/1東北林業(yè)大學(xué)2022年碩士研究生入學(xué)考試試題841物理化學(xué)2、恒溫、恒壓下的一切變化必然朝著化學(xué)勢(shì)()的方向自動(dòng)進(jìn)行。3、冰的熔點(diǎn)隨壓力升高而()。數(shù)將()。6、用同一電池，測(cè)定兩個(gè)電解質(zhì)溶液(1)和(2)的電導(dǎo)率比值k?/k?為3:4,濃度比值c?/c?為3:2,則他們的摩爾電導(dǎo)率之比為()。/29、兩個(gè)一級(jí)平行反應(yīng)，AB,A一C反應(yīng)物A的半衰期表達(dá)式為(。10、若某液體在固體表面上的θ=180°,則稱其為()潤(rùn)濕。11、溶液的散射光強(qiáng)度與入射光波長(zhǎng)的()成反比。12、氣體節(jié)流膨脹的焦耳-湯姆遜系數(shù)公式μj-T=()1、在任意T、P下，理想氣體的壓縮因子ZA.>1B.<1C.=1D.不確定2、在帶活塞的絕熱氣缸中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，系統(tǒng)終態(tài)溫度升高，體積增大，則此過(guò)程△SA.>0B.<0C.=0D.不確定3、下述哪個(gè)定律是化學(xué)工業(yè)中萃取方法的理論基礎(chǔ)A.拉烏爾B.亨利C.分壓D.分配4、在一定溫度和壓力下，a、β任意兩相平衡時(shí)，兩相中下述物理量相等的是A.摩爾熱力學(xué)能B.摩爾焓C.摩爾吉布斯函數(shù)D.摩爾熵5、對(duì)于多組分均相系統(tǒng)，下列關(guān)系式可稱為偏摩爾量的是6、2mol水和1mol乙醇混合形成二組分真實(shí)液態(tài)混合物，體積V=91.2cm3。已知水的偏摩爾體積VA=17.5cm3·mol-1,則乙醇的偏摩爾體積VB為多少?A.73.7cm3·mol-1B.56.2cm3·mol-17、25℃時(shí)，濃度為0.01mol·dm-3的KC1和濃度為0.01mol·dm-3的蔗糖水溶液的凝固點(diǎn)分別為T(mén)?和T?,則二者關(guān)系為A.T?>T?B.T?<T?C.T?=T?D.不確定8、實(shí)際氣體化學(xué)反應(yīng)，下列平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)的是A.KeB.Kp/39、NH?Cl(s)與任意量的分解產(chǎn)物NH?(g)和HCl(g)成平衡時(shí)，自由度F為10、苯的沸點(diǎn)80.1℃,甲苯沸點(diǎn)110.6℃,二者形成理想液態(tài)混合物，關(guān)于系統(tǒng)的蒸氣總壓，下列說(shuō)法不正確的是A.大于純甲苯的蒸氣壓B.小于純苯的蒸氣壓C.大于純苯的蒸氣壓D.介于兩純組分的蒸氣壓之間11、柯?tīng)杽谑?Kohlrausch)公式4m=Am-A√c適用于A.弱電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)C.無(wú)線稀溶液D.強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液12、有4個(gè)濃度都是0.01mol·kg-1的電解質(zhì)溶液，其中離子平均活度因子最大的是A.KClB.CaCl?13、某化學(xué)反應(yīng)2A→P,則在動(dòng)力學(xué)研究中表明該反應(yīng)為A.二級(jí)反應(yīng)B.基元反應(yīng)C.雙分子反應(yīng)D.以上都無(wú)法確定14、對(duì)于兩個(gè)一級(jí)平行反應(yīng)AB,C,反應(yīng)總速率等于兩個(gè)平行反應(yīng)速率之15、一個(gè)化學(xué)系統(tǒng)吸收了光子之后，將引起下列哪種過(guò)程A.引起化學(xué)反應(yīng)B.產(chǎn)生黃光C.發(fā)生無(wú)輻射躍D.過(guò)程不能確定16、在反應(yīng)A一B一C,D中，活化能E?>E?>E?,C是所需要的產(chǎn)物，從動(dòng)力學(xué)角度考慮，為了提高產(chǎn)物C的產(chǎn)量，選擇反應(yīng)溫度時(shí)應(yīng)選擇A.較高反應(yīng)溫度B.較低反應(yīng)溫度C.適中反應(yīng)溫度D.任意反應(yīng)溫度17、彎曲液面的附加壓力△p與哪些因素有關(guān)?18、在等溫、等壓下，影響物質(zhì)的表面吉布斯函數(shù)的因素是A.表面積AB.表面張力γC.A和γD.沒(méi)有確定的函數(shù)關(guān)系19、明礬凈水的作用是/5成分的變化)。(4)寫(xiě)出三相線FEG的相平衡關(guān)系，并指出自由度是多少?六、計(jì)算題(6個(gè)大題，68')1、(16')1mol液體甲醇在338K、100kPa的條件下，經(jīng)可逆相變成為同溫、同壓下的氣體甲醇，再經(jīng)過(guò)恒溫可逆過(guò)程使壓力變?yōu)?0kPa,已知338K、100kPa時(shí)，(1)過(guò)程的Q和W。(2)系統(tǒng)的△H、△S。2、(8')已知反應(yīng)A(s)=B(s)+C(g),在298K時(shí)，各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵S鼎及摩爾定壓熱容Cpm數(shù)據(jù)如表1所示。表1參數(shù)ABC(1)經(jīng)過(guò)計(jì)算判斷該反應(yīng)能否在298K、100kPa下自發(fā)進(jìn)行。(2)計(jì)算1200K時(shí)反應(yīng)的△和3、(12')已知65℃時(shí)某物質(zhì)氣相分解反應(yīng)的速率常數(shù)k?為0.292min-1,(1)該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為多少?(2)計(jì)算65℃時(shí)反應(yīng)的半衰期和反應(yīng)7.80min后該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率x;(3)若已知該反應(yīng)的活化能Ea為100kJ·mol-1,求80℃時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)k。4、(10')某液體的表面張力與溫度的關(guān)系如下：將該液體在80℃及平衡壓力101.325kPa下分散成半徑為2×10-7m的球形小液滴。計(jì)算：6(1)小液滴的附加壓力。(2)該小液滴的飽和蒸氣壓。(3)若將半徑為1×10-?m的毛細(xì)管插入該液體中，已知接觸角θ=20°,則該P(yáng)t(s)|H?(101.325kPa)|HCl(0.10mol·kg-1)|Hg(1)寫(xiě)出z=1時(shí)的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。(1)此溶液的蒸氣壓。(2)溶液的滲透壓。東北林業(yè)大學(xué)2022年碩士研究生入學(xué)考試試題841物理化學(xué)(答案)【解析】廣度性質(zhì)與系統(tǒng)中所含物質(zhì)的量有關(guān)，有加和性，如V、U、H等。強(qiáng)度性質(zhì)與系統(tǒng)所含物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，無(wú)加和性，如T、p等。2、錯(cuò)誤【解析】成立條件是封閉體系、非體積功為0的恒容過(guò)程。4、錯(cuò)誤【解析】蒸汽壓下降的依數(shù)性規(guī)律適用于不揮發(fā)性物質(zhì)?！窘馕觥侩y溶鹽溶液的電導(dǎo)率等于難溶鹽自身的電導(dǎo)率加上水的電導(dǎo)率。6、正確7、錯(cuò)誤【解析】基元反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)就等于基元反應(yīng)的反應(yīng)分子數(shù)，只能是1、2、3這樣的正整數(shù)。8、正確10、錯(cuò)誤2、減小4、增大8、一【解析】k總=k?+k?10、完全不【解析】概念問(wèn)題11、四次方這種現(xiàn)象稱為瑞利散射。【解析】概念問(wèn)題。三、選擇題【解析】根據(jù)熵增原理，絕熱不可逆過(guò)程△S3、D【解析】概念問(wèn)題。4、C5、D【解析】偏摩爾量的定義化學(xué)勢(shì)本身為偏摩爾量，對(duì)n進(jìn)行二次微分就不是偏摩爾量了。6、B【解析】V=nAVA+nBVB7、B【解析】KCI溶液的粒子濃度為0.02mol·dm-3,蔗糖水溶液的粒子濃度為0.01mol·9、B【解析】德拜-休克爾推出計(jì)算離子平均活度因子v±的理論公式為-LgY±=Iz+·z_|【解析】渾濁的水中帶有大量的帶負(fù)電的泥沙等解，生成帶正電的Al(OH)?溶膠，兩種帶不同電荷的溶膠發(fā)生混凝而迅速沉淀，從而使渾【解析】金溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為[(Au)m·nAuO(n-x)Na+]x-·xNa+。膠粒帶1、簡(jiǎn)答題(1)使某電解溶液能連續(xù)不斷發(fā)生電解時(shí)所必須的最小外加電壓(2)對(duì)基元反應(yīng)，它的反應(yīng)速率與基元反應(yīng)中各反應(yīng)物濃度的冪的乘積成正比，其中各反應(yīng)物濃度的冪指數(shù)為基元反應(yīng)方程中各反應(yīng)物的分子數(shù)。即基元反應(yīng)的反應(yīng)分子數(shù)就是(3)表面活性劑在溶液中形成膠束的最低濃度稱為臨界膠束濃度，一般所給的CMC值是(4)溶膠的分散相粒子帶電、溶劑化作用和布朗運(yùn)動(dòng)使溶膠能夠在相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間內(nèi)穩(wěn)定2、證明題五、相圖相區(qū)①②③④⑤sp析出l+Sp=35.3kJ-1×8.314×338×10-3kJW?=-p(V?-V?)≈-pV?=-nRT=-1×8.314×338×10-3kJW=W?+W?=(-2.810-1.948)kJ=-4.758kJQ=△U-W=[32.49-(-4.758)]kJ=37.25kJ2、(1)4rH鼎(298K)=(-635.01-393.51+1204rsm(298K)=(39.75+213.74-92.9)J·mol-1·K-1=160.6J·4.Gm(298K)=4,H(298K)-T4r=178.4kJ·mol-1-298×160.59×10-3(2)△Cp,m=(42.80+37.11-81.88)J·mol-1·k-14,H鼎(1200K)=4,H(298K)+△C=178.4kJ·mol-1+(-1.970)×(1200-298)×10-3kJ·mol-1=176.6kJ·mol-1-1200×157.9×10-3