第八章

溶液第二節(jié)

溶解的限度第1課時(shí)01教學(xué)目標(biāo)02新知導(dǎo)入03新知講解04典例分析05課堂練習(xí)06課堂小結(jié)01學(xué)習(xí)目標(biāo)1.

準(zhǔn)確表述飽和溶液、不飽和溶液的定義，明確兩者的本質(zhì)區(qū)別，能結(jié)合實(shí)驗(yàn)情境判斷溶液所處狀態(tài)。2.精準(zhǔn)掌握溶解度的定義，牢記定義中“一定溫度、100g溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量”四大關(guān)鍵條件。3.建立飽和溶液、不飽和溶液與溶解度的內(nèi)在聯(lián)系，能初步運(yùn)用三者概念分析常見的溶解相關(guān)問題。02新知導(dǎo)入繼續(xù)加蔗糖蔗糖能無限度地溶解在一定量的水中嗎?未溶解的蔗糖固體大部分情況下，在一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能無限制地溶解。溶解有限度，那么應(yīng)該如何衡量呢？03新知講解一、飽和溶液與不飽和溶液探究目的：探究操作：硝酸鉀在一定量的水中是否能無限制地溶解。①在室溫下，向裝有20mL蒸餾水的燒杯中加入5g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?。②繼續(xù)加入5g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?。③用酒精燈加熱燒杯，并攪拌。④繼續(xù)加入2g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢琛＂堇鋮s。⑥向燒杯中繼續(xù)加入20mL蒸餾水，充分?jǐn)嚢琛?3新知講解一、飽和溶液與不飽和溶液03新知講解一、飽和溶液與不飽和溶液操作現(xiàn)象分析①在室溫下，向裝有20mL蒸餾水的燒杯中加入5g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢琛＂诶^續(xù)加入5g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢琛＂塾镁凭珶艏訜釤?，并攪拌④繼續(xù)加入5g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?。⑤冷卻。⑥向燒杯中繼續(xù)加入20mL蒸餾水，充分?jǐn)嚢?。硝酸鉀全部溶解部分硝酸鉀未溶解未溶解的硝酸鉀逐漸溶解加入的硝酸鉀全部溶解有晶體析出剩余晶體逐漸溶解室溫下20mL蒸餾水能溶解5g硝酸鉀室溫下20mL蒸餾水不能完全溶解10g硝酸鉀升高溫度，硝酸鉀在水中的溶解能力增強(qiáng)升溫后20mL蒸餾水能溶解更多硝酸鉀溫度降低，硝酸鉀在水中的溶解能力下降增加溶劑的量，能溶解更多的硝酸鉀03新知講解一、飽和溶液與不飽和溶液探究結(jié)論：硝酸鉀在一定量的水中不能無限制地溶解，其溶解量受__________、____________等因素影響

。溫度溶劑的量反思交流：1.以上實(shí)驗(yàn)中除燒杯、玻璃棒、酒精燈外，還需要哪些儀器？這些儀器的作用是什么？托盤天平：稱量硝酸鉀的質(zhì)量。量筒：量取一定體積的蒸餾水。藥匙：取用硝酸鉀固體。膠頭滴管：在使用量筒量取蒸餾水時(shí)，用于準(zhǔn)確量取所需體積，添加少量蒸餾水至刻度線

。03新知講解一、飽和溶液與不飽和溶液反思交流：2.影響硝酸鉀溶解的因素有哪些？這些因素是如何影響的？影響硝酸鉀溶解的因素有溫度、溶劑的量溫度溫度升高溫度降低溶解能力增強(qiáng)溶解能力下降溶劑的量溶劑增加溶劑減少溶解能力增強(qiáng)溶解能力下降03新知講解一、飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液一定溫度下一定量溶劑不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)不飽和溶液一定溫度下一定量溶劑還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)判斷標(biāo)準(zhǔn)：看是否還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)。一定溫度下，一定量溶劑中，溶質(zhì)不能無限制的溶解在溶劑里。03新知講解一、飽和溶液與不飽和溶液氯化鈉飽和溶液高錳酸鉀攪拌能溶解其他物質(zhì)高錳酸鉀不飽和溶液氯化鈉飽和溶液表述某溶質(zhì)的飽和溶液要指明溶質(zhì)(即誰的飽和溶液)03新知講解一、飽和溶液與不飽和溶液判斷方法：如何判斷一瓶溶液是飽和溶液還是不飽和溶液？一看：看容器底部是否有未溶解的溶質(zhì)。如果沒有未溶解的的溶質(zhì)，該溶液可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液。如果有未溶解的的溶質(zhì)，該溶液一定是飽和溶液。二加：如果沒有未溶解的的溶質(zhì)，繼續(xù)加溶質(zhì)。如果繼續(xù)溶解則該溶液為不飽和溶液，如果不能繼續(xù)溶解則該溶液為飽和溶液。03新知講解一、飽和溶液與不飽和溶液條件：一定溫度、一定量的溶劑(溶質(zhì)在溶劑中的溶解量是受溫度、溶劑量的影響)加水

升溫只有指明在“在一定溫度下”和“在一定量溶劑里”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有意義！03新知講解一、飽和溶液與不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度增加溶劑、升高溫度注意:“升溫”和“降溫”兩種方法適合大多數(shù)固態(tài)溶質(zhì)的溶液。例子：NANO3由飽和轉(zhuǎn)化不飽和用升溫，由不飽和轉(zhuǎn)化為飽和用降溫。

NANO3溫度高，溶解多，溫度低，溶解少。03新知講解一、飽和溶液與不飽和溶液特殊情況：物質(zhì)溶解度隨溫度變化趨勢飽和溶液→不飽和溶液的方法不飽和溶液→飽和溶液的方法氫氧化鈣Ca(OH)2隨溫度升高而減小1.降低溫度2.加溶劑（水）1.升高溫度2.加溶質(zhì)（Ca(OH)2）3.恒溫蒸發(fā)溶劑氣體（如CO2、O2）隨溫度升高而減??；隨壓強(qiáng)增大而增大1.降低溫度2.增大壓強(qiáng)3.加溶劑1.升高溫度2.減小壓強(qiáng)3.加溶質(zhì)（通入氣體）4.恒溫蒸發(fā)溶劑補(bǔ)充說明：氣體溶液的轉(zhuǎn)化需額外考慮壓強(qiáng)因素，這是固體溶液轉(zhuǎn)化時(shí)不需要關(guān)注的點(diǎn)。03新知講解二、固體溶解度下表為氯化鈉溶解過程的相關(guān)數(shù)據(jù)，觀察數(shù)據(jù)并進(jìn)行數(shù)據(jù)分析，將分析結(jié)果填入表格。溫度/℃溶劑水的質(zhì)量/g溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶液狀態(tài)質(zhì)量比（溶質(zhì)：溶劑）2010036136飽和20501868飽和2015040190不飽和5010037137飽和505018.568.5飽和0.360.360.270.370.3703新知講解下表為硝酸鉀溶解過程的相關(guān)數(shù)據(jù)，觀察數(shù)據(jù)并進(jìn)行數(shù)據(jù)分析，將分析結(jié)果填入表格中。溫度/℃溶劑水的質(zhì)量/g溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶液狀態(tài)質(zhì)量比（溶質(zhì)：溶劑）2010031.6131.6飽和205015.865.8飽和0.3160.316二、固體溶解度03新知講解二、固體溶解度觀察以上表格，思考下列問題1.相同溫度下，氯化鈉飽和溶液與不飽和溶液中的溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比有什么關(guān)系？在一定溫度下的氯化鈉飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是固定值，且大于不飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比。2.不同溫度的氯化鈉飽和溶液，溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比是否相同？在不同溫度下的氯化鈉飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比不同，且溫度高的質(zhì)量比大于溫度低的質(zhì)量比。3.相同溫度下，氯化鈉飽和溶液與硝酸鉀飽和溶液中的溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比是否相同？在相同溫度下的氯化鈉飽和溶液與硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比不同03新知講解二、固體溶解度條件：一定溫度。標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑（一般指水）溶液狀態(tài)：飽和狀態(tài)。單位：克在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。固體的溶解度：03新知講解二、固體溶解度NaCl在20℃時(shí)的溶解度是36.0g。在20℃時(shí)，100g水中溶解36.0gNaCl，溶液達(dá)到飽和。在20℃時(shí)，100g水中最多可溶解36.0gNaCl。試著說出下面這句話的含義是什么？03新知講解二、固體溶解度溫度溶劑的質(zhì)量飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量飽和溶液的質(zhì)量20℃100g200g10g36g136g20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g，將其關(guān)系代入下表。20℃時(shí)，氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為36:100。72g272g3.6g13.6g03新知講解二、固體溶解度計(jì)算溶液質(zhì)量（飽和溶液/不飽和溶液）：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量該公式適用于均一、穩(wěn)定的溶液體系，其中溶質(zhì)質(zhì)量特指實(shí)際溶解在溶劑中的那部分質(zhì)量，未溶解的固體、氣體或析出的晶體不能計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量；溶劑質(zhì)量一般為溶解溶質(zhì)的液體質(zhì)量（常見為水）。易錯(cuò)點(diǎn)提醒：1.若加入的溶質(zhì)未完全溶解，則只計(jì)算溶解的部分。如題中，20℃時(shí)32g水僅溶解11.52gNaCl，溶液質(zhì)量=11.52g+32g=43.52g，而非18g+32g=50g。2.溶質(zhì)為結(jié)晶水合物（如CuSO4·5H2O）時(shí)，溶于水后結(jié)晶水會成為溶劑的一部分，計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)僅算無水鹽的質(zhì)量，溶劑質(zhì)量為原有溶劑質(zhì)量加上結(jié)晶水的質(zhì)量。03新知講解二、固體溶解度1.有的同學(xué)認(rèn)為20℃時(shí)，在200g水中氯化鈉的溶解度就變成72g了。你是否同意他的想法？如何理解溶解度其實(shí)是一個(gè)比值？不同意這個(gè)想法。因?yàn)槿芙舛鹊亩x是“一定溫度下，100g溶劑達(dá)到飽和時(shí)溶解的溶質(zhì)質(zhì)量”；20℃時(shí)氯化鈉的溶解度固定為36g（對應(yīng)100g水）；200g水中溶解72g氯化鈉只是該條件下的溶解量，并非溶解度。溶解度本質(zhì)是“溶質(zhì)質(zhì)量：100g溶劑”的比值，以100g溶劑為固定標(biāo)準(zhǔn)，體現(xiàn)溶質(zhì)在該溶劑中的溶解能力，這樣才能統(tǒng)一對比不同物質(zhì)的溶解限度。03新知講解2.以氯化鈉為例，分析說明如何應(yīng)用溶解度判斷溶液是否飽和。例如，在20℃時(shí)，將30g氯化鈉加入100g水中，溶液是否飽和？二、固體溶解度判斷方法：先確定對應(yīng)溫度下氯化鈉的溶解度（即100g水達(dá)到飽和時(shí)溶解的氯化鈉質(zhì)量），再對比“實(shí)際加入的氯化鈉質(zhì)量”與“該溶解度”：若實(shí)際加入量≤溶解度，溶液不飽和；若實(shí)際加入量≥溶解度，溶液飽和（有未溶解固體）。例子分析：20℃時(shí)氯化鈉溶解度為36g（100g水最多溶36g），實(shí)際加入30g，30g＜36g，因此該溶液不飽和。03新知講解二、固體溶解度溶解性溶解度/g(20℃)易溶可溶微溶難溶>10g1-10

g0.01-1g<0.01g溶解性不（難）溶微溶可溶易溶S（20℃）∕g00.01110一些物質(zhì)在不同溫度下的溶解度03新知講解二、氣體溶解度氣體在水中的溶解度是指在壓強(qiáng)101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。氣體的溶解度：例：20℃

時(shí)，氧氣的溶解度為0.031表示：在壓強(qiáng)101kPa和20℃時(shí)，1體積水里最多溶解0.031體積氧氣影響因素溫度壓強(qiáng)溫度越高，溶解度越小壓強(qiáng)越大，溶解度越大壓強(qiáng)越小，溶解度越小溫度下降，溶解度增大?03新知講解二、氣體溶解度聯(lián)系生活實(shí)際：天氣悶熱時(shí)，魚兒為什么總愛在水面上進(jìn)行呼吸？03新知講解思考以下問題：

1.為什么天氣炎熱時(shí)，需要向魚缸中供氧氣？2.打開碳酸飲料的瓶蓋，會觀察到大量氣泡冒出，為什么？1.氣體的溶解度隨溫度升高而減小。炎熱天氣下，水中溶解的氧氣變少，魚會缺氧，所以要額外供氧。2.氣體的溶解度隨壓強(qiáng)減小而減小。瓶蓋打開后，瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，原本溶解在飲料中的二氧化碳溶解度下降，就會以氣泡形式冒出。二、氣體溶解度03新知講解三、固體溶解度與氣體溶解度的不同04典例分析【典例01】(飽和溶液與不飽和溶液)小紅同學(xué)為證明某硝酸鉀溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)，設(shè)計(jì)了以下方案。一定能達(dá)到目的的是（

）A.溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀溶液B.溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀晶體C.給溶液加熱，直至有硝酸鉀晶體析出D.給溶液降溫，直至有硝酸鉀晶體析出B04典例分析【典例02】(固體溶解度)一定溫度下，將某硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉100g水，無晶體析出，再蒸發(fā)掉100g水，析出15g硝酸鉀。此溫度下硝酸鉀的溶解度是（）A．一定等于15g B．一定不等于15gC．小于或等于15g D．大于或等于15gD04典例分析【典例03】(氣體溶解度)打開汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出后，下列說法正確的是（）A．二氧化碳的溶解度沒變B．瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量減小C．等氣泡不再冒出時(shí)，二氧化碳已全部逸出D．瓶中溶液是CO2的不飽和溶液B1.20℃時(shí)，把18克NaCl放入32克水中，使其充分溶解（20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g）。對所得溶液的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（

）A．該溶液是飽和溶液B．溶液中Na+和Cl-個(gè)數(shù)一定相等C．溶液的質(zhì)量為50克D．溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9:2505課堂練習(xí)C2.在某溫度下，