1/1專題03化學(xué)中常用的實(shí)驗(yàn)方法題型1實(shí)驗(yàn)基本操作題型2常見物質(zhì)的制備（重點(diǎn)）題型3物質(zhì)的分離與提純（重點(diǎn)）題型4常見物質(zhì)的檢驗(yàn)（重點(diǎn)）題型5配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液題型1實(shí)驗(yàn)基本操作1．【實(shí)驗(yàn)安全】（24-25高一·上海市復(fù)旦大學(xué)附屬中學(xué)·上學(xué)期期末）下列實(shí)驗(yàn)操作正確，且是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是A．用硝酸銀溶液檢驗(yàn)鹵素離子實(shí)驗(yàn)后的廢液，可倒入水槽中，再用水沖入下水道B．使用萃取溴水中的溴時，振蕩后需進(jìn)行放氣操作后再靜置C．將水沿著玻璃棒緩緩加入燒杯內(nèi)的濃硫酸中，邊加邊攪拌D．少量水銀灑落在地上后，在水銀上撒硫粉【答案】BD【解析】A．實(shí)驗(yàn)后的廢液，要集中處理，不能水沖入下水道，故不選A；B．使用萃取溴水中的溴時，振蕩后需進(jìn)行放氣操作后再靜置，防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大引起危險，故選B；C．稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸沿著玻璃棒緩緩加入燒杯內(nèi)的水中，邊加邊攪拌，故不選C；D．少量水銀灑落在地上后，在水銀上撒硫粉，汞和硫反應(yīng)生成難揮發(fā)的HgS，故選D；選BD。2．【物質(zhì)的保存】（23-24高一·上海市陸行中學(xué)·上學(xué)期期末）下列關(guān)于物質(zhì)的保存不正確的是A．AgNO3溶液應(yīng)保存在棕色瓶中 B．溴水保存在棕色廣口瓶中C．液氯可以保存在干燥的鋼瓶中 D．漂白粉不可露置于空氣中保存【答案】B【解析】A．硝酸銀見光易分解，故應(yīng)保存在棕色瓶中，選項(xiàng)A正確；B．溴水見光易分解，因此保存在棕色細(xì)口瓶中，選項(xiàng)B不正確；C．液氯與干燥的鋼瓶不反應(yīng)，因此可用鋼瓶來儲存液氯，選項(xiàng)C正確；D．漂白粉若露置于空氣中會慢慢與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)，選項(xiàng)D正確；答案選B。題型2常見物質(zhì)的制備1．【裝置的氣密性檢查】（24-25高一·上海市青浦高級中學(xué)·上學(xué)期期末）下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的裝置是A．

B．

C．

D．

【答案】D【分析】裝置氣密性檢驗(yàn)原理可以是熱脹冷縮法、液差法?！窘馕觥緼．用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，故A不漏氣；B．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，故B不漏氣；C．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強(qiáng)增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，故C不漏氣；D．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，上下移動左管，而兩邊液面持平，證明裝置氣密性不好，故D漏氣；故選D。2．【氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取】（24-25高一·上海市華東模范中學(xué)·上學(xué)期期末）某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法正確的是A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B．若要得到干燥的氯氣，可使用堿石灰C．如果二氧化錳過量，濃鹽酸就可全部被消耗D．制備氯氣前，先往裝置中裝入藥品，后檢查裝置的氣密性【答案】A【解析】A．裝置至少有三處明顯錯誤：應(yīng)使用分液漏斗(或長頸漏斗未液封)、缺少加熱的儀器(酒精燈)、向上排氣法收集時未進(jìn)行尾氣處理，另外制備的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，未進(jìn)行氯氣的凈化和干燥，故至少存在三處明顯錯誤，A正確；B．不能用堿石灰干燥氯氣，B錯誤；C．濃鹽酸變稀后不再反應(yīng)，C錯誤；D．應(yīng)該選項(xiàng)檢查氣密性，再裝藥品，D錯誤；故選A。3．【氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取】（23-24高一·上海市陸行中學(xué)·上學(xué)期期末）實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有關(guān)于該制備過程的說法中錯誤的是A．除去氯氣中混有的HCl可以用盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶B．干燥氯氣可以用盛有濃硫酸的洗氣瓶C．尾氣吸收可以裝有NaOH溶液的燒杯D．由于濃鹽酸易揮發(fā)，故該制備過程不應(yīng)加熱【答案】D【解析】A．將含有HCl的氯氣通過飽和食鹽水，HCl溶于水被吸收，Cl2在飽和食鹽水中溶解度小，幾乎不溶解，可達(dá)到除去氯氣中HCl的目的，A正確；B．氯氣不與濃硫酸反應(yīng)，可用濃硫酸干燥氯氣，B正確；C．氯氣能與NaOH溶液反應(yīng)，可用NaOH溶液吸收尾氣，C正確；D．濃鹽酸和MnO2在加熱條件下才能反應(yīng)，若不加熱反應(yīng)無法進(jìn)行，D錯誤；故答案選D。4．【尾氣吸收】（23-24高一·上海市楊思高級中學(xué)·上學(xué)期期末）以下各種尾氣吸收裝置中，不適合于吸收氣體，且不能防止倒吸的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．球形干燥管插入溶液中，氣體能被充分吸收，且球形干燥管有緩沖作用而防止倒吸，A不符合題意；B．導(dǎo)氣管插入溶液中，兩個玻璃球有緩沖作用，氣體能充分被吸收且防止倒吸，B不符合題意；C．氣體能充分被吸收，但能產(chǎn)生倒吸，C符合題意；D．水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氫反應(yīng)，也不溶解氯化氫，該裝置既能夠吸收易溶性氣體，又能夠防止倒吸，D不符合題意；故選C。5．【常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制取】（23-24高一·上海市浦東中學(xué)·上學(xué)期期末）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)科學(xué)賴以產(chǎn)生和發(fā)展的基礎(chǔ)。下圖裝置可用于實(shí)驗(yàn)室O2、H2等氣體的制備。（1）裝置B的名稱是，其優(yōu)點(diǎn)是；若B裝置內(nèi)藥品為Zn和稀鹽酸，該反應(yīng)的方程式是。（2）若用KClO3和MnO2制氧氣，可以選用裝置。（3）若用H2O2和MnO2制氧氣，可以選用裝置。（4）已知實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)原理方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，則其發(fā)生裝置可以選用裝置。（5）由以上可知，在選擇制備氣體的發(fā)生裝置時，需要考慮的因素是___________。A．反應(yīng)物的狀態(tài) B．氣體的密度大小 C．反應(yīng)條件 D．氣體的溶解性【答案】（1）啟普發(fā)生器隨開隨用，隨關(guān)隨停(或可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止)Zn+2HCl=H2↑＋ZnCl2（2）A（3）E（4）C（5）AC【分析】A適合固體加熱反應(yīng)，BDE適合固液不加熱反應(yīng)，C適合固液加熱反應(yīng)；【解析】（1）裝置B的名稱是啟普發(fā)生器，其關(guān)閉活塞，固液分離反應(yīng)停止，打開活塞，固液接觸反應(yīng)進(jìn)行，故其優(yōu)點(diǎn)是隨開隨用，隨關(guān)隨停(或可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止)；若B裝置內(nèi)藥品為Zn和稀鹽酸，則反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣：Zn+2HCl=H2↑＋ZnCl2；（2）KClO3和MnO2制氧氣，為固體加熱反應(yīng)，可以選用裝置A；（3）H2O2和MnO2制氧氣，為固液不加熱裝置，且二氧化錳為固態(tài)粉末，可以選用裝置E，而不能選擇BD；（4）反應(yīng)為固液加熱制取氯氣，故選C；（5）在選擇制備氣體的發(fā)生裝置時，需要考慮的因素是反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件，故選AC。解題要點(diǎn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置時，應(yīng)考慮裝置的選取依據(jù)和裝置的連接順序，包括發(fā)生裝置要考慮反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件；凈化裝置要考慮除雜、干燥；收集裝置要考慮氣體的密度和溶解性；尾氣處理要考慮氣體的性質(zhì)。6．【氯氣的制備】（24-25高一·上海市青浦高級中學(xué)·上學(xué)期期末）ICl(氯化碘)是紅棕色液體，易揮發(fā)，熔點(diǎn)為13.9℃，沸點(diǎn)為97.4℃，易水解，接觸空氣時能形成五氧化二碘，能與許多單質(zhì)發(fā)生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用純凈的氯氣制備少量氯化碘(裝置如圖)。（1）如圖裝置，按氣流方向連接的順序?yàn)?裝置可重復(fù)使用)，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）C裝置的作用是。（3）反應(yīng)時需將E裝置放在水浴中，控制溫度大約40℃，其目的是。（4）按上述連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品

②打開分液漏斗活塞，加熱A③關(guān)閉分液漏斗活塞，停止加熱A

④停止加熱E

⑤水浴加熱E，請按正確的順序填入上述步驟的序號。（5）在A裝置后可連接如圖所示裝置，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束關(guān)閉分液漏斗活塞后，關(guān)閉K，該飽和食鹽水裝置中的現(xiàn)象是。【答案】（1）ACBEBD（2）除去Cl2中混有的HCl（3）減少I2的升華和ICl的揮發(fā)（4）①②⑤④③（5）收集到黃綠色氣體，長頸漏斗中液面上升【分析】利用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，氯氣中含有氯化氫、水蒸氣雜質(zhì)，因此混合氣體先通過飽和食鹽水，除去氯化氫雜質(zhì)，再通過濃硫酸除去水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，氯氣進(jìn)入到裝置E中與碘進(jìn)行反應(yīng)，由于ICl(氯化碘)紅棕色液體，易水解，所以還必須連接裝置B防止后續(xù)裝置中水的干擾，最后多余的尾氣有毒，使用堿液吸收；按氣流方向連接的順序?yàn)锳CBEBD；【解析】（1）由分析，按氣流方向連接的順序?yàn)锳CBEBD；A裝置中發(fā)生反應(yīng)二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；（2）由于制備出的氯氣中含有氯化氫氣體，用飽和食鹽水除去氯化氫，因此C裝置的作用是除去Cl2中混有的HCl。（3）氯化碘紅棕色液體，熔點(diǎn)13.9℃，沸點(diǎn)97.4℃，根據(jù)信息可知ICl易揮發(fā)，溫度高揮發(fā)的快，同時單質(zhì)碘也易升華，因此E裝置的燒瓶反應(yīng)時需放在水中，控制溫度大約40℃，以減少I2的升華和ICl的揮發(fā)。（4）裝置連接好后，首先檢查裝置的氣密性，不漏氣后，加入藥品，打開分液漏斗活塞，反應(yīng)開始進(jìn)行，使用生成氯氣排凈裝置E中空氣，用水浴法給裝置E加熱，反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱E，充分冷卻，待到室溫后，再關(guān)閉分液漏斗活塞；正確實(shí)驗(yàn)步驟為①②⑤④③。（5）在A裝置后可連接如圖的裝置，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束關(guān)閉分液漏斗活塞后，關(guān)閉K，該裝置可以用來儲存多余的Cl2，避免釋放到空氣中污染空氣，該飽和食鹽水裝置中的現(xiàn)象是收集到黃綠色氣體，長頸漏斗中液面上升。題型3物質(zhì)的分離與提純1．【物質(zhì)分離的常見裝置】（24-25高一·上海市高橋中學(xué)·上學(xué)期期末）下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．該操作為過濾操作，可用于分離不溶于水的固體和液體，A不選；B．該操作為分液操作，可用于分離互不相溶的液體，B不選；C．該操作為升華操作，可用于分離易升華的碘單質(zhì)和不易升華的固體，C不選；D．該操作為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定容操作，不適合用于物質(zhì)分離，選D；故本題選D。2．【分離、提純的原理】（23-24高一·上海市陸行中學(xué)·上學(xué)期期末）下列物質(zhì)的分離與提純的方法中，與物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是A．過濾 B．萃取 C．結(jié)晶 D．蒸餾【答案】D【解析】A．分離難溶物和溶液的時候，用過濾的方法，和溶解度有關(guān)，A錯誤；B．利用溶質(zhì)在萃取劑中的溶解較大而實(shí)現(xiàn)分離，和溶解度有關(guān)，B錯誤；C．利用溫度的改變，而使溶質(zhì)的溶解度降低產(chǎn)生晶體從而分離出來，和溶解度有關(guān)，C錯誤；D．利用不同組分的沸點(diǎn)的不同而實(shí)現(xiàn)分離，和溶解度無關(guān)，D正確；故選D。3．【粗鹽提純的步驟】（24-25高一·上海市高橋中學(xué)·上學(xué)期期末）粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)過程中，不需要進(jìn)行的操作是（

）A．溶解 B．過濾 C．洗滌 D．蒸餾【答案】D【分析】粗鹽中含難溶的泥沙以及可溶性雜質(zhì)（鈣離子、鎂離子、硫酸根等），先通過溶解、過濾除去難溶的泥沙，再向?yàn)V液中添加除去可溶性雜質(zhì)的試劑，將其沉淀下來，再過濾，便可除去可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成的難溶性沉淀，對沉淀進(jìn)行洗滌，可以減少氯化鈉的損失，所得濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉，而不是蒸餾?！窘馕觥看蛀}中含難溶的泥沙以及可溶性雜質(zhì)（鈣離子、鎂離子、硫酸根等），先通過溶解、過濾除去難溶的泥沙，再向?yàn)V液中添加除去可溶性雜質(zhì)的試劑，將其沉淀下來，再過濾，便可除去可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成的難溶性沉淀，對沉淀進(jìn)行洗滌，可以減少氯化鈉的損失，所得濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉，而不是蒸餾，則粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)過程中，不需要進(jìn)行的操作是蒸餾，D項(xiàng)正確；答案選D。4．【粗鹽提純時加入的試劑判斷】（23-24高一·上海市陸行中學(xué)·上學(xué)期期末）電解飽和的食鹽水前，先要精制鹽水，以除去SO、Mg2+、Ca2+，通常依次加入的溶液是A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClC．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH【答案】B【解析】電解飽和食鹽水前，先要精制鹽水，以除去SO、Mg2+、Ca2+；根據(jù)物質(zhì)的溶解性規(guī)律，要先除去硫酸根離子，然后再除去鈣離子，加入過量的碳酸鈉溶液，除去鈣離子和過量的鋇離子，否則過量的鋇離子不能完全除盡，至于氫氧化鈉除去鎂離子的順序不受限制，可以放在加入氯化鋇溶液之前或之后均可，因?yàn)檫^量的氫氧化鈉溶液加入鹽酸后就可中和完全，只要將三種離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，過濾后得到濾液，最后向?yàn)V液中加入鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，然后加熱除去氯化氫，可以得到純凈的鹽水，故選B。5．【分離、提純方法的選擇】（24-25高一·上海市青浦高級中學(xué)·上學(xué)期期末）用括號中注明的方法分離下列各組混合物，其中正確的是A．碘的四氯化碳溶液(分液) B．氫氧化鐵膠體和水(過濾)C．和(溶解過濾，再蒸發(fā)結(jié)晶) D．氮?dú)夂脱鯕?蒸餾)【答案】C【解析】A．碘與四氯化碳互溶，不能利用分液的方法進(jìn)行分離，故A錯誤；B．膠粒和水能透過濾紙，無法用過濾的方法分離氫氧化鐵膠體和水，故B錯誤；C．加水溶解，KCl溶于水，MnO2不溶于水，過濾出MnO2，濾液蒸發(fā)結(jié)晶，即可得KCl，故C正確；D．分離氮?dú)夂脱鯕?，不能直接蒸餾，要先液化再低溫蒸餾，故D錯誤；故選C。解題要點(diǎn)分離方法原理適用范圍操作要點(diǎn)過濾溶解性差異分離不溶性固體和溶液的混合物一貼、二低、三靠；必要時洗滌沉淀蒸發(fā)加熱使溶劑揮發(fā)分離可溶性溶質(zhì)和溶劑的混合物攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；出現(xiàn)大量固體時，停止加熱，利用余熱蒸干蒸餾沸點(diǎn)不同分離互溶的液體混合物液體容積不超過三分之二，墊石棉網(wǎng)加熱，加沸石防止暴沸；溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處；冷凝水從下口進(jìn)，上口出；不可蒸干溶液萃取溶解度不同用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來萃取劑選擇原則：溶質(zhì)在萃取劑的溶解度大于在原溶劑，萃取劑與原溶劑不互溶，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)分液互不相溶分離互不相溶的液體混合物檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水；下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出6．【結(jié)晶的方法】（24-25高一·上海市青浦高級中學(xué)·上學(xué)期期末）現(xiàn)有混有少量氯化鈉的硝酸鉀粉末，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純硝酸鉀，下列步驟正確的是①常溫下溶于水

②過濾③趁熱過濾④蒸發(fā)結(jié)晶⑤蒸發(fā)濃縮⑥降溫結(jié)晶A．①④③ B．①④② C．④⑥② D．①⑤⑥②【答案】D【解析】利用硝酸鉀的溶解度隨溫度變化很明顯，而氯化鈉溶解度受溫度變化影響不大，則混有少量氯化鈉的硝酸鉀粉末提純方案的正確步驟為：常溫下溶于水、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾四個步驟，得到硝酸鉀晶體，少量的氯化鈉雜質(zhì)留在濾液中，步驟正確的是①⑤⑥②；故選D。解題要點(diǎn)結(jié)晶法蒸發(fā)結(jié)晶如NaCl（海水曬鹽）適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)。析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液）如KNO3適用于溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)。析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。7．【蒸餾操作】（23-24高一·上海市楊思高級中學(xué)·上學(xué)期期末）下圖是實(shí)驗(yàn)室蒸餾裝置圖。可利用此裝置將海水淡化，下列說法中正確的是A．蒸餾時應(yīng)將溫度計(jì)插入海水中B．蒸餾時冷水的流向應(yīng)由上而下C．利用此法淡化海水獲得淡水質(zhì)量高，但能耗大D．蒸餾時溫度計(jì)位置應(yīng)在離液面2～3mm處【答案】C【解析】蒸餾時溫度計(jì)測量的是水蒸氣的溫度，而不是溶液的溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，冷卻水流向是由下而上，答案選C。解題要點(diǎn)蒸餾時的注意事項(xiàng)，燒瓶內(nèi)液體的容積不超過三分之二，燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加熱，燒瓶中還要加入沸石防止暴沸。溫度計(jì)下端水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處，測量餾分的溫度。冷凝水從下口進(jìn)，上口出。溶液不可蒸干。8．【萃取、分液】（24-25高一·上海市格致中學(xué)·上學(xué)期期末）受中醫(yī)古籍《肘后備急方》中將青蒿“絞汁”用藥的啟發(fā)，屠呦呦采用乙醚(沸點(diǎn)34.5℃)從黃花蒿中提取青蒿素，流程如下：已知青蒿素是一種無色晶體，易溶于有機(jī)溶劑，不溶于水，不易揮發(fā)，對熱不穩(wěn)定。（1）傳統(tǒng)中藥提取多采用水煎煮法，為何青蒿素不適宜此法？。（2）在用乙醚浸泡提取前，先要對青蒿莖葉進(jìn)行粉碎，目的是。（3）操作Ⅱ的名稱是，在進(jìn)行該操作時往往采用減壓的條件，目的是。(已知：物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)越大，沸點(diǎn)越高。)（4）提取青蒿素的原理和過程在工業(yè)上有較多的應(yīng)用。如從含有KI、KNO3等成分的工業(yè)廢水中回收I2和KNO3，其流程如圖所示：

關(guān)于步驟I~IV的說法錯誤的是。(選填字母編號，不定項(xiàng))A．步驟I和青蒿素中操作I相同，也可用CCl4代替苯B．步驟Ⅱ中分離得到的苯可循環(huán)利用C．步驟Ⅲ可在右圖裝置中完成D．步驟Ⅳ為蒸發(fā)結(jié)晶，當(dāng)有少量晶體析出時，停止加熱【答案】（1）青蒿素不溶于水，且對熱不穩(wěn)定，用水煎煮可能青蒿素分解，提取效果不佳（2）使黃花蒿的莖葉變得更為細(xì)小，增加與萃取劑的接觸面積，從而使得青蒿素更容易被提取出來，提高萃取效率（3）蒸餾降低溶劑的沸點(diǎn)，防止蒸餾時青蒿素受熱分解（4）AD【分析】將青蒿干燥粉碎，加入乙醚進(jìn)行萃取，然后過濾出殘?jiān)?；將提取液進(jìn)行蒸餾，分離出乙醚，同時得到粗品，再將精品進(jìn)行重結(jié)晶，便可獲得精品。【解析】（1）題中信息顯示：青蒿素是一種無色晶體，易溶于有機(jī)溶劑，不溶于水，不易揮發(fā)，對熱不穩(wěn)定。傳統(tǒng)中藥提取多采用水煎煮法，為何青蒿素不適宜此法？青蒿素不溶于水，且對熱不穩(wěn)定，用水煎煮可能青蒿素分解，提取效果不佳。（2）在用乙醚浸泡提取前，為增大莖葉與有機(jī)溶劑的接觸面積，提高萃取率，應(yīng)先對青蒿莖葉進(jìn)行粉碎，目的是：使黃花蒿的莖葉變得更為細(xì)小，增加與萃取劑的接觸面積，從而使得青蒿素更容易被提取出來，提高萃取效率。（3）由分析可知，操作Ⅱ用于分離青蒿素和乙醚，利用沸點(diǎn)的差異，則名稱是：蒸餾，在進(jìn)行該操作時，由于青蒿素的熱穩(wěn)定性差，蒸餾時需降低沸點(diǎn)，所以往往采用減壓的操作，目的是：降低溶劑的沸點(diǎn)，防止蒸餾時青蒿素受熱分解。（4）從含有KI、KNO3等成分的工業(yè)廢水中回收I2和KNO3，先往廢水中通入Cl2，然后加苯萃取，待液體分層后進(jìn)行分液，有機(jī)層為碘的苯溶液，水層中溶有KNO3。將有機(jī)層蒸餾，便可分離出苯和粗碘，將粗碘再進(jìn)行處理，便可獲得精碘。將水層蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，便可獲得KNO3晶體。A．步驟Ⅰ為萃取，提取青蒿素中操作I為過濾，都可以用CCl4代替苯，但二者的操作方法不相同，A錯誤；B．步驟Ⅱ中分離得到的苯比較純凈，不含有能與碘反應(yīng)的物質(zhì)，可循環(huán)利用，B正確；C．步驟Ⅲ中，可將碘升華后再凝華，從而將粗碘制成精碘，可在右圖裝置中完成，C正確；D．步驟Ⅳ為從KNO3溶液中提取KNO3，由于KNO3的溶解度隨溫度降低而減小，所以可采用降溫結(jié)晶的方法，當(dāng)有少量晶體析出時，停止加熱，使溶液溫度降低，從而析出KNO3晶體，D錯誤；故選AD。【點(diǎn)睛】提純青蒿素粗品時，常采用重結(jié)晶法，將粗品溶解在適當(dāng)?shù)娜軇┲校ㄟ^控制溫度等條件，使青蒿素在溶液中結(jié)晶析出，雜質(zhì)留在母液中，從而達(dá)到提純目的。題型4常見物質(zhì)的檢驗(yàn)1．【離子的檢驗(yàn)方法】（24-25高一·上海市高橋中學(xué)·上學(xué)期期末）下列離子檢驗(yàn)的方法中不合理的是A．——?dú)怏w法 B．——沉淀法C．H+——顯色法 D．Cl-——?dú)怏w法【答案】D【解析】A．會和酸反應(yīng)產(chǎn)生石灰水變渾濁的氣體，采用的是氣體法，故A正確；B．檢驗(yàn)是加稀鹽酸和氯化鋇溶液，生成了硫酸鋇沉淀，所以是沉淀法，故B正確；C．氫離子利用的pH試紙或者酸堿指示劑顯色，故是顯色法，故C正確；D．檢驗(yàn)Cl-利用的是生成氯化銀沉淀，故是沉淀法，故D錯誤；故選：D。2．【離子檢驗(yàn)的試劑】（24-25高一·上海市復(fù)旦大學(xué)附屬中學(xué)·上學(xué)期期末）下列試劑不能用來鑒別和的是。A．溶液

B．亞硫酸

C．溴水

D．氫硫酸

E．品紅溶液

F．溶液【答案】A【解析】A．亞硫酸和氫硫酸的酸性都弱于鹽酸，二氧化硫和硫化氫但不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，所以不能用氯化鋇溶液鑒別二氧化硫和硫化氫，故A符合題意；B．亞硫酸與硫化氫反應(yīng)生成硫沉淀和水，與二氧化硫不反應(yīng)，所以能用亞硫酸溶液鑒別二氧化硫和硫化氫，故B不符合題意；C．溴水與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸使溶液褪色，與硫化氫反應(yīng)生成硫沉淀和氫溴酸使溶液褪色，兩反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，所以能用溴水鑒別二氧化硫和硫化氫，故C不符合題意；D．氫硫酸溶液與二氧化硫反應(yīng)生成硫沉淀和水，與硫化氫不反應(yīng)，所以能用氫硫酸溶液鑒別二氧化硫和硫化氫，故D不符合題意；E．和品紅溶液不反應(yīng)，而SO2具有漂白性能使品紅溶液褪色，所以可以品紅溶液鑒別和SO2，E不符合題意；F．和硫酸銅生成硫化銅沉淀，而SO2和硫酸銅不反應(yīng)，所以可以硫酸銅溶液鑒別和SO2，H不符合題意；故選A。3．【氣體的成分檢驗(yàn)】（24-25高一·上海市復(fù)旦大學(xué)附屬中學(xué)·上學(xué)期期末）若所用銅中含有碳元素，則產(chǎn)生的中會混有，請從下面所給試劑中，選取合適試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明的存在。(可選試劑：酸性高錳酸鉀溶液，品紅溶液，澄清石灰水，石蕊試液，濃硫酸)【答案】混合氣體首先通過酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，再通過品紅溶液判斷二氧化硫是否吸收完全，品紅溶液不褪色，說明二氧化硫吸收完全，剩余氣體通過澄清石灰水，溶液變渾濁，說著存在二氧化碳?xì)怏w【分析】二氧化碳、二氧化硫均會使得澄清石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二氧化碳需要排除二氧化硫的干擾；可以使用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫排除干擾；【解析】二氧化碳、二氧化硫均會使得澄清石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二氧化碳需要排除二氧化硫的干擾；故實(shí)驗(yàn)方案為：混合氣體首先通過酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，再通過品紅溶液判斷二氧化硫是否吸收完全，品紅溶液不褪色，說明二氧化硫吸收完全，剩余氣體通過澄清石灰水，溶液變渾濁，說著存在二氧化碳?xì)怏w。題型5配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液4．【配制原理與過程】（24-25高一·上海市復(fù)旦大學(xué)附屬中學(xué)·上學(xué)期期末）室溫下，甲同學(xué)配制5%的溶液100g，乙同學(xué)配制的溶液100mL(的溶解度為水)，下列說法正確的是A．所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同 B．所需儀器均包括100mL容量瓶C．所配溶液均為不飽和溶液 D．所配溶液質(zhì)量相同【答案】C【分析】100g5%氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為100g×5%=5g，100mL0.5mol/L氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol≈2.9g，100g氯化鈉飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量為≈26.5g，所以5%氯化鈉溶液和0.5mol/L氯化鈉溶液均為不飽和溶液?！窘馕觥緼．由分析可知，5%氯化鈉溶液和0.5mol/L氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量不同，故A錯誤；B．配制100g5%氯化鈉溶液不需要用到100mL容量瓶，故B錯誤；C．由分析可知，5%氯化鈉溶液和0.5mol/L氯化鈉溶液均為不飽和溶液，故C正確；D．氯化鈉溶液的密度大于1g/mL，則100mL氯化鈉溶液的質(zhì)量大于100g，故D錯誤；故選C。5．【配制的計(jì)算與步驟】（24-25高一·上海市復(fù)旦中學(xué)·上學(xué)期期末）配制、的溶液（1）計(jì)算、稱量：需用電子天平稱量固體(保留到小數(shù)點(diǎn)后3位)。（2）稱量后，以下操作步驟的順序?yàn)椤！敬鸢浮浚?）0.316（2）CDEBA【解析】（1）配制該溶液應(yīng)選1000mL容量瓶，則所需的物質(zhì)的量n=×1L=，m()=×158g/mol=0.316g；（2）首先稱量所需的質(zhì)量，將所稱固體置于燒杯中溶解；冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中；先直接加水至刻度線以下12cm，改用膠頭滴管滴加至刻度線；最后上下顛倒搖勻，順序?yàn)椋篊DEBA。6．【誤差分析】（24-25高一·上海市復(fù)旦中學(xué)·上學(xué)期期末）下列操作會使溶液濃度偏低的是A．轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶底部有水 B．轉(zhuǎn)移溶液時，溶液不慎灑到容量瓶外C．定容時，仰視刻度線 D．搖勻后，液面低于刻度線，不再加水【答案】B【解析】A．定容時需要加入蒸餾水，因此轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶底部有水不會影響溶液的濃度，A不符合；B．轉(zhuǎn)移溶液時，溶液不慎灑到容量瓶外，造成部分溶質(zhì)損失，所配溶液的濃度偏低，B符合；C．定容時，仰視刻度線，則所加蒸餾水的量偏少，所配溶液的濃度偏高，C不符合；D．搖勻后，液面低于刻度線，不再加水，所配溶液的濃度不影響，D不符合；答案選B。解題要點(diǎn)操作步驟引起誤差的操作影響因素對cB的影響mB（或nB）V①計(jì)算計(jì)算結(jié)果m（NaOH）=0.22L×1.00mol·L-1×40g·mol-1=8.8g偏小-偏?、诜Q量砝碼生銹或沾有其他物質(zhì)（沒有脫落）偏大-偏大砝碼與物品顛倒（使用游碼）偏小-偏小稱量時間過長偏小-偏小③溶解有少量液體濺出偏小-偏?、苻D(zhuǎn)移容量瓶內(nèi)有少量水無影響無影響無影響⑤洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小-偏?、薅ㄈ菸蠢鋮s至室溫就進(jìn)行定容-偏小偏大仰視讀數(shù)-偏大偏小俯視讀數(shù)-偏小偏大液面超出刻度線后用膠頭滴管吸出一部分溶液偏小-偏?、邠u勻搖勻后液面下降，補(bǔ)充水-偏大偏?、嘌b瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過-偏大偏小7．【配制的綜合】（24-25高一·上海市復(fù)旦大學(xué)附屬復(fù)興中學(xué)·上學(xué)期期末）某“消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒，某“消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，該“消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。（1）此“消毒液”主要溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為mol/L(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。某同學(xué)量取此“消毒液”，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na+)=mol/L。該同學(xué)參照該“消毒液”的配方，用NaClO固體配制480mL2.0mol/LNaClO消毒液。（2）如圖2所示的儀器中，配制該溶液需要使用的是(填儀器序號)，還缺少的玻璃儀器是。（3）下列操作中，是容量瓶具備的功能有_______(填序號)。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．長期貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液 D．溶解固體溶質(zhì)（4）請計(jì)算該同學(xué)配制此溶液需稱量NaClO固體的質(zhì)量為g。（5）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高是_______。A．定容時俯視刻度線 B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水C．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容 D．定容時水多用膠頭滴管吸出（6）國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%的醫(yī)用酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效滅活病毒。對于上述化學(xué)藥品，下列說法正確的是_______。A．氯仿(CHCl3)屬于鹽類物質(zhì) B．NaClO通過氧化滅活病毒C．過氧乙酸相對分子質(zhì)量為76g/mol D．75%醫(yī)用酒精屬于非電解質(zhì)（7）工