第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化》測試題一、單選題（共13題）1．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)

ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ?mol-1，則H2燃燒熱為241.8kJ?mol-1C．S(g)+O2(g)＝SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)

ΔH2則ΔH1＜ΔH2D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)

ΔH＝-57.3

kJ?mol-1，若將0.5

mol

?L-1的稀

H2SO4與1

mol

?L-1的NaOH的溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3

kJ2．下列有關(guān)裝置的說法正確的是A．裝置I中為原電池的負(fù)極B．裝置IV工作時(shí)，電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒C．裝置III可構(gòu)成原電池D．裝置II為一次電池3．H2與N2在催化劑表面生成NH3，反應(yīng)歷程及能量變化示意如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．①→②：斷開H?H鍵和N≡N時(shí)需要吸收能量C．②→③：原子重新組合形成了N?H鍵D．選擇不同的催化劑會(huì)改變此反應(yīng)?H的數(shù)值4．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH=—akJ·mol-1，已知：a、b、c均大于零，下列說法不正確的是A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．?dāng)嚅_1molH—H鍵所需能量小于斷開1molI—I鍵所需能量C．?dāng)嚅_2molH—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJD．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ5．下列有關(guān)電解原理的應(yīng)用的說法正確的是A．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極C．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極反應(yīng)式為D．在鐵制品上鍍銀時(shí)，鐵制品與電源正極相連6．如圖為一種利用原電池原理設(shè)計(jì)測定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4I5是只能傳導(dǎo)Ag+的固體電解質(zhì)。O2可透過聚四氟乙烯膜，并與AlI3，反應(yīng)生成Al2O3和I2。通過電池電位計(jì)的變化可測得O2的含量。下列說法正確的是A．正極反應(yīng)為3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B．氣體傳感器中發(fā)生的總反應(yīng)為3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC．外電路中流過0.1mol電子消耗O20.4gD．給傳感器充電時(shí)，Ag+向多孔石墨電極移動(dòng)7．用如圖所示裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中各項(xiàng)所列對應(yīng)關(guān)系均正確的一項(xiàng)是選項(xiàng)X極實(shí)驗(yàn)前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論A負(fù)極CuCl2溶液b管中有氣體逸出B負(fù)極NaOH溶液溶液pH降低C正極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色D正極AgNO3溶液b管中電極反應(yīng)式是A．A B．B C．C D．D8．青銅器(銅錫合金)文物表面常覆蓋有因腐蝕而產(chǎn)生的堿式氯化銅[化學(xué)式Cu2(OH)3Cl]，下列說法錯(cuò)誤的是A．青銅比純銅硬度更大B．青銅器在潮濕環(huán)境中比在干燥環(huán)境中腐蝕快C．青銅器產(chǎn)生Cu2(OH)3Cl的過程中銅元素被還原D．青銅的熔點(diǎn)低于純銅9．定量實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，下列操作規(guī)范且能達(dá)到定量實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．用圖2所示裝置測定硫酸溶液的濃度C．用圖3所示裝置配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D．用圖4所示裝置加熱硫酸銅晶體測定晶體中結(jié)晶水的含量10．將二氧化碳通過電化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成燃料(原理如圖所示)，為碳化學(xué)品的生產(chǎn)提供了一種有前景的替代途徑，下列說法正確的是A．a(chǎn)為電源的負(fù)極B．電解一段時(shí)間后，陽極區(qū)的pH值會(huì)顯著變大C．Cu電極上產(chǎn)生C2H4的反應(yīng)為：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2OD．導(dǎo)線中每通過2mol電子時(shí)，就能得到1molCO11．有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，所用裝置如圖所示，下列說法正確的是A．圖中的甲池為電解池，乙池為原電池B．N2O5在c極上產(chǎn)生，c極的電極反應(yīng)為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+C．a(chǎn)極發(fā)生的電極反應(yīng)為SO2-2e-+2H2O=+4H+D．每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molN2O5和1molH2SO412．下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法不正確的是A．在等溫、等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變(△H)B．反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=?184.6kJ·mol?1，表示每摩爾反應(yīng)放出184.6kJ的熱量C．在等溫條件下，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)體系內(nèi)能減少D．所有反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以通過量熱計(jì)直接測量13．500mLKCl和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時(shí)間后，兩電極均收集到5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，假設(shè)電解后溶液的體積仍為500mL，下列說法正確的是A．原混合溶液中c(Cl-)=0.3mol·L-1B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.5mol電子C．電解得到的無色氣體與有色氣體的體積比為3：7D．電解后溶液中c(OH-)=0.2mol·L-1二、非選擇題（共10題）14．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。(1)電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進(jìn)的方法是陽離子交換膜法，電解示意圖如圖所示，圖中的陽離子交換膜只允許陽離子通過，請回答以下問題：①電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的離子方程式是___________。②精制飽和食鹽水在b口加入的物質(zhì)為___________(寫化學(xué)式)(2)全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)，工作原理如圖：離子種類VOVO2+V3+V2+顏色黃色藍(lán)色綠色紫色①全釩液流電池放電時(shí)V2+發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池放電時(shí)總反應(yīng)式是___________。②當(dāng)完成儲能時(shí)，陰極溶液的顏色是___________(3)將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式___________②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為___________③電解過程中，Na2PbCl4電解液濃度不斷減小，為了恢復(fù)其濃度，應(yīng)該向___________極室(填“陰”或者“陽”)加入___________(填化學(xué)式)。15．2018年7月至9月，國家文物局在遼寧開展水下考古，搜尋、發(fā)現(xiàn)并確認(rèn)了甲午海戰(zhàn)北洋水師沉艦——經(jīng)遠(yuǎn)艦。已知：正常海水呈弱堿性。(1)經(jīng)遠(yuǎn)艦在海底“沉睡”124年后，鋼鐵制成的艦體腐蝕嚴(yán)重。艦體發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。(2)為了保護(hù)文物，考古隊(duì)員采用“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”對艦船進(jìn)行了處理。①下列說法不正確的是________。A．鋅塊發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+B．艦體有電子流入，可以有效減緩腐蝕C．若通過外加電源保護(hù)艦體，應(yīng)將艦體與電源正極相連D．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊與該種艦體保護(hù)法原理相同②采用“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”后，艦體上正極的電極反應(yīng)式為_________。(3)船上有些器皿是銅制品，表面有銅銹。①據(jù)了解銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹(形成了保護(hù)層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴(kuò)散)，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是________A．疏松的Cu2(OH)3Cl屬于有害銹B．Cu2(OH)2CO3既能溶于鹽酸也能溶于氫氧化鈉溶液C．青銅器表面涂一層食鹽水可以做保護(hù)層D．用HNO3溶液除銹可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”②文獻(xiàn)顯示Cu2(OH)3Cl的形成過程中會(huì)產(chǎn)生CuCl(白色不溶于水的固體)，將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，可以使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3反應(yīng)的離子方程式為______。(4)考古隊(duì)員將艦船上的部分文物打撈出水后，采取脫鹽、干燥等措施保護(hù)文物。從電化學(xué)原理的角度分析“脫鹽、干燥”的防腐原理：________。16．能源的發(fā)展已成為全世界共同關(guān)心的問題。乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料，如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化圖。請回答下列問題：(1)___________。(2)乙烷的燃燒熱為___________。(3)寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。17．回答下列問題：(1)合成氨一直是科學(xué)家研究的重要課題，已知破壞有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如表所示：abcd則反應(yīng)生成2mol所釋放出的熱量為___________。(2)32.0gCu與100mL10.0mol·L-1的濃硝酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得反應(yīng)產(chǎn)生的NO、NO2混合氣體6.72L，且充分反應(yīng)后銅仍有剩余。請計(jì)算：①混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比為___________。②向反應(yīng)后的溶液中滴加稀硫酸可使銅完全溶解，離子方程式為___________。若該過程中只有NO氣體生成，則還能產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為___________。18．為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇____作為電解質(zhì)。陽離子u∞×108/(m2·s-1·V-1)陰離子u∞×108/(m2·s-1·V-1)Li+4.07HCO4.61Na+5.19NO7.40Ca2+6.59Cl-7.91K+7.62SO8.27(2)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽離子進(jìn)入___電極溶液中。(3)電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L-1。石墨電極上未見Fe析出?？芍?，石墨電極溶液中c(Fe2+)=___。(4)根據(jù)(2)、(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為___，鐵電極的電極反應(yīng)式為____。因此，驗(yàn)證了Fe2+氧化性小于___、還原性小于___。(5)實(shí)驗(yàn)前需要對鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是___。19．鋁的陽極氧化是一種重要的表面處理技術(shù)，其原理是用電化學(xué)方法處理鋁件表面，優(yōu)化氧化膜結(jié)構(gòu)，增強(qiáng)鋁件的抗腐蝕性，同時(shí)便于表面著色。取鋁片模擬該實(shí)驗(yàn)，并測定氧化膜厚度，操作步驟如下：(1)鋁片預(yù)處理鋁片表面除去油垢后，用2mol/LNaOH溶液在60～70℃下洗滌，除去鋁表面薄氧化膜，離子方程式為：_______；再用10％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的HNO3溶液對鋁片表面進(jìn)行化學(xué)拋光。若取一定體積68％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的濃硝酸配制該化學(xué)拋光液，需要用到的玻璃儀器有_______、_______、玻璃棒和膠頭滴管。(2)電解氧化取預(yù)處理過的鋁片和鉛做電極，控制電流恒定為0.06A，用直流電源在5～6mol/L硫酸中電解。其中鋁片接電源_______極，產(chǎn)生氧化膜的電極反應(yīng)式為氧化膜的生長過程可大致分為A、B、C三個(gè)階段(如圖所示)，C階段多孔層產(chǎn)生孔隙的離子反應(yīng)方程式為_____，A階段電壓逐漸增大的原因是_____。(3)氧化膜質(zhì)量檢驗(yàn)取出陽極氧化并封閉處理過的鋁片，洗凈、干燥，在鋁片表面滴一滴氧化膜質(zhì)量檢查液(3gK2Cr2O7+75mL水+25mL濃硫酸)，用秒表測定表面顏色變?yōu)榫G色(產(chǎn)生Cr3+)所需時(shí)間，可判斷氧化膜的耐腐蝕性。寫出該變色反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)氧化膜厚度測定①取氧化完畢的鋁片，測得表面積為4.0cm2，洗凈吹干，稱得質(zhì)量為0.7654g；②將鋁片浸于60℃的溶膜液中煮沸10分鐘進(jìn)行溶膜處理；③取出鋁片，洗凈吹干，稱得除膜后鋁片質(zhì)量為0.7442g。已知氧化膜的密度為2.7g/cm3，可以計(jì)算得出氧化膜厚度為_______μm(1μm=1×10-4cm)。20．某小組同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象i．連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞ii．連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(1)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是________。②用電極反應(yīng)式解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：________。(2)查閱資料：具有氧化性。①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是________。②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，幾分鐘后的記錄如下：實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象溶液iii．蒸餾水無明顯變化iv．溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀v．溶液無明顯變化a．以上實(shí)驗(yàn)表明：在________條件下，溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b．為探究的存在對反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明的作用是________。21．四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如表所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的。試回答下列問題。(1)Y元素在元素周期表中的位置___________。四種元素中原子半徑最大的是___________(填元素符號)。(2)寫出Y的氧化物的一種用途___________。(3)能證明W的非金屬性強(qiáng)于Y的事實(shí)是___________。a．W的氫化物水溶液顯酸性，Y的氫化物不顯酸性b．Y的氫化物不如W的氫化物穩(wěn)定c．簡單陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)(4)+2價(jià)X的氧化物可將W的+4價(jià)氧化物還原為W單質(zhì)，恢復(fù)至室溫時(shí)，生成1molW放熱269.0kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。(5)W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以氧化Z的氫化物，并將Z氧化為最高價(jià)氧化物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。氧化1molZ的氫化物轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。22．化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從表中選擇.陽離子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+陰離子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣（1）若A的水溶液為無色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合后，只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則:①A中的化學(xué)鍵類型為_________（填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”）．②A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應(yīng)的離子方程__________________________．（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應(yīng)呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無明顯變化．則：①A的化學(xué)式為__________________________

．②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（請用文字?jǐn)⑹觯?_______________________．Ⅱ._________________________．③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因_________________________．④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為_．23．A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO、CO、NO中的某一種。現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有C鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)D鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，A鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而B鹽溶液無明顯現(xiàn)象。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推斷B、D兩種鹽的化學(xué)式分別為：B：___；D：___。(2)向飽和A溶液中通入過量二氧化碳可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為___，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(3)將C溶液盛裝在電解槽中，利用兩只鉑電極進(jìn)行電解，寫出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式___，若在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)欲檢驗(yàn)C中的陰離子，寫出簡要步驟___。(4)寫出B、D兩溶液混合的離子方程式為___。參考答案：1．C2．B3．D4．B5．C6．B7．A8．C9．A10．C11．C12．D13．D14．(1)

2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

NaOH(2)

V2++VO+2H+=V3++VO2++H2O

紫色(3)

PbCl+2e?=Pb+4Cl?

H+

陰

PbO15．

Fe-2e-=Fe2+

C

O2+4e-+2H2O=4OH-

A

4CuCl

+O2+2H2O+2CO=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-

脫鹽、干燥處理破壞了微電池中的離子導(dǎo)體(或電解質(zhì)溶液)，使文物表面無法形成微電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕16．(1)(2)1560(3)

17．(1)6b-(3a+d)(2)

2：1

3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

0.100mol18．(1)KCl(2)石墨(3)0.09mol·L-1(4