第1頁/共1頁2024北京海淀高三二?；瘜W(xué)2024.05本試卷共8頁，100分。考試時長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：F19Fe56Zn65Cs133第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．新技術(shù)新材料在我國探月工程中大放異彩，例如：用于供能的太陽電池陣及鋰離子蓄電池組；用于制作網(wǎng)狀天線的鉬金屬絲紡織經(jīng)編技術(shù)；用于制作探測器取樣鉆桿的碳化硅增強鋁基復(fù)合材料。下列說法不正確的是A．Li位于第二周期IA族B．制作天線利用了金屬的延展性C．碳化硅屬于共價晶體D．碳化硅的熔點比金剛石的高2．下列事實與氫鍵無關(guān)的是A．沸點：NH3＞PH3B．0℃下的密度：水＞冰C．熱穩(wěn)定性：HF＞HClD．水中的溶解度：CH3COCH3＞CH3CH2CH33．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．甲醇的空間填充模型：B．Cu2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．sp3雜化軌道示意圖：D．過氧化氫的電子式：4．生活中處處有化學(xué)。下列說法正確的是A．淀粉水解生成乙醇，可用于釀酒B．75%的酒精使蛋白質(zhì)鹽析，可用于殺菌消毒C．植物油與H2發(fā)生加成反應(yīng)，可用于制人造黃油D．纖維素在人體內(nèi)水解成葡萄糖，可為人體供能光照5．下列方程式能正確解釋相應(yīng)實驗室注意事項或現(xiàn)象的是光照A．濃硝酸存放在棕色試劑瓶中：4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2OB．金屬鈉著火不能用CO2滅火器滅火：Na2O+CO2Na2CO3C．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：Si+2OH－+H2OSiO2－3+2H2↑D．FeSO4溶液久置產(chǎn)生黃色渾濁：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+6．下列對生活、生產(chǎn)中的事實解釋不正確的是選項事實解釋A鐵鹽用作凈水劑Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體具有吸附、絮凝作用B工業(yè)合成氨反應(yīng)溫度控制在700K左右[N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0]700K下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率最高C鐵制鍋爐內(nèi)壁焊上鋅片利用犧牲陽極法延長鍋爐的使用壽命D保暖貼的主要成分是鐵粉、水、食鹽、活性炭等形成原電池加速鐵粉氧化，放出熱量7．近年來，有研究團(tuán)隊提出基于鋰元素的電化學(xué)過程合成氨的方法，主要流程如下：IIIIII7IIIIII750℃電解LiOH(熔融)LiN2一定條件Li3N水解NH3下列說法不正確的是A．I中，Li在電解池的陽極產(chǎn)生B．I中有O2、H2O生成C．II中，N2作氧化劑D．該方法中，LiOH可循環(huán)利用8．用下圖裝置和相應(yīng)試劑進(jìn)行性質(zhì)驗證實驗，不能達(dá)到相應(yīng)目的的是選項目的試劑a試劑b試劑c試劑dANO2遇水生成酸濃硝酸銅粉紫色石蕊溶液NaOH溶液B鹽酸KMnO4NaBr溶液NaOH溶液CSO2具有還原性硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液NaOH溶液D酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚乙酸Na2CO3飽和NaHCO3溶液苯酚鈉溶液9．聚合物N可用于制備鋰離子全固態(tài)電解質(zhì)材料，其合成方法如下：下列說法正確的是A．K中所有碳、氧原子在同一平面內(nèi)B．K→M，參與反應(yīng)的K與CO2分子個數(shù)比為x:(x+y)C．由M合成N的過程中發(fā)生了加聚反應(yīng)D．聚合物N的重復(fù)單元中含有兩種含氧官能團(tuán)10．在碘水、淀粉、稀H2SO4和ClO2的混合溶液中加入過量乙酰乙酸烯丙酯（AAA），觀察到溶液中藍(lán)色與無色交替出現(xiàn)，主要轉(zhuǎn)化如下：AAAA為CH3COCH2COOCH2CH=CH2AAAI為CH3COCHICOOCH2CH=CH2AAAI2ClO－2H+AAAII－ClO2Cl－iiiiii下列說法不正確的是A．i為取代反應(yīng)B．ii的反應(yīng)為2ClO2+2I－2ClO－2+I2C．iii中，生成1molCl－轉(zhuǎn)移4mole－D．最終溶液呈藍(lán)色11．某小組同學(xué)向CuSO4溶液中勻速滴加氨水，實驗數(shù)據(jù)及現(xiàn)象記錄如下：時間/s0~2020~9494~144144~430pH從5.2升高至5.9從5.9升高至6.8從6.8升高至9.5從9.5升高至11.2現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀，并逐漸增多無明顯變化藍(lán)綠色沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色經(jīng)檢測，藍(lán)綠色沉淀為Cu2(OH)2SO4。下列說法正確的是A．0s時，pH＝5.2是因為Cu2++4H2O[Cu(OH)4]2－+4H+B．20~94s，主要反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++SO2－4+2OH－Cu2(OH)2SO4↓C．從94s到144s，混合液中水的電離程度增大D．從144s到430s，pH升高與Cu2(OH)2SO4轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+的反應(yīng)有關(guān)12．某小組為探究CuSO4與KI之間的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實驗。實驗現(xiàn)象①產(chǎn)生土黃色沉淀，溶液為棕黃色②變?yōu)榘咨珣覞嵋?，最后得到無色澄清溶液①產(chǎn)生土黃色沉淀，溶液為藍(lán)綠色②開始變?yōu)闇\藍(lán)色懸濁液，逐漸變?yōu)辄S綠色懸濁液，然后變?yōu)辄S色溶液，最后得到無色溶液已知：2S2O2－3（無色）+I22I－+S4O2－6（無色）；CuI為白色沉淀，可吸附I2；CuI2在溶液中不存在；[Cu(S2O3)2]3－呈無色，[Cu(S2O3)2]2－呈黃色。下列結(jié)論或推斷不合理的是A．CuSO4與KI能發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I－2CuI↓+I2B．CuI與Na2S2O3反應(yīng)的速率快于I2與Na2S2O3反應(yīng)的速率C．黃綠色懸濁液變?yōu)辄S色溶液時，有[Cu(S2O3)2]3－、[Cu(S2O3)2]2－生成D．Cu(II)與S2O2－3生成配合物反應(yīng)的限度小于二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)的限度13．我國科研人員研發(fā)的海泥細(xì)菌電池不僅可以作為海底儀負(fù)載abO2H2OSO2－4HS－S負(fù)載abO2H2OSO2－4HS－SCH2OCO2海底沉積層海水海泥細(xì)菌A．a(chǎn)極為電池負(fù)極B．b極的電極反應(yīng)為HS－+2e－S+H+C．若b極區(qū)生成1molS，則a極區(qū)H+增加2molD．外電路通過1mole－時，至少有1molCO2生成14．向丙烷脫氫制丙烯的反應(yīng)體系中加入CO2，可以提高丙烷的利用率。在相同溫度下，分別將投料比相同的CO2-C3H8、N2-C3H8混合氣體以相同流速持續(xù)通過同種催化劑表面，C3H8轉(zhuǎn)化率和C3H6選擇性隨通入氣體時間的變化如右圖。已知：I．反應(yīng)①C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH1＝+124kJ·mol-1反應(yīng)②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH2＝+41.2kJ·mol-1II．反應(yīng)體系中存在C3H8的裂解和生成積炭等副反應(yīng)。III．下列說法正確的是A．C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH＝+82.8kJ·mol-1B．30min內(nèi)，兩體系中C3H6選擇性相同，生成C3H6的速率也相同C．iii中的C3H8轉(zhuǎn)化率高于iv中的，是因為反應(yīng)②使反應(yīng)①的平衡正向移動D．iii、iv對比，150min后iv中C3H8轉(zhuǎn)化率為0，可能是因為積炭使催化劑失效第二部分本部分共5題，共58分。15．（11分）鐵元素在人體健康和新材料研發(fā)中有重要的應(yīng)用。I．在血液中，以Fe2+為中心的配位化合物鐵卟啉是血紅蛋白的重要組成部分，可用于輸送O2。右圖為載氧后的血紅蛋白分子示意圖。（1）基態(tài)Fe的價電子軌道表示式為。（2）載氧時，血紅蛋白分子中Fe2+脫去配位的H2O并與O2配位；若人體吸入CO，則CO占據(jù)配位點，a．H2Ob．O2c．CO（3）一種最簡單的卟啉環(huán)結(jié)構(gòu)如右圖。①該卟啉分子中，1號位N的雜化方式為。②比較C和N的電負(fù)性大小，并從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由：。③該卟啉分子在酸性環(huán)境中配位能力會減弱，原因是。II．Fe2+可用于制備優(yōu)良鐵磁體材料。下圖是一種鐵磁體化合物的立方晶胞，其邊長為apm。已知：1cm＝1010pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。（4）該晶體的密度是g·cm?3。（5）距離F最近的Cs的個數(shù)為。16．（11分）一種利用某鎳礦資源（主要成分為NiS、SiO2，含有少量CuS、FeS、MgO、Al2O3、Fe2O3）提取含Ni、Cu、Fe、Mg、Al的物質(zhì)的流程如下：固體F固體F溶液GNH4HCO3CuSO4溶液電解IVNa2SFe(OH)3H2SO4溶液E溶液D固體CCuSO4溶液H2O2NH4HCO3固體A溶液B研磨、加熱鎳礦過濾I過濾VI過濾II過濾VII過濾VIIINiS含Mg2+的溶液O2、H2SO4/△過濾IIIV資料：i．25°C時，一些物質(zhì)的Ksp如下：物質(zhì)CuSNiSFeSAl(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ksp6.3×10-362.0×10-266.3×10-184.6×10-334.0×10-388.0×10-16ii．溶液中離子濃度≤10-5mol·L?1時認(rèn)為該離子沉淀完全。（1）流程中能加快反應(yīng)速率的措施有。（2）固體A中還有少量酸浸后剩余的NiS，II中反應(yīng)的離子方程式為。（3）III中，生成1molCuSO4轉(zhuǎn)移8mole－，III中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；III過濾后得到的固體殘渣中含有的物質(zhì)是。（4）IV可以除去溶液D中的Cu2+，由此推測氧化性Cu2+Ni2+（填“＞”或“＜”）。（5）結(jié)合離子方程式解釋V中加入H2O2的作用：。（6）為了使Fe3+沉淀完全，VI中溶液pH的最小值所屬范圍為（填字母）。a．2~3b．3~4c．9~10d．10~11（7）VI中，NH4HCO3不宜多加，原因是。17．（12分）開瑞坦是一種重要的脫敏藥物，可用于治療過敏性鼻炎、蕁麻疹等各類過敏性疾病。開瑞坦的前體K的合成路線如下：已知：（1）A的核磁共振氫譜有3組峰，A的結(jié)構(gòu)簡式是。（2）B中含有—OH，試劑a是。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式是。（4）E→F中，反應(yīng)i的化學(xué)方程式為。（5）下列關(guān)于有機物F和G的說法正確的是（填字母）。 a．F和G均沒有手性碳原子 b．F和G均能與NaHCO3反應(yīng) c．F和G均能與銀氨溶液反應(yīng) （6）H與NH2OH反應(yīng)得到I經(jīng)歷了下圖所示的多步反應(yīng)。其中，中間產(chǎn)物1有2個六元環(huán)，紅外光譜顯示中間產(chǎn)物2、3中均含N—O鍵。中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物3的結(jié)構(gòu)簡式是、。（7）I→J的過程中，SeO2轉(zhuǎn)化為含+2價Se的化合物，反應(yīng)中SeO2和I的物質(zhì)的量之比為。工業(yè)鋅粉常用于制造防銹漆等，其主要成分為金屬鋅，還有少量含鋅化合物及其他雜質(zhì)。鋅單質(zhì)的含量及鋅元素的總量影響著工業(yè)鋅粉的等級。I．鋅的制備（1）氯氨法煉鋅：一定條件下，通入O2，以NH4Cl濃溶液為浸取劑浸鋅，可將礦物中難溶的ZnS轉(zhuǎn)化為Zn2+、[Zn(NH3)4]2+等，同時生成S。結(jié)合平衡移動原理解釋NH4Cl、O2對浸鋅的作用：。（2）酸性介質(zhì)中電沉積制鋅粉：以ZnSO4和H2SO4混合液（pH為4~6）為電解質(zhì)溶液，用右圖裝置電解制鋅粉。一定條件下，實驗測得電流效率為80%。已知：電流效率＝實際上析出金屬的量①陰極的電極反應(yīng)有。②制得65g鋅粉時，電解質(zhì)溶液中Zn2+的物質(zhì)的量至少增加mol。（3）離子液體電沉積制鋅：80℃時，將ZnCl2溶解于EMIC（結(jié)構(gòu)如右圖）中，電解制鋅。離子化合物EMIC的熔點約為79℃，從結(jié)構(gòu)角度解釋其熔點低的原因：。II．鋅元素總量的測定冷卻定容冷卻定容移取出部分溶液②NaF溶液低溫加熱、溶解待測液滴定含Zn2+溶液250mL①CH3COOH-CH3COONa緩沖溶液調(diào)pH＝5鹽酸等mg鋅粉樣品①1~2滴二甲酚橙指示劑②cmol·L?1EDTA．二甲酚橙（In）與Zn2+反應(yīng)：In(黃色)+Zn2+In-Zn2+(紅色)K1＝106.1EDTA與Zn2+反應(yīng)：EDTA(無色)+Zn2+EDTA-Zn2+(無色)K2＝1016.4．NaF溶液可排除其他金屬陽離子的干擾，避免其與EDTA和In作用。（4）滴定終點時的現(xiàn)象是。（5）計算樣品中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需要的實驗數(shù)據(jù)有。19．（13分）某實驗小組對CuSO4溶液和Na2S溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。資料：BaS為白色固體，易溶于水。【實驗1】序號實驗操作實驗現(xiàn)象1-1向2mL0.02mol·L?1CuSO4溶液中加入2mL0.04mol·L?1Na2S溶液產(chǎn)生黑色固體1-2向2mL飽和CuSO4溶液（約為1mol·L?1，pH約為3）中加入2mL飽和Na2S溶液（約為2mol·L?1，pH約為13）迅速產(chǎn)生大量黑色固體、少量紅色固體和黃色固體，靜置后紅色固體減少、黑色固體增多I．探究反應(yīng)的產(chǎn)物（1）經(jīng)檢驗實驗中的黑色固體均為CuS。實驗1-1反應(yīng)的離子方程式為。（2）資料表明，黃色固體為S。小組同學(xué)取實驗1-2所得固體，依次用鹽酸、蒸餾水洗滌干凈后