2025年中職化學(xué)（化學(xué)反應(yīng)速率）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案填在括號(hào)內(nèi)）1.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，以下正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物質(zhì)量的減少來(lái)表示C.化學(xué)反應(yīng)速率只能用單位時(shí)間內(nèi)生成物物質(zhì)的量的增加來(lái)表示D.化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常是mol/(L·s)或mol/(L·min)2.反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少了0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3:2:1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的3.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（）A.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間B.增大反應(yīng)物的濃度C.減小壓強(qiáng)D.降低溫度5.對(duì)于反應(yīng)N?+3H??2NH?，下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.N?、H?、NH?的濃度之比為1:3:2B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN?的同時(shí)生成3nmolH?C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN?的同時(shí)生成2nmolNH?D.混合氣體的密度不再發(fā)生變化6.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.SO?的生成速率與SO?的消耗速率相等B.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變D.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molSO?，同時(shí)生成1molO?7.反應(yīng)C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N?使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N?使容器體積增大8.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H?的速率可由如圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H?速率沒(méi)有影響的是（）A.H?的濃度B.鎂條的表面積C.溶液的溫度D.Cl?的濃度9.對(duì)于反應(yīng)2SO?+O??2SO?，下列判斷正確的是（）A.2體積SO?和足量O?反應(yīng)，必定生成2體積SO?B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)C.平衡時(shí)，SO?消耗速率必定等于O?生成速率的兩倍D.平衡時(shí)，SO?濃度必定等于O?濃度的兩倍10.一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。當(dāng)SO?、O?、SO?的濃度不再改變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.SO?和O?全部轉(zhuǎn)化為SO?B.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零C.該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)D.SO?、O?、SO?的濃度一定相等二、多項(xiàng)選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個(gè)或兩個(gè)以上正確答案，請(qǐng)將正確答案填在括號(hào)內(nèi)）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示C.化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值，也可以是負(fù)值D.同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但表示的意義相同2.對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，下列說(shuō)法正確的是（）A.增大A的濃度，反應(yīng)速率加快B.升高溫度，反應(yīng)速率加快C.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快D.加入催化劑，反應(yīng)速率加快3.下列能加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的措施有（）A.升高溫度B.加入少量硫酸銅溶液C.增大稀硫酸的濃度D.增大壓強(qiáng)4.一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)。下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.N?、H?、NH?的物質(zhì)的量之比為1:3:2B.容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不再改變C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN?的同時(shí)生成3nmolH?5.對(duì)于可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，下列說(shuō)法正確的是（）A.達(dá)到平衡時(shí)，NO?的濃度不再改變B.達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且為零C.達(dá)到平衡時(shí)，NO?和N?O?的濃度之比為2:1D.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)三、判斷題（總共10題，每題2分，請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)打“√”或“×”）1.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加。（）2.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。（）3.增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率一定加快。（）4.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大。（）5.加入催化劑能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)榇呋瘎┠芙档头磻?yīng)的活化能。（）6.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且都為零。（）7.對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)，增大壓強(qiáng)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（）8.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是正、逆反應(yīng)速率相等。（）9.改變反應(yīng)條件，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。（）10.對(duì)于反應(yīng)2SO?+O??2SO?，增大O?的濃度，SO?的轉(zhuǎn)化率一定增大。（）四、簡(jiǎn)答題（總共3題，每題10分，請(qǐng)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題）1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？請(qǐng)分別舉例說(shuō)明。2.如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？3.對(duì)于可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，平衡如何移動(dòng)？請(qǐng)說(shuō)明理由。-增大壓強(qiáng)-升高溫度-加入催化劑五、計(jì)算題（總共2題，每題15分，請(qǐng)寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程）1.在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)。經(jīng)2min后，B的物質(zhì)的量減少了0.6mol。求：-2min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率。-2min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了多少？2.一定溫度下，在1L的密閉容器中，加入1molN?和3molH?發(fā)生反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)。達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NH?的物質(zhì)的量為0.4mol。求：-平衡時(shí)N?、H?的物質(zhì)的量濃度。-該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。答案：一、選擇題1.D2.B3.C4.B5.C6.C7.AC8.D9.C10.C二、多項(xiàng)選擇題1.ABD2.ABCD3.ABC4.BD5.AD三、判斷題1.×2.×3.×4.√5.√6.×7.×8.√9.×10.√四、簡(jiǎn)答題1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：濃度，如增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率加快；溫度，升高溫度反應(yīng)速率增大；壓強(qiáng)，對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快；催化劑，能加快反應(yīng)速率；反應(yīng)物表面積，增大表面積反應(yīng)速率加快等。2.判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的方法有：各物質(zhì)的濃度不再改變；各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變；對(duì)于有氣體的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)不再改變；對(duì)于有顏色變化的反應(yīng)，體系顏色不再改變；正、逆反應(yīng)速率相等（用不同物質(zhì)表示時(shí)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）等。3.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)，反應(yīng)向氣體體積減小的方向移動(dòng)，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，因?yàn)榇呋瘎┩瘸潭雀淖冋?、逆反?yīng)速率。五、計(jì)算題1.（1）\(v(B)=\frac{\Deltan(B)}{V\Deltat}=\frac{0.6mol}{2L\times2min}=0.15