考

化學(xué)考后鞏固卷A

高三2025年12月版

姓名：班級：

強(qiáng)化記憶

舉一反三步步為贏點(diǎn)石成金

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1.及時分析，明確薄弱點(diǎn)

錯題復(fù)盤：逐題分析錯誤原因（審題不清、知識點(diǎn)遺忘、計(jì)算失誤等），用不同顏色標(biāo)注錯題類型。

統(tǒng)計(jì)歸類：按知識點(diǎn)或題型分類整理錯題（如函數(shù)、幾何、語法、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)），統(tǒng)計(jì)高頻失分模塊，

明確需優(yōu)先突破的薄弱環(huán)節(jié)。

2.針對性突破，夯實(shí)基礎(chǔ)

知識補(bǔ)漏：針對錯題涉及的課本概念、公式、定理，重新梳理核心內(nèi)容，結(jié)合例題理解應(yīng)用場景。

專項(xiàng)訓(xùn)練：根據(jù)錯題類型，精選同類題目進(jìn)行限時練習(xí)（如每天10道同類題），強(qiáng)化解題思維和熟練

度。

3.構(gòu)建思維框架，提煉方法

思路對比：對比參考答案與自己的解題步驟，標(biāo)注關(guān)鍵思路差異（如是否遺漏隱含條件、邏輯跳步）。

總結(jié)模板：針對高頻題型（如閱讀理解主旨題、數(shù)學(xué)壓軸題），歸納通用解題步驟或答題模板。

4.模擬應(yīng)用，檢驗(yàn)效果

變式訓(xùn)練：將原題條件或設(shè)問方式稍作改動，自主改編1-2道同類題，測試是否真正掌握核心邏輯。

限時重測：1-2周后重做鞏固卷，對比正確率變化，重點(diǎn)關(guān)注反復(fù)出錯的題目。

5.長期規(guī)劃，動態(tài)調(diào)整

建立檔案：將錯題整理成電子文檔或活頁本，標(biāo)注錯誤日期和重做結(jié)果，形成個人學(xué)習(xí)軌跡。

定期回顧：每周抽取10分鐘復(fù)習(xí)錯題本，考前集中篩查易錯點(diǎn)，避免重復(fù)錯誤。

點(diǎn)石聯(lián)考

小題滿分零分人

題號知識點(diǎn)人數(shù)平均分難度標(biāo)準(zhǔn)差區(qū)分度

分值人數(shù)數(shù)

1常見化學(xué)材料相關(guān)知識2333431.5451.321.50.291197411360

離子化合物形成過程的電子式

2書寫、電子排布式書寫、價層電2333431.9866.11.420.42154237911

子對互斥模型

第一電離能、鍵能、熱穩(wěn)定性、

32333431.9565.11.430.59151918143

沸點(diǎn)比較規(guī)律

4實(shí)驗(yàn)室安全題相關(guān)知識2333432.5584.991.070/p>

物質(zhì)性質(zhì)與用途題物質(zhì)還原性、

5物質(zhì)氧化性、氫鍵對物質(zhì)物理性2333431.0936.181.440.49844214892

質(zhì)(穩(wěn)定性)的影響

6離子方程式書寫題2333431.4949.591.50.451157111763

氯堿工業(yè)與有關(guān)阿伏加德羅常

72333431.7959.771.470.61139469388

數(shù)計(jì)算

8實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與解釋題2333430.826.81.330.54625417080

元素推斷與物質(zhì)性質(zhì)、分子極

92333431.1237.321.450.45870914625

性、元素周期表分區(qū)

紅外光譜鑒別有機(jī)物、手性碳原

10子判斷、碳原子雜化方式、酯化2333432.1973.061.330.54170486286

反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的量之比

112333431.859.921.470.35139829352

計(jì)算、儀器的選擇、綠色化學(xué)

試劑過量目的、滴定環(huán)境控制、

122333431.8260.641.470.49141509184

測定誤差分析

電極反應(yīng)式書寫、催化劑判斷、

132333431.2441.191.480.44961213722

離子遷移方向

平衡狀態(tài)判斷、溫度壓強(qiáng)對平衡

142333431.6956.271.490.581313110203

移動的影響

點(diǎn)石聯(lián)考

反應(yīng)歷程與相對能量圖像、反應(yīng)

15熱、雜化方式、熱化學(xué)方程式書233343133.481.420.23781215522

寫

電離能比較、電子排布、晶胞化

16學(xué)式、密度計(jì)算、氧化還原、離23334144.2530.343.050.41146758

子方程式書寫、實(shí)驗(yàn)操作

熱化學(xué)方程式與自發(fā)條件、平衡

17狀態(tài)判斷、速率常數(shù)與溫度關(guān)23334143.2523.192.490.26421376

系、平衡常數(shù)Kp計(jì)算

試劑選擇、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、氧化還原、

1823334133.3525.762.560.35172208

方程式書寫、不飽和度計(jì)算

官能團(tuán)識別、有機(jī)反應(yīng)方程式、

1923334142.8920.612.970.36466199

同分異構(gòu)體、結(jié)構(gòu)推導(dǎo)

點(diǎn)石聯(lián)考2025年12月高三化學(xué)A鞏固卷

【原卷1題】知識點(diǎn)化學(xué)科學(xué)對人類文明發(fā)展的意義,金屬材料的應(yīng)用,碳納米材料,通用高分子材料

1-1（基礎(chǔ)）化學(xué)與自然、科技、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A．“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料

B．“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為硅

C．木地板表面的氧化鋁有耐磨和阻燃作用

D．明礬常用作凈水劑是因?yàn)樗軌驓⒕?/p>

1-2（鞏固）化學(xué)是人類進(jìn)步的階梯！化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．粒子直徑為1nm~100nm的Fe粉，是一種優(yōu)質(zhì)的膠體

B．維生素C常用作水果罐頭的抗氧化劑，其性質(zhì)穩(wěn)定、不易被氧化

C．ClO2泡騰片、75%酒精均可殺滅病毒，二者消毒原理不相同

D．“天和”核心艙腔體使用的氮化硅耐高溫結(jié)構(gòu)材料屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

1-3（提升）貴州素有“山水林田湖”的美稱。近年來，貴州經(jīng)濟(jì)迅速發(fā)展，在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)與高新技術(shù)

產(chǎn)業(yè)上結(jié)下累累碩果，下列說法不正確的是

A．貴州黎陽航發(fā)公司采用Al2O3陶瓷儔造發(fā)動機(jī)葉片，Al2O3陶瓷具有高強(qiáng)度、高溫穩(wěn)定性等優(yōu)異特性，其屬

于金屬材料

B．助農(nóng)產(chǎn)品刺梨含有豐富的維生素C，其具有強(qiáng)大的抗氧化作用，常用作還原劑

C．世界第一高橋北盤江大橋在鑄造過程中使用到高強(qiáng)度水泥，其屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

D．貴州丹寨蠟染是通過對棉布、麻布進(jìn)行復(fù)雜手工制作得到的一種藝術(shù)品，棉布、麻布的成分是纖維素，屬

于天然有機(jī)高分子材料

【原卷2題】知識點(diǎn)電子排布式,利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型,離子化合物的結(jié)構(gòu)及形成過程,電子式

1/59

2-1（基礎(chǔ)）下列化學(xué)用語表述正確的是

A．H2O2的球棍模型為

B．O2的電子式為：

1022

C．基態(tài)32Ge原子的價層電子排布式：3d4s4p

D．NH3的VSEPR模型：

2-2（鞏固）下列化學(xué)用語或圖示描述正確的是

88

A．16O的同位素18O可作為有機(jī)反應(yīng)示蹤原子

B．二氯甲烷分子的球棍模型：

C．用電子式表示CsCl的形成過程：

92

D．基態(tài)29Cu原子的價層電子排布式：3d4s

2-3（提升）下列有關(guān)化學(xué)用語的說法正確的是

A．基態(tài)Br原子的價電子排布式：4s24p5

B．SiO2的空間填充模型：

C．Ni(CO)4的結(jié)構(gòu)式：

D．用電子式表示MgCl2的形成過程：

【原卷3題】知識點(diǎn)鍵能、鍵長、鍵角,電離能的概念及變化規(guī)律,分子的性質(zhì)

鋁銨礬NHAlSO12HO是一種重要的工業(yè)原料。下列說法正確的是

3-1（基礎(chǔ)）é4(4)2.2ù

2/59

3+

A．第一電離能：I1(O)>I1(S)B．半徑：r(Al)>r(O2-)

C．沸點(diǎn)：H2S>H2OD．電負(fù)性：c(Al)>c(H)

3-2（鞏固）工業(yè)上常用反應(yīng)Na+KCl=NaCl+K↑來冶煉鉀。下列說法正確的是

A．堿性：KOH<NaOHB．電負(fù)性：c(Cl)<c(Na)

C．沸點(diǎn)：Tf(K)>Tf(Na)D．K、Na、鉀鈉合金均屬于金屬晶體

3-3（提升）硫氰化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀，用于合成樹脂等。下列說法正確的是

+

A．電負(fù)性：c(N)>c(C)B．半徑：r(K)>r(S2-)

C．第一電離能：I1(O)>I1(N)D．沸點(diǎn)：H2S>H2O

【原卷4題】知識點(diǎn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,實(shí)驗(yàn)安全防護(hù)

4-1（基礎(chǔ)）實(shí)驗(yàn)安全是科學(xué)探究的前提。下列實(shí)驗(yàn)要求錯誤的是

A．鈉在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)，需佩戴護(hù)目鏡才能近距離俯視坩堝

B．焰色試驗(yàn)，應(yīng)開啟排風(fēng)管道或排風(fēng)扇

C．NaCl溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，禁止?jié)袷植僮?/p>

D．比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，應(yīng)束好長發(fā)、系緊寬松衣物

4-2（鞏固）關(guān)于實(shí)驗(yàn)室安全，下列表述錯誤的是

A．未用完的金屬鈉，應(yīng)放回原試劑瓶

B．BaSO4等鋇的化合物均有毒，相關(guān)廢棄物應(yīng)進(jìn)行無害化處理

C．皮膚濺上堿液、先用大量水沖洗，再用2%的硼酸溶液沖洗

D．硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)

4-3（提升）下列實(shí)驗(yàn)室中藥品保存方法或?qū)嶒?yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?/p>

A．實(shí)驗(yàn)時用剩的金屬鈉和白磷都需要放回原試劑瓶中

B．苯酚不慎沾到皮膚上，立即用酒精沖洗，再用水洗

C．盛有液溴的棕色細(xì)口瓶中加水液封，并蓋好橡膠塞

D．高錳酸鉀與苯酚不能存放在同一藥品柜中

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【原卷5題】知識點(diǎn)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響,分子的性質(zhì)

5-1（基礎(chǔ)）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．生石灰能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑

B．碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，用于緩解胃酸過多引起的胃痛等癥狀

C．Fe3+具有氧化性，可用作覆銅板制作印刷電路板的“腐蝕液”

D．純鋁的硬度和強(qiáng)度大，適合制造機(jī)器零件

5-2（鞏固）材料結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，下列說法錯誤的是

A．聚乳酸含有酯基，可用于生產(chǎn)可降解塑料

B．二氧化硅是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的共價晶體，可用作光導(dǎo)纖維

C．聚四氟乙烯耐化學(xué)腐蝕，可用于制作酸堿通用滴定管的旋塞

D．石墨烯是只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨，電阻率低，可用于動力電池

5-3（提升）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途的敘述正

確且具有對應(yīng)關(guān)系的是

2+

A．Na2S水解顯堿性，用Na2S除去廢水中的Cu

B．O3分子的空間構(gòu)型為V形，O3是極性分子

2+

C．K3Fe(CN)6為配合物，可檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe

D．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，用濃硫酸刻蝕石英晶體制備工藝品

【原卷6題】知識點(diǎn)離子方程式的正誤判斷

6-1（基礎(chǔ)）下列離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是

A．利用陽極氧化處理鋁材表面使形成致密氧化膜：Al-3e-=Al3+

2++

B．用CuSO4溶液除H2S氣體：Cu+H2S=CuS↓+2H

-2-

C．將少量SO2通入漂白液中：SO2+2ClO+H2O=2HClO+SO3

4/59

2+3+-

D．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe+2Br-+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl

6-2（鞏固）對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式書寫正確的是

+2+

A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H=Fe+H2O

2+3+-

B．向FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe+Cl2=2Fe+2Cl

+-2+

C．將銅片插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O

．向溶液中加入過量氨水：3+--

DAl2(SO4)3Al+4OH=[Al(OH)4]

6-3（提升）下列有關(guān)描述對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

-+2+

A．向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液：2MnO4+3H2O2+6H=2Mn+4O2↑+6H2O

．向溶液中加入過量溶液：3+2-2+--

BKAl(SO4)2Ba(OH)2Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4↓+[Al(OH)4]

3+2-

C．將過量的H2S通入FeCl3溶液中：2Fe+3S=2FeS↓+S↓

--+

D．用白醋浸泡過的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)加碘鹽中的KIO3：5I+IO3+6H=3I2+3H2O

【原卷7題】知識點(diǎn)利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型,阿伏加德羅常數(shù),氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算

（基礎(chǔ)）加熱時，濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：濃CC2↑S↑H。設(shè)N為

I7-12H2SO4()+222+2OA

阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

12

A．H2SO4是由極性鍵形成的極性分子B．1molC含有的中子數(shù)為6NA

C．CO2的電子式為：D．SO2和H2O的空間結(jié)構(gòu)相同

一定條件

7-2（鞏固）反應(yīng)Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)是光伏材料—蜂窩狀石墨烯的制備原

理。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

5/59

A．氧化產(chǎn)物為Na2CO3，還原產(chǎn)物為C

B．1molCO完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

2-

C．CO3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

D．CO為極性分子

7-3（提升）疊氮酸(HN3)為一元弱酸，相關(guān)物質(zhì)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。NA為阿伏伽德羅常數(shù)的

值，下列說法正確的是

A．18gH2O中σ鍵的數(shù)目為4NAB．HN3中陽離子和陰離子的個數(shù)比為1：1

C．1L1mol/LNaN3溶液中N3-的數(shù)目為NAD．反應(yīng)每生成1mol的還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

@

【原卷8題】知識點(diǎn)實(shí)驗(yàn)方案評價

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的操作、現(xiàn)象及解釋均正確且有對應(yīng)關(guān)系的是

8-1（基礎(chǔ)）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選

項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

A將SO2氣體通入紫色石蕊試液溶液褪色SO2有漂白性

將干燥的氯氣通過一裝有干燥的pH試中玻璃管內(nèi)的pH試紙無宜用pH計(jì)測定新制氯水

B①紙的玻璃管用一根玻璃棒蘸取新制的氯①明顯變化中蘸有新制氯的pH，而不宜用pH試紙

水滴在pH試@紙上水的pH試@紙先變紅后褪色測定新制氯水的pH

C將AlCl3固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可導(dǎo)電AlCl3是離子化合物

D將新鮮菠菜榨汁并過濾，煮沸濾液，自然無藍(lán)色沉淀菠菜中不含F(xiàn)e2+

6/59

冷卻后滴加K3Fe(CN)6溶液

A．AB．BC．CD．D

8-2（鞏固）下列實(shí)驗(yàn)合理的是

選

項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論或解釋

用HCl酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)溶液中的

BaSO4是既不溶于水又不溶

A產(chǎn)生白色沉淀

2-

SO4于酸的沉淀

向均盛有4mL0.1mol·L-1酸性高錳酸鉀

溶液的兩支試管中分別加入加入0.6mol·L-1草酸溶液其他條件相同時，反應(yīng)物的

B

2mL0.2mol·L-1草酸溶液或的試管中溶液褪色更快濃度越大，反應(yīng)速率越快

2mL0.6mol·L-1草酸溶液

向Na2CO3溶液中滴加少量澄清石灰水

C均產(chǎn)生白色沉淀兩反應(yīng)的離子方程式相同

向澄清石灰水中滴加少量Na2CO3溶液

將海帶灼燒、浸泡、過濾，在濾液中滴

D溶液變藍(lán)海帶中含有碘元素

加淀粉溶液，觀察溶液顏色的變化

A．AB．BC．CD．D

8-3（提升）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得到的結(jié)論正確的是

選

項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋

向溶液中滴加--

NaHCO3Na[Al(OH)4]HCO3和[Al(OH)4]發(fā)生了相互促進(jìn)的

A出現(xiàn)白色沉淀

溶液水解反應(yīng)

溶液先變?yōu)榧t棕3+

已知3+呈紅棕色，將氣Fe與SO2絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原

[Fe(SO2]SO2

B色，過一段時間又反應(yīng)速率快，但氧化還原反應(yīng)的平衡

體通入FeCl3液

變成淺綠色常數(shù)更大

取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶前者有白色沉淀，

C氯氣與水的反應(yīng)存在限度

液和淀粉-KI溶液后者溶液變藍(lán)色

D相同條件下，向等體積pH=2的HAHA溶液放出的氫氣酸性HA＞H2B

7/59

多

溶液和H2B溶液中，分別加入足量的

Zn

A．AB．BC．CD．D

【原卷9題】知識點(diǎn)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素種類推斷,“位構(gòu)性”關(guān)系理解及應(yīng)用

9-1（基礎(chǔ)）X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y與Z原子核外電子

層數(shù)相同且只有X、Y元素相鄰。Z是同周期原子半徑最小的元素，X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2

倍，基態(tài)W原子最高能級上只有一個電子。下列說法正確的是

A．W的單質(zhì)極易與水反應(yīng)B．X與Z可形成正四面體形分子

C．第一電離能：Y>Z>XD．簡單離子半徑：Z>Y>W

9-2（鞏固）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素且均為非金屬元素，X原子最外

層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z是地殼中含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，W與Z位于同一主族。下列說法正確

的是

A．鍵角：XW2＜WZ2B．分子的極性：XZ2>WZ2

C．價電子數(shù)：X<YD．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Z<W

化學(xué)家用無機(jī)物甲成功制備了有機(jī)物乙，開創(chuàng)了有機(jī)化學(xué)人

9-3（提升）(YW4ZXY)(YW2)2XZ

工合成的新紀(jì)元。其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z同周期，基態(tài)X、Z原子均有2個單電

子。下列說法正確的是

A．W與Z形成的化合物中只含極性共價

B．甲中X雜化方式是sp

C．第一電離能：Z>Y>X

D．X、Y、Z的簡單氫化物中沸點(diǎn)最高的是Y

【原卷10題】知識點(diǎn)雜化軌道理論與有機(jī)化合物空間構(gòu)型,分子的手性,多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

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10-1（基礎(chǔ)）谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是

A．谷氨酸溶于水

B．谷氨酸分子中有1個手性碳

C．谷氨酸分子中C、N原子的雜化方式都為sp3

D．谷氨酸可發(fā)生分子內(nèi)脫水形成具有五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的焦谷氨酸

10-2（鞏固）碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)簡式

如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是

A．碳鉑分子含有手性碳

B．碳鉑中Pt2+的配位數(shù)為3

C．1，1-環(huán)丁二羧酸分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子數(shù)之比為1：2

D．1mol的1，1-環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為18NA

10-3（提升）某種有機(jī)物具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光的性能，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

A．該分子中無手性碳原子

B．該分子中無sp3雜化的碳原子

C．與NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都能發(fā)生反應(yīng)

D．該有機(jī)物的一氯代物一共有8種(不考慮立體異構(gòu))

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【原卷11題】知識點(diǎn)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,綠色化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

11-1（基礎(chǔ)）CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說法正確的是

A．途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為23

B．利用途①徑制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1m:ol

C．生成等量③的硫酸銅，三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：==

D．與途徑、相比，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想①@③

①③@

11-2（鞏固）用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法錯誤的是

濃

途徑：S—→H2SO4

①OO

途徑：S———→SO2———→SO3——→H2SO4

A．途@徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性

B．途徑①的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本

．由途徑和途徑分別制取，理論上各消耗，各轉(zhuǎn)移電子

C@1molH2SO41molS4mol

D．途徑①比途徑@更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念

@①

11-3（提升）綠色化學(xué)理念通過創(chuàng)新技術(shù)將污染物轉(zhuǎn)化為可用資源，實(shí)現(xiàn)資源高效再利用。一種

用丙烯脫除SO2的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是

+

A．Cu(SO3)為該反應(yīng)的催化劑

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B．氧化性：O2>SO3>CO2

C．過程中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3

③Cu+

D．該脫除SO2的總反應(yīng)方程式為C3H6+3SO23S+3CO2+3H2O

【原卷12題】知識點(diǎn)氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平,酸堿中和滴定的誤差分析,探究物質(zhì)組成或測量物質(zhì)的

含量,碘量法

12-1（基礎(chǔ)）乙二醇的生產(chǎn)工藝中，需使用熱的K2CO3溶液(脫碳液)脫除CO2，脫碳液中含有的

V2O5能減少溶液對管道的腐蝕?？墒褂谩暗饬糠ā睖y定脫碳液中V2O5的含量，操作中涉及兩個反應(yīng)如下：

V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O；

①

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

@下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為32

B．反應(yīng)①生成1molVOCl2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol:電子

①

C．V的最高價為+5價，推測V2O5有氧化性和還原性

D．溶液酸性過強(qiáng)時，反應(yīng)易發(fā)生其他反應(yīng)

@

12-2（鞏固）可用碘量法測定某KI固體樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)方案如下：

稱量agKI固體樣品，配制成250mL溶液；

①-1

取25.00mL待測液，用稀鹽酸處理后，加入10.00mL0.05000mol.LKIO3溶液(足量)充分反應(yīng)；

@將所得溶液煮沸一段時間，再加入過量KI充分反應(yīng)；

③-1

以淀粉為指示劑，用0.1000mol.LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗VmL。

④2--2-

已知：I2+2S2O3=2I+S4O6

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下列說法正確的是

A．步驟可用托盤天平稱量KI固體

①---

B．步驟發(fā)生反應(yīng)IO3+5I+3H2O=3I2+6OH

②

C．步驟中煮沸的目的是除去溶液中的I2

D．步驟③中在滴定開始前加入淀粉指示劑，對測定結(jié)果無影響

④

12-3（提升）氯化鐵在金屬蝕刻、污水處理等方面有廣泛應(yīng)用。某興趣小組以廢鐵屑為原料，用

如圖所示裝置制備FeCl3.6H2O

已知：FeCl3易溶于水、甲醇、乙醇，不溶于甘油。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I．廢鐵屑的凈化：取一只小燒杯，放入約5g廢鐵屑，向其中注入15mLlmol/LNa2CO3溶液，浸泡數(shù)分鐘后，

分離出鐵屑，洗凈、晾干。

II．FeCl2溶液的制備：將處理后的廢鐵屑加入裝置B的三頸燒瓶中，緩慢加入適當(dāng)過量的稀鹽酸，得到含

FeCl2的混合液。

III．FeCl3溶液的制備：由裝置A制備氯氣；向FeCl2的混合液中緩慢通入足量的氯氣。

IV．FeCl3.6H2O產(chǎn)品的分離提純：將三頸燒瓶中的FeCl3混合液轉(zhuǎn)移出來，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗

滌、重結(jié)晶、干燥，得到FeCl3.6H2O產(chǎn)品。

V．FeCl3.6H2O產(chǎn)品的純度測定：用碘量法滴定并計(jì)算。

上述實(shí)驗(yàn)步驟V中，碘量法的滴定反應(yīng)原理是：2FeCl3+2KI?2FeCl2+I2+2KCl，I2+2Na2S2O3

=2NaI+Na2S4O6。

下列相關(guān)說法正確的是

A．用托盤天平稱取5.000g樣品

B．用堿式滴定管取出25.00mL待測液于錐形瓶中

C．用淀粉溶液作指示劑，進(jìn)行兩次滴定，取平均值

D．由于FeCl3與KI溶液的反應(yīng)可逆，會導(dǎo)致測得純度偏低

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【原卷13題】知識點(diǎn)原電池原理理解,原電池電極反應(yīng)式書寫

13-1（基礎(chǔ)）燃料電池的能量利用率高，肼燃料電池原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．Pt2電極為正極

+

B．K將由Pt1電極區(qū)向Pt2電極區(qū)移動

C．該電池反應(yīng)N2H4+O2=N2+2H2O放出大量的熱

--

D．Pt2電極的電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OH

13-2（鞏固）一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A．電極A為正極

--

B．B電極反應(yīng)方程式為：O2+2H2O+4e=4OH

C．電池工作時，K+從B電極遷移向A電極

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D．標(biāo)況下，每有2.24L甲烷參與催化重整反應(yīng)，理論上另一極消耗氧氣0.2mol

13-3（提升）固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池，是一種在中高溫下直接將儲存在燃料和

氧化劑中的化學(xué)能高效、環(huán)境友好地轉(zhuǎn)化為電能的全固態(tài)化學(xué)發(fā)電裝置，其工作原理如圖。下列說法正確的是

A．固體氧化物電解質(zhì)中的箭頭表示O2-的移動方向

--

B．N極的電極反應(yīng)式：O2+4e+2H2O=4OH

C．產(chǎn)物X中一定含有H2O

D．該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→熱能→電能

【原卷14題】知識點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法,化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算,化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算

14-1（基礎(chǔ)）某溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的X(g)，發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ.X(g)?Y(g)ΔH1<0

反應(yīng)Ⅱ.Y(g)?Z(g)ΔH2<0

測得各氣體濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

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A．活化能：Ea(Ⅰ)>Ea(Ⅱ)

B．0~4s內(nèi)反應(yīng)Ⅰ的平均速率u(X)=0.25mol.L-1.s-1

C．升高溫度，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，平衡轉(zhuǎn)化率均升高

D．體系內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則反應(yīng)達(dá)到新平衡

14-2（鞏固）中國積極推動技術(shù)創(chuàng)新，力爭2060年達(dá)到碳中和。CO2催化還原的主要反應(yīng)有：

(Ⅰ)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH1K1

(Ⅱ)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2K2

反應(yīng)(Ⅰ)和反應(yīng)(Ⅱ)的lgK1~、lgK2~滿足題圖：

在恒溫恒壓條件下通入1molCO2和3molH2進(jìn)行反應(yīng)．下列說法錯誤的是

A．若反應(yīng)體系密度不再變化，說明反應(yīng)(Ⅰ)和(Ⅱ)都達(dá)到了平衡狀態(tài)

B．使用催化劑可能在反應(yīng)體系未達(dá)平衡前使甲醇產(chǎn)率提高

C．反應(yīng)Ⅱ在高溫條件下易自發(fā)進(jìn)行

D．升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率可能下降

14-3（提升）氨催化氧化時會發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH1<0

反應(yīng)Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH2<0

向1L密閉容器中充入2molNH3和3molO2，在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)，相同時間內(nèi)，反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ?qū)?yīng)的

NH3的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，已知C點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法錯誤的是

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A．由圖可知，硝酸工業(yè)中，氨催化氧化時的最佳溫度為840℃

B．C點(diǎn)之后反應(yīng)Ⅰ中NH3的轉(zhuǎn)化率下降的原因是平衡逆向移動

c(3)

C．混合體系中保持不變說明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)

c2)

D．C點(diǎn)對應(yīng)溫度下，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K>10

【原卷15題】知識點(diǎn)碰撞理論及活化能,催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響,活化能對反

應(yīng)速率的影響

15-1（基礎(chǔ)）苯在濃HNO3和濃H2SO4作用下，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。下列說法不．正．

確．的是

A．X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物

B．中間體M中碳原子均為sp2雜化

C．該反應(yīng)的決速步為反應(yīng)

D．從中間體到產(chǎn)物，無論①從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ

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15-2（鞏固）在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖。下列說法錯誤的是

A．生成中間體時碳的雜化方式未發(fā)生改變B．生成中間體的反應(yīng)為決速步驟

C．產(chǎn)物1為加成反應(yīng)的產(chǎn)物D．動力學(xué)和熱力學(xué)優(yōu)勢產(chǎn)物均為產(chǎn)物2

15-3（提升）金屬氧化物可催化CO2加氫制備CO或甲醇，部分反應(yīng)歷程如圖。下列說法正確的是

A．“路徑I”中碳原子的雜化方式未發(fā)生變化

***-1

B．“路徑I”反應(yīng)H2COOH→CH2O+OH的Ea=86.7kJ.mol

C．CO2和H2生成CO和CH3OH的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

D．催化劑可同時改變反應(yīng)歷程與焓變

【原卷16題】知識點(diǎn)利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型,利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型,晶胞的有

關(guān)計(jì)算,物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用

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16-1（基礎(chǔ)）我國科學(xué)家在中國空間站首次實(shí)現(xiàn)了銦硒半導(dǎo)體的微重力培養(yǎng)，銦(In)和硒(Se)的

單質(zhì)是制備銦硒半導(dǎo)體的重要原料。

(1)主族元素In原子序數(shù)為49，其位于元素周期表的區(qū)，價層電子排布圖。

(2)粗硒中主要含碲(Te)單質(zhì)等雜質(zhì)。硒與碲同主族，可用氣態(tài)氫化物熱解法制備少量的高純硒，流程如下

圖。

結(jié)合元素周期律解釋該法能分離硒和碲的原因：。

(3)氧化揮發(fā)法是制備高純硒的另一種方法。粗硒經(jīng)高溫氧化后產(chǎn)生SeO2蒸氣，SeO2冷凝后溶于水形成

H2SeO3溶液，除雜后向溶液中通入SO2可獲得高純硒。

已知H2SeO3分子中含兩個羥基，H2SeO3中Se的雜化方式為，VSEPR模型的名稱。

①

向H2SeO3溶液中通入SO2時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(@4)一種銦硒半導(dǎo)體晶體的晶胞如右圖，晶胞底面邊長為apm，高為cpm。

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該晶體的化學(xué)式為。

-3-10

①阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為g.cm。(已知：1pm=10cm)

(@5)以下說法正確的___________。

A．α-Ti3Au立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖，Au周圍最近且等距的Ti的個數(shù)為12

2-2-

B．SeO3和SeO3的鍵角大小關(guān)系SeO3<SeO3

C．As、Se、Br三種元素第一電離能由大到小排序Br>As>Se

D．CN-做配體時，N原子做配原子

16-2（鞏固）硫、氮和鐵等元素的化合物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)關(guān)于元素原子結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是______。

A．硒(Se)的基態(tài)原子電子排布式：[Ar]4s24p4

B．基態(tài)N原子有5種電子空間運(yùn)動狀態(tài)

C．C1的半徑大于Cl-

D．S的第二電離能大于P的第二電離能

(2)某立方鹵化物A可用于制作光電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示?；衔顰的化學(xué)式為，距離K+最近的

F-的數(shù)量為。

(3)我國車載電池領(lǐng)域不斷取得新的研究成果。

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+

LiPF6、LiAsF6也可作為電池的電極材料。相同條件下，電極材料LiAsF6中的Li遷移速率比LiPF6中的快，

①原因是。

在高溫條件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制備電極材料LiFePO4，同時有CO生成，該反應(yīng)的

②化學(xué)方程式為。

(4)含巰基(-SH)的化合物可作為重金屬元素汞的解毒劑，化合物Ⅲ為一種強(qiáng)酸。

下列說法正確的有______。

A．化合物Ⅰ中C、O、S原子都采取sp3雜化

B．化合物Ⅰ與金屬Na反應(yīng)時，羥基(-OH)比巰基(-SH)更易與Na反應(yīng)

C．化合物Ⅱ的熔沸點(diǎn)及在水中的溶解性都大于化合物Ⅰ

D．化合物Ⅲ的酸性大于H2SO4

(5)某研究小組設(shè)計(jì)了如下流程，以廢鐵屑(含有少量碳和SiO2雜質(zhì))為原料制備無水FeCl3。已知：氯化亞砜

()熔點(diǎn)-101℃,沸點(diǎn)76℃,易水解。

操作得到FeCl3.6H2O的具體過程為。

①②

為增大FeCl3溶液的濃度，向稀FeCl3溶液中加入純Fe粉后通入Cl2。加入純Fe粉過程中可能發(fā)生的離子方

程②式。

制得的無水FeCl3中常含有S元素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)無水FeCl3中是否含有S元素。

③

16-3（提升）Al元素具有很廣泛的應(yīng)用。

(1)請寫出基態(tài)Al原子價層電子的電子排布圖。

(2)與Al同周期部分元素的逐級電離能如圖所示，其中a、b和c分別代表。

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A．a(chǎn)為I1、b為I2、c為I3B．a(chǎn)為I2、b為I3、c為I1

C．a(chǎn)為I3、b為I2、c為I1D．a(chǎn)為I1、b為I3、c為I2

(3)已知某晶體晶胞中陰離子做面心立方堆積，陰離子的位置(隱去陽離子)如圖1所示，其晶胞中的陽離子在

xy、xz、yz平面投影(隱去陰離子)均如圖2所示，晶胞參數(shù)為apm。

該物質(zhì)的化學(xué)式為，K+的配位數(shù)(緊鄰的陰離子數(shù))為。

聚合氯化鋁AlOHCl是一種介于和之間的水溶性無機(jī)高分子聚合物，興趣小組以鋁

(4)2()abmAlCl3Al(OH)3

土礦(主要成分為Al2O3，還含有少量Fe2O3和SiO2)為主要原料制備聚合氯化鋁和金屬鋁的流程如圖所示。

已知濾渣a中含有難溶的鋁硅酸鹽。

下列說法正確的是。

A①．“堿溶”時，所用NaOH溶液不能更換為氨水“堿溶”

B．濾液a中的溶質(zhì)主要成分為NaOH、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3

C．“操作X”可以是鹽酸溶解、HCl氣流中結(jié)晶、脫水、電解

D．通過控制沉淀i、i的比例可改變聚合氯化鋁的組成

若濾液a濃度較大，“沉淀”時通入過量CO2不利于減少生成沉淀中的雜質(zhì)，原因是。

--

(5)比較四羥基合鋁酸根和硼酸根的堿性強(qiáng)弱[Al(OH)4][B(OH)4](填“>”、“<”)；并從兩者化學(xué)鍵的角度說

@......

明理由。

--＋+

(6)無水氯化鋁常用熔融鹽電鍍鋁工藝中，在熔融的AlCl3、NaCl、KCl鹽中存在著AlCl4、Al2Cl7、Na、K

-

和Cl-離子，寫出Al2Cl7的結(jié)構(gòu)式：。

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【原卷17題】知識點(diǎn)蓋斯定律,化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算,化學(xué)平衡圖像

17-1（基礎(chǔ)）乙炔加氫是除去乙烯中少量乙炔雜質(zhì)，得到高純度乙烯的重要方法。

反應(yīng)原理為：C2H2(g)+H2(g)?C2H4(g)ΔH1，不同溫度下平衡常數(shù)如下表所示。

溫度298K373K473K

平衡常數(shù)6.5×10241.6×10182.5×1012

(1)該反應(yīng)的ΔH10(填“＞”或“＜”)。

-1-1-1

(2)已知C2H2(g)、H2(g)、C2H4(g)的燃燒熱(ΔH)分別為-akJ.mol、-bkJ.mol、-ckJ.mol，則上述合成反應(yīng)

的ΔH1kJ/mol(用a、b和c表示)。

(3)向恒溫恒容密閉容器中充入適量C2H2和H2，達(dá)到平衡。

下列說法正確的是。(填標(biāo)號)

①

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A．當(dāng)密度不再變化時，可說明反應(yīng)達(dá)到了平衡

B．通入一定量He，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間

C．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆向移動

-0.360.85

測得該反應(yīng)在某催化劑上生成乙烯的速率方程為v=0.585p(C2H2).p(H2)。p(H2)一定時，若

@

p1(C2H2)>p2(C2H2)，則v1v2。(填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)實(shí)際生產(chǎn)中伴隨有副反應(yīng)：C2H2(g)+2H2(g)?C2H6(g)ΔH2。110kPa下，密閉容器中C2H2和H2各

2mol，分別在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時間內(nèi)C2H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示；在催化劑II作用

指定產(chǎn)物的物質(zhì)的量

下，產(chǎn)物選擇性隨溫度的變化如圖2所示。(產(chǎn)物的選擇性=)

轉(zhuǎn)化的乙炔的物質(zhì)的量

使用催化劑Ⅰ時反應(yīng)的活化能催化劑Ⅱ(填“大于”或“小于”)；請解釋隨溫度升高，乙炔轉(zhuǎn)化率先增大

后減小的原因是。

①

-1

使用催化劑Ⅱ,溫度為160℃時，主反應(yīng)的壓強(qiáng)商Qp=kPa(以氣體分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算，分壓=

總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

@×)

17-2（鞏固）甲烷是優(yōu)質(zhì)氣體燃料，也是制造合成氣和許多化工產(chǎn)品的重要原料。

I.CH4(g)和CO2(g)的一種催化反應(yīng)歷程如圖所示：

已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表。

共價鍵C-HC=OO-HC-OC-C

鍵能(kJ/mol)413745463351348

(1)已知產(chǎn)物均為氣態(tài)，反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g)的ΔH=。

(2)該反應(yīng)在(填“高溫”或“低溫”)自發(fā)進(jìn)行。

(3)將等物質(zhì)的量的CO2(g)和CH4(g)置于恒容的絕熱容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的

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是(填字母)。

a.2molC=O斷裂的同時生成NA個CH3COOHb.容器中的溫度不變

c且保持不變d.