1/1專題06鐵的多樣性題型1鐵的氧化物性質(zhì)及用途題型2亞鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)題型3鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)題型4Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)（重點(diǎn)）題型5氫氧化亞鐵及氫氧化鐵（重點(diǎn)）題型6鐵單質(zhì)題型7鐵及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系（難點(diǎn)）題型1鐵的氧化物性質(zhì)及用途1．【考查鐵的氧化物的物理性質(zhì)及用途】（24-25高一上·浙江寧波·期末）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不符合的是A．過(guò)氧化鈉用作供氧劑 B．小蘇打用作食用堿C．磁性氧化鐵用作紅色顏料 D．硬鋁用于制造飛機(jī)的外殼2．【考查鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)】（24-25高一上·四川成都·期末）黃鐵礦(主要成分為)是生產(chǎn)硫酸、冶煉鋼鐵的重要原料，硫酸工業(yè)其中一個(gè)反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是A．中硫元素的化合價(jià)為價(jià)B．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)每生成，轉(zhuǎn)移電子D．將純度為75%的黃鐵礦(設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))進(jìn)行焙燒，理論上能煉出鐵3．【考查鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)】（24-25高一上·黑龍江大慶·期末）下列有關(guān)鐵的氧化物的敘述中正確的是A．、、都是黑色固體 B．、都不能與水反應(yīng)C．、都有磁性 D．、都只有氧化性4．【考查鐵及鐵的氧化物混合物反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算】（24-25高一上·浙江杭州·期末）納米鐵是一種黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以鐵屑(含少量雜質(zhì))為原料制備納米鐵粉流程如下：已知：草酸()是一種二元酸(1)寫出“酸溶”時(shí)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：、。(2)若加入時(shí)，鐵屑與恰好完全反應(yīng)，為了使元素完全轉(zhuǎn)化，則沉淀過(guò)程中加入的體積至少為mL。(3)固體經(jīng)灼燒后得到紅棕色固體和、混合氣體，若產(chǎn)物中，則“灼燒”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)納米鐵粉可用于處理含氧酸性廢水中的，反應(yīng)原理如圖所示。①該過(guò)程中體現(xiàn)了納米鐵粉的性(填“氧化”或“還原”)。②在鐵粉總量一定的條件下，廢水中的溶解氧過(guò)多不利于的去除，原因是。題型2亞鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)1．【考查亞鐵鹽溶液蒸干灼燒】部分含鐵物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下鐵元素列推斷不合理的是A．a(chǎn)與c化合可以得到bB．d、e在空氣中灼燒可以分別得到f、gC．b、c與NaOH溶液反應(yīng)，可以分別得到d、e物質(zhì)類別D．b→d→e→c→b可以循環(huán)轉(zhuǎn)化解題要點(diǎn)Fe2＋既具有氧化性又具有還原性：①Fe2＋→Fe3＋(與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)：如O2、Cl2、Br2、H2O2、HNO3、KMnO4(H+)、濃H2SO4、等)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O②Fe2＋→Fe(與還原劑反應(yīng)：如C、CO、Al、Zn等)Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋FeFeO＋COeq\o(=====,\s\up7(△))Fe＋CO2。亞鐵鹽是補(bǔ)鐵保健品的主要成分，其鐵元素處于+2價(jià)，易被氧化，需密封保存；與維生素C同服能增強(qiáng)補(bǔ)鐵功效。2．【考查Fe2+的還原性】（24-25高一上·福建三明·期末）某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)預(yù)測(cè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象①能與某些鹽反應(yīng)向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀②能與堿反應(yīng)向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生的白色沉淀迅速變成灰綠色，一段時(shí)間后變成紅褐色③具有氧化性向溶液中加入鋅粒，鋅粒表面變黑，溶液淺綠色褪去④具有還原性向溶液中滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生白色沉淀的原因：B．實(shí)驗(yàn)②中沉淀由白色變成紅褐色的原因：C．實(shí)驗(yàn)③中用銅片替換鋅粒，也可證明具有氧化性D．實(shí)驗(yàn)④中向溶液中滴加酸性，也可證明具有還原性3．【考查Fe2+的氧化性】各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)完成下列空白。(1)寫出D和F的化學(xué)式：D；F。(2)寫出E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：。(3)向B溶液中通入Cl2，寫出反應(yīng)的離子方程式：。(4)工業(yè)生產(chǎn)A時(shí)，在熾熱的A注入模具前，模具必須進(jìn)行充分的干燥處理，不得留有水，用化學(xué)方程式表示該原理。(5)證明某溶液中不含F(xiàn)e3+，而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作的最佳順序?yàn)開(kāi)______。①加入足量氯水

②加入足量KMnO4(H+)溶液

③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③4．【考查亞鐵鹽溶液的配置與保存】（24-25高一上·江蘇·期末）一種制備Fe(OH)2的改進(jìn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．配制FeSO4溶液時(shí)需加入鐵粉B．實(shí)驗(yàn)時(shí)先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液C．裝置N的作用是液封，并判斷裝置M中的空氣是否排盡D．用鐵粉代替Na2CO3粉末，也能排盡空氣5．【考查Fe2+的鑒別及其應(yīng)用】（24-25高一上·吉林松原·期末）“鐵肥”(主要含)常用于解決植物葉面變黃問(wèn)題。已知溶液與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，下列有關(guān)“鐵肥”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“鐵肥”易因保存不當(dāng)被空氣氧化變質(zhì)B．可用溶液檢驗(yàn)“鐵肥”中的C．為保證“鐵肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量鐵粉D．可用KSCN溶液檢驗(yàn)“鐵肥”是否完全變質(zhì)題型3鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)1．【考查鐵鹽的凈水作用及原理】PAFC是一種水凈化處理劑，常用在沉淀池，其主要成分是聚合氯化鋁鐵。工業(yè)上制備該產(chǎn)品，是向工業(yè)廢料()中加入鹽酸使其全部溶解，具體流程如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．產(chǎn)品中鐵元素的化合價(jià)為 B．甲溶液不一定存在C．PAFC凈水的原理是利用其較強(qiáng)的氧化性 D．試劑可以使用新制氯水解題要點(diǎn)Fe3＋具有較強(qiáng)氧化性，可被還原為Fe2＋或Fe。①Fe3＋→Fe2＋(與還原劑反應(yīng)：如Fe、Cu、I-、S2-等)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋。2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋②Fe3＋→Fe(與還原劑反應(yīng)：如C、CO、Al等)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3。2．【考查Fe3+的氧化性】（24-25高一上·四川綿陽(yáng)·期末）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)事實(shí)的是A．向溶液中滴入溶液使沉淀完全：B．磁性氧化鐵溶于溶液：C．用食醋處理水垢中的氫氧化鎂：D．溶于水產(chǎn)生：3．【考查Fe3+與其他物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱關(guān)系的計(jì)算】對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A．固體溶于氫碘酸：B．向溶液中通入少量：C．向溶液中通入足量：D．雙氧水與酸性溶液反應(yīng)：4．【考查鐵鹽與亞鐵鹽鑒別試劑的選擇】某化學(xué)興趣小組利用鐵元素的性質(zhì)設(shè)計(jì)了“魔法實(shí)驗(yàn)”，如圖所示?！举Y料】a．茶水中含有鞣酸，與亞鐵離子結(jié)合成無(wú)色的鞣酸亞鐵，進(jìn)而變?yōu)樗{(lán)黑色的鞣酸鐵。b．鞣酸、維生素C均具有還原性。下列分析不正確的是A．①→②，鐵元素被氧氣氧化生成了鞣酸鐵B．由③→④→⑤，可推知③中含二價(jià)鉄C．由①、③、④幾乎顏色相同，可推知其所含粒子種類相同D．④→⑤，至少有兩種粒子被氧化5．【考查鐵鹽與亞鐵鹽相互除雜】為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量的CO2氣體B．FeCl2溶液(FeCl3)：通入足量的氯氣C．CO2(CO)：用點(diǎn)燃的方法除去D．Cl2(HCl)：通過(guò)飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶6．【考查鐵鹽的氧化性及其用途】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制作印刷電路板。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．若消耗64g單質(zhì)銅，則Fe3?轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAC．可用置換法回收廢液中的銅元素D．Fe3?能溶解Cu，說(shuō)明Cu比Fe金屬性強(qiáng)題型4Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)（重點(diǎn)）1．【考查Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)】（24-25高一上·福建龍巖·期末）對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是A．滴加稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，一定有B．先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，一定有C．滴加溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有D．滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，一定有解題要點(diǎn)1．Fe2＋的檢驗(yàn)方法1觀察法：淺綠色方法2eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(→,\s\up7(滴加KSCN溶液))無(wú)現(xiàn)象eq\o(→,\s\up11(滴加氯水),\s\do4(或雙氧水))溶液變紅色，證明含有Fe2＋方法3eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(→,\s\up7(加入NaOH溶液))產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明含有Fe2＋方法4eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(→,\s\up7(加入K3[Fe(CN)6]溶液))生成藍(lán)色沉淀，證明含有Fe2＋2．Fe3＋的檢驗(yàn)方法1觀察法：棕黃色方法2eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(→,\s\up7(滴加KSCN溶液))溶液變紅色，證明含有Fe3＋方法3eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(→,\s\up7(加入NaOH溶液))產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明含有Fe3＋若無(wú)其它還原性物質(zhì)干擾，可用酸性KMnO4溶液區(qū)別Fe2＋、Fe3＋：Fe2＋能使紫色褪去，F(xiàn)e3＋無(wú)明顯現(xiàn)象。2．【考查Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)】（24-25高一上·廣東廣州·期末）下列除雜質(zhì)的操作中正確的是A．中混有：將其通入裝有堿石灰的干燥管B．中混有HCl：將其通入飽和碳酸鈉溶液中C．溶液中混有少量：往該溶液中通入過(guò)量氣體D．溶液中含有：滴加足量KSCN溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾3．【考查Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)】（24-25高一上·廣東廣州·期末）勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)解釋不正確的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A興趣活動(dòng)：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色果汁中含有還原性物質(zhì)B生活探究：用KSCN溶液檢驗(yàn)菠菜中是否含有鐵元素含F(xiàn)e2+的溶液遇SCN-變?yōu)榧t色C家庭衛(wèi)生：用“管道通”(含燒堿和鋁粒)清通管道使用過(guò)程中產(chǎn)生大量氣體D日常洗衣：為增強(qiáng)漂白粉的漂白效果，加入適量白醋醋酸酸性大于次氯酸A．A B．B C．C D．D題型5氫氧化亞鐵及氫氧化鐵（重點(diǎn)）1．【考查氫氧化亞鐵的制備】（24-25高一上·安徽黃山·期末）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要用途。某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究鐵及其化合物性質(zhì)。(1)完成“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。①B中還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②點(diǎn)燃E處酒精燈前需進(jìn)行的操作是。(2)為了獲取Fe(OH)2制備過(guò)程中沉淀顏色的改變與氧氣有關(guān)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)，該小組用圖示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ．向三頸瓶中加入飽和FeSO4溶液，按圖示連接裝置(夾持裝置已略去，氣密性已檢查)；Ⅱ．打開(kāi)磁力攪拌器，立即加入10%NaOH溶液；Ⅲ．采集三頸瓶?jī)?nèi)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)和溶液中O2濃度的數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：三頸瓶中生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后部分變?yōu)榧t褐色。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：①生成白色絮狀沉淀的離子方程式為。②沉淀由白色變?yōu)榧t褐色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可得到“制備過(guò)程中沉淀顏色改變與氧氣有關(guān)”的結(jié)論，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。(3)把0.5mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，再向其中加入足量鐵粉，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余。①寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式、。②此時(shí)溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是mol/L。解題要點(diǎn)1、原理：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓2、現(xiàn)象：白色沉淀3、試劑：FeSO4或FeCl2、NaOH（均須采用煮沸并冷卻的水配制溶液）4、儀器：裝有NaOH溶液的長(zhǎng)試管，伸入液面下，以防生成的Fe(OH)2被氧化；可以加少量煤油，以隔絕空氣，能夠長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀。2．【考查氫氧化鐵的制備】（24-25高一上·江蘇·期末）鐵的化合物如、等在生產(chǎn)、生活中有重要作用。(1)某學(xué)生用下列兩種方法(如圖)制備白色沉淀。方法1中加入維生素C片的目的是。方法2為了制得白色沉淀，在錐形瓶A和錐形瓶B中加入試劑后，打開(kāi)止水夾C一段時(shí)間，再關(guān)閉止水夾C，關(guān)閉止水夾C的目的是。(2)高鐵酸鉀()是一種高效水處理劑，易溶于水，在強(qiáng)堿性條件下比較穩(wěn)定，將溶液酸化時(shí)，迅速分解而轉(zhuǎn)化為并放出；酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。高鐵酸鹽通?？捎肗aClO溶液與溶液反應(yīng)制得。①制備的離子方程式為。②能析出晶體的原因是。③操作的分離方法為。④得到的晶體需洗滌，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明晶體是否洗滌完全？。⑤高鐵酸鹽可用于氧化去除高氯(含高濃度)廢水中的有機(jī)物。以處理高氯廢水中的有機(jī)物需在堿性條件下進(jìn)行，其原因是。(3)高鐵酸鹽也可以氧化酸性廢液制備。若酸性廢液中：，，，則該溶液的。3．【考查氫氧化鐵的物理性質(zhì)】金屬單質(zhì)A、B和氣體D、M以及物質(zhì)C、E、F、G、H、I、J之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出)，其中A在空氣中燃燒，火焰為黃色。Ⅰ．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)D的化學(xué)名稱為，I的化學(xué)式為。(2)B和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。(3)J和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，常溫下，J與CO2反應(yīng)生成一種白色固體，寫出該固體的一種用途：。(4)酸性條件下，G+雙氧水→H。該過(guò)程中涉及的離子方程式為，雙氧水可用代替(填標(biāo)號(hào))。A．氯水

B．O2

C．高錳酸鉀溶液

D．碘化鉀溶液(5)將少許飽和H的水溶液滴入沸水中，煮沸一段時(shí)間形成紅褐色溶液后停止加熱，此時(shí)形成的分散系為(填標(biāo)號(hào))；用一束光照射該分散系可見(jiàn)光亮的“通路”，該現(xiàn)象稱為效應(yīng)。A．溶液

B．膠體

C．濁液Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為M的水溶液也能與B發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下圖所示：(6)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ中觀察到溶液變?yōu)榧t色，可推知M的水溶液能與B發(fā)生反應(yīng)，則試劑X是；②實(shí)驗(yàn)ⅲ中觀察到溶液無(wú)明顯變化，其原因可能是(可結(jié)合離子方程式解釋)。4．【考查氫氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)】（24-25高一上·四川成都·期末）某澄清透明的溶液中可能含有中的幾種，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等。為確定溶液中的離子組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原溶液中一定不含B．原溶液中一定含有C．原溶液中至少含有其中一種D．若向原溶液中加入足量的鐵粉，所得溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)基本不變5．【考查氫氧化亞鐵的物理性質(zhì)】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)以下流程圖，回答下列問(wèn)題：(1)加入過(guò)量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。(2)請(qǐng)寫出加入試劑⑤的化學(xué)式，⑥的操作方法是。(3)某興趣小組同學(xué)欲鑒別④中的金屬陽(yáng)離子，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．甲同學(xué)取2mL④溶液，滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象所涉及的化學(xué)方程式為、。Ⅱ．乙同學(xué)取2mL④溶液，先加入幾滴溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，現(xiàn)象為：，其中涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式為。(4)在實(shí)驗(yàn)室若用500mL1.00mol/L的硫酸與足量的鐵粉完全反應(yīng)來(lái)制備FeSO4，請(qǐng)計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積約為L(zhǎng)。6．【考查氫氧化亞鐵的還原性】如圖所示裝置，可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化，實(shí)驗(yàn)中使用的試劑為鐵屑和6mol·L-1的硫酸、氫氧化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是A．分液漏斗中盛放的是氫氧化鈉溶液B．A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．生成Fe(OH)2的操作為：首先打開(kāi)a，讓分液漏斗中液體流下，一段時(shí)間后關(guān)閉a，A中液體沿導(dǎo)管流入B中D．打開(kāi)b放入一些空氣，可觀察到Fe(OH)2的顏色由最初的灰綠色變?yōu)榧t褐色題型6鐵單質(zhì)1．【考查鐵的物理性質(zhì)及其用途】（24-25高一上·浙江杭州·期末）化學(xué)與科技、生活、社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．2023年杭州亞運(yùn)火炬燃料甲醇()，其摩爾質(zhì)量為32gB．以鐵粉為主要成分制成“雙吸劑”放入食品包裝袋，可以延長(zhǎng)食物的保質(zhì)期C．我國(guó)科學(xué)家由二氧化碳合成淀粉，可減少二氧化碳的排放，實(shí)現(xiàn)“碳中和”D．工業(yè)上可采取“鈣基固硫”的方式將二氧化硫轉(zhuǎn)化為石膏，實(shí)現(xiàn)變廢為寶解題要點(diǎn)鐵元素的存在：有游離態(tài)，如隕鐵；有化合態(tài)，如氧化物、鹽等。自然界的鐵礦石主要有：黃鐵礦（FeS2）、赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）等。鐵單質(zhì)的物理性質(zhì)：光亮的銀白色金屬，密度為7.86g·cm-3，熔點(diǎn)為1538℃。純鐵的抗腐蝕能力很強(qiáng)，具有良好的延展性和導(dǎo)熱性，導(dǎo)電性比銅、鋁差，能被磁鐵吸引。鐵的化學(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)現(xiàn)象：生成無(wú)色氣體，放熱。離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑與某些鹽溶液反應(yīng)（置換）離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu與水蒸氣反應(yīng)化學(xué)方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22．【考查鐵與非金屬單質(zhì)反應(yīng)】（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列“類比”結(jié)果正確的是A．Fe和S反應(yīng)生成FeS，則Cu和S反應(yīng)生成B．往碳酸鈉固體中加入幾滴水后溫度升高，則往碳酸氫鈉固體中加入幾滴水后溫度也升高C．Na在氧氣中燃燒生成，則Li在氧氣中燃燒生成D．中Cl的化合價(jià)為+1價(jià)，則中F的化合價(jià)為+1價(jià)3．【考查鐵與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)】（24-25高一上·北京房山·期末）化學(xué)反應(yīng)是有條件的，下列說(shuō)法不正確的是A．鈉與氧氣常溫可生成，加熱時(shí)生成B．鐵絲在純氧中燃燒生成，在潮濕的空氣中生銹生成C．鐵絲和濃硫酸常溫下不反應(yīng)，加熱后可發(fā)生反應(yīng)D．雙氧水微熱條件下可生成少量，加入后迅速產(chǎn)生大量4．【考查鐵與非氧化性酸反應(yīng)】（24-25高一上·浙江溫州·期末）物質(zhì)的性質(zhì)決定了它的用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A．鋁的金屬性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品B．鐵具有一定的還原性，其能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以使用氯氣對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒、殺菌D．鉀鈉合金的導(dǎo)熱性好，可用作導(dǎo)熱介質(zhì)5．【考查鐵與水蒸氣的反應(yīng)】（24-25高一上·廣東廣州·期末）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列反應(yīng)方程式書(shū)寫正確的是A．鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B．用FeCl3溶液制作印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．碳酸氫鈉在水中電離：D．向足量氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：6．【考查鐵的鈍化】（24-25高一上·江蘇揚(yáng)州·期末）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某鹽溶液中加入適量的NaOH溶液，加熱，生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液中一定含有C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液紅色褪去SO2具有漂白性D常溫下，將打磨過(guò)的鐵片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象鐵未與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)A．A B．B C．C D．D題型7鐵及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系（難點(diǎn)）1．【考查鐵三角轉(zhuǎn)化條件分析判斷】（24-25高一上·安徽阜陽(yáng)·期末）Ⅰ、利用“價(jià)類二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種有效的學(xué)習(xí)方法。以下是鐵元素及其化合物的二維圖的部分信息。(1)X、Y的化學(xué)式分別為、。(2)圖中只具有還原性的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)。Ⅱ、已知A、B、C三種物質(zhì)均含鐵元素，其中A為紅棕色粉末。它們之間有如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)ABC(3)A的化學(xué)式是。(4)向B溶液滴加KSCN溶液，溶液呈。(填“紅色”或“藍(lán)色”)(5)寫出B→C的離子方程式。Ⅲ、(6)一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g，F(xiàn)e2+易被人體吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收。維生素C在這個(gè)反應(yīng)中表現(xiàn)(填“氧化性”或“還原性”)。(7)取少量某品牌油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末)并加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到棕黃色FeCl3溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe(OH)3沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為。Ⅳ、(8)取少量Fe2O3粉末加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。用此飽和溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至透明的紅褐色為止，即可制得Fe(OH)3膠體。證明Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)方法叫。解題要點(diǎn)Fe3＋、Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加少量鐵粉振蕩后，溶液變成淺綠色，再加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)變化向上層清液中滴加新制氯水，溶液變成紅色離子方程式2Fe3＋＋Fe3Fe2＋2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3實(shí)驗(yàn)結(jié)論Fe3＋遇到較強(qiáng)的還原劑時(shí)，會(huì)被還原成Fe2＋Fe2＋在較強(qiáng)氧化劑的作用下會(huì)被氧化成Fe3＋2．【考查與鐵三角有關(guān)的推斷】（24-25高一上·新疆喀什·期末）各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)完成下列空白。(1)寫出B和D的化學(xué)式：B；D。(2)寫出E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：。(3)向G溶液中加入A，寫出反應(yīng)的離子方程式：。(4)G溶液中金屬陽(yáng)離子檢驗(yàn)操作：。3．【考查鐵及其化合物的“價(jià)－類”二維圖】（24-25高一上·廣西·期末）鐵的“價(jià)-類”二維圖如圖所示，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)室保存的溶液時(shí)，一般在溶液中加入少量鐵屑，其目的是。(2)與之間可相互轉(zhuǎn)化，若、均為鹽酸鹽，在水中的電離方程式為，轉(zhuǎn)化為適宜加入的試劑為(填化學(xué)名稱)。(3)若為硫酸鹽，轉(zhuǎn)化為發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)中消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。(5)實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，雖可觀察到的生成，但會(huì)被空氣迅速氧化成。在空氣中變成的化學(xué)方程式為，反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象為。解題要點(diǎn)4．【考查鐵及其化合物的流程題】（24-25高一上·重慶·期末）工廠的廢鐵屑（主要成分為，此外還含有少量、，雜質(zhì)）具有較高的回收利用價(jià)值。某化學(xué)興趣小組利用廢鐵屑制備磁性膠體粒子、綠礬和凈水劑。其實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試劑X為。(2)寫出操作1中，生成溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(3)溶液D中加入KSCN溶液無(wú)紅色產(chǎn)生，原因是（用離子方程式表示）。(4)檢驗(yàn)溶液E中離子的存在，可以選擇的試劑。A．酸性溶液

B．先加，再加過(guò)量氯水

C．加入足量(5)操作IV的方法是，過(guò)濾，洗滌，干燥。(6)若溶液D中含6amol，則理論上加入可使溶液E中鐵元素恰好完全轉(zhuǎn)化為膠體。(7)寫出由固體生成的離子方程式。(8)8.34g綠礬（

）晶體樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示：溫度為時(shí)固體的化學(xué)式為，取適量時(shí)所得的樣品，隔絕空氣加熱至，得到一種固體物質(zhì)，寫出的化學(xué)式。

專題06鐵的多樣性題型1鐵的氧化物性質(zhì)及用途題型2亞鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)題型3鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)題型4Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)（重點(diǎn)）題型5氫氧化亞鐵及氫氧化鐵（重點(diǎn)）題型6鐵單質(zhì)題型7鐵及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系（難點(diǎn)）題型1鐵的氧化物性質(zhì)及用途1．【考查鐵的氧化物的物理性質(zhì)及用途】（24-25高一上·浙江寧波·期末）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不符合的是A．過(guò)氧化鈉用作供氧劑 B．小蘇打用作食用堿C．磁性氧化鐵用作紅色顏料 D．硬鋁用于制造飛機(jī)的外殼【答案】C【詳解】A.過(guò)氧化鈉與水或CO2反應(yīng)可生成O2，是供氧劑的常見(jiàn)用途，A正確；B.小蘇打在食品中作為食用堿，用于發(fā)酵或中和酸性，B正確；C.磁性氧化鐵為黑色固體，用作磁性材料（如硬盤或磁體），而紅色顏料需紅色物質(zhì)如Fe2O3，C錯(cuò)誤；D.硬鋁（鋁合金）因輕質(zhì)、高強(qiáng)，廣泛用于航空制造，D正確；故選C。2．【考查鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)】（24-25高一上·四川成都·期末）黃鐵礦(主要成分為)是生產(chǎn)硫酸、冶煉鋼鐵的重要原料，硫酸工業(yè)其中一個(gè)反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是A．中硫元素的化合價(jià)為價(jià)B．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)每生成，轉(zhuǎn)移電子D．將純度為75%的黃鐵礦(設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))進(jìn)行焙燒，理論上能煉出鐵【答案】B【詳解】A．中鐵元素的化合價(jià)為價(jià)，則硫元素的化合價(jià)為價(jià)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中被氧化生成和SO2，被還原生成和SO2，所以既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，B正確；C．所處的溫度、壓強(qiáng)未知，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，則無(wú)法計(jì)算反應(yīng)每生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)鐵元素守恒，將純度為75%的黃鐵礦(設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))進(jìn)行焙燒，理論上能煉出鐵，D錯(cuò)誤；故選B。3．【考查鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)】（24-25高一上·黑龍江大慶·期末）下列有關(guān)鐵的氧化物的敘述中正確的是A．、、都是黑色固體 B．、都不能與水反應(yīng)C．、都有磁性 D．、都只有氧化性【答案】B【詳解】A．、為黑色固體，為紅棕色固體，A錯(cuò)誤；B．、均難溶于水，與水不反應(yīng)，B正確；C．又稱磁性氧化鐵，具有磁性，無(wú)磁性，C錯(cuò)誤；D．中鐵元素為+3價(jià)、+2價(jià)，既有氧化性，又有還原性；中鐵元素為+3價(jià)，具有氧化性，D錯(cuò)誤；故答案為：B。4．【考查鐵及鐵的氧化物混合物反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算】（24-25高一上·浙江杭州·期末）納米鐵是一種黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以鐵屑(含少量雜質(zhì))為原料制備納米鐵粉流程如下：已知：草酸()是一種二元酸(1)寫出“酸溶”時(shí)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：、。(2)若加入時(shí)，鐵屑與恰好完全反應(yīng)，為了使元素完全轉(zhuǎn)化，則沉淀過(guò)程中加入的體積至少為mL。(3)固體經(jīng)灼燒后得到紅棕色固體和、混合氣體，若產(chǎn)物中，則“灼燒”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)納米鐵粉可用于處理含氧酸性廢水中的，反應(yīng)原理如圖所示。①該過(guò)程中體現(xiàn)了納米鐵粉的性(填“氧化”或“還原”)。②在鐵粉總量一定的條件下，廢水中的溶解氧過(guò)多不利于的去除，原因是。【答案】(1)(2)345(3)(4)還原若廢水中的溶解氧過(guò)多，氧氣會(huì)將亞鐵離子氧化為鐵離子，由得失電子數(shù)目守恒可知，亞鐵離子的物質(zhì)的量減少，消耗溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量減少，所以廢水中的溶解氧過(guò)多不利于硝酸根離子去除【詳解】（1）“酸溶”時(shí)鐵和硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和硫酸生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和鐵生成硫酸亞鐵，則氧化還原反應(yīng)的離子方程式：、。（2）由題意可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：H2SO4~FeSO4~H2C2O4~FeC2O4，則沉淀過(guò)程中加入2mol/L草酸的體積為0.46L×1.5mol/L÷2mol/L=0.345L=345mL；（3）由題意可知，草酸亞鐵在氧氣中灼燒生成氧化鐵、一氧化碳和二氧化碳，設(shè)反應(yīng)生成一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，草酸亞鐵的物質(zhì)的量為1mol，由鐵原子個(gè)數(shù)守恒可知，生成氧化鐵的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)反應(yīng)消耗氧氣的物質(zhì)的量為amol，由得失電子數(shù)目守恒可得：4a+1=0.5×2+1，解得a=0.25，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）①由圖可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，納米鐵粉為反應(yīng)的還原劑，表現(xiàn)還原性；②在鐵粉總量一定的條件下，若廢水中的溶解氧過(guò)多，氧氣會(huì)將亞鐵離子氧化為鐵離子，由得失電子數(shù)目守恒可知，亞鐵離子的物質(zhì)的量減少，消耗溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量減少，所以廢水中的溶解氧過(guò)多不利于硝酸根離子去除。題型2亞鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)1．【考查亞鐵鹽溶液蒸干灼燒】部分含鐵物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下鐵元素列推斷不合理的是A．a(chǎn)與c化合可以得到bB．d、e在空氣中灼燒可以分別得到f、gC．b、c與NaOH溶液反應(yīng)，可以分別得到d、e物質(zhì)類別D．b→d→e→c→b可以循環(huán)轉(zhuǎn)化【答案】B【詳解】A．a(chǎn)與c化合可以得到b例如：Fe+2FeCl3=3FeCl2，A正確；B．d在空氣中氧化為氫氧化鐵，在空氣中灼燒均得到Fe2O3，B錯(cuò)誤；C．b、c與NaOH溶液反應(yīng)，可以分別得到d、e物質(zhì)類別，C正確；D．b與氫氧化鈉反應(yīng)生成d，d經(jīng)氧化生成e，e與鹽酸反應(yīng)生成c，C與鐵單質(zhì)反應(yīng)生成b，可以循環(huán)轉(zhuǎn)化，D正確；答案選B。解題要點(diǎn)Fe2＋既具有氧化性又具有還原性：①Fe2＋→Fe3＋(與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)：如O2、Cl2、Br2、H2O2、HNO3、KMnO4(H+)、濃H2SO4、等)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O②Fe2＋→Fe(與還原劑反應(yīng)：如C、CO、Al、Zn等)Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋FeFeO＋COeq\o(=====,\s\up7(△))Fe＋CO2。亞鐵鹽是補(bǔ)鐵保健品的主要成分，其鐵元素處于+2價(jià)，易被氧化，需密封保存；與維生素C同服能增強(qiáng)補(bǔ)鐵功效。2．【考查Fe2+的還原性】（24-25高一上·福建三明·期末）某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)預(yù)測(cè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象①能與某些鹽反應(yīng)向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀②能與堿反應(yīng)向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生的白色沉淀迅速變成灰綠色，一段時(shí)間后變成紅褐色③具有氧化性向溶液中加入鋅粒，鋅粒表面變黑，溶液淺綠色褪去④具有還原性向溶液中滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生白色沉淀的原因：B．實(shí)驗(yàn)②中沉淀由白色變成紅褐色的原因：C．實(shí)驗(yàn)③中用銅片替換鋅粒，也可證明具有氧化性D．實(shí)驗(yàn)④中向溶液中滴加酸性，也可證明具有還原性【答案】C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是Ba2+與反應(yīng)生成BaSO4沉淀，該解釋正確，A正確；B．實(shí)驗(yàn)②中沉淀由白色變成紅褐色是由于Fe(OH)2被氧氣氧化為Fe(OH)3，該解釋正確，B正確；C．實(shí)驗(yàn)③中用銅片替換鋅粒，銅不能與FeSO4反應(yīng)（因銅的金屬活動(dòng)性弱于鐵），無(wú)法證明FeSO4的氧化性，C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，可證明Fe2+被氧化，從而說(shuō)明FeSO4具有還原性，該推論正確，D正確；故選C。3．【考查Fe2+的氧化性】各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)完成下列空白。(1)寫出D和F的化學(xué)式：D；F。(2)寫出E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：。(3)向B溶液中通入Cl2，寫出反應(yīng)的離子方程式：。(4)工業(yè)生產(chǎn)A時(shí)，在熾熱的A注入模具前，模具必須進(jìn)行充分的干燥處理，不得留有水，用化學(xué)方程式表示該原理。(5)證明某溶液中不含F(xiàn)e3+，而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作的最佳順序?yàn)開(kāi)______。①加入足量氯水

②加入足量KMnO4(H+)溶液

③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③【答案】(1)KClFe(OH)3(2)(3)(4)(5)C【詳解】（1）由以上分析可知，D為KCl，F(xiàn)為Fe(OH)3；（2）E為Fe(OH)2，被氧氣氧化為F為Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3）B為FeCl2，通入Cl2反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)的離子方程式：；（4）A為Fe，與水在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式；（5）因?yàn)镵SCN與Fe3+反應(yīng)使溶液顯紅色，與Fe2+無(wú)此現(xiàn)象，可以先滴加加入少量KSCN溶液，不顯紅色，說(shuō)明原溶液不含有Fe3+，再滴加足量氯水后顯紅色，說(shuō)明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，即③①，故選：C。4．【考查亞鐵鹽溶液的配置與保存】（24-25高一上·江蘇·期末）一種制備Fe(OH)2的改進(jìn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．配制FeSO4溶液時(shí)需加入鐵粉B．實(shí)驗(yàn)時(shí)先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液C．裝置N的作用是液封，并判斷裝置M中的空氣是否排盡D．用鐵粉代替Na2CO3粉末，也能排盡空氣【答案】D【詳解】A．配制FeSO4溶液時(shí)需加入鐵粉，防止Fe2+被氧化，A正確；B．實(shí)驗(yàn)時(shí)先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液，B正確；C．裝置N的作用是液封，并判斷裝置M中的空氣是否排盡，C正確；D．用鐵粉代替Na2CO3粉末產(chǎn)生H2，其密度比空氣小，無(wú)法排出裝置內(nèi)的全部空氣，D錯(cuò)誤；故選D。5．【考查Fe2+的鑒別及其應(yīng)用】（24-25高一上·吉林松原·期末）“鐵肥”(主要含)常用于解決植物葉面變黃問(wèn)題。已知溶液與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，下列有關(guān)“鐵肥”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“鐵肥”易因保存不當(dāng)被空氣氧化變質(zhì)B．可用溶液檢驗(yàn)“鐵肥”中的C．為保證“鐵肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量鐵粉D．可用KSCN溶液檢驗(yàn)“鐵肥”是否完全變質(zhì)【答案】D【詳解】A．中具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，A正確；B．溶液與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，可用來(lái)檢驗(yàn)“鐵肥”中的，B正確；C．鐵粉可與反應(yīng)生成，從而保證“鐵肥”的效果，C正確；D．需要驗(yàn)證不存在才能證明“鐵肥”完全變質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選D。題型3鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)1．【考查鐵鹽的凈水作用及原理】PAFC是一種水凈化處理劑，常用在沉淀池，其主要成分是聚合氯化鋁鐵。工業(yè)上制備該產(chǎn)品，是向工業(yè)廢料()中加入鹽酸使其全部溶解，具體流程如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．產(chǎn)品中鐵元素的化合價(jià)為 B．甲溶液不一定存在C．PAFC凈水的原理是利用其較強(qiáng)的氧化性 D．試劑可以使用新制氯水【答案】C【詳解】A．根據(jù)分析知產(chǎn)品中鐵元素的化合價(jià)為+3，A正確；B．Al、Fe以及Fe2O3的物質(zhì)的量關(guān)系無(wú)法確定，不能確定甲溶液中是否有Fe3+，B正確；C．PAFC是一種水凈化處理劑，常用在沉淀池，則凈水的原理主要是吸附沉降，C錯(cuò)誤；D．試劑X的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，新制氯水可以達(dá)到該目的且不引入新雜質(zhì)，D正確；故選C。解題要點(diǎn)Fe3＋具有較強(qiáng)氧化性，可被還原為Fe2＋或Fe。①Fe3＋→Fe2＋(與還原劑反應(yīng)：如Fe、Cu、I-、S2-等)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋。2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋②Fe3＋→Fe(與還原劑反應(yīng)：如C、CO、Al等)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3。2．【考查Fe3+的氧化性】（24-25高一上·四川綿陽(yáng)·期末）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)事實(shí)的是A．向溶液中滴入溶液使沉淀完全：B．磁性氧化鐵溶于溶液：C．用食醋處理水垢中的氫氧化鎂：D．溶于水產(chǎn)生：【答案】A【詳解】A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(HCO3)2溶液使沉淀完全，和按1:1反應(yīng)，反應(yīng)完，反應(yīng)的離子方程式為，A正確；B．Fe3O4與HI反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+會(huì)被I-還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．食醋中的醋酸是弱酸，應(yīng)保留分子形式，反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選A。3．【考查Fe3+與其他物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱關(guān)系的計(jì)算】對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A．固體溶于氫碘酸：B．向溶液中通入少量：C．向溶液中通入足量：D．雙氧水與酸性溶液反應(yīng)：【答案】C【詳解】A．生成物Fe3+具有氧化性，會(huì)把I-離子氧化為I2，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．向溶液中通入少量氣體生成碳酸鈣和HClO，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．向溶液中通入足量，氯氣將中的硫氧化為硫酸根離子，本身被還原為氯離子，離子方程式為：，C正確；D．雙氧水與酸性溶液反應(yīng)生成錳離子和氧氣，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選C。4．【考查鐵鹽與亞鐵鹽鑒別試劑的選擇】某化學(xué)興趣小組利用鐵元素的性質(zhì)設(shè)計(jì)了“魔法實(shí)驗(yàn)”，如圖所示。【資料】a．茶水中含有鞣酸，與亞鐵離子結(jié)合成無(wú)色的鞣酸亞鐵，進(jìn)而變?yōu)樗{(lán)黑色的鞣酸鐵。b．鞣酸、維生素C均具有還原性。下列分析不正確的是A．①→②，鐵元素被氧氣氧化生成了鞣酸鐵B．由③→④→⑤，可推知③中含二價(jià)鉄C．由①、③、④幾乎顏色相同，可推知其所含粒子種類相同D．④→⑤，至少有兩種粒子被氧化【答案】C【詳解】A．①→②過(guò)程中，鞣酸轉(zhuǎn)化為鞣酸亞鐵，鞣酸亞鐵發(fā)生氧化反應(yīng)生成藍(lán)黑色的鞣酸鐵，故A正確；B．③→④的過(guò)程中加入KSCN，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明不含有Fe3+，④→⑤的過(guò)程中加入H2O2時(shí)生成了紅色的Fe(SCN)3，說(shuō)明③中含二價(jià)鐵，故B正確；C．①中含有鞣酸，①→③的過(guò)程中加入了FeSO4、維生素C，③→④的過(guò)程中又加入了KSCN，所以①、③、④中所含粒子種類不相同，故C錯(cuò)誤；D．④中含有維生素C、鞣酸、鞣酸亞鐵或Fe2+等粒子，均具有還原性，則④→⑤的過(guò)程中至少有兩種粒子被氧化，故D正確；故選：C。5．【考查鐵鹽與亞鐵鹽相互除雜】為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量的CO2氣體B．FeCl2溶液(FeCl3)：通入足量的氯氣C．CO2(CO)：用點(diǎn)燃的方法除去D．Cl2(HCl)：通過(guò)飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶【答案】A【詳解】A．Na2CO3和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，通入足量的CO2氣體可除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故A正確；B．FeCl2和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，不能用氯氣除FeCl2溶液中的FeCl3，故B錯(cuò)誤；C．用點(diǎn)燃的方法除去CO2中的CO，易混入新雜質(zhì)氧氣，生成的氣體難以收集，故C錯(cuò)誤；D．Cl2、HCl都能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，不能用飽和NaHCO3溶液除Cl2中的HCl，一般用飽和食鹽水除Cl2中的HCl，故D錯(cuò)誤；選A。6．【考查鐵鹽的氧化性及其用途】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制作印刷電路板。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．若消耗64g單質(zhì)銅，則Fe3?轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAC．可用置換法回收廢液中的銅元素D．Fe3?能溶解Cu，說(shuō)明Cu比Fe金屬性強(qiáng)【答案】C【詳解】A．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．若消耗64g單質(zhì)銅，即1molCu，則Fe3?轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；C．鐵的金屬性強(qiáng)于銅，可以把銅離子置換生成銅，因此可用置換法回收廢液中的銅，C正確；D．Fe3+能溶解Cu說(shuō)明鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，但Cu比Fe金屬性弱，D錯(cuò)誤。答案選C。題型4Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)（重點(diǎn)）1．【考查Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)】（24-25高一上·福建龍巖·期末）對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是A．滴加稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，一定有B．先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，一定有C．滴加溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有D．滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，一定有【答案】D【詳解】A．滴加稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，可能有、、或等，不一定是，A錯(cuò)誤；B．先滴加新制氯水再滴加KSCN溶液變紅色，原因可能是原溶液中存在（直接與反應(yīng)顯紅色），也可能是溶液中的被氧化成后與反應(yīng)顯紅色，因此溶液中不一定有，B錯(cuò)誤；C．滴加溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，原因可能是與反應(yīng)生成沉淀，但也可能是與反應(yīng)生成AgCl沉淀，兩種沉淀均不溶于鹽酸，所以溶液中不一定有，C錯(cuò)誤；D．滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，是的特征反應(yīng)，無(wú)其他常見(jiàn)離子干擾，D正確；故答案選D。解題要點(diǎn)1．Fe2＋的檢驗(yàn)方法1觀察法：淺綠色方法2eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(→,\s\up7(滴加KSCN溶液))無(wú)現(xiàn)象eq\o(→,\s\up11(滴加氯水),\s\do4(或雙氧水))溶液變紅色，證明含有Fe2＋方法3eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(→,\s\up7(加入NaOH溶液))產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明含有Fe2＋方法4eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(→,\s\up7(加入K3[Fe(CN)6]溶液))生成藍(lán)色沉淀，證明含有Fe2＋2．Fe3＋的檢驗(yàn)方法1觀察法：棕黃色方法2eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(→,\s\up7(滴加KSCN溶液))溶液變紅色，證明含有Fe3＋方法3eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(→,\s\up7(加入NaOH溶液))產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明含有Fe3＋若無(wú)其它還原性物質(zhì)干擾，可用酸性KMnO4溶液區(qū)別Fe2＋、Fe3＋：Fe2＋能使紫色褪去，F(xiàn)e3＋無(wú)明顯現(xiàn)象。2．【考查Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)】（24-25高一上·廣東廣州·期末）下列除雜質(zhì)的操作中正確的是A．中混有：將其通入裝有堿石灰的干燥管B．中混有HCl：將其通入飽和碳酸鈉溶液中C．溶液中混有少量：往該溶液中通入過(guò)量氣體D．溶液中含有：滴加足量KSCN溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾【答案】A【詳解】A．堿石灰（NaOH和CaO）能吸收CO2生成碳酸鹽，而O2不反應(yīng)，氣體通過(guò)干燥管可有效去除CO2，A正確；B．飽和Na2CO3溶液會(huì)與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，導(dǎo)致目標(biāo)氣體CO2被消耗，應(yīng)改用飽和NaHCO3溶液，B錯(cuò)誤；C．通入過(guò)量CO2會(huì)使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，反而增加雜質(zhì)，應(yīng)加入適量NaOH將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，C錯(cuò)誤；D．KSCN與Fe3+形成可溶性紅色物質(zhì)，并不是紅色沉淀，無(wú)法通過(guò)過(guò)濾去除Fe3+，應(yīng)加入Fe粉還原Fe3+，D錯(cuò)誤；故答案選A。3．【考查Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)】（24-25高一上·廣東廣州·期末）勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)解釋不正確的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A興趣活動(dòng)：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色果汁中含有還原性物質(zhì)B生活探究：用KSCN溶液檢驗(yàn)菠菜中是否含有鐵元素含F(xiàn)e2+的溶液遇SCN-變?yōu)榧t色C家庭衛(wèi)生：用“管道通”(含燒堿和鋁粒)清通管道使用過(guò)程中產(chǎn)生大量氣體D日常洗衣：為增強(qiáng)漂白粉的漂白效果，加入適量白醋醋酸酸性大于次氯酸A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能被還原性物質(zhì)（如維生素C）還原而褪色，A正確；B．KSCN只能與Fe3+結(jié)合顯紅色，F(xiàn)e2+需先被氧化為Fe3+才能檢測(cè)，B錯(cuò)誤；C．鋁與NaOH反應(yīng)生成氫氣（），C正確；D．醋酸（CH3COOH）酸性強(qiáng)于次氯酸（HClO），促使次氯酸鈣轉(zhuǎn)化為HClO，增強(qiáng)漂白效果，D正確；故選B。題型5氫氧化亞鐵及氫氧化鐵（重點(diǎn)）1．【考查氫氧化亞鐵的制備】（24-25高一上·安徽黃山·期末）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要用途。某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究鐵及其化合物性質(zhì)。(1)完成“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。①B中還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②點(diǎn)燃E處酒精燈前需進(jìn)行的操作是。(2)為了獲取Fe(OH)2制備過(guò)程中沉淀顏色的改變與氧氣有關(guān)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)，該小組用圖示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ．向三頸瓶中加入飽和FeSO4溶液，按圖示連接裝置(夾持裝置已略去，氣密性已檢查)；Ⅱ．打開(kāi)磁力攪拌器，立即加入10%NaOH溶液；Ⅲ．采集三頸瓶?jī)?nèi)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)和溶液中O2濃度的數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：三頸瓶中生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后部分變?yōu)榧t褐色。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：①生成白色絮狀沉淀的離子方程式為。②沉淀由白色變?yōu)榧t褐色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可得到“制備過(guò)程中沉淀顏色改變與氧氣有關(guān)”的結(jié)論，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。(3)把0.5mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，再向其中加入足量鐵粉，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余。①寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式、。②此時(shí)溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是mol/L。【答案】(1)收集H2，并檢驗(yàn)其純度(2)瓶?jī)?nèi)空氣中、溶液中含量均降低，沉淀顏色發(fā)生改變(3)2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu1.0【詳解】（1）①B中還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②點(diǎn)燃E處酒精燈前需進(jìn)行的操作是收集H2，并檢驗(yàn)其純度，防止發(fā)生安全事故。（2）①生成白色絮狀沉淀為飽和硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)離子方程式為。②沉淀由白色變?yōu)榧t褐色發(fā)生反應(yīng)為氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為。③據(jù)題圖可以知道，瓶?jī)?nèi)空氣中、溶液中O2含量均降低，沉淀顏色發(fā)生改變，說(shuō)明O2參與反應(yīng)瓶?jī)?nèi)反應(yīng)，且氫氧化亞鐵的沉淀顏色改變，則說(shuō)明氫氧化亞鐵制備過(guò)程中，氫氧化亞鐵沉淀的顏色改變與氧氣有關(guān)，故答案為：瓶?jī)?nèi)空氣中、溶液中含量均降低，沉淀顏色發(fā)生改變（3）0.5mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合，向其中加入足量鐵粉，2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Fe2++Cu；此時(shí)溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是。解題要點(diǎn)1、原理：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓2、現(xiàn)象：白色沉淀3、試劑：FeSO4或FeCl2、NaOH（均須采用煮沸并冷卻的水配制溶液）4、儀器：裝有NaOH溶液的長(zhǎng)試管，伸入液面下，以防生成的Fe(OH)2被氧化；可以加少量煤油，以隔絕空氣，能夠長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀。2．【考查氫氧化鐵的制備】（24-25高一上·江蘇·期末）鐵的化合物如、等在生產(chǎn)、生活中有重要作用。(1)某學(xué)生用下列兩種方法(如圖)制備白色沉淀。方法1中加入維生素C片的目的是。方法2為了制得白色沉淀，在錐形瓶A和錐形瓶B中加入試劑后，打開(kāi)止水夾C一段時(shí)間，再關(guān)閉止水夾C，關(guān)閉止水夾C的目的是。(2)高鐵酸鉀()是一種高效水處理劑，易溶于水，在強(qiáng)堿性條件下比較穩(wěn)定，將溶液酸化時(shí)，迅速分解而轉(zhuǎn)化為并放出；酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。高鐵酸鹽通常可用NaClO溶液與溶液反應(yīng)制得。①制備的離子方程式為。②能析出晶體的原因是。③操作的分離方法為。④得到的晶體需洗滌，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明晶體是否洗滌完全？。⑤高鐵酸鹽可用于氧化去除高氯(含高濃度)廢水中的有機(jī)物。以處理高氯廢水中的有機(jī)物需在堿性條件下進(jìn)行，其原因是。(3)高鐵酸鹽也可以氧化酸性廢液制備。若酸性廢液中：，，，則該溶液的?！敬鸢浮?1)除去溶解在FeSO4溶液中的O2，防止生成的Fe(OH)2被氧化利用產(chǎn)生的H2將錐形瓶A中生成的FeSO4溶液壓入錐形瓶B中(2)K2FeO4的溶解度更小過(guò)濾取少許最后一次洗滌液于潔凈的試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明已洗凈；可防止分解；防止將氯離子氧化為氯氣(3)0.2mol·L－1【詳解】（1）因?yàn)镕e(OH)2很容易被氧化，維生素C又具有還原性，加入維生素C可以還原溶解在水中的氧氣，防止Fe(OH)2被氧化，所以方法1中加入維生素C的目的是除去溶解在FeSO4溶液中的O2，防止生成的Fe(OH)2被氧化。方法2為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在錐形瓶A中發(fā)生Fe+H2SO4=FeSO4+H2,結(jié)合圖二打開(kāi)止水夾C一段時(shí)間，排除錐形瓶B中的空氣，再關(guān)閉止水夾C，生成的氫氣可以把生成的FeSO4溶液壓入錐形瓶B中，使FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4。所以打開(kāi)止水夾C一段時(shí)間，再關(guān)閉止水夾C的目的是利用產(chǎn)生的H2將錐形瓶A中生成的FeSO4溶液壓入錐形瓶B中。（2）①高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效水處理劑，可用NaClO溶液與FeCl3溶液反應(yīng)制得，則離子方程式為。②由框圖知Na2FeO4溶液中加入KOH，能析出K2FeO4，說(shuō)明K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的小。所以能析出K2FeO4的原因是K2FeO4的溶解度更小。③由圖分析操作的分離方法為過(guò)濾；④的表面可能有殘留的氯化鈉，所以檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法為：取少許最后一次洗滌液于潔凈的試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明已洗凈，故答案為：取少許最后一次洗滌液于潔凈的試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明已洗凈；⑤酸性溶液中的氧化性大于的氧化，且迅速分解而轉(zhuǎn)化為并放出，因此在堿性條件下，可防止分解；防止將氯離子氧化為氯氣。（3）根據(jù)電荷守恒，2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)=c(Cl－)，代入數(shù)值，2×0.2＋3×0.01＋c(H＋)=0.63，解得c(H＋)=0.2mol·L－1。3．【考查氫氧化鐵的物理性質(zhì)】金屬單質(zhì)A、B和氣體D、M以及物質(zhì)C、E、F、G、H、I、J之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出)，其中A在空氣中燃燒，火焰為黃色。Ⅰ．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)D的化學(xué)名稱為，I的化學(xué)式為。(2)B和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。(3)J和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，常溫下，J與CO2反應(yīng)生成一種白色固體，寫出該固體的一種用途：。(4)酸性條件下，G+雙氧水→H。該過(guò)程中涉及的離子方程式為，雙氧水可用代替(填標(biāo)號(hào))。A．氯水

B．O2

C．高錳酸鉀溶液

D．碘化鉀溶液(5)將少許飽和H的水溶液滴入沸水中，煮沸一段時(shí)間形成紅褐色溶液后停止加熱，此時(shí)形成的分散系為(填標(biāo)號(hào))；用一束光照射該分散系可見(jiàn)光亮的“通路”，該現(xiàn)象稱為效應(yīng)。A．溶液

B．膠體

C．濁液Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為M的水溶液也能與B發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下圖所示：(6)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ中觀察到溶液變?yōu)榧t色，可推知M的水溶液能與B發(fā)生反應(yīng)，則試劑X是；②實(shí)驗(yàn)ⅲ中觀察到溶液無(wú)明顯變化，其原因可能是(可結(jié)合離子方程式解釋)?！敬鸢浮?1)氫氣Fe(OH)3(2)(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑食用堿、制皂、造紙、制玻璃、去油污等(4)2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2OAB(5)B丁達(dá)爾(6)KSCN溶液Fe+2Fe3+=3Fe2+(或“KSCN被氯水氧化”)【詳解】（1）根據(jù)分析可知，D的化學(xué)名稱為氫氣，I的化學(xué)式為Fe(OH)3；（2）根據(jù)分析可知，B為金屬Fe，F(xiàn)e和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；（3）根據(jù)分析可知，J為Na2O2，Na2O2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，常溫下，Na2O2與CO2反應(yīng)生成一種白色固體，即碳酸鈉，寫出該固體的一種用途：食用堿、制皂、造紙、制玻璃、去油污等；（4）酸性條件下，G中含有三價(jià)鐵離子和二價(jià)鐵離子，所以G+雙氧水→H，該過(guò)程中涉及的離子方程式為2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O，雙氧水是氧化劑，可用A、B、C氧化性物質(zhì)來(lái)代替，但是高錳酸根會(huì)氧化氯離子，產(chǎn)生有污染的氯氣，所以排除，故選AB；（5）將少許飽和H的水溶液，即氯化鐵滴入沸水中，煮沸一段時(shí)間形成紅褐色溶液后停止加熱，此時(shí)形成的分散系為氫氧化鐵膠體，用一束光照射該分散系可見(jiàn)光亮的“通路”，該現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)；（6）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ中觀察到溶液變?yōu)榧t色，可推知氯氣的水溶液能與鐵發(fā)生反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，與硫氰化鉀溶液反應(yīng)顯紅色，則試劑X是KSCN溶液，②實(shí)驗(yàn)ⅲ中觀察到溶液無(wú)明顯變化，其原因可能是鐵過(guò)量發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+(或“KSCN被氯水氧化”)。4．【考查氫氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)】（24-25高一上·四川成都·期末）某澄清透明的溶液中可能含有中的幾種，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等。為確定溶液中的離子組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原溶液中一定不含B．原溶液中一定含有C．原溶液中至少含有其中一種D．若向原溶液中加入足量的鐵粉，所得溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)基本不變【答案】B【詳解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含，A正確；B．由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有，B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，原溶液中至少含有其中一種，C正確；D．在原溶液中加入足量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：；若有，則發(fā)生反應(yīng)，由兩個(gè)離子方程式可知，所得溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)基本不變，D正確；故選B。5．【考查氫氧化亞鐵的物理性質(zhì)】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)以下流程圖，回答下列問(wèn)題：(1)加入過(guò)量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。(2)請(qǐng)寫出加入試劑⑤的化學(xué)式，⑥的操作方法是。(3)某興趣小組同學(xué)欲鑒別④中的金屬陽(yáng)離子，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．甲同學(xué)取2mL④溶液，滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象所涉及的化學(xué)方程式為、。Ⅱ．乙同學(xué)取2mL④溶液，先加入幾滴溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，現(xiàn)象為：，其中涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式為。(4)在實(shí)驗(yàn)室若用500mL1.00mol/L的硫酸與足量的鐵粉完全反應(yīng)來(lái)制備FeSO4，請(qǐng)計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積約為L(zhǎng)。【答案】(1)Cu2++Fe=Cu+Fe2+(2)稀H2SO4過(guò)濾(3)先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液變?yōu)檠t色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(4)11.2【詳解】（1）向含有大量的FeSO4和較多的Cu2+的廢水中加入過(guò)量Fe粉，Cu2+全部被鐵粉還原為Cu，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++Fe=Cu+Fe2+；（2）根據(jù)上述分析可知，試劑⑤是稀H2SO4，⑥的操作方法是過(guò)濾；（3）④為FeSO4溶液，欲鑒別的金屬陽(yáng)離子為Fe2+。Ⅰ．甲同學(xué)取2mLFeSO4溶液，滴加氫氧化鈉溶液，先發(fā)生反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，容易被溶解在溶液中的O2氧化成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，產(chǎn)生該現(xiàn)象所涉及的化學(xué)方程式為：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；Ⅱ．乙同學(xué)取2mLFeSO4溶液，先加入幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，現(xiàn)象為：溶液變?yōu)檠t色，證明反應(yīng)前的溶液中不含有Fe3+，反應(yīng)后的溶液中含有Fe3+，說(shuō)明該Fe3+是Fe2+被Cl2氧化產(chǎn)生，其中涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（4）Fe與稀H2SO4會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，F(xiàn)e足量，500mL1.00mol/LH2SO4中含有n(H2SO4)=0.5L×1.00mol/L=0.5mol，與足量Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量是n(H2)=n(H2SO4)=0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。6．【考查氫氧化亞鐵的還原性】如圖所示裝置，可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化，實(shí)驗(yàn)中使用的試劑為鐵屑和6mol·L-1的硫酸、氫氧化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是A．分液漏斗中盛放的是氫氧化鈉溶液B．A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．生成Fe(OH)2的操作為：首先打開(kāi)a，讓分液漏斗中液體流下，一段時(shí)間后關(guān)閉a，A中液體沿導(dǎo)管流入B中D．打開(kāi)b放入一些空氣，可觀察到Fe(OH)2的顏色由最初的灰綠色變?yōu)榧t褐色【答案】C【詳解】A．由分析可知，A裝置內(nèi)制取FeSO4溶液，則分液漏斗中盛放的是6mol·L-1的硫酸，A不正確；B．A中，鐵屑和6mol·L-1的硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，B不正確；C．生成Fe(OH)2的操作為：起初需排盡裝置內(nèi)的空氣，首先打開(kāi)a，讓分液漏斗中液體流下，并讓反應(yīng)生成的H2將兩裝置內(nèi)的空氣排出，一段時(shí)間后關(guān)閉a，利用產(chǎn)生的H2將A中液體沿導(dǎo)管壓入B裝置中，C正確；D．Fe(OH)2的顏色是白色，空氣進(jìn)入后，可將Fe(OH)2氧化，固體顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，D不正確；故選C。題型6鐵單質(zhì)1．【考查鐵的物理性質(zhì)及其用途】（24-25高一上·浙江杭州·期末）化學(xué)與科技、生活、社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．2023年杭州亞運(yùn)火炬燃料甲醇()，其摩爾質(zhì)量為32gB．以鐵粉為主要成分制成“雙吸劑”放入食品包裝袋，可以延長(zhǎng)食物的保質(zhì)期C．我國(guó)科學(xué)家由二氧化碳合成淀粉，可減少二氧化碳的排放，實(shí)現(xiàn)“碳中和”D．工業(yè)上可采取“鈣基固硫”的方式將二氧化硫轉(zhuǎn)化為石膏，實(shí)現(xiàn)變廢為寶【答案】A【詳解】A．甲醇()的摩爾質(zhì)量為32g/mol，A錯(cuò)誤；B．鐵粉具有還原性，作為“雙吸劑”主要成分放入食品包裝袋，可延長(zhǎng)食物的保質(zhì)期，B正確；C．二氧化碳合成淀粉，減少了空氣中二氧化碳的排放，有利于“碳中和”的實(shí)現(xiàn)，C正確；D．二氧化硫有毒，工業(yè)上可采取“鈣基固硫”的方式將二氧化硫最終轉(zhuǎn)化為石膏，減少二氧化硫的排放，同時(shí)變廢為寶，D正確；故答案為：A。解題要點(diǎn)鐵元素的存在：有游離態(tài)，如隕鐵；有化合態(tài)，如氧化物、鹽等。自然界的鐵礦石主要有：黃鐵礦（FeS2）、赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）等。鐵單質(zhì)的物理性質(zhì)：光亮的銀白色金屬，密度為7.86g·cm-3，熔點(diǎn)為1538℃。純鐵的抗腐蝕能力很強(qiáng)，具有良好的延展性和導(dǎo)熱性，導(dǎo)電性比銅、鋁差，能被磁鐵吸引。鐵的化學(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)現(xiàn)象：生成無(wú)色氣體，放熱。離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑與某些鹽溶液反應(yīng)（置換）離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu與水蒸氣反應(yīng)化學(xué)方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22．【考查鐵與非金屬單質(zhì)反應(yīng)】（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列“類比”結(jié)果正確的是A．Fe和S反應(yīng)生成FeS，則Cu和S反應(yīng)生成B．往碳酸鈉固體中加入幾滴水后溫度升高，則往碳酸氫鈉固體中加入幾滴水后溫度也升高C．Na在氧氣中燃燒生成，則Li在氧氣中燃燒生成D．中Cl的化合價(jià)為+1價(jià)，則中F的化合價(jià)為+1價(jià)【答案】A【詳解】A．鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅，A正確；B．碳酸鈉溶解時(shí)放熱，加水后溫度升高；但碳酸氫鈉溶解時(shí)吸熱，加水后溫度降低，B錯(cuò)誤；C．鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，但鋰在氧氣中燃燒生成氧化鋰，而非過(guò)氧化鋰，因?yàn)殇囯x子半徑小，不能穩(wěn)定形成過(guò)氧化物，C錯(cuò)誤；D．在Cl2O中，氯的化合價(jià)為+1價(jià)；但在OF2中，氟（F）的化合價(jià)始終為-1價(jià)（氧為+2價(jià)），因?yàn)榉请娯?fù)性最大的元素，無(wú)正價(jià)，D錯(cuò)誤；故答案選A。3．【考查鐵與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)】（24-25高一上·北京房山·期末）化學(xué)反應(yīng)是有條件的，下列說(shuō)法不正確的是A．鈉與氧氣常溫可生成，加熱時(shí)生成B．鐵絲在純氧中燃燒生成，在潮濕的空氣中生銹生成C．鐵絲和濃硫酸常溫下不反應(yīng)，加熱后可發(fā)生反應(yīng)D．雙氧水微熱條件下可生成少量，加入后迅速產(chǎn)生大量【答案】C【詳解】A．鈉與氧氣常溫可生成，加熱時(shí)和氧氣生成黃色的，A正確；B．鐵絲在純氧中劇烈燃燒時(shí)生成四氧化三鐵，在潮濕的空氣中和氧氣、水生銹生成氧化鐵，B正確；C．鐵絲和濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，不是不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．催化劑能加快反應(yīng)速率，二氧化錳能催化過(guò)氧化氫分解，迅速生成氧氣，D正確；故選C。4．【考查鐵與非氧化性酸反應(yīng)】（24-25高一上·浙江溫州·期末）物質(zhì)的性質(zhì)決定了它的用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A．鋁的金屬性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品B．鐵具有一定的還原性，其能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以使用氯氣對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒、殺菌D．鉀鈉合金的導(dǎo)熱性好，可用作導(dǎo)熱介質(zhì)【答案】A【詳解】A．鋁的金屬性強(qiáng)與其用于制作鋁金屬制品無(wú)直接關(guān)聯(lián)，鋁制品的使用主要依賴其密度小、延展性好及表面氧化膜的耐腐蝕性，而非金屬性強(qiáng)，性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明其具有還原性，性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)正確，B正確；C．氯氣通過(guò)強(qiáng)氧化性生成HClO實(shí)現(xiàn)消毒殺菌，性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)正確，C正確；D．鉀鈉合金因液態(tài)下導(dǎo)熱性好，可用作導(dǎo)熱介質(zhì)，性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)正確，D正確；故選A。5．【考查鐵與水蒸氣的反應(yīng)】（24-25高一上·廣東廣州·期末）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列反應(yīng)方程式書(shū)寫正確的是A．鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B．用FeCl3溶液制作印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．碳酸氫鈉在水中電離：D．向足量氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：【答案】A【詳解】A．鐵粉高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，A正確；B．Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，電荷不守恒，正確應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，電離應(yīng)生成Na+和，電離方程式為：，C錯(cuò)誤；D．向足量氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選A。6．【考查鐵的鈍化】（24-25高一上·江蘇揚(yáng)州·期末）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某鹽溶液中加入適量的NaOH溶液，加熱，生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液中一定含有C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液紅色褪去SO2具有漂白性D常溫下，將打磨過(guò)的鐵片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象鐵未與濃硫