第1頁（共1頁）2026年高考化學模擬試卷重點知識題型匯編——酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算一．選擇題（共20小題）1．（2025秋?重慶月考）25℃時，用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL，濃度均為0.1000mol?L﹣1HA和HB兩種酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．HB為弱酸，滴定過程中可選用酚酞作為指示劑 B．PH＝7時，滴定HB溶液消耗V（NaOH）＞20.00mL C．V（NaOH）＝10.00mL時，HB的電離程度比B﹣的水解程度大 D．V（NaOH）＝20.00mL時，兩份溶液中c（Na+）＝c（A﹣）＞c（B﹣）2．（2025?陽西縣模擬）常溫下，等體積、等pH的HA和HB的稀釋圖像和往溶液中滴加NaOH后溶液pH與粒子濃度比值的對數關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．HB的酸性比HA弱 B．從圖中數據可知KaC．用NaOH滴定HA時使用甲基橙作為指示劑 D．b處溶液中水電離出的氫離子濃度大于10﹣7mol/L3．（2025秋?昭通期中）常溫下，用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mol?L﹣1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．應該用甲基橙作指示劑 B．b點溶液中粒子濃度關系：c（OH﹣）＝c（H+）+c（CH3COOH） C．a～b過程中溶液均滿足：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）＝c（Na+）+c（H+） D．溶液中水電離出來的c（H+）：b＞a4．（2024秋?遼寧期末）25℃時，用NaOH固體調節(jié)0.1mol?L﹣1H2A溶液的pH（已知：H2A為二元弱酸，且忽略溫度的變化），溶液中A2﹣及HA﹣濃度的負對數pc隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．曲線Ⅰ表示HA﹣ B．H2A的Ka2的數量級為10﹣4 C．b點：c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A） D．由b點到c點的過程中，水的電離程度一直增大5．（2025秋?山西期中）25℃時，用0.10mol?L﹣1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol?L﹣1的一元酸HA、HB溶液，滴定過程的pH變化如圖所示。已知pKa（HA）＞pKa（HB），pKa＝﹣lgKa。下列敘述錯誤的是（）A．Ⅰ為HA溶液的滴定曲線 B．Ⅰ對應的酸的Ka＝10﹣4.84 C．pH＝2的HA溶液和HB溶液分別稀釋100倍后的c（H+）：HB溶液＜HA溶液 D．濃度均為0.10mol?L﹣1NaA、NaB的混合溶液中：c（B﹣）＞c（A﹣）6．（2025秋?大同期中）25℃時，分別向20mL濃度均為1.0mol?L﹣1的CH3COOH、CH3COONa溶液中逐滴加入濃度均為1.0mol?L﹣1的NaOH、HCl溶液，溶液的pH與lgY[Y=c(CA．曲線②中的Y=c(CB．滴加HCl溶液時，存在守恒關系：c(HC．當滴入溶液的體積V＝10mL時，溶液pH＞4.74 D．25℃時，向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa固體，c(CH7．（2025?安徽模擬）25℃時，向0.1mol?L﹣1的NH4HCO3溶液中通入HCl或加入NaOH調節(jié)pH，不考慮溶液體積變化且過程中無氣體逸出。含碳（或氮）微粒的分布分數δ[如：δ(HCO3-)=A．曲線N表示NH4+的分布分數隨B．H2CO3的Ka1的數量級為10﹣7 C．NH4HCO3溶液中存在：c(OHD．該體系中c(N8．（2025?晉中三模）已知草酸（H2C2O4為二元弱酸，25℃時，向Na2C2O4溶液中滴入鹽酸，混合溶液中有關粒子濃度之比的負對數與溶液pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．由圖像可知25℃時，H2C2O4的Ka2＝10﹣1.3 B．直線N表示pH與-lgc(HC．當溶液呈中性時，c（Na+）＞c（HC2O4-）+2c（C2OD．25℃時，NaHC2O4溶液呈堿性9．（2025?信陽二模）某研究小組為研究水溶液中粒子濃度隨pH的變化關系，25℃時，用NaOH調節(jié)CH3COOH溶液的pH，且保持體系中c(CH3COOH)+c(CH3COOA．P3對應的溶液中：c(HB．P2對應的溶液中：c(CHC．P1對應的溶液中：c（Na+）＜0.05mol?L﹣1 D．水的電離程度：P1＜P3＜P210．（2025秋?天津期中）已知溫度T時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為amol?L﹣1的一元酸HA與bmol?L﹣1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（）①a＝b②混合溶液的pH＝7③混合溶液中c（OH﹣）＝10﹣7mol?L﹣1④混合溶液中，c（H+）=Kwmol?L﹣1⑤混合溶液中，c（B+）＝c（AA．②③ B．④⑤ C．①④ D．②⑤11．（2025秋?遼寧月考）將40mL碳酸鈉溶液置于密閉容器中，并向其中逐滴加入同濃度稀鹽酸，得到如圖所示的曲線合并圖（左縱坐標為CO2的體積分數，右縱坐標為溶液的pH），下列說法正確的是（）A．反映二氧化碳含量變化的曲線是a B．當滴入鹽酸的體積為60mL時，發(fā)生的反應為H+C．當溶液pH＝8后，溶液中開始有大量CO2生成 D．當溶液的pH由8變?yōu)?時，溶液中c（Na+）不發(fā)生變化12．（2025?北京校級模擬）25℃時，將HCl氣體緩慢通入0.1mol?L﹣1的氨水中，溶液的pH、體系中粒子濃度的對數值（lgc）與反應物的物質的量之比[t=n(HCl)n(NA．25℃時，Kb（NH3?H2O）＝10﹣9.25 B．P2所示溶液：c（NH4+）＜100c（NH3?H2C．t＝0.5時，c（NH3?H2O）＞c（Cl﹣）＞c(NHD．P1所示溶液：c（NH4+）＝c（NH3?H213．（2025?烏蘭察布二模）緩沖溶液指的是由弱酸及其鹽或弱堿及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上減輕外加強酸或強堿對溶液酸堿度的影響，而保持溶液的pH相對穩(wěn)定。常溫下，由HOCH2COOH（簡寫為HA）及其鈉鹽（簡寫為NaA）組成緩沖溶液，從溶液中c（A﹣）+c（HA）＝0.1mol?L﹣1，調節(jié)溶液的pH，測得含碳元素粒子濃度與pH的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．L1代表c（HA）與pH的關系 B．常溫下，M點時混合液緩沖能力最強 C．濃度均為0.1mol?L﹣1的HA和NaA溶液等體積混合，混合液pH為3.83 D．常溫下，當c(A-)c(HA)14．（2025?漢中三模）取兩份10mL0.05mol?L﹣1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol?L﹣1的鹽酸，另一份滴加0.05mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸（或堿）體積的變化如圖。下列說法錯誤的是（）A．由a點可知：NaHCO3溶液中的HCO3B．b點溶液存在：c(COC．a→d→e過程中（不含a點）：c(NaD．令c點的c（Na+）+c（H+）＝x，e點的c（Na+）+c（H+）＝y(tǒng)，則x＞y15．（2025秋?廣安校級期中）常溫下，分別取未知濃度的NaOH溶液和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．P線代表HA的稀釋圖像且HA為強酸 B．水的電離程度：Z＝X＞Y C．將Z點溶液稀釋100倍，所得溶液pH＝7 D．向HA溶液中加入少量NaOH固體，HA的電離平衡正向移動，Ka（HA）增大16．（2025秋?寧波期中）25℃，用0.1000mol/LNaOH溶液滴20.00mL0.1000mol/LHA溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是（）A．HA的電離方程式：HA?H++A﹣ B．點②時，c（Na+）＞c（A﹣） C．從①至③過程中，水的電離程度逐漸增大 D．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）17．（2025秋?陜西期中）常溫下，向20.00mL0.2000mol?L﹣1NH4Cl溶液中逐滴加入0.2000mol?L﹣1NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示（不考慮溶液混合時體積和溫度的變化，不考慮操作過程中質量的損失），下列說法錯誤的是（）A．a點溶液中，c(NaB．b點溶液中，所含陽離子只有H+H+C．c點溶液中，c(ClD．d點溶液中，c(N18．（2025秋?重慶校級期中）室溫下，用pH計測定強堿滴定混酸過程的pH變化如圖所示，所用NaOH、HCl和CH3COOH溶液的濃度均相等，且混酸的體積為20mL，下列說法不正確的是（）A．可以選擇酚酞作指示劑 B．M點，c(HC．P點，c(NaD．Q點，c(N19．（2024秋?西安期末）常溫下，向20mL0.1mol?L﹣1KHC2O4溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液中由水電離出的c（H+）隨加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示。下列分析正確的是（）A．c點對應的溶液的pH＝7 B．b、d兩點對應的溶液的pH相同 C．從a點到d點，水的電離程度一直增大 D．b點對應的溶液中，2c（Na+）＝c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C220．（2025秋?青羊區(qū)校級期中）25℃時，用濃度為0.1000mol?L﹣1的NaOH溶液滴定濃度為0.1000mol?L﹣1的HA溶液，由水電離出的c（H+）水與加入NaOH溶液的體積V（NaOH）的關系如圖所示[已知pKa（HA）＝﹣lg[Ka（HA）]＝4.74]，下列說法正確的是（）A．圖中x＝1×10﹣2.87 B．b、d兩點溶液的pH相同 C．c點表示HA與NaOH剛好完全反應 D．稀釋e點溶液時，c（HA）/c（A﹣）減小

2026年高考化學模擬試卷重點知識題型匯編——答案一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案BBABBDBCDBC題號121314151617181920答案DCBBBDDDC一．選擇題（共20小題）1．（2025秋?重慶月考）25℃時，用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL，濃度均為0.1000mol?L﹣1HA和HB兩種酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．HB為弱酸，滴定過程中可選用酚酞作為指示劑 B．PH＝7時，滴定HB溶液消耗V（NaOH）＞20.00mL C．V（NaOH）＝10.00mL時，HB的電離程度比B﹣的水解程度大 D．V（NaOH）＝20.00mL時，兩份溶液中c（Na+）＝c（A﹣）＞c（B﹣）【答案】B【分析】A．由滴定曲線起點可知，HB為弱酸，恰好中和時生成NaB溶液，呈堿性；B．因為HB為弱酸，達到滴定終點時，NaB溶液因B﹣的水解pH＞7，要使溶液pH＝7；C．V（NaOH）＝10.00mL時，溶質組成為c（HB）：c（NaB）＝1：1，根據圖像，此時溶液呈酸性；D．HA是強酸，滴定完成時c（Na+）＝c（A﹣），溶液呈中性；HB是弱酸，滴定完成時c（Na+）＞c（B﹣），溶液呈堿性；兩份溶液中c（Na+）相等?！窘獯稹拷猓篈．由滴定曲線起點可知，HB為弱酸，恰好中和時生成NaB溶液，呈堿性，應選擇堿性范圍內變色的指示劑，如酚酞，故A正確；B．因為HB為弱酸，達到滴定終點時，NaB溶液因B﹣的水解pH＞7，要使溶液pH＝7，消耗的V（NaOH）應小于20.00mL，故B錯誤；C．V（NaOH）＝10.00mL時，溶質組成為c（HB）：c（NaB）＝1：1，根據圖像，此時溶液呈酸性，可推知：HB的電離程度比B﹣的水解程度大，故C正確；D．HA是強酸，滴定完成時溶液呈中性；HB是弱酸，滴定完成時溶液呈堿性；兩份溶液中c（Na+）相等，可推知：c（Na+）＝c（A﹣）＞c（B﹣），故D正確；故選：B?！军c評】本題考查水溶液中的平衡，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。2．（2025?陽西縣模擬）常溫下，等體積、等pH的HA和HB的稀釋圖像和往溶液中滴加NaOH后溶液pH與粒子濃度比值的對數關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．HB的酸性比HA弱 B．從圖中數據可知KaC．用NaOH滴定HA時使用甲基橙作為指示劑 D．b處溶液中水電離出的氫離子濃度大于10﹣7mol/L【答案】B【分析】從稀釋倍數與pH的關系圖像可以看出，將相同pH的HA和HB稀釋相同倍數時，HB的pH變化大，則HB的酸性強于HA的酸性，Ka（HA）＜Ka（HB）。對于HA來說，當lgc(A-)c(HA)=0時，c(A-)c(HA)=1，c（H+）HA＝Ka（HA），同樣，c（H+）HB＝Ka（HB），則c（H+）HA＜c（H+）HB，pH（HA）＞pH（HB【解答】解：A．從稀釋倍數與pH的關系圖像可以看出，將相同pH的HA和HB稀釋相同倍數時，HB的pH變化大，HB的酸性比HA強，故A錯誤；B．b處lgc(B-)c(HB)=0時，c(B-)c(HB)=1C．HA為弱酸，NaA為強堿弱酸鹽，則溶液呈堿性，用NaOH滴定HA時使用酚酞作為指示劑，故C錯誤；D．b處lgc(B-)c(HB)=0時，c(B-)c(HB)=1，此時pH＝4.5，則HB的電離程度大于B故選：B。【點評】本題主要考查酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。3．（2025秋?昭通期中）常溫下，用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mol?L﹣1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．應該用甲基橙作指示劑 B．b點溶液中粒子濃度關系：c（OH﹣）＝c（H+）+c（CH3COOH） C．a～b過程中溶液均滿足：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）＝c（Na+）+c（H+） D．溶液中水電離出來的c（H+）：b＞a【答案】A【分析】A．NaOH和醋酸完全反應生成的醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性；B．b點溶液中溶質為CH3COONa，結合物料守恒和電荷守恒關系分析判斷；C．根據電荷守恒關系分析判斷；D．酸抑制水的電離，醋酸鈉促進水的電離，酸的濃度越小，抑制作用越弱，醋酸鈉的濃度越大，促進作用越強?！窘獯稹拷猓篈．NaOH和醋酸完全反應生成的醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，結合指示劑的變色范圍可知，應該選擇酚酞作指示劑，故A錯誤；B．b點溶液中溶質為CH3COONa，電荷守恒關系為c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）＝c（Na+）+c（H+）、物料守恒為c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝c（Na+），則質子守恒關系為c（OH﹣）＝c（H+）+c（CH3COOH），故B正確；C．a～b過程中溶液存在的電荷守恒關系為c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）＝c（Na+）+c（H+），故C正確；D．a點溶質為CH3COONa、CH3COOH，b點溶液中溶質為CH3COONa，酸抑制水的電離、濃度越小、抑制作用越弱，醋酸鈉促進水的電離、濃度越大、促進作用越強，則溶液中水電離出來的c（H+）：b＞a，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，側重辨析能力和運用能力考查，明確曲線上各點溶液中溶質成分及性質、弱電解質的電離平衡、溶液中守恒關系式的應用即可解答，題目難度不大。4．（2024秋?遼寧期末）25℃時，用NaOH固體調節(jié)0.1mol?L﹣1H2A溶液的pH（已知：H2A為二元弱酸，且忽略溫度的變化），溶液中A2﹣及HA﹣濃度的負對數pc隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．曲線Ⅰ表示HA﹣ B．H2A的Ka2的數量級為10﹣4 C．b點：c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A） D．由b點到c點的過程中，水的電離程度一直增大【答案】B【分析】用NaOH固體調節(jié)0.1mol?L﹣1H2A溶液的pH，隨著pH增大，c（H2A）逐漸減小，c（HA﹣）先增大后減小，c（A2﹣）逐漸增大，即隨著pH增大pc（HA﹣）先減小后增大，pc（A2﹣）逐漸減小，則曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示HA﹣、A2﹣，c點時c（HA﹣）＝c（A2﹣），H2A的電離平衡常數Ka2=c(A2-)c(HA-)×【解答】解：A．由上述分析可知，曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示HA﹣、A2﹣，故A正確；B．c點時c（HA﹣）＝c（A2﹣），H2A的電離平衡常數Ka2=c(A2-)c(HA-)×c（H+）＝10C．b點溶液中溶質主要為NaHA，溶液呈酸性，即HA﹣的電離程度大于其水解程度，則c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A），故C正確；D．b點到c點的過程中c（HA﹣）逐漸減小，c（A2﹣）逐漸增大，HA﹣抑制水的電離、A2﹣促進水的電離，即由b點到c點的過程中水的電離程度一直增大，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，側重考查辨析能力和計算能力，把握曲線表示的意義、電離平衡常數計算、弱電解質的電離平衡及其影響因素為解題的關鍵，題目難度中等。5．（2025秋?山西期中）25℃時，用0.10mol?L﹣1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol?L﹣1的一元酸HA、HB溶液，滴定過程的pH變化如圖所示。已知pKa（HA）＞pKa（HB），pKa＝﹣lgKa。下列敘述錯誤的是（）A．Ⅰ為HA溶液的滴定曲線 B．Ⅰ對應的酸的Ka＝10﹣4.84 C．pH＝2的HA溶液和HB溶液分別稀釋100倍后的c（H+）：HB溶液＜HA溶液 D．濃度均為0.10mol?L﹣1NaA、NaB的混合溶液中：c（B﹣）＞c（A﹣）【答案】B【分析】pKa（HA）＞pKa（HB），pKa＝﹣lgKa，則Ka（HA）＜Ka（HB），酸性：HB＞HA，濃度相同的HA、HB溶液中c（H+）：HB＞HA、pH：HB＜HA，根據圖中V（NaOH溶液）＝0時pH大小可知，Ⅰ為HA溶液的滴定曲線、Ⅱ為HB溶液的滴定曲線，結合Ka（HA）=c(A-)c(HA)×【解答】解：A．由上述分析可知，Ⅰ為HA溶液的滴定曲線、Ⅱ為HB溶液的滴定曲線，故A正確；B．Ⅰ為HA溶液的滴定曲線，M點時c（HA）＝c（NaA），pH＝4.84，c（HA）≠c（A﹣），則Ka（HA）=c(A-)c(HA)×c（H+）≠10C．酸性：HB＞HA，稀釋促進HA電離，則pH＝2的HA溶液和HB溶液分別稀釋100倍后的c（H+）：HB溶液＜HA溶液，故C正確；D．酸性：HB＞HA，根據越弱越水解規(guī)律可知，濃度均為0.10mol?L﹣1NaA、NaB的混合溶液中：c（B﹣）＞c（A﹣），故D正確；故選：B?！军c評】本題考查酸堿混合的定性判斷，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系、電離平衡常數計算方法、水解規(guī)律的應用是解題關鍵，側重考查分析判斷與計算能力，題目難度中等。6．（2025秋?大同期中）25℃時，分別向20mL濃度均為1.0mol?L﹣1的CH3COOH、CH3COONa溶液中逐滴加入濃度均為1.0mol?L﹣1的NaOH、HCl溶液，溶液的pH與lgY[Y=c(CA．曲線②中的Y=c(CB．滴加HCl溶液時，存在守恒關系：c(HC．當滴入溶液的體積V＝10mL時，溶液pH＞4.74 D．25℃時，向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa固體，c(CH【答案】D【分析】CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液時c（CH3COOH）逐漸減小、c（CH3COO﹣）逐漸增大，即隨著pH增大，lgc(CH3COO-)c(CH3COOH)逐漸增大，lgc(CH3COOH)c(CH3COO-)逐漸減?。籆H3COONa溶液中逐滴加入HCl溶液時生成CH3COOH、溶液pH逐漸減小，即隨著pH減小，lgc(CH3COOH)c(CH3COO-)逐漸增大、lgc(CH3COO-)c(CH3COOH)逐漸減小，則曲線①②分別表示pH與lgc(CH3COO-【解答】解：A．由上述分析可知，曲線①②分別表示pH與lgc(CH3COO-)B．滴加HCl溶液時，溶液中存在電荷守恒關系為c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣），故B正確；C．由上述分析可知，CH3COOH的電離平衡常數Ka=c(CH3COO-)c(CH3COOH)×c（H+）＝10﹣4.74，CH3COO﹣的水解常數Kh=KwKa=10-1410-4.76＜Ka，當滴入溶液的體積V＝10mL時溶液中均存在c（CH3COOH）＝c（CH3COONa），溶液呈酸性，此時c（CH3COOD．c(CH3COOH)?c(O故選：D?！军c評】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷及pH計算，側重辨析能力和計算能力考查，把握曲線表示的意義、電離平衡常數的計算及其應用為解題的關鍵，題目難度中等。7．（2025?安徽模擬）25℃時，向0.1mol?L﹣1的NH4HCO3溶液中通入HCl或加入NaOH調節(jié)pH，不考慮溶液體積變化且過程中無氣體逸出。含碳（或氮）微粒的分布分數δ[如：δ(HCO3-)=A．曲線N表示NH4+的分布分數隨B．H2CO3的Ka1的數量級為10﹣7 C．NH4HCO3溶液中存在：c(OHD．該體系中c(N【答案】B【分析】向0.1mol?L﹣1的NH4HCO3溶液中HCl或加入NaOH調節(jié)，不考慮溶液體積變化且過程中無氣體逸出。圖像中左側的曲線分別是H2CO3、HCO3-、CO32-的分布分數；右側為NH3?H2O、NH4+的分布分數，其中【解答】解：A．隨pH增大，氫氧根離子的濃度增大，δ(NH4+)減小，即N曲線表示一水合氨的分布分數隨B．由圖可知，H2CO3的Ka2=10-10.3。而Ka1?Ka2=c(H+)?c(HCO3-)c(H2CO3)?c(H+)?c(CO3C．根據碳酸氫銨溶液中質子守恒關系可得：c(OH-)+c(ND．由圖中pH＝9.3的點可得，Kb(NH3?H2O)=10-4.7。又由0.1mol?L﹣1的碳酸氫銨溶液中元素守恒可得c（NH3?H2O）故選：B?！军c評】本題主要考查酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。8．（2025?晉中三模）已知草酸（H2C2O4為二元弱酸，25℃時，向Na2C2O4溶液中滴入鹽酸，混合溶液中有關粒子濃度之比的負對數與溶液pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．由圖像可知25℃時，H2C2O4的Ka2＝10﹣1.3 B．直線N表示pH與-lgc(HC．當溶液呈中性時，c（Na+）＞c（HC2O4-）+2c（C2OD．25℃時，NaHC2O4溶液呈堿性【答案】C【分析】H2C2O4是二元弱酸，電離平衡常數Ka1=c(HC2O4-)c(H2C2O4)×c（H+），Ka2=c(C2O42-)c(HC2O4-)×c（H+），pH＝0時c（H+）＝1mol/L，此時Ka1=c(HC2O4-)c(H2C【解答】解：A．由上述分析可知，Ka1＝10﹣1.3、Ka2＝10﹣3.8，故A錯誤；B．由上述分析可知，直線M、N分別表示pH與﹣lgc(HC2O4-)c(HC．溶液中電荷守恒關系為c（Na+）+c（H+）＝c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），溶液呈中性時c（H+）＝c（OH﹣），則c（Na+）＝c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（Cl﹣）＞c（HC2O4D．Ka1＝10﹣1.3、Ka2＝10﹣3.8，HC2O4-的水解常數Kh=KwKa1=10-1410-1.3＜故選：C。【點評】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確圖示曲線的變化意義、溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，考查了學生的分析能力及化學計算能力，題目難度中等。9．（2025?信陽二模）某研究小組為研究水溶液中粒子濃度隨pH的變化關系，25℃時，用NaOH調節(jié)CH3COOH溶液的pH，且保持體系中c(CH3COOH)+c(CH3COOA．P3對應的溶液中：c(HB．P2對應的溶液中：c(CHC．P1對應的溶液中：c（Na+）＜0.05mol?L﹣1 D．水的電離程度：P1＜P3＜P2【答案】D【分析】A．P3對應的溶液中，反應后的溶質為CH3COONa，結合質子守恒分析；B．P1對應的溶液中，CH3COO﹣、CH3COOH濃度相等，可求得K＝c（H+）＝10﹣4.75，P2對應的溶液中，K=c(CC．根據電荷守恒有c（H+）+c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），P1對應的溶液中，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），c（CH3COO﹣）＝c（CH3COOH）；D．從開始→P3，溶質從CH3COOH→CH3COONa，水的電離程度增大?！窘獯稹拷猓篈．P3對應的溶液中，反應后的溶質為醋酸鈉，根據質子守恒有c（H+）+c（CH3COOH）＝c（OH﹣），故A正確；B．P1對應的溶液中，醋酸根離子、醋酸濃度相等，可求得K＝c（H+）＝10﹣4.75，P2對應的溶液中，K=c(CH3COO-)×c(H+)c(CH3COOH)，代入數據，可求得c(CH3COOC．根據電荷守恒有c（H+）+c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），P1對應的溶液中，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），c（CH3COO﹣）＝c（CH3COOH）=0.12mol?L﹣1＝0.05mol?L﹣1，則c（Na+）＜0.05mol?L﹣1，故D．從開始→P3，溶質從醋酸→醋酸鈉，水的電離程度增大，則水的電離程度：P1＜P2＜P3，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。10．（2025秋?天津期中）已知溫度T時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為amol?L﹣1的一元酸HA與bmol?L﹣1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（）①a＝b②混合溶液的pH＝7③混合溶液中c（OH﹣）＝10﹣7mol?L﹣1④混合溶液中，c（H+）=Kwmol?L﹣1⑤混合溶液中，c（B+）＝c（AA．②③ B．④⑤ C．①④ D．②⑤【答案】B【分析】溶液中c（H+）＝c（OH﹣），即溶液一定呈中性?！窘獯稹拷猓孩僖驗樗帷A的強弱未知，不能依據a＝b判斷，①錯誤；25℃時溶液的pH＝7，c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣7mol?L﹣1，溶液顯中性，未知溫度，不能判斷溶液呈中性，②③錯誤；④Kw＝c（H+）?c（OH﹣），當c（H+）=Kwmol?L﹣1時可得：c（H+）＝c（OH﹣），此時溶液一定呈中性，④正確；⑤根據電荷守恒：c（H+）+c（B+）＝c（A﹣）+c（OH﹣），當c（B+）＝c（A﹣）時，一定存在c（H+）＝c（OH﹣），即溶液一定呈中性，⑤正確；所以可判定該溶液呈中性的依據是故選：B。【點評】本題考查水溶液中的平衡，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。11．（2025秋?遼寧月考）將40mL碳酸鈉溶液置于密閉容器中，并向其中逐滴加入同濃度稀鹽酸，得到如圖所示的曲線合并圖（左縱坐標為CO2的體積分數，右縱坐標為溶液的pH），下列說法正確的是（）A．反映二氧化碳含量變化的曲線是a B．當滴入鹽酸的體積為60mL時，發(fā)生的反應為H+C．當溶液pH＝8后，溶液中開始有大量CO2生成 D．當溶液的pH由8變?yōu)?時，溶液中c（Na+）不發(fā)生變化【答案】C【分析】A．碳酸鈉溶液與鹽酸反應分兩步進行：第一步發(fā)生反應Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，第二步為NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O；B．加入鹽酸體積為40mL前幾乎無氣泡產生，發(fā)生反應Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，加入鹽酸體積40mL時，Na2CO3全部轉化為NaHCO3，加入鹽酸體積為40mL到80mL發(fā)生的反應為NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，則當滴入鹽酸體積為60mL時，NaHCO3還有剩余、未被鹽酸消耗完；C．由圖像可知，開始CO2的體積幾乎不增長；D．反應過程Na+始終存在于溶液中，且滴入的鹽酸不提供Na+，所以實驗過程中溶液中的Na+數目不變，但隨著稀鹽酸的加入，溶液體積增大?！窘獯稹拷猓篈．碳酸鈉溶液與鹽酸反應分兩步進行：第一步發(fā)生反應Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，第二步為NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，則隨著鹽酸的加入，生成的CO2逐漸增加，則反映CO2含量變化的曲線是b，故A錯誤；B．發(fā)生反應Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，加入鹽酸體積40mL時，Na2CO3全部轉化為NaHCO3，加入鹽酸體積為40mL到80mL發(fā)生的反應為NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，則當滴入鹽酸體積為60mL時，NaHCO3還有剩余、未被鹽酸消耗完，所以當滴入鹽酸60mL時，發(fā)生的反應為H++HCOC．開始CO2的體積幾乎不增長，但加入40mL鹽酸，對應pH＝8后，CO2的體積分數快速增大，故C正確；D．反應過程Na+始終存在于溶液中，且滴入的鹽酸不提供Na+，Na+數目不變，但隨著稀鹽酸的加入，溶液體積增大，溶液中c（Na+）變小，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查水溶液中的平衡，側重考查基礎知識的掌握情況，試題難度中等。12．（2025?北京校級模擬）25℃時，將HCl氣體緩慢通入0.1mol?L﹣1的氨水中，溶液的pH、體系中粒子濃度的對數值（lgc）與反應物的物質的量之比[t=n(HCl)n(NA．25℃時，Kb（NH3?H2O）＝10﹣9.25 B．P2所示溶液：c（NH4+）＜100c（NH3?H2C．t＝0.5時，c（NH3?H2O）＞c（Cl﹣）＞c(NHD．P1所示溶液：c（NH4+）＝c（NH3?H2【答案】D【分析】由圖可知P1時，NH4+和NH3?H2O的濃度相同，P2時溶液顯中性，H+和OH﹣的濃度相同，結合NH3?H2O【解答】解：A．根據P1時，NH4+和NH3?H2O的濃度相同，且pH＝9.25，c(OH-)=10B．Kb=c(NH4+)?c(OH-)c(NH3?H2O)=10﹣4.75，PC．t=n(HCl)n(NH3?H2O)=0.5時，溶液中溶質為等濃度的NH4Cl和NH3?H2O，由圖可知溶液此時顯堿性，則NH3?HD．根據氮原子守恒，c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.1mol?L-1，而P1時，N故選：D?！军c評】本題主要考查酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。13．（2025?烏蘭察布二模）緩沖溶液指的是由弱酸及其鹽或弱堿及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上減輕外加強酸或強堿對溶液酸堿度的影響，而保持溶液的pH相對穩(wěn)定。常溫下，由HOCH2COOH（簡寫為HA）及其鈉鹽（簡寫為NaA）組成緩沖溶液，從溶液中c（A﹣）+c（HA）＝0.1mol?L﹣1，調節(jié)溶液的pH，測得含碳元素粒子濃度與pH的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．L1代表c（HA）與pH的關系 B．常溫下，M點時混合液緩沖能力最強 C．濃度均為0.1mol?L﹣1的HA和NaA溶液等體積混合，混合液pH為3.83 D．常溫下，當c(A-)c(HA)【答案】C【分析】A．根據M點對應的溶液中c（HA）＝c（A﹣），結合電離常數表達式進行分析；B．根據當酸和鹽濃度相等時緩沖能力最強進行分析；C．根據常溫下，A﹣的水解常數KhD．根據Ka=c(A-【解答】解：A．M點對應的溶液中c（HA）＝c（A﹣），代入電離常數表達式可得Ka＝10﹣3.83，根據Ka=c(A-)c(H+)c(HA)可推出pH=3.83+lgc(A-)c(HA)，c（B．根據Ka=c(A-)c(H+)c(HA)可推出pH=3.83+lgc(A-)c(HA)，C．常溫下，A﹣的水解常數Kh=KwKa=10-10.17，濃度均為0.1mol?L﹣1的HA和NaA溶液等體積混合，HA的電離程度更大，即c（A﹣）＞c（HAD．根據Ka=c(A-)c(H+)c(HA)可推出故選：C。【點評】本題考查水溶液中的平衡，側重考查基礎知識的掌握情況，試題難度中等。14．（2025?漢中三模）取兩份10mL0.05mol?L﹣1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol?L﹣1的鹽酸，另一份滴加0.05mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸（或堿）體積的變化如圖。下列說法錯誤的是（）A．由a點可知：NaHCO3溶液中的HCO3B．b點溶液存在：c(COC．a→d→e過程中（不含a點）：c(NaD．令c點的c（Na+）+c（H+）＝x，e點的c（Na+）+c（H+）＝y(tǒng)，則x＞y【答案】B【分析】兩份10mL0.05mol?L﹣1的NaHCO3溶液，呈堿性，分別加入鹽酸和氫氧化鈉，加入鹽酸的溶液pH降低，加入氫氧化鈉溶液pH升高，所以圖像一個升高一個降低；a點時NaHCO3溶液呈堿性可知水解大于電離，根據電荷守恒和物料守恒的聯立可以算出選項B，再根據物料守恒未滴加鹽酸時鈉離子的濃度和碳的濃度一樣，因為滴加鹽酸后會變成二氧化碳導致鈉離子濃度大于碳；【解答】解：A．a點為NaHCO3溶液，pH＝8.3＞7，顯堿性，HCO3-存在電離和水解，溶液顯堿性說明水解產生的OH?多于電離產生的H+B．b點為等物質的量的NaHCO3和Na2CO3，電荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH?）；物料守恒：c（Na+）＝1.5[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]，則c（CO32-）+2c（OH?）＝c（HCC．a→d→e為滴加鹽酸過程，原NaHCO3中c（Na+）＝c（C總）（C總＝HCO3-+CO32-+H2CO3）。滴加鹽酸后，H+與HCO3-反應生成CO2逸出，C總減少，而Na+物質的量不變，故D．c點溶液中c（H+）+c（Na+）＝（0.05+10﹣11.3）mol/L，e點溶液體積增大1倍，此時溶液中c（H+）+c（Na+）＝（0.025+10﹣4）mol/L，因此x＞y，故D正確；故選：B。【點評】本題考查水溶液中的平衡，側重考查學生基礎知識的掌握情況，題目難度中等。15．（2025秋?廣安校級期中）常溫下，分別取未知濃度的NaOH溶液和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．P線代表HA的稀釋圖像且HA為強酸 B．水的電離程度：Z＝X＞Y C．將Z點溶液稀釋100倍，所得溶液pH＝7 D．向HA溶液中加入少量NaOH固體，HA的電離平衡正向移動，Ka（HA）增大【答案】B【分析】圖像中，P線的pH始終小于7，說明P線代表酸性溶液（HA）；Q線的pH始終大于7，代表堿性溶液（NaOH）；對于P線（HA）：當稀釋倍數的對數lgn＝1（即稀釋10倍）時，pH變化小于1個單位，說明HA為弱酸（強酸稀釋10倍pH變化應為1）；對于Q線（NaOH）：強堿稀釋時pH隨稀釋倍數增大而減小，符合圖像趨勢?！窘獯稹拷猓篈．P線代表HA，但HA為弱酸（稀釋10倍pH變化小于1），故A錯誤；B．Z點水電離的c（H+）＝10﹣9mol?L﹣1；Y點水電離的c（H+）＝10﹣10mol?L﹣1；X點水電離的c（H+）＝10﹣9mol?L﹣1，因此水的電離程度：Z＝X＞Y，故B正確；C．Z點是NaOH溶液），將其稀釋100倍，溶液仍為堿性，則pH＞7，故C錯誤；D．Ka（HA）只與溫度有關，加入NaOH固體（消耗H+）會促進HA電離，但Ka不變，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查水溶液中的平衡，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。16．（2025秋?寧波期中）25℃，用0.1000mol/LNaOH溶液滴20.00mL0.1000mol/LHA溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是（）A．HA的電離方程式：HA?H++A﹣ B．點②時，c（Na+）＞c（A﹣） C．從①至③過程中，水的電離程度逐漸增大 D．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【答案】B【分析】A．根據圖知，0.1000mol/LHA溶液的pH＞1，說明HA在水溶液中部分電離，為一元弱酸；B．點②溶液pH＝7，溶液呈中性，則c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在電荷守恒c（OH﹣）+c（A﹣）＝c（H+）+c（Na+）；C．酸抑制水電離，中性溶液不影響水電離，弱離子促進水電離；D．點③溶液中酸堿恰好完全反應生成NaA，A﹣水解導致溶液呈堿性但其水解程度較小，則c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在電荷守恒c（OH﹣）+c（A﹣）＝c（H+）+c（Na+），則c（Na+）＞c（A﹣）?！窘獯稹拷猓篈．根據圖知，0.1000mol/LHA溶液的pH＞1，說明HA在水溶液中部分電離，為一元弱酸，電離方程式為HA?H++A﹣，故A正確；B．點②溶液pH＝7，溶液呈中性，則c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在電荷守恒c（OH﹣）+c（A﹣）＝c（H+）+c（Na+），則c（Na+）＝c（A﹣），故B錯誤；C．酸抑制水電離，中性溶液不影響水電離，弱離子促進水電離，點①溶液中含有酸，抑制水電離，點②溶液呈中性，不影響水電離，點③溶液中A﹣水解而促進水電離，所以從①至③過程中，水的電離程度逐漸增大，故C正確；D．點③溶液中酸堿恰好完全反應生成NaA，A﹣水解導致溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在電荷守恒c（OH﹣）+c（A﹣）＝c（H+）+c（Na+），則c（Na+）＞c（A﹣），但A﹣水解程度較小，所以溶液中存在c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正確；故選：B?！军c評】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側重考查分析、判斷及知識的綜合運用能力，明確各點溶液中溶質的成分及其性質是解本題的關鍵，注意電荷守恒的靈活運用。17．（2025秋?陜西期中）常溫下，向20.00mL0.2000mol?L﹣1NH4Cl溶液中逐滴加入0.2000mol?L﹣1NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示（不考慮溶液混合時體積和溫度的變化，不考慮操作過程中質量的損失），下列說法錯誤的是（）A．a點溶液中，c(NaB．b點溶液中，所含陽離子只有H+H+C．c點溶液中，c(ClD．d點溶液中，c(N【答案】D【分析】A．a點溶液為NH4Cl溶液，pH＜7（c（H+）＞c（OH﹣），根據電荷守恒：c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）+c（NH4+）＝c（Cl﹣）+（c（OH﹣B．b點溶液中陽離子有NH4+、Na+和C．c點為加入10mLNaOH（反應后含等物質的量NH4Cl、NH3?H2O、NaCl），溶液呈堿性，NH3?H2O電離程度大于有NH4+水解，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NHD．d點為恰好完全反應點（V＝20mL），反應生成等物質的量NH3?H2O和NaCl，c（Na+）＝c（Cl﹣），由于NH3?H2O會電離，c（NH3?H2O）＜c（Na+）＝c（Cl﹣）?！窘獯稹拷猓篈．a點溶液為NH4Cl溶液，pH＜7（c（H+）＞c（OH﹣），根據電荷守恒：c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）+c（NH4+）＝c（Cl﹣）+（c（OH﹣）﹣c（H+）），故c（Na+）+c（NH4B．b點溶液中陽離子有NH4+、Na+和H+C．c點為加入10mLNaOH（反應后含等物質的量NH4Cl、NH3?H2O、NaCl），溶液呈堿性，NH3?H2O電離程度大于有NH4+水解，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2D．d點反應生成等物質的量NH3?H2O和NaCl，c（Na+）＝c（Cl﹣），由于NH3?H2O會電離，c（NH3?H2O）＜c（Na+）＝c（Cl﹣），故c(Na+)+c(C故選：D?！军c評】本題考查水溶液中的平衡，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。18．（2025秋?重慶校級期中）室溫下，用pH計測定強堿滴定混酸過程的pH變化如圖所示，所用NaOH、HCl和CH3COOH溶液的濃度均相等，且混酸的體積為20mL，下列說法不正確的是（）A．可以選擇酚酞作指示劑 B．M點，c(HC．P點，c(NaD．Q點，c(N【答案】D【分析】由圖可知，M點為等濃度的CH3COOH和HCl的混合溶液，N點HCl與NaOH溶液恰好反應得到等濃度的NaCl和CH3COOH的混合溶液，溶液呈酸性，P點主要含NaCl和CH3COONa的混合溶液，溶液呈中性，Q點HCl和CH3COOH與NaOH溶液恰好反應得到等濃度NaCl和CH3COONa的