣泡主要成分是氧氣，故D錯(cuò)誤；故選D?！咀兪?-2】（24-25高一上·北京豐臺(tái)·期末）鈉與水反應(yīng)的微型實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．肥皂液可用于收集反應(yīng)產(chǎn)生的 B．反應(yīng)時(shí)，鈉塊熔為小球，說(shuō)明鈉的硬度小C．鈉塊在煤油和水交界處上下跳動(dòng)，直至消失 D．反應(yīng)后試管中液體分層，下層呈紅色【答案】B【分析】鈉的密度比煤油大，比水小，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，通過(guò)滴管向試管內(nèi)加水，鈉在兩液體界面處與水接觸，水與鈉反應(yīng)生成NaOH和氫氣，溶液遇到酚酞變紅色，反應(yīng)放熱使鈉熔成小球，鈉表面生成的氣體使鈉所受浮力大于重力時(shí)向上跳入煤油中、氣體逸出又因?yàn)橹亓Χ匦禄芈涞剿畬?，故鈉會(huì)上下跳動(dòng)，鈉和水反應(yīng)生成的氫氣不溶于水和煤油，故煤油中有氣泡產(chǎn)生，鈉不斷地反應(yīng)故變小直至消失；【解析】A．鈉和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣從支管導(dǎo)出時(shí)會(huì)吹出肥皂泡，故肥皂液可用于收集反應(yīng)產(chǎn)生的，A正確；B．反應(yīng)時(shí)，鈉塊熔為小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低，B不正確；C．據(jù)分析，鈉塊在煤油和水交界處上下跳動(dòng)，直至消失，C正確；D．反應(yīng)生成的氫氧化鈉溶液與煤油互不相溶，煤油密度小在上層，結(jié)合分析可知，反應(yīng)后試管中液體分層，下層呈紅色，D正確；選B。題型04侯氏制堿法工藝流程【典例4】（24-25高一上·北京西城·期末）侯氏制堿法工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．飽和食鹽水“吸氨”的目的是使“碳酸化”時(shí)產(chǎn)生更多的B．煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)C．“鹽析”后溶液比“鹽析”前溶液大D．母液II與母液I所含粒子種類相同，但前者、、的濃度更大【答案】D【分析】合成氨工業(yè)提供的氨氣和二氧化碳，NH3溶解度大于CO2，先吸氨，再碳酸化產(chǎn)生NaHCO3，過(guò)濾得到主要含NH4Cl的母液Ⅰ和沉淀NaHCO3，“吸氨”操作目的是得到更多的碳酸氫鈉，同時(shí)增大濃度，利于氯化銨析出，吸收氨氣后降溫冷析得到氯化銨晶體，濾液中加入氯化鈉鹽析得到的母液Ⅱ主要是飽和食鹽水，再循環(huán)使用，過(guò)濾得到的碳酸氫鈉晶體煅燒得到碳酸鈉為純堿，生成的二氧化碳重新回到碳酸化步驟循環(huán)使用，據(jù)此分析判斷?！窘馕觥緼．CO2在水中溶解度小，氨氣極易溶于水使溶液顯堿性，飽和食鹽水“吸氨”的目的是可以吸收更多二氧化碳，使“碳酸化”時(shí)產(chǎn)生更多的，故A正確；B．煅燒時(shí)碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳，方程式為：，故B正確；C．銨根離子水解生成氫離子，溶液顯酸性；加入氯化鈉“鹽析”后析出氯化銨，溶液中銨根離子濃度減小，溶液酸性減弱，故比“鹽析”前溶液pH大，故C正確；D．母液Ⅱ?yàn)榧尤肼然c晶體，析出氯化銨后得到的；與母液Ⅰ所含粒子種類相同，但母液I經(jīng)過(guò)吸氨、冷析、鹽析得到母液Ⅱ，碳酸氫根離子的濃度沒(méi)有變的更大，故D錯(cuò)誤；故選D。方｜法｜點(diǎn)｜撥1.吃透核心原理：溶解度差異是關(guān)鍵侯氏制堿法的核心是利用NaHCO3的溶解度遠(yuǎn)小于NH4Cl、Na2CO3物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)NaHCO3的析出。流程第一步的關(guān)鍵操作順序：先通NH3飽和食鹽水，再通CO2。（1）原因：NH3極易溶于水，使溶液呈堿性，大幅提升CO2的溶解度(生成大量HCO3-),最終促使NaHCO3結(jié)晶析出；若先通CO2,溶液酸性弱，CO2溶解度低，難以形成NaHCO3沉淀。（2）核心反應(yīng)：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl2.梳理工藝流程的三步核心操作操作步驟具體反應(yīng)/操作目的第一步:制NaHCO3晶體向飽和食鹽水先通NH3再通CO2，過(guò)濾析出NaHCO3晶體，得到濾液(含NH4Cl等)第二步:制純堿Na2CO3NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl加熱分解NaHCO3，得到純堿；生成的CO2可循環(huán)利用第三步:回收NH3向?yàn)V液中加CaO（生石灰）CaO＋H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O回收NH3循環(huán)用于第一步；副產(chǎn)CaCl2

3.明確循環(huán)物質(zhì)與工藝優(yōu)勢(shì)（1）循環(huán)利用的物質(zhì)：CO2（第二步分解生成）、NH3（第三步回收），降低原料成本。（2）工藝優(yōu)勢(shì)：原料利用率高（食鹽利用率達(dá)96%）、無(wú)廢渣污染、可同時(shí)生產(chǎn)純堿和氮肥（NH4Cl）。【變式4-1】（24-25高一上·江蘇蘇州·期末）實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬侯氏制堿法原理，以NaCl、、等為原料制取少量。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．除去中的少量HCl可在乙裝置中加入飽和溶液B．用冰水浴冷卻丙裝置有利于析出固體C．丙裝置中析出固體的上層清液中不存在D．丁裝置是為了吸收丙裝置中逸出的和【答案】B【分析】甲裝置中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，乙裝置中盛有飽和溶液，作用是除去CO2中混有的HCl氣體，裝置丙中CO2和含氨的飽和食鹽水發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，裝置丁的作用是吸收丙裝置中逸出的，以此解答?！窘馕觥緼．能夠和飽和溶液反應(yīng)，不能用飽和溶液除去中的少量HCl，可以用飽和溶液，A錯(cuò)誤；B．裝置丙中CO2和含氨的飽和食鹽水發(fā)生反應(yīng)生成，的溶解度隨著溫度的下降而減小，則用冰水浴冷卻丙裝置可以降低的溶解度，有利于析出固體，B正確；C．丙裝置中析出固體的上層清液為的飽和溶液，其中含有，C錯(cuò)誤；D．不和稀硫酸反應(yīng)，裝置丁的作用是吸收丙裝置中逸出的，不能吸收，D錯(cuò)誤；故選B?！咀兪?-2】（25-26高一上·安徽·開(kāi)學(xué)考試）某制堿工廠以粗鹽為原料制純堿，部分工藝流程如圖：有關(guān)說(shuō)法正確的是A．流程中加入三種溶液的順序不能調(diào)整B．按流程所加溶液的順序除雜，過(guò)濾后得到三種沉淀C．流程通入氨氣之后溶液呈堿性，促進(jìn)吸收D．流程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】C【分析】粗鹽中含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉雜質(zhì)，通過(guò)流程I除掉鎂離子、硫酸根、鈣離子；過(guò)濾后得到氯化鈉溶液，先通入氨氣再通入二氧化碳得到碳酸氫鈉固體，最后加熱分解得到碳酸鈉。【解析】A．流程中加入的三種溶液為、、，其中需在之后加入以除去過(guò)量，但的位置可調(diào)整（如順序可為、、），并非完全不能調(diào)整，A錯(cuò)誤；B．流程中，與生成沉淀，與生成沉淀，與生成沉淀、與過(guò)量生成沉淀，共四種沉淀，B錯(cuò)誤；C．流程通入后，溶于水生成使溶液呈堿性，堿性條件下更易與反應(yīng)生成或，促進(jìn)吸收，C正確；D．流程中受熱分解的化學(xué)方程式應(yīng)為，選項(xiàng)中未配平，D錯(cuò)誤；故答案選C。題型05焰色試驗(yàn)【典例5】（25-26高一上·甘肅張掖·期中）春節(jié)期間，蘭州太平鼓舞、永登硬獅子舞、何家營(yíng)滾燈等非遺A．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰B．焰色試驗(yàn)中發(fā)生的變化為化學(xué)變化C．透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到焰色為紫色，則待測(cè)液一定為鉀鹽D．可用稀硫酸代替稀鹽酸洗滌焰色試驗(yàn)中用到的鉑絲【答案】A【解析】A．鈉燃燒時(shí)火焰為黃色，焰色試驗(yàn)中鈉元素也顯黃色，描述正確，A正確；B．焰色試驗(yàn)是原子電子躍遷發(fā)光，無(wú)新物質(zhì)生成，屬物理變化，B錯(cuò)誤；C．焰色為紫色表明含鉀，不一定為鉀鹽，可能是KOH等，C錯(cuò)誤；D．稀硫酸高溫下易殘留硫酸鹽，干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，不可替代鹽酸，D錯(cuò)誤；答案選A。方｜法｜點(diǎn)｜撥1.吃透