第四章第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表新人教版

化學

必修第二冊閱讀課本P92科學史話

金屬元素的原子最外層電子數(shù)和非金屬元素的原子最外層電子數(shù)有什么區(qū)別？金屬元素：原子最外層電子一般少于4個，在化學反應中容易失去電子，具有金屬性；金屬性就是原子失去電子的能力。

非金屬元素：原子最外層電子一般多于4個，在化學反應中容易得到電子，具有非金屬性，非金屬性就是原子得電子的能力。分析元素周期表思考：

同族元素放在一起研究，可能是因為它們之間存在某種內(nèi)在聯(lián)系。

例如：堿金屬元素堿金屬是一類化學性質(zhì)非?；顫姷慕饘?，在自然界中都以化合態(tài)存在。四、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1.堿金屬元素堿金屬元素思考與討論填寫下表中的信息，并思考和討論問題。族元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑(nm)堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265LiNaKRbCs31119375511

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6從上到下堿金屬元素的核電荷數(shù)、原子半徑的變化有什么特點？逐漸增加逐漸增大思考與討論填寫下表中的信息，并思考和討論問題。族元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑(nm)堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265LiNaKRbCs31119375511

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6它們的原子核外電子排布有什么特點？電子層數(shù)增多，最外層電子數(shù)都是1。思考與討論填寫下表中的信息，并思考和討論問題。族元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑(nm)堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265LiNaKRbCs31119375511

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6從哪一點可以推測出堿金屬元素化學性質(zhì)具有相似性？最外層電子數(shù)相同相似性：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。遞變性：從Li到Cs最外層電子數(shù)1個

①核電荷數(shù)逐漸增多②電子層數(shù)逐漸增加③原子半徑逐漸增大歸納小結(jié)LiNaKRbCs堿金屬化學性質(zhì)的比較實驗探究實驗步驟：（1）將干燥的坩堝加熱，同時切取一塊綠豆大的鉀，用鑷子夾取并迅速投到熱坩堝中。繼續(xù)加熱片刻，待鉀熔化后立即撤掉酒精燈，觀察現(xiàn)象。鉀在空氣中燃燒劇烈燃燒

，發(fā)出紫色火焰實驗步驟：（2）在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞溶液。切取一塊綠豆大的鉀，用鑷子夾取并投入水中，觀察現(xiàn)象。鉀與水反應

鉀浮于水面；迅速熔成小球；四處游動；反應劇烈；有輕微爆炸聲并著火燃燒，產(chǎn)生紫色火焰；滴入酚酞，溶液變紅。浮、熔、游、響、爆、燒、紅

堿金屬化學性質(zhì)的相似性和遞變性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系相似性:最外層電子數(shù)都是1強還原性：容易失去1個電子

(與O2、水、酸、鹽溶液反應)結(jié)構(gòu)相似決定性質(zhì)相似歸納小結(jié)堿金屬化學性質(zhì)的相似性和遞變性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系歸納小結(jié)遞變性:Li→Cs電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大失電子能力逐漸增強元素的金屬性逐漸增強單質(zhì)的還原性逐漸增強結(jié)構(gòu)遞變決定性質(zhì)遞變堿金屬的物理性質(zhì)堿金屬在物理性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性與規(guī)律性。它們都比較柔軟，有延展性；密度較小，熔點較低，導熱性和導電性也都很好，如液態(tài)鈉可用作核反應堆的傳熱介質(zhì)。堿金屬單質(zhì)顏色（常態(tài)）密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）Li銀白色0.534180.51347Na銀白色0.9797.81882.9K銀白色0.8663.65774Rb銀白色1.53238.89688Cs略帶金屬光澤1.87928.40678.4物性有何相似性和遞變性？閱讀第95頁表4—2逐漸增大反常逐漸降低逐漸降低鹵族元素鹵族元素（簡稱鹵素）則是一類典型的非金屬元素，它們在自然界中都以化合態(tài)存在。2.鹵族元素（1）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點/℃沸點/℃F2淡黃綠色氣體1.69g·L－1(15℃)－219.6－188.1Cl2黃綠色氣體3.214g·L－1(0℃)－101－34.6Br2深紅棕色液體3.119g·cm－3(20℃)－7.258.78I2紫黑色固體4.93g·cm－3113.5184.4遞變性：從F2到I2，顏色逐漸

，熔、沸點逐漸

。加深升高由淺到深由低到高由低到高相似性：均有顏色，密度較小，熔沸點低。物理有何相似性和遞變性？閱讀第96頁表4-3思考與討論氟氯溴碘根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請推測氟、氯、溴、碘在化學性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性。相似性：鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，

都為

。遞變性：從F到I最外層電子數(shù)7個

①核電荷數(shù)依次增加②電子層數(shù)依次增多③原子半徑依次增大（1）鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)①鹵素單質(zhì)與氫氣的反應P97鹵素單質(zhì)反應條件化學方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2Cl2Br2I2暗處H2＋F2==2HF很穩(wěn)定光照或點燃較穩(wěn)定加熱較不穩(wěn)定不斷加熱不穩(wěn)定思考與討論根據(jù)前面鹵素單質(zhì)與氫氣的反應事實，討論隨著原子核電荷數(shù)的增多，鹵素單質(zhì)與氫氣反應的變化規(guī)律?結(jié)論與氫氣反應的遞變性：①與氫氣反應的難易程度:

②生成氫化物的穩(wěn)定性：

③鹵素的非金屬性強弱：由易到難由強到弱由強到弱實驗探究（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應P98【實驗4-1】觀看實驗視頻實驗探究（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應P98【實驗4-1】分別向KBr和KI溶液中滴加氯水，觀察現(xiàn)象）實驗操作實驗現(xiàn)象化學方程式/離子方程式_______________________________________KBr溶液滴加氯水溶液由無色變?yōu)辄S色2KBr+Cl2=Br2+2KCl2Br－+Cl2=Br2+2Cl－氧化性：Cl2＞Br2

KI溶液滴加氯水溶液由無色變?yōu)榧t棕色2KI+Cl2=I2+2KCl2I－+Cl2=I2+2Cl－氧化性：Cl2＞I2

實驗探究P98[實驗4-1]向KI溶液中滴加溴水，觀察現(xiàn)象實驗操作實驗現(xiàn)象化學方程式/離子方程式____________________KI溶液滴加溴水溶液由無色變?yōu)樽兀S）褐色2KI+Br2=I2+2KBr2I－+Br2=I2+2Br－氧化性：Br2＞I2

由以上得到氧化性：Cl2＞Br2＞I2歸納小結(jié)鹵素化學性質(zhì)的相似性和遞變性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系相似性:最外層電子數(shù)都是7個

強氧化性：容易得到1個電子

(與H2反應、鹵素單質(zhì)間置換反應)結(jié)構(gòu)相似決定性質(zhì)相似遞變性:F→I電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大得電子能力逐漸減弱元素的非金屬性逐漸減弱單質(zhì)的氧化性逐漸減弱結(jié)構(gòu)遞變決定性質(zhì)遞變小

結(jié)

同主族元素，由上到下，原子核外電子層數(shù)依次增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。LiNaKRbCs金屬性增強失電子能力增強FClBrI非金屬性減弱得電子能力減弱1.隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素的單質(zhì)（）

A.

熔點依次增加

B.密度依次減少

C.顏色逐漸加深

D.金屬性逐漸增強D課堂練習2.下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是()A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B.單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而