第1頁（共1頁）2026年高考化學(xué)模擬試卷重點(diǎn)知識題型匯編——離子方程式的書寫一．選擇題（共20小題）1．（2025秋?寧波期中）下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O B．熔融狀態(tài)下Na與無水CuSO4反應(yīng)：2Na+CuSO4＝Cu+Na2SO4 C．向NH4HSO4溶液中加少量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?D．NaHCO3溶液與少量的Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH﹣＝BaCO3↓2．（2025秋?北京期中）下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2B．Al（OH）3治療胃酸過多：Al(OH)C．向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2ClD．Ba（OH）2和硫酸反應(yīng)：B3．（2025秋?河南校級期中）對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是（）A．向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液：ClO﹣+H+＝HClO B．海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔：BrC．向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋇溶液：H+D．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高錳酸鉀溶液濃度：2Mn4．（2025秋?蜀山區(qū)校級月考）下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．用Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化水垢中的CaSO4：Ca2++CO32-=B．強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)制備Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣＝2FeO42-+3Cl﹣+5HC．向硫酸銅溶液中加入過量的氨水：Cu2++2NH3?H2O＝2NH4++Cu（OH）D．向Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2氣體：[Al(OH)4]-+CO2＝Al（5．（2025秋?河南月考）解釋下列實驗現(xiàn)象的離子方程式書寫錯誤的是（）A．ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀：Zn2++H2S═ZnS↓+2H+ B．Fe2O3溶于HI溶液，溶液變黃色：Fe2O3+6H++4I﹣＝2Fe2++2I2+3H2O C．用氨水吸收少量SO2：2NH3?H2O+SO2＝SO32-+2NH4D．用稀硝酸溶解試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑6．（2025?浙江校級模擬）下列離子方程式書寫正確的是（）A．燒堿溶液吸收少量二氧化硫：SO2+OH﹣=HSOB．草酸（H2C2O4）與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：5C2O42-+2MnO4-+16H+＝10CO2C．向Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH﹣＝Mg（OH）2↓+D．CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+2ClO﹣+H2O＝2HClO+7．（2025?延吉市校級模擬）下列化學(xué)反應(yīng)與相應(yīng)離子方程式相符的是（）A．用草酸標(biāo)準(zhǔn)液測定KMnO4溶液濃度：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10COB．硫代硫酸鈉與足量稀硝酸：S2O32-+2H+＝H2O+S↓+SOC．次氯酸鈉與過量亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：2HSO3-+ClO﹣=SO42-+Cl﹣D．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣8．（2025秋?成都期中）下列離子方程式正確的是（）A．工業(yè)制備漂白粉的離子反應(yīng)：ClB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2HC．向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OHD．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：HC9．（2025秋?秦淮區(qū)期中）下列離子方程式書寫正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)：Na+HB．硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)：H+C．碳酸鋇與醋酸反應(yīng)：BaCOD．氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+210．（2025秋?龍巖期中）下列離子方程式書寫正確的是（）A．Na與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+ B．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CHC．工業(yè)制備漂白粉的離子方程式：ClD．Fe與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+＝Fe3++H2↑11．（2025秋?長春校級期中）下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：CaB．向氯化鈣溶液中通入過量COC．工業(yè)制備漂白粉的離子方程式：ClD．用醋酸除去水垢中碳酸鈣：CaC12．（2025秋?天山區(qū)校級月考）下列離子方程式正確的是（）A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：MgB．氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性：H+C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2，使SO42-D．含氟牙膏可以防齲齒：C13．（2025秋?青山湖區(qū)校級期中）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH﹣＝CaCO3↓B．NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸：2H++CO32-=H2C．氧化鐵溶于氫碘酸：FeD．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH﹣＝BaSO414．（2025秋?浙江期中）下列離子方程式正確的是（）A．用飽和食鹽水、CO2和NH3制小蘇打：Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4B．小蘇打溶液滴加少量石灰水：Ca2++OH﹣+HCO3-=CaCO3↓C．水中通入氯氣：H2O+Cl2?2H++Cl﹣+ClO﹣ D．過量鐵粉加入稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO15．（2025秋?西城區(qū)校級期中）下列方程式與所給事實不相符的是（）A．向氫氧化鎂懸濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH﹣（aq） B．將水加熱至90℃，水的pH變?。篐2O（l）?H+（aq）+OH﹣（aq）ΔH＞0 C．用5%Na2SO4溶液能有效除去誤食的Ba2+：SO42-+Ba2+＝BaSOD．向AgCl濁液中滴入KI溶液，白色沉淀變黃：Ag++I﹣＝AgI↓16．（2025秋?兗州區(qū)期中）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列方程式書寫正確的是（）A．用Cl2制備漂白粉：ClB．過氧化鈉溶于水：O2C．飽和碳酸鈉溶液中通入COD．硫酸氫鈉溶液與鐵粉反應(yīng)：Fe+2H+＝Fe2++H2↑17．（2025秋?遷安市期中）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)式為：Pb-B．電解精煉銅時，陰極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e﹣＝Cu C．電解水制氫的陽極反應(yīng)式為：2HD．惰性電極電解氯化鎂溶液的離子方程式為2Cl﹣+2H2O18．（2025秋?鎮(zhèn)海區(qū)校級期中）下列離子方程式書寫正確的是（）A．少量CO2通入石灰乳中：COB．用氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+ C．向新制氯水中加入少量CaCO3：2ClD．Fe3O4溶于HI溶液：F19．（2025秋?四川校級期中）下列離子方程式書寫正確的是（）A．向澄清石灰水中加入少量NaHCO3：CaB．向NaClO溶液通入少量CO2：ClOC．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：COD．向含4molFeBr2的溶液中通入5molCl2：5C20．（2025秋?九江期中）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B．Fe3O4溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O C．向NH4HSO4溶液中加入過量的NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3?HD．淀粉﹣KI溶液（稀硫酸酸化）檢驗碘鹽中的KIO3：5I﹣+IO3-+6H+═3I

2026年高考化學(xué)模擬試卷重點(diǎn)知識題型匯編——答案一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案BCBBBCCBDBA題號121314151617181920答案DAADDBCBD一．選擇題（共20小題）1．（2025秋?寧波期中）下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O B．熔融狀態(tài)下Na與無水CuSO4反應(yīng)：2Na+CuSO4＝Cu+Na2SO4 C．向NH4HSO4溶液中加少量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?D．NaHCO3溶液與少量的Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH﹣＝BaCO3↓【答案】B【分析】A．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；B．鈉性質(zhì)活潑，與熔融硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鈉；C．氫氧化鋇少量，只發(fā)生鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng)和氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)；D．氫氧化鋇少量反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水。【解答】解：A．用醋酸除去水垢，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故A錯誤；B．熔融狀態(tài)下Na與無水CuSO4反應(yīng)，離子方程式為：2Na+CuSO4＝Cu+Na2SO4，故B正確；C．向NH4HSO4溶液中加少量Ba（OH）2溶液，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．NaHCO3溶液與少量的Ba（OH）2溶液混合，離子方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH﹣＝BaCO3↓+2H2O+故選：B。【點(diǎn)評】本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。2．（2025秋?北京期中）下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2B．Al（OH）3治療胃酸過多：Al(OH)C．向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2ClD．Ba（OH）2和硫酸反應(yīng)：B【答案】C【分析】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；B．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；C．離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)組隊；D．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水。【解答】解：A．鈉與水反應(yīng)，離子方程式為：2Na+2H2O=2NB．Al（OH）3治療胃酸過多，離子方程式為：Al(OH)3+3C．向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣，離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br﹣＝6Cl﹣+2Fe3++2Br2，故C錯誤；D．Ba（OH）2和硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+2H++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2故選：C。【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式書寫正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。3．（2025秋?河南校級期中）對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是（）A．向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液：ClO﹣+H+＝HClO B．海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔：BrC．向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋇溶液：H+D．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高錳酸鉀溶液濃度：2Mn【答案】B【分析】A．次氯酸鈉（NaClO）具有強(qiáng)氧化性，HI中的I﹣具有強(qiáng)還原性，兩者應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2而非HClO；B．二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸和溴化氫；C．碳酸氫鋇少量反應(yīng)生成硫酸鋇、二氧化碳和水；D．草酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式?！窘獯稹拷猓篈．次氯酸鈉（NaClO）具有強(qiáng)氧化性，HI中的I﹣具有強(qiáng)還原性，方程式為：NaClO+2HI＝NaCl+I2+H2O，故A錯誤；B．海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔，離子方程式為：Br2+SC．硫酸氫鈉與少量碳酸氫鋇反應(yīng)時，碳酸氫鋇完全反應(yīng)，正確離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2HCO3-=BaSO4↓+CO2D．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查離子方程式的書寫，注意完成此題，要熟悉常見物質(zhì)的溶解性、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)以及離子方程式的書寫規(guī)則。正確書寫離子方程式是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要技能。4．（2025秋?蜀山區(qū)校級月考）下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．用Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化水垢中的CaSO4：Ca2++CO32-=B．強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)制備Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣＝2FeO42-+3Cl﹣+5HC．向硫酸銅溶液中加入過量的氨水：Cu2++2NH3?H2O＝2NH4++Cu（OH）D．向Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2氣體：[Al(OH)4]-+CO2＝Al（【答案】B【分析】A．硫酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；B．次氯酸鈉能夠氧化氫氧化鐵反應(yīng)生成高鐵酸鈉；C．氨水過量反應(yīng)生成硫酸四氨合銅；D．二氧化碳過量反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉?！窘獯稹拷猓篈．用Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化水垢中的CaSO4，離子方程式為：CaSO4+CO32-=CaCO3B．強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)制備Na2FeO4，離子方程式為：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣＝2FeO42-+3Cl﹣+5H2OC．向硫酸銅溶液中加入過量氨水生成[Cu（NH3）4]2+，離子方程式為Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，故C錯誤；D．向Na[Al（OH）]4溶液中通入過量的CO2氣體，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：[Al（OH）]4﹣+CO2＝Al（OH）3↓+HCO3-故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。5．（2025秋?河南月考）解釋下列實驗現(xiàn)象的離子方程式書寫錯誤的是（）A．ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀：Zn2++H2S═ZnS↓+2H+ B．Fe2O3溶于HI溶液，溶液變黃色：Fe2O3+6H++4I﹣＝2Fe2++2I2+3H2O C．用氨水吸收少量SO2：2NH3?H2O+SO2＝SO32-+2NH4D．用稀硝酸溶解試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑【答案】B【分析】A．硫化氫與鋅離子反應(yīng)生成硫化鋅沉淀；B．得失電子不守恒；C．二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸銨；D．銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水?！窘獯稹拷猓篈．ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀，離子方程式為：Zn2++H2S═ZnS↓+2H+，故A正確；B．Fe2O3溶于HI溶液，溶液變黃色，離子方程式為：Fe2O3+6H++2I﹣＝2Fe2++I2+3H2O，故B錯誤；C．用氨水吸收少量SO2，離子方程式為：2NH3?H2O+SO2＝SO32-+2NH4++D．用稀硝酸溶解試管內(nèi)壁的銀鏡，離子方程式為：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。6．（2025?浙江校級模擬）下列離子方程式書寫正確的是（）A．燒堿溶液吸收少量二氧化硫：SO2+OH﹣=HSOB．草酸（H2C2O4）與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：5C2O42-+2MnO4-+16H+＝10CO2C．向Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH﹣＝Mg（OH）2↓+D．CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+2ClO﹣+H2O＝2HClO+【答案】C【分析】A．根據(jù)少量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水進(jìn)行分析；B．根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水進(jìn)行分析；C．根據(jù)碳酸氫鎂溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鎂沉淀和水進(jìn)行分析；D．根據(jù)二氧化碳與足量的次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．少量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH﹣=SO32-+H2B．酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2C．Mg（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鎂沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH﹣＝Mg（OH）2↓+2CO3D．CO2與足量的NaClO溶液反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，反應(yīng)的離子方程式為CO2+ClO﹣+H2O＝HClO+HCO3-故選：C。【點(diǎn)評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。7．（2025?延吉市校級模擬）下列化學(xué)反應(yīng)與相應(yīng)離子方程式相符的是（）A．用草酸標(biāo)準(zhǔn)液測定KMnO4溶液濃度：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10COB．硫代硫酸鈉與足量稀硝酸：S2O32-+2H+＝H2O+S↓+SOC．次氯酸鈉與過量亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：2HSO3-+ClO﹣=SO42-+Cl﹣D．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣【答案】C【分析】A．草酸是弱酸，不拆分；B．硫代硫酸鈉與足量稀硝酸反應(yīng)生成反應(yīng)生成硫酸鈉、硫單質(zhì)、一氧化氮?dú)怏w和水；C．次氯酸鈉與過量亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和二氧化硫氣體；D．FeBr2和足量Cl2反應(yīng)生成FeCl3和Br2?！窘獯稹拷猓篈．用草酸標(biāo)準(zhǔn)液測定KMnO4溶液濃度時離子方程式為2MnO4-+6H++5H2C2O4＝2Mn2++10CO2↑+8H2OB．硫代硫酸鈉與足量稀硝酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫單質(zhì)、一氧化氮和水，離子方程式為3S2O32-+2H++2NO3-=H2O+3S↓+2NOC．次氯酸鈉與過量亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和二氧化硫氣體，離子方程式為2HSO3-+ClO﹣=SO42-+Cl﹣+SO2D．向FeBr2溶液中通入足量Cl2生成FeCl3和Br2，離子方程式為2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故D錯誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查離子方程式書寫判斷，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實質(zhì)、離子方程式書寫規(guī)則是解題關(guān)鍵，注意掌握與量有關(guān)離子方程式書寫方法，題目難度中等。8．（2025秋?成都期中）下列離子方程式正確的是（）A．工業(yè)制備漂白粉的離子反應(yīng)：ClB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2HC．向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OHD．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：HC【答案】B【分析】A．在石灰乳中Ca（OH）2主要以固體存在，不能拆寫為離子形式；B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，氫離子與氫氧根恰好完全反應(yīng)；C．向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2，反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3；D．銨根離子和氫氧根離子會結(jié)合成一水合氨?！窘獯稹拷猓篈．氯氣與石灰乳發(fā)生反應(yīng)制取漂白粉，在石灰乳中氫氧化鈣主要以固體存在，不能拆寫為離子形式，離子方程式為Cl2+CaB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，氫離子與氫氧根恰好完全反應(yīng)，離子方程式為2H++SC．向氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳，反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉，離子方程式為OH-+CD．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，離子方程式為NH4+故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。9．（2025秋?秦淮區(qū)期中）下列離子方程式書寫正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)：Na+HB．硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)：H+C．碳酸鋇與醋酸反應(yīng)：BaCOD．氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+2【答案】D【分析】A．電荷不守恒；B．硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)，Ba（OH）2是少量的，Ba2+和OH﹣按化學(xué)式的組成比全部被消耗；C．醋酸是弱酸，不能拆成離子；D．堿性氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水。【解答】解：A．電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯誤；B．硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)，氫氧化鋇是少量的，鋇離子和氫氧根離子按化學(xué)式的組成比全部被消耗，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2C．醋酸是弱酸，不能拆成離子，正確的離子方程式為：BaCO3+2CD．堿性氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，離子方程式正確，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。10．（2025秋?龍巖期中）下列離子方程式書寫正確的是（）A．Na與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+ B．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CHC．工業(yè)制備漂白粉的離子方程式：ClD．Fe與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+＝Fe3++H2↑【答案】B【分析】A．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，鈉會先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，生成的OH?再與Cu2+形成Cu（OH）2沉淀；B．醋酸是弱酸，在離子方程式中應(yīng)保留分子形式；C．工業(yè)制備漂白粉使用石灰乳，氫氧化鈣不能拆分為離子形式；D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+。【解答】解：A．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，鈉會先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的OH?再與Cu2+形成Cu（OH）2沉淀，鈉不能置換出Cu，總方程式為：2Na+2H2O+CB．醋酸是弱酸，在離子方程式中應(yīng)保留分子形式，與氫氧根離子反應(yīng)生成CH3COO?和H2O，故B正確；C．工業(yè)制備漂白粉使用石灰乳，氫氧化鈣不能拆分為離子形式，正確方程式應(yīng)為：Cl2+CaD．鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，正確離子方程式為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故D錯誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。11．（2025秋?長春校級期中）下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：CaB．向氯化鈣溶液中通入過量COC．工業(yè)制備漂白粉的離子方程式：ClD．用醋酸除去水垢中碳酸鈣：CaC【答案】A【分析】A．碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水；B．由于酸性：HCl＞H2CO3，CaCl2和CO2不能發(fā)生反應(yīng)；C．在工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，石灰乳Ca（OH）2不能拆分；D．醋酸為弱酸不能拆。【解答】解：A．碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式：Ca2++OB．由于酸性：HCl＞H2CO3，向氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，氯化鈣和CO2不能發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C．在工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，石灰乳Ca（OH）2不能拆分，正確的離子方程式應(yīng)為Ca(OH)2+CD．醋酸為弱酸不能拆，離子方程式應(yīng)為CaCO3+2C故選：A?！军c(diǎn)評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。12．（2025秋?天山區(qū)校級月考）下列離子方程式正確的是（）A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：MgB．氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性：H+C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2，使SO42-D．含氟牙膏可以防齲齒：C【答案】D【分析】A．氫氧化鎂的溶解度比碳酸鎂小，應(yīng)生成氫氧化鎂；B．氫氧化鋇中鋇離子與氫氧根為1：2；C．未考慮NH4+D．F?置換OH?生成更難溶的Ca5（PO4）3F。【解答】解：A．氫氧化鎂的溶解度比碳酸鎂小，應(yīng)生成氫氧化鎂，正確的離子方程式為Mg2++2HCB．氫氧化鋇中鋇離子與氫氧根離子為1：2，中性時正確離子方程式為Ba2++2OH﹣+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2C．未考慮銨根離子與OH?的反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為2Ba2++4OD．氟離子置換氫氧根離子生成更難溶的Ca5（PO4）3F，反應(yīng)方程式正確，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。13．（2025秋?青山湖區(qū)校級期中）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH﹣＝CaCO3↓B．NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸：2H++CO32-=H2C．氧化鐵溶于氫碘酸：FeD．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH﹣＝BaSO4【答案】A【分析】A．Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2反應(yīng)時，HCO3-與OH?完全反應(yīng)生成CO32-和H2O，再與B．NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸時，HCO3-C．Fe2O3溶于氫碘酸時，F(xiàn)e3+會被I?還原為Fe2+，并生成I2；D．Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)的離子方程式中，氫離子和OH?的系數(shù)應(yīng)為2?！窘獯稹拷猓篈．Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2反應(yīng)時，HCO3-與OH?完全反應(yīng)生成CO32-和H2O，再與Ca2+結(jié)合為CaCO3沉淀。由于Ca（OH）2過量，反應(yīng)比例為1：1，離子方程式為Ca2++HCO3-+OHB．NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸時，HCO3-不能拆為CO32-，正確離子方程式為H++HCO3-C．氧化鐵溶于氫碘酸時，F(xiàn)e3+會被I?還原為Fe2+，并生成I2，選項未體現(xiàn)氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為Fe2O3+6H++2I﹣＝2Fe2++I2+3H2O，故C錯誤；D．氫氧化鋇與H2SO4反應(yīng)的離子方程式中，氫離子和OH?的系數(shù)應(yīng)為2，正確為Ba2++SO42-+2H++2OH?＝BaSO4↓+2H2故選：A?！军c(diǎn)評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。14．（2025秋?浙江期中）下列離子方程式正確的是（）A．用飽和食鹽水、CO2和NH3制小蘇打：Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4B．小蘇打溶液滴加少量石灰水：Ca2++OH﹣+HCO3-=CaCO3↓C．水中通入氯氣：H2O+Cl2?2H++Cl﹣+ClO﹣ D．過量鐵粉加入稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO【答案】A【分析】A．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸氫銨，反應(yīng)中析出碳酸氫鈉晶體；B．石灰水少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書寫；C．次氯酸為弱酸，不能拆開；D．鐵粉過量，反應(yīng)生成亞鐵離子。【解答】解：A．用飽和食鹽水、CO2和NH3制小蘇打的離子方程式為：Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4+B．小蘇打溶液滴加少量石灰水的離子方程式為：Ca2++2OH﹣+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-C．水中通入氯氣的離子方程式為：H2O+Cl2?H++Cl﹣+HClO，故C錯誤；D．過量鐵粉加入稀硝酸的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。15．（2025秋?西城區(qū)校級期中）下列方程式與所給事實不相符的是（）A．向氫氧化鎂懸濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH﹣（aq） B．將水加熱至90℃，水的pH變小：H2O（l）?H+（aq）+OH﹣（aq）ΔH＞0 C．用5%Na2SO4溶液能有效除去誤食的Ba2+：SO42-+Ba2+＝BaSOD．向AgCl濁液中滴入KI溶液，白色沉淀變黃：Ag++I﹣＝AgI↓【答案】D【分析】A．氫氧化鎂存在溶解平衡，其懸濁液呈堿性；B．水的電離過程吸熱，升高溫度電離平衡正向移動，氫離子濃度增大；C．硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；D．氯化銀為難溶物，不能拆開。【解答】解：A．氫氧化鎂懸濁液中存在平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），呈堿性，滴入酚酞溶液后變紅，故A正確；B．將水加熱至90℃，平衡H2O（l）?H+（aq）+OH﹣（aq）ΔH＞0正向移動，氫離子濃度增大，水的pH變小，故B正確；C．用5%Na2SO4溶液能有效除去誤食的Ba2+，離子方程式為：SO42-+Ba2+＝BaSO4D．向AgCl濁液中滴入KI溶液，氯化銀轉(zhuǎn)化為更難溶的碘化銀，白色沉淀變黃，離子方程式為：AgCl+I﹣＝AgI↓+Cl﹣，故D錯誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，題目難度不大。16．（2025秋?兗州區(qū)期中）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列方程式書寫正確的是（）A．用Cl2制備漂白粉：ClB．過氧化鈉溶于水：O2C．飽和碳酸鈉溶液中通入COD．硫酸氫鈉溶液與鐵粉反應(yīng)：Fe+2H+＝Fe2++H2↑【答案】D【分析】A．石灰乳中的氫氧化鈣不能拆開；B．過氧化鈉不能拆開；C．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，會析出碳酸氫鈉晶體；D．鐵與氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣?！窘獯稹拷猓篈．將Cl2通入石灰乳中制漂白粉的離子方程式為：Ca（OH）2+Cl2＝H2O+Cl﹣+Ca2++ClO﹣，故A錯誤；B．過氧化鈉溶于水的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故B錯誤；C．飽和碳酸鈉溶液中通入CO2的離子方程式為：2Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCOD．硫酸氫鈉溶液與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。17．（2025秋?遷安市期中）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)式為：Pb-B．電解精煉銅時，陰極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e﹣＝Cu C．電解水制氫的陽極反應(yīng)式為：2HD．惰性電極電解氯化鎂溶液的離子方程式為2Cl﹣+2H2O【答案】B【分析】A．原電池的正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；B．解精煉銅時，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+得電子生成Cu單質(zhì)；C．電解水制氫，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣；D．惰性電極電解氯化鎂溶液，陰極生成的氫氧化根離子會結(jié)合Mg2+生成Mg（OH）2沉淀?！窘獯稹拷猓篈．原電池的正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，鉛蓄電池放電的正極反應(yīng)式為：PbO2+2e﹣+SO42-+4H+＝PbSO4+2H2B．解精煉銅時，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e﹣＝Cu，故B正確；C．電解水制氫，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為：2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，故C錯誤；D．惰性電極電解氯化鎂溶液，陰極生成的氫氧化根離子會結(jié)合鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：2Cl-+2故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。18．（2025秋?鎮(zhèn)海區(qū)校級期中）下列離子方程式書寫正確的是（）A．少量CO2通入石灰乳中：COB．用氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+ C．向新制氯水中加入少量CaCO3：2ClD．Fe3O4溶于HI溶液：F【答案】C【分析】A．石灰乳中的氫氧化鈣不能拆開；B．鐵離子與銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子；C．次氯酸的酸性小于碳酸，少量碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和次氯酸；D．鐵離子將碘離子氧化為碘單質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．少量CO2通入石灰乳中的反應(yīng)方程式為：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，故A錯誤；B．用氯化鐵溶液刻