(在此卷上答題無效)2024-2025學(xué)年第一學(xué)期福州市高二年級(jí)質(zhì)量檢測(cè)(完卷時(shí)間：75分鐘；滿分：100分)友情提示：請(qǐng)將所有答案填寫到答題卡上!請(qǐng)不要錯(cuò)位、越界答題!一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，C.誤食可溶性鋇鹽可用Na?SO?溶液解毒A.食鹽的主要成分NaClB.某氮肥的主要成分(NH?)?CO?B.Na?SO?溶液與BaCl?溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)C.氮?dú)馀c氫氣合成NH?時(shí)，適當(dāng)升高溫度D.雙氧水分解制O?時(shí)，加入幾滴FeCl?溶液A.降低反應(yīng)溫度B.充入一定量H?O(g)C.加入合適的催化劑D.增大容器的體積高二化學(xué)-1—(共8頁)高二化學(xué)-2—(共8頁)B.明礬凈水：Al3++3H?O=Al(OH)?(膠體)+3HD.C?H?OH(1)的燃燒熱是1366.8kJ·mol-1,則C?H?OH(1)+30?(g)=2CO?(g)+3H?O(g)7.下列說法錯(cuò)誤的是C.氯堿工業(yè)中，NaOH溶液在陰極區(qū)得到A.v(N?)=2v(NH?)B.混合氣體的密度不再改變C.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變D.c(H?):c(NH?)=3:2攪拌器內(nèi)筒杯蓋隔熱層外殼A.由MgCl?·6H?O制取無水MgCl?B.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C.測(cè)定生成氧氣的反應(yīng)速率D.滴定時(shí)眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化10.常溫下，鉻酸鋇的Ksp(BaCrO?)=1.0×10-1?,其溶度積曲線如圖所示。下列推A.a=1.0×10??mol·L-1B.b點(diǎn)溶度積等于c點(diǎn)高二化學(xué)—3—(共8頁)C.放電時(shí)，電極A為正極D.放電時(shí)，當(dāng)外電路通過1mole時(shí)，至少需要吸收16.8LCO?氣體(標(biāo)況下)A.T。溫度下，0~6分鐘內(nèi)v(CO?)=0.1mol·L?1·min?1D.T,溫度下，平衡時(shí)再充入1.0molCO?和1.0molCO,平衡逆向移動(dòng)高二化學(xué)—4—(共8頁)14.已知pOH=-1g(OH?)。初始溫度25℃時(shí)，向20mL0.1mol·L?1氨水中滴加未A.x<7B.稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L?1二、非選擇題：本題共4小題，共58分。弱酸電離平衡常數(shù)(1)25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的三種酸中c(H+)最大的是0a.c(CH?COO-)c.c(4)25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的CH?COONa溶液與NaF溶液pH大?。?5)NaHCO?溶液呈堿性的原因是：HCO?的水解程度電離程度(填“>”(6)25℃時(shí)，CH?COOH溶液和NaOH溶液充分反應(yīng)后所得溶液呈中性，則此溶液中c(CH?CO0-)和c(Na+)的大小關(guān)系是0Ca?(PO?)?(OH)(s)+F(aq)一Ca?(PO?)?F(s)+OH(aq),該反應(yīng)的高二化學(xué)—5—(共8頁)I.2NH?(g)+CO?(g)NH?COONH?(s)II.NH?COONH?(s)=CO(N(2)利用CO?電催化可與含氮物質(zhì)(NO?等)合成尿素[CO(NH?)?](其中C為+4價(jià)),有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問題。工作原理①電極b應(yīng)連接電源的極。?-100mg·L·1。若廢水中尿素的含量為3.1g·L1,每通過3mol電子，高二化學(xué)—6—(共8頁)17.(15分)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。A.移取20.00mL鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞。B.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記C.取KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。D.用KOH溶液潤洗滴定管2~3次。(1)操作步驟的正確順序是A→→E。b.(3)重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，所得數(shù)據(jù)如下序號(hào)123(4)下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是0a.先用鹽酸潤洗錐形瓶Ⅱ.用0.1mol·L?1Fe(NO?)?溶液探究外界條件對(duì)水解平衡的影響，相關(guān)數(shù)據(jù)序號(hào)V[Fe(NO?)?溶液]/mL102x3(5)配制100mL0.1mol·L?1Fe(NO?)?溶液需用到的玻璃儀器有0a.酒精燈b.100mL容量瓶c.試管(6)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)(填序號(hào))可探究加水稀釋對(duì)Fe(NO?)?溶液水解程度的影響。(7)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)2中<x<0(8)在探究c(H?)對(duì)Fe(NO?)?溶液水解平衡的影響時(shí)，往2mL0.1mol·L?1Fe(NO?)?溶液中加入3滴6mol·L?1HNO?,溶液由棕黃色變?yōu)闇\紫色接近無色。查閱資料發(fā)現(xiàn)：Fe3+在水溶液中存在的形式有[Fe(H?O)?]3+(淺紫色接近無色)、[Fe(H?O)6-n(OH),]3-n(棕黃色),n不為0。①寫出Fe(NO?)?溶液呈棕黃色的離子方程式0o18.(15分)通過熱化學(xué)方法可以將CO?轉(zhuǎn)化成C?H?等，是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的途徑之一。I.CO?(g)+C?H?(g)一C?H?(g)+H?O(g)+CO(g)△H=+177kJ·mol?1KⅡ.2CO?(g)+C?H?(g)=4CO(g)+3H?(g)△H==+430kJ·mol-1(1)反應(yīng)I的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：ii.H?(g)+CO?(g)一H?O(g)+CO(g)△H?高二化學(xué)-7—(共8頁)(2)下列說法錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號(hào))。(3)在密閉容器中投入2molC?H?和3molCO?,同時(shí)發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ,乙選擇性%選擇性%①P?.P?(填“>”或“<”),理由是0②M點(diǎn)反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=。(K,為用氣體分壓表示的平衡常(4)在另