絕密★考試結(jié)束前高三化學(xué)試題考生須知：1.本試題卷共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)。3.所有答案必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ni-59選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分。)1.下列變化過(guò)程涉及化學(xué)變化的是A.從石油中分餾出煤油B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.將亞硫酸鈉溶液在空氣中蒸干得到白色固體D.將氯氣加壓變成液氯2.下列關(guān)于CuSO?·5H?O的說(shuō)法正確的是A.可用來(lái)檢驗(yàn)酒精中是否含有水B.加熱失去結(jié)晶水后變成藍(lán)色C.水溶液呈中性D.與石灰乳混合可制農(nóng)藥波爾多液3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.甲醇的電子式：C.H?O的價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型：的名稱：3,5-二甲基庚烷4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說(shuō)法不正確的是A.碳酸鈉溶液呈堿性，可用來(lái)清洗廚房用具的油污B.醋酸溶液具有酸性，可用來(lái)制備乙酸乙酯C.聚乳酸可以降解，可用作環(huán)保塑料袋D.氧化鐵呈紅棕色，可用作紅色顏料高三化學(xué)試題第1頁(yè)共8頁(yè)5.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.凈化乙炔氣體B.測(cè)高錳酸鉀溶液的pHC.驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物為CO?D.分離氯化鉀和碘單質(zhì)6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.98g甲基環(huán)己烷含有的σ鍵的數(shù)目為7NAB.1molCl?溶于水中，溶液中N(Cl?)+N(CIO-)+2N(HCIO)=NAC.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陰極得到的電子數(shù)為0.2NA時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量可能減少6.4gD.常溫下，pH=5的硫酸銨溶液中，由水電離出的H+的數(shù)目為10-?NA7.物質(zhì)分離、檢驗(yàn)、鑒別和結(jié)構(gòu)分析是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。下列說(shuō)法不正確的是A.向丙烯醛中滴加酸性高錳酸鉀溶液，可檢驗(yàn)分子中的碳碳雙鍵B.經(jīng)X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得其晶體衍射圖，可確定鍵長(zhǎng)和鍵角的數(shù)值C.除去乙酸乙酯中極少量的水可加入硫酸鈉粉末再過(guò)濾D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入銀氨溶液并水浴加熱，不可判斷麥芽糖是否水解8.下列方程式正確的是A.Al(OH)?(一元弱酸)的酸式電離方程式：Al(OH)?+H?O=[Al(OH)?]?+H+B.Cl?與足量潮濕的Na?CO?反應(yīng)生成Cl?O:2Cl?+2Na?CO?+H?O=Cl?O+2NaCl+2NaHCO?C.CH?CONH?與足量的鹽酸反應(yīng)：D.向AgNO?3溶液中加入少量NaHS溶液：2Ag++S2-=Ag?S↓9.在溶液中能大量共存的離子組是B.在氯化鐵溶液中：Br-、Na+、CN-、Mg2+D.在醋酸鈉溶液中：HCO?、SO?2-、K+、NH?+10.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大且周期數(shù)都不相同。X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于0,Y原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的2/3,Z的原子半徑是同周期主族元素中最大的，W基態(tài)原子的最外層電子排布為4s1。下列說(shuō)法正確的是D.常溫下，Z單質(zhì)在純氧中反應(yīng)，生成Z?O?11.利用電動(dòng)力修復(fù)污染的土壤是一種既不破壞生態(tài)環(huán)境又能原位修復(fù)的技術(shù)，污染物粒子富集在電極區(qū)域，再通過(guò)其他方法(電鍍、沉淀/共沉淀、抽出、離子交換樹(shù)脂等)去除，其工作原理如下圖。已知土壤的導(dǎo)電性較差。下列說(shuō)法正確的是直流電源直流電源B雙電層A固體顆粒第11題圖B.a端的電勢(shì)比b端高12.苯可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(反應(yīng)條件略),下列說(shuō)法不正確的是第12題圖B.Y轉(zhuǎn)化為Z的轉(zhuǎn)化過(guò)程不符合綠色化學(xué)的理念高三化學(xué)試題第3頁(yè)共8頁(yè)13.下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說(shuō)法正確的是可6680第13題圖A.圖1表示的物質(zhì)能通過(guò)離子鍵識(shí)別鉀離子B.圖2表示的物質(zhì)在常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)C.圖3中，表示硅氧四面體，則該硅酸鹽陰離子為(Si?Os)2n-14.乙硼烷化學(xué)式為B?H?,其結(jié)構(gòu)如圖所示。它是一種強(qiáng)還原性物質(zhì)，易水解，水解方程式為是一種白色片狀晶體，微溶于水，溶液呈酸性，它的電離類似于Al(OH)?。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.B?H?分子所有原子共平面B.B?H?分子間存在著氫鍵，具有較高的沸點(diǎn)C.B?H?可與C?H?OH反應(yīng)生成B(OC?Hs)?D.H?BO?為三元酸，但其酸性較弱第14題圖15.H?S常用于廢水處理，處理過(guò)程中始終保持飽和狀態(tài)。在某處理體系中pH與-1gc關(guān)系如圖所示，c為HS-、S2-、Cd2+的濃度(單位：mol/L)。已知：25℃時(shí)，H?S飽和溶液濃度約為0.1mol/L;10°.7=5,√3=1.73。下列說(shuō)法不正確的是第15題圖A.曲線①代表Cd2+且Ksp(CdS)=10-26黃銅礦黃銅礦粉碎黃銅礦粉末氧氣高溫焙燒6mol/L鹽酸操作a第16題圖高三化學(xué)試題第4頁(yè)共8頁(yè)第16題圖高三化學(xué)試題第4頁(yè)共8頁(yè)非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.(16分)I:碳元素和氟元素及其化合物具有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)CF?是微電子工業(yè)中用量最大的等離子蝕刻氣體，其碳原子的雜化方式為O(2)下列說(shuō)法正確的

A.足球烯晶體中C60分子按密堆積排列，則C?0分子的配位數(shù)為6C.SiF?屬于共價(jià)晶體，有很高的熔點(diǎn)E.固體KHF?中存在離子鍵(3)過(guò)二碳酸鈉(Na?C?O?)中，三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?其陰離子的結(jié)構(gòu)式為O簡(jiǎn)要流程(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物未標(biāo)出)。Na熔融回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出飽和NaCI溶液中先通入足量氨氣再通入足量CO?,生成NaHCO?的總離子方程式 0oA.SOCl?分子呈平面三角形B.CHCl?中H-C-Cl的鍵角小于CHF?中H-C-F的鍵角C.因?yàn)镹a?CO3溶液呈堿性，所以可用作食用堿或工業(yè)用堿D.SCl?在水中不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(3)寫(xiě)出SOCl與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式0(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)CHCl?中的Cl元素，該實(shí)驗(yàn)方案為◎高三化學(xué)試題第5頁(yè)共8頁(yè)18.(12分)甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料?？捎肅O或CO?與H?反應(yīng)合成。②CO、H?、CH?OH(g)的燃燒熱的△H分別為-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-764.5kJ/mol?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)將反應(yīng)①設(shè)計(jì)成如圖1燃料電池，已知電流由b極經(jīng)NaOH溶液流向a極。寫(xiě)出a極的電極反o第18題圖1(2)圖2是某轉(zhuǎn)化的歷程-能量示意圖，其中符號(hào)X表示的是○(3)在一體積可變的密閉容器中充有2molCO和4molH?。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H?(g)=CH?OH(g)。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖3所示：能量CH?OH(g)+O?(9)X第18題圖②若達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)，平衡常數(shù)K=1,則此時(shí)容器的體積為L(zhǎng)。③下列說(shuō)法正確的是0A.B點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于C點(diǎn)的正反應(yīng)速率B.恒溫恒壓下，再充入amol的CH?OH(g),則CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大C.升高體系溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.在體積不變的條件下，混合氣體的密度保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡E.通過(guò)選擇性分離膜不斷分離甲醇，可以提高甲醇的產(chǎn)率和反應(yīng)速率(4)空速指在一定溫度下，單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)單位體積催化控制參數(shù)。已知反應(yīng)在銅基催化劑的表面進(jìn)行(化學(xué)吸附),在其他條件恒定下，甲醇的體積分?jǐn)?shù)和原料體積分?jǐn)?shù)減小的原因是O第18(4)題圖高三化學(xué)試題第6頁(yè)共8頁(yè)19.(12分)某化學(xué)興趣小組通過(guò)碘量法測(cè)定銅礦樣品(含有CuFeS?、SiO?等)中的銅元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：(I).稱取0.431g的銅礦樣品，加入一定量的硝酸和硫酸混合溶液，微熱，充分反應(yīng)后將所得的溶液在容量瓶中定容至100mL,得黃色的待測(cè)溶液。(II).量取25.00mL待測(cè)溶液于碘量瓶(圖1)中，加入NH?HF?溶液0.5mL,加入過(guò)量的KI溶液。用0.0025mol/LNa?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液至淺黃色時(shí)，加入淀粉溶液2滴，繼續(xù)滴定至淺藍(lán)色，加入1mLNH?SCN溶液，快速搖動(dòng)碘量瓶后，再繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失。(III).再重復(fù)上述操作2次，做空白實(shí)驗(yàn)3次，數(shù)據(jù)處理。已知：2Cu2++4I=2CuI↓+I?;淀粉分子能與I?形成包合物；CuI沉淀能吸附I?;Ksp(CuI)=1.1×10-10,Ksp(CuSCN)=1回答下列問(wèn)題：第19題圖(1)稱取0.430g銅礦樣品的儀器名稱是。圖2顯示的某次滴定終點(diǎn)的讀數(shù)為mL。0(2)實(shí)驗(yàn)中加入NH?HF?溶液的作用是0(3)下列說(shuō)法正確的是A.為了提高實(shí)驗(yàn)的精度，步驟I中橫線處所缺的內(nèi)容只是“過(guò)濾”B.本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要戴上護(hù)目鏡、開(kāi)啟排風(fēng)扇C.淀粉溶液是指示劑，過(guò)早加入會(huì)使測(cè)定的結(jié)果偏高D.向滴定管中加入Na?S?O3標(biāo)準(zhǔn)液需要通過(guò)漏斗或玻璃棒E.滴定過(guò)程中，向碘量瓶中加入少量去離子水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響(4)本實(shí)驗(yàn)在滴定時(shí)要嚴(yán)格控制pH,若pH太小，會(huì)對(duì)加入的Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液帶來(lái)影響，該影響用離子方程式表示為o(5)做空白實(shí)驗(yàn)的目的是0(6)本實(shí)驗(yàn)滴定消耗Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)液的平均值為14.20mL,做空白實(shí)驗(yàn)消耗Na?S?O3標(biāo)準(zhǔn)液的平均值為1.40mL則樣品中的Cu元素的含量為。(保留兩位有效數(shù)字)高三化學(xué)試題第7頁(yè)共8頁(yè)20.(12分)艾司洛爾鹽酸鹽(F)是一種超短效β1受體阻滯劑，在臨床上主要用于室上性心動(dòng)過(guò)速、圍術(shù)期高血壓，其兩條合成路線如下(部分條件略)。第20題圖(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是o(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o(3)下列說(shuō)法正確的是◎A.最初原料對(duì)羥基苯甲醛與足量H?加成后的產(chǎn)物分子中有2個(gè)手性碳原子B.將艾司洛爾制成鹽酸鹽能增大藥物的水溶性，有利于吸收C.(B)的