1/1專題08氮的循環(huán)題型1氮氣及氮的固定題型2氮氧化物題型3氨的性質(zhì)題型4氨氣的制備（重點）題型5氨的噴泉實驗（重點）題型6硝酸的性質(zhì)及用途（重點）題型7硝酸鹽的性質(zhì)題型8銨鹽的性質(zhì)及銨根的檢驗（難點）題型9氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（難點）題型1氮氣及氮的固定1．【考查氮元素的存在及用途】（24-25高一上·江西九江·期末）九江三中一年一度科技文化藝術(shù)節(jié)“跳蚤市場游園”活動異常火爆，各種“烘烤炸煮”美食挑逗味蕾。其中空氣炸鍋的工作原理是讓高溫空氣吹烤食物，達到煎炸效果。高溫空氣中含量最多的是A．氧氣 B．氮氣 C．稀有氣體 D．二氧化碳解題要點1、物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣小，難溶于水。2、空氣中氮氣的體積分數(shù)約占78%。3、氮氣的化學性質(zhì)：①N2＋3Mgeq\o(=,\s\up10(點燃))Mg3N2，N2表現(xiàn)氧化性。②N2＋3H22NH3，N2表現(xiàn)氧化性。③N2＋O2eq\o(=,\s\up10(放電))2NO，N2表現(xiàn)還原性。氮的固定：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫作氮的固定（fixationofnitrogen），簡稱固氮。2．【考查氮同族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意圖。請回答下列問題。(1)N2常用作保護氣(如填充燈泡、焊接保護等)，原因是。(2)氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的方程式為。(3)A為(填化學式)，向吸收塔中持續(xù)通入A的作用為。(4)為避免硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物(以NO2為例)污染環(huán)境，可在“尾氣處理裝置”中盛裝NaOH溶液(生成產(chǎn)物之一為NaNO2)，相關(guān)反應(yīng)的化學方程式為。也可以用碳酸鈉溶液吸收NO2，放出無色無味的氣體，試寫出對應(yīng)的化學方程式。(5)汽車尾氣中含有NO，NO產(chǎn)生的原因是(用化學方程式表示)。3．【考查氮氣組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（24-25高一上·黑龍江·期末）安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少燃油汽車排放的CO、NO有害氣體。CO和NO在經(jīng)過催化轉(zhuǎn)化器時相互反應(yīng)，示意圖如圖所示。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．1molN2含有的共用電子對數(shù)是B．反應(yīng)方程式為C．常溫常壓下，1molCO2的質(zhì)量是44g/molD．常溫常壓下，NO與CO的密度之比為15：144．【考查氮的固定】（24-25高一上·北京大興·期末）閱讀短文，回答問題。氨氣()是重要的無機化工產(chǎn)品之一，工業(yè)合成是人類科學技術(shù)領(lǐng)域的重大突破，它使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面，加速了世界農(nóng)業(yè)的發(fā)展。在電子工業(yè)中，可用于半導體制造過程中的清洗、制備氮化硅(SiN)等半導體材料。還可用于制備硝酸，在灼熱催化劑的作用下，被氧化成NO，然后NO繼續(xù)與反應(yīng)生成，通入水制備硝酸，進一步制得氮肥。還可以和在一定溫度和壓強下合成尿素。1909年，德國化學家哈伯以和為原料，在高溫、高壓和鐵觸媒作催化劑的條件下合成獲得成功，但是，合成過程能耗大、產(chǎn)生污染，且產(chǎn)率低。2023年，中國科研團隊通過將N?氧化重整制備NO，再通過NO電催化還原合金作催化劑)合成取得新進展，合金催化劑在更廣泛的電壓范圍內(nèi)對合成具有較好的選擇性，是一種更綠色、更經(jīng)濟的合成氨策略。(1)和合成尿素屬于變化(填“物理”或“化學”)。(2)關(guān)于的敘述正確的是(填序號)。a．具有還原性b．制硝酸的過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為如下所示：(3)依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“是”或“否”)。①可用于制備氮化硅(SiN)等半導體材料。②工業(yè)合成使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面。③哈伯以和為原料合成的過程能耗大、產(chǎn)生污染，且產(chǎn)率低。(4)中國科研團隊合成的優(yōu)點有。題型2氮氧化物1．【考查一氧化氮的物理性質(zhì)】（24-25高一上·河北保定·期末）下列敘述中正確的是①易液化，液氨常用作制冷劑

②可用鐵、鋁制容器盛裝濃硝酸和稀硝酸③氨氣極易溶于水，氨氣可做噴泉實驗

④所有的氮氧化物均易溶于水⑤銨鹽受熱分解一定都會產(chǎn)生氨氣

⑥氮氣在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸A．①②③④⑤⑥ B．①③⑥ C．①②③ D．①②③④解題要點1、一氧化氮（NO）：無色無味氣體，有毒，難溶于水。2NO+O2=2NO收集只能用排水法。2、二氧化氮（NO2）：紅棕色有刺激性氣味氣體，有毒，易溶于水，易液化。3NO2＋H2O=2HNO3＋NO收集只能用向上排空氣法。3、驗證某無色氣體是NO的方法：向無色氣體中通入空氣(或氧氣)，無色氣體變?yōu)榧t棕色。2．【考查一氧化氮的化學性質(zhì)】（24-25高一上·福建寧德·期末）某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其它成分)，設(shè)計了流程如下：下列說法中正確的是A．固體1中主要含有CaCO3、CaSO3B．向氣體1中通入的空氣需要過量C．捕獲劑捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣D．通過處理含的廢水，可生成標況下33.6L無污染氣體3．【考查二氧化氮的化學性質(zhì)】（24-25高一上·北京海淀·期末）利用“預(yù)氧化—氨法”對鋼鐵燒結(jié)煙氣(主要成分為、和NO)進行協(xié)同脫硫脫硝的流程示意圖如下：已知：①霧化器可通過高速氣流將液體分散為微小液滴。②該流程條件下，氧化能力相近的氧化劑與不同還原劑反應(yīng)的快慢如下表所示：還原劑NO反應(yīng)快慢極慢快極慢快(1)將溶液霧化后再通入氧化反應(yīng)器的目的是。(2)氧化反應(yīng)器是對燒結(jié)煙氣中的NO進行氧化處理的設(shè)備，寫出將NO轉(zhuǎn)化為的化學方程式：。(3)以溶液為吸收劑，調(diào)節(jié)其初始pH為7.0，從噴淋吸收塔頂部淋入，對從下方通入的氧化煙氣進行吸收。①寫出溶液吸收的離子方程式：。②吸收劑中初始物質(zhì)的量濃度與煙氣處理效果的關(guān)系如圖所示，隨著初始物質(zhì)的量濃度的上升，脫硝率大幅提高，煙氣分析儀測定處理后煙氣中含量顯著提升，寫出溶液吸收的離子方程式：。③氧化劑用量與煙氣處理效果的關(guān)系如圖所示：i．解釋氧化劑/NO物質(zhì)的量比較低時，脫硝率較低的原因；。ii．氧化劑用量過大，煙氣的脫硫率和脫硝率都會顯著下降，解釋其原因：。(4)該流程可生成一種可作氮肥的副產(chǎn)物，其化學式為。4．【考查氮氧化物的相關(guān)計算】如圖為氮及其化合物的類別與化合價對應(yīng)的關(guān)系圖。(1)實驗室制取氨氣。①用氯化銨和熟石灰共熱制取氨氣的化學方程式是。②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是。③用水吸收多余的氨氣時，如將導管直接插入水中，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是。(2)完成下列能生成NO的化學方程式：①體現(xiàn)N元素的還原性：a．汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：。b．氨被氧氣催化氧化：。②體現(xiàn)N元素的氧化性：。(3)NO2易溶于水。將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見下圖。①NO2溶于水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。②使試管中NO2完全被水吸收(液體充滿試管)的操作是緩緩?fù)ㄈ雖L氧氣。解題要點NOx與O2、H2O混合的計算方法1、電子守恒法n(NOx)×(5－2x)＝n(O2)×42、總反應(yīng)式法①NO和O2與H2O反應(yīng)，用4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3計算。②NO2和O2與H2O反應(yīng)，用4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3計算。3、原子守恒法4NO2＋O2和4NO＋3O2從組成上均相當于2N2O5的組成，都與N2O5＋H2O=2HNO3等效。當混合氣體溶于水時利用混合氣體中N、O原子個數(shù)比進行分析判斷。N(N)∶N(O)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(<2∶5剩余O2,＝2∶5恰好完全反應(yīng),>2∶5剩余NO))5．【考查氮氧化物的相關(guān)計算】將盛有NO2和N2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半，原混合氣體中N2與NO2的體積比為A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:16．【考查氮氧化物的危害及處理方法】（24-25高一上·北京順義·期末）能同時對汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種污染物起催化凈化作用的催化劑稱為三效催化劑。某種三效催化劑涉及的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖下列說法正確的是A．還原過程中，CxHy發(fā)生還原反應(yīng)B．還原過程中，凈化0.1molCO，理論上需消耗Ba(NO3)210.44gC．儲存過程中，BaO作還原劑D．儲存過程中，當NOx中x=2時，反應(yīng)的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為4﹕1題型3氨的性質(zhì)1．【考查氨的組成、結(jié)構(gòu)】（24-25高一上·浙江杭州·期末）化合物M是某種具有磁學性質(zhì)的新型電子材料的主要成分，由兩種元素組成，為了研究其組成，設(shè)計并完成如下實驗：已知：氣體甲可使?jié)駶櫟膒H試紙變藍。請回答下列問題。(1)氣體甲的電子式為；化合物M的化學式為。(2)白色沉淀乙在空氣中變成紅褐色沉淀丙的原因是(用化學方程式解釋)。(3)反應(yīng)液中金屬陽離子的檢驗方法是。解題要點1、物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味氣體，密度比空氣小，極易溶于水，在通常情況下，1體積水可溶解700體積的氨。溶于水的氨與水反應(yīng)生成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨是一種弱堿，不穩(wěn)定，受熱容易分解生成氨氣。2、化學性質(zhì)：與水的反應(yīng)氨氣溶于水呈堿性原因的反應(yīng)方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－。氨氣與酸反應(yīng)蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W方程式分別為HCl＋NH3=NH4Cl、HNO3＋NH3=NH4NO3。氨氣通入酸的本質(zhì)反應(yīng)為NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)。NH3的還原性——氨的催化氧化化學方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(高溫))4NO＋6H2O。該反應(yīng)是工業(yè)制HNO3的基礎(chǔ)反應(yīng)。2．【考查氨的物理性質(zhì)及用途】（24-25高一上·山東菏澤·期末）下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是A．NH3具有還原性，可用作制冷劑B．SO2具有弱氧化性，可用作葡萄酒添加劑C．Na2O2可與CO2反應(yīng)放出O2，可用作供氧劑D．鈉和鉀的合金具有還原性，可用作原子反應(yīng)堆的導熱劑3．【考查氨的堿性】（24-25高一上·上?！て谀┤缦聢D所示，向固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。（1）濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。（1）濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是(寫化學式，一種即可)。寫出鑒定此物質(zhì)中正離子的實驗方法和現(xiàn)象：。4．【考查氨與氯化氫反應(yīng)的實驗】（24-25高一上·北京房山·期末）某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)。(1)A中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為。(2)C中用圓底燒瓶收集氨氣時，氨氣的進氣口為(填“a”或“b”)。(3)若觀察到裝置C中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，說明了氨氣具有的性質(zhì)是。(4)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是(填序號)。①②③④(5)向D中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上玻璃片。①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。②檢驗白煙中陽離子的方法是：收集少量白煙形成的固體于試管中。③液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)有：和。5．【考查氨的還原性】（24-25高一上·山東威海·期末）部分含S或N物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．存在a一步生成b或c的轉(zhuǎn)化B．c、d、e、h均能與溶液反應(yīng)C．g受熱分解可生成兩種微粒D．與f的稀溶液不反應(yīng)，加入i后可觀察到有氣泡產(chǎn)生6．【考查氨與水的反應(yīng)】（24-25高一上·河南南陽·期末）某小組用甲作為氣體發(fā)生裝置，其他裝置根據(jù)實驗需求選用(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是A．若制備SO2，則甲中a、b分別為10%稀硫酸和Na2SO3B．若制備Cl2，則乙中可用CaCl2作干燥劑C．若制備NO2，則丙可作氣體收集裝置D．若制備NH3，則丁可作尾氣處理裝置題型4氨氣的制備（重點）1．【考查氨的實驗室制法】（24-25高一上·福建寧德·期末）某小組欲探究NH3還原Fe2O3的固體產(chǎn)物。裝置如下圖所示。回答下列問題：(1)裝置A中盛裝濃氨水的儀器名稱為。寫出裝置A中反應(yīng)的化學方程式為。燒瓶中的生石灰可以用(填藥品名稱)代替。(2)裝置B中試劑宜選擇(填標號)。A．濃硫酸

B．堿石灰

C．無水CuSO4(3)點燃C處酒精燈之前要先通入一段時間的氨氣，其目的是。(4)實驗中當觀察到裝置C中紅色粉末全部變?yōu)楹谏勰㎝時，熄滅C處酒精燈，繼續(xù)通入氣體至玻璃管冷卻，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有水珠。小組進一步探究M成分(假設(shè)M不含F(xiàn)eO)：①提出假設(shè)：小組提出如下三種假設(shè)，請你補充第二種假設(shè)。假設(shè)1：M是Fe．假設(shè)2：M是。假設(shè)3：M是Fe和Fe3O4混合物。②設(shè)計實驗：序號實驗與現(xiàn)象實驗結(jié)論i甲同學用強磁鐵接近黑色粉末，發(fā)現(xiàn)能吸附黑色粉末。假設(shè)1成立ii乙同學取少量黑色粉末溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，未見溶液變紅色。假設(shè)3一定不成立上述實驗結(jié)論錯誤的是(填序號)。(5)丙同學取8.6g上述黑色粉末于燒瓶中，加入250mL1mol·L?1的鹽酸恰好使固體粉末完全溶解，收集到560mL(標準狀態(tài))氫氣。向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅色。根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題。①8.6g黑色粉末中含鐵元素的質(zhì)量為g。②M的成分是(填化學式)。解題要點2．【考查氨的實驗室快速制法】（23-24高一上·江蘇南通·期末）氮元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。氮的氧化物有等，氮的氫化物有等。易液化，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。將金屬鈉投入液氮中有產(chǎn)生，可與酸反應(yīng)制得銨鹽，可通過催化氧化生產(chǎn)，強堿條件下能被氧化生成水合肼，其制備的反應(yīng)原理為?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列說法正確的是A．液具有堿性，可用作制冷劑B．轉(zhuǎn)化為其它含氮的化合物，可看作氮的固定C．氨氣可以用濕潤的藍色石蕊試紙來檢驗D．金屬鈉與液氨反應(yīng)體現(xiàn)了的氧化性（2）下列關(guān)于實驗室制備水合肼的裝置、操作或原理不正確的是A．裝置甲中試劑可以選擇生石灰 B．裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶C．裝置丙制備水合肼時氨氣從口進入 D．裝置丁可用于吸收多余的尾氣（3）下列關(guān)于氮元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系說法不正確的是A．工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：B．實驗室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)：D．實驗室制備少量的原理：解題要點氨的實驗室快速制法原理：采用加熱濃氨水，或常溫下將濃氨水滴到固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等)上，制取NH3。氨氣的吸收裝置——注意：防倒吸3．【考查氨的實驗室制法】（24-25高一上·山東菏澤·期末）某小組在常壓、酒精燈加熱和還原鐵粉催化條件下進行氨的合成。實驗原理為NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是A．實驗開始后，應(yīng)先點燃酒精燈，預(yù)熱催化劑1～2分鐘再通入反應(yīng)氣體B．因NH4Cl和NaNO2反應(yīng)放熱，故應(yīng)將冰醋酸緩緩加入小廣口瓶中C．為避免尾氣造成環(huán)境污染，應(yīng)將裝置Ⅲ更換為圖Ⅳ所示裝置D．在通風櫥中進行該反應(yīng)，若稀硫酸和鋅粒產(chǎn)生的H2足夠多，能避免NH3引起的倒吸4．【考查氨的實驗室制法】（24-25高一上·山東棗莊·期末）下列裝置用于實驗室中制取氨氣并干燥的實驗，裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙干燥氨氣C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁吸收多余的氨氣題型5氨的噴泉實驗（重點）1．【考查氨的噴泉實驗】（24-25高一上·北京昌平·期末）下列實驗操作中，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．制NaHCO3晶體B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C．驗證NH3易溶于水且溶液具有堿性D．分離粗鹽中的Na2SO4雜質(zhì)A．A B．B C．C D．D2．【考查氨的噴泉實驗】（24-25高一上·北京豐臺·期末）常溫下，1體積水能溶解約700體積。用圓底燒瓶收集后進行如圖所示的噴泉實驗，下列分析不正確的是A．圓底燒瓶中的溶液呈紅色，說明氨水呈堿性B．噴泉停止后，圓底燒瓶內(nèi)剩余少量氣體，是因為的溶解已達到飽和C．實驗過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)D．改用和NaOH溶液也能形成噴泉3．【考查氨的噴泉實驗】（24-25高一上·北京海淀·期末）下圖是噴泉實驗裝置圖，下列說法不正確的是A．該實驗說明氨氣極易溶于水，且溶解速度快B．形成噴泉的原因是燒瓶內(nèi)壓強小于外界大氣壓C．燒瓶中的溶液呈紅色的原因：D．若燒杯中盛放酒精，則不會有噴泉形成4．【考查氨的噴泉實驗】下列實驗操作或裝置正確的是A．圖甲可用于實驗室制備B．圖乙裝置可用于完成過濾操作C．圖丙可用于驗證氨氣在水中的溶解性D．圖丁表示為配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液時稱量溶質(zhì)的操作題型6硝酸的性質(zhì)及用途（重點）1．【考查硝酸的物理性質(zhì)】濃硝酸、濃鹽酸和濃硫酸分別暴露在空氣中，下列說法正確的是A．質(zhì)量都減少，質(zhì)量分數(shù)都減少 B．濃硫酸質(zhì)量增大，質(zhì)量分數(shù)減少C．濃硝酸質(zhì)量減少，質(zhì)量分數(shù)增大 D．濃硝酸、濃鹽酸質(zhì)量增大，質(zhì)量分數(shù)減少解題要點1、硝酸的物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，與水任意比互溶。2、硝酸的化學性質(zhì)：(1)不穩(wěn)定性①反應(yīng)：4HNO3eq\o(=,\s\up10(△))2H2O＋4NO2↑＋O2↑②市售濃硝酸呈黃色的原因是HNO3分解生成的NO2溶于硝酸中。(2)強氧化性①與不活潑金屬反應(yīng)稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。②常溫下，濃硝酸使Fe、Al鈍化。常溫下濃硝酸可用鐵桶盛裝。③與非金屬反應(yīng)如濃硝酸與C的反應(yīng)：C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up10(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。④與還原性化合物反應(yīng)硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋、FeO等還原性物質(zhì)。3、硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律：(1)HNO3與金屬反應(yīng)一般不能產(chǎn)生H2。(2)還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2、NH3、NHeq\o\al(＋,4)。(3)硝酸與金屬反應(yīng)時既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。(4)濃硝酸與金屬反應(yīng)時，若銅過量，反應(yīng)開始時濃硝酸被還原為NO2，但隨著反應(yīng)的進行，硝酸變稀，其還原產(chǎn)物變?yōu)镹O。2．【考查硝酸的不穩(wěn)定性】（24-25高一上·山東棗莊·期末）在實驗室里，下列試劑的儲存正確的是A．金屬鈉可存在四氯化碳中B．過氧化鈉固體可存在敞口的試劑瓶中C．濃硝酸須密封儲存在棕色瓶中D．氯化鐵溶液的試劑瓶中須放少量鐵屑3．【考查硝酸的強氧化性】（24-25高一上·河北廊坊·期末）鐵系催化劑價格低廉，催化性能優(yōu)異，工業(yè)上常利用鐵屑法生產(chǎn)硝酸鐵。為淡紫色晶體，在125℃會分解成鐵系催化劑中常用的活性組分。鐵屑法生產(chǎn)硝酸鐵的工藝流程如下：已知：可溶于NaOH溶液，產(chǎn)生和下列說法不正確的是A．碳酸鈉溶液顯堿性，可用于食用堿或工業(yè)用堿B．“反應(yīng)”中若鐵屑過量，產(chǎn)品的純度會降低C．“一系列操作”為蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥D．工業(yè)尾氣處理過程可表示為：4．【考查硝酸的酸性】（24-25高一上·陜西西安·期末）下列離子方程式書寫正確的是A．溶液腐蝕銅線路板：B．石灰石溶于醋酸中：C．氧化鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：D．氧化鐵與稀硝酸反應(yīng)：5．【考查硝酸的制備】（24-25高一上·福建三明·期末）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途。Ⅰ、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料。某化學興趣小組設(shè)計如圖1所示裝置制備氨氣并探究其性質(zhì)。(1)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。(2)把裝置丙中的濃鹽酸擠入廣口瓶中，可觀察到的現(xiàn)象為。(3)圖2中可代替裝置丁用于吸收多余氨氣的是(填標號)。(4)該興趣小組利用壓強傳感器測定氨氣噴泉實驗中的壓強變化情況，實驗裝置如圖3所示。待三頸燒瓶充滿后，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊瓶口，關(guān)閉，將膠頭滴管中的水擠入三頸燒瓶中，打開，完成噴泉實驗，三頸燒瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖4所示。下列說法錯誤的是______(填標號)。A．制取氨氣時燒瓶中的可以換成B．可用藍色石蕊試紙置于三頸燒瓶口處驗滿C．實驗進行到點時噴泉最劇烈D．噴泉實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)水未充滿三頸燒瓶，可能是因為收集的氨氣不純Ⅱ、硝酸是一種重要的化工原料，某工廠制硝酸的流程如圖所示。(5)上述轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是反應(yīng)(填“ⅰ”、“ⅱ”或“?！?。(6)“氧化爐”中反應(yīng)ⅱ的化學方程式為。(7)“吸收塔”中發(fā)生的反應(yīng)為，理論上生成需消耗標準狀況下的體積為。題型7硝酸鹽的性質(zhì)1．【考查硝酸鹽的氧化性】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將少量銅粉加入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入KNO3溶液銅粉溶解KNO3與銅粉反應(yīng)B向某溶液中加入稀的NaOH溶液濕潤的紅色石蕊試紙不變色原溶液中不含有C將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔碳濃硫酸具有氧化性和脫水性D向某溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁原溶液中可能含有A．A B．B C．C D．D2．【考查硝酸鹽的不穩(wěn)定性】（24-25高一上·江蘇南通·期末）顆粒大小達到納米級的單質(zhì)鐵俗稱“納米鐵”，可用于處理廢水中的硝態(tài)氮。以鐵屑(含少量雜質(zhì))為原料制備納米鐵粉流程如下：(1)寫出“酸溶”時發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：、。(2)固體經(jīng)灼燒后得到紅棕色固體和混合氣體，若，則“灼燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。(3)“還原”中使用的還原劑為，在“還原”前要對裝置進行充分干燥處理，不得留有水，其原因是(用化學方程式表示)。(4)納米鐵粉因其高比表面積、優(yōu)異的吸附性、較強的還原性和反應(yīng)活性等優(yōu)點被廣泛應(yīng)用于污染物的去除。催化劑協(xié)同納米鐵粉能將水體中的硝酸鹽轉(zhuǎn)化為，其催化還原反應(yīng)的過程如圖1所示。①從電子轉(zhuǎn)移的角度，硝酸鹽()轉(zhuǎn)化為的過程可以描述為。②為有效降低水體中氮元素的含量，宜調(diào)整水體為4.2，當時，隨減小，生成率逐漸降低，結(jié)合圖1和圖2分析原因：。3．【考查硝酸鹽的不穩(wěn)定性】硝酸銨常用作化肥和化工原料，工業(yè)上制備硝酸銨的簡要流程如圖：(1)中和器中主要反應(yīng)的化學方程式為(2)制備硝酸銨采用加壓中和法還是常壓中和法？同時說明原因(3)在不同的反應(yīng)條件下，中和器中硝酸濃度與硝酸銨含量存在如圖關(guān)系：[不利用中和熱及在不同情況下利用中和熱時生產(chǎn)硝銨溶液中NH4NO3的含量1－HNO3和NH3(70℃)；2－HNO3和NH3(50℃)；3－HNO3(50℃)和NH3(20℃)；4－HNO3和NH3(20℃)]①按圖中的數(shù)據(jù)分析，要使中和器中硝酸銨含量達到90%以上，原料最佳溫度和硝酸最佳含量是A．70℃；58%

B．HNO3(50℃)，NH3(20℃)；56%C．50℃；56%

D．

20℃；58%②中和器中產(chǎn)品檢測時，工作人員發(fā)現(xiàn)N2濃度明顯高于正常空氣帶入的N2濃度，試用化學方程式表示中和器中生成N2的最有可能的過程、③以下制備硝酸銨分析不正確的是A．硝酸銨制備中應(yīng)利用反應(yīng)的中和熱用于預(yù)熱原料和濃縮硝酸銨溶液。B．采用真空蒸發(fā)器有利于獲得較高濃度的硝酸銨溶液和較大顆粒的硝酸銨晶體析出。C．已知NH3與HNO3的氣相反應(yīng)很不徹底，工藝中應(yīng)盡量使反應(yīng)在液相中進行，可將硝酸持續(xù)勻速地通入預(yù)先裝有液氨的中和器中反應(yīng)。D．充分回收、重復(fù)利用蒸發(fā)器的蒸氣和冷凝液中的產(chǎn)品，可以降低原料損耗。題型8銨鹽的性質(zhì)及銨根的檢驗（難點）1．【考查銨鹽的物理性質(zhì)】下列施用銨態(tài)氮肥的方法中，錯誤的是A．在農(nóng)作物的生長過程中使用化肥碳酸氫銨后要立即蓋上泥土B．銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用C．銨態(tài)氮肥應(yīng)貯藏在避光、干燥和陰涼處D．為了讓氮肥迅速地被農(nóng)作物吸收，宜在高溫天進行施肥2．【考查銨鹽的不穩(wěn)定性】（24-25高一上·江蘇·期末）鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如圖所示：注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)“堿溶”時生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為。(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，生成白色的沉淀。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作為電極的石墨易消耗，原因是。(4)冰晶石-熔體電解法仍然是目前工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的唯一方法。實驗室利用以下裝置能達到制備Al2O3的實驗?zāi)康氖?填字母)。(5)鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是。3．【考查銨鹽與堿反應(yīng)】（24-25高一上·四川眉山·期末）下列各組離子一定能大量共存的是A．無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SOB．含大量Fe3+的溶液中：NH、K+、NO、OH-C．強堿性溶液中：Na+、K+、NO、COD．酸溶液中：K+、Ca2+、Cl﹣、HCO解題要點1、銨鹽的物理性質(zhì)：銨鹽都是無色固體，均易溶于水。2、銨鹽的化學性質(zhì)4．【考查銨根的檢驗】（24-25高一上·湖南永州·期末）下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向裝有某待測液的試管中滴加NaOH溶液，將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口試紙未變紅色待測液中不含B將煤干餾后得到的氣體產(chǎn)物通入酸性溶液中溶液由紫紅色變成無色氣體產(chǎn)物中含有不飽和烴C濃硫酸滴在木板表面木板表面逐漸變黑濃硫酸具有吸水性D向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，幾分鐘后，再加入少量新制的氫氧化銅無磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解A．A B．B C．C D．D解題要點eq\x(NH\o\al(＋,4))eq\o(→,\s\up11(強堿),\s\do4(△))eq\x(無色氣體)eq\o(→,\s\up11(濕潤紅色),\s\do4(石蕊試紙))eq\x(試紙變藍)5．【考查常見氮肥及其應(yīng)用】（24-25高一上·北京豐臺·期末）銨鹽和硝酸是重要的化工原料。(1)銨鹽可以作化肥。①是含氮量較高的氮肥，可由和(填化學式)直接制取。②可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是(填序號)。A．保存要注意防雨防曬B．不能與酸性肥料一起使用C．與堿性肥料使用效果更佳③檢驗?zāi)郴手泻校喝∩倭繕悠酚谠嚬苤校由倭克芙?，再加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使，說明含有。(2)利用硝酸制備硝酸銅。某工廠利用固體廢渣(主要含Cu和CuO，還含有少量和)制取的部分工藝流程如圖。已知：①在酸性溶液中不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)變成Cu和。②是酸性氧化物，難于水和酸。①酸溶過程中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為。②試劑X應(yīng)選用(填序號)。A．NaOH

B．

C．CuO③若除酸時加入的X恰好完全反應(yīng)，則過濾后所得廢渣的成分為。④將酸溶使用的稀硝酸改為10%和20%稀硝酸的混合液，其中作氧化劑，基本無氮氧化物排放，寫出固體廢渣中Cu與該混合液反應(yīng)的離子方程式。6．【考查氨氮廢水的處理】（24-25高一上·山東菏澤·期末）氮是自然界中的重要元素之一，研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)、生活有重要的價值?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．高濃度氨氮廢水(主要含、NH3·H2O)是造成河流富營養(yǎng)化的主要因素。某氮肥廠處理氨氮廢水的方案如圖所示。(1)“氧化池”中NaClO溶液在堿性條件下將廢水中的氧化為無污染氣體，該反應(yīng)的離子方程式為。(2)將一定量的氨氮廢水與不同物質(zhì)的量的NaClO混合，測得溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性含氮化合物中氮元素的總量)去除率與NaClO物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。當n(NaClO)>n1時，水體中總氮去除率下降的原因可能是。(3)“硝化池”是在硝化菌的作用下實現(xiàn)→→轉(zhuǎn)化，在堿性條件下被氧氣氧化成的總反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ．(4)“NH3-CaSO4”法可用于吸收燃煤發(fā)電廠的CO2，并獲得產(chǎn)品(NH4)2SO4，反應(yīng)原理為CO2＋CaSO4＋2NH3＋H2O=CaCO3↓＋(NH4)2SO4；反應(yīng)物NH3常用兩種固體物質(zhì)進行實驗室制備，化學反應(yīng)方程式為。(5)實驗室中搭建如圖所示裝置，應(yīng)用上述原理模擬生產(chǎn)硫酸銨，操作時應(yīng)先從(填“a”或“b”)通入氣體(填化學式)至飽和，然后通入另一種氣體，當液體由紅色變?yōu)闇\紅色時，立即停止通入，不繼續(xù)通至過量的原因可能是(用離子方程式表示)。題型9氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（難點）1．【考查氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系】（24-25高一上·上海靜安·期末）已知氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題。(1)①～④各步轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是(填序號)。(2)氨水中含有、、分子，以及含有、、離子。(3)檢驗的實驗所依據(jù)的原理是_______。①銨根離子與OH-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣②氨氣極易溶于水③NH3·H2O電離產(chǎn)生和OH-④石蕊在堿性環(huán)境中變?yōu)樗{色A．②④ B．①③④ C．①②④ D．①②③④(4)除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))的方法中錯誤的是_______。A．H2(HCl)：通過水洗滌 B．NO2(NO)：通入過量氧氣C．NO(NH3)：通過水洗滌 D．NaCl(I2)：加熱(5)為讓氨氣盡可能地轉(zhuǎn)化為硝酸，通入氧氣與氨氣物質(zhì)的量之比理論最佳為：。2．【考查氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系】（24-25高一上·福建寧德·期末）氮及其化合物與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。部分含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題。(1)由N2轉(zhuǎn)化成NO過程中，氮元素(填“被氧化”或“被還原”)。(2)圖中物質(zhì)溶于水，溶液呈堿性的是(寫分子式)。(3)寫出NH3轉(zhuǎn)化成NO的化學方程式為。(4)圖中關(guān)于NO2和HNO3的相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是______(填標號)。A．由NO2轉(zhuǎn)化為HNO3，實現(xiàn)了氮的固定B．工業(yè)上利用NO2與H2O反應(yīng)制取HNO3C．不加入還原劑，也可實現(xiàn)HNO3轉(zhuǎn)化為NO2D．由硝酸轉(zhuǎn)化成等物質(zhì)的量的NO2時，消耗碳單質(zhì)和銅單質(zhì)的物質(zhì)的量相同(5)納米鐵粉可用于處理含氧酸性廢水中的NO，反應(yīng)原理如圖所示。①反應(yīng)Ⅰ中體現(xiàn)了納米鐵粉的(填“氧化性”或“還原性”)。②反應(yīng)Ⅱ中生成N2的離子方程式為。在鐵粉總量一定的條件下，廢水中的溶解氧過多不利于NO的去除，原因是。(6)NH4NO3受撞擊生成和NO2的物質(zhì)的量之比為，則生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。3．【考查氮及其化合物的價類二維圖】（24-25高一上·山東棗莊·期末）分類是學習的一種重要方法，“價-類”二維圖對學習化學知識具有重要的指導意義。物質(zhì)的化學反應(yīng)常與外界條件密切相關(guān)。回答下列問題：(1)Q為一種單質(zhì)，含有同一元素的X、Y、Z、E、M五種物質(zhì)，一定條件下有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。①若E為紅棕色氣體，則氣體Z的收集方法為。②若Y為淡黃色固體單質(zhì)，寫出Z→E的化學反應(yīng)方程式。(2)濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸是工業(yè)常用的三種酸。①將盛有濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的試劑瓶分別敞口放置空氣中一段時間，質(zhì)量增加且濃度變稀的是；常溫下能用鋁或鐵罐儲運的是。②鹽酸既有酸性，又能表現(xiàn)氧化性和還原性，其還原產(chǎn)物是；若足量的Zn與濃硫酸反應(yīng)，生成氣體的化學式為。③將足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)。反應(yīng)開始時，觀察到的現(xiàn)象除Cu溶解及溶液變色外還有；反應(yīng)結(jié)束后，向容器中再加入少量的稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為。解題要點氮及其化合物的價類二維圖4．【考查氮及其化合物的價類二維圖】（24-25高一下·安徽六安·期末）“價—類”二維圖基于核心元素的化合價和物質(zhì)類別研究物質(zhì)，為我們認識物質(zhì)性質(zhì)和實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化提供了新思路，下圖是硫、氮的“價—類”二維圖，則下列說法正確的是A．a(chǎn)與g的水溶液會發(fā)生反應(yīng)B．c和j均為酸性氧化物C．h轉(zhuǎn)化為i只能通過人工固氮實現(xiàn)D．常溫下，e和k的濃溶液均不能與鋁反應(yīng)5．【考查硝酸及硝酸銨的工業(yè)制備】（24-25高一上·湖北武漢·期末）我國芒硝()資源豐富。工業(yè)上以芒硝為原料可制備和，實驗室模擬其流程如下。(1)轉(zhuǎn)化Ⅰ的化學方程式為。(2)轉(zhuǎn)化Ⅱ中加入的作用為。(3)轉(zhuǎn)化Ⅲ加熱時用到的儀器有泥三角、三腳架、酒精燈、玻璃棒、。(4)M的化學式為。(5)測定產(chǎn)品的純度：稱取1.250g樣品，配成100mL溶液，每次取出配制的溶液20.00mL，用NaOH溶液滴定，以酚酞作指示劑。三次實驗平均消耗NaOH溶液的體積為20.00mL。Ⅰ．配制溶液的步驟有：①稱量；②計算；③搖勻；④溶解；⑤待溶液恢復(fù)到室溫；⑥洗滌；⑦定容；⑧轉(zhuǎn)移。正確的操作順序為：。②→①→④→_______→_______→_______→_______→_______→_______→③(填標號，步驟可重復(fù))Ⅱ．三次實驗平均消耗NaOH溶液的體積為20.00mL。所得產(chǎn)品的純度為(保留四位有效數(shù)字)。(6)檢驗濾液中是否含有的方法是。解題要點硝酸及硝酸銨的工業(yè)制備流程圖：6．【考查硝酸及硝酸銨的工業(yè)制備】氮是生物體的重要組成元素，也是維持高等動植物生命活動的必需元素。研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)和生活有重要的價值。Ⅰ.某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖所示。(1)設(shè)備1中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。(2)同溫同壓下，理論上設(shè)備1與設(shè)備2中消耗空氣的體積比為。Ⅱ.工業(yè)制硝酸時尾氣中含有、，可用以下方法吸收：(3)水吸收法。用水吸收的缺陷是(用化學方程式和必要的文字說明)(4)溶液吸收法。發(fā)生的反應(yīng)有：，→(填化學式，不需要配平方程式)。(5)用不同濃度的溶液吸收含量不同的尾氣(表示尾氣中的體積百分含量)，測得氮氧化物吸收率與溶液濃度的關(guān)系如圖所示。①依據(jù)測得的關(guān)系圖，下列說法正確的是(填序號)。A．溶液濃度越大，氮氧化物的吸收率越大B．含量越大，氮氧化物的吸收率越大②當小于時，通入適量能提升氮氧化物的吸收率，原因是。

專題08氮的循環(huán)題型1氮氣及氮的固定題型2氮氧化物題型3氨的性質(zhì)題型4氨氣的制備（重點）題型5氨的噴泉實驗（重點）題型6硝酸的性質(zhì)及用途（重點）題型7硝酸鹽的性質(zhì)題型8銨鹽的性質(zhì)及銨根的檢驗（難點）題型9氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（難點）題型1氮氣及氮的固定1．【考查氮元素的存在及用途】（24-25高一上·江西九江·期末）九江三中一年一度科技文化藝術(shù)節(jié)“跳蚤市場游園”活動異常火爆，各種“烘烤炸煮”美食挑逗味蕾。其中空氣炸鍋的工作原理是讓高溫空氣吹烤食物，達到煎炸效果。高溫空氣中含量最多的是A．氧氣 B．氮氣 C．稀有氣體 D．二氧化碳【答案】B【詳解】高溫空氣和普通空氣中各成分的含量—致。由于空氣中各成分的體積分數(shù)分別是：氮氣大約占空氣體積的78%、氧氣大約占空氣體積的21%、稀有氣體大約占空氣體積的0.94%、二氧化碳大約占空氣體積的0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質(zhì)大約占0.03%，所以高溫空氣中含量最多的是N2，故合理選項是B。解題要點1、物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣小，難溶于水。2、空氣中氮氣的體積分數(shù)約占78%。3、氮氣的化學性質(zhì)：①N2＋3Mgeq\o(=,\s\up10(點燃))Mg3N2，N2表現(xiàn)氧化性。②N2＋3H22NH3，N2表現(xiàn)氧化性。③N2＋O2eq\o(=,\s\up10(放電))2NO，N2表現(xiàn)還原性。氮的固定：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫作氮的固定（fixationofnitrogen），簡稱固氮。2．【考查氮同族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意圖。請回答下列問題。(1)N2常用作保護氣(如填充燈泡、焊接保護等)，原因是。(2)氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的方程式為。(3)A為(填化學式)，向吸收塔中持續(xù)通入A的作用為。(4)為避免硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物(以NO2為例)污染環(huán)境，可在“尾氣處理裝置”中盛裝NaOH溶液(生成產(chǎn)物之一為NaNO2)，相關(guān)反應(yīng)的化學方程式為。也可以用碳酸鈉溶液吸收NO2，放出無色無味的氣體，試寫出對應(yīng)的化學方程式。(5)汽車尾氣中含有NO，NO產(chǎn)生的原因是(用化學方程式表示)。【答案】(1)N2中存在N≡N，所以N2的化學性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護氣(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)O2氧氣與NO和水發(fā)生化學反應(yīng)生成HNO3，目的是氧化NO，使NO盡量充分轉(zhuǎn)化為HNO3(4)(5)N2+O22NO【詳解】（1）氮的原子序數(shù)為7，最外層為五個電子，N2中存在N≡N，所以N2的化學性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護氣；（2）合成塔中產(chǎn)生NH3，氨氣在氧化爐中發(fā)生催化氧化，反應(yīng)的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）A為空氣中的O2；氧氣與NO和水發(fā)生化學反應(yīng)生成HNO3，目的是氧化NO，使NO盡量充分轉(zhuǎn)化為HNO3；（4）NO2氣體可污染環(huán)境，尾氣處理裝置中加入NaOH溶液，吸收的化學方程式為：；碳酸鈉溶液和二氧化氮反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉、二氧化碳，則溶液吸收的化學方程式：；（5）汽車發(fā)動機在高溫高壓放電的條件下空氣中的N2與O2發(fā)生反應(yīng)生成NO，化學方程式為：N2+O22NO。3．【考查氮氣組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（24-25高一上·黑龍江·期末）安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少燃油汽車排放的CO、NO有害氣體。CO和NO在經(jīng)過催化轉(zhuǎn)化器時相互反應(yīng)，示意圖如圖所示。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．1molN2含有的共用電子對數(shù)是B．反應(yīng)方程式為C．常溫常壓下，1molCO2的質(zhì)量是44g/molD．常溫常壓下，NO與CO的密度之比為15：14【答案】C【詳解】A．氮氣分子中存在氮氮叁鍵，1molN2含有3mol共用電子對，數(shù)目為，A正確；B．根據(jù)進出分子可知，CO、NO為反應(yīng)物，N2、CO2為生成物，故反應(yīng)方程式為，B正確；C．常溫常壓下，1molCO2的質(zhì)量是1mol×44g/mol=44g，C錯誤；D．同溫同壓下，NO與CO的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故為30：28=15：14，D正確；故選C。4．【考查氮的固定】（24-25高一上·北京大興·期末）閱讀短文，回答問題。氨氣()是重要的無機化工產(chǎn)品之一，工業(yè)合成是人類科學技術(shù)領(lǐng)域的重大突破，它使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面，加速了世界農(nóng)業(yè)的發(fā)展。在電子工業(yè)中，可用于半導體制造過程中的清洗、制備氮化硅(SiN)等半導體材料。還可用于制備硝酸，在灼熱催化劑的作用下，被氧化成NO，然后NO繼續(xù)與反應(yīng)生成，通入水制備硝酸，進一步制得氮肥。還可以和在一定溫度和壓強下合成尿素。1909年，德國化學家哈伯以和為原料，在高溫、高壓和鐵觸媒作催化劑的條件下合成獲得成功，但是，合成過程能耗大、產(chǎn)生污染，且產(chǎn)率低。2023年，中國科研團隊通過將N?氧化重整制備NO，再通過NO電催化還原合金作催化劑)合成取得新進展，合金催化劑在更廣泛的電壓范圍內(nèi)對合成具有較好的選擇性，是一種更綠色、更經(jīng)濟的合成氨策略。(1)和合成尿素屬于變化(填“物理”或“化學”)。(2)關(guān)于的敘述正確的是(填序號)。a．具有還原性b．制硝酸的過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為如下所示：(3)依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“是”或“否”)。①可用于制備氮化硅(SiN)等半導體材料。②工業(yè)合成使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面。③哈伯以和為原料合成的過程能耗大、產(chǎn)生污染，且產(chǎn)率低。(4)中國科研團隊合成的優(yōu)點有?！敬鸢浮?1)化學(2)ab(3)是是是(4)更綠色、更經(jīng)濟(答案合理給分)【詳解】（1）和合成尿素產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學變化；（2）a．中N為-3價，處于最低價態(tài)，有還原性，a項正確；b．發(fā)生催化氧化反應(yīng)，生成的NO與O2發(fā)生反應(yīng)，溶于水生成，b項正確；答案選ab；（3）①半導體材料為Si，由短文第一段中“在電子工業(yè)中，可用于半導體制造過程中的清洗、制備氮化硅(SiN)等半導體材料?！笨芍捎糜谥苽涞?SiN)等半導體材料是正確的，選擇“是”；②根據(jù)短文第一段中“氨氣()是重要的無機化工產(chǎn)品之一，工業(yè)合成是人類科學技術(shù)領(lǐng)域的重大突破，它使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面，加速了世界農(nóng)業(yè)的發(fā)展。”可知，工業(yè)合成使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面是正確的，選擇“是”；③短文中第二段中“1909年，德國化學家哈伯以和為原料，在高溫、高壓和鐵觸媒作催化劑的條件下合成獲得成功，但是，合成過程能耗大、產(chǎn)生污染，且產(chǎn)率低?！笨芍院蜑樵虾铣傻倪^程能耗大、產(chǎn)生污染，且產(chǎn)率低是正確的，選擇“是”；（4）由短文最后一段中“2023年，中國科研團隊通過將N2氧化重整制備NO，再通過NO電催化還原(合金作催化劑)合成取得新進展，合金催化劑在更廣泛的電壓范圍內(nèi)對合成具有較好的選擇性，是一種更綠色、更經(jīng)濟的合成氨策略?！笨芍?，中國科研團隊合成的優(yōu)點是更綠色，更經(jīng)濟。題型2氮氧化物1．【考查一氧化氮的物理性質(zhì)】（24-25高一上·河北保定·期末）下列敘述中正確的是①易液化，液氨常用作制冷劑

②可用鐵、鋁制容器盛裝濃硝酸和稀硝酸③氨氣極易溶于水，氨氣可做噴泉實驗

④所有的氮氧化物均易溶于水⑤銨鹽受熱分解一定都會產(chǎn)生氨氣

⑥氮氣在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸A．①②③④⑤⑥ B．①③⑥ C．①②③ D．①②③④【答案】B【詳解】①NH3易液化，液氨氣化吸熱，常用作制冷劑，正確；②鐵、鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可盛裝濃硝酸，但稀硝酸會腐蝕金屬，不可用，錯誤；③NH3極易溶于水，可形成噴泉實驗，正確；④NO難溶于水，并非所有氮氧化物均易溶，錯誤；⑤部分銨鹽（如NH4NO3）受熱分解可能生成N2O等，不一定產(chǎn)生NH3，錯誤；⑥N2化學性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不燃燒也不支持燃燒，且不能供呼吸，正確；①③⑥正確，故選B。解題要點1、一氧化氮（NO）：無色無味氣體，有毒，難溶于水。2NO+O2=2NO收集只能用排水法。2、二氧化氮（NO2）：紅棕色有刺激性氣味氣體，有毒，易溶于水，易液化。3NO2＋H2O=2HNO3＋NO收集只能用向上排空氣法。3、驗證某無色氣體是NO的方法：向無色氣體中通入空氣(或氧氣)，無色氣體變?yōu)榧t棕色。2．【考查一氧化氮的化學性質(zhì)】（24-25高一上·福建寧德·期末）某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其它成分)，設(shè)計了流程如下：下列說法中正確的是A．固體1中主要含有CaCO3、CaSO3B．向氣體1中通入的空氣需要過量C．捕獲劑捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣D．通過處理含的廢水，可生成標況下33.6L無污染氣體【答案】C【詳解】A．固體1含有碳酸鈣、亞硫酸鈣、過量的石灰乳，A錯誤；B．若空氣過量反應(yīng)生成硝酸鈉，硝酸鈉不與含銨根離子的溶液反應(yīng)，B錯誤；C．由以上分析可以知道，捕獲劑所捕獲的氣體主要是一氧化碳，可防止污染空氣，C正確；D．亞硝酸鈉和銨根離子的溶液反應(yīng)生成的無污染的氣體氮氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)生成3molN2，標準狀況下氮氣體積為67.2L，D錯誤；故選C。3．【考查二氧化氮的化學性質(zhì)】（24-25高一上·北京海淀·期末）利用“預(yù)氧化—氨法”對鋼鐵燒結(jié)煙氣(主要成分為、和NO)進行協(xié)同脫硫脫硝的流程示意圖如下：已知：①霧化器可通過高速氣流將液體分散為微小液滴。②該流程條件下，氧化能力相近的氧化劑與不同還原劑反應(yīng)的快慢如下表所示：還原劑NO反應(yīng)快慢極慢快極慢快(1)將溶液霧化后再通入氧化反應(yīng)器的目的是。(2)氧化反應(yīng)器是對燒結(jié)煙氣中的NO進行氧化處理的設(shè)備，寫出將NO轉(zhuǎn)化為的化學方程式：。(3)以溶液為吸收劑，調(diào)節(jié)其初始pH為7.0，從噴淋吸收塔頂部淋入，對從下方通入的氧化煙氣進行吸收。①寫出溶液吸收的離子方程式：。②吸收劑中初始物質(zhì)的量濃度與煙氣處理效果的關(guān)系如圖所示，隨著初始物質(zhì)的量濃度的上升，脫硝率大幅提高，煙氣分析儀測定處理后煙氣中含量顯著提升，寫出溶液吸收的離子方程式：。③氧化劑用量與煙氣處理效果的關(guān)系如圖所示：i．解釋氧化劑/NO物質(zhì)的量比較低時，脫硝率較低的原因；。ii．氧化劑用量過大，煙氣的脫硫率和脫硝率都會顯著下降，解釋其原因：。(4)該流程可生成一種可作氮肥的副產(chǎn)物，其化學式為。【答案】(1)增大接觸面積，提高反應(yīng)速率(2)(3)氧化劑不足，不能將不溶于水的NO充分轉(zhuǎn)化為易溶于水的氧化劑用量過大，發(fā)生分解，部分與煙氣一起進入吸收塔中，發(fā)生反應(yīng)，減少，減少了對和的吸收(4)(或)【詳解】（1）過氧化氫溶液霧化后再通入氧化反應(yīng)器可以增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于提高反應(yīng)速率，故答案為：增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；（2）由分析可知，氧化反應(yīng)器中通入過氧化氫微小液滴的目的是與燒結(jié)煙氣中的一氧化氮反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)的化學方程式為，故答案為：；（3）①由分析可知，下方通入煙氣中的二氧化硫與頂部淋入亞硫酸銨溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；②由題意可知，亞硫酸銨溶液吸收二氧化氮的反應(yīng)為亞硫酸銨溶液與二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為；③氧化劑/NO物質(zhì)的量比較低時，氧化劑不足，不能將不溶于水的一氧化氮充分轉(zhuǎn)化為易溶于水的二氧化氮，導致煙氣中一氧化氮濃度較高，使得脫硝率較低；氧化劑用量過大，過氧化氫發(fā)生分解生成的氧氣與煙氣一起進入吸收塔中，氧氣與亞硫酸根離子發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)使得亞硫酸根離子濃度減少，減少了對二氧化硫和二氧化氮的吸收，導致煙氣的脫硫率和脫硝率都會顯著下降，故答案為：氧化劑不足，不能將不溶于水的NO充分轉(zhuǎn)化為易溶于水的；氧化劑用量過大，發(fā)生分解，部分與煙氣一起進入吸收塔中，發(fā)生反應(yīng)，減少，減少了對和的吸收；（4）由分析可知，吸收塔得到的溶液中含有可以作氮肥的副產(chǎn)物硫酸銨和硫酸氫銨，故答案為：(或)。4．【考查氮氧化物的相關(guān)計算】如圖為氮及其化合物的類別與化合價對應(yīng)的關(guān)系圖。(1)實驗室制取氨氣。①用氯化銨和熟石灰共熱制取氨氣的化學方程式是。②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是。③用水吸收多余的氨氣時，如將導管直接插入水中，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是。(2)完成下列能生成NO的化學方程式：①體現(xiàn)N元素的還原性：a．汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：。b．氨被氧氣催化氧化：。②體現(xiàn)N元素的氧化性：。(3)NO2易溶于水。將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見下圖。①NO2溶于水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。②使試管中NO2完全被水吸收(液體充滿試管)的操作是緩緩?fù)ㄈ雖L氧氣?！敬鸢浮?1)氨氣密度小于空氣密度，一般情況下不與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)，氨氣易溶于水，使裝置中的壓強小于外界的壓強，從而引起倒吸(2)(3)【詳解】（1）①氯化銨和熟石灰共熱制取氨氣的化學方程式是：；②氨氣密度小于空氣密度，一般情況下不與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)，可用向下排空氣法收集；③氨氣易溶于水，使裝置中的壓強小于外界的壓強，從而引起倒吸；（2）①氨氣被氧氣催化氧化為NO，化學方程式為：；②銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，化學方程式：，硝酸中+5價N降為+2價，體現(xiàn)氧化性；（3）①二氧化氮可以和水之間反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮，化學方程式為：；②NO2與水和氧氣反應(yīng)生成硝酸，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：，所以使試管中NO2完全被水吸收的操作是：向試管中通入氧氣。解題要點NOx與O2、H2O混合的計算方法1、電子守恒法n(NOx)×(5－2x)＝n(O2)×42、總反應(yīng)式法①NO和O2與H2O反應(yīng)，用4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3計算。②NO2和O2與H2O反應(yīng)，用4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3計算。3、原子守恒法4NO2＋O2和4NO＋3O2從組成上均相當于2N2O5的組成，都與N2O5＋H2O=2HNO3等效。當混合氣體溶于水時利用混合氣體中N、O原子個數(shù)比進行分析判斷。N(N)∶N(O)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(<2∶5剩余O2,＝2∶5恰好完全反應(yīng),>2∶5剩余NO))5．【考查氮氧化物的相關(guān)計算】將盛有NO2和N2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半，原混合氣體中N2與NO2的體積比為A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:1【答案】C【詳解】N2與不溶于水，NO2與水發(fā)生化學反應(yīng)，生成的NO不溶于水，氣體體積減少，設(shè)原試管氣體體積為V，發(fā)生反應(yīng)氣體減少，原混合氣體中NO2的體積為x，，解得，則N2體積為，原混合氣體中N2與NO2的體積比為:=1:3，故選C；答案為C。6．【考查氮氧化物的危害及處理方法】（24-25高一上·北京順義·期末）能同時對汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種污染物起催化凈化作用的催化劑稱為三效催化劑。某種三效催化劑涉及的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖下列說法正確的是A．還原過程中，CxHy發(fā)生還原反應(yīng)B．還原過程中，凈化0.1molCO，理論上需消耗Ba(NO3)210.44gC．儲存過程中，BaO作還原劑D．儲存過程中，當NOx中x=2時，反應(yīng)的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為4﹕1【答案】D【詳解】A．根據(jù)圖示，還原過程中，CxHy中C元素化合價升高生成CO2，CxHy發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．還原過程中，CO被氧化為CO2，碳元素化合價由+2升高為+4，Ba(NO3)2中N元素化合價由+5降低為0，根據(jù)得失電子守恒，凈化0.1molCO，需消耗0.04mol，消耗Ba(NO3)2的質(zhì)量為10.44g，由于還原過程中CxHy也被還原，所以消耗Ba(NO3)2的質(zhì)量大于10.44g，故B錯誤；C．儲存過程中，BaO和NOx、O2反應(yīng)生成Ba(NO3)2，BaO中元素化合價不變，NOx中N元素化合價升高，NOx作還原劑，O2作氧化劑，故C錯誤；D．儲存過程中，當NOx中x=2時，N元素化合價由+4升高為+5、O2中O元素化合價由0降低為-2，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為4﹕1，故D正確；選D。題型3氨的性質(zhì)1．【考查氨的組成、結(jié)構(gòu)】（24-25高一上·浙江杭州·期末）化合物M是某種具有磁學性質(zhì)的新型電子材料的主要成分，由兩種元素組成，為了研究其組成，設(shè)計并完成如下實驗：已知：氣體甲可使?jié)駶櫟膒H試紙變藍。請回答下列問題。(1)氣體甲的電子式為；化合物M的化學式為。(2)白色沉淀乙在空氣中變成紅褐色沉淀丙的原因是(用化學方程式解釋)。(3)反應(yīng)液中金屬陽離子的檢驗方法是?！敬鸢浮?1)Fe4N(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)取適量反應(yīng)液于試管中，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明含有亞鐵離子，反之則無（合理即可）【詳解】（1）由分析可知，氣體甲為NH3，故其電子式為，由分析可知，化合物M的化學式為Fe4N，故答案為：；Fe4N；（2）白色沉淀乙在空氣中變成紅褐色沉淀丙的原因是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）反應(yīng)液中金屬陽離子即Fe2+，檢驗方法是：取適量反應(yīng)液于試管中，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明含有亞鐵離子，反之則無（合理即可），故答案為：取適量反應(yīng)液于試管中，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，若生成藍色沉淀，說明含有亞鐵離子，反之則無（合理即可）。解題要點1、物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味氣體，密度比空氣小，極易溶于水，在通常情況下，1體積水可溶解700體積的氨。溶于水的氨與水反應(yīng)生成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨是一種弱堿，不穩(wěn)定，受熱容易分解生成氨氣。2、化學性質(zhì)：與水的反應(yīng)氨氣溶于水呈堿性原因的反應(yīng)方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－。氨氣與酸反應(yīng)蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W方程式分別為HCl＋NH3=NH4Cl、HNO3＋NH3=NH4NO3。氨氣通入酸的本質(zhì)反應(yīng)為NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)。NH3的還原性——氨的催化氧化化學方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(高溫))4NO＋6H2O。該反應(yīng)是工業(yè)制HNO3的基礎(chǔ)反應(yīng)。2．【考查氨的物理性質(zhì)及用途】（24-25高一上·山東菏澤·期末）下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是A．NH3具有還原性，可用作制冷劑B．SO2具有弱氧化性，可用作葡萄酒添加劑C．Na2O2可與CO2反應(yīng)放出O2，可用作供氧劑D．鈉和鉀的合金具有還原性，可用作原子反應(yīng)堆的導熱劑【答案】C【詳解】A．用作制冷劑是因為其易液化的物理性質(zhì)，而非還原性，A錯誤；B．在葡萄酒中主要利用其還原性（抗氧化），而非弱氧化性，B錯誤；C．與反應(yīng)生成，可直接作為供氧劑，性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)正確，C正確；D．鈉鉀合金用作導熱劑是因液態(tài)下導熱性好，與還原性無關(guān)，D錯誤；故選C。3．【考查氨的堿性】（24-25高一上·上?！て谀┤缦聢D所示，向固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。（1）濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。（1）濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是(寫化學式，一種即可)。寫出鑒定此物質(zhì)中正離子的實驗方法和現(xiàn)象：?！敬鸢浮浚?）（2）或取少量白色固體于試管中，加入一定量濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，可說明固體中存在【解析】（1）濃氨水滴到NaOH固體上，有氨氣逸出，氨氣與鹽酸揮發(fā)的HCl反應(yīng)生成固體氯化銨，反應(yīng)為：；（2）濃硫酸難揮發(fā)，能與氨氣反應(yīng)生成硫酸鹽，則一段時間后濃硫酸的液滴中生成的白色固體為或；銨根離子檢驗方法：取少量白色固體于試管中，加入一定量濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，可說明固體中存在。4．【考查氨與氯化氫反應(yīng)的實驗】（24-25高一上·北京房山·期末）某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)。(1)A中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為。(2)C中用圓底燒瓶收集氨氣時，氨氣的進氣口為(填“a”或“b”)。(3)若觀察到裝置C中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，說明了氨氣具有的性質(zhì)是。(4)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是(填序號)。①②③④(5)向D中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上玻璃片。①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。②檢驗白煙中陽離子的方法是：收集少量白煙形成的固體于試管中。③液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)有：和?！敬鸢浮?1)(2)a(3)氨氣極易溶于水，且氨的水溶液呈堿性(4)②④(5)NH3+HCl=NH4Cl加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放置試管口，若變藍，可證明4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【詳解】（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制備氨氣，反應(yīng)的化學方程式為：；（2）氨氣的密度比空氣的小，用向下排空氣法收集，則氨氣的進氣口為a；（3）若觀察到裝置C中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，說明氨氣具有的性質(zhì)是：氨氣極易溶于水，且氨的水溶液呈堿性；（4）尾氣處理時不能用密閉的裝置①，且導管口距液面太遠，不利于氨氣的吸收；裝置②、④能防止倒吸且能吸收多余氨氣，裝置③會發(fā)生倒吸，故選②④；（5）①向D中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，氫氧化鈉溶解放熱，使氨氣從氨水逸出，氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體而出現(xiàn)白煙，反應(yīng)的化學方程式為：NH3+HCl=NH4Cl；②濃鹽酸液滴附近出現(xiàn)的白煙是氯化銨，檢驗其陽離子(即銨根離子)的方法是：收集少量白煙形成的固體于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放置試管口，若變藍，可證明；③FeSO4與NH3?H2O反應(yīng)生成白色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2，然后迅速變成灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，是因為氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成Fe(OH)3，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。5．【考查氨的還原性】（24-25高一上·山東威?！て谀┎糠趾琒或N物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．存在a一步生成b或c的轉(zhuǎn)化B．c、d、e、h均能與溶液反應(yīng)C．g受熱分解可生成兩種微粒D．與f的稀溶液不反應(yīng)，加入i后可觀察到有氣泡產(chǎn)生【答案】B【詳解】A．（a）可經(jīng)氧化一步生成（b），也可被催化氧化一步生成(c)，轉(zhuǎn)化合理，故A不符合題意；B．c（）是不成鹽氧化物，與溶液不反應(yīng)，故B符合題意；C．g（）受熱分解為和，和均為微粒，合理，故C不符合題意；D．與f()的稀溶液不反應(yīng)，加入i（硝酸鹽）后，硝酸鹽電離出，此時與、稀硫酸電離出的反應(yīng)，方程式為，所以會看到氣泡冒出，推斷合理，故D不符合題意；故選B。6．【考查氨與水的反應(yīng)】（24-25高一上·河南南陽·期末）某小組用甲作為氣體發(fā)生裝置，其他裝置根據(jù)實驗需求選用(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是A．若制備SO2，則甲中a、b分別為10%稀硫酸和Na2SO3B．若制備Cl2，則乙中可用CaCl2作干燥劑C．若制備NO2，則丙可作氣體收集裝置D．若制備NH3，則丁可作尾氣處理裝置【答案】A【詳解】A．SO2易溶于水，制備SO2時，若使用10%稀硫酸，生成的SO2很難逸出，甲中a、b應(yīng)分別為70%的硫酸和Na2SO3固體，A錯誤；B．若制備Cl2，Cl2中?；煊兴魵猓覟楦稍锕?，其中的干燥劑應(yīng)能吸收水蒸氣，但不吸收氯氣，則乙中可用CaCl2作干燥劑，B正確；C．NO2的密度比空氣大，且與空氣中的O2、CO2等不發(fā)生反應(yīng)，若制備NO2，則丙可作氣體收集裝置，C正確；D．NH3極易溶于水且會產(chǎn)生倒吸，但NH3不溶于CCl4，NH3從CCl4中逸出后，被上層的水吸收，則若制備NH3，丁可作尾氣處理裝置，D正確；故選A。題型4氨氣的制備（重點）1．【考查氨的實驗室制法】（24-25高一上·福建寧德·期末）某小組欲探究NH3還原Fe2O3的固體產(chǎn)物。裝置如下圖所示。回答下列問題：(1)裝置A中盛裝濃氨水的儀器名稱為。寫出裝置A中反應(yīng)的化學方程式為。燒瓶中的生石灰可以用(填藥品名稱)代替。(2)裝置B中試劑宜選擇(填標號)。A．濃硫酸

B．堿石灰

C．無水CuSO4(3)點燃C處酒精燈之前要先通入一段時間的氨氣，其目的是。(4)實驗中當觀察到裝置C中紅色粉末全部變?yōu)楹谏勰㎝時，熄滅C處酒精燈，繼續(xù)通入氣體至玻璃管冷卻，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有水珠。小組進一步探究M成分(假設(shè)M不含F(xiàn)eO)：①提出假設(shè)：小組提出如下三種假設(shè)，請你補充第二種假設(shè)。假設(shè)1：M是Fe．假設(shè)2：M是。假設(shè)3：M是Fe和Fe3O4混合物。②設(shè)計實驗：序號實驗與現(xiàn)象實驗結(jié)論i甲同學用強磁鐵接近黑色粉末，發(fā)現(xiàn)能吸附黑色粉末。假設(shè)1成立ii乙同學取少量黑色粉末溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，未見溶液變紅色。假設(shè)3一定不成立上述實驗結(jié)論錯誤的是(填序號)。(5)丙同學取8.6g上述黑色粉末于燒瓶中，加入250mL1mol·L?1的鹽酸恰好使固體粉末完全溶解，收集到560mL(標準狀態(tài))氫氣。向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅色。根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題。①8.6g黑色粉末中含鐵元素的質(zhì)量為g。②M的成分是(填化學式)?！敬鸢浮?1)分液漏斗氫氧化鈉(2)B(3)排盡裝置內(nèi)的空氣(4)Fe3O4i、ii(5)7Fe和Fe3O4【詳解】（1）裝置A中盛裝濃氨水，根據(jù)圖中裝置可知該裝置為分液漏斗；裝置A中反應(yīng)的化學反應(yīng)為濃氨水和生石灰的反應(yīng)，故該反應(yīng)為：；燒瓶中的生石灰可以用氫氧化鈉等堿性物質(zhì)代替，氫氧化鈉溶于水放熱促進氨水分解；（2）A．濃硫酸為酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體，故A錯誤；B．堿石灰為堿性干燥劑，可以干燥堿性氣體，故B正確；C．無水CuSO4可以檢驗產(chǎn)物中是否有水生成，不用于干燥氣體，故C錯誤；故答案選B。（3）氨氣為可燃氣體，當裝置內(nèi)存在空氣的時候，加熱會發(fā)生爆炸，故作用為排盡裝置內(nèi)的空氣；（4）氨氣還原氧化鐵，固體可能是鐵的單質(zhì)或化合物，且不含氧化亞鐵，則M可能為鐵和四氧三鐵的其中一種或都有，故假設(shè)2：M是Fe3O4；實驗i，由于鐵和四氧化三鐵，都能磁鐵吸引，不能確定黑色的成分，故實驗i錯誤，實驗ii，由于四氧化三鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，硫酸鐵和鐵粉反應(yīng)又生成硫酸亞鐵，滴加硫氰化鉀不變紅，不能說明假設(shè)3不成立，故實驗i、ii結(jié)論錯誤；（5）根據(jù)題意可知，最終溶液為氯化亞鐵溶液，最終溶液為溶液，根據(jù)電荷守恒，，可計算出鐵元素總物質(zhì)的量，則8.6g黑色粉末中，含鐵元素的質(zhì)量為：，所以鐵元素質(zhì)量為7g，鐵元素物質(zhì)的量為0.125mol，氧元素的質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，故M的成分是Fe和Fe3O4；解題要點2．【考查氨的實驗室快速制法】（23-24高一上·江蘇南通·期末）氮元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。氮的