第一部分教材同步復(fù)習(xí)重難點(diǎn)突破6金屬與酸反應(yīng)的圖像分析與計(jì)算(近5年3考)2021[文件：中教聯(lián)標(biāo)彩.]目錄典例剖析·理思路好題精選·練方法典例剖析·理思路考向1

等量金屬足量酸

分別向等質(zhì)量的Mg、Al、Zn三種金屬中加入足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的稀鹽酸，相關(guān)曲線(xiàn)如下：(1)三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/p>

?。Mg＞Al＞Zn

考點(diǎn)1金屬與酸反應(yīng)的圖像例1(2)由于酸過(guò)量，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由

的質(zhì)量決定，由圖乙可

知，最終生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為

?。金屬

Al＞Mg＞Zn

當(dāng)酸過(guò)量時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量與酸的質(zhì)量無(wú)關(guān)，由金屬的質(zhì)量決定，金

屬元素在化合物中的化合價(jià)相同時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量越小，生成氫氣的質(zhì)

量越大。方法指導(dǎo)考向2

等量酸足量金屬

向三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的等量稀硫酸中分別放入足量的甲、

乙、丙三種金屬，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖①所示，與金

屬質(zhì)量的關(guān)系如圖②所示(已知甲、乙、丙在生成物中均顯＋2價(jià))。(1)由圖①可知，最終生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為

?。甲＝乙＝丙

例2(2)由圖②可知，最終消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系為

?。(3)當(dāng)金屬的質(zhì)量＜m1

g時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為

，當(dāng)

金屬的質(zhì)量＞m2

g時(shí)，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為

?。(4)最終三份溶液的質(zhì)量大小關(guān)系為

?。甲＜乙＜丙

甲＞乙＞丙

甲＝乙＝丙

甲＜乙＜丙

1.

當(dāng)金屬過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。2.

反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量＝(全部)酸的質(zhì)量＋消耗金屬的質(zhì)量－生成氫

氣的質(zhì)量。方法指導(dǎo)思路與方法金屬與酸反應(yīng)的圖像分析的一般思路

將一定質(zhì)量的鎂粉、鋁粉、鋅粉的混合物與足量的稀硫酸完全

反應(yīng)，生成0.4

g氫氣，則金屬混合物的質(zhì)量不可能是(

D

)A.4.8

gB.5.4

gC.9.2

gD.13.0

gD考點(diǎn)2混合金屬與酸反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算(近5年2考)例3思路與方法混合金屬與酸反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算的一般思路第1步：根據(jù)題意分析涉及的化學(xué)反應(yīng)。第2步：利用極端假設(shè)法判斷生成一定質(zhì)量的氫氣需要單一金屬的質(zhì)量。

生成0.4

g氫氣需要鎂、鋁、鋅的質(zhì)量分別為4.8

g、3.6

g、13.0

g。第3步：確定取值范圍。金屬混合物質(zhì)量的取值范圍是3.6

g＜m(混合)＜

13.0

g。好題精選·練方法1.

現(xiàn)有等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀

硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在

生成物中化合價(jià)均為＋2)。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

C

)A.

反應(yīng)速率：乙＞甲＞丙B.

生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C.

相對(duì)原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲D.

消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C類(lèi)型1金屬與酸反應(yīng)的圖像12345672.

向質(zhì)量均為m

g的鋅粉和鐵粉中分別滴加100

g相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫

酸，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下

列敘述中正確的是(

C

)A.

反應(yīng)結(jié)束后，兩種金屬均有剩余B.

反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀硫酸的質(zhì)量相等C.b表示的是鐵和稀硫酸反應(yīng)的情況D.

反應(yīng)結(jié)束后，所得溶液的質(zhì)量相等C12345673.

下列圖像能正確反映化學(xué)反應(yīng)原理的是(

C

)

CA.

向等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉中分別加入足量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸B.

向硫酸銅溶液中加入鐵粉C.

分別向等質(zhì)量的鎂粉和鋅粉中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸D.

向等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過(guò)量的鋅粉和鐵粉12345674.

在燒瓶中分別放入經(jīng)打磨的等質(zhì)量的鐵片、鎂片、鋅片和等體積、等

濃度的足量稀硫酸，塞緊瓶塞，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)定一段時(shí)間后三種金屬

產(chǎn)生氣體壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

D

)A.

三條曲線(xiàn)達(dá)到最大值后逐漸下降，說(shuō)明了金屬與酸反

應(yīng)放熱B.A、B、C分別表示鎂、鋅、鐵與酸反應(yīng)C.

最終產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大小關(guān)系是A＞C＞BD.

反應(yīng)后所得鹽溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系是A＞B＞CD12345675.

如圖，兩個(gè)Y形管中分別裝有等質(zhì)量的金屬M(fèi)、N及足量等質(zhì)量、等質(zhì)

量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將兩個(gè)Y形管傾斜，使金屬與稀硫酸充分混合，反應(yīng)結(jié)

束，恢復(fù)到室溫，觀(guān)察到①②中氣球均脹大，且①中氣球比②中大。則

金屬M(fèi)、N可能是(

C

)A.

鋅、鐵B.

鋅、鋁C.

鋁、鎂D.

鐵、鎂C類(lèi)型2混合金屬與酸反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算12345676.

一塊質(zhì)量為6

g的合金，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.2

g氫氣，則該合金

的組成可能為(

C

)A.Fe和MgB.Fe和AlC.Fe和ZnD.Mg和AlC123