1/1專題06物質(zhì)的量題型1有關(guān)物質(zhì)的量相關(guān)概念辨析題型2阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷（重點(diǎn)）題型3阿伏加德羅定律及其推論（重點(diǎn)）題型4溶液的配制及誤差分析（重點(diǎn)）題型5以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算題型1有關(guān)物質(zhì)的量相關(guān)概念辨析1．【物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度】（24-25高一下·浙江麗水·期末）下列物理量單位不正確的是A．物質(zhì)的量：mol B．摩爾質(zhì)量：mol·g-1C．阿伏加德羅常數(shù)：mol-1 D．物質(zhì)的量濃度：mol·L-1【答案】B【解析】A．物質(zhì)的量的單位是mol，故A正確；B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol（或g·mol-1），故B不正確；C．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1，故C正確；D．物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L-1，故D正確；故選B。2．【物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度】（24-25高一上·福建龍巖·期末）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．的摩爾質(zhì)量為84gB．溶液中含C．中約含個(gè)水分子D．常溫常壓下的體積為22.4L【答案】C【解析】A．摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)為g·mol-1，單位錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．未指明溶液體積，無法計(jì)算Na+的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)，1mol任何物質(zhì)均含約6.02×1023個(gè)基本粒子，1molH2O含約6.02×1023個(gè)水分子，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積是22.4L，常溫常壓下大于22.4L，D錯(cuò)誤；3．【物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度】（24-25高一上·福建福州·期末）順鉑[化學(xué)式為]是一種用于治療癌癥的藥物，一粒藥片中含順鉑的質(zhì)量為g。下列說法正確的是A．順鉑的摩爾質(zhì)量為300B．一粒藥片中順鉑所含氯原子的質(zhì)量為gC．一粒藥片中順鉑所含氮原子的物質(zhì)的量為molD．將一粒藥片溶于1L水配成溶液，順鉑的物質(zhì)的量濃度為【答案】C【解析】A．順鉑的化學(xué)式為，摩爾質(zhì)量以為單位，在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，故計(jì)算方法：Pt相對原子質(zhì)量195，Cl相對原子質(zhì)量35.5，N相對原子質(zhì)量14，H相對原子質(zhì)1，總和，因此摩爾質(zhì)量為，選項(xiàng)中無單位，A錯(cuò)誤；B．一粒藥片中順鉑質(zhì)量為g，摩爾質(zhì)量為，順鉑的物質(zhì)的量為，含氯原子的質(zhì)量為，但選項(xiàng)為g，B錯(cuò)誤；C．一粒藥片中順鉑質(zhì)量為g，摩爾質(zhì)量為，順鉑的物質(zhì)的量為，每個(gè)順鉑分子含2個(gè)氮原子，氮原子的物質(zhì)的量，C正確；D．一粒藥片中順鉑的物質(zhì)的量為，溶于1L水配成溶液，根據(jù)物質(zhì)的量濃度=，溶液體積不等于1L，故順鉑的物質(zhì)的量濃度=，D錯(cuò)誤；故選C。4．【物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量】（24-25高一下·寧夏吳忠·期末）下列說法正確的是。A．1molO2的質(zhì)量是16g B．H2O的摩爾質(zhì)量是18gC．CO的相對分子質(zhì)量是28 D．1molHCl的質(zhì)量是【答案】C【解析】A．O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，1molO2的質(zhì)量應(yīng)為32g，A錯(cuò)誤；B．摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)為g/mol，選項(xiàng)未正確標(biāo)注單位，B錯(cuò)誤；C．CO的相對分子質(zhì)量為12（C）+16（O）=28，C正確；D．質(zhì)量的單位應(yīng)為g，而非g·mol-1（該單位屬于摩爾質(zhì)量），D錯(cuò)誤；故選C。解題要點(diǎn)1.本題型解題核心是理清物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度四大核心概念的內(nèi)涵、單位及適用范圍，避免概念混淆。第一，明確概念本質(zhì)：物質(zhì)的量是衡量微粒集合體的物理量，單位為摩爾(mol),計(jì)量對象必須是微觀微粒(原子、分子、離子等),不能用于宏觀物質(zhì)；摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為g/mol,數(shù)值上等于相對原子/分子質(zhì)量，但二者物理意義不同。第二，區(qū)分氣體摩爾體積的限定條件：只有標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kPa)下的氣態(tài)物質(zhì)，氣體摩爾體積才約為22.4L/mol,固液態(tài)物質(zhì)無此屬性，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下需結(jié)合具體條件計(jì)算。第三，掌握物質(zhì)的量濃度的關(guān)鍵：以單位體積溶液為基準(zhǔn)，非溶劑體積，計(jì)算時(shí)需注意溶液體積的單位換算(換算為升),溶液稀釋遵循溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變原則。2.解題時(shí)需規(guī)避三大易錯(cuò)點(diǎn)：混淆摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的單位、忽視氣體摩爾體積的狀態(tài)限制、將溶劑體積等同于溶液體積，通過“概念定位-條件匹配-單位核查”三步法精準(zhǔn)判斷選項(xiàng)正誤。題型2阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷1．【結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、計(jì)算條件、氧化還原反應(yīng)考查】（24-25高一上·福建泉州·期末）設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L水中含有的分子數(shù)為B．20g重水()中含有的電子數(shù)為C．溶液中含有的數(shù)目為D．5.6gFe與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】B【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不能使用氣體摩爾體積（22.4L/mol）計(jì)算分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．重水摩爾質(zhì)量為20g/mol，20g重水的物質(zhì)的量為1mol；一個(gè)重水分子含10個(gè)電子，故電子數(shù)為，B正確；C．未指明溶液體積，僅濃度無法確定數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．Fe與足量反應(yīng)生成，5.6gFe（0.1mol）轉(zhuǎn)移電子0.3mol（因Fe從0價(jià)升至+3價(jià)），故轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選B。2．【結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、計(jì)算條件考查】（24-25高一上·福建三明·期末）二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用的研究熱點(diǎn)，其反應(yīng)可以表示為。若表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．中所含分子數(shù)為 B．中所含質(zhì)子數(shù)為C．中所含原子數(shù)為 D．中所含電子數(shù)為【答案】A【解析】A．未指明氣體所處條件（如標(biāo)準(zhǔn)狀況），44.8L的分子數(shù)不一定為，A錯(cuò)誤；B．6mol含有12mol質(zhì)子（每個(gè)分子含2個(gè)質(zhì)子），質(zhì)子數(shù)為，B正確；C．1mol含有6mol原子（每個(gè)分子含6個(gè)原子），原子數(shù)為，C正確；D．18g的物質(zhì)的量為1mol（摩爾質(zhì)量為18g/mol），每個(gè)分子含10個(gè)電子（O原子8個(gè)電子，每個(gè)H原子1個(gè)電子），電子數(shù)為，D正確；故答案選A。3．【結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的量濃度、氧化還原反應(yīng)考查】（24-25高一上·廣東汕尾·期末）在一定條件下可發(fā)生分解：。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．溶液中所含的數(shù)目為B．中所含的質(zhì)子數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D．28g由和CO組成的混合氣體所含的原子數(shù)目為【答案】D【解析】A．0.1mol·L-1HNO3溶液未給出體積，無法計(jì)算的具體數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．1mol含有11mol質(zhì)子（氮原子貢獻(xiàn)7個(gè)質(zhì)子，4個(gè)氫原子各貢獻(xiàn)1個(gè)質(zhì)子），故質(zhì)子數(shù)目為11NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN2為1mol，分析反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況得，生成4molN2轉(zhuǎn)移15mol電子，故生成1molN2轉(zhuǎn)移3.75mol電子，即3.75NA電子，C錯(cuò)誤；D．N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，28g混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)分子均含2個(gè)原子，故原子數(shù)目為2NA，D正確；故答案選D。4．【結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的量濃度、氧化還原反應(yīng)考查】（24-25高一上·福建南平·期末）氫化鈉(氫元素為價(jià))作為生氫劑的原理為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有的質(zhì)子數(shù)為B．消耗1molNaH轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．生成的中含氫原子數(shù)為D．溶液中含有的數(shù)目為【答案】A【解析】A．18gH2O的物質(zhì)的量==1mol，一個(gè)H2O分子含有10個(gè)質(zhì)子，因此1molH2O含有10mol質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為10NA，A正確；B．反應(yīng)中，NaH的H（-1價(jià)）被氧化為H2（0價(jià)），失去1個(gè)電子；H2O的H（+1價(jià)）被還原為H2（0價(jià)），得到1個(gè)電子。消耗1molNaH轉(zhuǎn)移1mol電子，電子數(shù)為NA，B錯(cuò)誤；C．氣體體積未指明溫度和壓強(qiáng)，無法確定11.2LH2的物質(zhì)的量，因此不能計(jì)算氫原子數(shù)，C錯(cuò)誤；D．0.1mol·L-1NaOH溶液未給出體積，無法確定Na+的物質(zhì)的量，因此不能計(jì)算Na+數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選A。解題要點(diǎn)1.本題型解題核心是圍繞公式n=N/NA,通過條件審查、微粒分析、反應(yīng)判斷三步排查選項(xiàng)，規(guī)避各類陷阱。第一步，條件審查：優(yōu)先判斷是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kPa),只有標(biāo)況下的氣態(tài)物質(zhì)才能用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，H2O、SO3、乙醇等固液態(tài)物質(zhì)，無論是否為標(biāo)況，均不能套用該數(shù)值；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若無氣體摩爾體積數(shù)據(jù)，無法通過體積計(jì)算微粒數(shù)。第二步，微粒分析：明確計(jì)量對象是分子、原子、離子還是電子、質(zhì)子，注意微粒組成關(guān)系，如1molNa2O2含3mol離子；同時(shí)關(guān)注溶液中微粒的行為，弱電解質(zhì)(如CH3COOH)部分電離，會導(dǎo)致實(shí)際微粒數(shù)小于理論值。第三步，反應(yīng)判斷：氧化還原反應(yīng)中需精準(zhǔn)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，如1molCl2與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子；可逆反應(yīng)(如2SO2+O22SO3)不能進(jìn)行到底，生成物微粒數(shù)小于理論值；還要注意鈍化、反應(yīng)條件限制等特殊情況。2.解題關(guān)鍵是逐一突破“狀態(tài)陷阱”“微粒陷阱”“反應(yīng)限度陷阱”,確保每個(gè)選項(xiàng)的條件、微粒種類、反應(yīng)程度均符合要求。題型3阿伏加德羅定律及其推論1．【考查阿伏加德羅定律的適用范圍】（24-25高一下·湖南郴州·期末）下列敘述中正確的個(gè)數(shù)為①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和的物質(zhì)的量相同②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的體積相同③28gCO的體積為22.4L④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同⑤在同溫同體積下，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比⑦將1mol的NaCl溶于1L水中，得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)【答案】B【解析】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl的物質(zhì)的量為，1LH2O的物質(zhì)的量為，二者不相同，故①錯(cuò)誤；②標(biāo)況下，1gH2的體積為，14gN2的體積為，二者相同，故②正確；③沒有溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算氣體的體積，故28gCO的體積不一定為22.4L，故③錯(cuò)誤；④不知道物質(zhì)的聚集狀態(tài)，無法計(jì)算它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，故不一定相同，故④錯(cuò)誤；⑤根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，故氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，故⑤正確；⑥根據(jù)阿伏伽德羅定律推論可知，同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比，故⑥正確；⑦將1mol的NaCl溶于1L水中，得到的溶液的物質(zhì)的量濃度不為，應(yīng)該是溶成1L溶液，故⑦錯(cuò)誤；故選B。2．【考查阿伏加德羅定律的應(yīng)用】（25-26高一上·河南·月考）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由O2與CO2組成的混合氣體質(zhì)量為35g，下列說法不正確的是A．該混合氣體的密度為1.5625g/L B．O2與CO2的質(zhì)量之比為11：24C．該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為35g/mol D．O2與CO2的物質(zhì)的量之比為3：1【答案】B【分析】22.4L由O2與CO2組成的混合氣體質(zhì)量為35g，混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，則，，解得，，據(jù)此回答。【解析】A．，A正確；B．O2質(zhì)量=0.75mol×32g/mol=24g，CO2質(zhì)量=0.25mol×44g/mol=11g，質(zhì)量比為24:11，B錯(cuò)誤；C．，C正確；D．O2與CO2的物質(zhì)的量比為0.75:0.25=3:1，D正確；故選B。3．【考查阿伏加德羅定律推論的應(yīng)用】（24-25高一上·浙江嘉興·期末）在一定的溫度下，用一可自由滑動的隔板將密閉容器分成左右兩部分，向兩邊分別充入等質(zhì)量的和，隔板處于如圖位置。下列說法不正確的是A．左側(cè)充入的氣體是B．左右兩側(cè)的體積比是2：1C．左右兩側(cè)的氣體密度比是1：2D．左右兩側(cè)的原子個(gè)數(shù)之比是5：2【答案】D【分析】假設(shè)和的質(zhì)量都是32g，則的物質(zhì)的量為2mol，的物質(zhì)的量為1mol，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．在相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左側(cè)氣體體積較大，所以左側(cè)充入的氣體是，A正確；B．左側(cè)為甲烷，右側(cè)為氧氣，和的物質(zhì)的量之比為2：1，則左右兩側(cè)的體積比是2：1，B正確；C．在相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以左右兩側(cè)的氣體密度比是16：32=1：2，C正確；D．左側(cè)為甲烷，右側(cè)為氧氣，2mol含有的原子為10NA，1mol含有的原子為2NA，所以左右兩側(cè)的原子個(gè)數(shù)之比是5：1，D錯(cuò)誤；故選D。4．【考查阿伏加德羅定律推論的應(yīng)用】（24-25高一上·湖南衡陽·期末）氣體滅菌法是常用的環(huán)境消毒法，常用的氣體消毒劑有環(huán)氧乙烷、臭氧等。下列比較中，正確的是A．摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下，相同物質(zhì)的量時(shí)，體積之比C．同溫同壓下，密度之比D．相同質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量之比【答案】D【解析】A．環(huán)氧乙烷的摩爾質(zhì)量為，臭氧的摩爾質(zhì)量為，則，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同溫同壓下，等物質(zhì)的量的氣體的體積之比等于1：1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．相同質(zhì)量時(shí)，，D項(xiàng)正確；故選D。5．【考查阿伏加德羅定律推論的應(yīng)用】（24-25高一上·陜西西安·期中）三種氣體A、B、C的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(A)<Mr(B)=0.5Mr(C)，下列說法正確的是A．同溫同壓下，三種氣體密度最大的是AB．原子數(shù)目相同的三種氣體，質(zhì)量最大的是CC．25℃、101kPa條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量均為0.1molD．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gB氣體和lgC氣體，則其壓強(qiáng)比為4∶1【答案】D【解析】A．同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比。因此密度最大的氣體是C，A錯(cuò)誤；B．未告訴氣體A、B、C分子的構(gòu)成情況，

因此不能計(jì)算質(zhì)量關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．25℃、101kPa不是標(biāo)況，，故2.24L氣體不是0.1mol，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)同溫同體積，物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，2gB氣體的，和1gC氣體的，二者的物質(zhì)的量之比為4:1，則其壓強(qiáng)比為4:1，D正確；故選D。解題要點(diǎn)1.本題型解題核心是緊扣***三同定一同“規(guī)律，精準(zhǔn)匹配條件與推論公式。首先，明確適用范圍：僅針對氣態(tài)物質(zhì),混合氣體需滿足不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的前提。其次，判斷題干條件：同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比(V1/V2=n1/n2),密度比等于摩爾質(zhì)量之比(P1/P2=M1/M2);同溫同容時(shí)，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比(P1/P2=n1/n2)。2.解題時(shí)，先標(biāo)注已知條件，再將未知量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算；3.規(guī)避易錯(cuò)點(diǎn)：忽略物質(zhì)狀態(tài)、混淆“同溫同壓”與“同溫同容”條件，避免盲目套用公式。題型4溶液的配制及誤差分析1．【溶液的配制步驟】（24-25高一下·浙江·期末）配制的溶液的部分過程示意圖如下。下列說法正確的是A．步驟1中用NaCl溶解可以在燒杯中進(jìn)行也可以在容量瓶中進(jìn)行B．步驟2中需用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液都注入容量瓶C．步驟3中液面距刻度線1-2mm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切D．步驟4中搖勻后若容量瓶內(nèi)液面下降，需加水至刻度線【答案】B【分析】配制的溶液，步驟1為溶解，步驟2為移液(冷卻后)，步驟3為洗滌、定容，步驟4為搖勻?！窘馕觥緼．容量瓶是精密計(jì)量儀器，設(shè)計(jì)用于定容而非溶解操作，應(yīng)在燒杯中溶解NaCl，待溶解液恢復(fù)至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶定容，A錯(cuò)誤；B．燒杯內(nèi)壁和玻璃棒可能有少量氯化鈉殘留，步驟2中用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，并將洗滌液注入容量瓶中，可確保溶質(zhì)全部被轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B正確；C．步驟3中，當(dāng)液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，C錯(cuò)誤；D．搖勻過程中，會有部分液體附著在容量瓶的瓶塞、瓶頸內(nèi)壁等部位，步驟4中搖勻后液面下降為正?，F(xiàn)象，不能加水至刻度線，D錯(cuò)誤；故選B。2．【溶液的配制及誤差分析】（24-25高一上·福建三明·期末）下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說法正確的是A．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干再使用B．用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，將濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線可導(dǎo)致所配溶液濃度偏低D．配制好的溶液可長時(shí)間儲存于容量瓶中【答案】C【解析】A．容量瓶用蒸餾水洗凈后無需烘干，殘留水分不影響配制，烘干可能損壞儀器或引入誤差，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸稀釋后產(chǎn)生大量熱，需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移，否則熱量可能導(dǎo)致容量瓶破裂或體積不準(zhǔn)確，B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)仰視刻度線，實(shí)際液面高于刻度線，加入水過多，溶液體積偏大，導(dǎo)致濃度偏低，C正確；D．容量瓶用于配制和定容，不宜儲存溶液，長時(shí)間儲存可能導(dǎo)致蒸發(fā)、污染或瓶體損壞，D錯(cuò)誤；故選C。3．【溶液的配制操作的正誤判斷】（24-25高一上·山東菏澤·期末）配制250mL0.1mol·L?1稀鹽酸，配制時(shí)步驟如下：用50mL量筒量取11.8mol·L?1濃鹽酸2.1mL，將其沿玻璃棒注入燒杯中，再向燒杯中加入少量蒸餾水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻，將已恢復(fù)至室溫的鹽酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中，用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液全部注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，繼續(xù)往容量瓶中小心地注入蒸餾水，直到溶液的凹液面恰好與容量瓶瓶頸上的刻度線相切，將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。上述步驟中存在的錯(cuò)誤有幾處？A．2處 B．3處 C．4處 D．5處【答案】C【解析】錯(cuò)誤1（量筒選擇錯(cuò)誤）：量取2.1mL液體應(yīng)使用10mL量筒（精度更高），而非50mL量筒；錯(cuò)誤2（稀釋順序錯(cuò)誤）：濃鹽酸應(yīng)緩慢倒入水中，而非先加濃鹽酸后加水，避免放熱飛濺；錯(cuò)誤3（定容未用膠頭滴管）：定容至刻度線前1-2cm時(shí)需改用膠頭滴管調(diào)整，直接倒水易超刻度；錯(cuò)誤4（搖勻方式錯(cuò)誤）：應(yīng)倒轉(zhuǎn)搖勻容量瓶，而非簡單振蕩；其他步驟（如冷卻后轉(zhuǎn)移、玻璃棒引流）均正確，故總錯(cuò)誤數(shù)為4處；選C。4．【溶液的配制部分操作的正誤判斷】（24-25高一上·福建福州·期末）某同學(xué)欲配制100mL0.400NaOH溶液。配制過程中的操作示意圖正確的是A．稱量B．溶解C．定容D．搖勻【答案】D【解析】A．氫氧化鈉具有潮解性和腐蝕性，則稱量氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)放在燒杯中稱量，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉固體溶解應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能用容量瓶溶解，B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)，視線應(yīng)與刻度線平視，C錯(cuò)誤；D．搖勻時(shí)，需蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻，D正確；故選D。5．【溶液的配制的誤差分析】（24-25高一上·浙江杭州·期末）在配制100mL1.0mol/L硫酸溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏高的是A．若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥B．若定容時(shí)，仰視液面加水至刻度線C．若用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)D．若濃硫酸稀釋后未冷卻，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容【答案】D【解析】A．若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，即對所配溶液的濃度沒有影響，A不合題意；B．若定容時(shí)，仰視液面加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，B不合題意；C．若用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，C不合題意；D．若濃硫酸稀釋后未冷卻，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，D符合題意；故答案為：D。解題要點(diǎn)1.本題型解題核心是緊扣操作流程與公式c=n/V,分兩步突破。第一步，牢記溶液配制“計(jì)算一稱量一溶解—轉(zhuǎn)移一洗滌一定容一搖勻”七步操作，明確容量瓶使用規(guī)范：不能溶解固體、稀釋濃溶液，轉(zhuǎn)移需玻璃棒引流，洗滌液要全部轉(zhuǎn)入容量瓶。第二步，誤差分析需判斷操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量n或溶液體積V的影響：n減小(如溶質(zhì)灑落、未洗滌燒杯),c偏低；V減小(如定容俯視刻度線),c偏高；定容后搖勻液面下降再加水，V增大，c偏低。2.易錯(cuò)點(diǎn)是混淆仰視、俯視的體積偏差，牢記“俯高仰低”規(guī)律，精準(zhǔn)判斷誤差方向。題型5以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算1．【根據(jù)概念進(jìn)行計(jì)算】（25-26高一上·河南·期中）下列說法正確的是A．將25g膽礬()溶于1L水，該溶液的物質(zhì)的量濃度為B．溶液中含，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為：C．同濃度的溶液體積之比為3：2：1，則Cl?濃度之比為3：4：3D．將wga%的NaCl飽和溶液蒸發(fā)掉水，得到2a%的NaCl溶液【答案】B【解析】A．膽礬的物質(zhì)的量為，但溶于1L水后，溶液體積大于1L，實(shí)際濃度小于0.1mol/L，A錯(cuò)誤；B．的物質(zhì)的量為，中的物質(zhì)的量比為2:3，故的濃度為：，B正確；C．濃度由溶質(zhì)電離決定，同濃度下濃度比為1:2:3，與體積無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．飽和溶液蒸發(fā)析出溶質(zhì)，仍然是飽和溶液，濃度不變，仍為a%，D錯(cuò)誤；故選B。2．【熱重分析法解題】（24-25高一上·四川·期中）通過分析熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)，我們可以知道樣品及其可能產(chǎn)生的中間產(chǎn)物等與質(zhì)量的關(guān)系。受熱會先失去結(jié)晶水，然后再發(fā)生其他的分解反應(yīng)，所得到的熱重曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．68~170℃時(shí)，失去部分結(jié)晶水B．389℃時(shí)，所得固體為C．的摩爾質(zhì)量為D．550℃時(shí)，所得固體為【答案】D【分析】的摩爾質(zhì)量為。加熱到170℃，失去結(jié)晶水的物質(zhì)的量為，所得固體為；加熱到389℃時(shí)，失去結(jié)晶水的總物質(zhì)的量為，所得固體為；加熱到550℃時(shí)，所得固體的摩爾質(zhì)量為，該固體為MgO?！窘馕觥緼．由分析知，170℃時(shí)，所得固體為，則68~170℃時(shí)，失去部分結(jié)晶水，故A正確；B．由分析知，389℃時(shí)，所得固體為，故B正確；C．由分析知，的摩爾質(zhì)量為，故C正確；D．由分析知，550℃時(shí)，所得固體為MgO，故D錯(cuò)誤；故選D。3．【關(guān)系式法解題】（24-25高一下·江西南昌·期末）向一定量由鐵粉和銅粉組成的混合物中，加入某濃度的稀硝酸，反應(yīng)過程中m(固體剩余質(zhì)量)、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量隨加入的稀硝酸的體積變化如圖所示(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，a點(diǎn)時(shí)樣品中的Fe恰好完全溶解。下列說法中正確的是A．稀硝酸的濃度為B．y點(diǎn)時(shí)，400mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共26.4gC．y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中可能含有的金屬陽離子為、、D．加入稀硝酸至800mL時(shí)，收集到標(biāo)況下的約為13.44L【答案】B【分析】由圖示數(shù)據(jù)可得如下表格：編號①②③④稀硝酸體積/mL200400600800轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量/mol0.450.91.35a生成NO的物質(zhì)的量/mol0.150.150.15V鐵和銅均可以被硝酸氧化，由于還原性強(qiáng)弱關(guān)系為Fe>Cu>Fe2+，F(xiàn)e、Cu、Fe2+將被硝酸依次氧化，實(shí)驗(yàn)①和②都有金屬剩余，則溶液中不可能含硝酸鐵，溶液中金屬離子為+2價(jià)；在實(shí)驗(yàn)①的基礎(chǔ)上加入200mL硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為19.56g-5.76g=13.8g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9mol-0.45mol=0.45mol，該過程既有鐵參與反應(yīng)，又有銅參與反應(yīng)，且生成+2價(jià)的金屬離子，設(shè)反應(yīng)消耗Cu的物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)e的物質(zhì)的量為ymol，則有64x+56y=13.8、，解得x=0.15mol、y=0.075mol，反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為，則稀硝酸的濃度為；實(shí)驗(yàn)①只有鐵參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為0.45mol，由守恒可知，參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為=0.225mol；在實(shí)驗(yàn)②的基礎(chǔ)上繼續(xù)加入200mL稀硝酸，該過程既有銅參加反應(yīng)，又有亞鐵離子參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.35mol-0.9mol=0.45mol，生成NO的物質(zhì)的量為，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為5.76g，金屬全部為銅，物質(zhì)的量為=0.09mol，銅轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.18mol，則亞鐵離子參與反應(yīng)生成，由以上分析可知，總共含亞鐵離子0.225mol+0.075mol=0.3mol，則加入稀硝酸600mL后還有0.3mol-0.27mol=0.03mol亞鐵離子，硝酸亞鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HNO3(稀)+3Fe(NO3)2=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，0.03mol亞鐵離子與稀硝酸反應(yīng)生成=0.01molNO。【解析】A．由分析可知，稀硝酸的濃度為3mol/L，A錯(cuò)誤；B．稀硝酸的濃度為3mol/L，x點(diǎn)消耗的稀硝酸的物質(zhì)的量為0.6mol，此時(shí)溶解的Fe粉為，x到y(tǒng)點(diǎn)溶解鐵為、銅，y點(diǎn)時(shí)，400mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共，B正確；C．由分析可知，y點(diǎn)時(shí)有固體剩余，溶液中不可能含有，則溶液中的金屬陽離子為、，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，600mL硝酸時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.35mol，根據(jù)，此時(shí)生成的NO為0.45mol，再加入稀硝酸200mL后，剩余的亞鐵離子與稀硝酸反應(yīng)生成NO的物質(zhì)的量為0.01mol,，此時(shí)收集到標(biāo)況下的約為，D錯(cuò)誤；故選B。4．【守恒法解題】（24-25高一下·四川成都·期中）將銅粉投入一定量濃中，隨著銅粉的溶解