1/3專(zhuān)題07鐵、鋁及其化合物（期末復(fù)習(xí)講義）內(nèi)容導(dǎo)航明·期末考情：把握考試趨勢(shì)方向，精準(zhǔn)備考理·核心要點(diǎn)：系統(tǒng)歸納知識(shí)脈絡(luò)，構(gòu)建體系破·重難題型：攻克典型疑難問(wèn)題，突破瓶頸過(guò)·分層驗(yàn)收：階梯式檢測(cè)與評(píng)估，穩(wěn)步提升考查重點(diǎn)命題角度鋁、鐵的性質(zhì)及其用途單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的定性判斷；性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系判斷；結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究的性質(zhì)驗(yàn)證；工業(yè)生產(chǎn)的性質(zhì)應(yīng)用鋁、鐵化合物性質(zhì)及其用途鋁、鐵化合物核心性質(zhì)的定性判斷；鋁、鐵化合物性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系判斷；鐵的化合物氧化還原性的判斷與應(yīng)用；離子檢驗(yàn)與除雜提純鋁、鐵化合物的制備鋁、鐵化合物制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；鐵離子、亞鐵離子離子檢驗(yàn)與除雜Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)；混合體系除雜：鋁、鐵的化合物轉(zhuǎn)化規(guī)律鋁、鐵化合物轉(zhuǎn)化規(guī)律的應(yīng)用與計(jì)算；要點(diǎn)01鋁、鐵的性質(zhì)及其用途一、鐵1.存在及位置：（1）存在：主要以化合態(tài)（隕石除外）的形式存在，在地殼中的含量居第位，鐵礦石有赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3）、黃鐵礦（FeS2）等。（2）位置：鐵位于元素周期表中第周期族，是一種應(yīng)用最廣泛的過(guò)渡金屬元素；鐵元素是一種典型的變價(jià)金屬元素。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖：3.鐵的物理性質(zhì)：色固體，熔點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性，能被吸引。4.鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性，主要化合價(jià)為＋2價(jià)和＋3價(jià)。（1）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)①與O2的反應(yīng)：常溫：鐵在潮濕的空氣中被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為。點(diǎn)燃：。②與Cl2的反應(yīng)：。③與S的反應(yīng)：。④與I2的反應(yīng)：。（2）與水的反應(yīng)常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)：。（3）與酸的反應(yīng)酸化學(xué)方程式或現(xiàn)象稀H2SO4稀HNO3Fe不足Fe過(guò)量濃HNO3、濃H2SO4常溫下鈍化（4）與某些鹽溶液反應(yīng)①與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：。②與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：。二、鋁的性質(zhì)1．鋁的原子結(jié)構(gòu)和存在（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)：鋁位于元素周期表第周期族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）鋁的存在：自然界中的鋁以化合態(tài)的形式存在，地殼中鋁含量位列金屬第位，以鋁土礦的形式存在，主要成分是，含少量Fe2O3和SiO2。2．金屬鋁的物理性質(zhì)色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等，密度較，質(zhì)地。3．金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)①常溫下，鋁與氧氣形成致密氧化膜，加熱發(fā)生：，鋁片在空氣中加熱，鋁片卷曲而不滴落，是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)鋁。②③鋁遇氧化性酸——濃硫酸、濃硝酸，與非氧化酸發(fā)生反應(yīng)生成：④或⑤4．鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①鎂帶劇烈，放出大量的，并發(fā)出耀眼的，氧化鐵與鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)；②紙漏斗的下部被燒穿，有落入沙中實(shí)驗(yàn)結(jié)論高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出大量的：原理應(yīng)用①制取熔點(diǎn)較、活動(dòng)性于Al的金屬，如鐵、、錳、等，；②金屬，如野外等5.鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑（1）等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)：①產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量。②消耗H＋、OH－的物質(zhì)的量之比為n(H＋)∶n(OH－)＝。（2）足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HCl和NaOH反應(yīng)：①消耗Al的物質(zhì)的量之比為。②生成H2的物質(zhì)的量之比為。（3）一定量的鋁分別與一定量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)：若產(chǎn)生氫氣的體積比為eq\f(1,3)＜eq\f(VHClH2,VNaOHH2)＜1，則必定①鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過(guò)量而不足。②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，鋁不足而過(guò)量。歸｜納｜總｜結(jié)1、鐵①Fe與Cl2反應(yīng)無(wú)論用量多少都生成FeCl3，而Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2。②鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3，而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4。③鐵與一般氧化劑(如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等)反應(yīng)時(shí)被氧化為Fe2＋，鐵與強(qiáng)氧化劑(如Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4等)反應(yīng)時(shí)被氧化為Fe3＋。2.鋁①常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生“鈍化”，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。②鋁與稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成的氣體是NO而不是H2。③鋁不但能與酸(H＋)反應(yīng)，還能夠與堿溶液反應(yīng)，表現(xiàn)為特殊性。2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。其反應(yīng)機(jī)理應(yīng)為：鋁先與強(qiáng)堿溶液中的水反應(yīng)生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再與NaOH反應(yīng)生成H2O和NaAlO2，反應(yīng)中鋁作還原劑，水作氧化劑，NaOH無(wú)電子得失。④鋁熱反應(yīng)是在高溫狀態(tài)下進(jìn)行的置換反應(yīng)，鋁只能與排在金屬活動(dòng)性順序其后的金屬氧化物反應(yīng)。鋁不能與MgO反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)不能用來(lái)冶煉大量的金屬鐵、銅等(要考慮冶煉成本)。⑤Mg在CO2中能夠燃燒，所以活潑金屬鎂著火不能用干粉滅火器和泡沫滅火器滅火。同時(shí)鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成Mg3N2。要點(diǎn)02鋁、鐵化合物性質(zhì)及其用途一、鐵的重要化合物1.鐵的氧化物（1）鐵的氧化物物理性質(zhì)化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗稱(chēng)色態(tài)黑色粉末粉末黑色晶體溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的價(jià)態(tài)價(jià)價(jià)＋2價(jià)，＋3價(jià)（2）鐵的氧化物化學(xué)性質(zhì)①FeO、Fe2O3、Fe3O4分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，，。②Fe3O4分別與HNO3和HI反應(yīng)的離子方程式為；。③FeO與HNO3反應(yīng)時(shí)，除考慮與H＋的反應(yīng)外，還要考慮Fe2＋被HNO3氧化成Fe3＋。；④Fe2O3與HI反應(yīng)時(shí)，除考慮與H＋的反應(yīng)外，還要考慮Fe3＋被I-還原成Fe2＋。⑤高溫時(shí),都能被C、CO、Al等還原劑還原,生成單質(zhì)鐵2.鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)溶解性難溶于水難溶于水與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2＋2H＋Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O受熱分解－2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up9(△),\s\do9())制法可溶性亞鐵鹽與堿反應(yīng)：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓可溶性鐵鹽與堿反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－=二者的關(guān)系空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成色，最后變成色，化學(xué)方程式為3.Fe2＋的氧化性和還原性①含有Fe2＋的溶液呈色，F(xiàn)e2＋處于鐵的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，其中以為主，如：遇Br2、Cl2、H2O2、NOeq\o\al(－,3)(H＋)等均表現(xiàn)為還原性。②Fe2＋的酸性溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式：。③向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液。反應(yīng)的離子方程式：。4.鐵鹽的性質(zhì)及應(yīng)用（1）氧化性：含有Fe3＋的溶液呈色，F(xiàn)e3＋處于鐵的高價(jià)態(tài)，遇Fe、Cu、HI、H2S、SOeq\o\al(2－,3)等均表現(xiàn)為性。①Fe3＋與S2－、I－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)等具有較強(qiáng)還原性的離子大量共存。②Fe3＋可腐蝕印刷電路板上的，反應(yīng)的離子方程式為。（2）特性：含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN時(shí)變成色。二、鋁的重要化合物1.氧化鋁（1）物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)很高。（2）化學(xué)性質(zhì)——氧化物①與酸反應(yīng)：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O②與堿反應(yīng)：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O【易錯(cuò)警示】這里的酸堿是指酸、堿。（3）用途：①作材料②冶煉的原料2.氫氧化鋁（1）物理性質(zhì)：色膠狀溶于水的固體，有較強(qiáng)的性。（2）化學(xué)性質(zhì)——?dú)溲趸顰l(OH)3的電離方程式為（式電離）Al(OH)3（式電離）①與酸反應(yīng)：②與堿反應(yīng)：③受熱分解：【總結(jié)歸納】既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)：①弱酸的銨鹽，如：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；②弱酸的酸式鹽，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；③氨基酸；④鋁及鋁的氧化物、氫氧化物。（3）用途①制②作用3.明礬（1）硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的鹽。（2）明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，它是色晶體，溶于水，水溶液pH7。（3）明礬凈水的原理：明礬可以?xún)羲?，其凈水的原理是，Al(OH)3膠體吸附水中的雜質(zhì)形成沉淀而凈水，使水澄清。歸｜納｜總｜結(jié)①Fe(OH)2與硝酸反應(yīng)不是發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，而是發(fā)生氧化還原反應(yīng)3Fe(OH)2＋10HNO3=3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O。②Fe(OH)3與氫碘酸(HI)反應(yīng)不是發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，而是發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe(OH)3＋6HI=2FeI2＋I(xiàn)2＋6H2O。④Al2O3、Al(OH)3是中學(xué)階段接觸的唯一與堿反應(yīng)的金屬氧化物和氫氧化物，經(jīng)常應(yīng)用到除雜、計(jì)算題中，所以一定要熟記這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式。⑤Al(OH)3具有兩性，能溶于強(qiáng)酸(如鹽酸)、強(qiáng)堿(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱堿溶液(如氨水)。⑥由Al(OH)3的兩式電離以及與酸和堿反應(yīng)的離子方程式可知：與酸反應(yīng)時(shí)相當(dāng)于三元堿，與堿反應(yīng)時(shí)相當(dāng)于一元酸。⑦明礬凈水只能除去水中的懸浮雜質(zhì)，不能殺菌消毒，與氯氣消毒原理不同。要點(diǎn)03鋁、鐵化合物的制備1.鐵的氫氧化物制法（1）可溶性亞鐵鹽與強(qiáng)堿或氨水反應(yīng)：或。（2）可溶性鐵鹽與強(qiáng)堿或氨水反應(yīng)：或。2.氧化鋁的制備：Al(OH)3加熱分解：3.制備Al(OH)3的三種方法①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為。②NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為。③可溶性鋁鹽和偏鋁酸鹽水溶液中混合：。歸｜納｜總｜結(jié)1.空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，防止Fe(OH)2氧化的方法：A.將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅(qū)除溶液中的氧氣。B.將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入盛有亞鐵鹽溶液的試管底部，并慢慢擠出NaOH溶液。C.在亞鐵鹽溶液上面充入保護(hù)氣，如H2、N2、稀有氣體等。D.在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層，如苯、植物油等。E.常見(jiàn)的制備Fe(OH)2的裝置：說(shuō)明：①②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；③中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入；④中陽(yáng)極為鐵，陰極為石墨，利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀。2.Al(OH)3不能用鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)或偏鋁酯鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)制備。要點(diǎn)04鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)與鐵離子、亞鐵離子及鋁離子除雜1.Fe2＋的檢驗(yàn)方法1eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(―――――――→,\s\up7(滴加KSCN溶液))無(wú)現(xiàn)象eq\o(―――――――→,\s\up11(滴加氯水),\s\do4(或雙氧水))溶液變紅色，證明含有方法2eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(――――――――→,\s\up7(加入NaOH溶液))產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)樯?，證明含有Fe2＋方法3eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(―――――――――→,\s\up7(加入K3[Fe(CN)6]溶液))生成沉淀，證明含有Fe2＋2.Fe3＋的檢驗(yàn)方法1eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(――――――――→,\s\up7(滴加KSCN溶液))溶液變色，證明含有Fe3＋方法2eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(―――――――→,\s\up7(加入NaOH溶液))產(chǎn)生色沉淀，證明含有Fe3＋方法3eq\a\vs4\al(樣品溶液)eq\o(―――――――――→,\s\up7(加入K4[Fe(CN)6]溶液))生成色沉淀，證明含有Fe3＋3.混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)①Fe3＋的檢驗(yàn)a.eq\x(混合溶液)eq\o(――→,\s\up7(滴加KSCN溶液))溶液變血紅色，說(shuō)明含有b.eq\x(混合溶液)eq\o(――→,\s\up7(淀粉/KI試紙))試紙變色，說(shuō)明含有Fe3＋②Fe2＋的檢驗(yàn)a.eq\x(混合溶液)eq\o(――→,\s\up11(滴加酸性),\s\do4(KMnO4溶液))KMnO4溶液褪色，說(shuō)明含有b.eq\x(混合溶液)eq\o(――→,\s\up7(滴加溴水))溴水，說(shuō)明含有Fe2＋c.eq\x(混合溶液)eq\o(――→,\s\up7(滴加K3[Fe(CN)6]溶液))生成沉淀，說(shuō)明含有Fe2＋4.含鋁雜質(zhì)的提純方法歸類(lèi)：利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿的特性，可除去許多物質(zhì)中的含鋁雜質(zhì)，如：（1）Mg(Al)：加；（2）Fe2O3(Al2O3)：加；（3）Mg(OH)2[Al(OH)3]：加；（4）Mg2＋(Al3＋)：加，過(guò)濾，再加。5.含鐵雜質(zhì)的提純方法歸類(lèi)：（1）除去FeCl3溶液中的FeCl2用；（2）除去FeCl2溶液中的FeCl2用；（3）除去FeCl2溶液中的CuCl2加。歸｜納｜總｜結(jié)檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋時(shí)的注意事項(xiàng)（1）檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)，檢驗(yàn)Fe2＋最好用K3[Fe(CN)6]溶液。（2）Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時(shí)存在時(shí)不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2＋(Cl－能還原酸性KMnO4，有干擾)。要點(diǎn)05鋁、鐵及其化合物轉(zhuǎn)化規(guī)律一、鐵及其化合物轉(zhuǎn)化1.“鐵三角”的轉(zhuǎn)化用離子方程式表現(xiàn)轉(zhuǎn)化①②③④⑤2.應(yīng)用（1）判斷離子共存①Fe2＋與NOeq\o\al(－,3)(H＋)、ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；②Fe3＋與S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；（2）除雜溶液雜質(zhì)除雜方法FeCl2FeCl3FeCl3FeCl2FeCl2CuCl2（3）鹽溶液的配制與保存（4）物質(zhì)的制備（5）鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系——鐵的價(jià)類(lèi)二維圖說(shuō)明：1)橫向變化體現(xiàn)了同價(jià)態(tài)類(lèi)別(氧化物、鹽、堿)之間的轉(zhuǎn)化：①堿性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)轉(zhuǎn)化為鹽；②Fe2＋、Fe3＋與堿(OH－)反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿；③難溶性的堿易分解生成對(duì)應(yīng)的氧化物，但難溶性的堿性氧化物一般不與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。2)縱向變化體現(xiàn)不同價(jià)態(tài)類(lèi)別之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的性或性。3)斜向變化體現(xiàn)不同價(jià)態(tài)、不同物質(zhì)類(lèi)別之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的性和性。二、數(shù)形結(jié)合與“鋁三角”——Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)②Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓（2）Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O（3）Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－（4）[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O（5）①[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)②[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O（6）Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－三、鋁、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化1.理清鋁、鐵及其重要化合物之間知識(shí)主線（1）鋁及其重要化合物：Al→Al2O3→Al(OH)3→eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(NaAlO2,AlCl3,Al2(SO4)3,KAl(SO4)2·12H2O))（2）鐵及其化合物：Fe→eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(FeO,Fe2O3,Fe3O4))→eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(Fe(OH)2,Fe(OH)3))→eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(Fe2+,Fe3+))2.構(gòu)建鋁、鐵及其重要化合物之間知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（1）鋁及其重要化合物：（2）鐵及其化合物3.鋁、鐵及其化合物的價(jià)類(lèi)二維圖（1）鋁及其化合物（2）鐵及其化合物4.鋁、鐵及其化合物重要方程式（1）鐵及其化合物①Fe和過(guò)量稀HNO3的反應(yīng)：；②Fe高溫下和水蒸氣的反應(yīng)：；③鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)：；④用赤鐵礦冶煉鐵的原理：；⑤Fe(OH)2長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中：；⑥FeO和稀HNO3的反應(yīng)：；⑦Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：；⑧FeBr2溶液和少量Cl2的反應(yīng)：；⑨FeBr2溶液和等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：；⑩FeBr2溶液和過(guò)量Cl2的反應(yīng)：。（2）鋁及其化合物①Al和NaOH溶液的反應(yīng)：；②Al(OH)3和NaOH溶液的反應(yīng)：；③Al(OH)3和鹽酸的反應(yīng)：；④Al2O3和NaOH的反應(yīng)：；⑤Al2O3和鹽酸的反應(yīng)：；⑥NaAlO2和過(guò)量鹽酸的反應(yīng)：；⑦向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2氣體：；⑧將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：；⑨將NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：；⑩將AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合：。歸｜納｜總｜結(jié)鋁、鐵及其重要化合物的知識(shí)盲點(diǎn)1.鋁及其重要化合物①鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當(dāng)強(qiáng)，因?yàn)殇X表面生成一層致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔點(diǎn)高于Al的熔點(diǎn)，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。②鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng)，還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng)，由于鋁熱劑是混合物，故鋁熱反應(yīng)不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一類(lèi)金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。③引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)，具體操作是先鋪一層KClO3，然后插上鎂條，最后點(diǎn)燃鎂條。④并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對(duì)應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。⑤Al2O3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水，所以實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽和氨水來(lái)制備Al(OH)3。⑥利用偏鋁酸鹽制備Al(OH)3，一般不用強(qiáng)酸，因?yàn)閺?qiáng)酸的量控制不當(dāng)會(huì)使制得的Al(OH)3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2過(guò)量時(shí)生成HCOeq\o\al(－,3)，不過(guò)量時(shí)生成COeq\o\al(2－,3)，書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式時(shí)要特別注意。⑦Al(OH)3可用作抗酸藥；明礬常用于凈水。⑧泡沫滅火器所用試劑為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。2.鐵及其重要化合物①Fe與O2、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe與Cl2反應(yīng)時(shí)生成FeCl3，與S反應(yīng)時(shí)生成FeS，說(shuō)明Cl2的氧化性大于S的。常溫下，F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。Fe在Cl2中燃燒，無(wú)論Cl2過(guò)量還是不足均生成FeCl3。②向含F(xiàn)e2＋的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時(shí)，溶液會(huì)出現(xiàn)淺綠色→棕黃色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2＋的檢驗(yàn)。③Fe3＋的檢驗(yàn)方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3＋濃度較大時(shí)才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的檢驗(yàn)可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法；也可用鐵氰化鉀檢驗(yàn)Fe2＋，現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀(Fe3[Fe(CN)6]2)。④生成FeCl2除了用Fe和HCl的置換反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：2FeCl3＋Fe=3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3＋與堿的復(fù)分解反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。⑤配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入鹽酸)；配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸防止水解。⑥Fe3＋必須在酸性條件下才能大量存在，當(dāng)pH＝7時(shí)，F(xiàn)e3＋幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。⑦除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，應(yīng)先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉淀過(guò)濾除去。⑧制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點(diǎn)：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應(yīng)過(guò)程中必須與O2隔絕。同時(shí)要牢記Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時(shí)溶液的顏色變化(白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色)。⑨Fe(OH)3膠體的制備方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，加熱至呈紅褐色后立即停止加熱。膠體不帶電，帶電的是膠粒。⑩自然界中有少量游離態(tài)的鐵(隕石中)，純凈的鐵塊是銀白色的，而鐵粉是黑色的。題型01鐵、鋁及其化合物的性質(zhì)與用途【典例1】（25-26高一上·黑龍江哈爾濱·期中）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．、可以用于自來(lái)水消毒B．鐵粉可用作食品保存的抗氧化劑C．在合成葡萄糖中C元素被氧化成了更高價(jià)態(tài)D．復(fù)方氫氧化鋁可以用作抗酸藥【變式1-1】（25-26高一上·北京·期中）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．鈉與水反應(yīng)：B．Al(OH)3治療胃酸過(guò)多：C．向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：D．Ba(OH)2和硫酸反應(yīng)：【變式1-2】（25-26高一上·天津南開(kāi)·月考）下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是A．明礬溶于水能生成氫氧化鋁膠體，可用于自來(lái)水的殺菌消毒B．膠體、溶液和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是是否有丁達(dá)爾效應(yīng)C．沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)煮沸可制得膠體D．納米碳酸鈣(即碳酸鈣粒子直徑達(dá)到納米級(jí))是一種膠體題型02鐵、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用【典例2】（25-26高一上·黑龍江哈爾濱·月考）下列各組物質(zhì)中，各步轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．【變式2-1】（25-26高一上·廣東廣州·期中）元素的價(jià)類(lèi)二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具。部分含物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可存在的轉(zhuǎn)化B．a(chǎn)可與水蒸氣反應(yīng)生成b、e的混合物C．d溶液中含少量g，可加適量a除去D．可用KSCN溶液檢驗(yàn)d溶液是否變質(zhì)【變式2-2】（24-25高一上·廣東廣州·期末）利用廢鋁箔(主要成分為Al，還含少量、等)制明礬的一種工藝流程如下：。下列說(shuō)法不正確的是A．①中的反應(yīng)：B．②中稀硫酸不能過(guò)量與的性質(zhì)有關(guān)C．乙溶液中D．由④知，此時(shí)明礬的溶解度比、的都要小題型03鐵、鋁及其化合物的制備與性質(zhì)探究【典例3】（24-25高一下·河北邢臺(tái)·期末）下列與鐵及其化合物相關(guān)的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是A．制備并觀察沉淀B．檢驗(yàn)溶液中是否含有C．檢驗(yàn)未知溶液中是否存在D．驗(yàn)證與的反應(yīng)并收集氣體【變式3-1】（24-25高一上·廣東湛江·月考）下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀的是A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．①②④【變式3-2】（25-26高一上·廣西崇左·開(kāi)學(xué)考試）室溫下足量鎂片、鋁片(已去除氧化膜)分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀鹽酸反應(yīng)(裝置如圖甲)，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得裝置內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙。已知：相同溫度下，裝置內(nèi)壓強(qiáng)與產(chǎn)生氣體的體積成正比。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線①為鎂與鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線B．AB段下降的原因是隨反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸濃度逐漸減小C．反應(yīng)結(jié)束時(shí)消耗鎂片與鋁片的質(zhì)量比為D．反應(yīng)結(jié)束后二者產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等題型04工業(yè)流程中的鐵、鋁及其化合物【典例4】（24-25高一下·山西太原·期末）工業(yè)上利用鋁土礦(主要成分為，含、等雜質(zhì))冶煉鋁的主要流程如下：已知在“溶解”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。下列敘述錯(cuò)誤的是A．“溶解”時(shí)適當(dāng)增大NaOH溶液的濃度，可提高溶解速率B．操作Ⅰ、Ⅱ均為“過(guò)濾”，Ⅲ為“灼燒”C．加入冰晶石的目的主要是降低的熔融溫度，減少冶煉過(guò)程中的能耗D．通入過(guò)量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：【變式4-1】（25-26高一上·江西贛州·期中）以工業(yè)廢料鐵泥(主要成分為Fe、FeO和Fe2O3)為原料，經(jīng)過(guò)下列流程可制備FeSO4·7H2O，已知常溫下能發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．FeO與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，體現(xiàn)了酸性B．“分離”時(shí)采取的操作為過(guò)濾C．若“還原”時(shí)消耗56g鐵粉，則理論上最終生成D．干燥時(shí)采取的溫度不能過(guò)高【變式4-2】（25-26高一上·安徽六安·開(kāi)學(xué)考試）碳酸鋰(Li2CO3)是制備新能源汽車(chē)電池的重要原料。利用鋰輝石(成分為L(zhǎng)i2O、Al2O3、SiO2)制備Li2CO3的流程如下：已知SiO2難溶于水，不與稀H2SO4反應(yīng)：，下列說(shuō)法不正確的是A．操作1、2是過(guò)濾，濾渣1是SiO2B．濾液1中的溶質(zhì)含有Li2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4C．加熱分解Li2CO3的溫度比LiHCO3低D．若把NaOH溶液換成LiOH溶液獲得的產(chǎn)品更多題型05鐵、鋁及其化合物的相關(guān)計(jì)算【典例5】（25-26高一上·安徽·月考）鎂鋁合金是現(xiàn)代工業(yè)中“輕量化”材料的代表，廣泛應(yīng)用于航空航天、汽車(chē)、電子等領(lǐng)域。某化學(xué)小組按下列流程檢測(cè)鎂鋁合金樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(各反應(yīng)充分進(jìn)行)：下列敘述錯(cuò)誤的是A．鎂、鋁均能和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)B．消耗的與生成的個(gè)數(shù)比為C．稀硫酸中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為D．鎂鋁合金樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【變式5-1】（25-26高一上·四川達(dá)州·期中）用覆銅板制作印刷電路板時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：(未配平)。實(shí)驗(yàn)室模擬這一反應(yīng)時(shí)，向溶液中加入單質(zhì)銅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，對(duì)濾渣洗滌、干燥后，稱(chēng)重得質(zhì)量為。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的離子方程式為B．反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C．反應(yīng)前的溶液中，的質(zhì)量為D．由該反應(yīng)可知，Cu的還原性弱于【變式5-2】（24-25高一上·黑龍江·期末）向和的混合溶液中不斷通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含鐵的某微粒)隨的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(已知：①可將氧化成；②，為強(qiáng)酸)A．還原性： B．b點(diǎn)溶液中C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)已通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的總體積為39.2L D．c點(diǎn)溶液中陰離子的個(gè)數(shù)為17期末基礎(chǔ)通關(guān)練（測(cè)試時(shí)間：10分鐘）1．（24-25高一上·天津和平·期末）下列兩瓶沒(méi)有標(biāo)簽的無(wú)色透明溶液，不用任何試劑，只需互滴就能鑒別出來(lái)的是A．明礬溶液和燒堿溶液 B．明礬溶液和鹽酸C．鹽酸與燒堿溶液 D．溶液和燒堿溶液2．（24-25高一上·四川攀枝花·月考）既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是①Al(OH)3

②Al2O3

③Al

④NaHCO3

⑤Mg(OH)2A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③ D．①②④⑤3．（25-26高一上·北京石景山·月考）下列鐵元素的代表物描述不正確的是代表物物質(zhì)類(lèi)別鐵元素價(jià)態(tài)部分性質(zhì)描述AFe單質(zhì)0價(jià)能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣B酸性氧化物+3價(jià)能與酸反應(yīng)生成鐵鹽和水C堿+3價(jià)能與酸反應(yīng)生成鐵鹽和水D鹽+2價(jià)能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化亞鐵4．（25-26高一上·江蘇無(wú)錫·期中）化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．明礬常用來(lái)凈水，它屬于混合物B．小蘇打具有堿性，可用于治療胃酸過(guò)多C．食品袋內(nèi)常裝有干燥劑生石灰和抗氧化劑還原鐵粉D．84消毒液、漂白粉可滅活新冠病毒利用了物質(zhì)的強(qiáng)氧化性5．（25-26高一上·安徽·月考）下列有關(guān)敘述對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式、基本反應(yīng)類(lèi)型都正確的是A．二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)

中和反應(yīng)B．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒

氧化反應(yīng)C．鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)

置換反應(yīng)D．用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多

復(fù)分解反應(yīng)6．（25-26高一上·江蘇·月考）下列有關(guān)鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．能與鹽酸反應(yīng)，可用于制作紅色顏料B．具有氧化性，可用于除去水中懸浮雜質(zhì)C．鐵粉具有還原性，可用于食品袋中的抗氧化劑D．聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于自來(lái)水的消毒7．化學(xué)來(lái)源于生活，應(yīng)用于生活。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）鈉的氧化物中，與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的是(填“”或“”)；（2）在反應(yīng)中，是氧化劑(填“”或“CO”)；（3）既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，則屬于(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氫氧化物。期末重難突破練（測(cè)試時(shí)間：10分鐘）1．（25-26高一上·浙江·期中）為確定某食品添加劑的成分，實(shí)驗(yàn)小組將樣品溶于過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾后對(duì)濾液進(jìn)行檢驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A．取少量濾液滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明添加劑中含有B．取少量濾液，向其中滴加少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明添加劑中含有C．取少量濾液，向其中滴加少量酸性溶液，溶液紫紅色褪去，不能說(shuō)明添加劑中含有D．取少量濾液，向其中滴加少量溶液，無(wú)白色沉淀，說(shuō)明添加劑中不含2．（25-26高一上·湖北十堰·期中）現(xiàn)有30.4g鐵的氧化物FexOy(其中Fe的化合價(jià)為+2、+3)，先將其完全溶解于一定量的硫酸溶液中(溶解時(shí)Fe元素的化合價(jià)保持不變)，再向所得溶液中緩慢通入7.1gCl2，恰好將溶液中的Fe2+完全氧化為Fe3+。該鐵的氧化物的化學(xué)式是A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O73．（25-26高一上·浙江溫州·期中）下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是A．過(guò)量的與干燥的在加熱條件下生成B．高溫下，和水蒸氣反應(yīng)生成和C．鐵的氧化物有、、，它們都是黑色的固體D．不穩(wěn)定，在空氣里受熱，迅速被氧化成4．（25-26高一上·黑龍江遼寧·月考）鐵是常見(jiàn)的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是A．鐵是黑色的金屬B．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成三氧化二鐵C．生鐵含碳量較高，硬度大、抗壓，可用于鑄造下水井蓋D．我國(guó)的超級(jí)鋼研究已居于世界領(lǐng)先地位，超級(jí)鋼中含碳量越高，韌性越好5．（24-25高一上·福建泉州·期末）高嶺土中氧化鐵的存在會(huì)使白瓷呈現(xiàn)褐色，可通過(guò)反應(yīng)去除氧化鐵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)后白瓷中的褐色會(huì)變淺B．該反應(yīng)中是氧化劑，是還原劑C．該反應(yīng)條件下的還原性比強(qiáng)D．每消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，可去除160g6．（25-26高一上·湖南·月考）中國(guó)科學(xué)家研制出“祖沖之三號(hào)”量子計(jì)算機(jī)，計(jì)算速度打破世界紀(jì)錄?！白鏇_之三號(hào)”使用了，下列化學(xué)反應(yīng)組合起來(lái)能表明是兩性氧化物(同時(shí)具有酸性氧化物和堿性氧化物的性質(zhì))的是①②③④A．①② B．②③ C．②④ D．①③7．（24-25高一上·河南洛陽(yáng)·月考）日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）合金（填“能”或“不能”）含非金屬，通常情況下，合金的熔點(diǎn)比組分金屬（填“低”或“高”）。（2）鐵、鋁氧化物中可用于制造耐高溫容器的是（填化學(xué)式）。（3）合金可用于制造航母升降機(jī)。合金焊接前用溶液處理膜，其離子方程式為。（