專題04氧化還原反應(yīng)（二輪專題專練）2026高考化學(xué)專項(xiàng)專題04氧化還原反應(yīng)1．【結(jié)合陌生物質(zhì)考查氧化還原反應(yīng)】(2026·河北石家莊高三月考)三氧化鐵()是鐵的最高價氧化物，其與稀硫酸反應(yīng)會得到并放出O2，與濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，則以下說法正確的是()A．中Fe元素已達(dá)到最高價態(tài)，所以只能表現(xiàn)出氧化性B．是兩性氧化物C．溶于濃溶液的離子方程式為FeO42-+H2OD．溶于濃鹽酸會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物只有O22．【聯(lián)系氧化還原反應(yīng)配平】(2026·重慶巴蜀中學(xué)高三月考)銀久置空氣中會變黑，其變色原理為：Ag+H2S+O2→Ag2S+H2O(未配平)，若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣，下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAB．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1C．H2S為還原劑D．生成的H2O含有孤電子對數(shù)為2NA3．【結(jié)合反應(yīng)機(jī)理和歷程】(2026·吉林通化高三聯(lián)考)中國自古有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)，都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(砷元素有+2、+3、+5等常見價態(tài)，雌黃和雄黃中S元素的價態(tài)相同)下列說法正確的是()A．Ⅰ過程中，As2S3和Sn2+時恰好完全反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為2：1B．反應(yīng)Ⅱ中轉(zhuǎn)移電子0.7mol，則生成0.1molSO2C．反應(yīng)Ⅲ和Ⅳ均為氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)Ⅰ中Sn4+為還原產(chǎn)物4．【結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究】(2026·福建福寧古五校教學(xué)聯(lián)合體高三期中)探究NaNO2的還原性和氧化性的強(qiáng)弱。已知：K2MnO4溶液(綠色)在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4。下列說法錯誤的是()A．過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+NO2-+2OH-2MnO42-+NO3-+H2OB．過程Ⅱ未得到紫色溶液，可能是MnO42-轉(zhuǎn)化為MnO4-的速率小于MnO4-氧化NO2-的速率C．過程Ⅳ得到淡黃色溶液可推知NO2-氧化了I-D．該實(shí)驗(yàn)證明對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件下，NO2-的還原性強(qiáng)于MnO42-和Mn2+01氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系1．【傳統(tǒng)文化與學(xué)科知識結(jié)合】中國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，其爆炸過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNO3+3C+2S=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是()A．消耗1molKNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023B．S和KNO3均為還原劑C．反應(yīng)過程中氮元素被還原D．CO2為還原產(chǎn)物2．(2026·浙江省天域全國名校協(xié)作體高三一模)關(guān)于硫及其化合物的性質(zhì)，下列說法不正確的是()A．氧化性強(qiáng)弱：H2SO4＞SO42-B．Na2S溶液中通入足量SO2，產(chǎn)生渾濁，是因?yàn)樯蒀．SO2中混有的SO3可用濃硫酸吸收D．1molS8發(fā)生3S8+12CuO12CuS+4S2O+4SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子3．(2026·浙江省新陣地教育聯(lián)盟高三第一次模擬預(yù)測)在酸性條件下甲醇可以將NO3-轉(zhuǎn)化為無害的氣體排放，甲醇轉(zhuǎn)化為CO2。下列說法正確的是()A．若轉(zhuǎn)移6mol電子則生成22.4LCO2B．NO3-對應(yīng)的產(chǎn)物為C．反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：54．(2025·浙江省第二屆辛愉杯高三線上模擬考試)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，已知NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，下列說法不正確的是()A．氧化劑與還原劑之比為1：1B．NO2-的空間構(gòu)型為角形C．每生成1molCa(NO2)2，有1mol電子參與反應(yīng)D．當(dāng)NO2與的比值為2：1時，反應(yīng)所得的Ca(NO2)2的純度最高5．(2025·浙江部分高中高三開學(xué)考試)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列說法錯誤的是()A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO3-的存在6．【最新科技進(jìn)展與學(xué)科知識結(jié)合】神舟十二號飛船的控制計(jì)算機(jī)、數(shù)據(jù)管理計(jì)算機(jī)完全使用國產(chǎn)CPU芯片，制作芯片刻蝕液為硝酸與氫氟酸的混合溶液，其工藝涉及的反應(yīng)為：Si+HNO3+6HF=H2SiF6+HNO2+H2+H2O，下列說法正確的是()A．H2SiF6中Si元素的化合價為+6價B．該反應(yīng)中，HNO3僅作氧化劑C．該反應(yīng)中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2molD．芯片刻蝕液可用硫酸代替7．鐵氰酸鉀為深紅色晶體，俗稱“赤血鹽”，常用來檢驗(yàn)，堿性條件下可發(fā)生反應(yīng)：4K3[Fe(CN)6]+4KOH=4K4[Fe(CN)6]+O2↑+2H2O，下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)中K3[Fe(CN)6]表現(xiàn)氧化性，被還原B．K3[Fe(CN)6]溶液加入到含有的溶液中，生成的藍(lán)色沉淀中鐵元素存在兩種價態(tài)C．作還原劑，0.4molKOH被氧化時，轉(zhuǎn)移電子D．鐵氰酸鉀參與反應(yīng)時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2560mL8．高氯酸銨可以用于固體火箭的推進(jìn)劑，關(guān)于2NH4ClO4(s)=N2(g)＋Cl2(g)＋2O2(g＋4H2O(g)反應(yīng)，下列說法不正確的是()A．0.5molNH4ClO4完全分解產(chǎn)生氣體的體積約為44.8LB．NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑C．該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D．上述NH4ClO4的分解反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能9．【物質(zhì)制備與氧化還原反應(yīng)結(jié)合】(2026·浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟高三聯(lián)考一模)“硝酸鈉法”制備NaSbO3的反應(yīng)方程式為4NaNO3+4Sb+3O2NaSbO3+2NO+2NO2。下列說法不正確的是()A．NaSbO3中Sb元素的化合價為+5B．NO3-中原子的雜化類型為sp2雜化C．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：7D．反應(yīng)中消耗3molO2，轉(zhuǎn)移20mole-02電子轉(zhuǎn)移的表示方法10．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的表示方法不正確的是()A．B．C．D．11．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()A．B．C．D．12．下列單、雙線橋的表示方法正確的是A．B．C．D．13．下列氧化還原反應(yīng)中，電子得失情況表示正確的是()A．B．C．D．03氧化還原規(guī)律的綜合應(yīng)用14．氨基鈉(NaNH2)是重要的化學(xué)試劑，其與氧氣的反應(yīng)如下：4NaNH2+3O2=2NaOH+2NaNO2+2NH3。下列說法正確的是()A．B．每消耗0.3molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2.4NAC．NH3是氧化產(chǎn)物D．NaNH2中N的化合價部分發(fā)生變化15．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是()A．生成42.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．有0.25molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD．被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol16．現(xiàn)有下列幾個離子反應(yīng)：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．還原性：SO2<Fe2＋<Br－D．還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋17．(2025·浙江省七彩陽光新高考研究聯(lián)盟高三返校聯(lián)考)對于反應(yīng)：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，下列敘述正確的是()A．H2O為氧化產(chǎn)物B．乙醇還原性比乙醛強(qiáng)，因此乙醇更容易使溴水褪色C．轉(zhuǎn)移0.5NA電子時，至少需要消耗5.6L的O2D．可以用核磁共振氫譜檢驗(yàn)是否產(chǎn)生乙醛18．【氟元素化合價的特殊性】(2025·四川綿陽模擬)二氟化氧(OF2)可用作極強(qiáng)的氧化劑和氟化劑。已知：①2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O(NaOH溶液的濃度為2%)，②2OF2+2S=SO2+SF4。下列說法錯誤的是()A．OF2分子的空間結(jié)構(gòu)呈V形B．反應(yīng)①中，每生成1molOF2，轉(zhuǎn)移電子4molC．反應(yīng)②中，SO2和SF4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．氧化性的強(qiáng)弱比較：F2>OF2>S19．已知H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O=H2SO4＋2HI，將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是()A．物質(zhì)的還原性：HI＞H2SO3＞HClB．H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L－1C．若再通入0.05molCl2，則恰好能將HI和H2SO3完全氧化D．通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O=4SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2＋10Cl－＋16H＋20．(2025·浙江省名校協(xié)作體三開學(xué)測試)硫脲(CS(NH2)2)是一種有機(jī)合成中常用的試劑，對于反應(yīng)CS(NH2)2+I2+H2O=X+S↓+2HI，下列說法正確的是()A．X的化學(xué)式為HCONH2B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1C．氧化性I2＞SD．每產(chǎn)生32gS單質(zhì)，轉(zhuǎn)移NA個電子21．(2025·陜西省西安市一模)工業(yè)上以銅陽極泥(主要成分是Cu2Te)為原料提取碲，涉及反應(yīng)：①Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O；②TeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Te。以下說法錯誤的是()A．Cu2Te中Cu元素的化合價是+1價B．反應(yīng)①中氧化劑是O2，氧化產(chǎn)物是CuSO4和TeO2C．每制備1molTe理論上兩個反應(yīng)共轉(zhuǎn)移12molD．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镺2SO2TeO222．(2025·安徽省皖南八校高三第一次大聯(lián)考)Cl2O、ClO2、Cl2O7，都是氯的常見氧化物，制備方法如下：①2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O↑+2NaHCO3+2NaCl②2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O③6HClO4+P2O5=2H3PO4+3Cl2O7下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)①每生成0.5molCl2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為B．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C．Cl2O7是酸性氧化物，與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-D．Cl2O、ClO2均可用作消毒劑，自身會被還原為Cl-，則ClO2消毒能力是等質(zhì)量Cl2O的1.25倍23．(2025·浙江省鎮(zhèn)海中學(xué)高三月考)已知：①5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2↓+Na2SO4+4H2SO4+Cl2↑；②FeSO4+MnO2+H2SO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+H2O(末配平)。下列有關(guān)說法正確的是()A．MnSO4在反應(yīng)①中作還原劑，在反應(yīng)②中作氧化產(chǎn)物B．還原性：FeSO4＞Cl2＞MnSO4C．根據(jù)上述反應(yīng)判斷：NaClO3不能氧化FeSO4D．轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，反應(yīng)①中生成的H2SO4與反應(yīng)②中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量之比為2：524．(2025·廣東省中山市月考)硒酸(H2S)及其鹽可用于鍍微裂紋鉻電解液中，亦可用作鍍銠的添加劑，其過程涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)①：H2SHCl=H2SCl2↑+H2O反應(yīng)②：H2SCl2↑+H2O=H2SHCl反應(yīng)③：H2SCl2=HCl+S↓下列有關(guān)說法不正確的是()A．H2S中的化合價為+6價B．反應(yīng)①的還原產(chǎn)物是H2SC．H2S與H2S能發(fā)生反應(yīng)D．氧化性：H2S＞H2S＞Cl225．(2025·浙江省浙江大學(xué)附中月考)飲用水中的NO3-對人體健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑。下列有關(guān)說法正確的是()A．Al作還原劑，NaNO3中N被還原B．若將Al換為金屬鈉，也會發(fā)生類似反應(yīng)C．該反應(yīng)既是離子反應(yīng)也是置換反應(yīng)D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，則生成標(biāo)況下2.24LN226．【邏輯思維與實(shí)驗(yàn)探究】(2025·湖北二模)某小組為了探究KI3的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)[已知I3-(aq)?I2(aq)+I-(aq)]：操作試劑X(0.1mol·L-1)現(xiàn)象Ⅰ．FeCl3溶液和淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色Ⅱ．AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀Ⅲ．AgCl懸濁液產(chǎn)生黃色沉淀Ⅳ．Na2S2O3溶液溶液變?yōu)闊o色下列推斷正確的是()A．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ知，還原性：I->Fe2+B．由實(shí)驗(yàn)Ⅱ知：加入AgNO3溶液時，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．由實(shí)驗(yàn)Ⅲ知：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)D．由實(shí)驗(yàn)Ⅳ知：Na2S2O3具有還原性27．(2025·江蘇省蘇州市高一月考)H2S和H2S、H2S和H2S在組成結(jié)構(gòu)及性質(zhì)上有一定的相似之處，已知含硒的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不正確的是()A．上述反應(yīng)中，只有反應(yīng)④⑤硒的價態(tài)沒有變化B．圖中共有4種含硒的酸C．H6S屬于二元酸D．Na2H4S屬于酸式鹽1．關(guān)于反應(yīng)CH3CH2OH+Cr2O72-+H++H2O→CH3COOH+Cr(H2O)63+(未配平)，下列說法不正確的是()A．生成1molCH3COOH，轉(zhuǎn)移6mol電子B．CH3COOH是氧化產(chǎn)物C．該反應(yīng)類型屬于氧化還原反應(yīng)D．Cr(H2O)63+的配體中形成配位鍵的原子是O2．《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰硝(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者?！被鹚幦紵〞r發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2B．反應(yīng)每轉(zhuǎn)移6mol電子，則能生成11.2LN2C．該反應(yīng)過程有極性鍵、非極性鍵和離子鍵的形成D．該反應(yīng)中分別被S和硝酸鉀氧化的碳原子數(shù)之比為1：53．氧和氟都是非金屬性很強(qiáng)的元素，可形成一系列性質(zhì)活潑的氟氧化合物，如：OF2、O2F2、O3F2、O4F2、O5F2、O6F2。其中O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，關(guān)于此反應(yīng)，下列說法正確的是()A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成2.24LHF，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶14．(2025·浙江省杭州市浙南聯(lián)盟高三10月聯(lián)考)反應(yīng)K2S2O8(過硫酸鉀)+MnSO4+H2O—KMnO4+H2SO4+K2SO4(末配平)，下列說法不正確的是()A．中S的價態(tài)為B．KMnO4是氧化產(chǎn)物C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5：2D．若消耗3.6gH2O時，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)5．磷化氫(PH3)具有能量密度高、可再生優(yōu)勢，常用作新能源材料。一種工業(yè)上利用副產(chǎn)法制備PH3的流程如圖所示：下列說法正確的是()A．白磷(P4)屬于共價晶體B．次磷酸鈉是酸式鹽C．白磷與濃NaOH溶液反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D．流程中的每一步反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)6．誤服白磷(P4)，應(yīng)立即用2%硫酸銅溶液洗胃，發(fā)生兩個反應(yīng)：反應(yīng)①為P4和CuSO4反應(yīng)生成Cu、H3PO4和H2SO4；反應(yīng)②為11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。下列說法正確的是()A．31g白磷中含P-P鍵的數(shù)目為1.5NAB．在反應(yīng)②中，1molCuSO4能氧化0.05molP4C．反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2D．若P4反應(yīng)完全且轉(zhuǎn)化為H3PO4的轉(zhuǎn)化率是80％，理論上反應(yīng)①和②消耗P4的物質(zhì)的量之比為14∶117．(2025·浙江省強(qiáng)基聯(lián)高三聯(lián)考)高鐵酸鉀是一種應(yīng)用十分廣泛的鹽類，有如下三種制備方式：電解法：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O干法：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O濕法：+3ClO－＋10OH-=2FeO42-＋3Cl-+5H2O下列說法正確的是()A．電解法制備中，鐵作電極，連接電源負(fù)極B．由干法可知硝酸鉀的氧化性強(qiáng)于高鐵酸鉀C．高鐵酸鉀在生活中可用于殺菌是因?yàn)樗馍闪四z體D．濕法制備中，被氧化的與被還原的ClO－的物質(zhì)的量之比為2∶38．某工業(yè)度水中含有大量的Mn2+和Cr3+，都可以在堿性條件下被次氨酸鈉氧化：反應(yīng)①，反應(yīng)②，再進(jìn)行一系列操作，回收錳和鉻，以沾到回收利用且降低污染的目的。下列說法不正確的是()A．在氧化處理過程中用H2O2代替NaClO效果更好B．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C．反應(yīng)②為2Cr3++3ClO-+10OH-=2CrO42-+3Cl-+5H2OD．在酸性條件下CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-不是氧化還原反應(yīng)9．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑。馬蒂遜法制備亞氯酸鈉的流程如圖，下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1B．反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2C．反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替D．若反應(yīng)①通過原電池來實(shí)現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物1．(2025·浙江1月卷，6，3分)關(guān)于溴的性質(zhì)，下列說法不正確的是()A．Br-可被氧化為Br2B．Br2與SO2水溶液反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Br-C．Br2+2Br-+2，說明氧化性：Br2＞D．1molBr2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaBrO3，轉(zhuǎn)移5mol電子2．(2024·浙江1月卷，4，3分)汽車尾氣中的和在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2，列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB．催化劑降低與反應(yīng)的活化能C．是氧化劑，是還原劑D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物3．(2024·北京卷，14，3分)不同條件下，當(dāng)KMnO4與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。反應(yīng)序號起始酸堿性KIKMnO4還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2已知：MnO4-的氧化性隨酸性減弱而減弱。下列說法正確的是()A．反應(yīng)①，n(Mn2+)∶n(I2)=1∶5B．對比反應(yīng)①和②，C．對比反應(yīng)①和②，的還原性隨酸性減弱而減弱D．隨反應(yīng)進(jìn)行，體系變化：①增大，②不變4．(2023?全國乙卷，7)下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是()A．使用明礬對水進(jìn)行凈化B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D．熒光指示牌被照發(fā)光5．(2023?浙江省1月選考，6)關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++H2O，下列說法正確的是()A．生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子B．NH2OH是還原產(chǎn)物C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑D．若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e2+為負(fù)極產(chǎn)物6．(2023?湖南卷，10)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：下列說法正確的是()A．S2O32-和SO42-的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ<ⅡD．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶77．(2023?浙江省6月選考，6)化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是()A．藥劑A具有還原性B．①→②過程若有2molS-S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子C．②→③過程若藥劑B是H2O2，其還原產(chǎn)物為O2D．化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置來實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型專題04氧化還原反應(yīng)目錄第一部分風(fēng)向速遞洞察考向，感知前沿第二部分分層突破固本培優(yōu)，精準(zhǔn)提分A組·保分基礎(chǔ)練題型01氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系題型02電子轉(zhuǎn)移的表示方法題型03氧化還原規(guī)律的綜合應(yīng)用B組·搶分能力練第三部分真題驗(yàn)證對標(biāo)高考，感悟考法1．【結(jié)合陌生物質(zhì)考查氧化還原反應(yīng)】(2026·河北石家莊高三月考)三氧化鐵()是鐵的最高價氧化物，其與稀硫酸反應(yīng)會得到并放出O2，與濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，則以下說法正確的是()A．中Fe元素已達(dá)到最高價態(tài)，所以只能表現(xiàn)出氧化性B．是兩性氧化物C．溶于濃溶液的離子方程式為FeO42-+H2OD．溶于濃鹽酸會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物只有O2【答案】C【解析】A項(xiàng)，三氧化鐵()是鐵的最高價氧化物，其與稀硫酸反應(yīng)會得到并放出O2，反應(yīng)中Fe元素化合價降低被還原(+6→+3)，而中O元素化合價升高被氧化(-2→0)，說明FeO3同時表現(xiàn)出氧化性和還原性，A錯誤；B項(xiàng)，既能和酸反應(yīng)、又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于兩性氧化物，且兩性氧化物需與酸、堿均發(fā)生非氧化還原反應(yīng)；FeO3與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和O2(氧化還原反應(yīng))，與濃NaOH反應(yīng)生成Na2FeO4(酸性氧化物性質(zhì))，故FeO3不是兩性氧化物，B錯誤；C項(xiàng)，F(xiàn)eO3與濃NaOH反應(yīng)生成FeO42-和水，離子方程式為FeO42-+H2O，C正確；D項(xiàng)，F(xiàn)eO3與濃鹽酸反應(yīng)時，可被還原為Fe3+，而Cl-被氧化為Cl2(氧化產(chǎn)物)，D錯誤；故選C。2．【聯(lián)系氧化還原反應(yīng)配平】(2026·重慶巴蜀中學(xué)高三月考)銀久置空氣中會變黑，其變色原理為：Ag+H2S+O2→Ag2S+H2O(未配平)，若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣，下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAB．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1C．H2S為還原劑D．生成的H2O含有孤電子對數(shù)為2NA【答案】A【解析】由未配平的方程式可知，反應(yīng)中銀元素的化合價升高被氧化，銀是還原劑、硫化銀是氧化產(chǎn)物，氧元素的化合價降低被還原，氧氣是氧化劑、水是還原產(chǎn)物，由得失電子數(shù)目守恒和原子個數(shù)守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，反應(yīng)消耗1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。A項(xiàng)，由分析可知，反應(yīng)消耗1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：×4×NAmol-1=4NA，A正確；B項(xiàng)，由分析可知，硫化銀是氧化產(chǎn)物、水是還原產(chǎn)物，由方程式可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，B錯誤；C項(xiàng)，由分析可知，反應(yīng)中銀元素的化合價升高被氧化，銀是反應(yīng)的還原劑，C錯誤；D項(xiàng)，水分子中氧原子的價層電子對數(shù)為：2+(6-1×2)×=4，孤對電子對數(shù)為：(6-1×2)×=2，由方程式可知，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣時，生成水的物質(zhì)的量為：2mol，則水分子含有孤電子對數(shù)為：2mol×2×NAmol-1=4NA，D錯誤；故選A。3．【結(jié)合反應(yīng)機(jī)理和歷程】(2026·吉林通化高三聯(lián)考)中國自古有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)，都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(砷元素有+2、+3、+5等常見價態(tài)，雌黃和雄黃中S元素的價態(tài)相同)下列說法正確的是()A．Ⅰ過程中，As2S3和Sn2+時恰好完全反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為2：1B．反應(yīng)Ⅱ中轉(zhuǎn)移電子0.7mol，則生成0.1molSO2C．反應(yīng)Ⅲ和Ⅳ均為氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)Ⅰ中Sn4+為還原產(chǎn)物【答案】B【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)Ⅰ中，As元素化合價由+3價降至+2價，Sn元素化合價由+2價升至+4價。根據(jù)電子守恒，2molAs2S3反應(yīng)得到4mol電子，2molSn2+反應(yīng)失去4mol電子，故二者反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:1，故A錯誤；B項(xiàng)，反應(yīng)Ⅱ中，轉(zhuǎn)移28mol電子，生成4mol二氧化硫，所以轉(zhuǎn)移0.7mol電子，生成0.1molSO2，故B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)Ⅲ和Ⅳ中各元素化合價都沒有變化，均屬于非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D項(xiàng)，反應(yīng)Ⅰ方程式，Sn元素由+2價升高為+4價，Sn被氧化，Sn4+為氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選B。4．【結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究】(2026·福建福寧古五校教學(xué)聯(lián)合體高三期中)探究NaNO2的還原性和氧化性的強(qiáng)弱。已知：K2MnO4溶液(綠色)在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4。下列說法錯誤的是()A．過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+NO2-+2OH-2MnO42-+NO3-+H2OB．過程Ⅱ未得到紫色溶液，可能是MnO42-轉(zhuǎn)化為MnO4-的速率小于MnO4-氧化NO2-的速率C．過程Ⅳ得到淡黃色溶液可推知NO2-氧化了I-D．該實(shí)驗(yàn)證明對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件下，NO2-的還原性強(qiáng)于MnO42-和Mn2+【答案】C【解析】依據(jù)圖示分析，反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生了綠色溶液，結(jié)合題目信息可知發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO4-+NO2-+2OH-2MnO42-+NO3-+H2O，生成了綠色的K2MnO4溶液；反應(yīng)Ⅱ?yàn)橄蚓G色溶液中滴加醋酸溶液至溶液呈弱酸性，由于K2MnO4溶液(綠色)在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4，圖中只得到了棕黑色沉淀和無色溶液，說明反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀為MnO2；反應(yīng)Ⅲ繼續(xù)滴加醋酸溶液，沉淀消失，即MnO2與NO2-發(fā)生了反應(yīng)：MnO2+NO2-+2CH3COOH=Mn2++NO3-+2CH3COO-+H2O，反應(yīng)結(jié)束后得到了xmL的無色溶液(含NO3-、bmol·L-1NO2-)；反應(yīng)Ⅳ加入足量的稀KI溶液，后加入稀硫酸至溶液的pH為y，碘離子被氧化為碘單質(zhì)(淺黃色溶液)，產(chǎn)生了NO氣體，NO遇空氣產(chǎn)生了NO2(淡棕色氣體)。A項(xiàng)，由已知可知反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生了綠色溶液，即NO2-與KMnO4在堿性條件下加熱反應(yīng)產(chǎn)生K2MnO4，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書寫離子方程式為：2MnO4-+NO2-+2OH-2MnO42-+NO3-+H2O，A不符合題意；B項(xiàng)，K2MnO4溶液在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4，但反應(yīng)Ⅱ中未出現(xiàn)紫色現(xiàn)象，說明KMnO4被消耗，則可能為MnO42-轉(zhuǎn)化為MnO4-的速率小于MnO4-氧化NO2-的速率，B不符合題意；C項(xiàng)，依據(jù)分析反應(yīng)Ⅲ結(jié)束后得到了xmL的無色溶液，含NO3-、bmol·L-1NO2-，均具有氧化性，加入碘化鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生碘單質(zhì)，不能說明是NO2-氧化了I-，C符合題意；D項(xiàng)，依據(jù)分析，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理：還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；由反應(yīng)Ⅰ：2MnO4-+NO2-+2OH-2MnO42-+NO3-+H2O可知，還原性：NO2-大于MnO42-；由反應(yīng)Ⅲ：MnO2+NO2-+2CH3COOH=Mn2++NO3-+2CH3COO-+H2O可知，還原性：NO2-大于Mn2+，D不符合題意；故選C。01氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系1．【傳統(tǒng)文化與學(xué)科知識結(jié)合】中國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，其爆炸過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNO3+3C+2S=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是()A．消耗1molKNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023B．S和KNO3均為還原劑C．反應(yīng)過程中氮元素被還原D．CO2為還原產(chǎn)物【答案】C【解析】在該反應(yīng)過程中，N、S元素化合價降低，C元素化合價升高，所以KNO3、S為氧化劑，K2S、N2是還原產(chǎn)物，每有2molKNO3反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移12mol電子，則若反應(yīng)消耗1molKNO3，會轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×6.02×1023，A項(xiàng)錯誤；在反應(yīng)過程中，S元素化合價由反應(yīng)前S單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后K2S中的-2價，化合價降低，得到電子被還原，因此S為氧化劑；N元素化合價由反應(yīng)前KNO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價降低得到電子被還原，因此KNO3也是氧化劑，B項(xiàng)錯誤；在反應(yīng)過程中N元素化合價由反應(yīng)前KNO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價降低得到電子被還原，C項(xiàng)正確；在反應(yīng)過程中C元素化合價由反應(yīng)前C單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價，化合價升高，失去電子被氧化，因此C是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物，D項(xiàng)錯誤。2．(2026·浙江省天域全國名校協(xié)作體高三一模)關(guān)于硫及其化合物的性質(zhì)，下列說法不正確的是()A．氧化性強(qiáng)弱：H2SO4＞SO42-B．Na2S溶液中通入足量SO2，產(chǎn)生渾濁，是因?yàn)樯蒀．SO2中混有的SO3可用濃硫酸吸收D．1molS8發(fā)生3S8+12CuO12CuS+4S2O+4SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子【答案】D【解析】A項(xiàng)，濃硫酸(H2SO4)在高溫或高濃度下表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，而SO42-在稀溶液中氧化性較弱，因此H2SO4的氧化性強(qiáng)于SO42-，A正確；B項(xiàng)，Na2S溶液中通入足量SO2，方程式為：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓，生成硫單質(zhì)導(dǎo)致渾濁。B正確；C項(xiàng)，濃硫酸可與SO3結(jié)合生成發(fā)煙硫酸(H2SO4·SO3)，因此可用濃硫酸吸收SO2中混有的SO3。C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)3S8+12CuO12CuS+4S2O+4SO2中，3molS8轉(zhuǎn)移24mol電子，1molS8參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol，而非24mol。D錯誤。故選D。3．(2026·浙江省新陣地教育聯(lián)盟高三第一次模擬預(yù)測)在酸性條件下甲醇可以將NO3-轉(zhuǎn)化為無害的氣體排放，甲醇轉(zhuǎn)化為CO2。下列說法正確的是()A．若轉(zhuǎn)移6mol電子則生成22.4LCO2B．NO3-對應(yīng)的產(chǎn)物為C．反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：5【答案】D【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)過程中，NO3-中N元素化合價由+5降低至0，CH3OH中C元素化合價由-2升高至+4，根據(jù)化合價升降守恒、電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)離子方程式為：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O，每轉(zhuǎn)移30mol電子生成5molCO2，每轉(zhuǎn)移6mol電子生成1molCO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積為22.4L，但題目未說明溫度壓強(qiáng)條件，無法確定生成二氧化碳的體積，A錯誤；B項(xiàng)，在酸性條件下甲醇可以將NO3-轉(zhuǎn)化為無害的氣體排放，反應(yīng)中NO3-被還原為N2，B錯誤；C項(xiàng)，反應(yīng)離子方程式為：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O，反應(yīng)過程中消耗了H+，反應(yīng)后溶液酸性減弱，C錯誤；D項(xiàng)，還原產(chǎn)物(N2)與氧化產(chǎn)物(CO2)的物質(zhì)的量之比為3：5，D正確；故選D。4．(2025·浙江省第二屆辛愉杯高三線上模擬考試)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，已知NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，下列說法不正確的是()A．氧化劑與還原劑之比為1：1B．NO2-的空間構(gòu)型為角形C．每生成1molCa(NO2)2，有1mol電子參與反應(yīng)D．當(dāng)NO2與的比值為2：1時，反應(yīng)所得的Ca(NO2)2的純度最高【答案】D【解析】A項(xiàng)，NO2中N元素化合價降低，NO2是氧化劑；NO中N元素化合價升高，NO是還原劑；氧化劑與還原劑之比為1：1，故A正確；B項(xiàng)，NO2-中N原子價電子對數(shù)為3，有1個孤電子對，空間構(gòu)型為角形，故B正確；C項(xiàng)，NO2中N元素化合價由+4降低為+3，NO中N元素化合價由+2升高為+3，每生成1molCa(NO2)2，轉(zhuǎn)移1mol電子，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式，當(dāng)NO2與NO的比值為1：1時，反應(yīng)所得的Ca(NO2)2的純度最高，故D錯誤；故選D。5．(2025·浙江部分高中高三開學(xué)考試)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列說法錯誤的是()A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO3-的存在【答案】A【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)中只有碘元素價態(tài)升高，由0價升高至KH(IO3)2中+5價，每個碘原子升高5價，即6I2~60e-，又因方程式中6I2~3Cl2，故3Cl2~60e-，即Cl2~20e-，所以產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2即1molCl2時，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole-，A錯誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)中KClO3中氯元素價態(tài)降低，KClO3作氧化劑，I2中碘元素價態(tài)升高，I2作還原劑，由該方程式的計(jì)量系數(shù)可知，11KClO3~6I2，故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6，B正確；C項(xiàng)，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，C正確；D項(xiàng)，食鹽中IO3-可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、I-發(fā)生歸中反應(yīng)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O生成I2，I2再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO3-的存在，D正確。故選A。6．【最新科技進(jìn)展與學(xué)科知識結(jié)合】神舟十二號飛船的控制計(jì)算機(jī)、數(shù)據(jù)管理計(jì)算機(jī)完全使用國產(chǎn)CPU芯片，制作芯片刻蝕液為硝酸與氫氟酸的混合溶液，其工藝涉及的反應(yīng)為：Si+HNO3+6HF=H2SiF6+HNO2+H2+H2O，下列說法正確的是()A．H2SiF6中Si元素的化合價為+6價B．該反應(yīng)中，HNO3僅作氧化劑C．該反應(yīng)中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2molD．芯片刻蝕液可用硫酸代替【答案】B【解析】A項(xiàng)，H2SiF6中，H為+1價，F(xiàn)為-1價，則Si元素的化合價為+4價，故A錯誤；

B項(xiàng)，N元素的化合價由+5價降低為+3價，所以該反應(yīng)中，HNO3僅作氧化劑，故B正確；

C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2物質(zhì)的量為，每生成1molH2時轉(zhuǎn)移4mol電子，則實(shí)際轉(zhuǎn)移電子0.4mol，故C錯誤；D項(xiàng)，芯片的主要成分是硅，硅單質(zhì)與硫酸不反應(yīng)，所以芯片刻蝕液不可用稀硫酸代替，故D錯誤；故選B。7．鐵氰酸鉀為深紅色晶體，俗稱“赤血鹽”，常用來檢驗(yàn)，堿性條件下可發(fā)生反應(yīng)：4K3[Fe(CN)6]+4KOH=4K4[Fe(CN)6]+O2↑+2H2O，下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)中K3[Fe(CN)6]表現(xiàn)氧化性，被還原B．K3[Fe(CN)6]溶液加入到含有的溶液中，生成的藍(lán)色沉淀中鐵元素存在兩種價態(tài)C．作還原劑，0.4molKOH被氧化時，轉(zhuǎn)移電子D．鐵氰酸鉀參與反應(yīng)時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2560mL【答案】C【解析】A項(xiàng)，4K3[Fe(CN)6]+4KOH=4K4[Fe(CN)6]+O2↑+2H2O，K3[Fe(CN)6]鐵的化合價從+3價變成產(chǎn)物中+4價，鐵化合價降低，作氧化劑，被還原，故A正確；B項(xiàng)，生成的藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2中鐵元素存在+2、+3兩種價態(tài)，故B正確；C項(xiàng)，KOH作還原劑，0.4molKOH被氧化時，轉(zhuǎn)移0.8mol電子，故C錯誤；D項(xiàng)，0.1mol鐵氰酸鉀參與反應(yīng)時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2560mL，故D正確。8．高氯酸銨可以用于固體火箭的推進(jìn)劑，關(guān)于2NH4ClO4(s)=N2(g)＋Cl2(g)＋2O2(g＋4H2O(g)反應(yīng)，下列說法不正確的是()A．0.5molNH4ClO4完全分解產(chǎn)生氣體的體積約為44.8LB．NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑C．該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D．上述NH4ClO4的分解反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能【答案】A【解析】A項(xiàng)，氣體體積沒有說標(biāo)況，無法計(jì)算，A錯誤；B項(xiàng)，NH4ClO4在反應(yīng)中，氮元素化合價上升，氯元素化合價降低，NH4ClO4既是氧化劑也是還原劑，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)的還原產(chǎn)物為氯氣和氧氣，共三份，氧化產(chǎn)物為氮?dú)?，共一份，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3，C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，D正確；故選A。9．【物質(zhì)制備與氧化還原反應(yīng)結(jié)合】(2026·浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟高三聯(lián)考一模)“硝酸鈉法”制備NaSbO3的反應(yīng)方程式為4NaNO3+4Sb+3O2NaSbO3+2NO+2NO2。下列說法不正確的是()A．NaSbO3中Sb元素的化合價為+5B．NO3-中原子的雜化類型為sp2雜化C．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：7D．反應(yīng)中消耗3molO2，轉(zhuǎn)移20mole-【答案】C【解析】A項(xiàng)，NaSbO3中鈉、氧化合價分別為+1、-2，結(jié)合電子守恒，Sb元素的化合價為+5，A正確；B項(xiàng)，NO3-中N原子的價層電子對數(shù)為，N為sp2雜化，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)中氮化合價降低、氧氣中氧化合價降低，NaNO3、O2為氧化劑，Sb化合價升高為還原劑，氧化劑總量為7mol(4molNaNO3中的N+3molO2)，還原劑為4molSb，比例應(yīng)為7:4，C錯誤；D項(xiàng)，結(jié)合C分析，反應(yīng)中Sb化合價由0變?yōu)?5，反應(yīng)中存在，即反應(yīng)中消耗3molO2，轉(zhuǎn)移20mole-，D正確；故選C。02電子轉(zhuǎn)移的表示方法10．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的表示方法不正確的是()A．B．C．D．【答案】B【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)中Mn元素得電子化合價由+4價變?yōu)?2價，Cl元素失電子化合價由-1價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故A正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)中Cl元素得電子化合價由+5價變?yōu)?價、Cl元素失電子化合價由-1價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，不是6，，故B錯誤；C項(xiàng)，Cl元素化合價降低得電子，氧元素升高失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，則單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，故C正確；D項(xiàng)，過氧化鈉中-1價的氧元素部分升高為0價，部分降低為-2價，每摩過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故D正確；故選B。11．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()A．B．C．D．【答案】C【解析】A項(xiàng)，兩個鈉原子失去2×e-，兩個氫原子得到2×e-，電子轉(zhuǎn)移方向由鈉元素指向氫元素，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e-，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，KClO3中，1個氯原子由+5價降到0價，得到5e-；6HCl中5HCl的Cl由-1價升到0價，失去5×e-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5e-，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，2Cl2中一半氯元素化合價降低轉(zhuǎn)變?yōu)槁入x子，得到2×e-，另一半氯元素化合價升高轉(zhuǎn)變?yōu)榇温人岣?×e-，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，銅元素失去電子化合價升高，硫酸中硫元素得電子化合價降低，電子轉(zhuǎn)移方向應(yīng)由銅元素指向硫元素，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e-，D項(xiàng)錯誤；故選C。12．下列單、雙線橋的表示方法正確的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)中C原子失去電子，Si原子得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-，正確的表示方法為，錯誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)中Cl元素的化合價既升高又降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為e-，則該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為，錯誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中鈉失去電子，氫得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，則該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)中碘元素化合價由-1價升高到0價，失電子，錳元素化合價由＋7價降低到＋2價，得電子，根據(jù)電子得失守恒，則該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為，錯誤。13．下列氧化還原反應(yīng)中，電子得失情況表示正確的是()A．B．C．D．【答案】C【解析】A項(xiàng)，硅化合價由+4變?yōu)?，得到電子；碳化合價由0變?yōu)?2，失去電子，電子得失情況表示：，A錯誤；B項(xiàng)，碘化合價由+4變?yōu)?1，得到電子；硫化合價由+4變?yōu)?6，失去電子，電子得失情況表示：，B錯誤；C項(xiàng)，銅化合價由0變?yōu)?2，失去電子；氮化合價由+5變?yōu)?2，得到電子，電子得失情況表示正確，故C正確；D項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化元素化合價升降不會交叉；硫化氫中硫化合價由-2變?yōu)?，失去電子；硫酸中硫化合價由+6變?yōu)?4，得到電子，電子得失情況表示：，故D錯誤；故選C。03氧化還原規(guī)律的綜合應(yīng)用14．氨基鈉(NaNH2)是重要的化學(xué)試劑，其與氧氣的反應(yīng)如下：4NaNH2+3O2=2NaOH+2NaNO2+2NH3。下列說法正確的是()A．B．每消耗0.3molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2.4NAC．NH3是氧化產(chǎn)物D．NaNH2中N的化合價部分發(fā)生變化【答案】D【解析】A項(xiàng)，由化學(xué)方程式可知，3molO2中所含氧元素化合價降低，作氧化劑，4molNaNH2中，只有2molNaNH2所含氮元素化合價升高，作還原劑，則，A錯誤；B項(xiàng)，由化學(xué)方程式可知，每消耗3molO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子，則每消耗0.3molO2，轉(zhuǎn)移1.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是1.2NA，B錯誤；C項(xiàng)，生成物NH3中的N和H元素，反應(yīng)前后化合價無變化，則NH3既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，C錯誤；D項(xiàng)，NaNH2→NaNO2，N元素化合價升高，NaNH2→NH3，N元素化合價不變，即NaNH2中N的化合價部分發(fā)生變化，D正確；故選D。15．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是()A．生成42.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．有0.25molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD．被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式可知，10molNaN3發(fā)生氧化反應(yīng)生成15mol氧化產(chǎn)物N2，2molKNO3發(fā)生還原反應(yīng)生成1mol還原產(chǎn)物N2，每生成16molN2，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多15mol-1mol=14mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則反應(yīng)生成氮?dú)?mol、0.25molKNO3被還原、轉(zhuǎn)移電子1.25mol，1.25molNaN3被氧化。A項(xiàng)，由分析可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，A錯誤；B項(xiàng)，0.25molKNO3被還原，B錯誤；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)移電子1.25mol，C正確；D項(xiàng)，0.25molKNO3被還原，則被還原的N原子的物質(zhì)的量為0.25mol，D錯誤；故選C。16．現(xiàn)有下列幾個離子反應(yīng)：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．還原性：SO2<Fe2＋<Br－D．還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋【答案】A【解析】根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，并結(jié)合鹵素單質(zhì)及陰離子的性質(zhì)遞變規(guī)律推知：氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃r2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Br2>Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)；還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。17．(2025·浙江省七彩陽光新高考研究聯(lián)盟高三返校聯(lián)考)對于反應(yīng)：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，下列敘述正確的是()A．H2O為氧化產(chǎn)物B．乙醇還原性比乙醛強(qiáng)，因此乙醇更容易使溴水褪色C．轉(zhuǎn)移0.5NA電子時，至少需要消耗5.6L的O2D．可以用核磁共振氫譜檢驗(yàn)是否產(chǎn)生乙醛【答案】D【解析】A項(xiàng)，醇的催化氧化中，醇脫去2個H原子與O結(jié)合生成水，產(chǎn)物H2O中的O來自O(shè)2，O2在反應(yīng)中得到電子，因此H2O是還原產(chǎn)物，A錯誤；B項(xiàng)，葡萄糖是多羥基醛，在葡萄糖的檢驗(yàn)中醛基被氧化，而羥基沒有被氧化，說明乙醇的還原性比乙醛的弱，且乙醇不能使溴水褪色，B錯誤；C項(xiàng)，在反應(yīng)中，消耗1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移了0.5NA的電子，即0.25mol，其體積為5.6L；若不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積不一定是5.6L，C錯誤；D項(xiàng)，乙醇和乙醛的核磁共振氫譜圖像是不同的，因此可以用核磁共振氫譜來檢驗(yàn)是有產(chǎn)生了乙醛，D正確；故選D。18．【氟元素化合價的特殊性】(2025·四川綿陽模擬)二氟化氧(OF2)可用作極強(qiáng)的氧化劑和氟化劑。已知：①2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O(NaOH溶液的濃度為2%)，②2OF2+2S=SO2+SF4。下列說法錯誤的是()A．OF2分子的空間結(jié)構(gòu)呈V形B．反應(yīng)①中，每生成1molOF2，轉(zhuǎn)移電子4molC．反應(yīng)②中，SO2和SF4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．氧化性的強(qiáng)弱比較：F2>OF2>S【答案】C【解析】A項(xiàng)，OF2分子中心原子O周圍的價層電子對數(shù)為：2+=4，故其空間結(jié)構(gòu)呈V形，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)①2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O中，F(xiàn)的化合價由0價變?yōu)?1價，部分O的化合價由-2價變?yōu)?2價，故每生成1molOF2，轉(zhuǎn)移電子4mol，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)②2OF2+2S=SO2+SF4中S的化合價由0價升高到+4價，O的化合價由+2價降低到-2價，故SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，而SF4僅僅是氧化產(chǎn)物，C錯誤；D項(xiàng)，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原劑的氧化性可知，氧化性的強(qiáng)弱比較：F2>OF2>S，D正確；故選C。19．已知H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O=H2SO4＋2HI，將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是()A．物質(zhì)的還原性：HI＞H2SO3＞HClB．H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L－1C．若再通入0.05molCl2，則恰好能將HI和H2SO3完全氧化D．通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O=4SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2＋10Cl－＋16H＋【答案】D【解析】由已知反應(yīng)可知，還原性：H2SO3＞HI，故向混合溶液中通入Cl2后先發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2SO3＋H2O=2HCl＋H2SO4，H2SO3反應(yīng)完全后發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2HI=I2＋2HCl，則還原性：HI＞HCl，故還原性：H2SO3＞HI＞HCl，A項(xiàng)錯誤；設(shè)HI和H2SO3的物質(zhì)的量濃度均為xmol·L－1，根據(jù)二者分別與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式并結(jié)合有一半的HI被氧化可知Cl2完全反應(yīng)，則0.1x＋eq\f(0.1x,2×2)＝0.1，解得x＝0.8，B項(xiàng)錯誤；混合溶液中還剩余0.04molHI未被氧化，故只需再通入0.02molCl2，即可恰好將HI和H2SO3完全氧化，C項(xiàng)錯誤；通入0.1molCl2后，0.08molH2SO3和0.04molHI完全反應(yīng)，即參與反應(yīng)的n(Cl2)∶n(H2SO3)∶n(HI)＝5∶4∶2，反應(yīng)的離子方程式為5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O=4SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2＋10Cl－＋16H＋，D項(xiàng)正確。20．(2025·浙江省名校協(xié)作體三開學(xué)測試)硫脲(CS(NH2)2)是一種有機(jī)合成中常用的試劑，對于反應(yīng)CS(NH2)2+I2+H2O=X+S↓+2HI，下列說法正確的是()A．X的化學(xué)式為HCONH2B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1C．氧化性I2＞SD．每產(chǎn)生32gS單質(zhì)，轉(zhuǎn)移NA個電子【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X的化學(xué)式為CO(NH2)2，A錯誤；B項(xiàng)，由題干反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中S的化合價由-2價升高到0價，I的化合價由0價降低到-1價，即氧化產(chǎn)物為S，還原產(chǎn)物為HI，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2，B錯誤；C項(xiàng)，由題干方程式可知，反應(yīng)中I2作氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，故氧化性I2＞S，C正確；D項(xiàng)，由題干反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中S的化合價由-2價升高到0價，每產(chǎn)生32gS單質(zhì)，轉(zhuǎn)移=2NA個電子，D錯誤；故選C。21．(2025·陜西省西安市一模)工業(yè)上以銅陽極泥(主要成分是Cu2Te)為原料提取碲，涉及反應(yīng)：①Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O；②TeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Te。以下說法錯誤的是()A．Cu2Te中Cu元素的化合價是+1價B．反應(yīng)①中氧化劑是O2，氧化產(chǎn)物是CuSO4和TeO2C．每制備1molTe理論上兩個反應(yīng)共轉(zhuǎn)移12molD．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镺2SO2TeO2【答案】D【解析】A項(xiàng)，Te和O位于同一主族，為-2價，則Cu2Te中Cu為+1，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)①中O2化合價降低，得電子，為氧化劑，Cu2Te中Cu和Te均化合價升高，失去電子，則CuSO4和TeO2均是氧化產(chǎn)物，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)②中每生成1molTe，轉(zhuǎn)移4mol電子，反應(yīng)①中每生成1molTeO2，轉(zhuǎn)移8mol電子，則每制備1molTe，理論上共轉(zhuǎn)移12mol電子，C正確；D項(xiàng)，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，根據(jù)兩個反應(yīng)可得O2氧化性強(qiáng)于TeO2，TeO2的氧化性大于H2SO4，無法比較O2和SO2的氧化性強(qiáng)弱，且無法證明SO2氧化性強(qiáng)于TeO2，D錯誤；故選D。22．(2025·安徽省皖南八校高三第一次大聯(lián)考)Cl2O、ClO2、Cl2O7，都是氯的常見氧化物，制備方法如下：①2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O↑+2NaHCO3+2NaCl②2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O③6HClO4+P2O5=2H3PO4+3Cl2O7下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)①每生成0.5molCl2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為B．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C．Cl2O7是酸性氧化物，與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-D．Cl2O、ClO2均可用作消毒劑，自身會被還原為Cl-，則ClO2消毒能力是等質(zhì)量Cl2O的1.25倍【答案】D【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)①中生成1個Cl2O轉(zhuǎn)移2e-，故生成0.5molCl2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)中②的HCl，一半表現(xiàn)酸性，一半表現(xiàn)還原性，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，B正確；C項(xiàng)，Cl2O7是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸高氯酸，離子方程式為Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-，C正確；D項(xiàng)，ClO2和Cl2O在消毒時自身均被還原為Cl-，則等質(zhì)量ClO2和Cl2O得到電子數(shù)之比為29∶18，ClO2消毒能力是等質(zhì)量Cl2O的1.61倍，D錯誤；故選D。23．(2025·浙江省鎮(zhèn)海中學(xué)高三月考)已知：①5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2↓+Na2SO4+4H2SO4+Cl2↑；②FeSO4+MnO2+H2SO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+H2O(末配平)。下列有關(guān)說法正確的是()A．MnSO4在反應(yīng)①中作還原劑，在反應(yīng)②中作氧化產(chǎn)物B．還原性：FeSO4＞Cl2＞MnSO4C．根據(jù)上述反應(yīng)判斷：NaClO3不能氧化FeSO4D．轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，反應(yīng)①中生成的H2SO4與反應(yīng)②中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量之比為2：5【答案】D【解析】A項(xiàng)，MnSO4在反應(yīng)①中是還原劑，在反應(yīng)②中是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，判斷還原性：FeSO4＞MnSO4＞Cl2，故B錯誤；C項(xiàng)，根據(jù)上述反應(yīng)判斷出氧化性：NaClO3＞MnO2＞Fe2(SO4)3，所以NaClO3能把FeSO4氧化Fe2(SO4)3，故C錯誤；D項(xiàng)，反應(yīng)①中每轉(zhuǎn)移10mol電子，生成4molH2SO4，反應(yīng)②可配平為2FeSO4+MnO2+2H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+2H2O，每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2molH2SO4，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，反應(yīng)①中生成的H2SO4與反應(yīng)②中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量之比為2：5，故D正確；故選D。24．(2025·廣東省中山市月考)硒酸(H2S)及其鹽可用于鍍微裂紋鉻電解液中，亦可用作鍍銠的添加劑，其過程涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)①：H2SHCl=H2SCl2↑+H2O反應(yīng)②：H2SCl2↑+H2O=H2SHCl反應(yīng)③：H2SCl2=HCl+S↓下列有關(guān)說法不正確的是()A．H2S中的化合價為+6價B．反應(yīng)①的還原產(chǎn)物是H2SC．H2S與H2S能發(fā)生反應(yīng)D．氧化性：H2S＞H2S＞Cl2【答案】D【解析】所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物，還原劑失去電子具有還原性；則所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，氧化劑得到電子具有氧化性。則反應(yīng)①②③中的氧化劑依次為H2S、Cl2、Cl2，還原產(chǎn)物依次為H2S、HCl、HCl；還原劑依次為HCl、H2S、H2S，氧化產(chǎn)物依次為Cl2、H2S、S，一個氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性排序?yàn)椋篐2S>Cl2>H2S、Cl2>S；還原性排序?yàn)椋篐2S＞HCl＞H2S、H2S＞HCl＞H2S。A項(xiàng)，化合物中元素正負(fù)化合價代數(shù)和為0，H2S中氫呈+1價、氧呈-2價，則Se的化合價為+6價，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)①的還原產(chǎn)物是H2S，B正確；C項(xiàng)，強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑能反應(yīng)，據(jù)分析，H2S與H2S能發(fā)生反應(yīng)，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)②：H2SCl2↑+H2O=H2SHCl可知氧化性Cl2＞H2S，結(jié)合分析，氧化性H2S＞Cl2＞H2S，D錯誤；故選D。25．(2025·浙江省浙江大學(xué)附中月考)飲用水中的NO3-對人體健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑。下列有關(guān)說法正確的是()A．Al作還原劑，NaNO3中N被還原B．若將Al換為金屬鈉，也會發(fā)生類似反應(yīng)C．該反應(yīng)既是離子反應(yīng)也是置換反應(yīng)D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，則生成標(biāo)況下2.24LN2【答案】A【解析】A項(xiàng)，方程式10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑中0價的Al轉(zhuǎn)化為Na[Al(OH)4]中的+3價，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Al是還原劑，而NaNO3中N由+5價降低為N2中的0價，化合價降低，被還原，A正確；B項(xiàng)，Na會與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不會發(fā)生類似反應(yīng)，B錯誤；C項(xiàng)，置換反應(yīng)是“化合物+單質(zhì)=單質(zhì)+化合物”，該反應(yīng)不符合，故不是置換反應(yīng)，C錯誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)中N元素由+5價下降到0價，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，生成=0.3molN2，則生成標(biāo)況下0.3mol×22.4L/mol=6.72LN2，D錯誤；故選A。26．【邏輯思維與實(shí)驗(yàn)探究】(2025·湖北二模)某小組為了探究KI3的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)[已知I3-(aq)?I2(aq)+I-(aq)]：操作試劑X(0.1mol·L-1)現(xiàn)象Ⅰ．FeCl3溶液和淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色Ⅱ．AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀Ⅲ．AgCl懸濁液產(chǎn)生黃色沉淀Ⅳ．Na2S2O3溶液溶液變?yōu)闊o色下列推斷正確的是()A．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ知，還原性：I->Fe2+B．由實(shí)驗(yàn)Ⅱ知：加入AgNO3溶液時，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．由實(shí)驗(yàn)Ⅲ知：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)D．由實(shí)驗(yàn)Ⅳ知：Na2S2O3具有還原性【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)題目信息：I3-(aq)?I2(aq)+I-(aq)，KI3溶液中有I2，淀粉遇碘單質(zhì)就會變藍(lán)，故實(shí)驗(yàn)Ⅰ不能說明還原性：I->Fe2+，A錯誤；B項(xiàng)，Ag+與I-反應(yīng)生成黃色沉淀AgI，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C項(xiàng)，AgCl為白色沉淀，有黃色沉淀產(chǎn)生，說明AgCl轉(zhuǎn)化成了AgI，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C錯誤；D項(xiàng)，KI3溶液中存在I3-(aq)?I2(aq)+I-(aq)，KI3溶液中有I2，加入Na2S2O3溶液，溶液顏色變?yōu)闊o色，說明Na2S2O3具有還原性，將KI3溶液中的I2還原為I-，D正確；故選D。27．(2025·江蘇省蘇州市高一月考)H2S和H2S、H2S和H2S在組成結(jié)構(gòu)及性質(zhì)上有一定的相似之處，已知含硒的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不正確的是()A．上述反應(yīng)中，只有反應(yīng)④⑤硒的價態(tài)沒有變化B．圖中共有4種含硒的酸C．H6S屬于二元酸D．Na2H4S屬于酸式鹽【答案】D【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)④⑤硒的價態(tài)沒有變化，其它反應(yīng)中硒的價態(tài)均發(fā)生變化，A正確；B項(xiàng)，圖中共有4種含硒的酸：H2S、H2S、H6S、H2S，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)H6S與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2H4S，可知H6S屬于二元酸，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)H6S與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2H4S，可知Na2H4S屬于正鹽，D錯誤；故選D。1．關(guān)于反應(yīng)CH3CH2OH+Cr2O72-+H++H2O→CH3COOH+Cr(H2O)63+(未配平)，下列說法不正確的是()A．生成1molCH3COOH，轉(zhuǎn)移6mol電子B．CH3COOH是氧化產(chǎn)物C．該反應(yīng)類型屬于氧化還原反應(yīng)D．Cr(H2O)63+的配體中形成配位鍵的原子是O【答案】A【解析】A項(xiàng)，CH3CH2OH中C為-2價，CH3COOH中C為0價，有2個C原子發(fā)生變價，生成1molCH3COOH，轉(zhuǎn)移4mol電子，故A錯誤；B項(xiàng)，碳元素化合價升高，CH3CH2OH是還原劑，CH3COOH是氧化產(chǎn)物，故B正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)中C、Cr元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)，H2O中O原子提供孤對電子對與Cr3+提供空軌道形成配位鍵，故D正確；故選A。2．《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰硝(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者?！被鹚幦紵〞r發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2B．反應(yīng)每轉(zhuǎn)移6mol電子，則能生成11.2LN2C．該反應(yīng)過程有極性鍵、非極性鍵和離子鍵的形成D．該反應(yīng)中分別被S和硝酸鉀氧化的碳原子數(shù)之比為1：5【答案】B【解析】。A項(xiàng)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為K2S和N2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2，A正確；B項(xiàng)，氣體體積沒有注明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算N2的體積，B錯誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)過程有極性鍵、非極性鍵和離子鍵的形成，C正確；D項(xiàng)，1個S能得2e-，2個KNO3中N能得10e-，所以能氧化的碳原子數(shù)之比為1：5，D正確；故選B。3．氧和氟都是非金屬性很強(qiáng)的元素，可形成一系列性質(zhì)活潑的氟氧化合物，如：OF2、O2F2、O3F2、O4F2、O5F2、O6F2。其中O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，關(guān)于此反應(yīng)，下列說法正確的是()A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成2.24LHF，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1【答案】D【解析】A項(xiàng)，O元素由+1價降低到0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B項(xiàng)，O2F2中的O元素化合價降低，獲得電子，所以O(shè)2F2只是氧化劑，故B錯誤；C項(xiàng)，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)中，S元素化合價由﹣2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4∶1，故D正確；故選D。4．(2025·浙江省杭州市浙南聯(lián)盟高三10月聯(lián)考)反應(yīng)K2S2O8(過硫酸鉀)+MnSO4+H2O—KMnO4+H2SO4+K2SO4(末配平)，下列說法不正確的是()A．中S的價態(tài)為B．KMnO4是氧化產(chǎn)物C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5：2D．若消耗3.6gH2O時，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】A【解析】在反應(yīng)中，Mn由+2價升高到+7價，K2S2O8中部分O由-1價降低到-2價，則K2S2O8是氧化劑，MnSO4是還原劑，結(jié)合電子守恒反應(yīng)為5K2S2O8+2MnSO4+8H2O=2KMnO4+8H2SO4+4K2SO4。A項(xiàng)，K2S2O8中含有過氧根，過氧根中氧為-1，故S的價態(tài)不是+7，而為+6，A錯誤；B項(xiàng)，Mn由+2價升高到+7價，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物高錳酸鉀，B正確；C項(xiàng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5：2，C正確；

D項(xiàng)，由反應(yīng)方程式，可建立如下關(guān)系式：8H2O~10e-，若消耗3.6gH2O(為0.2mol)時，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子，數(shù)目為0.25NA，D正確；故選A。5．磷化氫(PH3)具有能量密度高、可再生優(yōu)勢，常用作新能源材料。一種工業(yè)上利用副產(chǎn)法制備PH3的流程如圖所示：下列說法正確的是()A．白磷(P4)屬于共價晶體B．次磷酸鈉是酸式鹽C．白磷與濃NaOH溶液反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D．流程中的每一步反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】P4是4個磷原子構(gòu)成的分子，白磷屬于分子晶體，A項(xiàng)錯誤；H3PO2是一元酸，氫氧化鈉溶液過量的情況下，白磷與氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaH2PO2是正鹽，不是酸式鹽，B項(xiàng)錯誤；由題給流程可知，白磷與過量濃氫氧化鈉溶液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磷化氫和次磷酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4+3NaOH(濃)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，PH3中P化合價為-3，是還原產(chǎn)物，NaH2PO2中P化合價為+1，是氧化產(chǎn)物，可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，C項(xiàng)正確；第二步中次磷酸鈉和硫酸反應(yīng)生成次磷酸的化學(xué)方程式為：NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4+H3PO2，不涉及元素化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。6．誤服白磷(P4)，應(yīng)立即用2%硫酸銅溶液洗胃，發(fā)生兩個反應(yīng)：反應(yīng)①為P4和CuSO4反應(yīng)生成Cu、H3PO4和H2SO4；反應(yīng)②為11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。下列說法正確的是()A．31g白磷中含P-P鍵的數(shù)目為1.5NAB．在反應(yīng)②中，1molCuSO4能氧化0.05molP4C．反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2D．若P4反應(yīng)完全且轉(zhuǎn)化為H3PO4的轉(zhuǎn)化率是80％，理論上反應(yīng)①和②消耗P4的物質(zhì)的量之比為14∶11【答案】C【解析】A項(xiàng)，白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，每個分子中含有6個共價鍵，31g白磷