第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課后測試題一、單選題1．下列說法錯誤的是（）A．和的總能量大于的能量B．氧原子形成氧分子是放熱反應(yīng)C．?dāng)噫I時吸收的總能量大于成鍵時放出的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．是吸熱過程2．如圖所示和反應(yīng)生成的能量變化示意圖，由圖可知（）A．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量B．C．(Q>184.6kJ)D．的能量高于的能量3．往盛有少量醋酸的大燒杯中放入盛有粉末的小燒杯，然后向小燒杯中加入鹽酸，觀察到大燒杯中醋酸逐漸凝固。下列推斷錯誤的是（）A．與鹽酸反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量B．與鹽酸的反應(yīng)不可能設(shè)計成原電池C．適當(dāng)加大鹽酸濃度，可以使醋酸凝固的更快D．醋酸凝固是一個放熱反應(yīng)4．已知1mol燃料完全燃燒的數(shù)據(jù)分別為：（）燃料一氧化碳甲烷異辛烷(C8H18)乙醇ΔH-283.0kJ·mol?1-891.0kJ·mol?1-5461.0kJ·mol?1-1366.8kJ·mol?1使用上述燃料最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”理念的是A．一氧化碳 B．甲烷 C．異辛烷 D．乙醇5．下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的是（）A．鈉和水的反應(yīng) B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C．生石灰與水反應(yīng) D．鋁在氧氣中燃燒的反應(yīng)6．物質(zhì)、與的能量存在如圖所示的相互關(guān)系。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．物質(zhì)是圖示三種物質(zhì)中最穩(wěn)定的B．過程①屬于吸熱反應(yīng)C．由轉(zhuǎn)變?yōu)樗盏臒崃康扔谶^程①與過程②所放出的熱量D．物質(zhì)變化過程中所放出或吸收的熱量與路徑無關(guān)7．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（）6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為（）A．△H1﹣5△H2﹣12△H3 B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1 D．12△H3+5△H2﹣2△H18．向盛有生石灰的試管中滴加適量的水時(如圖所示，裝置氣密性良好)，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．液面a上升，液面b下降C．該反應(yīng)生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量D．該反應(yīng)將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能9．在、下，下列熱化學(xué)方程式中能表示有關(guān)物質(zhì)燃燒熱的是（）A．B．C．D．10．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol-1③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1下列說法正確的是（）A．H2(g)的燃燒熱為142.9kJ·mol-1B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C．1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1D．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+131.4kJ·mol-111．甲烷水汽重整反應(yīng)(SMR)是我國主要制氫技術(shù)，能助力實現(xiàn)“碳達峰”的目標(biāo)。SMR反應(yīng)常伴隨水煤氣變換反應(yīng)(WGS)：SMR：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1=akJ·mol-1WGS：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH1=bkJ·mol-1CO2甲烷化是實現(xiàn)“碳達峰”的重要途徑，反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．CO2甲烷化的熱化學(xué)方程式為CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH=(a＋b)kJ·mol-1B．Pd是CO2甲烷化反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)過程既有碳氧鍵的斷裂，也有碳氧鍵的形成D．反應(yīng)過程中有中間體CO分子生成12．已知石墨比金剛石穩(wěn)定。一定條件下，石墨和金剛石分別與O2發(fā)生反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．A物質(zhì)是石墨和O2B．B→C的過程是放熱反應(yīng)，不需要加熱C．C物質(zhì)一定是CO2（g）D．?H不一定代表石墨的燃燒熱13．已知熱化學(xué)方程式：①②③則反應(yīng)的為（）A． B．C． D．14．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A．氯化銨與八水合氫氧化鋇反應(yīng)B．碳與水蒸氣高溫制取水煤氣C．氫氧化鉀和硫酸中和D．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳15．如圖所示N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化，判斷下列說法錯誤的是（）A．直觀看，該反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量高于生成物形成鍵放出的總能量B．2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時，能放出498kJ能量C．?dāng)嗔?molNO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632kJ能量D．1molN2和1molO2的反應(yīng)熱ΔH=-180kJ·mol-116．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．天然氣在空氣中燃燒的反應(yīng)B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C．鐵粉與稀硫酸的反應(yīng)D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)二、綜合題17．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有重要的作用。下表列出①~⑩十種元素在周期表中的位置。請用化學(xué)用語回答下列問題：IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑧3①③④⑦⑨4②⑥⑩（1）②的元素符號是。（2）在①、②、③三種元素中，原子半徑由大到小的順序依次是。（3）①、⑧二種元素形成的化合物，在高溫下灼燒，火焰呈。（4）⑦、⑨二種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強的是，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：。（5）⑤元素的氫化物實驗室制法的化學(xué)方程式是。此反應(yīng)的能量變化示意圖如右圖所示，該反應(yīng)是反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是。（6）對⑥元素的說法正確的是（填字母）。a.⑥的非金屬性強于⑤b.氫化物穩(wěn)定性：⑥＜⑩c.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑥＜⑤18．完成下列各題：（1）中國的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成。若以氧化物形式表示黏土的組成，應(yīng)寫為；（2）在25℃、101kPa時，2molH2在O2中完全燃燒，生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，用燃燒熱表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：；（3）賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的，這一過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉(NaClO3)與濃鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)ClO2的，反應(yīng)過程中同時會生成氯氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。19．按要求寫熱化學(xué)方程式：（1）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式。．（2）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=akJ?mol﹣1．有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵H﹣HN﹣HN≡N鍵能（kJ?mol﹣1）436391945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值．（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進行推算．已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ?mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ?mol﹣12C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2599kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱為：△H=．（4）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3﹣．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：第一步反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），原因是．20．在保溫杯式量熱計中(見圖)。將100mL、0.500mol·L-1CH3COOH溶液與100mL、0.55mol·L-1NaOH溶液混合，體溫度從298.2K升高到301.2K，CH3COONa溶液比熱容c=4.2J·g-1·K-1，溶液的密度為1g·cm-3.(已知：反應(yīng)放出的熱量Q=cm△t)（1）通過計算，寫出CH3COOH中和反應(yīng)熱方程式。（2）實驗中NaOH溶液過量的目的是。（3）CH3COOH中和熱的文獻值為-56.1kJ·mol-1，你認(rèn)為(1)中測得的熱量偏小的可能原因是。（4）你認(rèn)為CH3COOH與NaOH中和反應(yīng)的ΔH1和HCl與NaOH中和反應(yīng)的ΔH2相比，(填“ΔH1”“ΔH2”或“一樣”)大，原因是。21．利用所學(xué)化學(xué)知識解答問題：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為（2）已知下列各物質(zhì)的鍵能：N≡N946kJ/mol、H﹣H436kJ/mol、N﹣H391kJ/mol，寫出合成氨的熱化學(xué)方程式為

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．已知H2在O2中燃燒是一個放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物和的總能量大于生成物的能量，A不符合題意；B．一個化學(xué)反應(yīng)包括舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，氧原子形成氧分子是一個化學(xué)鍵形成的過程，是放熱過程，但不屬于放熱反應(yīng)，B符合題意；C．?dāng)噫I時吸收的總能量大于成鍵時放出的總能量的反應(yīng)，則整個反應(yīng)過程需要吸收能量，則是吸熱反應(yīng)，C不符合題意；D．是一個化學(xué)鍵斷裂的過程，是吸熱過程，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】化學(xué)鍵斷裂，吸收能量；形成化學(xué)鍵過程，釋放能量。若吸收大于釋放，則為吸熱反應(yīng)，若吸收小于釋放，則為放熱反應(yīng)2．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)圖像，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，A錯誤；

B.沒有標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，B錯誤；

C.根據(jù)圖像可知，H2(g)+Cl2=HCl(g）+184.6KJ／mol，HCl(g）=HCl（l）+Q（Q>0），因此H2(g)+Cl2（g）=HCl(l）Q>184.6KJ，C正確；

D.根據(jù)圖像可以比較1molH2(g)和1molCl2（g）能量大于2molHCl（g）的能量，但是無法比較1molCl2（g）和2molHCl(g）的能量大小，D錯誤；

故答案為：C

【分析】1.從能量圖分析，ΔH＝E(生成物的總能量)－E(反應(yīng)物的總能量)

2.化學(xué)鍵變化分析，ΔH＝反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和3．【答案】D【解析】【解答】A．由大燒杯中醋酸逐漸凝固可推知與鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，A項不符合題意；B．與鹽酸反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，B項不符合題意；C．適當(dāng)加大鹽酸濃度，反應(yīng)速率加快，單位時間內(nèi)吸收的熱量增大，使醋酸凝固的更快，C項不符合題意；D．醋酸凝固是一個物理放熱過程，不是放熱反應(yīng)，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】A、放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；

B、原電池的前提是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；

C、增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；

D、根據(jù)現(xiàn)象可以知道溫度降低，是吸熱反應(yīng)。4．【答案】B【解析】【解答】通過所給的數(shù)據(jù)計算出題給物質(zhì)生成1molCO2放出的熱量分別為：283.0kJ、891.0kJ，682.6kJ、683.4kJ，所以要得到相同的熱量，甲烷釋放出CO2最少，最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”理念。故答案為：B【分析】燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量。5．【答案】B【解析】【解答】A．鈉和水發(fā)生置換反應(yīng)，會放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，A不合題意；B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)，制得CO，需要不斷提供高溫條件，屬于吸熱反應(yīng)，B符合題意；C．生石灰與水反應(yīng)發(fā)生化合反應(yīng)，會釋放熱量，屬于放熱反應(yīng)，C不合題意；D．鋁在氧氣中燃燒，生成氧化鋁，會產(chǎn)生熱量，屬于放熱反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。

【分析】常見吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解；③Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。6．【答案】C【解析】【解答】A．物質(zhì)是圖示三種物質(zhì)中能量最低的，故為最穩(wěn)定的，故A不符合題意；B．過程①反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故為吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．由轉(zhuǎn)變?yōu)樗盏臒崃康扔谶^程①與過程②所吸收的熱量，故C符合題意；D．質(zhì)變化過程中所放出或吸收的熱量只與物質(zhì)的始態(tài)和末態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】規(guī)律：物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，化學(xué)鍵越牢固7．【答案】D【解析】【解答】解：已知：①．?6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1②．?2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2③．?C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3根據(jù)蓋斯定律，①×2﹣②×5﹣③×12可得：12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）═4C3H5（ONO2）3（l），則△H=2△H1﹣5△H2﹣12△H3，則4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H=﹣（2△H1﹣5△H2﹣12△H3）=12△H3+5△H2﹣2△H1故選D．【分析】已知：①．?6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1②．?2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2③．?C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3根據(jù)蓋斯定律，①×2﹣②×5﹣③×12可得：12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）═4C3H5（ONO2）3（l），反應(yīng)熱也進行相應(yīng)計算，熱化學(xué)方程式改變方向焓變改變符號．8．【答案】C【解析】【解答】A．生石灰溶于水放出大量的熱，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．由于反應(yīng)放熱，導(dǎo)致試劑瓶中溫度升高，氣體壓強增大，故液面a下降，液面b上升，B不符合題意；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，C符合題意；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】生石灰與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使裝置中溫度升高。9．【答案】C【解析】【解答】A．碳完全燃燒的產(chǎn)物為二氧化碳，故A不符合題意；B．氯化鎂并非氧化物，燃燒熱一定是與氧氣燃燒，故B不符合題意；C．氫氣完全燃燒的產(chǎn)物為水，水的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，方程式中氫氣的系數(shù)為1，故C符合題意；D．該反應(yīng)不是屬于燃燒反應(yīng)，其反應(yīng)熱不能表示該物質(zhì)的燃燒熱，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量。10．【答案】B【解析】【解答】A．由燃燒熱的定義可計算出H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，A不符合題意；B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)，氫氣的物質(zhì)的量多，且物質(zhì)的量與放出熱量成正比，由×285.8>×726可知，同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出熱量多，B符合題意；C．生成沉淀要放熱，生成BaSO4(s)和1mol水放出的熱量大于57.3kJ，C不符合題意；D．由蓋斯定律，1/2×(①×3-②)得3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-131.4kJ·mol-1，D不符合題意。故答案為：B。【分析】A、燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量；B、根據(jù)反應(yīng)熱和化學(xué)方程式系數(shù)的關(guān)系來回答；C、中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，依據(jù)概念對選項分析判斷；D、根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)的焓變。11．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，反應(yīng)②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)-①-②可得CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，故ΔH=-(a＋b)kJ·mol-1，故A不符合題意；B．該過程中反應(yīng)物為CO2和H2，最終產(chǎn)物為CH4和H2O，Pd、MgO均為催化劑，B符合題意；C．據(jù)圖可知該過程中只有碳氧鍵的斷裂，沒有碳氧鍵的生成，反應(yīng)過程中形成了氧氫鍵、碳?xì)滏I，C不符合題意；D．反應(yīng)過程中有MgOCO中間體形成，并沒有生成CO分子，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.根據(jù)蓋斯定律計算；

B.Pd在反應(yīng)前后均未發(fā)生變化，為該反應(yīng)的催化劑；

C.該過程不涉及碳氧鍵的生成；

D.該過程中沒有生成中間體CO。12．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，A物質(zhì)是金剛石和O2，A不符合題意；

B．由圖可知，B→C的過程中是石墨與氧氣的反應(yīng)，生成物總能量-反應(yīng)物總能量=△H＜0，屬于放熱反應(yīng)，該反應(yīng)需要加熱，B不符合題意；

C．碳與氧氣不完全燃燒生成CO，完全燃燒生成CO2，所以C物質(zhì)不一定是CO2（g），C不符合題意；

D．燃燒熱是指物質(zhì)與氧氣進行完全燃燒反應(yīng)時放出的熱量，由于C物質(zhì)不一定是CO2，所以?H不一定代表石墨的燃燒熱，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】物質(zhì)的能量越低，則其越穩(wěn)定。石墨比金剛石穩(wěn)定，結(jié)合圖像可推出A物質(zhì)是金剛石和O2，B物質(zhì)是石墨和O2，據(jù)此分析。13．【答案】B【解析】【解答】已知：①②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝-393.5kJ?mol-1③根據(jù)蓋斯定律②×2+③-①可得2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H=-393.5kJ?mol-1×2+(-571.6kJ·mol-1)-(-2602.0kJ?mol-1)=+228.2kJ·mol-1，故答案為B。

【分析】根據(jù)蓋斯定律計算。14．【答案】C【解析】【解答】解：A、氯化銨與八水合氫氧化鋇反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、碳與水蒸氣高溫制取水煤氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C、氫氧化鉀和硫酸的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；D、碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯誤．故選C．【分析】根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿），C或氫氣做還原劑時的反應(yīng)．15．【答案】D【解析】【解答】A.該反應(yīng)中斷鍵吸收的總能量為946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1=1444kJ·mol－1，成鍵釋放的總能量為2×632kJ·mol－1=1264kJ·mol－1，因此斷鍵吸收的總能量高于成鍵放出的總能量，A不符合題意；B.由圖可知，2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時，形成化學(xué)鍵，釋放的能量為498kJ，B不符合題意；C.由圖可知，斷裂1molNO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收的能量為632kJ，C不符合題意；D.該反應(yīng)中，斷鍵吸收的總能量高于成鍵釋放的總能量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其反應(yīng)熱ΔH=1444kJ·mol－1－1264kJ·mol－1=＋180kJ·mol－1，D符合題意；故答案為：D

【分析】A、根據(jù)圖中吸收和放出能量的多少進行比較；

B、形成化學(xué)鍵時釋放能量；

C、斷裂化學(xué)鍵，需要吸收能量；

D、根據(jù)斷鍵吸收能量和成鍵釋放能量的相對大小計算反應(yīng)熱；16．【答案】B【解析】【解答】解：A．為放熱反應(yīng)，有元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．為吸熱反應(yīng)，且C元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C．為放熱反應(yīng)，F(xiàn)e，H元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．為吸熱反應(yīng)，但沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B．【分析】存在元素的化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、C（或氫氣）參加的氧化還原反應(yīng)等，以此來解答．17．【答案】（1）K（2）KNaMg（3）黃色（4）HClO4；S和Cl處在同一周期，電子層數(shù)相同，Cl的核電荷數(shù)S大于，Cl的原子半徑小于S，Cl的得電子能力強于S，Cl的非金屬性強于S，所以HClO4酸性較強（5）NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+2H2O；放熱反應(yīng)；反應(yīng)物能量的總和大于生成物能量的總和（6）bc【解析】【解答】分析可知：（1）②是鉀元素，元素符號是K。（2）同主族元素從上到下半徑最大，同周期元素從左到右半徑減小，Na、K同主族，半徑Na<K，NaMg同周期，半徑Na>Mg，所以半徑從大到小的順序是KNaMg；（3）NaF中含有鈉元素，在高溫下灼燒，火焰呈黃色。（4）S和Cl處在同一周期，電子層數(shù)相同，Cl的核電荷數(shù)S大于，Cl的原子半徑小于S，Cl的得電子能力強于S，Cl的非金屬性強于S，所以HClO4酸性較強；（5）⑤元素的氫化物是氨氣，實驗室中用加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制取氨氣，化學(xué)方程式是NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+2H2O。根據(jù)圖示，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（6）a.同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以As的非金屬性弱于N，故a錯誤；B.同周期元素從左到右非金屬性增強，⑥、⑩同周期，所以氫化物穩(wěn)定性：⑥＜⑩，故b正確；c.⑥、⑤同主族，同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑥＜⑤，故c正確；

【分析】（1）②是第四周期第IA族的元素，即鉀元素；

（2）原子半徑的比較方法：電子層數(shù)越多，原子的半徑就越大；電子層數(shù)相等時，元素的質(zhì)子數(shù)越小的原子半徑就越大；

（3）①是鈉元素，其焰色反應(yīng)為黃色；

（4）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強；

（5）反應(yīng)物的能量總和大于生成物的能量之和的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；

（6）位于同一主族的元素由上至下其非金屬性逐漸減弱；元素的非金屬性越強，其氫化物就越穩(wěn)定；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的酸性就越強。18．【答案】（1）Al2O3?2SiO2?2H2O（2）H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（4）2NaClO3+4HCl(濃)=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O【解析】【解答】(1)以氧化物形式表示復(fù)雜的鹽的化學(xué)式，先寫活潑金屬的氧化物，再寫非金屬氧化物，水在最后，Al2Si2O5(OH)4以氧化物形式表示為Al2O3·2SiO2·2H2O；(2)2molH2在O2中完全燃燒，生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，則1molH2完全燃燒，放出能量為，所以用燃燒熱表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1；(3)氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅劇烈反應(yīng)生成四氟化硅氣體，能刻蝕玻璃，方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；(4)氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)ClO2的，反應(yīng)過程中同時會生成氯氣，根據(jù)電子守恒和原子個數(shù)守恒，得到方程式為2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。【分析】考查復(fù)雜硅酸鹽寫成氧化物、物質(zhì)用途、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫等知識。19．【答案】（1）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.3kJ/mol（2）﹣93（3）+226.7KJ/mol（4）放熱；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量【解析】【解答】（1）1molH2SO4溶液與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應(yīng)的反應(yīng)熱為-114.6kJ/mol，中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，故答案為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；（2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=945kJ?mol-1+436kJ?mol-1×3-391kJ?mol-1×6=-93kJ?mol-1=akJ?mol-1，因此a=-93，故答案為：-93；（3）已知：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1；③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2599kJ?mol-1；2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的反應(yīng)可以根據(jù)①×2+②×-③×得到，所以反應(yīng)焓變△H=2×（-393.5kJ?mol-1）+（-571.6kJ?mol-1）×-（-2599kJ?mol-1）×=+226.7kJ?mol-1，故答案為：+226.7KJ/mol；（4）因為△H=-273kJ/mol＜0，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；故答案為：放熱，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量?！痉治觥浚?）根據(jù)中和熱的概念：稀的強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量求出中和熱以及中和熱的熱化學(xué)方程式；（2）反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能求算；（3）可以先根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)的焓變，最后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來書寫熱化學(xué)方程式；（4）當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱的。20．【答案】（1）CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-50.4kJ·mol?1（2）保證醋酸完全被NaOH中和（3）①量熱計的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速，③溫度計不夠精確等（4）DH1；因弱酸CH3COOH電離要吸熱【解析】【解答】（1）由題中信息可知，溫度差△t=301.2K-298.2K=3.0K，Q=cm△t=4.2J·g-1·K-1×(100mL×1g·cm-3+100mL×1g·cm-3)×3.0K=2520J=2.52kJ，100mL0.50mol·LCH3COOH溶液與100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合反應(yīng)，生成水0.05mol，△H==-=-50.4kJ·mol-1，則CH3COOH與NaOH中和反應(yīng)熱方程式為CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H