第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測試題一、選擇題1．金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量。已知12g石墨或金剛石完全燃燒時(shí)放出的熱量依次為Q1和Q2，下列說法錯(cuò)誤的是A．Q1<Q2B．石墨不如金剛石穩(wěn)定C．質(zhì)量相等的石墨與金剛石，石墨具有的能量比金剛石低D．質(zhì)量相等的石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多2．下列說法中，不正確的是A．反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出的熱量 B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．伴隨著能量變化的過程不一定是化學(xué)反應(yīng) D．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)途徑無關(guān)3．已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A．B．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的活化能C．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量D．破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需的能量低于形成反應(yīng)產(chǎn)物中化學(xué)鍵所釋放的能量4．下列各組熱化學(xué)方程式中，的是①②③A．①② B．②③ C．①③ D．①②③5．下列說法正確的是A．化學(xué)變化不一定都伴隨著能量變化B．加入催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)C．ΔH單位kJ?mol-1中的mol-1是指每摩爾反應(yīng)物D．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)6．下列關(guān)于燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2H2+O2=2H2O-571.6kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ/molC．4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O-1269kJ/molD．C(s)+O2(g)=CO2(g)-393.5kJ/mol7．已知反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．1mol與1mol反應(yīng)放出234kJ熱量B．該反應(yīng)的活化能為C．使用催化劑，的數(shù)值會(huì)減小D．該反應(yīng)8．已知：100kPa下，1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳?xì)怏w放熱393.5kJ；1mol金剛石完全燃燒生成1mol二氧化碳?xì)怏w放熱395.4kJ，下列說法正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．石墨與金剛石互為同位素C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化D．100kPa下，1molCO2(g)完全分解為石墨和O2(g)吸熱393.5kJ9．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，向的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)。焓變、、關(guān)系是A． B．C． D．10．常溫下鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1mol時(shí)放出57.3kJ熱量。下列有關(guān)敘述正確的是A．B．0.4gNaOH(s)與鹽酸反應(yīng)放出熱量大于0.573kJC．稀氨水與鹽酸反應(yīng)生成1mol時(shí)放出57.3kJ熱量D．11．已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)△H1H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H22As(s)+O2(g)=As2O5(s)△H3則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)2的△H為A．2△H1-△H2-3△H3 B．△H3+3△H2-2△H1C．2△H1-3△H2-△H3 D．△H3+3△H2-△H112．已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol，將此溫度下的2molSO2和1molO2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)A．一定大于196.6kJ B．一定小于196.6kJC．一定等于196.6kJ D．不能確定二、非選擇題13．4g硫粉在中完全燃燒生成氣體，放出37kJ的熱量，寫出S燃燒的熱化學(xué)方程式___________。14．化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)、科技及科研中應(yīng)用廣泛。(1)制作冷敷袋可利用________(填“放熱”或“吸熱”)的化學(xué)變化或物理變化。(2)“即熱飯盒”為生活帶來便利，它可利用下面________(填字母)反應(yīng)放熱加熱食物。A．濃硫酸和水 B．生石灰和水 C．純堿和水 D．食鹽和白醋(3)已知：與足量充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量。①該反應(yīng)的能量變化可用圖中的________(填字母)表示。②寫出燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________。③關(guān)于熱化學(xué)方程式：的說法正確的是________。A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B．該反應(yīng)大于零C．該反應(yīng)的D．該反應(yīng)可表示水分解時(shí)的熱效應(yīng)(4)神舟系列火箭用偏二甲肼作燃料，作氧化劑，反應(yīng)后產(chǎn)物無污染。已知：反應(yīng)1：反應(yīng)2：寫出和反應(yīng)生成、、的熱化學(xué)方程式：____________(5)已知某金屬氧化物催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)進(jìn)程如圖，則過程中的焓變?yōu)開__(列式表示)。(6)已知，在和下，部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示。化學(xué)鍵鍵能/()436391a498414803462193①在和下，工業(yè)合成氨，每生成就會(huì)放出熱量，在該條件下，向某容器中加入、及合適的催化劑，充分反應(yīng)后測得其放出的熱量小于，原因可能是________________，表中的________。②科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新的氣態(tài)分子()。在和下轉(zhuǎn)化為的熱化學(xué)方程式為________________。由此可知，與中更穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式)。15．NH4VO3在高溫下分解產(chǎn)生的V2O5可作為硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH=p的催化劑，其催化原理如圖所示。過程a和過程b的熱化學(xué)方程式為V2O5(s)+SO2(g)V2O4(s)+SO3(g)，ΔH=q；V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)2VOSO4(s)，ΔH=r。請寫出過程c的熱化學(xué)方程式：___________。16．200mL0.200mol/LCuSO4溶液與3.90g鋅粉在量熱計(jì)中充分反應(yīng)。測得反應(yīng)前溫度為18.1℃，反應(yīng)后最高溫度為28.1℃。已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為4.18J?g-1?C-1、溶液的密度均近似為1.00g/cm3，忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請計(jì)算：(1)反應(yīng)放出的熱量Q=___________J。(2)反應(yīng)Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)的?H=___________kJ/mol(列式計(jì)算)。17．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)；△H1。已知：①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H2＝－483.6kJ·mol－1②2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H3＝－221.0kJ·mol－1結(jié)合上述熱化學(xué)方程式，計(jì)算得出△H1＝_____________。18．化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。（1）下列表示物質(zhì)燃燒熱的是______（用填空，下同）；表示物質(zhì)中和熱的是______。A．B．C．D．E.F.G.H.（2）已知的燃燒熱為，的燃燒熱為，現(xiàn)有、和籠組成的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），完全燃燒后放出的總能量為，且生成液態(tài)水，則混合氣體中的體積為______，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)約為______。19．某實(shí)驗(yàn)小組用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定。(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的儀器是_______。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_______，若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值將_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)若實(shí)驗(yàn)中用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所得中和熱的數(shù)值_______(填“相等”或“不相等”)。(4)用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)溫度起始溫度終止溫度鹽酸NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.4426.426.226.329.6近似認(rèn)為0.50mol/L的鹽酸與0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容。則實(shí)驗(yàn)測得的中和熱_______(結(jié)果保留一位小數(shù))。(5)若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值有誤差，請你分析可能的原因是_______。A．測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈B．用量筒量取一定體積氫氧化鈉溶液時(shí)動(dòng)作遲緩C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．用量筒量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)F．大燒杯的蓋板中間小孔太大。(6)若實(shí)驗(yàn)中將的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持)。則NaOH溶液的濃度為_______。20．中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中取的溶液與的硫酸進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，裝置圖如下，回答下列問題：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度終止溫度平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.326.329.8(1)儀器的名稱為_______。(2)近似認(rèn)為溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容。則中和熱_______(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。(3)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_______。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.用溫度計(jì)測定溶液起始溫度后直接測定溶液的溫度c.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中。(4)若改用和溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______(填“相等”、“不相等”)，用相同濃度和體積的氨水代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B解析：A．石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，12g石墨完全燃燒時(shí)放出的熱量小于12g金剛石完全燃燒時(shí)放出的熱量，即Q1<Q2，A正確；B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，C正確；D．金剛石和石墨互為同素異形體，等質(zhì)量的金剛石和石墨中，碳原子的物質(zhì)的量相同，故完全燃燒時(shí)生成的二氧化碳質(zhì)量是一樣的，D正確；故本題選B。2．A解析：A．反應(yīng)中吸收或放出的熱量為反應(yīng)熱，分為吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．中和反應(yīng)均放熱，均為放熱反應(yīng)，B正確；C．物理變化中可能有能量變化，如水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水；化學(xué)變化中一定有能量變化，C正確；D．由蓋斯定律可知反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)途徑無關(guān)，D正確；故選A。3．B解析：A．由能量變化圖可知，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為a，逆反應(yīng)活化能為b，由能量變化圖可知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的活化能，B正確；C．由能量變化圖可知，斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，吸收2akJ能量，C錯(cuò)誤；D．由能量變化圖可知，破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需的能量為a，形成反應(yīng)產(chǎn)物中化學(xué)鍵所釋放的能量為b，可以看出a>b，D錯(cuò)誤；故答案為：B。4．D解析：①，前者不完全燃燒，后者完全燃燒，因此后者放出的熱量多，焓變反而小，因此，故①符合題意；②，后者是硫蒸汽燃燒，放出的熱量多，焓變小，因此，故②符合題意；③，前者吸熱反應(yīng)，后者放熱反應(yīng)，因此，故③符合題意；即①②③符合題意；故D符合題意。綜上所述，答案為D。5．D解析：A．化學(xué)變化一定都伴隨著能量變化，故A錯(cuò)誤；B．加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，不能改變化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．ΔH單位kJ?mol-1中的mol-1是指每摩爾反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。6．D解析：A．未標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．燃燒放熱，，B錯(cuò)誤；C．燃燒熱的熱化學(xué)方程式要求可燃物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為1，C錯(cuò)誤；D．碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)-393.5kJ/mol故選D。7．C解析：A．根據(jù)圖示，正反應(yīng)活化能為134kJ/mol、逆反應(yīng)活化能為368kJ/mol，△H=(136-368)kJ/mol=-234kJ/mol，由于該反應(yīng)可逆，1mol與1mol反應(yīng)放出的能量小于234kJ熱量，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，正反應(yīng)活化能為134kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．使用催化劑，能降低反應(yīng)活化能，的數(shù)值會(huì)減小，故C正確；D．正反應(yīng)放熱，該反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選C。8．D解析：A．金剛石燃燒時(shí)放熱更多，說明金剛石的能量高，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．石墨與金剛石為碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C．石墨而金剛石為不同物質(zhì)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．100kPa下，1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳?xì)怏w放熱393.5kJ，則其逆過程吸熱，即1molCO2(g)完全分解為石墨和O2(g)吸熱393.5kJ，D正確；綜上所述答案為D。9．A解析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ?mol-1，①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)，稀硝酸反應(yīng)放出的熱量為0.5×57.3kJ，醋酸電離吸熱、濃硫酸稀釋放熱，醋酸反應(yīng)放出的熱量少，濃硫酸反應(yīng)放出熱量多，且ΔH均為負(fù)值，則ΔH1>ΔH3>ΔH2；故選：A。10．B解析：A．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零；應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．0.4gNaOH(s)為0.01mol，鹽酸（HCl為0.01mol），由于氫氧化鈉固體溶解放出大量的熱，則反應(yīng)放出熱量大于0.573kJ，B正確；C．氨水為弱堿，電離吸熱，則反應(yīng)生成1mol時(shí)放出小于57.3kJ熱量，C錯(cuò)誤；D．硫酸溶解過程中會(huì)放出熱量，導(dǎo)致放熱增大且反應(yīng)放熱焓變?yōu)樨?fù)值，D錯(cuò)誤；故選B。11．C解析：依據(jù)蓋斯定律：①×2-②×3-③可得目標(biāo)方程式，故△H=2△H1-3△H2-△H3，故答案選C。12．B解析：根據(jù)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol可知，2molSO2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為196.6kJ，但將1molN2和3molH2放在一密閉容器中反應(yīng)時(shí)，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故2molSO2不可能完全反應(yīng)，故放出的熱量小于196.6kJ；故選B。二、非選擇題13．S(s)+O2(g)=SO2(g)=-296kJ/mol解析：硫的摩爾質(zhì)量為32g/mol，4g硫粉的物質(zhì)的量為mol，mol硫粉在中完全燃燒生成氣體，放出37kJ的熱量，所以1mol硫粉在中完全燃燒生成氣體，放出37kJ×8=296kJ的熱量，所以S燃燒的熱化學(xué)方程式為：S(s)+O2(g)=SO2(g)=-296kJ/mol。14．(1)吸熱(2)B(3)aB(4)＋2＝3＋＋(5)[(E1?E2)＋△H＋(E3?E4)]kJ?mol?1(6)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2mol氮?dú)夥磻?yīng)不完全，因此放出的熱量小于92kJ946解析：（1）制作冷敷袋可利用吸收周圍的熱量的化學(xué)變化或物理變化；故答案為：吸熱。（2）A．濃硫酸和水混合會(huì)放出大量熱，大不安全，故A不符合題意；B．生石灰和水混合放出大量的熱，相對安全，故B符合題意；C．純堿和水混合后熱量變化很小，故C不符合題意；D．食鹽和白醋混合后熱量變化很小，故D不符合題意；綜上所述，答案為：B。（3）①圖a是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，圖b是反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因此該反應(yīng)的能量變化可用圖中的a表示；故答案為：a。②與足量充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量，則燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。；故答案為：。③A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)即大于零，故B正確；C．該反應(yīng)的，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)可表示液態(tài)水分解生成4g氣態(tài)氫氣和32g氣態(tài)氧氣時(shí)的熱效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為：B。（4）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2減去反應(yīng)1的2倍得到＋2＝3＋＋；故答案為：＋2＝3＋＋。（5）根據(jù)焓變等于反應(yīng)物的活化能減去生成物的活化能，則過程中的焓變?yōu)閇(E1?E2)＋△H＋(E3?E4)]kJ?mol?1；故答案為：[(E1?E2)＋△H＋(E3?E4)]kJ?mol?1。（6）①在和下，工業(yè)合成氨，每生成就會(huì)放出熱量，在該條件下，向某容器中加入、及合適的催化劑，充分反應(yīng)后測得其放出的熱量小于，原因可能是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2mol氮?dú)夥磻?yīng)不完全，因此放出的熱量小于92kJ，根據(jù)每生成就會(huì)放出熱量，則每生成就會(huì)放出熱量，則，解得a=946；故答案為：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2mol氮?dú)夥磻?yīng)不完全，因此放出的熱量小于92kJ；946。②根據(jù)題意得到在和下轉(zhuǎn)化為的熱化學(xué)方程式為，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則與中更穩(wěn)定的是；故答案為：；。15．2VOSO4(s)V2O5(s)+SO3(g)+SO2(g)ΔH=(p-q-r)kJ·mol-1解析：根據(jù)蓋斯定律，由總的熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O22SO3(g)ΔH=p減去過程a、過程b的熱化學(xué)方程式，可得過程c的熱化學(xué)方程式為2VOSO4(s)V2O5(s)+SO3(g)+SO2(g)ΔH=(p-q-r)kJ·mol-1。16．36×103解析：(1)Q=c?m??t=4.18J?g-1?C-1×200mL×1.00g/cm3×(28.1℃-18.1℃)=8.36×103J；(2)200mL0.200mol/LCuSO4溶液中n(CuSO4)=200mL×0.200mol/L=0.04mol，3.90g鋅粉的物質(zhì)的量為0.06mol，鋅過量，則反應(yīng)的n(CuSO4)=0.04mol，釋放的熱量為8.36×103J，?H=-8.36kJ÷0.04mol=-209kJ/mol。17．+131.3kJ/mol【分析】根據(jù)蓋斯定律解答。解析：由已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ?mol-1；②2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H3=-221.0kJ?mol-1；根據(jù)蓋斯定律可得：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H1==+131.3kJ/mol；故答案為+131.3kJ/mol。18．、22.440%【分析】（1）燃燒熱指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物的反應(yīng)熱，一般HH2O(l)、CCO2(g)、SSO2(g)，中和熱指稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O的反應(yīng)熱；（2）根據(jù)水的質(zhì)量，利用燃燒熱計(jì)算出氫氣燃燒放出的熱量和氫氣的體積,再根據(jù)一氧化碳放出的熱量以及燃燒熱計(jì)算一氧化碳體積,從而計(jì)算CO的體積分?jǐn)?shù)。解析：（1）A.反應(yīng)中氫氣的物質(zhì)的量為2mol,故H1不能表示燃燒熱；B.碳燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是CO2，而不是CO，故H2不能表示燃燒熱；C.1mol甲烷完全燃燒，生成的水是氣態(tài)，不是穩(wěn)定的狀態(tài)，應(yīng)為液態(tài)水，故H3不能表示燃燒熱；D.1molC完全燃燒生成二氧化碳，符合燃燒熱概念，故H4能表示燃燒熱；E.1molC6H12O6完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水，符合燃燒熱概念，故H5能表示燃燒熱；F.NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)，符合中和熱概念,故H6能表示中和熱；G.反應(yīng)生成的水為2mol，故H7不能表示中和熱；H.醋酸是弱酸所以不符合中和熱概念,故H8不能表示中和熱,本題答案為、。（2）因?yàn)樯伤馁|(zhì)量，所以，根據(jù)燃燒的化學(xué)方程式可知，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出的能量為，，，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以的體積分?jǐn)?shù)為。本題答案為22.4、40。19．(1)攪拌器(2)防止熱量散失偏大(3)不相等相等(4)-56.8kJ/mol(5)ADF(6)0.75mol/L【分析】結(jié)合中和熱的概念和中和熱實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)保溫，防止能量散失分析判斷；中和熱指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，和所用酸以及堿的量的多少無關(guān)；根據(jù)弱電解質(zhì)的電離時(shí)吸熱過程，以此解題。解析：（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置缺少的一種儀器是攪拌器；（2）碎紙條可以起到保溫隔熱的作用，如果沒有碎紙條，會(huì)有熱量的流失，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱會(huì)偏大，故答案為：防止熱量散失；偏大；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)測得中和熱數(shù)值相等；故答案為：不相等；相等；（4）第2組溫度差為5.1℃，除第二組，其余3次溫度差分別為：3.4℃，3.5℃，3.3℃第2組數(shù)據(jù)明顯有誤，所以刪掉，其余4次溫度差平均值為，該反應(yīng)中，氫氧化鈉過量，按照鹽酸的量計(jì)算水的量，水的物質(zhì)的量為：，溶液的質(zhì)量為：，則生成0.025mol水放出的熱量為：，所以實(shí)驗(yàn)測得的中