惠安一中2024級(jí)高二年上學(xué)期第三次月考考試考試科目：化學(xué)滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘命題者：陳培猛可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O-16Mn-55Cu-64一、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共42分）1．下列事實(shí)中，不能應(yīng)用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋的是A．溫度升高，純水的pH減小B．在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出以提高乙酸轉(zhuǎn)化率C．反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3達(dá)平衡后加入鐵粉，溶液顏色變淺D．對(duì)I2(g)、H2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深2．為理解離子化合物溶解過(guò)程的能量變化，可設(shè)想固體溶于水的過(guò)程分兩步實(shí)現(xiàn)，示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．固體溶解總過(guò)程是吸熱的B．根據(jù)蓋斯定律可知：C．根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷，D．溶解過(guò)程的能量變化，與固體和溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．的溶液中離子數(shù)為B．25℃，pH=12的Na2CO3溶液中數(shù)目為0.01NAC．在的溶液中，的數(shù)目為D．電解熔融，陰極增重，理論上外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.2NA4.草酸鈉(Na2C2O4)可作為基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定KMnO4溶液的濃度。方法是準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Na2C2O4固體，加水溶解后，加入稀硫酸酸化，用待測(cè)KMnO4溶液進(jìn)行滴定。下列說(shuō)法正確的是A．應(yīng)用圖1所示裝置及操作進(jìn)行滴定B．圖2所示讀數(shù)為20.50mLC.可用濃鹽酸代替稀硫酸酸化Na2C2O4D.錐形瓶溶液紫紅色恰好褪去即達(dá)到滴定終點(diǎn)5．下列關(guān)于電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是A．交換膜為陰離子交換膜B．銅片與直流電源負(fù)極相連C．防腐原理：外加電流的陰極保護(hù)D．電子流向：a→b→電解質(zhì)→a6．下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作目的A在盛有稀鹽酸的試管中加入鋅片（純），觀察現(xiàn)象；再將銅絲插入試管且接觸鋅片（純），觀察現(xiàn)象驗(yàn)證反應(yīng)速率：電化學(xué)腐蝕>化學(xué)腐蝕B向FeSO4溶液滴入幾滴濃硝酸，觀察溶液顏色變化探究對(duì)Fe2+水解的影響C酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器測(cè)定錐形瓶?jī)?nèi)溶液的溫度測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶取20.00mL鹽酸7.已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：化學(xué)式電離常數(shù)；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.等濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaClO＞NaFB.濃度相等的與溶液等體積混合，溶液呈堿性C.恒溫下，0.1mol·L-1HF溶液加水稀釋，保持不變D.25℃，pH=3的溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性8.可以自發(fā)地發(fā)生二聚反應(yīng)，該反應(yīng)的速率方程分別為正，逆，在一定溫度下改變物質(zhì)分壓，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。實(shí)驗(yàn)10203040下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能B．升高溫度，、均增大，且增大的幅度更大C．D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)9．我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)研究出一種MB(亞甲基藍(lán))/MnO2固態(tài)無(wú)擴(kuò)散氫離子電池，該電池模型如圖所示，充電時(shí)，Mn2+沉積在石墨氈上生成MnO2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，石墨氈作正極B．放電時(shí)，H+從右側(cè)區(qū)移到左側(cè)區(qū)C．充電時(shí)，陰極發(fā)生反應(yīng)MB+2H++2e-=H2MBD．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子石墨氈質(zhì)量增加8.7g10．某同學(xué)擬用計(jì)測(cè)定溶液以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，若測(cè)得溶液，則HR是弱酸B．25℃時(shí)，若測(cè)得溶液且，則HR是弱酸C．25℃時(shí)，若測(cè)得HR溶液，加水稀釋至100倍體積，測(cè)得pH=b，b-a=1,則HR是弱酸D．25℃時(shí)，若測(cè)得NaR溶液，升溫至50℃，測(cè)得，，則HR是弱酸11．乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：

。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下：[起始時(shí)，；a點(diǎn)容器體積為)]。下列分析不正確的是A．乙烯氣相直接水合反應(yīng)的B．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的乙醇體積分?jǐn)?shù)約為C．圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3 D．達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：12．常溫下，濃度均為的和混合溶液體系，存在競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：I．II．初始的條件下，含氯微粒的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖（忽略其他反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是A．曲線②表示的微粒為B．內(nèi)，逐漸減小C．內(nèi)，D．體系中時(shí)，反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)13．常溫下，一元酸的。在某體系中，H+與A-離子不能穿過(guò)隔膜，未電離的可自由穿過(guò)該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是A．溶液Ⅰ中B．溶液Ⅱ中的HA的電離度為C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為14.常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10–6B．曲線N表示pH與的變化關(guān)系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(HX－)>c(X2－)二、填空題（共58分）15.（14分）砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物。(1)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是。(2)As2S3可轉(zhuǎn)化為用于治療白血病的亞砷酸(H3AsO3)。常溫，亞砷酸在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①人體血液的pH為7.35~7.45，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是。②常溫，溶液的約為。（保留2位小數(shù)）③常溫，NaH2AsO3的水解的離子方程式為，水解平衡常數(shù)為。NaH2AsO3溶液呈性。(3)一定條件下H3AsO3可發(fā)生如下反應(yīng)：H3AsO3＋I(xiàn)2＋H2OH3AsO4＋2H＋＋2I－利用該反應(yīng)可設(shè)計(jì)如圖所示的原電池。負(fù)極的電極反應(yīng)式為。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，向甲中加入稀硫酸，鹽橋中陰離子（填“向甲池”、“向乙池”或“不”）移動(dòng)。16.(17分)甲酸是基本有機(jī)化工原料之一，廣泛用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。(1)甲酸是一種一元弱酸，其在水溶液中的電離方程式為。加水稀釋HCOOH溶液，平衡時(shí)HCOOH的電離度(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)已知：25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：的，，甲酸的。將100mL的HCOOH溶液加入50mL的碳酸鈉溶液中，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：。(3)某科學(xué)小組研究不同壓強(qiáng)條件對(duì)反應(yīng)的影響。下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，充入一定量的和，測(cè)得不同壓強(qiáng)下，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的濃度如下表：試驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)壓強(qiáng)平衡時(shí)物質(zhì)濃度10.30.30.920.430.40.4①平衡時(shí)，實(shí)驗(yàn)1的正反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”)實(shí)驗(yàn)3的逆反應(yīng)速率。②由實(shí)驗(yàn)1的數(shù)據(jù)可計(jì)算時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。③。(4)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)采用電解法也可將還原為HCOO-。其電解原理如圖所示，極的電極反應(yīng)式為。（5）時(shí)向溶液中不斷滴入溶液，溶液隨變化如圖。①滴定過(guò)程可選用作指示劑（填“酚酞”或“甲基橙”）；②a點(diǎn)溶液中c(HCOO-)c(HCOOH)（填“＞”、“＜”或“=”）；③a、b、c、d、e五點(diǎn)中，水的電離程度最大的是。(6)某研究小組發(fā)現(xiàn)水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng)如下：Ⅰ．

K1Ⅱ．

K2在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中，僅對(duì)反應(yīng)Ⅰ有催化加速作用；反應(yīng)Ⅰ速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，近似認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。下，在密封石英管內(nèi)完全充滿水溶液，分解產(chǎn)物均完全溶于水中。、濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。a．反應(yīng)Ⅰ活化能小于反應(yīng)Ⅱb．反應(yīng)

的平衡常數(shù)K=K1/K2c．混合體系達(dá)平衡后：d．若在起始溶液中加入鹽酸，平衡體系的值與未加鹽酸時(shí)相同17.（13分）聚合氯化鋁{[Al2(OH)mCl6-m]n}是一種高分子絮凝劑。一種利用二次鋁灰制備聚合氯化鋁的工藝流程如圖所示：已知：①二次鋁灰主要含Al、Al2O3和少量CaF2雜質(zhì)②[Al2(OH)mCl6-m]n其中m值越大，有利于聚合氯化鋁的絮凝?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）步驟Ⅱ中，濾渣為（2）①步驟Ⅲ中，AlCl3水解為Al2(OH)mCl6-m的化學(xué)方程式為，逐滴加入飽和碳酸鈉溶液使水解平衡移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）②步驟Ⅲ中，改變溫度、溶液pH對(duì)m的影響如圖所示：為了達(dá)到最佳聚合條件，應(yīng)控制聚合溫度、溶液pH分別為℃、（3）測(cè)定聚合氯化鋁{[Al2(OH)mCl6-m]n}的m步驟1：步驟2：另取與步驟1等質(zhì)量的樣品配成100mL溶液，取20.00mL該溶液于錐形瓶中，加入20.00mL0.5000mol·L?1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，反應(yīng)后再加入足量KF溶液，滴加2滴酚酞，用0.3000mol·L?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)滴定3次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液19.00mL。已知：Al3+＋6F－=[AlF6]3－，[AlF6]3－不與OH?①實(shí)驗(yàn)需用100mL0.5000mol·L?1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，配制過(guò)程中需使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和②滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為③產(chǎn)品[Al2(OH)mCl6-m]n的m為④以下操作會(huì)導(dǎo)致m偏小的是（選填序號(hào)）a．加入KF溶液的量不足 b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未潤(rùn)洗c．裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤(rùn)洗 d．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管18．（14分）I．通過(guò)甲酸分解可獲得超高純度的。甲酸有兩種可能的分解反應(yīng)：①②(1)反應(yīng)的。(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中通入一定量的，發(fā)生上述兩個(gè)分解反應(yīng)下列說(shuō)法中能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。a．氣體密度不變

b．氣體總壓強(qiáng)不變c．的濃度不變

d．和的物質(zhì)的量相等(3)一定溫度下，使用某催化劑時(shí)反應(yīng)歷程如下圖，反應(yīng)①的選擇性接近，原因是；升高溫度，反應(yīng)歷程不變，反應(yīng)①的選擇性下降，可能的原因是。Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成氣(和)的重要方法，主要反應(yīng)有：③④⑤(4)恒溫恒容條件下，可提高轉(zhuǎn)化率的措施有(填標(biāo)號(hào))。a．增加原料中的量

b．增加原料中的量

c．通入氣(5)恒溫恒壓密閉容器中，投入不同物質(zhì)的量之比的//混合氣，投料組成與和的平衡轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系如下圖。i．投料組成中含量下降，平衡體系中的值將(填“增大”“減小”或“不變”)。ii．若平衡時(shí)的分壓為，根據(jù)a、b兩點(diǎn)計(jì)算反應(yīng)⑤的平衡常數(shù)(用含p的代數(shù)式表示，是用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?；莅惨恢?024級(jí)高二年上學(xué)期第三次月考考試參考答案1-14DCDBCABBBBCBBD15.（14分）(1)2As2增加反應(yīng)物O2的濃度，提高As2O3的轉(zhuǎn)化率（1分）(2)①H3AsO3（1分）②5.15（2分）③H2AsO3-+H2O?H3AsO3+OH-（2分）10-4.7（2分）堿（1分）(3)H3AsO3－2e－＋H2O＝H3AsO4＋2H+（2分）向乙池（1分）16.(17分)(1)（2分）增大（1分）（2）（2分）（3）①＜（1分）②10（2分）③0.2（2分）（4）（2分）（5）①酚酞（1分）；②＞（1分）；③c（1分）（6）ad（2分）17.（13分）（1）CaF2（1分）（2）①2AlCl3＋mH2OAl2(OH)mCl6-m＋mHCl（2分）正向（1分）②70（1分）3.0（1分）(3)①100mL容量瓶（1分）②滴入最后半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）③4.3（2分）④ac（2分）18.（14分）(1)-41.2（2分）(2)bc（2分）(3)原因是反應(yīng)①的活化能低，反應(yīng)②活化能高，反應(yīng)②進(jìn)行的速率慢（2分）催化劑在升溫時(shí)活性降低或升溫時(shí)催化劑對(duì)反應(yīng)②更有利（2分）(4)b（2分）(5)增大（2分）0.675p2或27/40p2（2分）惠安一中2024級(jí)高二年上學(xué)期第三次月考考試參考答案1-14