1/3專題07鐵、鋁及其化合物（期末復習講義）內(nèi)容導航明·期末考情：把握考試趨勢方向，精準備考理·核心要點：系統(tǒng)歸納知識脈絡(luò)，構(gòu)建體系破·重難題型：攻克典型疑難問題，突破瓶頸過·分層驗收：階梯式檢測與評估，穩(wěn)步提升考查重點命題角度鋁、鐵的性質(zhì)及其用途單質(zhì)化學性質(zhì)的定性判斷；性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系判斷；結(jié)合實驗探究的性質(zhì)驗證；工業(yè)生產(chǎn)的性質(zhì)應(yīng)用鋁、鐵化合物性質(zhì)及其用途鋁、鐵化合物核心性質(zhì)的定性判斷；鋁、鐵化合物性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系判斷；鐵的化合物氧化還原性的判斷與應(yīng)用；離子檢驗與除雜提純鋁、鐵化合物的制備鋁、鐵化合物制備實驗的設(shè)計與評價；鐵離子、亞鐵離子離子檢驗與除雜Fe2+、Fe3+的檢驗；混合體系除雜：鋁、鐵的化合物轉(zhuǎn)化規(guī)律鋁、鐵化合物轉(zhuǎn)化規(guī)律的應(yīng)用與計算；要點01鋁、鐵的性質(zhì)及其用途一、鐵1.存在及位置：（1）存在：主要以化合態(tài)（隕石除外）的形式存在，在地殼中的含量居第位，鐵礦石有赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3）、黃鐵礦（FeS2）等。（2）位置：鐵位于元素周期表中第周期族，是一種應(yīng)用最廣泛的過渡金屬元素；鐵元素是一種典型的變價金屬元素。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖：3.鐵的物理性質(zhì)：色固體，熔點較高，具有良好的導熱、導電、延展性，能被吸引。4.鐵的化學性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑，有較強的還原性，主要化合價為＋2價和＋3價。（1）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)①與O2的反應(yīng)：常溫：鐵在潮濕的空氣中被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為。點燃：。②與Cl2的反應(yīng)：。③與S的反應(yīng)：。④與I2的反應(yīng)：。（2）與水的反應(yīng)常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)：。（3）與酸的反應(yīng)酸化學方程式或現(xiàn)象稀H2SO4稀HNO3Fe不足Fe過量濃HNO3、濃H2SO4常溫下鈍化（4）與某些鹽溶液反應(yīng)①與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：。②與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：。二、鋁的性質(zhì)1．鋁的原子結(jié)構(gòu)和存在（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)：鋁位于元素周期表第周期族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）鋁的存在：自然界中的鋁以化合態(tài)的形式存在，地殼中鋁含量位列金屬第位，以鋁土礦的形式存在，主要成分是，含少量Fe2O3和SiO2。2．金屬鋁的物理性質(zhì)色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導電性和導熱性等，密度較，質(zhì)地。3．金屬鋁的化學性質(zhì)①常溫下，鋁與氧氣形成致密氧化膜，加熱發(fā)生：，鋁片在空氣中加熱，鋁片卷曲而不滴落，是因為氧化鋁的熔點鋁。②③鋁遇氧化性酸——濃硫酸、濃硝酸，與非氧化酸發(fā)生反應(yīng)生成：④或⑤4．鋁熱反應(yīng)實驗裝置實驗現(xiàn)象①鎂帶劇烈，放出大量的，并發(fā)出耀眼的，氧化鐵與鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)；②紙漏斗的下部被燒穿，有落入沙中實驗結(jié)論高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出大量的：原理應(yīng)用①制取熔點較、活動性于Al的金屬，如鐵、、錳、等，；②金屬，如野外等5.鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑（1）等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)：①產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量。②消耗H＋、OH－的物質(zhì)的量之比為n(H＋)∶n(OH－)＝。（2）足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HCl和NaOH反應(yīng)：①消耗Al的物質(zhì)的量之比為。②生成H2的物質(zhì)的量之比為。（3）一定量的鋁分別與一定量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)：若產(chǎn)生氫氣的體積比為eq\f(1,3)＜eq\f(VHClH2,VNaOHH2)＜1，則必定①鋁與鹽酸反應(yīng)時，鋁過量而不足。②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，鋁不足而過量。歸｜納｜總｜結(jié)1、鐵①Fe與Cl2反應(yīng)無論用量多少都生成FeCl3，而Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2。②鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3，而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4。③鐵與一般氧化劑(如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等)反應(yīng)時被氧化為Fe2＋，鐵與強氧化劑(如Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4等)反應(yīng)時被氧化為Fe3＋。2.鋁①常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生“鈍化”，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。②鋁與稀硝酸反應(yīng)時生成的氣體是NO而不是H2。③鋁不但能與酸(H＋)反應(yīng)，還能夠與堿溶液反應(yīng)，表現(xiàn)為特殊性。2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。其反應(yīng)機理應(yīng)為：鋁先與強堿溶液中的水反應(yīng)生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再與NaOH反應(yīng)生成H2O和NaAlO2，反應(yīng)中鋁作還原劑，水作氧化劑，NaOH無電子得失。④鋁熱反應(yīng)是在高溫狀態(tài)下進行的置換反應(yīng)，鋁只能與排在金屬活動性順序其后的金屬氧化物反應(yīng)。鋁不能與MgO反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)不能用來冶煉大量的金屬鐵、銅等(要考慮冶煉成本)。⑤Mg在CO2中能夠燃燒，所以活潑金屬鎂著火不能用干粉滅火器和泡沫滅火器滅火。同時鎂與氮氣反應(yīng)生成Mg3N2。要點02鋁、鐵化合物性質(zhì)及其用途一、鐵的重要化合物1.鐵的氧化物（1）鐵的氧化物物理性質(zhì)化學式FeOFe2O3Fe3O4俗稱色態(tài)黑色粉末粉末黑色晶體溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的價態(tài)價價＋2價，＋3價（2）鐵的氧化物化學性質(zhì)①FeO、Fe2O3、Fe3O4分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，，。②Fe3O4分別與HNO3和HI反應(yīng)的離子方程式為；。③FeO與HNO3反應(yīng)時，除考慮與H＋的反應(yīng)外，還要考慮Fe2＋被HNO3氧化成Fe3＋。；④Fe2O3與HI反應(yīng)時，除考慮與H＋的反應(yīng)外，還要考慮Fe3＋被I-還原成Fe2＋。⑤高溫時,都能被C、CO、Al等還原劑還原,生成單質(zhì)鐵2.鐵的氫氧化物化學式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)溶解性難溶于水難溶于水與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2＋2H＋Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O受熱分解－2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up9(△),\s\do9())制法可溶性亞鐵鹽與堿反應(yīng)：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓可溶性鐵鹽與堿反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－=二者的關(guān)系空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成色，最后變成色，化學方程式為3.Fe2＋的氧化性和還原性①含有Fe2＋的溶液呈色，F(xiàn)e2＋處于鐵的中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，其中以為主，如：遇Br2、Cl2、H2O2、NOeq\o\al(－,3)(H＋)等均表現(xiàn)為還原性。②Fe2＋的酸性溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式：。③向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液。反應(yīng)的離子方程式：。4.鐵鹽的性質(zhì)及應(yīng)用（1）氧化性：含有Fe3＋的溶液呈色，F(xiàn)e3＋處于鐵的高價態(tài)，遇Fe、Cu、HI、H2S、SOeq\o\al(2－,3)等均表現(xiàn)為性。①Fe3＋與S2－、I－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)等具有較強還原性的離子大量共存。②Fe3＋可腐蝕印刷電路板上的，反應(yīng)的離子方程式為。（2）特性：含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN時變成色。二、鋁的重要化合物1.氧化鋁（1）物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，熔點很高。（2）化學性質(zhì)——氧化物①與酸反應(yīng)：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O②與堿反應(yīng)：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O【易錯警示】這里的酸堿是指酸、堿。（3）用途：①作材料②冶煉的原料2.氫氧化鋁（1）物理性質(zhì)：色膠狀溶于水的固體，有較強的性。（2）化學性質(zhì)——氫氧化物Al(OH)3的電離方程式為（式電離）Al(OH)3（式電離）①與酸反應(yīng)：②與堿反應(yīng)：③受熱分解：【總結(jié)歸納】既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)：①弱酸的銨鹽，如：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；②弱酸的酸式鹽，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；③氨基酸；④鋁及鋁的氧化物、氫氧化物。（3）用途①制②作用3.明礬（1）硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的鹽。（2）明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，它是色晶體，溶于水，水溶液pH7。（3）明礬凈水的原理：明礬可以凈水，其凈水的原理是，Al(OH)3膠體吸附水中的雜質(zhì)形成沉淀而凈水，使水澄清。歸｜納｜總｜結(jié)①Fe(OH)2與硝酸反應(yīng)不是發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，而是發(fā)生氧化還原反應(yīng)3Fe(OH)2＋10HNO3=3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O。②Fe(OH)3與氫碘酸(HI)反應(yīng)不是發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，而是發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe(OH)3＋6HI=2FeI2＋I2＋6H2O。④Al2O3、Al(OH)3是中學階段接觸的唯一與堿反應(yīng)的金屬氧化物和氫氧化物，經(jīng)常應(yīng)用到除雜、計算題中，所以一定要熟記這兩個反應(yīng)的離子方程式。⑤Al(OH)3具有兩性，能溶于強酸(如鹽酸)、強堿(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱堿溶液(如氨水)。⑥由Al(OH)3的兩式電離以及與酸和堿反應(yīng)的離子方程式可知：與酸反應(yīng)時相當于三元堿，與堿反應(yīng)時相當于一元酸。⑦明礬凈水只能除去水中的懸浮雜質(zhì)，不能殺菌消毒，與氯氣消毒原理不同。要點03鋁、鐵化合物的制備1.鐵的氫氧化物制法（1）可溶性亞鐵鹽與強堿或氨水反應(yīng)：或。（2）可溶性鐵鹽與強堿或氨水反應(yīng)：或。2.氧化鋁的制備：Al(OH)3加熱分解：3.制備Al(OH)3的三種方法①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為。②NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為。③可溶性鋁鹽和偏鋁酸鹽水溶液中混合：。歸｜納｜總｜結(jié)1.空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，防止Fe(OH)2氧化的方法：A.將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶液中的氧氣。B.將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入盛有亞鐵鹽溶液的試管底部，并慢慢擠出NaOH溶液。C.在亞鐵鹽溶液上面充入保護氣，如H2、N2、稀有氣體等。D.在亞鐵鹽溶液上面加保護層，如苯、植物油等。E.常見的制備Fe(OH)2的裝置：說明：①②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；③中液面加苯阻止了空氣進入；④中陽極為鐵，陰極為石墨，利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀。2.Al(OH)3不能用鋁鹽與強堿反應(yīng)或偏鋁酯鹽與強酸反應(yīng)制備。要點04鐵離子、亞鐵離子的檢驗與鐵離子、亞鐵離子及鋁離子除雜1.Fe2＋的檢驗方法1eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(―――――――→,\s\up7(滴加KSCN溶液))無現(xiàn)象eq\o(―――――――→,\s\up11(滴加氯水),\s\do4(或雙氧水))溶液變紅色，證明含有方法2eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(――――――――→,\s\up7(加入NaOH溶液))產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)樯?，證明含有Fe2＋方法3eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(―――――――――→,\s\up7(加入K3[Fe(CN)6]溶液))生成沉淀，證明含有Fe2＋2.Fe3＋的檢驗方法1eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(――――――――→,\s\up7(滴加KSCN溶液))溶液變色，證明含有Fe3＋方法2eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(―――――――→,\s\up7(加入NaOH溶液))產(chǎn)生色沉淀，證明含有Fe3＋方法3eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(―――――――――→,\s\up7(加入K4[Fe(CN)6]溶液))生成色沉淀，證明含有Fe3＋3.混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的檢驗①Fe3＋的檢驗a.eq\x(混合溶液)eq\o(――→,\s\up7(滴加KSCN溶液))溶液變血紅色，說明含有b.eq\x(混合溶液)eq\o(――→,\s\up7(淀粉/KI試紙))試紙變色，說明含有Fe3＋②Fe2＋的檢驗a.eq\x(混合溶液)eq\o(――→,\s\up11(滴加酸性),\s\do4(KMnO4溶液))KMnO4溶液褪色，說明含有b.eq\x(混合溶液)eq\o(――→,\s\up7(滴加溴水))溴水，說明含有Fe2＋c.eq\x(混合溶液)eq\o(――→,\s\up7(滴加K3[Fe(CN)6]溶液))生成沉淀，說明含有Fe2＋4.含鋁雜質(zhì)的提純方法歸類：利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于強堿的特性，可除去許多物質(zhì)中的含鋁雜質(zhì)，如：（1）Mg(Al)：加；（2）Fe2O3(Al2O3)：加；（3）Mg(OH)2[Al(OH)3]：加；（4）Mg2＋(Al3＋)：加，過濾，再加。5.含鐵雜質(zhì)的提純方法歸類：（1）除去FeCl3溶液中的FeCl2用；（2）除去FeCl2溶液中的FeCl2用；（3）除去FeCl2溶液中的CuCl2加。歸｜納｜總｜結(jié)檢驗Fe2＋和Fe3＋時的注意事項（1）檢驗Fe2＋時不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)，檢驗Fe2＋最好用K3[Fe(CN)6]溶液。（2）Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2＋(Cl－能還原酸性KMnO4，有干擾)。要點05鋁、鐵及其化合物轉(zhuǎn)化規(guī)律一、鐵及其化合物轉(zhuǎn)化1.“鐵三角”的轉(zhuǎn)化用離子方程式表現(xiàn)轉(zhuǎn)化①②③④⑤2.應(yīng)用（1）判斷離子共存①Fe2＋與NOeq\o\al(－,3)(H＋)、ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；②Fe3＋與S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；（2）除雜溶液雜質(zhì)除雜方法FeCl2FeCl3FeCl3FeCl2FeCl2CuCl2（3）鹽溶液的配制與保存（4）物質(zhì)的制備（5）鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系——鐵的價類二維圖說明：1)橫向變化體現(xiàn)了同價態(tài)類別(氧化物、鹽、堿)之間的轉(zhuǎn)化：①堿性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)轉(zhuǎn)化為鹽；②Fe2＋、Fe3＋與堿(OH－)反應(yīng)生成對應(yīng)的堿；③難溶性的堿易分解生成對應(yīng)的氧化物，但難溶性的堿性氧化物一般不與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿。2)縱向變化體現(xiàn)不同價態(tài)類別之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的性或性。3)斜向變化體現(xiàn)不同價態(tài)、不同物質(zhì)類別之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的性和性。二、數(shù)形結(jié)合與“鋁三角”——Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)②Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓（2）Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O（3）Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－（4）[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O（5）①[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)②[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O（6）Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－三、鋁、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化1.理清鋁、鐵及其重要化合物之間知識主線（1）鋁及其重要化合物：Al→Al2O3→Al(OH)3→eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(NaAlO2,AlCl3,Al2(SO4)3,KAl(SO4)2·12H2O))（2）鐵及其化合物：Fe→eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(FeO,Fe2O3,Fe3O4))→eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(Fe(OH)2,Fe(OH)3))→eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(Fe2+,Fe3+))2.構(gòu)建鋁、鐵及其重要化合物之間知識網(wǎng)絡(luò)（1）鋁及其重要化合物：（2）鐵及其化合物3.鋁、鐵及其化合物的價類二維圖（1）鋁及其化合物（2）鐵及其化合物4.鋁、鐵及其化合物重要方程式（1）鐵及其化合物①Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)：；②Fe高溫下和水蒸氣的反應(yīng)：；③鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)：；④用赤鐵礦冶煉鐵的原理：；⑤Fe(OH)2長時間露置于空氣中：；⑥FeO和稀HNO3的反應(yīng)：；⑦Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：；⑧FeBr2溶液和少量Cl2的反應(yīng)：；⑨FeBr2溶液和等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：；⑩FeBr2溶液和過量Cl2的反應(yīng)：。（2）鋁及其化合物①Al和NaOH溶液的反應(yīng)：；②Al(OH)3和NaOH溶液的反應(yīng)：；③Al(OH)3和鹽酸的反應(yīng)：；④Al2O3和NaOH的反應(yīng)：；⑤Al2O3和鹽酸的反應(yīng)：；⑥NaAlO2和過量鹽酸的反應(yīng)：；⑦向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體：；⑧將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：；⑨將NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：；⑩將AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合：。歸｜納｜總｜結(jié)鋁、鐵及其重要化合物的知識盲點1.鋁及其重要化合物①鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當強，因為鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔點高于Al的熔點，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。②鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng)，還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng)，由于鋁熱劑是混合物，故鋁熱反應(yīng)不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應(yīng)是中學化學中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。③引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實驗考查的熱點，具體操作是先鋪一層KClO3，然后插上鎂條，最后點燃鎂條。④并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。⑤Al2O3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水，所以實驗室常用鋁鹽和氨水來制備Al(OH)3。⑥利用偏鋁酸鹽制備Al(OH)3，一般不用強酸，因為強酸的量控制不當會使制得的Al(OH)3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2過量時生成HCOeq\o\al(－,3)，不過量時生成COeq\o\al(2－,3)，書寫離子反應(yīng)方程式時要特別注意。⑦Al(OH)3可用作抗酸藥；明礬常用于凈水。⑧泡沫滅火器所用試劑為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。2.鐵及其重要化合物①Fe與O2、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe與Cl2反應(yīng)時生成FeCl3，與S反應(yīng)時生成FeS，說明Cl2的氧化性大于S的。常溫下，F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。Fe在Cl2中燃燒，無論Cl2過量還是不足均生成FeCl3。②向含F(xiàn)e2＋的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時，溶液會出現(xiàn)淺綠色→棕黃色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2＋的檢驗。③Fe3＋的檢驗方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3＋濃度較大時才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的檢驗可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法；也可用鐵氰化鉀檢驗Fe2＋，現(xiàn)象是生成藍色沉淀(Fe3[Fe(CN)6]2)。④生成FeCl2除了用Fe和HCl的置換反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：2FeCl3＋Fe=3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3＋與堿的復分解反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。⑤配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入鹽酸)；配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸防止水解。⑥Fe3＋必須在酸性條件下才能大量存在，當pH＝7時，F(xiàn)e3＋幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。⑦除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，應(yīng)先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉淀過濾除去。⑧制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應(yīng)過程中必須與O2隔絕。同時要牢記Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時溶液的顏色變化(白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色)。⑨Fe(OH)3膠體的制備方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，加熱至呈紅褐色后立即停止加熱。膠體不帶電，帶電的是膠粒。⑩自然界中有少量游離態(tài)的鐵(隕石中)，純凈的鐵塊是銀白色的，而鐵粉是黑色的。題型01鐵、鋁及其化合物的性質(zhì)與用途【典例1】（25-26高一上·黑龍江哈爾濱·期中）化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．、可以用于自來水消毒B．鐵粉可用作食品保存的抗氧化劑C．在合成葡萄糖中C元素被氧化成了更高價態(tài)D．復方氫氧化鋁可以用作抗酸藥【變式1-1】（25-26高一上·北京·期中）下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A．鈉與水反應(yīng)：B．Al(OH)3治療胃酸過多：C．向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：D．Ba(OH)2和硫酸反應(yīng)：【變式1-2】（25-26高一上·天津南開·月考）下列關(guān)于膠體的說法正確的是A．明礬溶于水能生成氫氧化鋁膠體，可用于自來水的殺菌消毒B．膠體、溶液和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是是否有丁達爾效應(yīng)C．沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)煮沸可制得膠體D．納米碳酸鈣(即碳酸鈣粒子直徑達到納米級)是一種膠體題型02鐵、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用【典例2】（25-26高一上·黑龍江哈爾濱·月考）下列各組物質(zhì)中，各步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A． B．C． D．【變式2-1】（25-26高一上·廣東廣州·期中）元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具。部分含物質(zhì)的分類與相應(yīng)的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．可存在的轉(zhuǎn)化B．a(chǎn)可與水蒸氣反應(yīng)生成b、e的混合物C．d溶液中含少量g，可加適量a除去D．可用KSCN溶液檢驗d溶液是否變質(zhì)【變式2-2】（24-25高一上·廣東廣州·期末）利用廢鋁箔(主要成分為Al，還含少量、等)制明礬的一種工藝流程如下：。下列說法不正確的是A．①中的反應(yīng)：B．②中稀硫酸不能過量與的性質(zhì)有關(guān)C．乙溶液中D．由④知，此時明礬的溶解度比、的都要小題型03鐵、鋁及其化合物的制備與性質(zhì)探究【典例3】（24-25高一下·河北邢臺·期末）下列與鐵及其化合物相關(guān)的實驗不能達到目的的是A．制備并觀察沉淀B．檢驗溶液中是否含有C．檢驗未知溶液中是否存在D．驗證與的反應(yīng)并收集氣體【變式3-1】（24-25高一上·廣東湛江·月考）下列各圖示中能較長時間看到白色沉淀的是A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．①②④【變式3-2】（25-26高一上·廣西崇左·開學考試）室溫下足量鎂片、鋁片(已去除氧化膜)分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的稀鹽酸反應(yīng)(裝置如圖甲)，用壓強傳感器測得裝置內(nèi)壓強隨時間的變化關(guān)系如圖乙。已知：相同溫度下，裝置內(nèi)壓強與產(chǎn)生氣體的體積成正比。下列說法錯誤的是A．曲線①為鎂與鹽酸反應(yīng)的壓強變化曲線B．AB段下降的原因是隨反應(yīng)的進行鹽酸濃度逐漸減小C．反應(yīng)結(jié)束時消耗鎂片與鋁片的質(zhì)量比為D．反應(yīng)結(jié)束后二者產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等題型04工業(yè)流程中的鐵、鋁及其化合物【典例4】（24-25高一下·山西太原·期末）工業(yè)上利用鋁土礦(主要成分為，含、等雜質(zhì))冶煉鋁的主要流程如下：已知在“溶解”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。下列敘述錯誤的是A．“溶解”時適當增大NaOH溶液的濃度，可提高溶解速率B．操作Ⅰ、Ⅱ均為“過濾”，Ⅲ為“灼燒”C．加入冰晶石的目的主要是降低的熔融溫度，減少冶煉過程中的能耗D．通入過量時，發(fā)生反應(yīng)：【變式4-1】（25-26高一上·江西贛州·期中）以工業(yè)廢料鐵泥(主要成分為Fe、FeO和Fe2O3)為原料，經(jīng)過下列流程可制備FeSO4·7H2O，已知常溫下能發(fā)生反應(yīng)：。下列說法錯誤的是A．FeO與稀硫酸反應(yīng)時，體現(xiàn)了酸性B．“分離”時采取的操作為過濾C．若“還原”時消耗56g鐵粉，則理論上最終生成D．干燥時采取的溫度不能過高【變式4-2】（25-26高一上·安徽六安·開學考試）碳酸鋰(Li2CO3)是制備新能源汽車電池的重要原料。利用鋰輝石(成分為Li2O、Al2O3、SiO2)制備Li2CO3的流程如下：已知SiO2難溶于水，不與稀H2SO4反應(yīng)：，下列說法不正確的是A．操作1、2是過濾，濾渣1是SiO2B．濾液1中的溶質(zhì)含有Li2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4C．加熱分解Li2CO3的溫度比LiHCO3低D．若把NaOH溶液換成LiOH溶液獲得的產(chǎn)品更多題型05鐵、鋁及其化合物的相關(guān)計算【典例5】（25-26高一上·安徽·月考）鎂鋁合金是現(xiàn)代工業(yè)中“輕量化”材料的代表，廣泛應(yīng)用于航空航天、汽車、電子等領(lǐng)域。某化學小組按下列流程檢測鎂鋁合金樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)(各反應(yīng)充分進行)：下列敘述錯誤的是A．鎂、鋁均能和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)B．消耗的與生成的個數(shù)比為C．稀硫酸中的質(zhì)量分數(shù)為D．鎂鋁合金樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為【變式5-1】（25-26高一上·四川達州·期中）用覆銅板制作印刷電路板時可發(fā)生反應(yīng)：(未配平)。實驗室模擬這一反應(yīng)時，向溶液中加入單質(zhì)銅，充分反應(yīng)后過濾，對濾渣洗滌、干燥后，稱重得質(zhì)量為。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的離子方程式為B．反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，的質(zhì)量分數(shù)為C．反應(yīng)前的溶液中，的質(zhì)量為D．由該反應(yīng)可知，Cu的還原性弱于【變式5-2】（24-25高一上·黑龍江·期末）向和的混合溶液中不斷通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含鐵的某微粒)隨的變化曲線如圖所示。下列說法中錯誤的是(已知：①可將氧化成；②，為強酸)A．還原性： B．b點溶液中C．a(chǎn)點時已通入標準狀況下氯氣的總體積為39.2L D．c點溶液中陰離子的個數(shù)為17期末基礎(chǔ)通關(guān)練（測試時間：10分鐘）1．（24-25高一上·天津和平·期末）下列兩瓶沒有標簽的無色透明溶液，不用任何試劑，只需互滴就能鑒別出來的是A．明礬溶液和燒堿溶液 B．明礬溶液和鹽酸C．鹽酸與燒堿溶液 D．溶液和燒堿溶液2．（24-25高一上·四川攀枝花·月考）既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是①Al(OH)3

②Al2O3

③Al

④NaHCO3

⑤Mg(OH)2A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③ D．①②④⑤3．（25-26高一上·北京石景山·月考）下列鐵元素的代表物描述不正確的是代表物物質(zhì)類別鐵元素價態(tài)部分性質(zhì)描述AFe單質(zhì)0價能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣B酸性氧化物+3價能與酸反應(yīng)生成鐵鹽和水C堿+3價能與酸反應(yīng)生成鐵鹽和水D鹽+2價能與強堿反應(yīng)生成氫氧化亞鐵4．（25-26高一上·江蘇無錫·期中）化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A．明礬常用來凈水，它屬于混合物B．小蘇打具有堿性，可用于治療胃酸過多C．食品袋內(nèi)常裝有干燥劑生石灰和抗氧化劑還原鐵粉D．84消毒液、漂白粉可滅活新冠病毒利用了物質(zhì)的強氧化性5．（25-26高一上·安徽·月考）下列有關(guān)敘述對應(yīng)的化學方程式、基本反應(yīng)類型都正確的是A．二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)

中和反應(yīng)B．細鐵絲在氧氣中燃燒

氧化反應(yīng)C．鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)

置換反應(yīng)D．用碳酸氫鈉治療胃酸過多

復分解反應(yīng)6．（25-26高一上·江蘇·月考）下列有關(guān)鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．能與鹽酸反應(yīng)，可用于制作紅色顏料B．具有氧化性，可用于除去水中懸浮雜質(zhì)C．鐵粉具有還原性，可用于食品袋中的抗氧化劑D．聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于自來水的消毒7．化學來源于生活，應(yīng)用于生活。根據(jù)題意回答下列問題：（1）鈉的氧化物中，與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的是(填“”或“”)；（2）在反應(yīng)中，是氧化劑(填“”或“CO”)；（3）既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，則屬于(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氫氧化物。期末重難突破練（測試時間：10分鐘）1．（25-26高一上·浙江·期中）為確定某食品添加劑的成分，實驗小組將樣品溶于過量稀鹽酸，過濾后對濾液進行檢驗，下列說法正確的是A．取少量濾液滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明添加劑中含有B．取少量濾液，向其中滴加少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說明添加劑中含有C．取少量濾液，向其中滴加少量酸性溶液，溶液紫紅色褪去，不能說明添加劑中含有D．取少量濾液，向其中滴加少量溶液，無白色沉淀，說明添加劑中不含2．（25-26高一上·湖北十堰·期中）現(xiàn)有30.4g鐵的氧化物FexOy(其中Fe的化合價為+2、+3)，先將其完全溶解于一定量的硫酸溶液中(溶解時Fe元素的化合價保持不變)，再向所得溶液中緩慢通入7.1gCl2，恰好將溶液中的Fe2+完全氧化為Fe3+。該鐵的氧化物的化學式是A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O73．（25-26高一上·浙江溫州·期中）下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是A．過量的與干燥的在加熱條件下生成B．高溫下，和水蒸氣反應(yīng)生成和C．鐵的氧化物有、、，它們都是黑色的固體D．不穩(wěn)定，在空氣里受熱，迅速被氧化成4．（25-26高一上·黑龍江遼寧·月考）鐵是常見的金屬材料。下列說法正確的是A．鐵是黑色的金屬B．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成三氧化二鐵C．生鐵含碳量較高，硬度大、抗壓，可用于鑄造下水井蓋D．我國的超級鋼研究已居于世界領(lǐng)先地位，超級鋼中含碳量越高，韌性越好5．（24-25高一上·福建泉州·期末）高嶺土中氧化鐵的存在會使白瓷呈現(xiàn)褐色，可通過反應(yīng)去除氧化鐵。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)后白瓷中的褐色會變淺B．該反應(yīng)中是氧化劑，是還原劑C．該反應(yīng)條件下的還原性比強D．每消耗11.2L(標準狀況下)，可去除160g6．（25-26高一上·湖南·月考）中國科學家研制出“祖沖之三號”量子計算機，計算速度打破世界紀錄?！白鏇_之三號”使用了，下列化學反應(yīng)組合起來能表明是兩性氧化物(同時具有酸性氧化物和堿性氧化物的性質(zhì))的是①②③④A．①② B．②③ C．②④ D．①③7．（24-25高一上·河南洛陽·月考）日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金?；卮鹣铝袉栴}：（1）合金（填“能”或“不能”）含非金屬，通常情況下，合金的熔點比組分金屬（填“低”或“高”）。（2）鐵、鋁氧化物中可用于制造耐高溫容器的是（填化學式）。（3）合金可用于制造航母升降機。合金焊接前用溶液處理膜，其離子方程式為。（4）鋁鐵合金廣泛應(yīng)用于電工領(lǐng)域。將鋁鐵合金溶于鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)椋ㄈ芤后w積變化忽略不計）。合金中鋁的物質(zhì)的量為。（5）鐵合金是鋼鐵工業(yè)和機械鑄造必不可少的原料之一。①對鋼鐵制品進行“發(fā)藍”處理，使其表面生成一層致密的氧化膜，能有效防止鋼鐵腐蝕。“發(fā)藍”過程屬于（填“物理”或“化學”）變化。②工業(yè)煉鐵的原理是用熱還原法將鐵從鐵礦石中提煉出來。寫出用在高溫下還原的化學方程式：。期末綜合拓展練（測試時間：15分鐘）1．（24-25高一上·山西·月考）某化學興趣小組利用藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，然后用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。下列有關(guān)說法錯誤的是A．連接好裝置后，需檢查裝置的氣密性B．左側(cè)三頸燒瓶可制取FeSO4溶液并排盡裝置內(nèi)空氣C．實驗時先打開A、關(guān)閉B和C，再打開B和C、關(guān)閉D．實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導管進入儀器3中，可將儀器2中的鐵粉改成鐵釘2．（25-26高一上·湖南邵陽·月考）下列選項描述與對應(yīng)圖像相符的是A．圖①為、混合溶液，各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是B．圖②為新制飽和氯水在受到陽光直射時，廣口瓶內(nèi)的體積分數(shù)的變化曲線C．圖③為向KOH溶液中滴加溶液時，溶液導電能力的變化D．圖④為向溶液中滴加NaOH溶液時產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化圖3．（25-26高一上·江西贛州·月考）固體粉末X中可能含有C、FeO、Al、KCl和Na2O2中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學將X加入足量稀鹽酸中，觀察到有氣體Y生成，最終僅得到黃色溶液Z，繼續(xù)向溶液Z中逐滴加過量的NaOH，發(fā)現(xiàn)沉淀的質(zhì)量先增多后減少。通過以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是A．X中一定含有FeO、Al、Na2O2，可能含有C和KClB．氣體Y是兩種氣體的混合氣體，若兩者可以恰好完全反應(yīng)，則固體中Al與Na2O2物質(zhì)的量之比小于2∶3C．向溶液Z中加入少量的Fe粉，會立刻產(chǎn)生氣體D．用鉑絲蘸取少量溶液Z放在酒精燈上灼燒，未觀察到紫色，則X中不含KCl4．（25-26高一上·福建·月考）金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應(yīng)完成的是A．B．C．D．5．（25-26高一上·福建泉州·期中）鎂鋁堿式碳酸鹽是一種新型無機阻燃劑。為確定其組成，進行如下實驗，準確稱取30.10g樣品進行灼燒至恒重，生成（標準狀況）。分析測得殘留物中MgO為12.00g，為5.10g。下列說法錯誤的是A．樣品中B．C．樣品中結(jié)晶水的質(zhì)量為1.8gD．鎂鋁堿式碳酸鹽的化學式為6．（25-26高一上·天津紅橋·期中）將和空氣混合氣體通入、和混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中，不正確的是A．過程①中，生成CuS的反應(yīng)為B．反應(yīng)過程中需不斷向體系中補充C．過程③中，產(chǎn)生的過程中鐵元素化合價升高D．回收S的總反應(yīng)為7．（24-25高一上·江蘇泰州·期末）抗原檢測盒中T線處是使用的膠體金(Au)標記物，一種從被FeS2包裹的含金礦物中提金的工藝流程如下：（1）①“預處理”時，F(xiàn)eS2被氧化為Fe2(SO4)3，寫出該反應(yīng)的離子方程式。②研究發(fā)現(xiàn)H2O2在Fe2+的催化作用下產(chǎn)生具有強氧化能力的中間體·OH，·OH將金表面的FeS2氧化溶出。FeS2溶出率與硫酸初始濃度的關(guān)系如圖所示，隨著硫酸初始濃度的增大，F(xiàn)eS2溶出率逐漸提高的主要原因是。（2）“置換”時需維持無氧環(huán)境，其主要原因是。（3）測定樣品中Au的含量：準確稱取0.1000g試樣，加入王水，將Au轉(zhuǎn)化成具有強氧化性的氯金酸(HAuCl4)，在除去硝酸根后的溶液中，邊不斷攪拌，邊向溶液中加入過量0.4000mol·L-1FeSO4溶液30.00mL，將HAuCl4完全還原為Au：滴加二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L-1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液18.00mL。已知：計算樣品中金的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

專題07鐵、鋁及其化合物（期末復習講義）內(nèi)容導航明·期末考情：把握考試趨勢方向，精準備考理·核心要點：系統(tǒng)歸納知識脈絡(luò)，構(gòu)建體系破·重難題型：攻克典型疑難問題，突破瓶頸過·分層驗收：階梯式檢測與評估，穩(wěn)步提升考查重點命題角度鋁、鐵的性質(zhì)及其用途單質(zhì)化學性質(zhì)的定性判斷；性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系判斷；結(jié)合實驗探究的性質(zhì)驗證；工業(yè)生產(chǎn)的性質(zhì)應(yīng)用鋁、鐵化合物性質(zhì)及其用途鋁、鐵化合物核心性質(zhì)的定性判斷；鋁、鐵化合物性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系判斷；鐵的化合物氧化還原性的判斷與應(yīng)用；離子檢驗與除雜提純鋁、鐵化合物的制備鋁、鐵化合物制備實驗的設(shè)計與評價；鐵離子、亞鐵離子離子檢驗與除雜Fe2+、Fe3+的檢驗；混合體系除雜：鋁、鐵的化合物轉(zhuǎn)化規(guī)律鋁、鐵化合物轉(zhuǎn)化規(guī)律的應(yīng)用與計算；要點01鋁、鐵的性質(zhì)及其用途一、鐵1.存在及位置：（1）存在：主要以化合態(tài)（隕石除外）的形式存在，在地殼中的含量居第四位，鐵礦石有赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3）、黃鐵礦（FeS2）等。（2）位置：鐵位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一種應(yīng)用最廣泛的過渡金屬元素；鐵元素是一種典型的變價金屬元素。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖：3.鐵的物理性質(zhì)：銀白色固體，熔點較高，具有良好的導熱、導電、延展性，能被磁鐵吸引。4.鐵的化學性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑，有較強的還原性，主要化合價為＋2價和＋3價。（1）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)①與O2的反應(yīng)：常溫：鐵在潮濕的空氣中被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為Fe2O3。點燃：3Fe＋2O2eq\o(=====,\s\up7(點燃))Fe3O4。②與Cl2的反應(yīng)：2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2FeCl3。③與S的反應(yīng)：Fe＋SFeS。④與I2的反應(yīng)：Fe＋I2FeI2（2）與水的反應(yīng)常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2。（3）與酸的反應(yīng)酸化學方程式或現(xiàn)象稀H2SO4Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑稀HNO3Fe不足Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe過量3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O濃HNO3、濃H2SO4常溫下鈍化（4）與某些鹽溶液反應(yīng)①與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。②與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。二、鋁的性質(zhì)1．鋁的原子結(jié)構(gòu)和存在（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)：鋁位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）鋁的存在：自然界中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在，地殼中鋁含量位列金屬第一位，以鋁土礦的形式存在，主要成分是Al2O3，含少量Fe2O3和SiO2。2．金屬鋁的物理性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導電性和導熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。3．金屬鋁的化學性質(zhì)①常溫下，鋁與氧氣形成致密氧化膜，加熱發(fā)生：4Al＋3O22Al2O3，鋁片在空氣中加熱，鋁片卷曲而不滴落，是因為氧化鋁的熔點高于鋁。②2Al＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2AlCl3③常溫鋁遇氧化性酸——濃硫酸、濃硝酸鈍化，與非氧化酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑④2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑或2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O34．鋁熱反應(yīng)實驗裝置實驗現(xiàn)象①鎂帶劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，氧化鐵與鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)；②紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中實驗結(jié)論高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱：Fe2O3＋2Aleq\o(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3原理應(yīng)用①制取熔點較高、活動性弱于Al的金屬，如鐵、鉻、錳、鎢等，3MnO2＋4Aleq\o(=====,\s\up7(高溫))3Mn＋2Al2O3；②金屬焊接，如野外焊接鋼軌等5.鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑（1）等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)：①產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。②消耗H＋、OH－的物質(zhì)的量之比為n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。（2）足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HCl和NaOH反應(yīng)：①消耗Al的物質(zhì)的量之比為1∶3。②生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶3。（3）一定量的鋁分別與一定量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)：若產(chǎn)生氫氣的體積比為eq\f(1,3)＜eq\f(VHClH2,VNaOHH2)＜1，則必定①鋁與鹽酸反應(yīng)時，鋁過量而HCl不足。②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，鋁不足而NaOH過量。歸｜納｜總｜結(jié)1、鐵①Fe與Cl2反應(yīng)無論用量多少都生成FeCl3，而Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2。②鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3，而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4。③鐵與一般氧化劑(如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等)反應(yīng)時被氧化為Fe2＋，鐵與強氧化劑(如Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4等)反應(yīng)時被氧化為Fe3＋。2.鋁①常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生“鈍化”，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。②鋁與稀硝酸反應(yīng)時生成的氣體是NO而不是H2。③鋁不但能與酸(H＋)反應(yīng)，還能夠與堿溶液反應(yīng)，表現(xiàn)為特殊性。2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。其反應(yīng)機理應(yīng)為：鋁先與強堿溶液中的水反應(yīng)生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再與NaOH反應(yīng)生成H2O和NaAlO2，反應(yīng)中鋁作還原劑，水作氧化劑，NaOH無電子得失。④鋁熱反應(yīng)是在高溫狀態(tài)下進行的置換反應(yīng)，鋁只能與排在金屬活動性順序其后的金屬氧化物反應(yīng)。鋁不能與MgO反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)不能用來冶煉大量的金屬鐵、銅等(要考慮冶煉成本)。⑤Mg在CO2中能夠燃燒，所以活潑金屬鎂著火不能用干粉滅火器和泡沫滅火器滅火。同時鎂與氮氣反應(yīng)生成Mg3N2。要點02鋁、鐵化合物性質(zhì)及其用途一、鐵的重要化合物1.鐵的氧化物（1）鐵的氧化物物理性質(zhì)化學式FeOFe2O3Fe3O4俗稱鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的價態(tài)＋2價＋3價＋2價，＋3價（2）鐵的氧化物化學性質(zhì)①FeO、Fe2O3、Fe3O4分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O，F(xiàn)e3O4＋8H＋2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。②Fe3O4分別與HNO3和HI反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O4＋28H＋＋NO3-=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O；Fe3O4＋8H＋＋2I－=3Fe2＋＋I2＋4H2O。③FeO與HNO3反應(yīng)時，除考慮與H＋的反應(yīng)外，還要考慮Fe2＋被HNO3氧化成Fe3＋。3FeO＋6H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O；④Fe2O3與HI反應(yīng)時，除考慮與H＋的反應(yīng)外，還要考慮Fe3＋被I-還原成Fe2＋Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2O。⑤高溫時,都能被C、CO、Al等還原劑還原,生成單質(zhì)鐵2.鐵的氫氧化物化學式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性難溶于水難溶于水與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O受熱分解－2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up9(△),\s\do9())Fe2O3＋3H2O制法可溶性亞鐵鹽與堿反應(yīng)：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓可溶性鐵鹽與堿反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓二者的關(guān)系空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)33.Fe2＋的氧化性和還原性①含有Fe2＋的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e2＋處于鐵的中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，其中以還原性為主，如：遇Br2、Cl2、H2O2、NOeq\o\al(－,3)(H＋)等均表現(xiàn)為還原性。②Fe2＋的酸性溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。③向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色。反應(yīng)的離子方程式：MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。4.鐵鹽的性質(zhì)及應(yīng)用（1）氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e3＋處于鐵的高價態(tài)，遇Fe、Cu、HI、H2S、SOeq\o\al(2－,3)等均表現(xiàn)為氧化性。①Fe3＋與S2－、I－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)等具有較強還原性的離子不能大量共存。②Fe3＋可腐蝕印刷電路板上的銅箔，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。（2）特性：含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN時變成血紅色。二、鋁的重要化合物1.氧化鋁（1）物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，熔點很高。（2）化學性質(zhì)——兩性氧化物①與酸反應(yīng)：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O②與堿反應(yīng)：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O【易錯警示】這里的酸堿是指強酸、強堿。（3）用途：①作耐火材料②冶煉鋁的原料2.氫氧化鋁（1）物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的固體，有較強的吸附性。（2）化學性質(zhì)——兩性氫氧化物Al(OH)3的電離方程式為（酸式電離）AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－（堿式電離）①與酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O②與堿反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O③受熱分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O【總結(jié)歸納】既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)：①弱酸的銨鹽，如：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；②弱酸的酸式鹽，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；③氨基酸；④鋁及鋁的氧化物、氫氧化物。（3）用途①制藥②凈水作用3.明礬（1）硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復鹽。（2）明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，它是無色晶體，可溶于水，水溶液pH＜7。（3）明礬凈水的原理：明礬可以凈水，其凈水的原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附水中的雜質(zhì)形成沉淀而凈水，使水澄清。歸｜納｜總｜結(jié)①Fe(OH)2與硝酸反應(yīng)不是發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，而是發(fā)生氧化還原反應(yīng)3Fe(OH)2＋10HNO3=3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O。②Fe(OH)3與氫碘酸(HI)反應(yīng)不是發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，而是發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe(OH)3＋6HI=2FeI2＋I2＋6H2O。④Al2O3、Al(OH)3是中學階段接觸的唯一與堿反應(yīng)的金屬氧化物和氫氧化物，經(jīng)常應(yīng)用到除雜、計算題中，所以一定要熟記這兩個反應(yīng)的離子方程式。⑤Al(OH)3具有兩性，能溶于強酸(如鹽酸)、強堿(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱堿溶液(如氨水)。⑥由Al(OH)3的兩式電離以及與酸和堿反應(yīng)的離子方程式可知：與酸反應(yīng)時相當于三元堿，與堿反應(yīng)時相當于一元酸。⑦明礬凈水只能除去水中的懸浮雜質(zhì)，不能殺菌消毒，與氯氣消毒原理不同。要點03鋁、鐵化合物的制備1.鐵的氫氧化物制法（1）可溶性亞鐵鹽與強堿或氨水反應(yīng)：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓或Fe2＋＋2NH3H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+。（2）可溶性鐵鹽與強堿或氨水反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓或Fe3＋＋3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。2.氧化鋁的制備：Al(OH)3加熱分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O3.制備Al(OH)3的三種方法①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。②NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。③可溶性鋁鹽和偏鋁酸鹽水溶液中混合：3AlOeq\o\al(－,2)＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓。歸｜納｜總｜結(jié)1.空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，防止Fe(OH)2氧化的方法：A.將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶液中的氧氣。B.將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入盛有亞鐵鹽溶液的試管底部，并慢慢擠出NaOH溶液。C.在亞鐵鹽溶液上面充入保護氣，如H2、N2、稀有氣體等。D.在亞鐵鹽溶液上面加保護層，如苯、植物油等。E.常見的制備Fe(OH)2的裝置：說明：①②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；③中液面加苯阻止了空氣進入；④中陽極為鐵，陰極為石墨，利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀。2.Al(OH)3不能用鋁鹽與強堿反應(yīng)或偏鋁酯鹽與強酸反應(yīng)制備。要點04鐵離子、亞鐵離子的檢驗與鐵離子、亞鐵離子及鋁離子除雜1.Fe2＋的檢驗方法1eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(―――――――→,\s\up7(滴加KSCN溶液))無現(xiàn)象eq\o(―――――――→,\s\up11(滴加氯水),\s\do4(或雙氧水))溶液變紅色，證明含有Fe2＋方法2eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(――――――――→,\s\up7(加入NaOH溶液))產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明含有Fe2＋方法3eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(―――――――――→,\s\up7(加入K3[Fe(CN)6]溶液))生成藍色沉淀，證明含有Fe2＋2.Fe3＋的檢驗方法1eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(――――――――→,\s\up7(滴加KSCN溶液))溶液變紅色，證明含有Fe3＋方法2eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(―――――――→,\s\up7(加入NaOH溶液))產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明含有Fe3＋方法3eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(―――――――――→,\s\up7(加入K4[Fe(CN)6]溶液))生成藍色沉淀，證明含有Fe3＋3.混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的檢驗①Fe3＋的檢驗a.eq\x(混合溶液)eq\o(――→,\s\up7(滴加KSCN溶液))溶液變血紅色，說明含有Fe3＋b.eq\x(混合溶液)eq\o(――→,\s\up7(淀粉/KI試紙))試紙變藍色，說明含有Fe3＋②Fe2＋的檢驗a.eq\x(混合溶液)eq\o(――→,\s\up11(滴加酸性),\s\do4(KMnO4溶液))KMnO4溶液褪色，說明含有Fe2＋b.eq\x(混合溶液)eq\o(――→,\s\up7(滴加溴水))溴水褪色，說明含有Fe2＋c.eq\x(混合溶液)eq\o(――→,\s\up7(滴加K3[Fe(CN)6]溶液))生成藍色沉淀，說明含有Fe2＋（1）Mg(Al)：加足量NaOH溶液；（2）Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液；（3）Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液；（4）Mg2＋(Al3＋)：加過量NaOH溶液，過濾，再加酸充分溶解。5.含鐵雜質(zhì)的提純方法歸類：（1）除去FeCl3溶液中的FeCl2用Cl2、H2O2等氧化劑；（2）除去FeCl2溶液中的FeCl2用鐵粉；（3）除去FeCl2溶液中的CuCl2加過量鐵粉后過濾。歸｜納｜總｜結(jié)檢驗Fe2＋和Fe3＋時的注意事項（1）檢驗Fe2＋時不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)，檢驗Fe2＋最好用K3[Fe(CN)6]溶液。（2）Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2＋(Cl－能還原酸性KMnO4，有干擾)。要點05鋁、鐵及其化合物轉(zhuǎn)化規(guī)律一、鐵及其化合物轉(zhuǎn)化1.“鐵三角”的轉(zhuǎn)化用離子方程式表現(xiàn)轉(zhuǎn)化①2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋②2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)③3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑④5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O⑤2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O2.應(yīng)用（1）判斷離子共存①Fe2＋與NOeq\o\al(－,3)(H＋)、ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；②Fe3＋與S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；（2）除雜溶液雜質(zhì)除雜方法FeCl2FeCl3加過量鐵粉后過濾FeCl3FeCl2加氯水或H2O2FeCl2CuCl2加過量鐵粉后過濾（3）鹽溶液的配制與保存（4）物質(zhì)的制備（5）鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系——鐵的價類二維圖說明：1)橫向變化體現(xiàn)了同價態(tài)不同物質(zhì)類別(氧化物、鹽、堿)之間的轉(zhuǎn)化：①堿性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)轉(zhuǎn)化為鹽；②Fe2＋、Fe3＋與堿(OH－)反應(yīng)生成對應(yīng)的堿；③難溶性的堿易分解生成對應(yīng)的氧化物，但難溶性的堿性氧化物一般不與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿。2)縱向變化體現(xiàn)不同價態(tài)同物質(zhì)類別之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性或還原性。3)斜向變化體現(xiàn)不同價態(tài)、不同物質(zhì)類別之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性和還原性。二、數(shù)形結(jié)合與“鋁三角”——Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)②Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓（2）Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O（3）Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－（4）[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O（5）①[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)②[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O（6）Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－三、鋁、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化1.理清鋁、鐵及其重要化合物之間知識主線（1）鋁及其重要化合物：Al→Al2O3→Al(OH)3→eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(NaAlO2,AlCl3,Al2(SO4)3,KAl(SO4)2·12H2O))（2）鐵及其化合物：Fe→eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(FeO,Fe2O3,Fe3O4))→eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(Fe(OH)2,Fe(OH)3))→eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(Fe2+,Fe3+))2.構(gòu)建鋁、鐵及其重要化合物之間知識網(wǎng)絡(luò)（1）鋁及其重要化合物：（2）鐵及其化合物3.鋁、鐵及其化合物的價類二維圖（1）鋁及其化合物（2）鐵及其化合物4.鋁、鐵及其化合物重要方程式（1）鐵及其化合物①Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②Fe高溫下和水蒸氣的反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2；③鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)：Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3；④用赤鐵礦冶煉鐵的原理：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2；⑤Fe(OH)2長時間露置于空氣中：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；⑥FeO和稀HNO3的反應(yīng)：3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O；⑦Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O；⑧FeBr2溶液和少量Cl2的反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；⑨FeBr2溶液和等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；⑩FeBr2溶液和過量Cl2的反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。（2）鋁及其化合物①Al和NaOH溶液的反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑；②Al(OH)3和NaOH溶液的反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O；③Al(OH)3和鹽酸的反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；④Al2O3和NaOH的反應(yīng)：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O；⑤Al2O3和鹽酸的反應(yīng)：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；⑥NaAlO2和過量鹽酸的反應(yīng)：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O；⑦向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)；⑧將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；⑨將NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：3AlOeq\o\al(－,2)＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓；⑩將AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。歸｜納｜總｜結(jié)鋁、鐵及其重要化合物的知識盲點1.鋁及其重要化合物①鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當強，因為鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔點高于Al的熔點，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。②鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng)，還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng)，由于鋁熱劑是混合物，故鋁熱反應(yīng)不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應(yīng)是中學化學中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。③引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實驗考查的熱點，具體操作是先鋪一層KClO3，然后插上鎂條，最后點燃鎂條。④并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。⑤Al2O3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水，所以實驗室常用鋁鹽和氨水來制備Al(OH)3。⑥利用偏鋁酸鹽制備Al(OH)3，一般不用強酸，因為強酸的量控制不當會使制得的Al(OH)3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2過量時生成HCOeq\o\al(－,3)，不過量時生成COeq\o\al(2－,3)，書寫離子反應(yīng)方程式時要特別注意。⑦Al(OH)3可用作抗酸藥；明礬常用于凈水。⑧泡沫滅火器所用試劑為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。2.鐵及其重要化合物①Fe與O2、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe與Cl2反應(yīng)時生成FeCl3，與S反應(yīng)時生成F