2025年中職化學類（化學實驗技術(shù)）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個正確答案，請將正確答案填在括號內(nèi)）1.下列儀器中，不能用于加熱的是（）A.試管B.量筒C.燒杯D.蒸發(fā)皿2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是（）A.定容時仰視刻度線B.容量瓶未干燥就使用C.未洗滌燒杯和玻璃棒D.稱量時砝碼生銹3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.蔗糖B.鹽酸C.氯化鈉D.銅4.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?OC.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑D.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl5.用pH試紙測定某溶液的pH時，正確的操作是（）A.將pH試紙浸入溶液中，觀察顏色變化B.用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH試紙上，與標準比色卡對照C.先用蒸餾水濕潤pH試紙，再測定溶液的pHD.將pH試紙放在表面皿上，用滴管吸取溶液滴在pH試紙上，與標準比色卡對照6.下列氣體中，能用排水法收集的是（）A.HClB.NH?C.O?D.CO?7.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.AlB.FeC.CuD.Mg8.下列實驗操作中，正確的是（）A.用托盤天平稱量時，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤B.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量C.用膠頭滴管滴加液體時，滴管應垂直懸空在試管口上方D.稀釋濃硫酸時，將水倒入濃硫酸中，并不斷攪拌9.下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.二氧化硫10.下列關(guān)于化學反應速率的說法中，正確的是（）A.化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯二、多項選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個或兩個以上正確答案，請將正確答案填在括號內(nèi)，少選得2分，多選、錯選不得分）1.下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是（）A.漏斗B.分液漏斗C.蒸餾燒瓶D.容量瓶2.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.蒸餾水C.碘酒D.液氯3.下列反應中，屬于放熱反應的是（）A.碳酸鈣分解B.氫氧化鈉與鹽酸反應C.氫氣燃燒D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應4.下列物質(zhì)中，能使溴水褪色的是（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.二氧化硫5.下列關(guān)于化學平衡的說法中，正確的是（）A.化學平衡是一種動態(tài)平衡B.達到化學平衡時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化C.化學平衡的移動與反應速率無關(guān)D.改變條件，化學平衡可能會發(fā)生移動三、判斷題（總共10題，每題2分，正確的打“√”，錯誤的打“×”）1.所有的化學反應都伴隨著能量的變化。（）2.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾效應。（）3.氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。（）4.用排水法收集氣體時，導管口開始有氣泡冒出就立即收集。（）5.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要用到的儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、膠頭滴管等。（）6.金屬鈉著火時，可以用水滅火。（）7.濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。（）8.化學反應速率只與反應物的濃度有關(guān)。（）9.化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應物和生成物的濃度無關(guān)。（）10.向某溶液中滴加BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中一定含有SO?2?。（）四、簡答題（總共3題，每題10分）1.簡述實驗室制取氧氣的方法及原理，并寫出相關(guān)化學方程式。2.如何檢驗溶液中是否含有氯離子？簡述實驗步驟和現(xiàn)象。3.簡述影響化學反應速率的因素，并舉例說明。五、實驗題（總共1題，20分）某同學欲配制500mL0.1mol/L的氯化鈉溶液，試回答下列問題：1.需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是多少？2.實驗過程中需要用到的儀器有哪些？3.簡述配制溶液的步驟。4.若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）-定容時俯視刻度線。-容量瓶未干燥就使用。-轉(zhuǎn)移溶液時，有少量溶液濺出。答案：一、選擇題1.B2.D3.C4.C5.B6.C7.A8.C9.B10.C二、多項選擇題1.ABC2.BD3.BC4.AD5.ABD三、判斷題1.√2.×3.√4.×5.√6.×7.√8.×9.√10.×四、簡答題1.實驗室制取氧氣常用加熱高錳酸鉀、氯酸鉀分解或過氧化氫分解的方法。-加熱高錳酸鉀：原理是高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣?；瘜W方程式為2KMnO?=K?MnO?+MnO?+O?↑。-加熱氯酸鉀：原理是氯酸鉀在二氧化錳催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣。化學方程式為2KClO?=2KCl+3O?↑。-過氧化氫分解：原理是過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣?；瘜W方程式為2H?O?=2H?O+O?↑。2.檢驗溶液中是否含有氯離子的方法如下：-實驗步驟：取少量溶液于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液。-現(xiàn)象：若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有氯離子。3.影響化學反應速率的因素主要有以下幾個方面：-濃度：增大反應物濃度，反應速率加快。例如，鋅與稀硫酸反應，硫酸濃度越大，反應速率越快。-溫度：升高溫度，反應速率加快。例如，過氧化氫分解，加熱時分解速率明顯加快。-催化劑：催化劑能加快反應速率。例如，二氧化錳能加快過氧化氫分解的速率。-反應物的性質(zhì)：不同的反應物性質(zhì)不同，反應速率也不同。例如，金屬與酸反應，活潑金屬反應速率快。五、實驗題1.需要稱取氯化鈉的質(zhì)量為：0.5L×0.1mol/L×58.5g/mol=2.925g，由于托盤天平只能精確到0.1g，所以稱取2.9g。2.實驗過程中需要用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。3.配制溶液的步驟如下：-計算：計算所需氯化鈉的質(zhì)量。-稱量：用托盤天平稱取所需氯化鈉。-溶解：將氯化鈉放入燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌。-轉(zhuǎn)移：將溶解后的溶液冷卻至室溫，沿玻璃棒小心地轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中。-洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。-定容：向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線下1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。-