第二節(jié)氮及其化合物第3課時硝酸酸雨及防治1．（24-25高一上·江蘇南通·階段檢測）下列關于化學的應用和記載對其說明不合理的是A．《物理小識·金石類》記載的“有硇水(硝酸)者，剪銀塊投之，則旋而為水”中涉及氧化還原反應B．宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料(主要成分為)，孔雀石顏料的主要成分為堿C．天宮課堂上的“過飽和乙酸鈉結冰”實驗中用到的乙酸鈉屬于電解質(zhì)D．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石和樸硝的方法：“以火燒之，煙起，乃真硝石也”2．（23-24高一下·河南·階段檢測）如圖是N、S及其化合物的“價一類二維圖”。下列說法正確的是A．在一定條件下，a可將c、d還原為bB．造成的酸雨雨水在空氣中放置一段時間pH會增大C．a(chǎn)與濃e、與濃均能發(fā)生氧化還原反應D．常溫下，鐵與濃e和濃均不反應3．（24-25高一上·湖南衡陽·階段檢測）下列物質(zhì)不會鈍化的是A．Fe和濃硫酸 B．Fe和稀硝酸 C．Al和濃硫酸 D．Al和濃硝酸4．（23-24高一下·河北·期中）氮及其化合物在人類生產(chǎn)生活中扮演著重要角色。下列有關說法不正確的是A．硝酸通常保存在帶有磨口玻璃塞的無色試劑瓶中B．二氧化氮會造成酸雨和光化學煙霧現(xiàn)象C．豆科植物通過固氮酶可以實現(xiàn)生物固氮D．汽車尾氣凈化裝置可將污染氣體NO轉(zhuǎn)化為氮氣5．（23-24高一下·遼寧鞍山·期中）下列敘述不正確的是A．氮的固定是將轉(zhuǎn)化為含氮的化合物B．與金屬反應時，稀硝酸被還原為更低價態(tài)，則稀硝酸氧化性強于濃硝酸C．濃硝酸光照易分解，因此貯存在棕色瓶中，并放在冷暗處D．實驗室可用氫氧化鈉溶液處理銅與濃、稀硝酸反應產(chǎn)生的尾氣6．（23-24高一下·廣東惠州·期中）下列實驗方案能達到相應實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A檢驗溶液中的取少量溶液于試管中，加入稀NaOH溶液，將一塊濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口，若試紙變紅則說明有，否則沒有B探究稀硝酸與Cu反應的產(chǎn)物將Cu投入稀硝酸中。若試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，則說明Cu與科硝酸反應生成NO2C比較Na與Mg金屬性強弱將Na、Mg分別投入等量的蒸餾水中，反應較劇烈的對應金屬性較強D檢驗溶液中是否含有取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D7．（23-24高一下·安徽·階段檢測）1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下的氣體672mL，將盛有該氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入氧氣的體積是A．168mL B．224mL C．504mL D．336mL8．（23-24高一下·安徽·階段檢測）下列有關的說法正確的是A．能溶解所有金屬單質(zhì) B．應盛放在棕色試劑瓶中C．與溶液發(fā)生復分解反應 D．與固體NaCl混合加熱可制取HCl9．（24-25高一上·河北石家莊·階段檢測）下列物質(zhì)反應后一定有+3價鐵生成的是①過量Fe粉與Cl2反應②Fe與過量稀硫酸反應后，再向其中加KNO3溶液③Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A．①④ B．②③④ C．①②③ D．①②③④10．（23-24高一下·山西朔州·期中）下圖是工業(yè)上制硝酸的原理，下列說法錯誤的是A．常溫下可用鐵質(zhì)容器儲存濃硝酸B．氮氣在足量氧氣中可以通過一步反應生成C．過程①屬于氮的固定D．過程④反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶211．（23-24高一下·四川達州·期中）研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價-物質(zhì)類別關系如圖，以下說法正確的是A．1molN2和3molH2完全反應生成2molAB．標準狀況下，3.36L物質(zhì)B與水完全反應，電子轉(zhuǎn)移0.3molC．物質(zhì)C的濃溶液與足量的Cu反應，的剛開始反應的離子方程式為D．銨態(tài)氮肥不可與草木灰共用12．（24-25高一上·河北衡水·期中）用圖示裝置制取相應氣體，其中不可行的是選項藥品和試劑制備的氣體AZn和稀硫酸H2BNa2O2和水O2CKMnO4和濃鹽酸Cl2DCu和稀硝酸NO2A．A B．B C．C D．D13．（24-25高一上·北京·階段檢測）從礦石中提取金(Au)是獲取貴金屬的主要來源。(1)俗話說“真金不怕火煉”，從氧化還原性角度解釋其原因是。(2)HNO3單獨不能溶解Au，但HNO3-NaCl可以溶解金生成HAuCl4，已知：HAuCl4=H++AuCl①將溶金反應的化學方程式補充完整：。Au+___________Cl-+H++___________NO=+___________NO+___________H2O②關于溶金的下列說法正確的是。A．用到了HNO3的氧化性B．用到了NaCl的還原性C．與王水[V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3]溶金原理相同D．用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解(3)若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，則參加反應的Zn的物質(zhì)的量是mol。(4)為解釋硝酸不能溶金，而王水能溶金的原因，小組同學提出假設：濃鹽酸提高了濃硝酸的酸性，造成硝酸氧化性增強。查閱資料：配制王水時，實驗室常用的濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)為69%、密度為1.42g/cm3、濃度約為15.6mol/L；常用的濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)約為37%、密度為1.19g/cm3、濃度約為12.1mol/L。①分析該假設是否合理，并說明理由②若認為不合理，請你提出一條合理的假設。14．（23-24高一下·四川達州·期中）非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了環(huán)境。(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A→B的化學方程式為。②少量的鐵與足量的D反應的離子方程式：。請寫出C→D的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。15．（23-24高一下·福建福州·期中）某?；瘜W實驗小組為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，用如圖所示裝置進行實驗(加熱裝置和夾持裝置均已略去，裝置氣密性良好，F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。實驗操作及現(xiàn)象：實驗操作現(xiàn)象I．將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體Ⅱ．當C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提Ⅲ．將A裝置中銅絲放入稀硝酸中，給A裝置微微加熱A裝置中產(chǎn)生無色氣體，E裝置中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體Ⅳ．用F裝置向E裝置中鼓入空氣E裝置中氣體顏色逐漸加深V．一段時間后C裝置中白色沉淀溶解試回答下列問題：(1)操作I的目的是，D裝置的作用是(2)C裝置中白色沉淀的化學式是。操作Ⅱ中當C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時立刻將B裝置上提的原因是。(3)操作Ⅲ中A裝置中產(chǎn)生無色氣體的離子方程式是。(4)操作V現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是(用兩個化學方程式說明)。1．（24-25高一上·河北保定·期中）下列敘述正確的有①、、都是大氣污染物，都能在空氣中穩(wěn)定存在②常溫下，可以用鐵制容器盛裝濃硝酸或濃硫酸，這是因為鐵在常溫下與濃硝酸，濃硫酸不反應③性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)生產(chǎn)金屬鎂時，為防止被氧化，可以用作保護氣④敞口放置的濃硝酸和濃硫酸，濃度均會變低⑤氨氣極易溶于水，故可用做制冷劑⑥通過豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，是自然固氮的途徑之一⑦足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化⑧硝酸見光分解，所以硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中A．②③④⑥ B．④⑥⑧ C．④⑥⑦⑧ D．①③④⑧2．（23-24高一下·浙江·期中）利用下圖實驗裝置，探究與能否發(fā)生氧化還原反應。下列說法錯誤的是A．①中溶液變藍，產(chǎn)生氣體，上述實驗現(xiàn)象體現(xiàn)硝酸具有酸性和氧化性B．當④中紅棕色氣體消失時，再點燃酒精燈C．因反應過程中生成，故無需尾氣處理D．②中水的作用是除去和揮發(fā)出來的3．（23-24高一下·河北石家莊·階段檢測）下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是A．Cu和濃HNO3反應生成NO2氣體：B．過量鐵粉加入稀硝酸中：C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：D．氯化銅溶液中通入硫化氫：4．（23-24高一下·甘肅天水·期中）利用工業(yè)合成氨制硝酸的流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．合成塔中采用10~30MPa的高壓，可提高合成氨的生產(chǎn)效率B．合成塔中，每生成，需通入C．X是，Y是D．制得的濃硝酸應避光密封保存5．（23-24高一下·貴州·期中）某同學用粉和含有的稀硝酸進行反應，兩種物質(zhì)恰好反應均無剩余，且只被還原成NO。下列說法正確的是A．過量鐵與稀硝酸的離子方程式：B．該反應中Fe的氧化產(chǎn)物既有也有，且C．再向溶液中通入氣體可將完全轉(zhuǎn)化為D．生成的NO氣體分子數(shù)為6．（23-24高一下·新疆喀什·期中）對下列事實的解釋中，錯誤的是A．打開盛裝硝酸的試劑瓶，可看到白霧，說明硝酸具有揮發(fā)性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定易分解C．硝酸具有很強的氧化性，硝酸的濃度不同，與金屬反應的產(chǎn)物也不同D．常溫下，濃硝酸可以用鋁質(zhì)容器儲存，說明鋁與濃硝酸不反應7．（23-24高一下·四川眉山·階段檢測）以物質(zhì)的類別為橫坐標，化合價為縱坐標，可以繪制某一元素的“價—類”二維圖。氮元素的“價—類”二維圖如圖所示，c為紅棕色氣體。下列有關說法不正確的是A．實驗室用銅制取d，生成標況下5.6L氣體d，消耗銅的質(zhì)量為24gB．1mol/La的水溶液1L中，含NH3·H2O、的物質(zhì)的量之和為1molC．若c，d同時通入NaOH溶液中僅生成f一種鹽，則反應的離子反應方程式為：NO+NO2+2OH?=2+H2OD．a(chǎn)與c在一定條件下反應生成無污染的物質(zhì)，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶48．（24-25高一上·四川成都·階段檢測）如圖是含氮化合物及單質(zhì)的“類別-價態(tài)”二維圖，結合二維圖及氧化還原反應原理的基本規(guī)律，下列相關分析或預測錯誤的是A．和在一定條件下均能反應，可用氨氣處理氮氧化物B．和通入水的化學方程式：C．硝酸用于清洗粘有銀的試管，因為銀可以置換出稀硝酸中的D．可能被氧化生成氮氣9．（24-25高一上·甘肅金昌·階段檢測）是一種重要的化工原料，幾種制備途徑如圖所示。下列說法錯誤的是已知：途徑①的離子方程式為；途徑③的化學方程式為。A．由途徑①知，該反應中稀體現(xiàn)了氧化性B．與途徑①、③相比，途徑②體現(xiàn)了環(huán)境保護的思想C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的質(zhì)量：①<②<③D．途徑①、②、③中均涉及氧化還原反應10．（24-25高一上·云南·期中）與一定濃度的反應，生成、、、和水，當和的物質(zhì)的量之比為時，則反應中起酸性作用的與被還原的的物質(zhì)的量之比為A． B． C． D．11．（24-25高一上·河北保定·期中）利用下列實驗裝置不能達到實驗目的的是A．制取一氧化氨B．制取氯氣C．驗證氨氣極易溶于水D．制取氨氣A．A B．B C．C D．D12．（24-25高一上·吉林·期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、Cl-、NO、[Al(OH)4]-B．某溶液中存在大量，還可能大量存在的離子C．加入鋁粉產(chǎn)生氣泡的溶液中：、、、D．使酚酞變紅色的溶液中：、、、13．（22-23高一上·山東菏澤·期末）某學習小組為探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明：濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及。已知：溶液不與反應，能與發(fā)生反應。請回答下列問題：(1)裝置①中發(fā)生反應的離子方程式是。(2)裝置②的作用是，發(fā)生反應的化學方程式是。(3)裝置③④中盛放的藥品依次是、。(4)滴加濃硝酸之前，應先檢查裝置的氣密性，再加上藥品，緊接著的操作是：。(5)該小組得出的結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是。14．（24-25高一上·河北保定·期中）某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系(部分反應物和生成物未列出)如圖所示。已知為常見液體，氣體為4個原子構成的10電子分子，為中性肥料(分子式為)，為無色氣體單質(zhì)。(1)A的化學式為。(2)H的名稱為。(3)受到陽光照射G的濃溶液會變黃的原因是(用化學方程式表示)。(4)D可用于檢驗工業(yè)上輸送氯氣的管道是否泄漏，若氯氣有泄漏，則反應時的現(xiàn)象為，化學方程式為。(5)寫出F和B生成G的化學方程式：，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(6)常溫常壓下(氣體摩爾體積為)，將盛滿F、X混合氣體(體積比為1：1)的試管倒立于水槽中，反應完全后，試管中剩余氣體的體積為，試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(用含的式子表示，假設溶質(zhì)不向試管外擴散)。15．（24-25高一上·河北保定·期中）有資料認為、不能與反應。某小組學生提出質(zhì)疑，從理論上分析和都有氧化性，