高考新高考I卷化學(xué)題庫(kù)+答案解析考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、以下物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.氯水

C.蒸餾水

D.石油答案：C

解析：

蒸餾水是由單一物質(zhì)組成的純凈物，而空氣、氯水、石油都是混合物。2、下列化學(xué)式中，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

A.CO?

B.CaCO?

C.NH??

D.C?H??O?答案：C

解析：

NH??的電荷應(yīng)書(shū)寫(xiě)為NH??，而不是NH?+。3、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

A.2NaOH+Cl?→NaCl+NaClO+H?O

B.MnO?+HCl→MnCl?+Cl?↑+H?O

C.NaCl+H?O→NaOH+H?↑+Cl?↑

D.KMnO?+HCl→KCl+MnCl?+Cl?↑+H?O答案：B

解析：

實(shí)驗(yàn)室中常用MnO?與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)式應(yīng)為：

MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O4、在下列分子中，中心原子采取sp3雜化的是

A.CH?

B.CO?

C.BF?

D.C?H?答案：A

解析：

CH?中心原子是碳，采用sp3雜化；CO?為sp雜化；BF?為sp2雜化；C?H?中碳為sp2雜化。5、下列離子中，含有極性鍵的是

A.Na?

B.Cl?

C.OH?

D.NH??答案：C

解析：

OH?中含有O—H極性鍵，而Na?、Cl?、NH??均為離子化合物，其鍵為離子鍵。6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH?的物質(zhì)的量為

A.0.5mol

B.1.0mol

C.2.0mol

D.0.25mol答案：A

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，故11.2LH?的物質(zhì)的量為11.2÷22.4=0.5mol。7、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是

A.1L溶液中含1mol溶質(zhì)的是1mol/L

B.物質(zhì)的量濃度與溶液體積有關(guān)

C.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量無(wú)關(guān)

D.物質(zhì)的量濃度單位為mol/g答案：A

解析：

物質(zhì)的量濃度是1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位為mol/L。8、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H?O

B.Na?CO?+HCl→NaCl+CO?↑+H?O

C.FeCl?+NaOH→Fe(OH)?↓+NaCl

D.Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑答案：D

解析：

Zn的化合價(jià)由0變?yōu)?2，HCl中H的化合價(jià)由+1變?yōu)?，有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)。9、電解質(zhì)溶于水后，能導(dǎo)電的是

A.蔗糖

B.酒精

C.食鹽

D.鐵答案：C

解析：

食鹽（NaCl）是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水后能電離出離子，溶液導(dǎo)電。10、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.石墨

B.氧氣

C.氯化鈉

D.蔗糖答案：C

解析：

電解質(zhì)是指在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氯化鈉是典型的強(qiáng)電解質(zhì)。11、與水反應(yīng)生成堿的是

A.Na?O

B.SO?

C.CO?

D.FeO答案：A

解析：

Na?O與水反應(yīng)生成NaOH，屬于堿。12、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.離子鍵是陰陽(yáng)離子間的靜電作用力

B.共價(jià)鍵是由原子間共享電子對(duì)形成的化學(xué)鍵

C.金屬鍵存在于金屬單質(zhì)中

D.氫鍵屬于化學(xué)鍵的一種答案：D

解析：

氫鍵屬于分子間作用力，不是化學(xué)鍵。13、在常溫常壓下，下列物質(zhì)中呈液態(tài)的是

A.氧氣

B.二氧化碳

C.水

D.氯氣答案：C

解析：

常溫常壓下，水為液態(tài)，氧氣、二氧化碳、氯氣均為氣體。14、下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.Al(OH)?

C.NaOH

D.HCl答案：B

解析：

Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)。15、下列分子中，含有π鍵的是

A.CH?

B.H?O

C.CO?

D.NH?答案：C

解析：

CO?中含有C=O的雙鍵，包含π鍵；CH?、H?O、NH?中只含σ鍵。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

已知在一定條件下，反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)的平衡常數(shù)為K=1.8。若起始時(shí)CO為0.2mol，H?O為0.1mol，體積為1L，在200℃下達(dá)到平衡。

求此時(shí)CO?的物質(zhì)的量濃度。答案：

CO?的物質(zhì)的量濃度為0.06mol/L

解析：

設(shè)CO和H?O各消耗xmol，則：

CO+H?O?CO?+H?

初始濃度：0.20.100

變化量：-x-x+x+x

平衡濃度：0.2-x0.1-xxx

平衡常數(shù)：

K=[CO?][H?]/[CO][H?O]=(x)(x)/[(0.2-x)(0.1-x)]=1.8

解得x=0.06mol/L，即CO?的物質(zhì)的量濃度為0.06mol/L。17、（12分）元素化合物綜合題

向含F(xiàn)eCl?溶液中滴加NaOH溶液，先生成Fe(OH)?紅褐色沉淀，后沉淀溶解形成黃色溶液。

（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（4分）

（2）說(shuō)明反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)變化（4分）

（3）簡(jiǎn)述沉淀溶解的原因（4分）答案：

（1）FeCl?+3NaOH→Fe(OH)?↓+3NaCl

（2）Fe3?→Fe2?

（3）Fe(OH)?在過(guò)量NaOH中發(fā)生水解生成[Fe(OH)?]?，顏色變?yōu)辄S色。

解析：

（1）反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀，然后進(jìn)一步與NaOH反應(yīng)生成絡(luò)合物，方程式應(yīng)為FeCl?+3NaOH→Fe(OH)?↓+3NaCl。

（2）Fe從+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，說(shuō)明發(fā)生了還原反應(yīng)。

（3）Fe(OH)?在過(guò)量NaOH中發(fā)生水解，生成[Fe(OH)?]?絡(luò)離子。18、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題

乙醇與乙酸在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（3分）

（2）反應(yīng)中濃硫酸的作用是什么？（2分）

（3）若向反應(yīng)體系中加入NaOH溶液，會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？（2分）

（4）該反應(yīng)的類型是什么？（2分）

（5）反應(yīng)中乙酸乙酯的生成是否可逆？為什么？（2分）答案：

（1）CH?COOH+C?H?OH?CH?COOC?H?+H?O

（2）濃硫酸作催化劑和脫水劑

（3）乙酸乙酯會(huì)被NaOH水解生成乙酸和乙醇

（4）取代反應(yīng)

（5）該反應(yīng)可逆，因?yàn)樯傻孽タ稍趬A性條件下水解

解析：

（1）酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為CH?COOH+C?H?OH?CH?COOC?H?+H?O。

（2）濃硫酸在此反應(yīng)中起催化作用，同時(shí)促進(jìn)反應(yīng)的脫水過(guò)程。

（3）加入NaOH后，乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)，生成乙酸和乙醇。

（4）酯化反應(yīng)是醇和羧酸在酸催化下生成酯和水，屬于取代反應(yīng)。

（5）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的酯可在堿性條件下水解。19、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①向試管中加入2mL乙醇、2mL乙酸、2mL濃硫酸；

②加熱使反應(yīng)進(jìn)行；

③反應(yīng)完成后，將試管冷卻并倒入飽和碳酸鈉溶液中；

④分液漏斗分層后，取上層液體，蒸餾收集乙酸乙酯。（1）指出上述步驟中的錯(cuò)誤之處（2分）

（2）簡(jiǎn)述濃硫酸的作用（2分）

（3）用飽和碳酸鈉溶液洗滌反應(yīng)混合物的目的是什么？（2分）

（4）蒸餾乙酸乙酯時(shí)，為何不能直接蒸餾？（2分）

（5）若實(shí)驗(yàn)中乙酸過(guò)量，是否有利于乙酸乙酯的生成？為什么？（2分）

（6）乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)制備過(guò)程中需要注意哪些安全事項(xiàng)？（2分）答案：

（1）步驟①中乙醇和乙酸的體積不宜過(guò)多；

（2）濃硫酸作催化劑和脫水劑；

（3）中和未反應(yīng)的乙酸，吸收乙醇和水分；

（4）乙酸乙酯與水互溶，需加入無(wú)水碳酸鈉等脫水劑；

（5）有利，乙酸過(guò)量可加快反應(yīng)速率并推動(dòng)平衡向生成酯的方向移動(dòng)；

（6）注意防毒（乙酸、乙醇有刺激性）、防爆（濃硫酸腐蝕性強(qiáng)）、防火（乙醇易燃）。

解析：

（1）乙醇和乙酸不宜同時(shí)加入過(guò)多，否則會(huì)導(dǎo)致副反應(yīng)。

（2）濃硫酸在此反應(yīng)中起催化作用，并促進(jìn)水的脫去，推動(dòng)酯化反應(yīng)。

（3）碳酸鈉溶液可中和未反應(yīng)的乙酸，同時(shí)吸收乙醇和水，分離產(chǎn)物。

（4）因?yàn)橐宜嵋阴ズ退ト?，需使用無(wú)水碳酸鈉或飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行洗滌以提高純度。

（5）乙酸過(guò)量可使反應(yīng)體系中乙酸濃度高，有利于酯的生成，符合勒沙特列原理。

（6）實(shí)驗(yàn)中需注意濃硫酸的腐蝕性和乙醇的易燃性，操作時(shí)