化學(xué)反應(yīng)與能量一、從能量變化的視角認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化，物質(zhì)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化力熱、光、聲、電等多形式。本章主要學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)中較為常見的熱能和電能的轉(zhuǎn)化與利用。1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化2.化學(xué)能與熱能（1）放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)常見反應(yīng)金屬與水或酸反應(yīng)、金屬氧化物與水或酸反應(yīng)、燃燒反應(yīng)及緩慢氧化、大多數(shù)化合反應(yīng)、中和反應(yīng)等氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)、鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)、C與CO2、C與H2O(g)、大多數(shù)分解反應(yīng)等鍵能變化（微觀解釋）生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能：E(1)吸<E(2)放生成物的總鍵能小于反應(yīng)物的總鍵能：E(1)吸>E(2)放能量變化（宏觀解釋反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量:E(反)總>E(生)總反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量：E(反)總<E(生)總注意事項(xiàng)①放熱反應(yīng)有的需要加熱（煤的燃燒）才能發(fā)生，有的不需要加熱（白磷自燃）就能發(fā)生。②吸熱反應(yīng)大都需要加熱，少數(shù)不需加熱就能反應(yīng)。因此吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)是否需要加熱沒有關(guān)系。③吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)均是化學(xué)反應(yīng)。NaOH固體溶于水，濃硫酸稀釋均屬于放熱過程；NH4NO3固體溶于水屬于吸熱過程。（2）常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①所有的燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)化合反應(yīng)④活潑金屬與水或酸的反應(yīng)⑤物質(zhì)的緩慢氧化⑥鋁熱反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)②銨鹽與堿的反應(yīng)，如Ba(OH)2·8H2O晶體或Ca(OH)2與NH4Cl晶體反應(yīng)③以C、H2、CO與H2O(g)反應(yīng)，灼熱的C與CO2反應(yīng)④NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)【典例1】1．（2024高二下·云南·學(xué)業(yè)考試）2024年5月3日，嫦娥六號(hào)探測(cè)器由長(zhǎng)征5號(hào)遙八運(yùn)載火箭成功發(fā)射。火箭推進(jìn)劑液態(tài)~肼()發(fā)生的反應(yīng)為：，其能量變化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A．中N顯-2價(jià) B．為紅棕色氣體C．發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)2．（23-24高一下·湖南長(zhǎng)沙·階段練習(xí)）下列反應(yīng)能量的變化與如圖所示相符的是A．金屬鎂與稀硫酸的反應(yīng) B．大理石的分解反應(yīng)C．濃硫酸溶于水 D．稀鹽酸與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)3.化學(xué)能與電能（1）原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置（2）構(gòu)成原電池的條件①具有活潑性不同的兩個(gè)電極；②兩電極必須插入電解質(zhì)溶液中；③形成閉合回路；④能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（3）原電池工作原理（4）原電池正、負(fù)極的判斷方法（5）電極反應(yīng)式書寫①列物質(zhì)，標(biāo)得失：按照負(fù)極氧化反應(yīng)，正極還原反應(yīng)，判斷電極反應(yīng)物、生成物，標(biāo)出電子得失。②看環(huán)境，配守恒：電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中應(yīng)能穩(wěn)定存在，如酸性介質(zhì)中，OH－不能存在，應(yīng)生成水；堿性介質(zhì)中，H＋不能存在，應(yīng)生成水；電極反應(yīng)式同樣要遵循電荷守恒、原子守恒、得失電子守恒。③兩式加，驗(yàn)總式：正負(fù)極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)離子方程式驗(yàn)證?！镜淅?】1．（2024高一下·云南昆明·學(xué)業(yè)考試）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖裝置探究化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A．只有裝置Ⅰ中電流表指針偏轉(zhuǎn)B．只有裝置Ⅱ中電流表指針偏轉(zhuǎn)C．兩個(gè)裝置中電流表指針都發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．兩個(gè)裝置中電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)2．（2024高一上·安徽·學(xué)業(yè)考試）某化學(xué)興趣小組制作的紙電池如圖所示。電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng) B．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．電子從鋅片經(jīng)燈泡流向銅片 D．負(fù)極的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+3．（23-24高一下·四川內(nèi)江·期中）下列裝置或設(shè)備屬于原電池，且負(fù)極是金屬失去電子的是A． B． C． D．（6）化學(xué)電源①一次電池a特點(diǎn)：電池放電后不能充電(內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)無法逆向進(jìn)行)，如鋅錳干電池屬于一次電池。b鋅錳干電池的構(gòu)造如圖所示：鋅筒為負(fù)極，電極反應(yīng)是Zn－2e－=Zn2＋。石墨棒為正極，最終被還原的物質(zhì)是二氧化錳。NH4Cl糊的作用電解質(zhì)溶液。②二次電池(充電電池)a特點(diǎn)：二次電池在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)。b能量轉(zhuǎn)化：化學(xué)能eq\o(\s\do9(放電),,\s\up7(充電))電能c常見的充電電池：鉛酸電池、鎳氫電池、鋰離子電池。③燃料電池a特點(diǎn)：①反應(yīng)物儲(chǔ)存在電池外部，②能量轉(zhuǎn)換效率高、清潔、安全，③供電量易于調(diào)節(jié)。b燃料電池常用的燃料有：氫氣、甲烷、乙醇等。常用氧化劑：氧氣?！镜淅?】1.（2023下·甘肅天水·高一聯(lián)考期中）汽車的啟動(dòng)電源常用鉛酸蓄電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。放電時(shí)的電池反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列說法中，正確的是

A．Pb作電池的負(fù)極B．PbO2作電池的負(fù)極C．PbO2得電子，被氧化D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)2.（2023下·遼寧大連·高一?？计谥校┯嘘P(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是

圖I

普通鋅錳電池圖Ⅱ

堿性鋅錳電池圖Ⅲ鉛酸蓄電池圖Ⅳ

銀鋅紐扣電池A．圖I所示電池中，電子從鋅筒出發(fā)沿導(dǎo)線經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨電極B．圖Ⅱ所示電池中，MnO2的作用是作氧化劑C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，負(fù)極的質(zhì)量逐漸減少D．圖Ⅳ所示電池中，Zn是還原劑，在電池工作過程中被還原二、從化學(xué)反應(yīng)速率和限度的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)1.化學(xué)反應(yīng)速率（1）化學(xué)反應(yīng)速率概念單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加或生成物濃度的減少表達(dá)式單位：

mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1計(jì)算

表達(dá)式法比值法根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)不同物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算三段式mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)起始濃度

a

b

0

0轉(zhuǎn)化濃度

mx

nx

px

qx終態(tài)濃度

a－mxb－nxpxqx大小比較換算法換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小比較法比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。如反應(yīng)aA＋bBcC，要比較v(A)與v(B)的相對(duì)大小，即比較v(A)/a與v(B)/b的相對(duì)大小，若v(A)/a＞v(B)/b，則用v(A)表示的反應(yīng)速率比用v(B)表示的反應(yīng)速率大（2）化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素影響因素結(jié)果反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物越活潑，反應(yīng)速率越快（主要因素）溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢催化劑改變反應(yīng)速率（正增大，負(fù)減小）反應(yīng)物的接觸面積增大反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快；固體反應(yīng)物顆粒越小，反應(yīng)速率越快壓強(qiáng)對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大形成原電池形成原電池通?？梢约涌旆磻?yīng)速率【典例4】1．（23-24高一下·新疆烏魯木齊·期末）為了更好地利用化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化，在化學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中還需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快慢和程度。下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·(L·s)?1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L?1D．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加2．（24-25高二上·北京·期末）已知反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．3．（24-25高二上·黑龍江哈爾濱·階段練習(xí)）已知：。若反應(yīng)速率分別用表示，則下列關(guān)系正確的是A． B．C． D．4．（23-24高一下·江蘇鹽城·期中）在一定溫度下，溶液與Zn粒發(fā)生反應(yīng)。在不同時(shí)刻測(cè)定的生成H2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min013579V(H2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))A．0~5min的平均反應(yīng)速率：B．5~9min的平均反應(yīng)速率：C．反應(yīng)到5min時(shí)，D．反應(yīng)到5min時(shí)，Zn溶解了32.5mg（3）實(shí)驗(yàn)探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響①溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①產(chǎn)生氣泡速率最慢②產(chǎn)生氣泡速率較快③產(chǎn)生氣泡速率最快實(shí)驗(yàn)結(jié)論對(duì)于反應(yīng)2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑來說，溫度升高，H2O2的分解速率加快②催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①有少量氣泡出現(xiàn)②能產(chǎn)生大量氣泡③能產(chǎn)生大量氣泡實(shí)驗(yàn)結(jié)論MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快③濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象裝有12%H2O2溶液的試管中先產(chǎn)生氣泡實(shí)驗(yàn)結(jié)論增大反應(yīng)物濃度能使H2O2分解速率加快④探究固體反應(yīng)物表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加碳酸鈣粉末的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡較快，加塊狀碳酸鈣的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡較慢實(shí)驗(yàn)結(jié)論其他條件相同時(shí)，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大【典例5】1.在容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)，可使其化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施有①縮小體積；②升高溫度；③恒容條件下通入CO2；④增加碳的量；⑤增大體積A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④2.（2023下·河北保定·高一?？迹┠硨?shí)驗(yàn)小組為探究影響H2O2分解的因素設(shè)計(jì)表中實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是溶液溫度時(shí)間(收集50mLO2)①10mL15%H2O2溶液25℃160s②10mL30%H2O2溶液25℃120s③10mL15%H2O2溶液50℃50s④10mL15%H2O2溶液+1mL5%FeCl3溶液50℃20sA．實(shí)驗(yàn)①和②，可探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解速率的影響B(tài)．實(shí)驗(yàn)①和③，可探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響C．實(shí)驗(yàn)①和④，可探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響D．由上述實(shí)驗(yàn)可知，增大H2O2濃度、升高溫度都能加快H2O2分解速率2.化學(xué)反應(yīng)的限度（化學(xué)平衡）（1）可逆反應(yīng)①定義:在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，不用“=”，用“”。②特征：雙向性、雙同性、共存性【典例6】1．（24-25高二上·福建泉州·階段練習(xí)）在下列反應(yīng)CO+H2O?CO2+H2中，加入C18O后，則18O存在于A．只存在于CO和CO2中 B．只存在于CO2中C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的概念及特征①化學(xué)平衡狀態(tài)的概念如果外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)不發(fā)生改變，當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。②化學(xué)平衡狀態(tài)的特征研究對(duì)象（逆）適用于可逆反應(yīng)動(dòng)態(tài)特征（動(dòng)）建立平衡后，正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，屬于動(dòng)態(tài)平衡，可用同位素示蹤原子法證明平衡實(shí)質(zhì)（等）υ(正)＝v(逆)≠0（正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零）平衡結(jié)果（定）達(dá)平衡后，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量或濃度保持不變（不可理解為相等）平衡移動(dòng)（變）化學(xué)平衡其存在是有條件的、暫時(shí)的，濃度、溫度、壓強(qiáng)條件變化時(shí)平衡會(huì)發(fā)生改變等效平衡（同）外界條件同，同一可逆反應(yīng)從不同方向（正向、逆向、雙向）達(dá)到的平衡狀態(tài)相同（4）達(dá)到化學(xué)平衡的本質(zhì)標(biāo)志項(xiàng)目mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)是否平衡v正＝v逆在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmol

A的同時(shí)生成了mmol

A平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmol

B的同時(shí)消耗了pmol

C平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成了pmol

C的同時(shí)消耗了qmol

D平衡v正(A)∶v逆(B)＝m∶n平衡混合體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡A物質(zhì)斷裂的化學(xué)鍵與A物質(zhì)形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等平衡氣體的顏色不變平衡溫度在其他條件不變時(shí)，體系溫度一定時(shí)平衡體系顏色變化有色氣體的顏色不再改變平衡壓強(qiáng)當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其它條件一定）平衡當(dāng)m＋n＝p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其它條件一定）不一定平衡總物質(zhì)的量當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)，總物質(zhì)的量一定（其它條件一定）平衡當(dāng)m＋n＝p＋q時(shí)，總物質(zhì)的量一定（其它條件一定）不一定平衡體系的密度密度一定不一定平衡【典例6】1．（23-24高一下·河南洛陽(yáng)·期中）在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．t1時(shí)刻的逆反應(yīng)速率大于t4時(shí)刻的正反應(yīng)速率B．t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．t3時(shí)刻，在該條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物達(dá)到了最大轉(zhuǎn)化率D．t4時(shí)刻，反應(yīng)已經(jīng)停止2．（2024高一上·安徽·學(xué)業(yè)考試）一氧化碳與一氧化氮的反應(yīng)可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化。一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是A．反應(yīng)停止 B．N2的濃度保持不變 C．CO完全轉(zhuǎn)化 D．CO與N2的濃度相等3．一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的密度不變②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變③混合氣體的總物質(zhì)的量不變④B的物質(zhì)的量濃度不變⑤v正(C)=v逆(D)⑥v正(B)=2v逆(C)A.①④⑤⑥ B.②③⑥C.②④⑤⑥ D.只有④3.化學(xué)反應(yīng)條件的控制目的促進(jìn)有利反應(yīng)提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，加快反應(yīng)速率控制有害反應(yīng)減慢反應(yīng)速率，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生，控制副反應(yīng)的發(fā)生措施改變化學(xué)反應(yīng)速率改變反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強(qiáng)、固體的表面積以及催化劑的合理使用等改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度改變可逆反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強(qiáng)等【典例7】1．工業(yè)制備硫酸的過程中，下列說法不正確的是A．硫鐵礦粉碎后煅燒，可增大反應(yīng)物的接觸面積B．催化氧化反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可轉(zhuǎn)化為C．用的吸收可減少酸霧，提高吸收效率D．尾氣中含有的需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后方能排放2.（2023下·天津·高一統(tǒng)考期中）工業(yè)合成氨的反應(yīng)：，是正向放熱的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．在上述條件下，可以實(shí)現(xiàn)100%轉(zhuǎn)化C．提高反應(yīng)溫度，可以加快反應(yīng)速率D．通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高反應(yīng)進(jìn)行的程度三、單元知識(shí)導(dǎo)圖【課堂練習(xí)】1.（2023下·廣東云浮·高一?？迹┫铝凶兓^程中一定不存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A．木材燃燒B．谷物釀酒C．干冰升華D．鞭炮燃放2．（23-24高一下·江蘇鹽城·期中）在25℃、101kPa下，1mol白磷()完全燃燒放出的熱量和4mol紅磷(P)完全燃燒放出的熱量關(guān)系如下圖所示。由此判斷，下列說法正確的是A．由紅磷轉(zhuǎn)化為五氧化二磷是吸熱反應(yīng)B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)D．等質(zhì)量的紅磷比白磷完全燃燒放出的熱量多3.（2023下·黑龍江·高一?？迹┳詿峄疱佊捎谄浼訜岱奖憧旖荩钍苋藗兊南矏?。其原理是發(fā)熱包中的氧化鈣與水發(fā)生了放熱反應(yīng)。下列屬于放熱反應(yīng)的是

A．水煤氣的制備 B．酸堿中和反應(yīng) C．碳酸鈣高溫分解 D．氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)4.（2023下·四川宜賓·高一統(tǒng)考期末）將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于該裝置的說法正確的是

A．銅片為負(fù)極B．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量減小C．電子通過檸檬汁液由鋅片流向銅片D．檸檬汁液中的向鋅片一側(cè)遷移5．（23-24高一下·福建福州·期中）關(guān)于下列電池的說法不正確的是A．圖甲中蘋果含有蘋果酸可導(dǎo)電，鐵片作負(fù)極B．圖乙中由于空氣中的在Cu片表面得電子，使銅片附近溶液pH增大C．圖丙中酸性鋅錳干電池中鋅筒作負(fù)極被不斷消耗，用久有漏液風(fēng)險(xiǎn)D．圖丁中電子從石墨電極流向鎂電極6．（23-24高一下·江蘇南京·期末）在一定條件下，將和兩種氣體混合于固定容積為的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成，并測(cè)得C的濃度為。下列判斷不正確的是A．B．內(nèi)D的反應(yīng)速率為C．A的轉(zhuǎn)化率為40％D．若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)7.（2023下·河北保定·高一校聯(lián)考）下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．鋼鐵生銹B．浮雕的腐蝕C．牛奶變質(zhì)D．工業(yè)合成氨8.（2023下·河南開封·高一校聯(lián)考期末）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率或限度的說法中正