化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)試（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿(mǎn)分：100分）第Ⅰ卷（選擇題共45分）選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．（24-25高二上·北京·期中）下列裝置或過(guò)程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是AB風(fēng)力發(fā)電水果電池CD燃料燃燒電動(dòng)車(chē)充電A．A B．B C．C D．D2．（2024高二上·山西·學(xué)業(yè)考試）以下化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化主要形式對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化主要形式A化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B。化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能A．A B．B C．C D．D3.．（2024高二上·江蘇徐州·學(xué)業(yè)考試）先進(jìn)的甲醇蒸氣重整—變壓吸附技術(shù)可得到高濃度混合氣，化學(xué)反應(yīng)原理是，其能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．形成鍵放出能量B．?dāng)嚅_(kāi)鍵放出能量C．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量D．轉(zhuǎn)變成的過(guò)程是一個(gè)吸收能量的過(guò)程4．（24-25高二上·上?！て谥校┰诳萍脊?jié)活動(dòng)中，某學(xué)習(xí)小組以和為電極材料，制作了如圖所示的檸檬水果電池，下列說(shuō)法正確的是

A．鐵片作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B．銅片上的電極反應(yīng)為C．電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鐵片 D．水果種類(lèi)會(huì)影響LED燈的亮度5．（24-25高二上·黑龍江哈爾濱·期中）化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化，下列反應(yīng)的能量變化規(guī)律與圖示相符的有①食物的腐敗②焦炭與水蒸氣高溫下反應(yīng)③鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)④鎂條溶于鹽酸⑤氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)⑥鋁熱反應(yīng)⑦過(guò)氧化氫分解⑧生石灰加水制熟石灰A．①②⑦ B．②⑤⑦ C．②③⑤ D．③⑤⑥6．（2024高二下·江蘇·學(xué)業(yè)考試）某柔性電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作電池的負(fù)極，作正極。下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法不正確的是A．逐漸被消耗 B．失去電子C．離子通過(guò)電解質(zhì)膜進(jìn)行遷移 D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能7．（24-25高二上·湖北·期中）一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的說(shuō)法正確的有個(gè)①

②SiF4的體積分?jǐn)?shù)不再變化③容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

④4molH-O鍵斷裂的同時(shí)，有4molH-F鍵斷裂⑤混合氣體的體積不再變化

⑥混合氣體的密度不再改變⑦SiF4、H2O、HF的濃度之比為且不再改變A．3 B．4 C．5 D．68．（2024高一下·福建·學(xué)業(yè)考試）一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．的百分含量保持不變 B．完全轉(zhuǎn)化為C．正、逆反應(yīng)速率均為零 D．、、的物質(zhì)的量之比一定為9．（24-25高一上·福建福州·期中）為探究和對(duì)分解反應(yīng)的催化效果，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如左圖所示的實(shí)驗(yàn)。查閱資料得知作分解的催化劑的反應(yīng)原理如右圖所示。關(guān)于該反應(yīng)過(guò)程的說(shuō)法正確的是A．若左圖所示的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生氣泡的速率①>②，則一定說(shuō)明比對(duì)分解反應(yīng)的催化效果更好B．該反應(yīng)過(guò)程中，M是，是C．在上述反應(yīng)的兩個(gè)過(guò)程中都作氧化劑D．生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入10．（24-25高二上·廣東深圳·期中）某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說(shuō)法中正確的是A．0～2s，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)B．化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比b：c=1：2C．12s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為25%D．圖中兩曲線(xiàn)相交時(shí)，A的消耗速率等于A的生成速率11．（24-25高二上·黑龍江雙鴨山·階段練習(xí)）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖甲裝置，由于比活潑，所以為負(fù)極B．圖乙裝置，放電時(shí)，正極b極表面的被氧化，其質(zhì)量會(huì)減少C．圖丙裝置，通入的一極是正極，電極反應(yīng)式為D．圖丁可以表示足量鋅粉與稀硫酸反應(yīng)，加少量固體產(chǎn)生的變化12．（24-25高二上·河北滄州·期中）室溫下，10L0.4mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解的反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2↑，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表，已知反應(yīng)至3min時(shí)，H2O2分解了50%，溶液體積變化忽略不計(jì)。t/min0123V(O2)/L0.09.917.2V下列敘述正確的是A．0~3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率B．0~1min內(nèi)H2O2分解的平均反應(yīng)速率比1~2min內(nèi)慢C．反應(yīng)至3min時(shí)，產(chǎn)生V(O2)=29.7LD．反應(yīng)至3min時(shí)，13．（24-25高一上·山東青島·開(kāi)學(xué)考試）實(shí)驗(yàn)小組探究雙氧水與KI的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象如下：(已知：是紫黑色固體。溶于水由于量的不同而呈現(xiàn)黃色或棕黃色)。實(shí)驗(yàn)①

實(shí)驗(yàn)②

實(shí)驗(yàn)③實(shí)驗(yàn)①：無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)②：溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色。實(shí)驗(yàn)③：溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無(wú)色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無(wú)明顯變化；最終有紫黑色物質(zhì)析出。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．加入KI能加快的分解B．對(duì)比②和③，說(shuō)明的分解放出熱量C．對(duì)比②和③，說(shuō)明酸性條件下氧化KI的速率更快D．對(duì)比②和③，③中的現(xiàn)象可能是因?yàn)榉纸獾乃俾蚀笥谘趸疜I的速率14．（23-24高一下·江蘇徐州·期中）為研究不同狀態(tài)(塊狀、粉末狀)碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定數(shù)據(jù)得出如圖所示的曲線(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．曲線(xiàn)乙表示的是塊狀碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率不斷降低C．若用單位時(shí)間內(nèi)CO2的體積變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率，則曲線(xiàn)甲時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率為D．兩次實(shí)驗(yàn)，不同狀態(tài)的固體最終生成的CO2的量相同15．（23-24高一下·江蘇南京·期末）在一定條件下，將和兩種氣體混合于固定容積為的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成，并測(cè)得C的濃度為。下列判斷不正確的是A．B．內(nèi)D的反應(yīng)速率為C．A的轉(zhuǎn)化率為40％D．若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(共12.0分)（2023下·廣東東莞·高一?？计谥校┌匆笸瓿上铝刑羁?。（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的，圖為(g)和(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化：①該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；②該反應(yīng)中，每生成1molNO(g)，放出(或吸收)熱量kJ。（2）某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如圖甲所示實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)判斷b中溫度(填“升高”或“降低”)。反應(yīng)過(guò)程(填“a”或“b”)的能量變化可用圖乙表示。（3）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示：①電極a是。(填“正極”或“負(fù)極”)②電解質(zhì)溶液中OH-離子向移動(dòng)(填“電極a”或“電極b”)。③電極b的電極反應(yīng)式為。17.(共15.0分)（23-24高一下·廣東廣州·期中）在化學(xué)反應(yīng)的研究和實(shí)際應(yīng)用中，人們除了選擇合適的化學(xué)反應(yīng)以實(shí)現(xiàn)新期特的物質(zhì)轉(zhuǎn)化或能量轉(zhuǎn)化，還要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度，以提高生產(chǎn)效率。(1)控制條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：。用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如表。時(shí)間/s01234510.04.502.501.501.001.003.603.052.852.752.702.70前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率，從表格看，已達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段為：。(2)如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，發(fā)生反應(yīng)，已知NO2是紅棕色氣體，N2O4是無(wú)色氣體。反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)。下列敘述正確的是。a．t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，NO2濃度在減小

b．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)不再進(jìn)行c．t2~t3各物質(zhì)濃度不再變化

d．t2~t3各物質(zhì)濃度相等e．0~t2，N2O4濃度增大

f．反應(yīng)過(guò)程中氣體的顏色不變(3)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，amolCO與的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：放熱。為了尋得合成甲醇的適宜溫度與壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。表中剩余的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：，。實(shí)驗(yàn)編號(hào)①1800.1②n5③350m5(4)在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)：根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨氣的反應(yīng)速率由大到小排列。A．

B．C．

D．18.(共12.0分)（23-24高一下·江蘇無(wú)錫·期中）利用催化氧化反應(yīng)將轉(zhuǎn)化為是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟，發(fā)生反應(yīng)：。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)恒溫恒容時(shí)，下列措施能使該反應(yīng)速率增大的是(填字母，下同)。a．增加的濃度

b．選擇高效催化劑

c．充入氦氣

d．適當(dāng)降低溫度(3)下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。a．

b．恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化c．的物質(zhì)的量不再變化

d．三者的濃度之比為(4)某次實(shí)驗(yàn)中，在容積為的恒溫密閉容器中通入和，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。①時(shí)，(填“>”“<”或“=”)。②用的濃度變化表示內(nèi)反應(yīng)的平均速率是。③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為，則。19.(共16.0分)（24-25高二上·廣西南寧·開(kāi)學(xué)考試）溴單質(zhì)是重要的化工原料之一，工業(yè)上從海水中提取溴的流程如下：(已知：海水中溴元素主要以Br-形式存在)(1)將吹出后的含的空氣按一定速率通入吸收塔，用和水進(jìn)行吸收，寫(xiě)出吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)吸收后的空氣進(jìn)行循環(huán)利用。吹出時(shí)，吹出率與吸收塔中流量的關(guān)系如圖所示。SO2流量應(yīng)使用Kg/h。SO2流量過(guò)大，Br2吹出率反而下降的原因是：。(3)“吸收”及后續(xù)步驟的工藝也可采用如下流程：寫(xiě)出上述步驟①中發(fā)生反應(yīng)生成一種氣體的離子方程式：。當(dāng)有6molBr2參加反應(yīng)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為。(4)用于吸收Br2的SO2是工業(yè)制硫酸的重要物質(zhì)，其中主反應(yīng)是催化氧化SO2.現(xiàn)將SO2與足量O2置于密閉容器中，在催化劑