第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化》測試題一、單選題（共13題）1．化學(xué)與生活關(guān)系密切，下列說法正確的是A．用白糖腌制果脯可防止果脯變質(zhì)，原因是白糖能使蛋白質(zhì)變性B．二氧化氯、臭氧均具有強(qiáng)氧化性，因此可用作自來水消毒劑C．打印機(jī)黑色的墨粉中含有鐵的氧化物，這種氧化物是氧化鐵D．鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，鋼管反而會加速腐蝕2．肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N-H為391，則形成1molN-N所需的能量(kJ)是A．194 B．391 C．154 D．6583．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)

ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ?mol-1，則H2燃燒熱為241.8kJ?mol-1C．S(g)+O2(g)＝SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)

ΔH2則ΔH1＜ΔH2D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)

ΔH＝-57.3

kJ?mol-1，若將0.5

mol

?L-1的稀

H2SO4與1

mol

?L-1的NaOH的溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3

kJ4．我國科學(xué)家成功研制出二次電池，在潮濕條件下的放電原理為，模擬裝置如圖所示(已知放電時(shí)，由負(fù)極向正極遷移)。下列說法正確的是A．放電時(shí)，電流由鎂極經(jīng)外電路流向石墨極B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為C．充電時(shí)，陰極上放出，發(fā)生還原反應(yīng)D．充電時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量凈減12g時(shí)，轉(zhuǎn)移了4mol電子5．用如圖所示裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中各項(xiàng)所列對應(yīng)關(guān)系均正確的一項(xiàng)是選項(xiàng)X極實(shí)驗(yàn)前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論A負(fù)極CuCl2溶液b管中有氣體逸出B負(fù)極NaOH溶液溶液pH降低C正極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色D正極AgNO3溶液b管中電極反應(yīng)式是6．已知25℃、下，水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱則反應(yīng)的反應(yīng)熱為A． B．C． D．7．鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下(L為小燈泡，K1、K2為開關(guān)，a、b為直流電源的兩極)。下列說法不正確的是A．?dāng)嚅_K2、合上K1，鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能B．?dāng)嚅_K1、合上K2，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C．電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過程中，溶液中KOH濃度不變D．鎳鎘二次電池的總反應(yīng)式：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)28．下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（

）A．堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-B．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+C．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－-2e-=Cl2↑D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+9．雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的解離成和，作為和離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法錯(cuò)誤的是A．Y電極與電源正極相連，發(fā)生的反應(yīng)為B．M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜C．“雙極膜電滲析法”也可應(yīng)用于從鹽溶液(MX)制備相應(yīng)的酸(HX)和堿(MOH)D．若去掉雙極膜(BP)，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到1mol氣體10．利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的原理如圖所示。下列說法正確的是A．電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移B．電極b上反應(yīng)為CO2+8HCO-8e-=CH4+CO+2H2OC．電解過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．電解時(shí)Na2SO4溶液濃度保持不變11．氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)的過程用如下模型表示“-”表示化學(xué)鍵)，下列說法正確的是A．過程I是放熱過程B．過程III一定是吸熱過程C．a(chǎn)的總能量大于d的總能量D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行12．已知煤炭的燃燒熱為393.5kJ/mol，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為283.0kJ/mol。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學(xué)得出結(jié)論“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量?！毕铝杏嘘P(guān)說法正確的是A．反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·mol-1B．CO的燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1C．“煤炭燃燒得更旺”是因?yàn)樯倭抗腆w碳與水反應(yīng)生成了可燃性氣體D．因285.8kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1＞393.5kJ·mol-1，故該同學(xué)的結(jié)論是對的13．青銅器(銅錫合金)文物表面常覆蓋有因腐蝕而產(chǎn)生的堿式氯化銅[化學(xué)式Cu2(OH)3Cl]，下列說法錯(cuò)誤的是A．青銅比純銅硬度更大B．青銅器在潮濕環(huán)境中比在干燥環(huán)境中腐蝕快C．青銅器產(chǎn)生Cu2(OH)3Cl的過程中銅元素被還原D．青銅的熔點(diǎn)低于純銅二、非選擇題（共10題）14．I．完成下列問題(1)由、、氫氧化鈉溶液組成原電池，其負(fù)極材料為___________。(2)由、、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式為___________。(3)某熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、乙醇為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池。該熔融鹽電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。Ⅱ．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為。(4)放電時(shí)負(fù)極附近溶液的如何變化___________。(填“增大”“減小”或“不變”)(5)放電時(shí)每轉(zhuǎn)移電子，正極有___________物質(zhì)被還原。15．已知：

。則的___________。16．(1)實(shí)驗(yàn)測得16g甲醇CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_____________。(2)合成氨反應(yīng)N(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＝akJ·mol-1，能量變化如圖所示：①該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E__(填“變大”“變小”或“不變”，下同)，圖中△H___。②有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能(kJ?mol-1)436391945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為_______。(3)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氯為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)

△H1＝akJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)

△H2＝bkJ·mol-1寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______。17．用量筒取鹽酸倒入量熱計(jì)中，測得溫度為20.0℃，用另一量筒取溶液，測得溫度為20.2℃，將量筒中的溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，立即蓋上蓋板，充分反應(yīng)后，測得體系的最高溫度為23.4℃。已知：反應(yīng)前后溶液的比熱容均近似為、溶液的密度均近似為，忽略溶液體積、質(zhì)量變化和體系散失的熱量。請計(jì)算：(1)反應(yīng)放出的熱量___________J(保留小數(shù)點(diǎn)后一位，下同)。(2)反應(yīng)的___________(列式計(jì)算)。18．利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式。(1)根據(jù)已知信息，按要求寫出指定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：①2Li(s)＋H2(g)=2LiH(s)ΔH=-182kJ·mol-1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1③4Li(s)＋O2(g)=2Li2O(s)ΔH=-1196kJ·mol-1試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式_______。(2)CH4—CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)。已知：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol-1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol-1C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol-1該催化重整反應(yīng)的ΔH=_______kJ·mol-1。(3)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計(jì)算，可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)制氫的熱化學(xué)方程式分別為_______、_______，制得等量H2所需能量較少的是_______。(4)已知下列反應(yīng)：SO2(g)＋2OH—(aq)=(aq)＋H2O(l)ΔH1ClO—(aq)＋(aq)=(aq)＋Cl—(aq)

ΔH2CaSO4(s)=Ca2＋(aq)＋(aq)

ΔH3則反應(yīng)SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO-(aq)＋2OH—(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl—(aq)的ΔH=_______。19．某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，將100mL0.5mol/L鹽酸與100mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)(在稀溶液中，可以近似地認(rèn)為酸、堿的密度、比熱容與水的相等)。回答下列問題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是___________，其作用是___________。(2)簡易量熱計(jì)如果不蓋杯蓋，生成1molH2O時(shí)所測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱()將___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，判斷的理由是___________。(3)實(shí)驗(yàn)中改用80mL0.50mol/L鹽酸和80mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，二者所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)。(4)若用等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，生成1molH2O時(shí)，所測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的絕對值()將___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)，判斷的理由是___________。(5)下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。a．向內(nèi)筒中加入稀堿時(shí)，應(yīng)當(dāng)緩慢而勻速地加入b．將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后，應(yīng)當(dāng)快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中，以免造成測量誤差c．用量筒量取稀酸或堿時(shí)，眼睛必須與液體凹面最低處相平d．內(nèi)筒洗凈后，未及時(shí)烘干，直接用該內(nèi)筒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對生成1molH2O時(shí)所測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱()無影響20．500.50鹽酸與500.55溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_______。(2)隔熱層的作用是_______。(3)倒入溶液的正確操作是_______(填字母)。a.沿玻璃棒緩慢倒入

b.分三次倒入

c.一次迅速倒入(4)若實(shí)驗(yàn)過程中，內(nèi)筒未加杯蓋，求得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1，又知中和反應(yīng)后所得溶液的比熱容。為了計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱，某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)前體系的溫度/℃反應(yīng)后體系的溫度/℃鹽酸氫氧化鈉溶液120.020.1_______23.2220.220.4_______23.4320.320.3_______24.2420.520.6_______23.6完成表格并依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)中生成1水時(shí)放出的熱量為_______(結(jié)果保留一位小數(shù))。21．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：abcdefghi(1)d、e、f對應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開_____________(用具體微粒符號表示)。(2)元素i的單質(zhì)溶于水,生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為_____；寫出a與c形成的一種含18電子且既含極性鍵又含非極性鍵的化合物的分子式_________。(3)以元素a的單質(zhì)為燃料，以f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為電解質(zhì)溶液，請寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式___。22．固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：請回答：（1）由現(xiàn)象1得出化合物X含有____________元素（填元素符號）。（2）固體混合物Y的成分____________（填化學(xué)式）。23．Ⅰ．現(xiàn)有部分短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)XL層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3YY的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)ZZ與Y元素相鄰W常溫下，的最高價(jià)含氧酸的(1)寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式___________。(2)Y元素在周期表中的位置為___________，元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(3)下列事實(shí)能說明W元素的非金屬性比元素的非金屬性弱的是___________(填標(biāo)號)。A．與溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B．在氧化還原反應(yīng)中，比得電子多C．和W兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．和W對應(yīng)的單質(zhì)分別與反應(yīng)，把氧化到更高的價(jià)態(tài)(4)Z與反應(yīng)生成的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為和，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。Ⅱ．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。(5)電化學(xué)降解的原理如圖所示。①左側(cè)電極為___________(填“陽極”或“陰極”)，陽極的反應(yīng)式為___________。②若電解過程中轉(zhuǎn)移了電子，則理論上膜右側(cè)電解液的質(zhì)量變化為___________g。參考答案：1．B2．C3．C4．B5．A6．D7．C8．C9．B10．A11．C12．C13．C14．(1)Al(2)NO+e-+2H+=NO2↑+H2O(3)(4)減小(5)215．16．

CH3OH(l)+