1/3第一章認(rèn)識化學(xué)科學(xué)（期末復(fù)習(xí)講義）內(nèi)容導(dǎo)航明·期末考情：把握考試趨勢方向，精準(zhǔn)備考理·核心要點：系統(tǒng)歸納知識脈絡(luò)，構(gòu)建體系破·重難題型：攻克典型疑難問題，突破瓶頸過·分層驗收：階梯式檢測與評估，穩(wěn)步提升考查重點命題角度鈉的性質(zhì)和用途主要考察鈉物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及鈉的制取及保存氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)考察過氧化鈉物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及氧化鈉和過氧化鈉性質(zhì)的比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)考察碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的探究及與酸、堿的反應(yīng)碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別及除雜考察4類鑒別方法，3大除雜方法焰色實驗考察幾種金屬的焰色及實際應(yīng)用氯氣的性質(zhì)與用途考察氯氣的物理性質(zhì)及氯氣與金屬、非金屬單質(zhì)、水、堿的反應(yīng)，同時也考察含氯漂白劑的成分和漂白、消毒原理氯氣的實驗室制法考察實驗室制備Cl2注意事項及氣體凈化裝置的選擇物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)考查物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系摩爾質(zhì)量考查物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系氣體摩爾體積考查標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積阿伏加德羅定律及其推論考查阿伏加德羅定律的推論及應(yīng)用物質(zhì)的量濃度的計算考查濃溶液稀釋的計算，以及相同溶質(zhì)兩溶液混合的計算，同時還考查物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程，同時也考查容量瓶的使用方法，以配制誤差分析。要點01鈉的性質(zhì)和用途1、觀察法認(rèn)識鈉的物理性質(zhì)操作觀察試劑瓶里面的鈉鈉性質(zhì)活潑,需隔絕空氣和水保存。實驗室中鈉保存在煤油中。用鑷子從裝有試劑瓶中取出金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油,用小刀切下一小塊金屬鈉,觀察鈉塊的切面。剩余鈉塊放回原試劑瓶

結(jié)論鈉的物理性質(zhì)銀白色金屬，有金屬光澤的固體，質(zhì)地柔軟（小刀可以切割），密度大于煤油、小于水，熔點較低（小于100℃，用酒精燈加熱，很快熔化）、具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。2、化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)①鈉與氧氣反應(yīng)反應(yīng)條件室溫加熱或點燃實驗現(xiàn)象新切開的鈉具有銀白色的金屬光澤，在空氣中很快變暗鈉先熔化成小球，然后劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體化學(xué)方程式緩慢氧化：4Na+O22Na2O劇烈燃燒：2Na+O2Na2O2②與氯氣：2Na+Cl22NaCl；③與硫：2Na+SNa2S（2）鈉與水的反應(yīng)實驗探究實驗現(xiàn)象原因解釋浮鈉浮在水面上鈉的密度比水小熔鈉熔化成光亮的小球鈉的熔點低，反應(yīng)放出熱量游鈉在水面上四處游動,慢慢變小,最后消失反應(yīng)產(chǎn)生的氣體推動小球運動響發(fā)出“咝咝”的響聲鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體紅燒杯中溶液變紅反應(yīng)生成堿性物質(zhì)化學(xué)方程式2Na+2H2O2NaOH+H2↑（3）與鹽酸反應(yīng)離子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑。（4）與鹽溶液的反應(yīng)：6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑。鈉與鹽溶液反應(yīng)時一般先考慮與水反應(yīng)，生成的NaOH與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。3、鈉的制取及保存（1）制?。夯瘜W(xué)方程式為2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑。（2）保存：密封保存，實驗室中通常把少量鈉保存在石蠟油或煤油中，原因是Ⅰ.鈉極易與空氣中的O2、水蒸氣反應(yīng)；Ⅱ.鈉不與煤油反應(yīng)；Ⅲ.鈉的密度比煤油大，沉于底部。4、鈉的用途（1）冶煉某些金屬，鈉用于鈦、鋯、鈮、鉭等金屬氯化物中置換出金屬單質(zhì)；例如：TiCl4+4NaTi+4NaCl（2）鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；（3）用作電光源，制作高壓鈉燈。歸｜納｜總｜結(jié)1、鈉與水、酸反應(yīng)的本質(zhì)與順序：本質(zhì)上均是與H＋的反應(yīng)，反應(yīng)順序是：有酸酸在前，無酸水為先。2、鈉保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl4中，因汽油易揮發(fā)，CCl4的密度比鈉的密度大，起不到隔離O2和H2O的作用。要點02氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)物質(zhì)氯化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）色、態(tài)白色固體淡黃色固體類別堿性氧化物過氧化物氧的價態(tài)-2-1生成條件常溫下緩慢氧化4Na+O22Na2O加熱或點燃2Na+O2Na2O2熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定（加熱時被氧化）2Na2O+O22Na2O2相對穩(wěn)定水反應(yīng)Na2O+H2O═2NaOH(放熱)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑(放熱)與CO2反應(yīng)Na2O+CO2═Na2CO32Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2與酸反應(yīng)Na2O+2HCl═2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O22H2O2═2H2O+O2主要用途制取少量Na2O2強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑歸｜納｜總｜結(jié)1、Na2O2中陰、陽離子數(shù)之比是1∶2而不是1∶1。2、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3等。3、Na2O2不是堿性氧化物，有強(qiáng)氧化性、漂白性，遇到濕潤的石蕊試紙時，先使試紙變藍(lán)，后使其褪色；遇到品紅溶液因強(qiáng)氧化性而使其褪色。要點03碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打色、態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體用途洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃潰瘍時不能用）溶解度大小溶解度：Na2CO3＞NaHCO3水溶液堿性堿性（同濃度）：Na2CO3＞NaHCO3與酸反應(yīng)方程式NaHCO3比Na2CO3快CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OHCO3-＋H＋=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO32NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑與CaCl2反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（白色沉淀）NaHCO3+CaCl2不反應(yīng)與澄清石灰水反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3↓白色沉淀生成（量不同產(chǎn)物不同）要點04碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別及除雜1、常用鑒別方法方法原理結(jié)論加熱法2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3受熱不分解加熱有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無變化的是Na2CO3沉淀法(加BaCl2或CaCl2溶液)COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓、COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓，HCOeq\o\al(－,3)與Ca2＋、Ba2＋不反應(yīng)有沉淀生成的是Na2CO3，無變化的是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對不劇烈的是Na2CO3鹽酸逐滴加入時的現(xiàn)象COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3；開始不產(chǎn)生氣體，滴加一定體積后才產(chǎn)生氣體的是Na2CO32、常用鑒別方法混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法或試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液要點05焰色實驗1、定義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色試驗。2、操作步驟：（1）將鉑絲（或光潔無銹的鐵絲）用稀鹽酸洗滌后放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同；（2）用鉑絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；（3）用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液做同樣的實驗，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。3、幾種金屬的焰色金屬元素鋰鈉鉀銣鈣鍶鋇銅焰色紫紅色黃色紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)紫色磚紅色洋紅色黃綠色綠色4、應(yīng)用（1）檢驗金屬元素的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。（2）利用焰色試驗制節(jié)日煙花。歸｜納｜總｜結(jié)1、焰色試驗是物理變化，并非所有含金屬元素的化學(xué)物質(zhì)灼燒時都有特征顏色。2、鈉的焰色是黃色，鉀透過藍(lán)色的鈷玻璃焰色是紫色。要點06氯氣的性質(zhì)與用途1、氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性溶解性黃綠色氣體刺激性氣味有毒1體積的水溶解約2體積的氯氣2、氯氣與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式①將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在受熱熔化的鈉球上方鈉球劇烈燃燒，集氣瓶中充滿白色的煙2Na+Cl22NaCl

②用坩堝鉗夾住一束細(xì)鐵絲,灼燒后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中(瓶內(nèi)保留少量水)鐵絲劇烈燃燒，集氣瓶中充滿紅棕色煙，溶于水得黃色溶液2Fe+3Cl22FeCl3

③用坩堝鉗夾住一束細(xì)銅絲,灼燒后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中(瓶內(nèi)保留少量水)鐵絲劇烈燃燒，集氣瓶中充滿棕黃色煙，溶于水得藍(lán)綠色溶液Cu+Cl2CuCl2

④在空氣中點燃(“驗純”后)氫氣,然后把通氫氣的導(dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中H2繼續(xù)燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口上方出現(xiàn)白霧H2+Cl22HCl

歸｜納｜總｜結(jié)1、實驗時鐵絲(銅絲)不要接觸瓶壁，以免集氣瓶受熱炸裂2、H2和CI2在光照下混合會發(fā)生爆炸生成HCl,所以工業(yè)上常利用H2和CI2中燃燒的反應(yīng)制備鹽酸。3、可燃物與氧化劑（如O2、Cl2）在一定條件下發(fā)生的發(fā)光發(fā)熱的劇烈反應(yīng)都可以稱為燃燒，燃燒不一定有O2參與。4、氯氣有毒,人吸入少量氯氣會使鼻和喉頭的黏膜受到刺激,引起咳嗽和胸部疼痛,吸入大量氯氣會中毒致死。因此做氯氣相關(guān)實驗時要注意安全。3、氯氣與水的反應(yīng)（1）常溫下，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2＋H2O=HCl＋HClO。（2）漂白原理的探究實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論有色布條不褪色干燥的Cl2無漂白作用有色布條褪色在有H2O存在的條件下，Cl2有漂白作用有色鮮花褪色在有H2O存在的條件下，Cl2有漂白作用氯氣溶于水能殺菌、消毒及使某些染料和有機(jī)色素褪色，是因為與水反應(yīng)生成了HClO。（3）次氯酸的性質(zhì)①次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，寫離子方程式時不能拆成離子形式。氯氣和水反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO。②次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。③次氯酸具有強(qiáng)氧化性(其氧化性比氯氣強(qiáng))，可用于自來水的殺菌消毒，還可以用作漂白劑。④氯氣用于自來水消毒時，因與水中的有機(jī)物反應(yīng)生成有機(jī)氯化物對人體有害，所以要嚴(yán)格控制飲用水中氯的含量，并開始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自來水消毒劑。歸｜納｜總｜結(jié)新制氯水的成分與性質(zhì)①新制氯水的成分由于HClO、H2O是弱電解質(zhì)，存在著微弱的電離。a三分子：Cl2、HClO、H2O；b四離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。②新制氯水中各微粒的性質(zhì)（4）液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物成分只有Cl2Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-，OH-，ClO-H2O，H+，Cl-性質(zhì)有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解只有酸性4、氯氣與堿的反應(yīng)（1）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)——制取漂白液①制取反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。②漂白液的有效成分是次氯酸鈉。（2）與石灰乳反應(yīng)——制取漂白粉①制取反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。③漂白粉的漂白原理：利用復(fù)分解反應(yīng)原理，漂白粉中的次氯酸鈣與酸(如鹽酸或碳酸等)反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸。④漂白粉的保存：漂白粉應(yīng)密封、避光保存，并置于陰涼干燥處。歸｜納｜總｜結(jié)1、次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，不易分解且次氯酸鹽固體比氯水(次氯酸)易于貯存和運輸，故生產(chǎn)、生活中常用次氯酸鹽(如漂白粉)代替次氯酸作漂白劑和消毒劑。2、次氯酸鹽中的ClO－具有氧化性，且隨著溶液酸性的增強(qiáng)，其氧化性增強(qiáng)。3、具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸鹽(次氯酸鈣、次氯酸鈉)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯氣強(qiáng)且使用起來更安全。5、氯離子的檢驗檢驗試劑：硝酸銀和稀硝酸。實驗步驟：向待測溶液中先加入AgNO3溶液，然后加入稀硝酸。實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀；白色沉淀不溶于稀硝酸。原理：溶液中的Cl-與AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解。實驗結(jié)論：待測溶液中含有Cl-。有關(guān)反應(yīng)：Ag+＋Cl-=AgCl↓（1）要排除COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)等離子的干擾，它們Ag+反應(yīng)生成Ag2CO3白色沉淀，但此白色沉淀溶于稀硝酸中。PO43-：也能與Ag+發(fā)生反應(yīng)生成Ag3PO4的黃色沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。（2）若被檢液中有SO42-，由于SO42-可以與Ag+生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，則在檢驗Cl-之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗Cl-的存在。要點07氯氣的實驗室制法1、反應(yīng)原理（1）化學(xué)方程式：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（2）原理：利用強(qiáng)氧化劑氧化濃鹽酸中的Cl－生成Cl2，該反應(yīng)中MnO2為氧化劑，濃鹽酸為還原劑并且該實驗還體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性。2、儀器裝置（1）氣體發(fā)生裝置類型：固＋液eq\o(→,\s\up7(△))氣（2）發(fā)生裝置所用儀器：分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈。（3）除雜裝置：裝置C的作用是除去Cl2中少量的HCl氣體。裝置D的作用是干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)。3、收集方法（1）向上排空氣法(氯氣密度大于空氣)。（2）排飽和食鹽水法(氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，用此法可除去實驗中揮發(fā)產(chǎn)生的氯化氫氣體)。4、驗滿方法觀察到E中充滿黃綠色氣體，則證明已集滿。5、尾氣處理燒杯F中盛放的液體是NaOH溶液。該液體的作用是吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境。歸｜納｜總｜結(jié)1、實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理是選用氧化劑(如MnO2、KMnO4等)將鹽酸中的部分氯離子氧化而得到氯氣。2、制取的氯氣有毒，且在加熱時容易逸出，所以應(yīng)選用分液漏斗，而不用長頸漏斗。3、尾氣處理時，不能用澄清石灰水吸收氯氣，因為澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。4、實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的氯氣，再拆卸裝置，避免污染空氣。5、制Cl2應(yīng)注意的問題(1)實驗室制備Cl2注意事項①必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。②為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)。③實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，以避免污染空氣。④尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全。(2)氣體凈化裝置的選擇用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時，氯氣中混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)，除去氯氣中的HCl可以用飽和食鹽水(如下圖中Ⅰ所示)；除去氯氣中的水蒸氣可用濃硫酸(如下圖中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如下圖中Ⅲ所示)。(3)MnO2與濃HCl反應(yīng)的特點①濃鹽酸中，部分Cl－的化合價升高，4molHCl參加反應(yīng)，被氧化的Cl－為2mol。②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小，故MnO2足量時，鹽酸不能完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為鹽酸和MnCl2的混合液。要點08物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)1、物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，用符號n表示。（2）物質(zhì)的量的單位——摩爾（3）書寫方法及含義表述微觀粒子的物質(zhì)的量時，必須指明微觀粒子的種類：如1molH指1mol氫原子，1molH2指1mol氫分子。2、阿伏加德羅常數(shù)3、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系（1）關(guān)系式：n＝eq\f(N,NA)。（2）結(jié)論：微粒之間的物質(zhì)的量之比等于微粒的粒子數(shù)之比。歸｜納｜總｜結(jié)物質(zhì)的量的理解——“四化”要點09摩爾質(zhì)量1、摩爾質(zhì)量2、物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系n＝eq\f(m,M)。3、以物質(zhì)的量(n)為橋梁聯(lián)系宏觀物質(zhì)質(zhì)量(m)與微觀微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系。eq\f(m,M)＝n＝eq\f(N,NA)。歸｜納｜總｜結(jié)1、摩爾質(zhì)量概念的理解①等值性：摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位時，在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。②確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。2、摩爾質(zhì)量的計算方法①已知任意狀態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量時：M＝eq\f(m,n)(定義式)。②已知一個分子的質(zhì)量時：M＝m(分子)×NA。要點10氣體摩爾體積1、概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，單位為L·mol－1(或L/mol)和m3/mol(或m3·mol－1)2、氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)系：Vm＝eq\f(V,n)(V=n·Vm)3、影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)4、計算時常用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積（1）數(shù)值：標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃、101kPa)，Vm≈22.4L·mol－1（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量：n＝eq\f(V,22.4)mol歸｜納｜總｜結(jié)1、22.4L/mol的理解：氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L/mol，也可能不是22.4L/mol。故1mol氣體的體積若為22.4L，它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如氣體在273℃和202kPa時，Vm也為22.4L/mol2、使用對象：必須是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，如：水、酒精、SO3、CCl4等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算3、抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看：氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kPa)二看：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)是否是氣態(tài)。常見干擾物質(zhì)：（1）無機(jī)物Br2、SO3、H2O、HF等（2）有機(jī)物中碳原子數(shù)大于4的烴，如苯、己烷等（3）有機(jī)物中烴的衍生物CCl4、氯仿、乙醇等要點11阿伏加德羅定律及其推論1、阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，這是理解氣體體積的理論基礎(chǔ)。（1）阿伏加德羅定律的內(nèi)容相同的溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積，也可以說，在相同的溫度和壓強(qiáng)下、相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。（2）特別提示①阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體；②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，共同存在，相互制約，且“三同定一同”。2、阿伏加德羅定律的推論及應(yīng)用在同溫同壓(以0℃，1.01×105Pa即標(biāo)準(zhǔn)狀況為例)下，完成下列問題。（1）1molO2的體積是22.4L,2molH2的體積是44.8L，eq\f(V(O2),V(H2))＝eq\f(1,2)，由此可推知：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比。（2）44.8LO2的物質(zhì)的量是2mol，質(zhì)量是64g,44.8LH2的物質(zhì)的量是2mol，質(zhì)量是4g，eq\f(m(O2),m(H2))＝eq\f(16,1)，由此可推知：同溫同壓下，同體積的氣體的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比。（3）1molO2的質(zhì)量是32g，體積是22.4L，ρ(O2)＝eq\f(m,V)＝eq\f(32,22.4)g·L－1(列式不化簡，下同)。1molH2的質(zhì)量是2g，體積是22.4L，ρ(H2)＝eq\f(m,V)＝eq\f(2,22.4)g·L－1。eq\f(ρ(O2),ρ(H2))＝eq\f(16,1)，由此可推知：①同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比。②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的密度＝eq\f(M,22.4)g·L－1。歸｜納｜總｜結(jié)阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論語言敘述公式同溫同壓同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同溫同體積同溫同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同溫同壓同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫同壓同體積同溫同壓下，體積相同的氣體，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比eq\f(m1,m2)＝eq\f(M1,M2)要點12物質(zhì)的量濃度及其計算1、物質(zhì)的量濃度（1）概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量，符號為cB（2）表達(dá)式：cB＝eq\f(nB,V)（3）單位：mol·L－1或mol/L（4）特點：對于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但所含溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量則因體積不同而改變2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）概念：以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量m(B)與溶液質(zhì)量的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示（2）表達(dá)式：w(B)＝×100%3、物質(zhì)的量濃度的計算（1）濃溶液稀釋①溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)；②溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)；③溶液的質(zhì)量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)。（2）相同溶質(zhì)兩溶液混合①溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；②溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。（3）物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間求算題目的解題思路一般有兩個出發(fā)點：①由“定義式”出發(fā)：物質(zhì)的量濃度定義的數(shù)學(xué)表達(dá)式為cB＝eq\f(nB,V)，由此知，欲求cB，先求nB及V。設(shè)溶液體積為1L，則cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(\f(ρg·mL－1×1000mL×w,Mg·mol－1),1L)＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－1。②利用推導(dǎo)出的換算公式cB＝eq\f(1000ρw,M)進(jìn)行cB與w的相互計算。要點13一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、主要儀器托盤天平(分析天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、量筒。2、容量瓶（1）容量瓶的結(jié)構(gòu)與規(guī)格（2）容量瓶使用的注意事項①使用前要檢驗容量瓶是否漏水。檢驗程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。②使用后應(yīng)將容量瓶洗凈、晾干。3、配制過程：以配制100mL1.00mol·L－1的氯化鈉溶液為例4、誤差的分析方法（1）根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MBV)可知，MB為定值(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量)，實驗過程中不規(guī)范的操作會導(dǎo)致mB或V的值發(fā)生變化，從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。若實驗操作導(dǎo)致mB偏大，則cB偏大；若實驗操作導(dǎo)致V偏大，則cB偏小。（2）容量瓶定容時仰視、俯視對結(jié)果的影響(如下圖)①仰視刻度線(如圖a)：加水量高于基準(zhǔn)線(刻度線)，溶液體積偏大，c偏低。②俯視刻度線(如圖b)：加水量低于基準(zhǔn)線(刻度線)，溶液體積偏小，c偏高。5、配制100mL1.00mol·L－1的氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差能引起誤差的操作因變量cnV稱量①砝碼生銹(沒有脫落)偏大不變偏大②少量氯化鈉粘在稱量紙上偏小不變偏?、凼褂糜未a，且藥品砝碼位置顛倒偏小不變偏小轉(zhuǎn)移④有少量液體濺出偏小不變偏?、萑萘科績?nèi)有少量水不變不變不變⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小定容⑦仰視不變偏大偏?、喑^刻度線，吸出一部分水偏小不變偏?、釗u勻后液面下降，補(bǔ)充水不變偏大偏小裝瓶⑩試劑瓶剛用蒸餾水洗過不變偏大偏小題型01鈉的性質(zhì)與用途【典例1】下圖為鈉元素的價類二維圖。下列有關(guān)敘述不正確的是A．若a是NaH，其中氫元素的化合價為-1價B．b能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C．若c為Na2O2，可用作潛水艇的供氧劑D．若e是Na2CO3，向其溶液中逐滴滴加鹽酸可立即產(chǎn)生氣泡【答案】D【詳解】A．a(chǎn)為鈉的氫化物，鈉元素化合價為+1，則氫元素化合價為-1，NaH符合，A正確；B．b為鈉單質(zhì)（Na），鈉與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，B正確；C．c為鈉的氧化物，Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)均生成O2，可用作潛水艇供氧劑，C正確；D．e為Na2CO3時，逐滴滴加鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)（無氣泡），后發(fā)生（產(chǎn)生氣泡），不會立即產(chǎn)生氣泡，D錯誤；故選D。方｜法｜點｜撥1、鈉性質(zhì)活潑,需隔絕空氣和水保存,實驗室里將其保存在煤油或石蠟油中。2、鈉與水反應(yīng)的實質(zhì):鈉與水電離出來的H+反應(yīng)。3、鈉與水溶液反應(yīng)的規(guī)律：遇水記四點,浮熔游響全,遇酸酸優(yōu)先,遇鹽水在前。4、實驗后剩余的鈉放回原瓶。鈉單質(zhì)比較貴,并且取用鈉是在潔凈干燥的表面皿上用小刀切下一小塊,鑷子、小刀、表面皿均未被污染,放回去不會造成污染,若將金屬鈉扔在廢液缸里容易發(fā)生爆炸【變式1-1】在實驗室進(jìn)行實驗時，下列做法正確的是A．金屬鈉保存在煤油中B．未用完的試劑隨意倒入水池中C．塊狀藥品不慎掉落立即用手撿起，并仔細(xì)沖洗雙手D．取用液體時，如果未說明用量，則大約取試管容積的一半【答案】A【詳解】A．金屬鈉保存在煤油中，因鈉易與氧氣和水反應(yīng)，煤油可隔絕空氣，A正確；B．未用完的試劑隨意倒入水池可能造成污染或危險，需按規(guī)范處理，B錯誤；C．塊狀藥品掉落時直接用手撿可能接觸有害物質(zhì)，應(yīng)使用鑷子，C錯誤；D．未說明用量時，液體應(yīng)取1-2mL，D錯誤；故選A?！咀兪?-2】某研究小組探究金屬鈉與CuSO4溶液的反應(yīng)，進(jìn)行如下實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象將除去氧化層的金屬鈉放入用細(xì)銅絲編好的銅籠中，用鑷子將銅制細(xì)網(wǎng)籠放入盛有飽和CuSO4溶液的燒杯中。①銅質(zhì)細(xì)網(wǎng)籠沉在CuSO4溶液中，鈉熔化為金屬小球在籠中游動，劇烈反應(yīng)發(fā)出嘶嘶的響聲；②銅籠周圍產(chǎn)生大量藍(lán)黑色固體(不含銅籠)。下列分析或推斷不正確的是A．現(xiàn)象①說明反應(yīng)放出大量的熱，且產(chǎn)生氣體B．生成藍(lán)色固體的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑C．藍(lán)黑色固體中可能含CuO，原因是Cu(OH)2受熱會分解D．因Na與H2O反應(yīng)，未與Cu2+置換出Cu，因此藍(lán)黑色固體中不可能含Cu【答案】D【詳解】A．鈉與水反應(yīng)劇烈，放出大量熱使鈉熔化，嘶嘶聲說明產(chǎn)生氣體（H2），A正確；B．鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH再與Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，總反應(yīng)為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，B正確；C．反應(yīng)放熱可能導(dǎo)致Cu(OH)2分解為CuO，藍(lán)黑色固體可能含CuO，C正確；D．由分析可知，藍(lán)黑色固體可能含銅，D錯誤；故選D。題型02氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)與用途【典例2】過氧化鈉()常用作呼吸面具中的供氧劑，現(xiàn)用下圖所示裝置進(jìn)行實驗。請回答：(1)裝置A中盛放稀鹽酸的儀器名稱是。(2)裝置B的作用是。(3)裝置C中一定存在的固體產(chǎn)物是。(4)為保證E裝置試管中收集的氣體的純度，裝置D中所加的試劑是。(5)能證明E裝置試管中收集的氣體的操作為?！敬鸢浮?1)分液漏斗(2)除去雜質(zhì)HCl(3)Na2CO3(4)氫氧化鈉溶液(5)用帶火星的木條伸入試管中，若木條復(fù)燃，則證明氣體是氧氣【詳解】（1）由圖示可知，盛裝稀鹽酸的儀器為分液漏斗。（2）根據(jù)分析，裝置B中盛裝的是飽和碳酸氫鈉溶液，則其作用為除去二氧化碳中所混有的雜質(zhì)氯化氫氣體。（3）裝置C中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氧化鈉還能繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過氧化鈉也能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，因此一定存在的固體產(chǎn)物是Na2CO3。（4）C裝置中可能有部分二氧化碳未與過氧化鈉反應(yīng)，所以為了使E中收集的氣體為氧氣，則D裝置應(yīng)為NaOH溶液吸收為反應(yīng)的二氧化碳，故答案為：NaOH溶液。（5）氧氣為助燃劑能使帶火星的木條復(fù)燃，因此能證明收集的氣體為氧氣的操作為：用帶火星的木條伸入試管中，若木條復(fù)燃，則證明氣體是氧氣。方｜法｜點｜撥1、Na2O具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3等。2、Na2O2不是堿性氧化物，有強(qiáng)氧化性、漂白性，遇到濕潤的石蕊試紙時，先使試紙變藍(lán)，后使其褪色；遇到品紅溶液因強(qiáng)氧化性而使其褪色。【變式2-1】某小組欲探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，實驗裝置如圖。下列說法正確的是A．裝置A還可以用于Na2CO3和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳B．實驗開始后，先加熱裝置C，再往裝置A中注入稀鹽酸C．裝置C中固體若由淡黃色變?yōu)榘咨?，推測最終產(chǎn)物為Na2OD．若裝置D中無水硫酸銅變藍(lán)，無法說明Na2O2與H2反應(yīng)生成水【答案】D【詳解】A．碳酸鈉易溶于水，不能使用裝置A進(jìn)行反應(yīng)，故A錯誤；B．氫氣具有可燃性，不純時加熱易發(fā)生爆炸，則加熱試管前，必須先用試管在干燥管管口處收集氣體，檢驗氣體純度，應(yīng)先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，故B錯誤；C．裝置C中固體若由淡黃色變?yōu)榘咨?，最終產(chǎn)物可能是Na2O或NaOH，故C錯誤；D．空氣中的水蒸氣可以進(jìn)入干燥管使無水硫酸銅變藍(lán)，無法說明生成物有水，故D正確；答案選D。【變式2-2】下圖是兩個實驗裝置。(鐵架臺等輔助儀器略去未畫)回答下列問題：Ⅰ．實驗甲用于比較、的熱穩(wěn)定性(1)應(yīng)盛裝在(填“”或“”)處。(2)在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(3)實驗結(jié)束時的正確操作是(填序號)。①先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈

②先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出(4)通過實驗甲可比較出(填“”或“”)更穩(wěn)定。Ⅱ．實驗乙用來驗證與的反應(yīng)(5)把倒入燒杯中后，觀察到包有的棉花著火燃燒。寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：，棉花能著火燃燒說明該反應(yīng)的特點是。(6)將一定量的固體投入到含有下列離子的溶液中：、、、，完全反應(yīng)后，上述溶液中離子數(shù)目幾乎不變的是(填離子符號)?！敬鸢浮?1)(2)Ⅱ(3)①(4)(5)反應(yīng)放熱且生成氧氣(6)【詳解】（1）要比較和的熱穩(wěn)定性，小試管中應(yīng)裝，因為外管溫度高，內(nèi)管溫度低，如果內(nèi)管中的物質(zhì)分解而外管中的物質(zhì)不分解，就能更有力地說明受熱易分解，受熱不易分解。所以應(yīng)盛裝在B處。（2）受熱分解生成，化學(xué)方程式為，生成的進(jìn)入燒杯Ⅱ中，與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，離子方程式為。所以在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是Ⅱ。（3）如果先熄滅酒精燈，會導(dǎo)致裝置內(nèi)溫度降低，壓強(qiáng)減小，溶液倒吸進(jìn)入試管，使試管炸裂。所以實驗結(jié)束時應(yīng)先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈，選①。（4）因為在溫度較低的內(nèi)管就分解產(chǎn)生了使澄清石灰水變渾濁，而在溫度較高的外管加熱未分解，沒有產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，所以通過實驗甲可比較出更穩(wěn)定。（5）與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。棉花能著火燃燒，說明該反應(yīng)放出大量的熱且生成氧氣，放出的熱使溫度達(dá)到了棉花的著火點。（6）投入溶液中會與水反應(yīng)，產(chǎn)生的會與反應(yīng)，使得減少，增多，增多，而不參與反應(yīng)，離子數(shù)目幾乎不變。題型03碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)與用途【典例3】下列說法正確的有①Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色；②足量O2和質(zhì)量相等的Na在常溫和加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等；③質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3分別與足量的相同濃度鹽酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量相等；④取agNa2CO3和NaHCO3混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，能測定混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑤鑒別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；⑥NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火；⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，配制成溶液通入過量的CO2，再低溫結(jié)晶。A．2個 B．3個 C．4個 D．5個【答案】B【詳解】①過氧化鈉具有氧化性，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，紫色石蕊試液先變藍(lán)，后又被過氧化鈉漂白而褪色，①正確；②足量O2和質(zhì)量相等的Na在常溫和加熱條件下充分反應(yīng)分別生成Na2O還是Na2O2，Na元素化合價均為+1，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，②正確；③質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3的物質(zhì)的量不同，含有的碳原子數(shù)不同，則質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3分別與相同濃度鹽酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量不相等，③錯誤；④堿石灰能同時吸收CO2和水蒸氣，因此其增重的bg是CO2和水蒸氣質(zhì)量的總和，而非生成的CO2質(zhì)量，則取agNa2CO3和NaHCO3混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，不能測定agNa2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，④錯誤；⑤NaHCO3與Na2CO3溶液均能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀，二者反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能鑒別，⑤錯誤；⑥NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，但鈉著火時生成的過氧化鈉與水、二氧化碳均能反應(yīng)生成助燃的氧氣，所以金屬鈉起火不可以用它來滅火，⑥錯誤；⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入過量的CO2，Na2CO3與、CO2反應(yīng)生成NaHCO3，再低溫結(jié)晶提純得到，⑦正確；綜上，說法正確的有①②⑦，故選B。方｜法｜點｜撥1、碳酸鈉和碳酸氫鈉與同濃度的酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉中先產(chǎn)生氣泡。CO32-＋H＋=HCO3-（無氣泡產(chǎn)生）HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑（有氣泡）2、Na2CO3易與含Ba2+、Ca2+的堿反應(yīng)生成碳酸鹽沉淀和NaOH，而NaHCO3能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸正鹽和水3、Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化：【變式3-1】下列實驗裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．在空氣中燃燒鈉B．鑒別和C．探究和的熱穩(wěn)定性D．驗證干燥的氯氣不具有漂白性【答案】C【詳解】A．做鈉在空氣中燃燒的實驗需要在坩堝中進(jìn)行，A項能達(dá)到實驗?zāi)康?；B．溶于水吸收熱量，溶于水放出熱量，試管中溫度計示數(shù)升高的為固體，B項能達(dá)到實驗?zāi)康?；C．用酒精燈加熱時，外管溫度高，內(nèi)管溫度低，受熱易分解，受熱不易分解，故將放在外管中，溫度高卻未分解，放在內(nèi)管中，溫度低卻分解，證明的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于，C項不能達(dá)到實驗?zāi)康?；D．濕潤的紅布條褪色，干燥的紅布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，D項能達(dá)到實驗?zāi)康?；故答案為：C?！咀兪?-2】下列實驗方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體D．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg【答案】BD【詳解】A．取ag混合物充分加熱，剩余bg固體，利用固體質(zhì)量的差值，可根據(jù)碳酸氫鈉分解的化學(xué)方程式計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，從而計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A不符合題意；B．NaHCO3可與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，氫氧化鈉會有剩余，得到bg固體中肯定含有過量的氫氧化鈉，不能測定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B符合題意；C．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體，則bg固體為氯化鈉，根據(jù)Na元素守恒，列方程組可計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C不符合題意；D．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，則增重的bg氣體的質(zhì)量不全是二氧化碳的質(zhì)量，還有水蒸氣的質(zhì)量，所以不能測定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D符合題意；故選BD。題型04碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別及除雜【典例4】下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的描述中，不正確的是A．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均可使酚酞溶液變紅B．可用鹽酸除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3C．可用NaOH溶液將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3D．可用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體【答案】B【詳解】A．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈堿性（水解生成OH-），均可使酚酞變紅，故A正確；B．鹽酸會同時與Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)，無法選擇性除去NaHCO3，正確方法應(yīng)為加熱使NaHCO3分解，故B錯誤；C．NaOH與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3（NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O），故C正確；D．NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，而Na2CO3不分解，可通過加熱鑒別，故D正確；答案選B。方｜法｜點｜撥鑒別Na2CO3和NaHCO31、加熱：加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3，如上圖；2、滴入CaCl2或BaCl2溶液：產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3；3、逐滴滴入稀鹽酸：反應(yīng)較劇烈的是NaHCO3；【變式4-1】碳酸鈉是一種重要化工原料，廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。(一)用碳酸鈉晶體配制的溶液(1)準(zhǔn)確稱取碳酸鈉晶體需用到。A．托盤天平

B．分析天平(2)實驗中除需要天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要的玻璃儀器有。(3)下列關(guān)于容量瓶的相關(guān)操作，正確的是。(4)下列實驗操作會使配制溶液濃度偏高的是_____。A．容量瓶清洗后，未經(jīng)過干燥處理B．定容時，俯視刻度線C．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水至刻度線D．所用碳酸鈉晶體失去部分結(jié)晶水(二)某小組為鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉，設(shè)計以下實驗(5)小試管中裝的固體應(yīng)是。(6)證明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定的實驗現(xiàn)象為。(7)用下列方法可以鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉的是。A．分別向裝有等量、固體的兩支試管中滴加幾滴水B．分別向裝有同濃度、溶液的兩支試管中滴加酚酞溶液C．分別向裝有同濃度、溶液的兩支試管中滴加澄清石灰水【答案】(1)B(2)250mL容量瓶(3)①(4)BD(5)或者碳酸氫鈉(6)B中澄清石灰水變渾濁(7)AB【詳解】（1）準(zhǔn)確稱取碳酸鈉晶體，托盤天平只能精確到小數(shù)點后一位，故需用到分析天平，選B；（2）所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶，還缺少的儀器是250mL容量瓶；（3）①玻璃棒引流，玻璃棒伸入刻度線以下，正確；②容量瓶中液面至刻度線下方1~2厘米處，改用膠頭滴管滴加，且膠頭滴管應(yīng)該在瓶口上，錯誤；③用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒容量瓶，使溶液充分混合均勻，錯誤；故選①；（4）A．容量瓶清洗后，未經(jīng)過干燥處理，無影響，A錯誤；B．定容時，俯視刻度線，加水量少，濃度偏高，B正確；C．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水至刻度線，加水量增多，濃度偏低，C錯誤；D．所用碳酸鈉晶體失去部分結(jié)晶水，使碳酸鈉物質(zhì)的量增多，濃度偏高，D正確；故選BD。（5）套管實驗中，碳酸鈉放在大試管中直接受熱，碳酸氫鈉放在小試管中，間接受熱，故小試管中裝的為NaHCO3；（6）碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，燒杯B相連的裝有澄清石灰水變渾濁；（7）A．分別向裝有等量、固體的兩支試管中滴加幾滴水，碳酸鈉溶解放熱，碳酸氫鈉溶解吸熱，可鑒別，A正確；B．分別向裝有同濃度、溶液的兩支試管中滴加酚酞溶液，兩者均變紅，但碳酸鈉堿性強(qiáng)，比碳酸氫鈉紅，B正確；C．分別向裝有同濃度、溶液的兩支試管中滴加澄清石灰水，兩者均生成白色沉淀，無法鑒別，C錯誤；故選AB?！咀兪?-2】下列實驗操作正確的是選項實驗操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B鑒別與溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明與是放熱反應(yīng)用棉花包裹，放入充滿的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng)D鑒別與溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．因鈉保存在煤油中，表面有覆蓋的煤油，所以應(yīng)用濾紙吸去表面的煤油，鈉與水反應(yīng)劇烈，水的量也不應(yīng)太多，A錯誤；B．碳酸氫鈉和碳酸鈉都與澄清石灰水反應(yīng)生成不溶性的碳酸鈣，現(xiàn)象相同，所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉，B錯誤；C．可燃物燃燒的條件之一是：溫度達(dá)到著火點以上，Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，說明過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放出熱量達(dá)到了棉花的著火點以上而燃燒，C正確；D．焰色試驗時，觀察鉀元素的焰色要透過藍(lán)色鈷玻璃濾去鈉元素黃光的干擾，否則觀察不到鉀元素的焰色，D錯誤；故選C。題型05焰色實驗及其應(yīng)用【典例5】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗方案能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．除去氫氯化鐵膠體中的雜質(zhì)氯化鈉B．比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C．測氯水的pHD．通過焰色試驗確認(rèn)溶液中是否含有A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．氫氧化鐵膠體粒子不能通過半透膜，而鈉離子和氯離子能通過半透膜，所以可以用滲析法除去氫氧化鐵膠體中的雜質(zhì)氯化鈉，Ａ正確；B．碳酸鈉受熱不分解，而碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，所以比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性時，應(yīng)將碳酸氫鈉置于內(nèi)部溫度較低的小試管中，B錯誤；C．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，所以不能用pH試紙測定氯水的pH值，C錯誤；D．黃色光會掩蓋紫色光，所以通過焰色試驗確認(rèn)溶液中是否含有鉀離子時需要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色，D錯誤；故選A?！咀兪?-1】下列關(guān)于化學(xué)實驗的說法正確的是A．紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成藍(lán)色的煙B．在加熱條件下用固體和稀鹽酸制備C．灼燒蘸有溶液的潔凈鉑絲，火焰的顏色為綠色D．向1g碳酸鈉粉末中滴入1滴水，固體部分溶解【答案】C【詳解】A．銅在氯氣中燃燒生成，產(chǎn)生棕褐色煙而非藍(lán)色煙，A錯誤；B．稀鹽酸濃度不足，無法與反應(yīng)生成，需用濃鹽酸，B錯誤；C．Cu的焰色反應(yīng)為綠色，灼燒溶液時火焰呈綠色，C正確；D．碳酸鈉粉末遇水會結(jié)塊形成晶體，而非部分溶解，D錯誤；故選C?！咀兪?-2】有如下物質(zhì)：①石墨；②KOH溶液；③固體；④；⑤蔗糖；⑥蒸餾水；⑦溶液；⑧晶體；⑨鹽酸。(1)以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是。(2)已知蒸餾水有非常微弱的導(dǎo)電性，上述物質(zhì)除⑥外，能導(dǎo)電的是。(3)檢驗⑦中的金屬陽離子的實驗方法為。(4)利用物質(zhì)⑥可以在實驗室制備氫氧化鐵膠體，其化學(xué)方程式為。(5)區(qū)別膠體和溶液最簡單的方法是。(6)向②的稀溶液中緩慢滴加等濃度的⑨至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似的用如圖中的(填標(biāo)號)曲線表示?！敬鸢浮?1)③⑥⑧④⑤(2)①②⑦⑨(3)焰色試驗(4)(膠體)(5)丁達(dá)爾效應(yīng)(6)c【詳解】（1）①石墨是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；②KOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；③固體在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑤蔗糖自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑥蒸餾水能發(fā)生微溶電離，屬于電解質(zhì)；⑦溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑧晶體在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑨鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)的是③⑥⑧，屬于非電解質(zhì)的是④⑤。（2）①石墨中含有自由移動的電子，能導(dǎo)電；②KOH溶液中含有自由移動的離子，能導(dǎo)電；⑦溶液中含有自由移動的離子，能導(dǎo)電；⑨鹽酸中含有自由移動的離子，能導(dǎo)電；除⑥外，能導(dǎo)電的是①②⑦⑨。（3）鉀元素的焰色為紫色，檢驗⑦中的金屬陽離子的實驗方法為焰色試驗；（4）飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為(膠體)；（5）可見光通過膠體時能形成光亮通路，區(qū)別膠體和溶液最簡單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)；（6）向氫氧化鉀的稀溶液中緩慢滴加等濃度的鹽酸至過量，當(dāng)恰好反應(yīng)時，溶液中離子的物質(zhì)的量不變，溶液體積增大，離子濃度減小，所以導(dǎo)電性減弱，當(dāng)鹽酸過量時，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似的用如圖中的c曲線表示。題型06氯氣性質(zhì)與用途【典例6】按圖所示裝置進(jìn)行實驗。將濃鹽酸全部加入具支試管后，點燃酒精燈。下列說法正確的是A．具支試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性B．①處和③處均褪色，說明具有漂白性C．②處變藍(lán)，說明還原性：D．將④處NaOH溶液換成水，也可進(jìn)行尾氣處理【答案】C【詳解】A．具支試管內(nèi)的反應(yīng)，生成了黃綠色氣體氯氣、氯化錳、水，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性和還原性，A錯誤；B．不具有漂白性，①處和③處均褪色是因為產(chǎn)生HClO而具有漂白性，B錯誤；C．②處變藍(lán)，說明與KI反應(yīng)生成I2，還原性：，C正確；D．將④處NaOH溶液換成水，氯氣在水中溶解度不大，不可進(jìn)行尾氣處理，D錯誤；故選C。方｜法｜點｜撥氯氣的物理性質(zhì)，氯氣能夠殺菌，但有毒，不能用于居室消毒。氯氣在金屬中燃燒的現(xiàn)象，紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的，純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒生成氯化氫，發(fā)出蒼白色火焰。【變式6-1】工業(yè)上將通入冷的溶液中制得漂白液，下列說法錯誤的是A．溶液比溶液穩(wěn)定 B．漂白液需在陰涼處避光保存C．通入后的漂白液消毒能力增強(qiáng) D．漂白液的有效成分是和【答案】D【詳解】A．次氯酸不穩(wěn)定容易分解為HCl和氧氣，次氯酸鹽穩(wěn)定，所以NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定，A正確；B．NaClO雖穩(wěn)定，但仍需避光保存以防止分解，B正確；C．通入CO2后，發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增強(qiáng)，C正確；D．漂白液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉(NaCl)，有效成分是次氯酸鈉，D錯誤；故選D?！咀兪?-2】某同學(xué)利用如圖裝置制備并收集干燥純凈的，并探究與堿的反應(yīng)。回答下列問題：(1)儀器a的名稱為，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)裝置B的作用是。(3)裝置D用來收集干燥的氯氣，進(jìn)氣口為(填“m”或“n”)。(4)若將持續(xù)通入少量紫色石蕊試液中，最終溶液呈色。(5)探究的性質(zhì)。取出裝置D，按圖1裝置用壓強(qiáng)傳感器測定集氣瓶內(nèi)的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)隨實驗步驟變化的曲線如圖2所示。實驗步驟如下：?。蜓b置D中加入適量的蒸餾水，振蕩；ⅱ．用注射器向裝置D中注入NaOH溶液；ⅲ．用注射器向裝置D中注入濃鹽酸。①步驟ⅰ壓強(qiáng)減小的原因是。②步驟ⅱ中與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。③步驟ⅲ，裝置D中的現(xiàn)象為。【答案】(1)圓底燒瓶(2)除去中的HCl(3)n(4)無(5)氯氣部分溶于水，且有一部分與水反應(yīng)，壓強(qiáng)減小集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生黃綠色氣體【詳解】（1）由實驗裝置圖可知，儀器a為圓底燒瓶；由分析可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案為：圓底燒瓶；MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故答案為：除去中的HCl；（3）由分析可知，裝置D為向上排空氣法收集氯氣的收集裝置，氯氣的密度大于空氣，所以進(jìn)氣口為n，故答案為：n；（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，則氯氣持續(xù)通入少量紫色石蕊試液中的實驗現(xiàn)象為溶液先變紅色后褪色，最終溶液呈無色，故答案為：無；（5）①步驟ⅰ壓強(qiáng)減小是因為氯氣部分溶于水，溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氣體的物質(zhì)的量減小導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，故答案為：氯氣部分溶于水，且有一部分與水反應(yīng)，壓強(qiáng)減??；②步驟ⅱ中氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；③由題意可知，步驟ⅲ用注射器向裝置D中注入濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為溶液中的次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣和水，則裝置D中的現(xiàn)象為集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生黃綠色氣體，故答案為：集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生黃綠色氣體。題型07氯水的性質(zhì)與用途【典例7】25℃時，1體積的水能溶解約2體積的Cl2.用試管收集Cl2后進(jìn)行如圖所示實驗，下列對實驗現(xiàn)象的分析或預(yù)測不正確的是A．試管內(nèi)液面上升，證明Cl2與水發(fā)生了反應(yīng)B．試管中溶液為淺黃綠色，說明溶液中存在Cl2C．取少量試管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先變紅后褪色，因為試管溶液中含有HCl和HClOD．取少量試管中的溶液，密封光照一段時間后黃綠色褪去，與反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑有關(guān)【答案】A【詳解】A．1體積的水能溶解約2體積的Cl2，試管內(nèi)液面上升，可能是因為氯氣溶于水，所以不能證明Cl2與水發(fā)生了反應(yīng)，故A錯誤；B．氯氣是黃綠色氣體，試管中溶液為淺黃綠色，說明溶液中存在Cl2，故B正確；C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，取少量試管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先變紅后褪色，故C正確；D．次氯酸在工作條件下發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑，取少量試管中的溶液，密封光照一段時間后黃綠色褪去，故D正確；選A。方｜法｜點｜撥【變式7-1】下列說法不正確的是A．鑒別NaBr和KI溶液：分別加新制氯水后，用苯萃取B．向某黃色溶液中加入碘化鉀淀粉溶液呈藍(lán)色，則溶液中含C．向碘化鉀溶液中滴加少量氯水，溶液由無色變黃色D．某淺黃色的溴水，加入四氯化碳振蕩靜置后，分層，下層顯橙紅色【答案】B【詳解】A．氯水與NaBr、KI分別反應(yīng)生成溴、碘單質(zhì)，再用苯萃取，溴、碘單質(zhì)在苯中的顏色不同，可以依此鑒別NaBr和KI，A正確；B．黃色溶液中還可能含有鐵離子，鐵離子可將碘離子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，故原溶液中不一定含有溴單質(zhì)，B錯誤；C．氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，使得溶液變黃色，C正確；

D．四氯化碳的密度比水大，其萃取溴單質(zhì)后下層顯橙紅色，D正確；故選B?！咀兪?-2】下列對實驗現(xiàn)象的描述正確的是選項實驗現(xiàn)象A氫氣在氯氣中燃燒淡藍(lán)色火焰B灼熱的銅絲在氯氣中燃燒集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白煙C金屬鈉在氧氣中加熱劇烈燃燒，生成白色固體D濕潤的藍(lán)色石蕊試紙伸入氯氣集氣瓶中試紙為先變紅后褪色變白A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，A項實驗現(xiàn)象錯誤；B．銅和氯氣反應(yīng)燃燒劇烈，產(chǎn)生棕黃色的煙，B項實驗現(xiàn)象錯誤；C．金屬鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)會生成淡黃色的固體，C項實驗現(xiàn)象錯誤；D．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙中有水，氯氣會與水反應(yīng)生成具有酸性的和具有漂白性的，會使試紙先變紅后褪色變白，D項正確；故選D。題型08氯離子的檢驗【典例8】下列實驗過程正確的是：A．驗證純堿溶液中是否含有Cl，先加足量稀硝酸再加入溶液，若有白色沉淀，證明含Cl－B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有：C．某無色溶液中滴入紫色石蕊試液呈紅色，該溶液一定顯堿性D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有【答案】A【詳解】A．驗證時，先加足量稀硝酸可排除干擾，再加生成白色沉淀即為，證明含，A正確；B．滴加生成白色沉淀可能為、等，未排除其他干擾離子，無法確定含，B錯誤；C．石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，呈現(xiàn)紅色說明溶液顯酸性，而非堿性，C錯誤；D．使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，且產(chǎn)生的氣體可能來自或等，無法確定一定含，D錯誤；故答案選A。方｜法｜點｜撥檢驗Cl-時要先加稀硝酸酸化，以排除CO32?等離子的干擾，不能用稀硫酸酸化，因為再加入AgNO3溶液后生成Ag2SO4白色沉淀，會干擾實驗，更不能用鹽酸酸化，因為鹽酸中含有Cl-?！咀兪?-1】下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿通過在空氣中燃燒來制備B．除去中的少量C．檢驗溶液中是否存在D．從溶液獲得晶體A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．通過在空氣中燃燒生成過氧化鈉，A錯誤；B．氫氧化鈉可以吸收二氧化碳，除去中的少量HCl，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，B錯誤；C．檢驗溶液中是否存在氯離子應(yīng)該先向溶液中加入硝酸酸化，隨后再加入硝酸銀，C錯誤；D．可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，從溶液獲得晶體，D正確；故選D。【變式8-2】某化學(xué)興趣小組欲探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)上制漂白粉，設(shè)計了如圖實驗。請按要求回答下列問題：(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為，本實驗中制備的離子方程式為(2)飽和食鹽水在該實驗中的作用是。(3)若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則裝置甲中盛放的試劑是。(4)某成員在實驗后發(fā)現(xiàn)發(fā)生裝置中殘留有氯離子，請簡述該同學(xué)的實驗操作和現(xiàn)象。(5)小組其他成員經(jīng)過調(diào)查發(fā)現(xiàn)濃鹽酸與混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與混合加熱不生成氯氣。對用稀鹽酸與混合加熱沒有氯氣生成的原因，經(jīng)討論后有如下猜想：猜想一：小明認(rèn)為是低導(dǎo)致。猜想二：小紅認(rèn)為是低導(dǎo)致。為此小組設(shè)計了以下實驗方案進(jìn)行驗證：a．稀鹽酸滴入中，然后通入氣體加熱b．稀鹽酸滴入中，然后加入固體加熱c．稀鹽酸滴入中，然后加入濃硫酸加熱d．與的濃溶液混合加熱e．濃硫酸與固體、固體共熱實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此可知猜想成立。【答案】(1)分液漏斗(2)除去氯氣中的氯化氫(3)濃硫酸(4)取殘留液體適量于試管中，先滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有氯離子(5)c(Cl-)一【詳解】（1）由圖知，盛放濃鹽酸的儀器名稱為：分液漏斗；結(jié)合分析，制備Cl2的離子方程式為：；（2）飽和食鹽水在該實驗中的作用是除去氯氣中的氯化氫；（3）依據(jù)分析，若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則裝置甲中盛放的試劑是濃硫酸；（4）檢驗氯離子的實驗操作和現(xiàn)象為：取殘留液體適量于試管中，先滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有氯離子（）；（5）稀鹽酸與濃鹽酸相比，c(H+)低、c(Cl-)低；猜想一：小明認(rèn)為是c(H+)低導(dǎo)致，則猜想二：小紅認(rèn)為是c(Cl-)低導(dǎo)致；a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱，此時稀鹽酸轉(zhuǎn)化為濃鹽酸，所以有氯氣生成；b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱，c(H+)低、c(Cl-)高，沒有氯氣生成；c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱，此時增大了c(H+)，有氯氣生成；d．MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱，此時只增大c(Cl-)，沒有氯氣生成；e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱，此反應(yīng)實際上是MnO2與濃鹽酸反應(yīng)；由實驗分析可知，增大c(H+)有氯氣生成，只增大c(Cl-)沒有氯氣生成，所以猜想一成立。題型09氯氣的實驗室制法【典例9】為了制取并收集干燥的氯氣，同學(xué)們設(shè)計了如圖所示實驗裝置(部分夾持裝置省略)。請回答下列問題：(1)儀器的名稱為，裝置丁的作用是。(2)寫出裝置甲中生成氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：。該反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)有(填標(biāo)號)。A．氧化性

B．還原性

C．酸性

D．可燃性(3)該實驗裝置正確的接口連接順序：(填接口字母，每個裝置只能使用1次)→h。(4)裝置戊的作用是(用化學(xué)方程式表示)。(5)某同學(xué)用該實驗裝置收集了一瓶干燥的氯氣，并將一張濕潤的紫色石蕊試紙放入這瓶氯氣中，可觀察到的實驗現(xiàn)象為?！敬鸢浮?1)分液漏斗除去中的HCl(2)BC(3)(4)(5)石蕊試紙先變紅后褪色【詳解】（1）根據(jù)實驗裝置圖，可知儀器的名稱為：分液漏斗；根據(jù)分析，裝置丁的作用是：除去中的HCl。（2）根據(jù)分析，裝置甲是制取氯氣，則發(fā)生反應(yīng)的方程式為：；根據(jù)方程式，每4個HCl參與反應(yīng)，只有2個被氧化為單質(zhì)，作還原劑；另2個的化合價不變，作酸性使用，則所給的四個選項中，符合的選項為：BC。（3）根據(jù)分析，要制取并收集到干燥的管口連接順序為：。（4）屬于有毒有污染的氣體，能與堿發(fā)生反應(yīng)，因此可用裝置戊的NaOH溶液中吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（5）能與濕潤的紫色石蕊試紙中的水先反應(yīng)生成兩種酸：，溶液顯酸性，則石蕊試紙變紅；同時生成的HClO具有漂白性，能將紅色的石蕊試紙漂白，所以出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為：石蕊試紙先變紅后褪色?！咀兪?-1】某實驗小組利用以下裝置制備少量的氯氣，并檢驗氯氣的性質(zhì)。下列說法錯誤的是已知：(濃)A．錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的方程式中氧化劑：還原劑=1：2B．干燥的試紙不變色，濕潤的試紙變紅C．觀察到濕潤的淀粉試紙變藍(lán)，說明具有氧化性D．浸有溶液的棉花吸收尾氣的過程中氯氣既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性【答案】B【詳解】A．反應(yīng)(濃)中，Ca(ClO)2中Cl元素化合價由+1降低為0，Ca(ClO)2是氧化劑，HCl中一半的Cl原子化合價由-1升高為0，還原劑是HCl，根據(jù)得失電子守恒，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的方程式中氧化劑：還原劑=1：2，故A正確；B．錐形瓶中生成的氯氣是潮濕的，含有水蒸氣，氯氣與水產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，鹽酸可以使干燥、濕潤的試紙變紅，次氯酸可以使變紅的試紙褪色，故B錯誤；C．濕潤的淀粉試紙變藍(lán)，說明I-被氧化為I2，體現(xiàn)的氧化性，故C正確；D．浸有溶液的棉花吸收尾氣的過程中，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯元素的化合價既有升高也有降低，因此氯氣既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，故D正確；選B?！咀兪?-2】物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個重要認(rèn)識視角。如下圖為氯元素的“價-類”二維圖。請回答下列有關(guān)問題：(1)二維圖中類別A是；C的焰色試驗呈紫色，則依題C是(填化學(xué)式)。(2)實驗室常用固體和濃鹽酸制取，此時若有0.4molHCl被氧化，則可以制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣L；此反應(yīng)的離子方程式為。(3)若將84消毒液與雙氧水混用給游泳池消毒，反應(yīng)產(chǎn)生的會促進(jìn)藻類快速生長，使池水變綠，其化學(xué)反應(yīng)原理為：。①依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得出該反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中還原性最強(qiáng)的為。②用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(4)在一定溫度下，與NaOH溶液反應(yīng)可生成、和的混合物，若生成NaClO與的物質(zhì)的量比為，則反應(yīng)離子方程式為?！敬鸢浮?1)單質(zhì)KClO3(2)4.48(3)H2O2(4)【詳解】（1）根據(jù)分析，A是單質(zhì)，C是KClO3；（2）若有0.4molHCl被氧化，生成0.2mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L；反應(yīng)的離子方程式為；（3）①NaClO中Cl元素化合價降低，NaClO是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物，H2O2中氧元素化合價升高，H2O2是還原劑，該反應(yīng)說明還原性：H2O2>NaCl，該反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中還原性最強(qiáng)的為H2O2；②NaClO中Cl元素化合價由+1降低為-1，H2O2中氧元素化合價由-1升高為0，用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；（4）設(shè)反應(yīng)生成與，氯元素化合價升高失去的電子總數(shù)為。根據(jù)電子得失守恒，氯元素化合價降低得到的電子總數(shù)也應(yīng)為，故生成的物質(zhì)的量為。因此，生成與的物質(zhì)的量之比為，所以該反應(yīng)的離子方程式為。題型10不含有題干描述的阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用【典例10】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積約為B．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．與的混合物中含原子數(shù)為D．溶于水中，所得溶液濃度為【答案】C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)或固態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算，36gH2O的物質(zhì)的量為2mol，但體積遠(yuǎn)小于44.8L，A錯誤；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，因此生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.2NA電子，B錯誤；C．HCHO和CH3COOH的最簡式均為CH2O，30g混合物中含碳的物質(zhì)的量為=1mol，C原子數(shù)為NA，C正確；D．58.5gNaCl溶于1L水后溶液體積大于1L，濃度小于1.0mol·L-1，D錯誤；故選C。【變式10-1】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．與足量石灰乳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B．與硫酸溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體分子數(shù)目為C．常溫下，溶液中含有的離子數(shù)目為D．和混合氣體中含有的分子數(shù)目為【答案】A【詳解】A．氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，A正確；B．鈉的物質(zhì)的量為，硫酸為，即硫酸少量，產(chǎn)生氫氣；剩余鈉繼續(xù)與水反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，所以產(chǎn)生氣體總量為，分子數(shù)目為，B錯誤；C．體積未知，不能計算，C錯誤；D．和的摩爾質(zhì)量都是，因此質(zhì)量為的和組成的混合氣體的物質(zhì)的量為，含有的分子個數(shù)等于，D錯誤；故選A?！咀兪?0-2】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．所含電子總數(shù)為B．與足量金屬鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．常溫、常壓下，含有的原子數(shù)為D．由和組成的混合氣體中含有的分子數(shù)為【答案】A【詳解】A．1個OH-中含有電子數(shù)為10個（8+1+1=10），故所含電子總數(shù)為1mol×10NA=10NA，A正確；B．該反應(yīng)中氯元素化合價由0降為-1，故與足量金屬鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol×2×NA=0.2NA，B錯誤；C．44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，所含原子數(shù)為3NA，C錯誤；D．和的摩爾質(zhì)量相同，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，混合氣體的分子數(shù)為，D錯誤；故答案選A。題型11含有題干描述的阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用【典例11】我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為，其中S單質(zhì)的存在形式為、等。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.4g含有的分子數(shù)目為0.1B．常溫常壓下，11.2L中含原子數(shù)目為C．3.2g由和組成的混合物中含有S原子數(shù)目為1.4D．0.1的溶液中含數(shù)目為0.1【答案】A【詳解】A．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，4.4gCO2的物質(zhì)的量為0.1mol，分子數(shù)為0.1NA，A正確；B．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，此時11.2LN2的物質(zhì)的量小于0.5mol，原子數(shù)小于NA，B錯誤；C．S6和S8的混合物總質(zhì)量為3.2g，則硫原子總物質(zhì)的量為=0.1mol，對應(yīng)原子數(shù)為0.1NA，而非1.4NA，C錯誤；D．未提供溶液體積，無法計算K+的物質(zhì)的量，D錯誤；故答案為：A?！咀兪?1-1】下列指定微粒數(shù)目一定相等的是A．等物質(zhì)的量的分別與足量稀、氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)B．等物質(zhì)的量的與中含有的原子數(shù)C．等質(zhì)量的與足量反應(yīng)分別生成和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的和中所含的原子數(shù)【答案】C【詳解】A．Fe與稀HCl反應(yīng)生成Fe2+，轉(zhuǎn)移2mol電子；與Cl2反應(yīng)生成Fe3+，轉(zhuǎn)移3mol電子。等物質(zhì)的量Fe轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，A錯誤；B．C2H4含2個C原子，含3個C原子，等物質(zhì)的量時C原子數(shù)一定不等，B錯誤；C．Na無論生成和，均失去1個e-。等質(zhì)量Na對應(yīng)物質(zhì)的量相同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2為氣體，H2O為液體，同體積時H2的H原子數(shù)遠(yuǎn)少于H2O，D錯誤；故選C。【變式11-2】Ⅰ、對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和十分豐富的化學(xué)變化，分類法的作用幾乎是無可替代。某化學(xué)興趣小組對下列四組物質(zhì)進(jìn)行研究：A．B．C．溶液、蒸餾水、懸濁液、膠體D．(1)填寫下列空白：A組B組C組D組分類標(biāo)準(zhǔn)含氧酸分散系不屬于該類別的物質(zhì)(2)取一小燒杯加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅褐色，即制得膠體。Ⅱ、氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，中國傳統(tǒng)文化中有廣泛記載。(3)“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中