1/1專題07硫的轉(zhuǎn)化題型1單質(zhì)硫的存在及性質(zhì)題型2二氧化硫的性質(zhì)及應用（重點）題型3硫化氫和三氧化硫的性質(zhì)題型4硫酸的性質(zhì)及用途（重點）題型5硫酸的工業(yè)制法（重點）題型6硫酸鹽、亞硫酸鹽（重點）題型7含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化（難點）題型1單質(zhì)硫的存在及性質(zhì)1．【考查硫在自然界的存在】如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列說法不正確的是A．硫在自然界中只有游離態(tài)B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫C．硫具有弱氧化性，和變價金屬反應，通常生成低價態(tài)金屬硫化物D．氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物反應【答案】A【詳解】A．由圖可知，火山爆發(fā)會有H2S，故自然界中硫存在化合態(tài)，A錯誤；B．生石灰會與生成的SO2反應生成CaSO3，進而被氧化為CaSO4，達到脫硫效果，B正確；C．硫具有弱氧化性，和變價金屬反應，通常生成低價態(tài)金屬硫化物，C正確；D．氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物發(fā)生反應，D正確；故選A。解題要點1、黑火藥：(1)黑火藥是我國值得驕傲的四大發(fā)明之一。把木炭粉、硫磺粉和硝酸鉀按一定的比例混合，就可以制得黑火藥。(2)黑火藥的合理配比為：n(S):n(KNO3):n(C)=1:2:3。(3)火藥爆炸原理：點燃火藥后，混合物發(fā)生迅猛的氧化還原反應，放出大量的熱量并生成大量氣體。氣體體積急劇擴大，發(fā)生爆炸。其反應的化學方程式為：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑2、硫的性質(zhì)：物理性質(zhì)：純凈的硫通常是一種黃色或淡黃色的固體，俗稱硫磺；質(zhì)脆；密度比水大；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2?；瘜W性質(zhì)：單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性。硫元素有-2、0、+4、+6四種常見的化合價。①硫通常以弱氧化性為主。如：與金屬、氫氣的反應。Fe+SFeS（黑褐色）；2Cu+SCu2S（黑色）；Hg+SHgS（黑色）；H2+SH2S②硫也可以表現(xiàn)為還原性。如：與氧氣的反應。S+O2SO2（硫在空氣中點燃產(chǎn)生淡藍色火焰，在純氧氣中點燃產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰）3、硫的用途(1)硫是動物體生長不可缺少的元素。如組成生命體的蛋白質(zhì)中就有含硫的大分子。(2)硫磺是橡膠工業(yè)的重要添加劑，是制硫酸的重要原料。(3)硫磺有殺蟲、殺螨和殺菌作用，常被用作農(nóng)作物的殺菌劑和治療皮膚病的殺菌軟膏。(4)在染色、制革、國防工業(yè)、火柴、火藥、煙火等行業(yè)，都廣泛用到硫和含硫化合物。2．【考查硫單質(zhì)的物理性質(zhì)】下列關于硫的敘述中，正確的是A．能溶于水 B．是一種白色固體C．在空氣中燃燒生成二氧化硫 D．硫微溶于二硫化碳【答案】C【詳解】A．硫難溶于水，故A錯誤；

B．硫是一種淡黃色固體，故B錯誤；C．硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，故C正確；

D．硫易溶于二硫化碳，故D錯誤；選C。3．【考查硫單質(zhì)的用途】進行化學實驗時，必須規(guī)范操作、強化安全意識，防止發(fā)生事故。下列做法存在安全隱患或說法錯誤的是A．打破溫度計水銀球，用硫粉處理灑落的水銀B．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸慢慢倒入水中，并不斷攪拌C．金屬鈉著火時，用水撲滅D．做金屬鈉的實驗時，剩余的鈉放回原試劑瓶【答案】C【詳解】A．硫單質(zhì)可與Hg直接化合生成HgS固體，可用硫粉處理灑落的水銀，故A正確；B．濃硫酸稀釋放出大量的熱，為避免酸液飛濺，因此稀釋時要將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌，故B正確；C．鈉的燃燒產(chǎn)物過氧化鈉能與水反應生成氧氣，因此不能用水滅鈉著火，可用沙子蓋滅，故C錯誤；D．鈉易與空氣中氧氣和水反應，為避免危險，做金屬鈉實驗后的廢屑應放回原實際瓶中，故D正確；選C。4．【考查硫與氧氣反應】（24-25高一上·北京海淀·期末）下列化學用語不能解釋實驗事實的是A．硫在氧氣中燃燒生成有刺激性氣味的氣體：B．紅熱的鐵粉與水蒸氣反應生成黑色固體：C．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：D．向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中一段時間后變成紅褐色：、【答案】C【詳解】A．硫在氧氣中燃燒生成有刺激性氣味的氣體為SO2，化學方程式為：，A不符合題意；B．紅熱的鐵粉與水蒸氣反應生成黑色固體Fe3O4和H2，化學方程式為：，B不符合題意；C．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性，生成BaSO4和H2O，離子方程式為：，C符合題意；D．向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中一段時間后被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的，涉及的化學方程式為：、，D不符合題意；故選C。5．【考查硫與金屬單質(zhì)反應】類推是化學學習和研究常用的重要思維方法，但所得結論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結論中正確的是A．在中燃燒生成，故在中燃燒生成B．已知溶解度：，推測溶解度：C．可改寫為，則也可改寫為D．鐵與硫加熱反應生成，則銅與硫加熱反應生成【答案】C【詳解】A．在中燃燒生成只會生成，A錯誤；B．碳酸鈉在水中的溶解度大于碳酸氫鈉，B錯誤；C．可以看成既含有+2價鐵，又含有+3價鐵，所以可以改寫為，C正確；D．S的氧化性弱，與Cu反應生成，D錯誤；故選C。6．【考查硫與堿反應】（24-25高一上·福建龍巖·期末）硫及其化合物的分類與相應硫元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．常溫下，a與c反應可生成bB．將c通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色C．可用熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的bD．冷的f濃溶液可用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲存【答案】B【詳解】A．常溫下，a(H2S)與c(SO2)接觸后發(fā)生反應2H2S+SO2=3S+2H2O，反應可生成b(S)，A正確；B．將c(SO2)通入紫色石蕊溶液中，此時亞硫酸溶液只表現(xiàn)酸性不表現(xiàn)漂白性，則溶液只變紅不褪色，B錯誤；C．S能與熱的NaOH溶液發(fā)生反應3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，則試管內(nèi)壁的b(S)可用熱的NaOH溶液洗滌，C正確；D．冷的f(H2SO4)濃溶液具有強氧化性，能使Fe、Al制品表面發(fā)生鈍化，所以可用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲存冷的濃硫酸，D正確；故選B。題型2二氧化硫的性質(zhì)及應用（重點）1．【考查二氧化硫的物理性質(zhì)】實驗室制備少量并探究其性質(zhì)，下列實驗原理與裝置能達到實驗目的的是A．制取B．驗證的漂白性C．收集D．吸收尾氣中的A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．常溫下Cu與濃硫酸不反應，圖中缺少酒精燈，A錯誤；B．驗證SO2漂白性，應該使用品紅溶液，用高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性，B錯誤；C．SO2密度比空氣大，應該用向上排空氣法收拾集，C正確；D．使用氫氧化鈉溶液吸收，防倒吸，漏斗應該在液面上，D錯誤；故選C。解題要點SO2雖具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液。將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因為SO2是酸性氧化物，可與堿性物質(zhì)發(fā)生反應。2．【考查二氧化硫的化學性質(zhì)】（24-25高一上·福建福州·期末）葡萄汁和二氧化硫是紅葡萄酒的主要原料。(1)在葡萄酒的釀制與貯存過程中需要添加，它的作用有多種，請寫出的一種作用。(2)我國國家標準(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中的殘留量≤250，為測定某葡萄酒中的含量，設計方案如下：用下圖所示裝置(夾持裝置略)蒸餾葡萄酒并收集餾分，實驗時B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使全部逸出，在C中收集餾分。①儀器A的名稱是。②若C中盛裝溶液，與其完全反應，化學方程式為。③除去C中過量的，然后用0.040NaOH標準溶液與其反應，恰好完全反應時消耗NaOH溶液25.00mL。據(jù)此計算100.00mL該葡萄酒中的質(zhì)量為g。④由于蒸餾時鹽酸易揮發(fā)，該測定結果比實際值(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。⑤若C中盛裝硫酸、碘水、淀粉的混合溶液，根據(jù)溶液顏色的變化，也可檢測的含量。該方法涉及的化學反應的離子方程式為。【答案】(1)殺菌、抗氧化、調(diào)節(jié)色度等(2)冷凝管(或直型冷凝管)0.032偏高【詳解】（1）在葡萄酒的釀制與貯存過程中需要添加SO2，它的作用有多種，殺菌、抗氧化、調(diào)節(jié)色度等；（2）①由圖可知，儀器A為冷凝管(或直型冷凝管)；②SO2具有還原性，H2O2具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生硫酸，反應的化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4；③根據(jù)關系式：2NaOH～H2SO4～SO2，，則SO2的質(zhì)量為：×(0.040mol/L×0.025L)×64g/mol=0.032g；④由于蒸餾時鹽酸易揮發(fā)，HCl也會消耗氫氧化鈉溶液，則消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，則該測定結果比實際值偏高；⑤若C中盛裝硫酸、碘水、淀粉的混合溶液，SO2與碘水反應生成氫碘酸和硫酸，離子方程式為：。3．【考查二氧化硫的制備】（24-25高一上·江蘇鹽城·期末）SO2在生活、生產(chǎn)中有重要用途，使用不當會造成環(huán)境污染。(1)某同學利用如圖所示裝置研究二氧化硫的性質(zhì)。①向儀器a中滴加濃硫酸之前，需先通入一段時間N2，此操作的目的是。②實驗時，裝置B中沒有明顯變化。實驗結束后取下裝置B，向其中滴加適量氨水，生成的白色沉淀為(填化學式)。③裝置C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明二氧化硫具有性。④裝置D的作用是。(2)某興趣小組用如圖所示裝置模擬空氣中二氧化硫含量的測定。當注入標準狀況下空氣時，酸性溶液恰好褪色，停止實驗。已知：。該空氣中二氧化硫的體積分數(shù)為(用含V代數(shù)式表示)。(3)某化工廠用如圖所示工藝流程除去燃煤產(chǎn)生的SO2。①過程I發(fā)生的反應為4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O，每消耗標況下11.2LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。②過程Ⅱ發(fā)生反應的化學方程式為?！敬鸢浮?1)排除空氣的干擾BaSO3氧化吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣(2)或其他合理形式(3)2NAFe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4【詳解】（1）①裝置中含有空氣，空氣中氧氣能與生成的氣體一同進入裝置B而將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子而干擾實驗，向儀器A中滴加濃硫酸之前，需先通入一段時間N2，此操作的目的是排除空氣的干擾；②實驗結束后取下裝置B，向其中滴加適量氨水，氯化鋇、二氧化硫、氨水反應生成亞硫酸鋇沉淀和氯化銨，生成的白色沉淀為BaSO3；③裝置C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，發(fā)生反應H2S+SO2=3S↓+2H2O，說明二氧化硫具有氧化性；④二氧化硫直接排放到空氣中會造成污染，氫氧化鈉能吸收二氧化硫，裝置D中氫氧化鈉溶液的作用是吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣；（2）根據(jù)5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4，n(SO2)=n(KMnO4)=，該空氣中二氧化硫的體積分數(shù)為；（3）①n(O2)==0.5mol，每個O2轉(zhuǎn)移4個電子，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA×4=2NA；②過程Ⅱ是硫酸鐵和二氧化硫反應生成硫酸亞鐵和硫酸，發(fā)生反應的化學方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。解題要點1、原理：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O由于SO2為易溶于水的氣體，因此采用Na2SO3固體和濃H2SO4有利于氣體逸出；又因此反應為離子反應，最終選擇70%的濃H2SO4以提供一定濃度的氫離子，有利于反應發(fā)生。2、裝置：固液不加熱裝置3、除雜：可采用濃硫酸干燥吸水4、收集：向上排空氣法收集5、尾氣：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止污染空氣4．【考查二氧化硫與二氧化碳的性質(zhì)區(qū)別】（24-25高一上·上?！て谀┪覈拿禾恐谐：虻碾s質(zhì)，煤燃燒后產(chǎn)生的中?；煊校粢ブ谢煊械纳倭繗怏w，應使用下列哪種溶液A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．飽和溶液【答案】D【詳解】A．飽和溶液與二氧化碳和二氧化硫均反應，不能除去氣體中少量的，A錯誤；B．溶液與二氧化碳和二氧化硫均反應，不能除去氣體中少量的，B錯誤；C．溶液與二氧化碳和二氧化硫均反應，不能除去氣體中少量的，C錯誤；D．飽和溶液吸收二氧化硫生成二氧化碳，可以除去氣體中少量的，D正確；故選：D。5．【考查硫的氧化物對環(huán)境、人體的危害】（24-25高一上·山東威海·期末）下列說法中正確的有①金屬鈉通常保存在煤油或石蠟油中②云、霧、煙都是膠體，其分散劑是空氣③均能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應④均可由單質(zhì)之間直接化合得到⑤兩步轉(zhuǎn)化都必須加入還原劑才能實現(xiàn)⑥氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，此過程中氮元素被氧化⑦在熔融狀態(tài)和水溶液中均能導電，是因為在通電條件下電離出和⑧為主的氮氧化物的排放可能導致酸雨、霧霾、光化學煙霧等環(huán)境問題A．①③⑤ B．②⑤⑧ C．①②⑧ D．④⑥⑦【答案】C【詳解】①鈉的化學性質(zhì)活潑，在常溫下與氧氣反應，也會與水反應，因此需保存在煤油中以隔絕空氣和水，故①正確；②云、霧、煙均為膠體（氣溶膠），分散劑為空氣，故②正確；③Na2O與鹽酸反應生成NaCl和H2O，元素化合價沒有發(fā)生變化，為非氧化還原反應；Na2O2與鹽酸反應生成O2、NaCl和H2O，氧元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，故③錯誤；④Cu與S生成Cu2S而非CuS；S燃燒生成SO2而非SO3，故④錯誤；⑤HNO3→NO2可通過自身分解，無需外加還原劑，故⑤錯誤；⑥氮的固定過程中，氮元素化合價有可能升高，如高能固氮中氮氣變?yōu)橐谎趸?，也有可能降低，如工業(yè)合成氨中氮氣變?yōu)榘睔?，故⑥錯誤；⑦NaCl電離是自發(fā)過程，無需通電，故⑦錯誤；⑧酸雨的主要成因是二氧化硫和氮氧化物的排放，氮氧化物在大氣中可轉(zhuǎn)化為硝酸，貢獻酸雨的酸性成分（硝酸型酸雨），因此，氮氧化物是酸雨的主要成因之一；霧霾的形成與氮氧化物排放密切相關，氮氧化物可參與大氣化學反應，生成硝酸鹽顆粒，這些二次顆粒物是PM2.5的重要組成部分，從而加劇霧霾，因此，氮氧化物是霧霾的主要成因之一；光化學煙霧主要由氮氧化物和揮發(fā)性有機化合物在陽光照射下發(fā)生光化學反應形成，氮氧化物是這一過程的關鍵起始物質(zhì)。因此，氮氧化物與光化學煙霧直接相關，故⑧正確；綜上，正確說法為①、②、⑧；故答案選C。6．【考查工業(yè)廢棄脫硫】（24-25高一上·江蘇徐州·期末）是大氣污染物之一，可通過多種方法對工業(yè)煙氣中的進行脫除并回收含硫產(chǎn)品，實現(xiàn)的資源化利用。(1)雙堿脫硫法。工業(yè)雙堿法脫除煙氣中的過程如圖所示：物質(zhì)A的化學式為，寫出“再生”步驟的化學方程式：。(2)催化氧化脫硫法。使用活性炭作催化劑，與混合氣體在活性炭表面吸附并發(fā)生反應實現(xiàn)脫除，反應原理如圖-1所示。①步驟Ⅰ中還原的化學方程式為，若生成理論上消耗。②與混合氣體按照一定的流速通向活性炭，不同流速對脫除率的影響如圖-2所示，隨著氣體流速的增大，脫除率降低的原因是。③反應進行一段時間后，脫除效率降低的可能原因是?！敬鸢浮?1)NaOH(2)2氣體流速過大，使活性炭表面吸附的減少，導致脫除率降低(或氣體流速過大，與催化劑不能充分接觸發(fā)生反應)反應生成的硫單質(zhì)覆蓋在活性炭表面，阻止活性炭吸附，使催化劑活性降低(或與活性炭反應，使催化劑減少)【詳解】（1）根據(jù)分析，A的化學式為：；再生時發(fā)生的反應為：。（2）①根據(jù)分析及圖-1步驟I可知還原的化學方程式為：；由步驟I+步驟Ⅱ得總反應方程式為：，則生成理論上消耗的物質(zhì)的量為：；②由于催化劑活性炭與氣體接觸時間越充足，催化效率越高，所以當氣體流速過大，使活性炭表面吸附的減少，接觸時間變短，導致脫除率降低(或氣體流速過大，與催化劑不能充分接觸發(fā)生反應)；③反應進行一段時間后，脫除效率降低的可能原因為：反應生成的硫單質(zhì)覆蓋在活性炭表面，阻止活性炭吸附，使催化劑活性降低(或與活性炭反應，使催化劑減少)。題型3硫化氫和三氧化硫的性質(zhì)1．【考查硫化氫的性質(zhì)】（24-25高一上·廣西柳州·期末）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將氣體和空氣的混合氣體通入、和的混合溶液中回收，其轉(zhuǎn)化如下圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中不正確的是A．過程①中，生成的反應為B．過程②中，每生成，轉(zhuǎn)移電子C．過程③中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1D．回收的總反應為【答案】C【詳解】A．過程①是銅離子和硫化氫反應生成氫離子和硫化銅，根據(jù)電荷守恒、原子守恒可確定反應的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正確；B．根據(jù)分析知，過程②的離子方程式為CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，每溶解1molCuS，生成1molS(硫元素化合價從-2價升到0價)，轉(zhuǎn)移電子，故B正確；C．根據(jù)分析知，過程③中發(fā)生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，反應過程中，鐵元素化合價升高而氧元素化合價降低，氧化劑為O2，還原劑為Fe2+，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比1：4，故C錯誤；D．根據(jù)圖中信息，H2S和O2為總反應的反應物，H2O和S為總反應的生成物，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得回收S的總反應為，故D正確；故選C。解題要點1、物理性質(zhì)：無色，有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，有毒。能溶于水，1升水中大約能溶解2.6升的硫化氫，其水溶液叫氫硫酸，顯弱酸性。在制取和使用硫化氫時，必須在密閉系統(tǒng)或通風櫥中進行。2、化學性質(zhì)：可燃性A：純的H2S氣體在空氣中點燃，并在火焰上方罩一冷而干燥的潔凈小燒杯現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，小燒杯內(nèi)壁有水珠，且出現(xiàn)黃色固體。B：H2S在充足的O2中燃燒，現(xiàn)象：會發(fā)出淡藍色火焰，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。還原性2H2S+SO2=3S↓+2H2OH2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O(H2S氣體不能用濃硫酸進行干燥)不穩(wěn)定性：較高溫度時，硫化氫不穩(wěn)定，發(fā)生分解3、實驗室制法：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑4、檢驗：醋酸鉛試紙或者硝酸鉛試紙：生成黑色沉淀。2．【考查三氧化硫的物理性質(zhì)】用如下圖所示裝置進行實驗。(1)燒瓶B內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是。在本實驗中，往往選擇質(zhì)量分數(shù)75%左右的濃硫酸，試分析其原因。(2)小試管C的作用是。(3)廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是，裝置D的3個作用是①通過觀察氣泡控制氣體比例和流速、②、③。(4)玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是(5)裝置F中U形管中所收集物質(zhì)的成分是。(6)若U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少，分析其原因不可能是(填字母)。a．裝置氣密性不好b．制得的SO2中混有少量H2S雜質(zhì)使催化劑中毒c．氣流速度過快(7)從U形管導出的尾氣的處理方法是，相關反應的化學方程式為?！敬鸢浮?1)更濃的硫酸含水量更少，則電離的H2SO4減少，H+濃度降低，且生成的硫酸鈉會結晶析出而覆蓋在亞硫酸鈉表面，不利于反應生成SO2氣體；更稀的硫酸含水量更多，會使產(chǎn)生的SO2溶于水，且反應速率較小，不利于SO2的逸出(2)防倒吸(3)濃硫酸除去水得到干燥的氣體通過控制氣體流速來控制通入的兩種氣體的混合比，使氣體得到混合(4)(5)SO3(6)b(7)用NaOH溶液進行吸收SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【詳解】（1）B燒瓶是利用濃硫酸和Na2SO3制取SO2，反應的化學方程式為；制備過程中一般選用75%左右的濃硫酸，因為更濃的硫酸含水量更少，則電離的H2SO4減少，H+濃度降低，且生成的硫酸鈉會結晶析出而覆蓋在亞硫酸鈉表面，不利于反應生成SO2氣體；更稀的硫酸含水量更多，會使產(chǎn)生的SO2溶于水，且反應速率較小，不利于SO2的逸出；（2）A中加熱后生成O2，C裝置只是讓O2通過，似乎沒有任何作用，但是由于氣流不能始終恒定，且B中更易生成SO2，所以可能會使D中的溶液倒流進入A，因此C起到安全瓶的作用，防倒吸；（3）由于通入D的SO2、O2中都含有少量水，所以D中液體是濃硫酸，以除去水得到干燥的氣體，此外D還能通過控制氣體流速來控制通入的兩種氣體的混合比，并使氣體得到混合；（4）E中發(fā)生的是SO2的催化氧化，反應的化學方程式為；（5）從E中導出的是SO2、O2、SO3的混合氣體，在冰水中冷卻后，SO3冷凝殘留在F的U形管中，尾氣中主要存在SO2和O2；（6）a．裝置的氣密性不好時，由于氣體泄漏，反應生成的SO3必然減少，U形管中收集到的SO3也就會很少，a存在可能性；b．B、C裝置中都不可能生成H2S氣體，且D中的濃硫酸也會氧化H2S生成SO2，因此b不可能；c．氣流速度更快時，大量的SO2不能及時升溫并在E中發(fā)生反應，必然導致U形管中收集到的SO3減少，c存在可能性；故答案選b；（7）尾氣是SO2和O2，需要處理的是SO2，可以用NaOH溶液進行吸收，相關反應的化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。3．【考查硫化氫的性質(zhì)】（24-25高一上·浙江杭州·期末）某工業(yè)脫硫過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．過程①發(fā)生復分解反應B．過程②中發(fā)生反應的離子方程式為C．脫硫過程總反應為D．過程③中每有標準狀況下11.2L參加反應，轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】B【詳解】A．過程①中CuCl2和H2S發(fā)生反應，該反應屬于復分解反應，A正確；B．過程②發(fā)生反應，B錯誤；C．由①、②、③，相加可得回收S的總反應為，故C正確；D．過程③發(fā)生反應，該過程中O2中O元素由0價降到-2價，標準狀況下11.2LO2為0.5mol，0.5molO2參加反應，轉(zhuǎn)移0.5mol×4=2mol電子，D正確；故答案為：B。題型4硫酸的性質(zhì)及用途（重點）1．【考查硫酸的物理性質(zhì)】（24-25高一上·河北邯鄲·期末）下列關于試劑保存和實驗安全的說法錯誤的是A．金屬鈉應保存在煤油中B．新制氯水應避光保存并盡快使用C．濃硫酸濺到皮膚上時，應立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液D．金屬鎂著火時使用二氧化碳滅火器滅火【答案】D【詳解】A．鈉的密度比煤油大，與煤油不反應，可隔絕空氣，防止鈉被氧化，故A正確；B．新制氯水次氯酸見光或受熱易分解，新制氯水應避光保存并盡快使用，故B正確；C．少量濃硫酸濺到皮膚上，應該用干抹布擦去，然后用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，故C正確；D．金屬鎂能夠在二氧化碳氣體中燃燒，所以鎂著火時，不能用二氧化碳滅火器滅火，故D錯誤；故選D。解題要點純硫酸的物理性質(zhì)：無色、黏稠、油狀的液體，是一種難揮發(fā)的酸。市售硫酸的質(zhì)量分數(shù)有92.5%和98%兩種。當濃硫酸吸收了大量的三氧化硫后，就成了發(fā)煙硫酸。（1）濃硫酸能以任意比與水混溶，濃硫酸溶解時放出大量的熱。（2）高沸點、難揮發(fā)酸可用來制鹽酸、硝酸。NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑2．【考查硫酸的酸性】下列離子方程式中，正確的是A．將溶液與NaOH溶液混合：B．將銅片插入硝酸銀溶液中：C．將溶液與稀硫酸混合：D．碳酸氫鈣溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：【答案】D【詳解】A．將NaHCO3溶液與NaOH溶液反應，生成Na2CO3和水：+OH-=+H2O，A不正確；B．將銅片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生置換反應，生成Cu2+和Ag：，B不正確；C．將溶液與稀硫酸混合，生成硫酸鋇和水：，C不正確；D．碳酸氫鈣溶液和足量氫氧化鈉溶液混合，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為：，D正確；故選D。3．【考查濃硫酸的吸水性】（24-25高一上·浙江杭州·期末）硫鐵礦(含)是一種重要的化學礦物原料，也是工業(yè)制硫酸的主要原料，其煅燒過程及產(chǎn)物存在如圖轉(zhuǎn)化關系：回答下列問題：(1)硫鐵礦中硫元素的化合價為。(2)反應I的化學方程式為。(3)下列關于C的說法正確的是_______。A．酸雨指的是的降水B．濃硫酸有強氧化性，不能用于干燥氣體C．濃硫酸有脫水性，因此可以使硫酸銅晶體失去結晶水D．稀硫酸長時間放置在空氣中濃度會變高，濃硫酸長時間放置在空氣中濃度會變低(4)將A通入到溶液中無明顯變化，若同時通入過量氨氣，則生成白色沉淀，寫出生成白色沉淀的總反應離子方程式。(5)將A通入新制氯水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，檢驗反應后溶液中還原產(chǎn)物陰離子的方法是?！敬鸢浮?1)-1(2)(3)D(4)(5)取適量溶液于試管中，加稀HNO3酸化，再滴加硝酸銀溶液，若是產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有氯離子【詳解】（1）硫鐵礦中鐵為+2價，則S元素的化合價為-1；（2）反應I是硫鐵礦和氧氣煅燒生成二氧化硫，其化學方程式為；（3）A．酸雨是指pH值小于5.6的降水，故A錯誤；B．濃硫酸有強氧化性，但是不與二氧化硫反應，因此可以干燥二氧化硫氣體，故B錯誤；C．硫酸銅晶體中自身含有水，濃硫酸吸收晶體中的結晶水，體現(xiàn)的是吸水性，故C錯誤；D．稀硫酸長時間放置水分揮發(fā)，在空氣中濃度會變高，濃硫酸長時間放置吸水，在空氣中濃度會變低，故D正確；選D；（4）二氧化硫和氨氣、水反應轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，再和氯化鋇生成亞硫酸鋇沉淀，反應為：；（5）將二氧化硫通入到新制氯水中，兩者發(fā)生反應生成硫酸和HCl，其中還原產(chǎn)物的陰離子為氯離子，因此檢驗反應后溶液中氯離子的方法為：取適量溶液于試管中，加稀HNO3酸化，再滴加硝酸銀溶液，若是產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有氯離子。解題要點濃硫酸的特性（1）吸水性（干燥劑）：常作為干燥劑。注意不能用濃硫酸干燥的氣體有：NH3、H2S、HI、HBr。干燥裝置：洗氣瓶，長進短出（2）脫水性（脫水炭化）：把有機物里的氫原子和氧原子按2：1脫去。=1\*GB3①在潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸，這三種物質(zhì)都發(fā)生了變化，生成了黑色的物質(zhì)。=2\*GB3②腐蝕皮膚，皮膚也是有機物，含C、H、O等元素。（3）強氧化性①跟金屬反應A.常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁金屬鈍化。B.加熱時，濃硫酸可與除Au、Pt之外的所有金屬反應。濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O[小結]金屬+H2SO4（濃）高價硫酸鹽+SO2↑+H2O②跟非金屬反應：熱的濃硫酸可將C、P、S等非金屬單質(zhì)氧化到其最高價態(tài)的氧化物或含氧酸。C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O“黑面包”實驗：化學方程式：蔗糖加入濃硫酸炭化，在蔗糖內(nèi)加了幾滴水，濃硫酸吸水放出大量的熱，使?jié)饬蛩崤c生成的碳發(fā)生氧化還原反應，濃硫酸被還原所生成的二氧化硫，碳又被濃硫酸氧化成二氧化碳，所以有大量氣體產(chǎn)生，因此會出現(xiàn)體積膨脹，疏松多孔海綿狀炭及刺激性氣味產(chǎn)生的現(xiàn)象。這里既體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，也體現(xiàn)了其氧化性。③與其它還原性物質(zhì)反應：H2S+H2SO4（濃）=S+SO2↑+2H2O4．【考查濃硫酸的脫水性】（24-25高一上·浙江金華·期末）硫鐵礦（含）是一種重要的化學礦物原料，也是工業(yè)制硫酸的主要原料，其“焙燒氧化”及產(chǎn)物存在如下轉(zhuǎn)化關系：回答下列問題：(1)反應Ⅰ中體現(xiàn)的化學性質(zhì)是。(2)請寫出反應Ⅱ的化學方程式。(3)在實際工業(yè)生產(chǎn)中，反應Ⅲ常用來吸收B氣體，其目的是。(4)下列說法不正確的是______。A．“A→B→C”與“A→D→C”是形成酸雨的兩種常見途徑B．硫鐵礦和黃銅礦（）中硫的化合價均為價C．在富氧條件下，用氨水吸收可以得到化肥D．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性(5)已知硫鐵礦在“細菌氧化”時轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，此過程相比“焙燒氧化”的優(yōu)勢是。A．無需控溫

B．可減少有害氣體產(chǎn)生

C．設備無需耐高溫【答案】(1)還原性(2)(3)98.3%的濃硫酸防止形成酸霧，影響吸收效率(4)BD(5)BC【詳解】（1）反應Ⅰ是硫鐵礦（FeS2）和氧氣反應，F(xiàn)eS2被氧氣氧化，體現(xiàn)了還原性。故答案為：還原性。（2）FeS2被氧氣氧化后生成SO2，因此反應Ⅱ是SO2與O2的反應，化學方程式為。故答案為：。（3）反應Ⅲ中B是SO3，在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常用98.3%的濃硫酸來吸收SO3。目的是防止形成酸霧，使SO3被充分吸收，因為如果用水吸收SO3，會形成酸霧，影響吸收效果。故答案為：98.3%的濃硫酸；防止形成酸霧，影響吸收效率。（4）A．“A(SO2)→B(SO3)→C(H2SO4)”與“A(SO2)→D(H2SO3)→C(H2SO4)”是形成酸雨的兩種常見途徑，A正確；B．硫鐵礦（FeS2）中硫的化合價為-1價，B錯誤；C．在富氧條件下，用氨水吸收SO2，能將SO2氧化為，可以得到，是氮肥，C正確；D．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，D錯誤；故答案為：BD。（5）A．細菌氧化也需要控制溫度，A錯誤；B．“焙燒氧化”會產(chǎn)生SO2等有毒氣體，“細菌氧化”轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，可減少有毒氣體產(chǎn)生，B正確；C．“焙燒氧化”需要高溫，“細菌氧化”在常溫下進行，設備無需耐高溫，C正確；故答案為：BC。5．【考查濃硫酸的強氧化性】（24-25高一上·山東威?！て谀┫铝袑嶒灧桨浮膶嶒灛F(xiàn)象及結論或解釋均正確的是實驗方案現(xiàn)象結論或解釋A用鉑絲蘸取待測液在酒精燈上灼燒，觀察火焰顏色火焰顯黃色該溶液中不含B向碘水中加入少量，振蕩靜置溶液分層，上層紫紅色，下層幾乎無色在中的溶解度比在水中大C分別向盛有相同質(zhì)量的鎂粉和鋁條的試管中，加入相同濃度和體積的稀鹽酸兩支試管中均有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡的速率金屬鎂大于金屬鋁失電子能力：D將濃硫酸加入蔗糖中，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中蔗糖變黑，體積膨脹，澄清石灰水變渾濁濃硫酸具有脫水性和強氧化性A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．含有鈉元素的物質(zhì)，其焰色試驗顏色顯黃色，要觀察是否含有鉀離子，需要用藍色鈷玻璃濾去黃光之后才可以觀察到，該實驗未用藍色鈷玻璃觀察，無法排除K+的存在，結論錯誤，故A錯誤；B．CCl4密度大于水，萃取后應下層呈紫紅色，現(xiàn)象描述與實際相反，結論錯誤，故B錯誤；C．鎂粉與鋁條表面積不同，反應速率差異可能由表面積而非金屬活動性導致，結論推導不嚴謹，故C錯誤；D．濃硫酸滴入蔗糖中，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，蔗糖體積膨脹、石灰水變渾濁，說明有二氧化碳、二氧化硫生成，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，現(xiàn)象與結論均正確，故D正確；故答案選D。6．【考查碳與濃硫酸反應產(chǎn)物的檢驗】鑄鐵的主要成分為Fe和C，研究小組用下圖所示實驗研究鑄鐵與熱的濃硫酸的反應(夾持和加熱裝置已略去)。(1)同學們猜想A中生成的氣體可能含有兩種酸性氧化物SO2、CO2，他們依據(jù)的反應為2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O、。(2)檢測到反應后A中所得溶液中含有Fe3+，實驗方案是取少量待測溶液，將其加入適量水中稀釋，。(3)實驗現(xiàn)象證明A中確實有SO2、CO2生成。①U型管a側棉花的紫紅色褪去，證明有生成。②證明有CO2生成的實驗現(xiàn)象是、澄清石灰水中生成白色渾濁物。(4)下列試劑中，也可用于該實驗中檢驗SO2的是(填序號)。a.Na2S溶液b.品紅溶液c.KI溶液d.紫色石蕊溶液(5)取上述反應生成的0.56L(標準狀況下)混合氣體通入足量H2O2溶液中，發(fā)生反應的化學方程式是。反應完全后，向溶液中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，分離、干燥后得到固體4.66g?；旌蠚怏w中SO2的體積分數(shù)為?！敬鸢浮?1)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2)滴加KSCN溶液，反應后溶液顯紅色(3)SO2U型管b側棉花不褪色(或紅色變淺)(4)ab(5)SO2+H2O2=H2SO480%【詳解】（1）由分析可知，濃硫酸能與鑄鐵中的鐵共熱反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，也能與碳共熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，則生成二氧化碳的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（2）檢測反應后A中所得溶液中含有鐵離子的實驗方案為取少量待測溶液，將其加入適量水中稀釋，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅色證明溶液中含有鐵離子。（3）①由分析可知，二氧化硫具有還原性，U型管a側棉花的紫紅色褪去證明有二氧化硫生成；②由分析可知，U型管b側棉花的紫紅色不褪去、澄清石灰水變渾濁證明有二氧化碳生成。（4）a．二氧化硫具有弱氧化性，能與硫化鈉溶液反應生成硫，二氧化碳與硫化鈉溶液不反應，則用硫化鈉溶液能檢驗二氧化硫的生成，故a正確；b．二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能與品紅溶液反應，則用品紅溶液能檢驗二氧化硫的生成，故b正確；c．二氧化硫和二氧化碳都不和KI溶液反應，故c錯誤；d．二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，與水反應生成的亞硫酸和碳酸都能使紫色石蕊溶液變紅色，則用紫色石蕊溶液不能檢驗二氧化硫的生成，故d錯誤；故選ab。（5）二氧化硫具有還原性，混合氣體中的二氧化硫能與過氧化氫溶液反應生成硫酸，反應的化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4；由題意可知，向完全反應后的溶液中加入足量氯化鋇溶液生成4.66g硫酸鋇沉淀，則由硫原子守恒可知，混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為×100%=80%。題型5硫酸的工業(yè)制法（重點）1．【考查硫酸的工業(yè)制法】（24-25高一上·浙江溫州·期末）工業(yè)上常用硫黃或黃鐵礦為原料來制備硫酸，工業(yè)流程如下。(1)下列物質(zhì)可以作為二氧化硫尾氣吸收劑的是。A．濃硫酸

B．硫酸鈉溶液

C．氫氧化鈉溶液(2)工業(yè)上有用硫酸鐵溶液吸收二氧化硫，這體現(xiàn)了二氧化硫具有。(填“氧化性”或“還原性”)。(3)步驟②的化學方程式是。(4)下列說法不正確的是_____。A．步驟①粉碎硫黃或黃鐵礦可以增大接觸面積，加快反應速率B．可以用點燃法除去尾氣中的C．步驟③中M為水D．常溫下，濃硫酸可以用鐵罐存儲運輸【答案】(1)C(2)還原性(3)(4)BC【詳解】（1）根據(jù)分析可知，SO2污染空氣，且為酸性氧化物，尾氣吸收可選用氫氧化鈉，故遠C；（2）硫酸鐵溶液吸收二氧化硫發(fā)生反應：，體現(xiàn)了二氧化硫具有還原性；（3）步驟②是二氧化硫氧化生成三氧化硫，化學方程式；（4）A．步驟①將黃鐵礦粉碎的目的是增大接觸面積，從而加快反應速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率，A正確；B．尾氣中的用氫氧化鈉吸收，B錯誤；C．工業(yè)上M常用98.3%的濃硫酸吸收制取，C錯誤；D．常溫下，濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，故可以用鐵罐存儲運輸濃硫酸，D正確；故選BC。解題要點2．【考查硫酸的工業(yè)制法】（24-25高一上·北京·期末）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：(1)將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整：。_______+_______O2_______Fe2O3+_______(2)接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是。(3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是(選則序號字母)。a．為使黃鐵礦充分燃燒，可將其粉碎b．通入過量空氣能一次性將SO2完全氧化c．使用催化劑能提高SO2的氧化速率d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵(4)吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式是。(5)整個流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。(6)吸收塔的尾氣先用氨水吸收，再加入硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽的混合液。①SO2可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應的離子方程式是。②為測定該混合液中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，向100.0g該混合液中加入足量NaOH，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用足量濃硫酸吸收完全，測得濃硫酸增加1.7g。?。摶旌弦褐屑尤霘溲趸c后發(fā)生的離子反應有。ⅱ．該混合液中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是。【答案】(1)(2)(3)acd(4)(5)(、)(6)(或)、(或)1.4%【詳解】（1）黃鐵礦主要成分是FeS2，與O2在高溫條件下反應生成Fe2O3和SO2，反應方程式為：，答案為：；（2）生成的SO2通入接觸室，在催化劑、加熱條件下與O2反應生成SO3，反應方程式為：；答案為：；（3）a．將黃鐵礦粉碎，可以增大反應物的接觸面積，從而使礦粉充分燃燒，a項正確；b．SO2與O2反應生成SO3是可逆反應，SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，b項錯誤；c．催化劑可以加快反應速率，c項正確；d．沸騰爐中的爐渣主要成分是Fe2O3，可以用來煉鐵，d項正確；答案為：acd；（4）在吸收塔中，用98.3%的H2SO4溶液吸收SO3，發(fā)生的反應方程式為：；答案為：；（5）由生產(chǎn)過程及反應可知，生產(chǎn)過程中SO2、O2、H2SO4等可以循環(huán)利用。答案為：(、)；（6）①Br2具有氧化性，能將SO2氧化為SO，本身被還原為Br-。反應的離子方程式為：。答案為：；②由題給信息可知，該混合液中含有較高濃度的SO2和銨鹽，SO2是酸性氧化物，能與NaOH生成鹽和水，離子方程式為：；銨鹽與堿混合，發(fā)生反應生成一水合氨，若是在加熱條件下，可以放出氨氣，發(fā)生反應的離子方程式為：或；答案為：(或)、(或)；沸水浴加熱放出的氣體是NH3，則濃硫酸增重的質(zhì)量就是NH3的質(zhì)量，NH3中N元素的質(zhì)量=，NH3中的N元素完全來自混合溶液，故混合溶液中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=。答案為：1.4%。3．【考查硫酸的工業(yè)制法】（24-25高一上·浙江杭州·期末）利用“價—類”二維圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關系，請完成以下內(nèi)容：Ⅰ．鐵元素的“價—類”二維圖可如下所示，請回答下列問題：(1)屬于(填“堿性”“酸性”或“兩性”)氧化物。(2)在空氣中轉(zhuǎn)化為的現(xiàn)象，請寫出該化學方程式。(3)某研究人員向印刷電路板的廢液中加入一定量鐵粉，充分反應后，準備過濾并收集濾渣。此時，濾渣的成分不可能是。A．只有Cu

B．有Cu和Fe

C．只有FeⅡ．硫元素是動植物生長不可缺少的元素，請根據(jù)以下二圖回答問題：(4)圖2的X與Y氣體的反應是火山口硫黃形成的主要原因，請用化學方程式表示：。(5)下圖為工業(yè)制硫酸的原理示意圖，以下說法不正確的是___________。A．是一種堿性氧化物B．濃硫酸可用來干燥某些氣體C．燃燒過程表現(xiàn)硫黃的還原性D．工業(yè)上可用蒸餾水代替98.3%的濃硫酸來吸收(6)溶液易變質(zhì)，實驗室檢驗溶液是否變質(zhì)的基本操作是。【答案】(1)堿性(2)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終為紅褐色；(3)C(4)(5)AD(6)取少量溶液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明混有Na2SO4，說明樣品變質(zhì)【詳解】（1）能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，屬于堿性氧化物，故答案為：堿性；（2）在空氣中轉(zhuǎn)化為的現(xiàn)象白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終為紅褐色，發(fā)生反應為為，故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終為紅褐色；（3）溶液和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為。向印刷電路板的廢液中加入一定量鐵粉，充分反應后，由于鐵的還原性大于銅，實驗濾渣的成分不可能是只有，故答案為：C；（4）X為H2S、Y為SO2，H2S與SO2發(fā)生反應，生成S是火山口硫黃形成的主要原因，故答案為：；（5）A．與堿反應生成一種鹽和水，屬于酸性氧化物，A錯誤；B．濃硫酸具有強氧化性、吸水性，可用來干燥非還原性的酸性、中性氣體，B正確；C．燃燒過程中硫元素化合價升高，表現(xiàn)硫黃的還原性，C正確；D．工業(yè)上可用蒸餾水代替用98.3%的濃硫酸來吸收防止形成發(fā)煙硫酸，故工業(yè)上不能用蒸餾水代替用98.3%的濃硫酸來吸收，D錯誤；故答案為：AD；（6）具有還原性，易被氧氣氧化為硫酸鈉而變質(zhì)，實驗室檢驗溶液是否變質(zhì)實際就是檢驗硫酸根是否存在的基本操作是取少量溶液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明混有Na2SO4，故答案為：取少量溶液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明混有Na2SO4。4．【考查硫酸的工業(yè)制法】工業(yè)上用黃鐵礦為原料制備硫酸的流程如下圖（部分反應條件已略去）。下列相關說法正確的是A．黃鐵礦主要成分的化學式為B．物質(zhì)X常為的濃硫酸C．步驟②中能完全轉(zhuǎn)化為D．圖中每一步含硫物質(zhì)均發(fā)生了氧化反應【答案】B【詳解】A．黃鐵礦主要成分的化學式為，故A錯誤；B．為防止形成酸霧，用濃硫酸吸收三氧化硫生成硫酸，物質(zhì)X常為的濃硫酸，故B正確；C．是可逆反應，步驟②中不能完全轉(zhuǎn)化為，故C錯誤；D．步驟③中元素化合價不變，沒有發(fā)生氧化反應，故D錯誤；選B。題型6硫酸鹽、亞硫酸鹽（重點）1．【考查常見硫酸鹽的性質(zhì)】在含有和的酸性溶液中，通入足量的后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象，下列說法正確的是A．白色沉淀是和 B．溶液的酸性減弱C．白色沉淀是 D．全部被氧化為【答案】C【詳解】A．根據(jù)以上分析，因為溶液呈酸性，一定不會生成BaSO3沉淀，故A錯誤；B．依據(jù)2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO+4H+可知溶液酸性增強，故B錯誤；C．生成的白色沉淀為硫酸鋇，故C正確；D．二氧化硫足量，F(xiàn)e3+全部被還原為Fe2+，故D錯誤；故選：C。2．【考查硫酸根離子的檢驗】（24-25高一上·甘肅酒泉·期末）下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A某溶液中先加入溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失該溶液中一定有B將鐵的氧化物溶于稀硫酸中，再向溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去鐵的氧化物中含有的鐵C向飽和溶液中通入足量，有白色固體析出溶解度：D把綠豆大的和分別投入水中，與水反應更劇烈金屬性：A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．某溶液中先加入BaCl2溶液生成不溶于鹽酸的白色沉淀，可能為BaSO4或AgCl，無法確定一定含，A符合題意；B．鐵的氧化物溶于稀硫酸后，若溶液含F(xiàn)e2+，酸性KMnO4會被還原導致褪色，現(xiàn)象可證明Fe2+存在，結論正確，B不符合題意；C．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2析出NaHCO3固體，說明NaHCO3溶解度更小，溶解度：，C不符合題意；D．K與水反應更劇烈，說明金屬性K＞Na，結論正確，D不符合題意；故選A。解題要點原理：利用Ba2++SO42=BaSO4↓（白色），BaSO4鹽酸、硝酸的特性。試劑：鹽酸、氯化鋇檢驗的誤區(qū)：干擾檢驗的離子：Ag+能與SO42離子反應生成難溶于水的白色沉淀Ag2SO4；Ag+還能與Cl反應生成難溶于水的白色沉淀AgCl；SO32、CO32、SiO32、PO43等能與Ba2+反應生成難溶于水的白色沉淀。但這些白色沉淀溶于強酸中。檢驗步驟：①在待測溶液中加入稀鹽酸酸化，排除Ag+、SO32、CO32等離子的干擾。②在排除干擾后的溶液中加入氯化鋇，若產(chǎn)生白色沉淀，則此溶液中一定含有SO42。注意：不能用稀HNO3，因為稀HNO3能將SO32氧化成SO42。3．【考查亞硫酸鹽的性質(zhì)】（24-25高一上·山東菏澤·期末）某化學小組為探究SO2與AgNO3溶液的反應，進行如下實驗。已知：Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：實驗Ⅰ：將SO2通入0.1mol·L?1AgNO3溶液中，迅速反應，得到無色溶液A和白色沉淀B．(1)分析：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或。實驗Ⅱ：驗證沉淀B的成分相關反應為：Ag2SO3＋4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]+＋＋4H2O；Ag2SO4＋4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]+＋＋4H2O。(2)若判斷溶液C中加入的Ba(NO3)2是否過量，簡述實驗方法。(3)加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F．沉淀D中含有(填化學式)。向濾液E中加入H2O2溶液，有白色沉淀生成，離子方程式為，進而證實沉淀B中含有(填化學式)。實驗Ⅲ：探究的產(chǎn)生途徑。根據(jù)沉淀F的存在，推測的產(chǎn)生有兩個途徑：途徑1：實驗Ⅰ中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4。途徑2：實驗Ⅱ中，被氧化為。(4)經(jīng)檢驗知溶液A中不含。根據(jù)以上實驗結果，實驗Ⅰ中SO2與AgNO3溶液反應的離子方程式為?！敬鸢浮?1)兩者的混合物(2)往上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2，若無沉淀產(chǎn)生，表明Ba(NO3)2已過量，否則未過量(3)BaSO3、BaSO4H2O2+H2SO3+Ba2+=2H++BaSO4↓+H2OAg2SO3(4)SO2+H2O+2Ag+=Ag2SO3↓+2H+【詳解】（1）已知：Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3難溶于水，則沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或兩者的混合物；（2）鋇離子會和硫酸根離子或亞硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀或亞硫酸鋇沉淀，則判斷溶液C中加入的Ba(NO3)2是否過量方法為：往上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2，若無沉淀產(chǎn)生，表明Ba(NO3)2已過量，否則未過量；（3）硫酸鋇不溶于酸，而亞硫酸鋇能溶于鹽酸，加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F，說明沉淀D中含有BaSO3、BaSO4；過氧化氫具有氧化性，會氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，然后和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，故向濾液E中加入H2O2溶液，有白色沉淀生成，則生成沉淀為硫酸鋇沉淀，離子方程式為H2O2+H2SO3+Ba2+=2H++BaSO4↓+H2O，結合硫守恒，溶液E中亞硫酸根離子來自于沉淀B，進而證實沉淀B中含有Ag2SO3。（4）經(jīng)檢驗知溶液A中不含，則實驗Ⅰ中SO2與AgNO3溶液發(fā)生復分解反應生成亞硫酸銀沉淀和氫離子，反應的離子方程式為SO2+H2O+2Ag+=Ag2SO3↓+2H+。4．【考查亞硫酸根離子的檢驗】根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象得出的實驗結論錯誤的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中可能含有B向某溶液中先滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加稀，白色沉淀不溶解該溶液中含有C往某溶液中加足量稀鹽酸，出現(xiàn)刺激性氣味氣體該溶液中可能含有D往某溶液中加足量稀鹽酸，再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．向某溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中可能含有碳酸根或碳酸氫根或亞硫酸根或亞硫酸氫根等，故A正確；B．向某溶液中先滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加稀，白色沉淀不溶解，說明沉淀為AgCl，則溶液中含有，故B正確；C．往某溶液中加足量稀鹽酸，出現(xiàn)刺激性氣味氣體，該溶液中可能含有或亞硫酸氫根或硫代硫酸根，故C正確；D．該溶液中可能含有或Ag+，故D錯誤。綜上所述，答案為D。題型7含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化（難點）1．【考查含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化】（24-25高一上·福建福州·期末）溶液能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是A．m為不溶于鹽酸的白色沉淀B．反應①體現(xiàn)了的還原性C．氣體n可與反應生成淡黃色固體D．若將反應②中稀鹽酸換為稀硫酸，發(fā)生的離子反應不同【答案】D【詳解】A．m為硫酸鋇，不溶于鹽酸，A不符合題意；B．反應①中亞硫酸鈉被氧化，體現(xiàn)還原性，B不符合題意；C．n為二氧化硫，可與反應生成淡黃色固體S，C不符合題意；D．反應②中稀鹽酸換為稀硫酸，硫酸為強酸，完全電離，生成二氧化硫、水和硫酸鈉，離子反應相同，D符合題意；故答案選D。2．【考查含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化】（24-25高一上·浙江麗水·期末）黃鐵礦(主要成分是FeS2)是一種重要的礦石，以黃鐵礦為原料制備硫酸和綠礬晶體(FeSO4?7H2O)的工藝流程如圖：已知：①固體A為紅棕色；②所加試劑均過量?；卮鹣铝袉栴}：(1)固體A的化學式。(2)反應⑤的化學方程式。(3)反應④涉及的離子方程式、。(4)下列說法正確的是_____。A．反應②通入的X可能是H2或COB．操作Y為蒸發(fā)結晶C．氣體B是造成酸雨的原因之一D．反應③中稀硫酸可用稀鹽酸或稀硝酸代替(5)設計實驗檢驗溶液E中的金屬