化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章~第三章第二節(jié)。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國“深海一號”大氣田開采技術(shù)世界領(lǐng)先，下列有關(guān)說法錯誤的是A.“深海一號”母船體所使用的鋼鐵，屬于合成材料B.開采獲取的燃燒時，化學能部分轉(zhuǎn)化為熱能C.甲烷催化重整技術(shù)中，使用催化劑可降低反應的活化能D.可用石灰乳吸收尾氣中，減少溫室氣體排放2.已知反應①：；反應②：。下列說法正確的是A.反應①為吸熱反應 B.完全燃燒放出的熱量為C. D.3.下列實驗設計或裝置正確的是A.裝置甲探究濃度對反應速率的影響B(tài).裝置乙比較酶和硫酸的催化效率C.裝置丙測定單位時間內(nèi)Zn和硫酸溶液反應產(chǎn)生H2的體積D.裝置丁探究壓強對平衡移動的影響4.與反應生成的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.該反應在任何條件下一定自發(fā)B.工業(yè)合成采用高壓可以提高反應物的活化分子百分數(shù)C.與混合后充分反應，放出的熱量為D.該反應的符號與鋁熱反應相同5.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A.通過反應制備，控制反應溫度400~500℃B.和混合體系放于熱水中，氣體顏色變深C.水溶液中反應達到平衡后，加水稀釋溶液紅色變淺D.工業(yè)合成氨工藝中，使用催化劑提高單位時間內(nèi)產(chǎn)率閱讀材料，完成下列小題。VA族元素及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應用。用作火箭燃料的燃燒熱為。常用作食品添加劑，實驗室用與稀制備。磷元素有多種含氧酸，如三元弱酸、一元弱酸次磷酸()。實驗室常用與反應制備。屬于兩性氧化物，能與酸、堿反應，可用作殺蟲劑。6.下列反應表示正確是A.表示燃燒熱的熱化學方程式：B.在水中的電離方程式：C.與足量NaOH溶液反應的離子方程式：D.與HCl反應的化學方程式：7.下列有關(guān)說法正確的是A.燃燒過程中表現(xiàn)氧化性 B.酸性強于C溶液屬于弱電解質(zhì) D.不能與NaOH溶液反應8.下列可以說明次氯酸是弱酸的事實是A.次氯酸見光易分解 B.次氯酸溶液導電性弱于鹽酸溶液C.次氯酸能與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉 D.室溫下次氯酸溶液9.恒容密閉容器中發(fā)生反應：，下列說法正確的是A.該反應B.當氣體密度不變時，反應達到平衡狀態(tài)C.提高比值，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低D.平衡時分離出H2O，正反應速率加快，平衡正向移動10.在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：。起始時NO和的物質(zhì)的量之比為，在不同壓強下(、)反應達到平衡時，測得NO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.平衡轉(zhuǎn)化率：點點 B.壓強：C.化學平衡常數(shù)：點點 D.正反應速率：點點11.下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗操作實驗目的A室溫下，測等濃度的溶液和溶液的pH比較和的酸性強弱B將NaOH固體放入稀鹽酸中，測量反應前后稀鹽酸的溫度探究NaOH與HCl反應是否放熱C向溶液中滴入幾滴溶液，充分反應后滴入幾滴KSCN溶液探究與的反應是否有一定限度D將和HCl混合氣體通入飽和溶液中除去中的HClA.A B.B C.C D.D12.某研究性學習小組探究影響反應速率的因素及反應速率的大小，測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示(忽略溶液體積變化)，(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)，下列說法不正確的是組號反應溫度/℃參加反應的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mL①1020.110.43②3020.120.22③3010.220.13④3010.120.13A.實驗①②探究溫度對反應速率的影響B(tài).實驗②③探究H2SO4濃度對反應速率的影響C.實驗③完全反應需要tmin，平均反應速率v(Na2S2O3)=mol/(L?min)D.四組實驗中實驗④的反應速率一定最小13.自由基是化學鍵斷裂時產(chǎn)生的含未成對電子的中間體，自由基與反應進程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.產(chǎn)物的穩(wěn)定性比產(chǎn)物的強B.該歷程中各元素的化合價均未發(fā)生變化C.中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：D.與鍵能總和大于產(chǎn)物的鍵能總和14.催化劑作用下，與加成制主要發(fā)生反應如下：反應1反應2同時間內(nèi)，測得不同溫度下轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性如圖所示，圖示溫度區(qū)間反應均未達到平衡狀態(tài)。產(chǎn)物選擇性。下列說法錯誤的是A.曲線I表示的選擇性曲線B.溫度升高，反應1限度減小，的選擇性降低C.140~260℃范圍內(nèi)，反應1速率大于反應2D.220℃時的產(chǎn)率低于240℃時二、非選擇題：本題共4題，共58分。15.為探究溶液的酸堿性，在室溫條件下測量濃度均為的下列溶液的pH，實驗結(jié)果如下表所示。［已知：室溫下，］溶質(zhì)種類HClpH1.02.82.11.211.2回答下列問題：（1）比較大小(填“>”“<”或“=”)。①___________。②上述溶液、溶液中，___________。（2）下列溶液中水的電離程度最小的是___________(填標號)。A．溶液B．溶液C．溶液（3）用蒸餾水稀釋溶液，下列各式數(shù)值隨水量的增加而減小的是___________(填標號)。A．B．C．（4）草酸()為二元弱酸，溶液中含C微粒有___________(填化學式)。（5）室溫下向溶液中逐漸加入溶液，該過程中的電離程度___________(填“增大”“減小”或“不變”)；若混合后溶液中，則溶液pH___________(填“>”“<”或“=”)7。16.食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：（1）選用_______(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______。（2）某同學用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，測得溶液中，則此時溶液中的pH=_______。(已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5)（3）根據(jù)該同學的計算結(jié)果，應該選_______作指示劑。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)（4）該滴定達到終點時的現(xiàn)象是_______。（5）某次實驗滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則所用NaOH溶液的體積為_______mL。（6）用標準的0.05000mol/LNaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0225.01225.00mL0.7025.71325.00mL0.5024.2則該品牌白醋中醋酸含量為_______mg/mL。（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是_______。(填編號)。A.取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現(xiàn)氣泡B.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.堿式滴定管水洗后未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液D.讀取NaOH溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)17.工業(yè)合成的原料可通過以下工藝制備。（1）原料氣制備已知：i．ii．①原料氣制備反應：___________。②原料氣制備過程中發(fā)生副反應：。與在密閉容器中充分反應達到平衡狀態(tài)，生成，則平衡時轉(zhuǎn)化率為___________。（2）CO變換以原料氣作為反應物進行一氧化碳變換反應，反應方程式為。①CO變換反應平衡常數(shù)值如下表。T/°C200300400500K23039167.3則該反應___________0(填“>”“<”或“=”)。②400℃時，向密閉容器中充入CO、、、各，只發(fā)生一氧化碳變換反應，此時___________(填“>”“<”或“=”)，達到平衡時___________。③下列措施能提高一氧化碳變換反應中CO平衡轉(zhuǎn)化率的有___________(填標號)。A．升溫B．加壓C．使用催化劑D．提高比值（3）脫除CO變換后的混合氣體用溶液吸收得到，脫除過程如圖所示。①溶液濃度偏高會堵塞設備，導致堵塞的物質(zhì)是___________(填化學式)。②在加熱條件下“再生塔”中發(fā)生反應的化學方程式為___________。18.甲醇()是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過多種方法制備甲醇。（1）電催化合成以作為催化劑，以和溶液作為原料，在催化劑表面生成和，催化機理如圖1所示。①該催化過程發(fā)生三步反應，反應Ⅰ為(“*”表示該物質(zhì)吸附在催化劑表面)，寫出反應Ⅲ的化學方程式：___________。②用同位素標記的和溶液為原料，寫出催化劑表面生成甲醇的化學式：___________。（2）、合成在4MPa壓力下，將、通入透水膜反應器中，如圖2所示，選擇合適的催化劑在不同溫度下進行反應。該實驗條件下只發(fā)生反應：；平衡時含碳物種體積分數(shù)與溫度變化趨勢如圖3所示。①曲線___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示平衡體積分數(shù)。②時，平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“>”“<”或“=”)50%。③一定壓強范圍內(nèi)，增大壓強平衡轉(zhuǎn)化率大幅提高的原因是___________。（3）CO、合成在不同溫度下，將一定物質(zhì)的量之比的CO、充入恒容密閉容器中，在催化劑作用下合成。發(fā)生的反應方程式。平衡時的體積分數(shù)、CO轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖4所示。①起始___________。②200℃時達到平衡，向容器內(nèi)充入一定量，達到新的平衡時的體積分數(shù)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。③300℃平衡時容器內(nèi)壓強為，平衡常數(shù)___________((用含有p的代數(shù)式表示，是用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

【1題答案】【答案】A【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】D【5題答案】【答案】B【6~7題答案】【答案】6.C7.B【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】A【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】B二、非選擇題：本題共4題，共58分。【15題答案】【答案】（1）①.②.（2）B（3）AB（4）、、（5）①.增大②.【16題答案】【答案】（1）①.甲②.100mL容量瓶、膠頭滴管（2）8（3）酚酞（4）滴入最后半滴標準NaOH溶液，溶液恰好由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變化