高二化學(xué)（水溶液中的離子平衡）2026年下學(xué)期期中測試卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。答題要求：請將每小題的正確答案填寫在相應(yīng)的括號內(nèi)。1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO22.下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是（）A.隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小B.隨著溫度的升高，純水的pH增大C.新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH減小D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大3.已知常溫下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1，0.1mol/L的一元堿BOH溶液中c(OH?)/c(H+)=1012。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是（）A.c(OH?)＞c(H+)＞c(B+)＞c(A?)B.c(B+)＞c(A?)＞c(OH?)＞c(H+)C.c(A?)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH?)D.c(B+)=c(A?)＞c(OH?)=c(H+)4.下列說法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉物質(zhì)的量多C.如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的二倍D.物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO43?的物質(zhì)的量濃度不同5.25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH?，下列敘述正確的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH?)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低D.將水加熱，KW增大，pH不變6.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH?)=10?6mol/L的溶液C.使酚酞試液呈無色的溶液D.由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液7.已知在100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10?12。下列說法正確的是（）A.0.05mol/L的H2SO4溶液pH=lB.0.001mol/L的NaOH溶液pH=11C.0.005mol/L的H2SO4溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為6，溶液顯酸性D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL8.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A.常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c(Cl?)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH?)B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D.常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大9.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是（）A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動10.已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入4×10?3mol/L的Na2SO4溶液，下列敘述正確的是（）A.溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42?)較原來大B.溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42?)都變小C.溶液中析出CaSO固體沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42?)都變小D.溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42?)較原來大11.下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說法中正確的是（）A.電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B.電離平衡常數(shù)（K）與溫度無關(guān)C.不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同D.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1＜K2＜K312.下列說法正確的是（）A.難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小B.任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C.溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大D.升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小13.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10?10，Ksp(AgI)=1.5×10?16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10?12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（）A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC.Ag2CrO4＞AgCl＞AgID.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl14.已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.56×10?10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10?12。向含1.0×10?3mol/LCl?、1.0×10?4mol/LCrO42?的工業(yè)廢水中逐滴加入AgNO3溶液，下列說法正確的是（）A.Cl?先沉淀下來B.CrO42?先沉淀下來C.同時沉淀D.都不沉淀15.已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10?8mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.30×10?5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列敘述正確的是（）A.混合溶液中c(K+)＞c(NO3?)＞c(Ag+)＞c(Cl?)＞c(I?)B.混合溶液中c(K+)＞c(NO3?)＞c(Cl?)＞c(Ag+)＞c(I?)C.加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀D.混合溶液中c(Cl?)/c(I?)約為l.03×10?316.已知常溫下，Ksp(Fe(OH)3)=2.6×10?39，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3HCO3?=Fe(OH)3↓+3CO2↑。下列說法中正確的是（）A.該反應(yīng)是雙水解反應(yīng)，HCO3?水解顯酸性B.該反應(yīng)中Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物C.該反應(yīng)中Fe3+水解顯酸性，HCO3?水解顯堿性，兩者相互促進(jìn)D.常溫下，若將0.1mol/L的FeCl3溶液與0.3mol/L的NaHCO3溶液等體積混合，會產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體17.已知常溫下：Ksp[Mg(OH)2]=×10?11，Ksp(AgCl)=1.8×10?10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10?12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10?3。下列敘述正確的是（）A.等體積混合濃度均為0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B.將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C.在Mg2+為0.121mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D.向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大18.已知25℃時，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。向100mL該條件下的CaCO3飽和溶液中，加入400mL0.01mol/L的Na2CO3溶液，下列敘述正確的是（）A.溶液中析出CaCO3固體沉淀，最終溶液中c(CO32?)比原來大B.溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(CO32?)都變小C.溶液中析出CaCO3固體沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(CO32?)都變小D.溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(CO32?)比原來大19.在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH?(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2+)不變，可采取的措施是（）A.加MgSO4B.加HCl溶液C.加NaOHD.加水20.已知25℃時，二元酸H2A的Ka1=1.3×10?7，Ka2=7.1×10?15。下列說法正確的是（）A.在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B.向0.1mol/L的H2A溶液中通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化）至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2?)＞c(HA?)D.取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+1第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）答題要求：請根據(jù)題目要求，在相應(yīng)位置作答。（1）已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：醋酸Ka=1.75×10?5碳酸Ka1=4.30×10?7Ka2=5.61×10?11亞硫酸Ka1=1.54×10?2Ka2=1.02×10?7①寫出碳酸的第一步電離方程式____________________。②在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3?和HSO3?的酸性強(qiáng)弱：____________________。③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）。a.c(CH3COO?)b.c(H+)c.醋酸的電離平衡常數(shù)d.醋酸的電離度22.（12分）答題要求：請根據(jù)題目要求，在相應(yīng)位置作答。（1）已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10?13，AgI的Ksp=8.3×10?17。①向含有AgI的飽和溶液中：加入AgNO3固體，則c(I?)______（填“變大”“變小”或“不變”，下同）。若改加更多的AgI固體，則c(Ag+)______。若改加AgBr固體，則c(I?)______。②在25℃時，向100mL0.01mol/L的KBr溶液中，加入1mL0.01mol/L的AgNO3溶液，通過計算判斷是否有AgBr沉淀生成？（寫出計算過程）23.（12分）答題要求：請根據(jù)題目要求，在相應(yīng)位置作答。（1）已知25℃時，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH?)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。①為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的______（填寫編號），然后測定溶液的pH。A.固體CH3COOKB.固體CH3COONH4C.氣體NH3D.固體NaHCO②若______（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)______（填“增大”“減小”或“不變”）。（已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性）24.（13分）材料：在25℃時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該HCl溶液用該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液。答題要求：請根據(jù)題目要求，在相應(yīng)位置作答。（1）若a+b=14，則Va/Vb=______。（2）若a+b=13，則Va/Vb=______。（3）若a+b＞l4，則Va/Vb=______，且Va______Vb（填“＞”“＜”或“=”）。25.（13分）材料：已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10?12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10?20。向濃度均為0.01mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。答題要求：請根據(jù)題目要求，在相應(yīng)位置作答。（1）當(dāng)加入NaOH溶液至出現(xiàn)沉淀時，溶液中c(OH?)的取值范圍是______。（2）若將Mg(OH)2的濁液加熱到70℃，其Ksp將______（填“增大”“減小”或“不變”），原因是______。（3）當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Cu2+)=______。答案：1.D2.C3.B4.D5.B6